Đang tải... (xem toàn văn)
Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ®ång thêi xuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh DB. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi.[r]
(1)Đề thi đại học lần 5
Họ tên:.Lớp
Câu 1: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Tính oxi hoá ion kim loại tăng dần là: A Cu2+ < Zn2+ < Al3+< Mg2+ B Cu2+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+
C Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Cu2+ D Cu2+ < Mg2+ < Zn2+ < Al3+
Câu 2: Để điều chế Cu phòng thí nghiệm ngời ta dùng phơng pháp sau: Dùng Fe cho vào dung dịch CuSO4
2 Điện phân dung dịch CuSO4
3 Kh CuO bng CO nhiệt độ cao
A ChØ dïng B Dïng C Dïng vµ D Dïng
Câu 3: Xét phản ứng: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q Để tạo nhiều NH3, ta cÇn:
A Giảm nhiệt độ, tăng áp suất B Giảm nhiệt độ, giảm áp suất
C Tăng nhiệt độ, giảm áp suất D Tăng nhiệt độ, tăng áp suất
Câu 4: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 axit H3PO4 Cô cạn dung dịch thu đợc sau phản
ứng Muối thu đợc là:
A Na3PO4 B Na2HPO4 vµ Na3PO4 C Na2HPO4 vµ NaH2PO4 D NaH2PO4
Câu 5: Cho oxit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi Biết 3,06 gam oxit nguyên chất tan
trong dung dịch HNO3 d thu đợc 5,22 gam muối Công thức MxOy là:
A CaO B Al2O3 C MgO D BaO
Câu 6: Trong dung dịch muối sau: NaCl, K2SO4, Na2CO3, CH3COONa, ZnCl2, NH4Cl,
CH3COONH4 Dung dÞch cã tÝnh axit lµ:
A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa
C ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4
Câu 7: Cho miếng Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tợng quan sát đợc là:
A Cã khí không màu thoát
B Thy cú kim loại màu đỏ
C Có khí khơng màu thoát đồng thời xuất kết tủa màu xanh D Có kết tủa màu xanh
C©u 8: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng xảy hoàn
toàn cho chất tắn A A tác dụng với dung dịch NaOH d cho 3,36 lít H2 (đktc) để lại chất rắn B
Cho B t¸c dơng víi H2SO4 lo·ng d cã 8,96 lÝt khÝ (®ktc) khối lợng Al Fe2O3 hỗn hợp X
lµ:
A 13,5 gam, 16 gam B 13,5 gam, 32 gam
C 6,75 gam, 32 gam D 10,8 gam, 16 gam
Câu 9: Cho chất sau: Ca(HCO3)2, CuSO4, Al, Mg, AgNO3, FeCl2 Những chất tác dụng với
dung dịch NaOH là:
A CuSO4, Al, AgNO3, FeCl2 B CuSO4, Al, Mg, AgNO3, FeCl2
C Ca(HCO3)2, CuSO4, Al, Mg, FeCl2 D Ca(HCO3)2, CuSO4, Al, FeCl2
Câu 10: Vai trò kim loại phản ứng oxi hoá khử là: A Chất bị oxi hoá
B Chất bị khử
C Vừa chất khử vùa chất oxi hoá D Môi trờng
Câu 11: Trong chất sau: Anđehit fomic (I), axetilen (II), butin-2 (III), metyl fomiat (IV), chÊt cã phản ứng với AgNO3/NH3 là:
A I, II, IV B I, II, III, IV C I, IV D II, IV
Câu 12: Cho 0,2 (mol) chất hữu X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 0,3 mol Ag2O dung
dịnh NH3 thu đợc 43,2 (g) Ag Công thức cấu tạo X là:
A CH3 – C ≡ C – CHO B CH3 – CH(CHO)2
C CH2 = CH – CH – CHO D HC ≡ C – CHO
Câu 13: Khi cộng H2(Ni, t0) vào Glucozơ ta thu đợc:
A Anđehit đơn chức B Hợp chất tạp chức
C Axit rợu đa chức D Rợu đa chøc
Câu14: Cho axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lịng trắng trứng đun nóng, xuất màu:
A Xanh tÝm B Vµng C Xanh D TÝm
Câu 15: Để phân biệt: Saccarozơ, glucozơ, tinh bột, xenluloz¬ cã thĨ dïng thc thư sau:
(2)A Ag2O/NH3, níc iot B H2O, Ag2O/NH3, níc iot
