Lieân keát trong phaân töû naøo laø lieân keát ion, vieát phöông trình phaûn öùng taïo thaønh phaân töû ñoù vaø chæ roõ chieàu di chuyeån electron... - Tan nhieàu trong nöôùc[r]
(1)(2)(3)(4)I/ Sự tạo thành ion, cation, anion:
•PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:
Cho: Na (Z = 11); Cl ( Z = 17) * Cho biết số hạt p, e
* Các ngun tử có trung hịa điện khơng? * Viết cấu hình electron nguyên tử
* Nếu nguyên tử Na nhường 1e lớp ngịai cùng Hãy tính điện tích phần cịn lại * Nếu ngun tử Cl thu thêm 1e vào lớp
(5)17+
1-Những phần tử mang điện gọi ion
B
11+
1+
Nguyên tử Na
Nguyên tử Cl
I/ Sự tạo thành ion, cation, anion:
(6)I/ Sự hình thành ion, cation, anion
Nguyên tử trung hòa điện Số p mang điện tích dương băng số e mang điện tích âm Khi
nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành ion.
Nguyên tử trung hòa điện Số p mang điện tích dương băng số e mang điện tích âm Khi
nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành ion.
(7)b Sự tạo thành cation(ion dương):
B
11+
Na+
(8)b Sự tạo thành cation(ion dương):
Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu
hình e bền khí , ngun tử KIM LOẠI (lớp ngồi có 1, 2, e) có
(9)Nguyên tử Li Li+
1s2 2s1
Vd : Li (Z = 3)
3+ 3+ +
Phương trình tạo thành ion:
Tên gọi cation: cation + tên kim loại Li+: cation liti
Li - 1e Li+
Li Li+ + 1e
Hay
(10)Viết phương trình biểu diễn hình thành ion dương nguyên tử sau: Na, Mg, Al.
Trả lời:
Na Na+ + 1e
Cation natri Mg Mg2+ + 2e
Cation magiê Al Al3+ + 3e
(11)Phương trình tạo thành ion kim loại
Hay:
M Mn+ + ne (sách mới)
(n = 1, 2, 3)
(12)c Sự hình thành anion (ion âm):
17+
Cl
(13)Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình e bền khí , nguyên tử PHI KIM (lớp có 5, 6, e) có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử nguyên tố khác trở
thành ANION hay ION ÂM.
(14)Nguyên tử F Ion Florua ( F -)
1s2 2s2 2p5
F + 1e F
-Vd : F (Z = 9)
9+ 9+
Nguyên tử F
+
(15)Viết phương trình biểu diễn hình thành
các ion âm nguyên tử sau: Cl, O.
Trả lời:
Cl + 1e Cl
ion clorua O + 2e O
(16)X + me Xm-
( m = 1, 2, 3)
(17)2.Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử:
Vd: , OH- , , …
a/ Ion đơn nguyên tử
ion tạo nên từ nguyên tử.
Vd: Na+, S2-, Cl- …
b/ Ion đa nguyên tử
nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
Phiếu học tập số 2:
* Thế Ion đơn nguyên tử ? Ion đa
nguyên tử ?
* Chỉ ion đơn nguyên tử; ion đa nguyên tử: Cl - ;
Na+ ; ;
OH-; S2 - ;
(18)CỦNG CỐ
1 Phương trình biểu diễn sau sai ?
A Al Al3+ + 3e
B O + 2e O2
-C S + 6e S6
(19)Trong câu sau đây, hợp chất có chứa ion đa nguyên tử ?
A Na2SO4 B MgBr2
C NaCl
(20)Bài tập nhà
(21)(22)Nguyên tử Na
+
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
17+
Nguyên tử Cl Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Na+
Cl
-Na+ Cl- NaCl
Liên kết ion:Na+ Cl- liên kết ion
11+
+
Na – 1e Na+
Cl + 1e Cl
-{
(23)Định nghóa :
Liên kết Ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện giữa ion mang điện tích trái dấu.
Phương trình phản ứng:
2 Na + Cl2 NaCl
(24)2Mg + O2 MgO
2.2e
(25)M - ne Mn+
X + me X
m-Các ion trái dấu hút tạo thành liên kết ion
(26)III/ Tinh theå ion
Tinh theå NaCl:
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: Tìm hiểu mạng tinh thể NaCl: * Các ion Na+ Cl- phân bố
như ?
*Xung quanh ion có ion ngược dấu gần ?
(27)- Tan nhiều nước Khi nóng chảy hòa tan nước chúng dẫn điện
- Tinh thể bền
- Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy
Vd: nhiệt độ nóng chảy NaCl 800oC
Tinh theå NaCl:
2 Tính chất chung hợp chất ion:
(28)(29)Chuẩn bị cho tiết học sau
Bài tập : , ,4, Trang 60 - SGK
Đọc tìm hiểu tiếp :
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
(30)(31)