b) Cho toàn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO 3 loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch. A. Sau phản ứng thu được 3[r]
(1)NITƠ – PHỐTPHO 1 VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHĨM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN
Nhóm VA gồm nguyên tố 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi có electron lớp ngồi nên dễ nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, tính oxihóa tính chất đặc trưng
2 NITƠ (N2) vì phân tử N2 có liên kết ba nên điều kiện thường N2 hoạt động có t0 xúc tác N2 hoạt động
N2 thể tính ơxihóa tác dụng chất khử tạo nitua (tạo sản phẩm chứa N-3).
TÁC DỤNG VỚI H2
N2 + 3H2 2NH3 Chất oxi hóa Amoniac
TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh) N2 + 6Li
o t
2Li3N
Ngoài ra, Nitơ cịn thể tính khử tác dụng với chất oxihóa mạnh (O2)
TÁC DỤNG VỚI O2 nhiệt độ thường khơng có pản ứng; điều kiện 30000C, tia lửa điện)
N2 + O2 2NO
NO + O2 NO2 (phản ứng xảy ran gay nhiệt độ thường)
3 PHỐT PHO (P) tuy phi kim P thường thể tính khử tác dụng với phi kim (O2, Cl2…)
TÁC DỤNG VỚI OXI tạo hai sản phẩm
4P + 3O2
o t
2P2O3 4P + 5O
o t
2P2O5
TÁC DỤNG VỚI PHI KIM KHÁC (Halogen, S) tạo hợp chất P ứng soh dương
2P + 3Cl2
o t
2PCl3
2P + 5P to 2PCl5
TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT gặp chất ơxihóa mạnh HNO3, KClO3, KNO3, K2Cr2O7P bị ơxihóa đến soh +5
3P + 2H2O + 5HNO3
o t
3H3PO4 + NO
5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2O
6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl
Ngồi P cịn thể tính oxhóa tác dụng với chất khử tạo hợp chất P ứng soh -3
2P + 3H2
o t
2PH3
2P + 3Zn to Zn3P2 4 AMONIAC ( NH3 )
3 H
N , soh thấp Nitơ nên NH
3 chất khử
SỰ PHÂN HỦY NH3 không bền nhiệt
2NH3 N2 + 3H2
Khi tác dụng với chất ơxihóa thường N-3 bị ơxihóa thành N0 (N
2), tạo N+2 (NO)
TÁC DỤNG VỚI O2tạo hai sản phẩm khác phụ thuộc vào xúc tác
4NH3 + 3O2
o t
2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2
xt o t ,
4NO + 6H2O
TÁC DỤNG VỚI Cl2 NH3 tự bốc cháy khí clo
2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2
Nhớ NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH3 bazơ)
VỚI OXIT SỐ ƠXÍT KIM LOẠI (thường oxít kim loại trung bình, yếu)
2NH3 + 3CuO
o t
N2 + 3Cu + 3H2O
5 DUNG DỊCH AMONIAClà dung dịch bazơ yếu có mùi khai NH3 dễ bay
TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm q tím hóa xanh
NH3 + H2O NH4+ + OH
-TÁC DỤNG VỚI DD AXIT tạo muối amoni (axit mạnh hay axit tan)
NH3 + HCl NH4Cl (amoni clorua)
NH3 + H+ NH
4
NH3(dd) + HNO3(l) NH4NO3 (amoni nitrat)
NH3 + H+ NH
4
(2)NH3 + H+ + HSO
4 NH4 + HSO4
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (amoni sunfat) 2NH3 + 2H+ + SO
2
4 2NH
4 + SO
2
TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI tạo hidrôxit không tan
2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 2NH3 + 2H2O + Fe2+ Fe(OH)2 + 2NH
4
3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl 3NH3 + 3H2O + Al3+ Al(OH)3 + 3NH
4.
6 MUỐI AMONI (NH4-)
Muối amoni hợp chất ion, phân tử gồm cation NH4 (amoni) anion gốc axit
Tất muối amoni điều tan, chất điện li mạnh (NH4)nA nNH
4 + A n-Ion NH4+ axit yếu
TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ tạo NH3, phản ứng dùng để nhận biết muối amoni (tạo khí có mùi
khai), dung điều chế NH3 phịng thí nghiệm NH4 + OH- NH
3 + H2O
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều không bền nhiệt
Muối amoni axit dễ bị phân hủy hay khơng có tính oxihóa mạnh nhiệt phân tạo NH3 axit tương
ứng.
