Đang tải... (xem toàn văn)
Y t¸c dông víi natri vµ víi NaOH; Z t¸c dông víi natri nhng kh«ng t¸c dông víi dung dÞch NaOH.c[r]
(1)sở giáo Dục & Đào tạo hà néi
kú thi häc sinh giái thành phố-lớp 12 Năm học 2006-2007
Môn thi: Hãa häc Ngµy thi: 15 - 11 - 2006 Thời gian làm bài: 180 phút
Câu ( 2,0 ®iĨm):
Hồ tan hồn tồn 0,765 gam oxit kim loại vào nớc thu đợc lít dung dịch X có pH = 12
a) Cho biết công thức oxit kim loại
b) Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,05M víi dung dÞch HCl 0,02M
đợc dung dịch A Trộn phần thể tích dung dịch X với phần thể tích dung dịch NaOH 0,04M đợc dung dịch B Hỏi phải trộn dung dịch A với dung dịch B theo tỉ lệ thể tích nh để đ-ợc dung dịch C có pH = 2, cho thể tích thu đđ-ợc tổng thể tích dung dịch đem trộn
C©u ( 3,0 ®iĨm):
Nung hỗn hợp A gồm sắt lu huỳnh sau thời gian đợc hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc V1 lít hỗn hợp khí C Tỉ khối C so với hiđro 13
Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 SO2 cần V2 lớt khớ oxi
a) Tìm tơng quan gía trị V1 V2 (đo điều kiện)
b) Tính thành phần phần trăm khối lợng chất B theo V1và V2
Câu ( 3,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn m1 gam bột Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M thu đợc V lít khí NO
(đktc) dung dịch A Trung hồ A 400ml dung dịch KOH đem cô cạn dung dịch tạo thành thu đợc m2 gam muối khan B Nung nóng B đến khối lợng khơng đổi đợc khí K 29
gam chất rắn C Dẫn tồn hỗn hợp khí K hấp thụ vào nớc thu đợc 1,0 lít dung dịch D a Tính V, m1, m2 nồng độ dung dịch KOH dùng
b TÝnh tØ khèi h¬i cđa K so víi oxi, tÝnh pH cđa dung dÞch D
c NÕu cho từ từ dung dịch NH3 2M vào dung dịch A thấy tạo thành 9,8 g kết tủa Tính v
(ml) dung dịch NH3 dùng
C©u ( 3,0 ®iĨm):
1/ Viết phơng trình phản ứng (CH3)2C = CH2 với chất dới để tạo sản phẩm
chÝnh:
a) H2O (có H+)
b) nớc clo
HÃy trình bày chế phản ứng (a)
2/ Hoàn thành phơng trình hoá học:
a) (CH3)2CHOH + K2Cr2O7 + H2SO4 (CH3)2CO + Cr2(SO4)3 + +
b) C6H5CH2OH + KMnO4 C6H5COOK + MnO2 + +
c)
C©u ( 4,0 ®iÓm):
1/ Ba chất hữu X, Y, Z có cấu tạo mạch hở khơng phân nhánh, phân tử có loại nhóm chức chúng thuộc dãy đồng đẳng khác nhau, phân tử khối nhỏ 150 Trong hợp chất trên, phần trăm khối lợng cacbon, hiđro tơng ứng 54,545% 9,1%, lại oxi Dung dịch X tác dụng với Ag2O ( AgNO3 ) dung dịch NH3 tạo kt
tủa Y, Z phản ứng Y tác dụng với natri với NaOH; Z tác dụng với natri nhng không tác dụng với dung dịch NaOH Y Z tác dụng với Cu(OH)2 ®iỊu kiƯn
thích hợp tạo hợp chất khác nhng có cơng thức phân tử C8H14O4Cu Xác định
công thức cấu tạo X, Y, Z Viết phơng trình hố học để minh hoạ
2/ Đun hỗn hợp rợu A với axit B (đều chất có cấu tạo mạch hở, khơng phân nhánh) thu đợc este X Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu đợc 1,344 lít khí CO2 (đktc) 0,72 gam nc
L-ợng oxi cần dùng 1,344 lÝt (®ktc)
(2)b) Xác định cơng thức cấu tạo A, B, X biết A, B X có mối quan hệ qua sơ đồ sau :
CxHy→ Q → A → M → B → X
C©u ( 5,0 điểm):
1/ Y hợp chất thành phần gồm nguyên tố X oxi Trong Y, oxi chiÕm 72,72% vỊ khèi lỵng
a) Xác định nguyên tố X
b) B hợp chất gồm hai nguyên tố có X, phân tử khối B có gía trị khoảng 150 < MB < 180 Đốt cháy hoàn toàn m gam B sinh m gam nớc B không tác
dụng với Br2 (có mặt Fe) Đun nóng B với Br2 có chiếu sáng thu đợc dẫn xuất monobrom
duy Xác định công thức cấu tạo B c) Từ sơ đồ chuyển hoá
B D E Z
Cho biết công thức cấu tạo D, E, Z Biết Z gồm nguyên tố X oxi, oxi chiếm 50% khối lợng
2/ Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol chất hữu A cần dùng 21,84 lít khơng khí (đktc) Sau phản ứng, cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 hấp thụ hồn tồn vào bình đựng
dung dÞch Ba(OH)2 d thấy khối lợng bình tăng lên 9,02 gam có 31,52 gam kết tủa Khí thoát
ra khỏi bình tích 17,696 lít (đktc)
a) Xác định công thức phân tử A Biết khơng khí gồm 20% oxi 80% nitơ theo thể tích coi nh nitơ khơng bị nớc hấp thụ
b) Xác định công thức cấu tạo A biết A không làm màu brom CCl4 A
đ-ợc hình thành từ chất hữu X chất hữu Y, phân tử khối X Y lớn 50; X tác dụng với nớc brom tạo kết tủa trắng Mối quan hệ A X, Y thể sơ đồ phản ứng dới đây:
A + NaOH X + B + H2O A + HCl Y + D
D + NaOH X + NaCl + H2O B + HCl Y + NaCl
Cho : H = 1; C = 12, N = 14; O = 16, S = 32; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 -HÕt -
dd KMnO4 d, t0 + HCl
- KCl