[r]
(1)Phịng Gd Krơng Buk
Trường THCS Phan Bội Châu
Đề thi học sinh giỏi văn hố - lớp 9- năm học 2008-2009 Mơn Hố học
Thời gian : 90 phút ( không tính giao đề )
Câu :(0,75đ) Viết phương trình phản ứng phương pháp đề chế NaOH ?
Câu 2: (0,75đ) Hãy điều chế muối CaCl2 phản ứng trao đổi khác ?
Câu 3:(1đ) Trình bày đầy đủ tính chất hoá học Fe ( xét tác dụng với : O2 ,
Cl2, S , axít HCl , dd H2 SO4 (l) , dd H2 SO4 ( đặc , nóng) , dd CuSO4 )
Câu 4: (1đ) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau :
a- NaCl , Na2 SO4 , NaNO3
b- H2SO4 , NaNO3 , Ba ( OH)2
Câu 5: (0,5đ) Cho Na vào dung dịch CuSO4, có tượng xãy ra? Viết phương
trình phản ứng hố học
Câu :(2đ) Tính khối lượng tỷ lệ số mol muối hổn hợp NaHCO3 Na2
CO3 Biết chia hỗn hợp phần , thí nghiệm cho kết sau:
a- Phần : Trung hoà 0,5 lít NaOH M
b- Phần hai : tác dụng hết với dung dịch a xít H2SO4 có dư sinh 22,4 lít
khí CO2 ( đo đ.k.t.c )
Câu 7:(2đ) Ngâm 21,6 g hỗn hợp ba kim loại Zn , Cu , Fe vào dung dịch H2SO4 loãng
dư Phản ứng xong thu đuợc gam chất rắn khơng tan 6,72 lít khí ( đ.k.t.c) a- Viết phương trình phản ứng xãy
b- Xác định phần trăm kim loại hỗn hợp
Câu :(2đ) Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 l khí CO
( đ.k.t.c)
a- Viết phương trình phản ứng xãy
b- Xác định thành phần trăm o xít hỗn hợp
(2)Câu 1: ( 0,75đ)
- Na2O + H2O NaOH
- Ba(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + BaCO3
- NaCl + H2O
Diên phân
NaOH + Cl2 + H2
Câu 2: ( 0,75 đ).
- CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2
- Ca(OH)2 + CuCl2 CaCl2 + Cu(OH)2
- CaSO4 + BaCl2 CaCl2 + BaSO4
Câu 3: (1 điểm).
HD : Viết phản ứng : Fe tác dụng với O2 , Cl2 , S , HCl H2SO4 (l)
CuSO4 ( Đúng phản ứng cho 0,25 điểm )
2Fe + 6H2 SO4 ( đặc , nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (0,25)
Câu 4: điểm.
Bằng PP hoá học phân biệt dung dịch ( dùng nhiều PP khác nhau) a- NaCl , Na2SO4 , NaNO3 (0,5đ)
NaCl Na2SO4 NaNO3
Cho BaCl2 BaSO4
Cho AgNO3 AgCl
b- H2SO4 , NaOH , Ba( OH)2.( 0,5đ)
H2SO4 NaOH Ba(OH)2
Giấy quỳ đỏ xanh xanh
Cho Na2 SO4 BaSO4
Câu 5: 0,5 đ.
Bỏ Na vào dung dịch CuSO4 có khí H2 bay lên có chất kết tủa tạo thành -
Na + H2 O NaOH + H2 0,25 đ
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 đ
Câu 6:HD :a) - PT P.ứ trung hoà : NaHCO3 + NaOH Na2 CO3 + H2 O(1)
Trong 0,5 lít d.d NaOH có : 0,5 = 0,5 ( mol) NaOH theo (1) n NaHCO3 = n NaOH = 0,5 ( mol)
NaHCO3 = 84 , m NaHCO3 = 0,5 84 = 42 ( gam)
Vậy hỗn hợp có: 42 x = 84 ( gam ) b) Phản ứng trao đổi:
H2 SO4 + NaHCO3 Na2 SO4 + H2 O + CO2 (2)
H2 SO4 + Na2CO3 Na2 SO4 + H2 O + CO2 (3)
Theo (20 : n CO2 = n NaHCO3 = 0, ( mol)
Theo cho ; n CO2 = 22,4 /22,4 = ( mol)
Do số mol CO2 sinh phản ứng (3) là: nCO2 = - 0,5 = 0,5 ( mol)
(3)Na2 CO3 = 0,5 106 = 53 ( gam)
Vậy hỗn hợp có : 53 = 106 (gam ) Na2CO3
Số mol muối hỗn hợp : 0,5 = mol Do tỷ lệ số mol : nNaHCO3 : n Na2CO3 = :
Câu 7: - Số mol khí ; 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol
x mol x mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
ymol ymol
Cu không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, có khối lượng gam
- Số mol khí hiđrơ : x + y = 0,3
- Khối lượng hỗn hợp : 65 x + 56 y = (21,6 -3) = 18,6 Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 y = 0,1
Thành phần % kim loại hỗn hợp: % Cu = (3.100) : 21,6 = 13,88 % % Zn = (65 0,2) : 21,6 = 60,18% % Fe = 100 - ( 13,88 + 60,18 ) = 25,94 %
Câu 8: a) Số mol CO : 15,68 / 22,4 = 0,7 (mol)
CuO + CO Cu + CO2
xmol x mol
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
ymol ymol
b- Số mol CO : x + 3y = 0,7 (1) Khối lượng hỗn hợp o xít : 80 x + 160 y = 40 (2)
Giải hệ phương trình ( 1) (2 ) ta : y = 0,2 x = 0,1