NH4Cl NH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
Muối amoni axit có tính oxi hóa mạnh bị nhiệt phân tạo khơng tạo NH3 mà tạo sản phẩm ứng soh cao
hơn NH4NO3
o t
N2O + 2H2O NH4NO3
o t
N2 + ½ O2 + 2H2O NH4NO2
o t
N2 + H2O
7 AXIT NITRIC (HNO3) là axit mạnh đồng thời chất ơxihóa mạnh Rất dễ bị phân hủy nhiệt
4HNO3
o t
4NO2+ O2 + 2H2O HNO3 axit mạnh
TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ
HNO3 H+ + NO3 -TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối nước
HNO3 + KOH KNO3 + H2O H+ + OH- H
2O
3HNO3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O
3H+ + Fe(OH)
3 Fe3+ + 3H2O
TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối nước
2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O 2H+ + CuO Cu2+ + H
2O
TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối axit tương ứng 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2H+ + CaCO
3 Ca2+ + CO2 + H2O
3
O N
H là chất ơxihóa mạnh
(3)M + HNO3
o t
M(NO3)n + H2O +
3 02 2 NO H N N O N O N O N
n: hóa trị cao kim loại (cịn gọi điện tích cao kim loại tồn dạng ion tự do) Ứng với sản phẩm viết phương trình
Fe, Al, Cr… khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội kim loại bị thụ động hóa
Khi tạo NO2 ( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ kiềm), NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí), N2O (khí khơng màu nặng khơng khí), N2 (khí khơng màu nhẹ khơng khí), NH4NO3 (khơng tạo khí)
Khơng nói tạo nhớ HNO3 đặc (tạo NO2), HNO3 loãng (tạo NO) Kim loại có tính khử mạnh HNO3 lỗng
5
N bị khử xuống soh thấp.
6HNO3 (đ) + Fe
o t
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 6H+ + 3NO
3- + Fe Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 8HNO3 (l ) + 3Cu
o t
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8H+ + 2NO
3- + 3Cu 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
TÁC DỤNG VỚI PHI KIM (thường phi kim dạng rắn, HNO3 đặc) sản phẩm ứng soh cao phi kim C + 4HNO3đ
o t
CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3đ
o t
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3l + 3P + 2H2O
o t
3H3PO4 + 5NO 5HNO3+ P
o t
H3PO4 + 5NO2 + H2O
TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT (các hợp chất chứa nguyên tử có soh thấp)
FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Nhớ chất HNO3 hai tính axit mạnh tính oxihóa mạnh xảy đồng thời.
8 MUỐI NITRAT (NO3-) tất muối nitrat điều tan M(NO3)n Mn+ + nNO
3 NO3- ion trung tính, có tính oxihóa
TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H+) giống HNO
3 loãng
TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH ) tác dụng với kim loại có oxit hiđroxit chất lưỡng tính
NH3 ( hết NO3- tạo H 2)
NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT muối amoni, muối kim loại, dựa vào dãy điện hóa ta có
Muối kim loại hoạt động (từ Li đến Mg) to Muối nitrit+O2
Muối kim loại hoạt động trung bình (từ sau Mg đến Cu) to Oxit kim loại + NO2 + O2 Muối kim loại yếu (sau Cu) to Kim loại + NO2 + O2
9 AXIT PHỐTPHORIC (H3PO4) là axit trung bình yếu
TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ (điện li theo nấc)
H3PO4 H+ + H2PO
4
H2PO
4 H+ + HPO
2
HPO24 H+ + PO
3
Trong dd H3PO4 phân tử H3PO4 cịn có ion H+, H2PO
4 , HPO24 , PO34
TÁC DỤNG VỚI BAZƠ
H3PO4 + NaOH
1 :
NaH2PO4 + H2O Natri đihiđroPhotphat H3PO4 + 2NaOH
2 :
Na2HPO4 + 2H2O Natri HiđroPhotphat