C níc iot vµ q tÝm D H2O, Ag2O/NH3
Câu 16: đồng phân A B C5H12 tác dụng với Cl2 (askt, tỷ lệ mol 1:1) A tạo
s¶n phÈm thĨ B cho sản phẩm A B lần lợt là:
A n- pentan vµ neo-pentan B neo-pentan vµ iso pentan
C iso n-pentan vµ neo-pentan D neo-pentan vµ n-pentan
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g hợp chất hữu X thu đợc 2,2 g CO2 0,9g H2O Mặt khác
cho 4,4g X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M tạo 4,8g muối Công thức cấu tạo X là:
A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C3H7COOH D C2H5COOC2H5
C©u 18: Tỉng 100ml rợu etylic 950, thể tích nớc là:
A 95 ml B ml C 100 ml D 90 ml
Câu 19: Este X có cơng thức phân tử C4H6O2 Biết thuỷ phân X thu đợc axit Y
mét an®ehit Z Oxi ho¸ Z cho Y X cã thĨ trïng hợp cho polime Công thức cấu tạo X lµ:
A HCOOCH2- CH = CH2 B CH3COOC2H5
C CH3COOCH = CH2 D HCOOCH = CH2
C©u 20: Cho ion: Al3+, Zn2+, Ag+ Ion có tính oxi hoá mạnh ion Cu2+ là:
A Al3+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+
Câu 21: Có chất rắn riêng biệt sau bị nhãn: Na2O, Al2O3, Al, Fe2O3 Hoá chất dùng để nhận
biÕt lµ:
A H2O B Dung dịch HNO3 d C Dung dịch H2SO4 D Dầu hoả HCl d
Câu 22: Để bảo quản kim loại kiềm phòng thí nghiệm, ngời ta ngâm chúng chìm trong:
A Níc B Rỵu etylic C Axit clohidric D Dỗu hoả khan
Câu 23: Có 500ml dung dÞch Al2(SO4)3 1M, tÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,4M cho vµo dung
dịch để kết tủa lớn là:
A 5,51 B 6,51 C 7,51 D 8,51
Câu 24: Có hỗn hợp gồm Fe, Mg để tách Fe khỏi hỗn hợp ta dùng A Dung dịch FeCl2
B Dung dÞch FeCl3 d
C Dung dÞch HCl d, dung dịch NaOH đun nóng D Dung dịch Zn(NO3)2 d dung dịch NaOH
Câu 25: Để tách lấy Fe2O3 từ hỗn hợp gồm SiO2, Fe2O3, Al2O3 ngời ta cho hỗn hợp tác dụng với
l-ợng d dung dÞch:
A HCl B FeCl3 C NaCl D NaOH
Câu 26: Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 6,72 khí hiđro (đktc) Kim loại M là:
A Zn B Fe C Al D Na
C©u 27: Oxit nguyên tố: RO2: Trong hợp chất cao cđa nã víi hi®ro cã % mH= 25%
VËy công thức oxit là:
A SO2 B SiO2 C CO2 D MnO2
Câu 28: Có a gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu đợc chia làm hai phần nhau:
- Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH d đến phản ứng xong, thu đợc 3,36 lít H2 (đktc)
- Cho phần tác dụng với dung dịch HCl d đến phản ứng xong thu đợc 5,6 lít H2 (đktc) cịn
l¹i 6,4 gam chất không tan, a có giá trị là:
A 14,7 gam B 7,35 gam C 29,4 gam D 12 gam
Câu 29: Cho anmo axit đựng lọ nhãn: NH2CH2COOH, HOOC – CH2 – CH2 –
CH(NH2)- COOH, NH2 – CH2 – CH(NH2)- CH2 COOH Để nhận biết chất ta dïng:
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH C Quú tÝm D Dung dÞch NH3
Câu 30: Polipeptit: (-NH-CHCH3 –CO- )n đợc điều chế từ mônme sau:
A Glixin B alanin C Glicocol D Glixerrin
Câu 31: Khi cho rợu đơn chức A tác dụng với HBr thu đợc hợp chất B chứa 58,4% Br khối l-ợng CTPT A là:
A CH3 – OH B C2H5 – OH C C3H7 OH D C4H9 OH
Câu 32: Để chøng minh tÝnh baz¬ cđa CH3 – NH2, ta chØ việc cho amin tác dụng với chất là:
A Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch HNO3
(3)Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100ml dung dịch HCl 0,12M ta thu đợc dung dịch A PH dung dịch A là:
A PH = B PH = C PH = D PH =
Câu 34: Để trung hoà 3,1 gam amin đơn chức A cần 100 ml dung dịch HCl 1M Amin A có CTPT là:
A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N
Câu 35: Cho hợp chất hữu cơ: CH3 OH, C2H5 OH, CH3 CHO, H – COOH, CH3 –
COOH Nh÷ng chÊt có khả tham gia phản ứng tráng gơng là:
A C2H5 – OH, CH3 – CHO B CH3 – CHO, H – COOH
C H – CHO, CH3 – COOH D CH3 – OH, H – COOH
Câu 36: Từ tinh bột, điều chế đợc êtylaxêtat số phản ứng là:
A B C D
Câu 37: Cho chất: C2H5 OH (1), CH3 – CHO (2), CH2OH – CHOH – CH2OH (3),
CH3 – COOH (4), CH2OH – CH2 – CH2OH (5) Dùng Cu(OH)2, nhận biết đợc chất:
A (2) (3) (4) B (2) (4) (5)
C (2) (3) (5) D (1) (3) (5)
Câu 38: Hoà tan hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 5,6 gam Fe dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch A Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B Đem nung kết tủa B khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc M gam chất rắn, giá trị m là:
A 1,2 gam B 12 gam C 2,4 gam D 4,8 gam
Câu 39: Cho 0,4 mol Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH d thu đợc số mol H2 là:
A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,8 mol
Câu 40: Để thu đợc Glucơzơ thuỷ phân:
A Sỵi B Sợi tơ tằm C Sợi dây cao su D Sợi dây nilon
Cõu 41: in phõn vi điện cực trở 500 ml dd AgNO3 bọt khí catot dùng
điện phân, để yên dung dịch khối lợng catot không thay đổi, thấy catôt tăng thêm 1,35 g so với lúc cha điện phân Nồng độ mol.l dd AgNO3 là:
A 0,75M B 1M C 1,5M D 0,8M
Câu 42: Thực phản ứng hoàn toàn m gam hốn hợp X gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp rắn A
Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) để lại chất rắn B Cho B tác
dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d cã 8,96 lít khí (đktc) bay Khối lợng m hỗn hợp X là:
A 45,5 gam B 55,5 gam C 54,5 gam D 55,4 gam
C©u 43: Khi cho Toluen tác dụng với Clo (có xúc tác cã ¸nh s¸ng) theo tû lƯ mol 1:1 ta thu đ -ợc số lợng sản phẩm là:
A B C D
Câu 44: Khi oxi hoá 17,5 gam hỗn hợp hữu A chứa oxi thu đợc 24 gam Axitcacbonxylic nấc, axit tác dụng với lợng d Natrihiđrocacbonat giải phóng 8,96 lít khí CO2 (đktc) Cơng
thøc cÊu t¹o cđa A lµ:
A CH3 – CHO B CH3 – CH2 – OH
C CH3 – CH = CH – CH2 – OH D CH3 – O – CH3
Câu 45: Hoà tan 3,06 gam hỗn hợp muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d thu đợc 672 ml khí đktc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc khối lợng khan là:
A Fe B Mg C Na D Cu
Câu 46: Hoà tan hoàn tồn 19 gam muối clorua kim loại hố trị II vào n ớc thu đợc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 11,6 gam kết tủa Công thức muối ban đầu là:
A CaCl2 B FeCl2 C MgCl2 D CuCl2
Câu 47: Để m gam Fe khơng khí sau thời gian thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hồn tồn A dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,24 lít khí NO
(®ktc) GÝa trị m là:
A 11,08 B 10,08 C 10,80 D 11,80
Câu 48: Để phân biệt chất sau: Rợu n-propylic, anđehit propionic, glixerin, axit axetic Các thuốc thử tối thiểu cần dùng là:
A Quỳ tÝm, Cu(OH)2 B Quú tÝm, Cu(OH)2, Na
C AgNO3/NH3 D Cu(OH)2
Câu 49: Lipit este của:
(4)C Glixerin víi c¸c axit bÐo D Etylen glicol víi c¸c axit bÐo
Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 0,46 gam chất hữu A thu đợc 448 ml CO2 (đktc) 0,54 gam
H2O Tỉ khối A so với không khí b»ng 1,586 CTPT cđa A lµ:
A C2H6O B CH4O C CH2O D C2H4O