H3PO4 +3NaOH
3 :
Na3PO4 + 3H2 NatriPhotphat
TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI TRƯỚC HIDRO tạo muối hiđrô
3Mg + 2H3PO4
o t
(4)3Zn + 2H3PO4
o t
Zn3(PO4)2 + 3H2
10 MUỐI PHƠTPHAT (chứa PO43-) có muối trung hịa, muối axit (đihyđrơ hay monohđrơ) Tất muối trung hịa, muối axit Natri, Kali, Amơni tan nước
Với kim loại khác có muối đihiđrophotphat tan Nhận biết muối amoni, cho tác dụng với AgNO3 (thuốc thử) PO43- + 3Ag+ Ag3PO4 màu vàng 11 ĐIỀU CHẾ NITƠ (N2)
TRONG CƠNG NGHIỆP hóa lỏng khơng khí to thấp sau tăng dần to lên –196oC, Nitơ sơi bay hơi
trước lại O2 khí khác (vì to sơi O2 -183oC)
TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM
NH4NO2 N2 + H2O 12 ĐIỀU CHẾ AMONIAC (NH3)
TRONG CƠNG NGHIỆP ngun liệu từ khơng khí (có N2) khí lị cốc (có H2), hay từ khơng khí (có N2 O2) ;
C nước
C + O2
o t
CO2
CO2 + C
o t
2CO C + H2O
o t
CO + H2
( hỗn hợp thu có CO, H2 N2 loại CO thu N2 H2) N2 + 3H2
0
, ,
Fe t P
2NH3
TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM cho muối amoni tác dụng dung dịch bazơ (t0)
NH4NO3 + NaOH
o t
NaNO3 + NH3 + H2O
13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit than Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2
o t
3 CaSiO3 + 2P + 5CO
Khi ngưng tụ thoát thu P trắng Sau đó, đốt nóng lâu 2000C - 3000C thu P đỏ. 14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHÔTPHORIC (H3PO4) dùng phương pháp sunfat
Ca3 (PO4)2 +3H2SO4 đ
o t
3H3PO4 + 3CaSO4 15 CÁC LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC
PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho dạng NO3, NH4.
Amôni CTPT NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3
Phân đạm urea ( loại tốt ) CTPT (NH2)2CO NH3 + CO (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 (khi bị ướt)
Phân đạm nitrat CTPT : KNO3 , Ca(NO3)2, …
PHÂN LÂN cung cấp phôtpho cho dạng ion PO34 .
Phân lân tự nhiên CTPT Ca3(PO4)2, điều chế từ quặng Apatit, Photphorit
Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H2PO4)2 Ca 3(PO 4)2 + 2H2SO4
o t
Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4 Supe photphat đơn: Ca(H2PO 4)2
CaSO4.2H2O ( thạch cao ) Ca 3(PO4)2 + 4H3PO4
o t
3Ca(H2PO 4)2 Supe photphat kép
Amophot là loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4, (NH4)2HPO4
PHÂN KALI cung cấp Kali cho dạng ion K+ . CTPT KCl , K
2SO4, K2CO3 (thường gọi bồ tạt)
CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHỐT PHO
1 Mg +N2 N2 +O2 NO +O2
4 NH4NO2 NH3+ H2O NH3+ H2SO4
7 NH3+HCl Al3+ + NH3 + H2O Fe2+ + NH3 + H2O
10 Cu(OH)2 + NH3 11 AgCl + NH3 12 NH3+O2
13 NH3+O2 14 NH3+Cl2 15 NH3+CuO
16 NH4Cl+Ca(OH)2 19 NH4Cl 20 (NH4)2CO3
21 NH4HCO3 22 NH4NO3 23 HNO3
24 HNO3 +CuO 25 HNO3+Ca(OH)2 26 HNO3 + CaCO3
27 HNO3l+ Cu 28 HNO3đ+Cu 29 HNO3 + HCl + Au
(5)33 HNO3+FeO 34 HNO3+Fe2O3 35 HNO3+Fe3O4
36 HNO3+Fe(OH)2 37 HNO3+Fe(OH)3 38 HNO3+FeS
39 HNO3+CuS 40 HNO3+H2S 41 HNO3+FeSO4
42 HNO3+Fe(NO3)2 43 KNO3 44 Cu(NO3)2
45 AgNO3 46 Cu + NaNO3 + H2SO4 47 P+Ca
48 P+O2 49 P+O2 50 P+Cl2
51 P+Cl2 52 P+S 53 P+KClO3
54 H3PO4+NaOH 55 H3PO4+NaOH 56 H3PO4+NaOH
57 P+HNO3 58 CO2+NH3 59 (NH2)2CO +H2O
(6)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1) Cho dãy chuyễn hoá sau: N2 >NO >NO2 >HNO3 Ca(OH)2 >Ca(NO3)2 >Ca(NO2)2.Trong dãy có
bao nhiêu phản ứng ơxi hố-khử ? A) B) C) D)
2) Để phân biệt 6dd:NaNO3;Na3PO4;H3PO4;HNO3;HCl;NaCl.Ta cần dùng thuốc thử?
A) B) C) D)
3) Cho mg hh kim loại (Mg;Zn;Fe)có số mol vào ddHCl dư thu Vlít khí H2.Cho mg hh kim
loại vào dd HNO3 lỗng dư thu V1 lít khí NO (sản phẩm khử nhất).(Các thể tích khí đo điều kiện).Biểu thức liên hệ V V1 là?
A) V1=9V/7 B) V1=7V/9 C) V1=2V/3 D) V1=3V/4
4) Trộn lẫn dung dịch chứa ymol KOH xmol P2O5,thì thu dung dịch chứa hai muối K3PO4
và K2HPO4.Giá trị: T= x/y là?
A) 4<T<6 B) 1/4<T<1/2 C) T=1 D) 1/6<T<1/4
5) Cho 2,16gam kim loại R vào dd HNO3 loãng dư thu ddY Cho dd NaOH dư vào ddY thu ddZ
và có 0,672 lít khí đktc.Kim loại R là?
A) Zn B) Sn C) Mg D) Al
6) Cho mg hỗn hợp(Cu;Ag;Fe)tác dụng với dd(HNO3;H2SO4)thu ddA chứa 7,06 gam muối vàhh khí
gồm 0,01mol SO2và0,05mol NO2.Giá trị m laø?
A) 3,06 B) 3,56 C) 3,00 D) 2,56
7) Hoà tan mg Fe(NO3)2 vào nước ddX.Cho chất sau vào ddX có khí NO ra?
A) NaOH B) HCl C) KMnO4 D) NaHCO3
8) Câu nói sau khơng đúng?
A) Đạm ure có hàm lượng % N cao loại phân đạm
B) Supephotphat kép khơng dùng bón cho đất vôi
C) Phân lân nung chảy thích hợp với đất chua D) Phân đạm amoni thích hợp với đất chua
9) Cho hh (CuO;Ag;Fe;Zn)tác dụng với ddHNO3 tạo dd A khơng chứa NH4NO3 ;hhkhí (NO;N2O)và 2,7
gam nước.Số mol HNO3 tham gia phản ứng là?
A) 0,3mol B) 0,6 mol C) 0,5 mol D) 0,15 mol
10) Cho amol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa amol NaOH thu ddX.pH dd X là?
A) pH<7 B) pH=14 C) pH>7 D) pH=7
11) Trong dd NaH2PO4 có thành phần nào?
A) Na+ ;H2PO4- ;HPO42- B) Na+ ;H2PO4- ;HPO42- ;PO43- ;H+
C) Na+ ;H2PO4- ;HPO
42- ;PO43- ;H+ ; NaH2PO4 D) Na+ ;H2PO4
12) Hoà tan 1,56g kim loại M vào ddHNO3 loãng thu ddA nhất.Cho dd nước vôi dư vào
ddA thu 0,1344 lít(đktc)bay ra.Kim loại M là?
A) Sn B) Mg C) Ca D) Zn
13) Cây trồng hấp thụ phân lân dạng nào?
A) H2PO4- B) PO43- C) P2O5 D) HPO42-
14) Ở 20oC hh sau có phản ứng?
A) (Pđỏ +O2) B) (P +Cl2) C) (NO+ O2) D) (N2 +O2)
15) Trong phản ứng: Al+ HNO3 > Al(NO3)3 +N2O + H2O.Tổng hệ số chất tham gia phản ứng tối
giản là? A) 34 B) 24 C) 38 D) 28
16) Cho 5,4 gam Al vào 2lít ddHNO3 vừa đủ thu ddA Nồng độ mol/l HNO3 ?
A) 1,2 M B) 0,60M C) 0,375M D) Không xác định
17) Nhiệt phân 8,275gam Pb(NO3)2 thu 7,195gam chất rắn hh khí X Cho hh X vào nước
(7)18) Nhiệt phân 15,04 gam Cu(NO3)2.Sau thời gian thu 8,56gam chất rắn.Hiệu suất phản ứng
nhiệt phân là? A) 75,00% B) 85,00% C) 60,00% D) 56,91%
19) Dãy kim loại sau không phản ứng với ddHNO3 đặc nguội?
A) Al; Fe B) Au;Ag;Fe C) Au;Pt D) Al;Au;Pt;Fe
20) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp có amol Mg(NO3)2 bmol AgNO3 thu đước hỗn hợp khí X có tỷ khối
so với H2 21,25.Giá trị T=a/b là? A) 1,5 B) C) 2,5 D)
21) Cho 1,4gam Fe 0,24 gam Mg vào 200ml dd Cu(NO3)2 0,15M thu chất rắn B.Hoà tan B
dd HNO3 lỗng thu đượcV lít khí NO(đktc)sản phẩm nhất.Giá trị V là?
A) 0,896 B) 0,56 C) 0,672 D) 0,448
22) Cho mg (Al;Zn;Mg)vào dd H2SO4 lỗng dư thu ddA 8,96 lít H2.Mặt khác cho mg hỗn hợp
trên tác dụng với dd với dd HNO3 loãng dư thu ddB V lít khí N2O Các thể tích đo điều
kiện.Giá trị V là? A) 3,36 B) 2,24 C) 6,72 D) 8,96
23) Chho 0,96 gam Cu vào 20mldd(HNO31M H2SO40,5M) thu Vlít (đktc)khí NO nhất.Giá trị
của V là? A) 0,168 B) 0,448 C) 0,224 D) 0,336
24) Hoà tan hh gồm FeS2 0,06 mol Cu2S dd HNO3 thu dd chứa hai muối sunfat V lít
khí NO(đktc)duy nhất.Giá trị V là?
A) 17,92 B) 20,16 C) 22,4 D) 16,8
25) Cho phản ứng: KMnO4 -tO->khí X+ ; NH4NO3 -tO->khí Y+ ;CuO+NH3 -tO->khí Z+ ;
NH3 +O2 -tO;Pt >khí T+ Các chất khí X;Y;Z;T là?
(8)BÀI TẬP TỰ LUẬN 1) Viết phản ứng chứng minh
a) NO2 vừa chất khử vừa chất oxihóa
b) NH3 tác dụng với Cl2, xuất khói trắng
c) NH3 vừa bazơ yếu vừa chất khử
d) HNO3 axit mạnh axít mạnh
e) N2 chất khử, N2 chất ôxihóa
f) NH3 chất khử hay chất oxihóa tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao?
g) NH4Cl dung dịch có tính axit yếu tác dụng chất thị màu, tác dụng với dung dịch bazơ có
thể tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3
h) HNO3 thể đầy đủ tính chất chủ yếu axit mạnh
i) HNO3 chất oxihóa mạnh tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất có tính khử
j) NaNO3 tác dụng với Cu có mặt H+, tác dụng với Al môi trường NaOH dư
k) Có khác nhiệt phân muối NH4NO3 NH4HCO3? Giải thích
l) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 AgNO3 có giống khác nhau?
m) NO2 vừa chất ơxihóa vừa chất khử
n) NH3 N2 điều chất khử N2 cịn chất ơxihóa NH3 cịn đóng vai trị bazơ
o) Vì H2SO4 lỗng, NaNO3 khơng thể hịa tan Cu hỗn hợp hai dung dịch hịa tan đồng?
p) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3 NaOH thu hỗn hợp khí 2) Hồn thành chuỗi phản ứng
a) NaNO3
) (
HNO3
) (
NH4NO3
) (
NH3
) (
N2
) (
NH3
) (
NH4HCO3
b) NH4NO2
) (
N2
) (
NH3
) (
NO2
) (
HNO3
) (
Cu(NO3)2
) (
Cu(OH)2
) (
CuO (8) CuCl2 (9) Cu(NO3)2 ( 10) Cu(OH)2 ( 11) CuO ( 12) N2 ( 13) NO
c) NH3
) (
(B) (2) (C) (3) (D) (4) (E)
d) Nitơđiôxit (1) Natrinitrat (2) oxi (3) Nitơ (4) Ammoniac (5) Amoninitrat (6)
Nitơ (7) Nitơ(II)oxit (8) Nitơ(IV)ôxit (9) Natrinitrit
e) NH4NO2
) (
N2
) (
NH3
) (
NH4NO3
) (
NH3
) (
Cu(OH)2
) (
CuO (7) N2
f) HNO3
) (
N2
) (
NO (3) NO2 (4) HNO3 (5) NH4NO3 (6) NH3 (7) NO
g) NaNO3
) (
HNO3
) (
Fe(NO3)3
) (
Fe(NO3)2
) (
NO2
) (
NaNO3
) (
NaNO2
h) HNO3
) (
H2SO4
) (
NH4HSO4
) (
NH4Cl
) (
NH4NO3
) (
NH3
) (
NH4HCO3
(7) (NH4)2CO3 (8) NH4HCO3 (9) CO2 ( 10) NaHCO3
i) HNO3
) (
H2SO4
) (
NH4HSO4
) (
(NH4)2SO4
) (
NH4NO3
) (
NH3
) (
NO (7)
NO2
) (
HNO3
) (
NaNO3
) 10 (
HNO3 3) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn
a) HNO3 tác dụng với Fe3O4 tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí
b) HNO3 tác dụng FeS tạo khí màu nâu đỏ
c) HNO3 tác dụng với Fe, nitơ bị khử xuống mức +1
d) Fe tác dụng HNO3 đặc, nguội
e) Fe + HNO3 NO +?
f) FeO+ HNO3 NO2+?
g) FeS+ HNO3 H2SO4 + NO2 +?
h) HNO3 + ? H3PO4 + ?
i) Mg tác dụng với HNO3 khơng tạo khí
j) Al tác dụng với HNO3 mà nitơ bị khử xuống mức +1
k) Cu tác dụng với HNO3 tạo khí bị kiềm hấp thu
l) Ag tác dụng với HNO3 tạo khí có tỷ khối với hidrô 15
m) Ag tác dụng với HNO3 đặc
n) Fe tác dụng với HNO3 loãng
o) Al tác dụng với HNO3, biết
5
N bị khử xuống N1
p) FeO tác dụng với HNO3 tạo oxit nitơ có tỷ khối heli 11
q) Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng
r) Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc
(9)t) Fe tác dụng với HNO3 tạo NxOy
u) Kim loại M tác dụng HNO3 tạo NxOy
v) Fe3O4 tác dụng với HCl
w) Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc
x) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo khí có mùi hắc
y) Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl
z) Al tác dụng với HNO3 khơng tạo khí 4) Nhận biết (phân biệt)
a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH
b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4
c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2 dùng thuốc thử
d) Các khí N2, SO2, CO2, O2
e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3
f) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3, NaCl,
NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2
g) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2
h) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH 5) Tách chất khỏi hỗn hợp
a) N2, NH3, CO2
b) HNO3, H2SO4, HNO3
6) Cho hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỷ khối H2 4,9 qua tháp tổng hợp, người ta thu hỗn
hợp có tỷ khối H2 6,125 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
7) Trong bình phản ứng lúc đầu có 40 mol N2 160 mol H2 áp suất 400 at Khi phản ứng đạt trạng thái cân
bằng N2 phản ứng 25%
a) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b) Tính áp suất sau phản ứng
8) Nung 66,2 gam muối Pb(NO3)2 sau thời gian, thu 55,4 gam chất rắn
a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính số mol khí
9) Một lượng 13,5 gam nhơm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp
hai khí NO N2O (có tỷ khối với H2 19,2)
a) Tính số mol khí tạo thành
b) Tính nồng độ mol/l HNO3 ban đầu
c) Cùng lượng HNO3 dung dịch H2SO4 lỗng dư hịa tan tối đa gam Cu 10)Lấy 1,68 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 560 ml khí N2O Tính %
khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
11)Chia 34,8 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc)
Phần 2: cho tác dụng với HCl thu 8,96 lít khí (đkc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b) Cho toàn kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml
dung dịch KOH 1M Tính CM dung dịch sau phản ứng
12)Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng áp suất
bình giảm 5% Tính %V N2 H2 lúc đầu, biết N2 phản ứng 10%
13)Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1344 ml hỗn hợp hai khí NO
và NO2 (đkc) Để trung hòa axit dư cần 215 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M
a) Tính % thể tích hỗn hợp khí NO NO2
b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí khơng khí c) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu
14)Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có
8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng hỗn hợp
b) Cho toàn lượng kim loại tác dụng với HNO3 lỗng vừa đủ thu V lít kí NO dung dịch
A Tính V (đkc)
c) Lấy 1/5 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M, tính thể tích NaOH dùng để thu kết tủa lớn nhất? Kết tủa nhỏ nhất?
15)Hoà tan hoàn tồn 0,368 g hỗ hợp Al, Zn cần 25 lít dung dịch HNO3 0,001 M Sau phản ứng thu
(10)16)Cho m gam Al tác dụng với HNO3 10% thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO N2O (đkc) có tỷ khối
hiđo 16,5 a) Tính m
b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng biết dùng dư so với phản ứng 10% 17)Cho 60g hỗn hợp Cu CuO tan hết lít dd HNO3 1M cho 13,44 lít NO(đkc)
a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng
18)Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo 8g NH4NO3 113,4g Zn(NO3)2 Tính %
khối lượng hỗn hợp
19) Câu 11: Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3 thu hỗn hợp gồm hai khí NO N2O
có tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 18
a) Tính thể tích khí đkc
b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3
20)Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí tích 16,4 lít ,
biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất
của phản ứng
21)Trong bình kín dung tích V lít chứa 100 mol N2 H2 theo tỉ lệ mol 1:4, áp suất 200 at Sau tổng hợp
đưa nhiệt độ ban đầu áp suất 192 at a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp
22)Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al Mg HNO3 thu dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí khơng
màu (đkc) có khối lượng 2,59 g, có khí hóa nâu khơng khí a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b) Tính số mol HNO3 phản ứng
c) Cô cạn dung dung dịch A thu gam muối khan
23)Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với HNO3 thu dung dịch A chứa muối 6,72 lít khí NO (đkc) Cho
dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu 64,2 gam kết tủa a) Tính khối lượng kim loại
b) Tính khối lượng muối dung dịch A
24)Cho 1,08 g kim loại hóa trị tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,336 lít khí NxOy
(đkc) Tìm tên kim loại, biết tỷ khối NxOy hiđro 22 25)Bổ túc phản ứng sau
A (A) + (B) (C) B (C) + (D) (E) + H2O C (A) + (D) (E)
D (E) + (D) (G) E (G) + H2O HNO3 + (E)
Với (A), (B), (C), (D), (E), (G) cơng thức hóa học chất vơ
26)Hịa tan hồn tồn 2,7 g kim loại M HNO3, thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm hai khí khơng màu
đó có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỷ khối X H2 19,2 Tìm M
27)Cho hỗn hợp CuS FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu khí màu nâu đỏ dung dịch A Cho
Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, thu dung dịch B kết tủa C Lọc nung C khơng khí đến khối
lượng không đổi thu chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu kết tủa E Viết phản ứng xảy
28)Trong bình kín dung tích lít khơng đổi chứa N2 27,30C 0,5 at Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat
kimloại M Nhiệt phân hết muối đưa bình 136,50C áp suất bình p, khối lượng chất rắn còn
lại g
a) Xác định công thức phân tử muối nitrat b) Tính p
29)Hịa tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3(loãng) thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm hai
khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỷ khối X H2 17,2
a) Xác định công thức muối tạo thành
b) Nếu sử dụng dung dịch HNO3 1M thể tích HNO3 lấy bao nhiêu, biết lấy dư 5% so với lượng
phản ứng
30)Đốt cháy x g Fe khơng khí thu 5,04 g hỗn hợp A Hòa tan hết A HNO3 thu 0,035 mol