TIẾT 59,60,61,62,63,64_DUNG DỊCH

Tuần 30,31,32 Tiết 59 -> 64 Ngày soạn: 07/04/2021 Ngày dạy: 13/04/2021 CHỦ ĐỀ: DUNG DỊCH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: - Khái niệm dung môi, chất tan, dd, dd bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ,áp suất - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM) - Công thức tính C%, C M dung dịch -Các bước tínnh tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực phát vấn đề thơng qua ví dụ minh họa đưa khái niệm dung mơi, chất tan, dd, dd bão hồ, dung dịch chưa bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM), cơng thức tính C%, CM dung dịch - Năng lực giao tiếp, lực hợp tác,năng lực tự học thể qua hoạt động nhóm, nghiên cứu thơng tin * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất - Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - Bảng phụ, máy chiếu, giáo án, nghiên cứu tài liệu tham khảo, soạn theo hướng tổ chức hoạt động học cho học sinh Dự kiến câu trả lời cho câu hỏi, cách trình bày tập tính tốn Học sinh: - Đọc trước II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu: - Tạo tâm vui vẻ, thoải mái cho học sinh trước vào - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS, kích thích mong muốn tìm hiểu - Tạo mối liên tưởng kiến thức có b Nội dung: Học sinh pha nước muối nước đường c Sản phẩm: nhóm tiến hành pha nước muối nước đường từ dụng cụ, hóa chất GV chuẩn bị sẵn d.Tổ chức thực hiện: GV yêu cầu nhóm pha nước muối, nước đường từ dụng cụ cho sẵn GV hỏi: Khi cho muối đường vào nước có điều xảy ra? Từ nước muối, nước đường làm để lấy đường muối GV dẫn dắt vào chủ đề 2.Hoạt động : Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1:Tìm hiểu dung dịch a.Mục tiêu: - HS hình thành khái niệm dung mơi, chất tan, dd, dd bão hồ, dung dịch chưa bão hồ - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh b Nội dung: - HS hoạt động cá nhân dựa vào phần khời động trả lời câu hỏi - HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP ( Nhóm ) Câu 1: Cho biết tượng xảy TN2? Cốc Cốc Câu 2: Cho biết chất tan dung môi TN2? Chất tan Dung môi Cốc 1: Cốc 2: Câu 3: Ở cốc tạo thành dung dịch? - HS thảo luận nhóm tiếp: Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm đến đường không tan  khuấy  nhận xét - Các nhóm tiếp tục tiến hành thí nghiệm cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn +Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ - Các nhóm ghi lại kết  trình bày, nhận xét Vì khuấy dung dịch trình hồ tan chất rắn nhanh ? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh ? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh - Hoạt động nhóm hồn thành số tập Bài 1:Hãy cho biết thí nghiệm sau, thí nghiệm tạo thành dung dịch? Giải thích? Chỉ rõ chất tan, dung môi? a Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước b Trộn 10ml rượu etylic (cồn) với 1ml nước c Cho khí Amoniac vào nước d Cho cát vào nước e Cho 1gam muối ăn vào 10ml nước Bài 2: Dung dịch hỗn hợp đồng của: A/ Chất rắn chất lỏng B/ Dung mơi chất tan C/ Chất khí chất lỏng D/ Chất rắn dung môi Bài 3: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất: A/ Chất tan rượu etylic, dung môi nước cất B/ Chất tan nước cất, dung môi rượu etylic C/ Nước rượu etylic chất tan D/ Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi c Sản phẩm Từ thí nghiệm phần khởi động HS nêu được: - Đường muối tan nước tạo thành nước đường Không phân biệt đâu đường, muối với nước => Hỗn hợp đồng + Chất tan: Đường, muối + Dung môi: Nước + Dung dịch: Nước đường, nước muối - Thảo luận nhóm xác định chất tan, dung mơi thí nghiệm 2: + Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn + Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng + Dầu ăn: chất tan + Dầu hoả: dung môi => Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường - Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư) => Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan - Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn +Cốc I: muối tan chậm +Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV) +Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II III - biện pháp: +Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước +Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn +Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn - Bài 1: a,b,c,e Câu Chất tan Dung môi a Rượu etylic Nước b Nước Rượu etylic c Khí amoniac Nước e Muối ăn Nước Bài 2:B Bài 3:A d.Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - GV yêu cầu HS nhận phiếu học tập, thảo luận nhóm PHIẾU HỌC TẬP ( Nhóm ) Câu 1: Cho biết tượng xảy TN2? Cốc Cốc Câu 2: Cho biết chất tan dung môi TN2? Chất tan Dung môi Cốc 1: Cốc 2: Câu 3: Ở cốc tạo thành dung dịch? - YC tiến hành TN2, TN3 Rút nhận xét, kết luận - TLN hoàn thành tập Thực nhiệm vụ: + HS thảo luận theo nhóm hồn thành phiếu học tập + GV theo dõi, hướng dẫn HS thực nhiệm vụ Báo cáo, thảo luận: + Đại diện nhóm báo cáo kết thực nhiệm vụ + GV tổ chức cho nhóm khác có ý kiến phản biện và bổ sung Kết luận, nhận định : - GV nhận xét khuyến khích cộng điểm cho nhóm trả lời tốt - GV chốt lại kiến thức I Dung môi – chất tan – dung dịch 1.Dung mơi Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan Chất tan chất bị hồ tan dung mơi 3.Dung dịch Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) II Dung dịch chưa bảo hòa dung dịch bảo hòa Ở t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hoà tan thêm chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau: -Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn Hoạt động 2.2:Tìm hiểu độ tan chất nước a.Mục tiêu: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ,áp suất b Nội dung: - HS hoạt động nhóm thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập Tên thí Cách tiến hành Hiện tượng giải nghiệm thích Thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh -Lọc lấy nước lọc -Nhỏ vài giọt lên kính -Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay -Nhận xét Thí nghiệm  Thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan) - HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề: Tính tan axit, bazơ - Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước? - Những muối phần lớn không tan nước? - Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố - Độ tan gì? Ý nghĩa? - HS quan sát hình 65  nhận xét - HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của: a/ axit tan axit không tan b/ bazơ tan bazơ không tan c/ muối tan, muối khơng tan c Sản phẩm: Tên thí Cách tiến hành Hiện tượng giải nghiệm thích Thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh Sau nước bay hết, kính -Lọc lấy nước lọc không để lại dấu vết -Nhỏ vài giọt lên kính -Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay => Muối CaCO3 không tan -Nhận xét nước Thí nghiệm  Thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan) Sau nước bay hết, kính vết cặn màu trắng =>-Muối NaCl tan nước Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan Nitrat  tan Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan -Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan - a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 b/ NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 c/ NaCl, BaCl2, Na2SO4, BaCO3, AgCl d.Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - GV yêu cầu HS nhận phiếu học tập, thảo luận nhóm + Yêu cầu HS tiến hành theo nhóm thực TN1,2 - YC HS rút qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất không tan) Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau: ? Tính tan axit, bazơ ? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước ? Những muối phần lớn không tan nước  u cầu HS trình bày kết nhóm -Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của: a/ axit tan axit không tan b/ bazơ tan bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố ? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét ? Theo em Skhí tăng hay giảm t0 tăng … -Yêu cầu HS lấy vd: Thực nhiệm vụ: + HS thảo luận theo nhóm hồn thành phiếu học tập + GV theo dõi, hướng dẫn HS thực nhiệm vụ Báo cáo, thảo luận: + Đại diện nhóm báo cáo kết thực nhiệm vụ + GV tổ chức cho nhóm khác có ý kiến phản biện và bổ sung Kết luận, nhận định : - GV nhận xét khuyến khích cộng điểm cho nhóm trả lời tốt - GV chốt lại kiến thức I Chất tan chất khơng tan Thí nghiệm tính tan chất Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan Tính tan nước số axit, bazơ muối a/ Axit: hầu hết axit tan nước b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan +Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan +Phần lớn muối gốc = CO3,  PO4 không tan II Độ tan chất nước Định nghĩa: độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng Hoạt động 2.3:Tìm hiểu nồng độ dung dịch a.Mục tiêu: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM) - Cơng thức tính C%, C M dung dịch b.Nội dung: HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học - Nêu định nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ dung dịch - Hình thành cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ dung dịch - Hoàn thành số tập liên quan c Sản phẩm: Nêu được: Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = mct 100% mdd Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g  dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g  C% = 10 mct 100% = x 100% = 20% 50 mdd Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% Giải: Biểu thức: C% = mct 100% mdd C% mdd 100 C% mddNaOH 15.200  mNaOH = = = 30g 100% 100  mct = Vậy:khối lượng NaOH 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g C% = 10% mct 100% mdd mct 20  mdd = 100% = 100% = 200g C% 10 Biểu thức: C% = b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Vd 3: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Giải +200 ml = 0.2 l m 16 = = 0.4 mol M 40 n 0.4 + CM = = = 2(M) V 0.2 +nNaOH = Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd +Tính MH2SO4  đáp án: 9.8 g Vd 4: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn Giải +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: CM = n1  n2 = = 0.8 M V1  V2 d.Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ - GV yêu cầu HS nhận phiếu học tập, thảo luận nhóm u cầu HS nghiên cứu thơng tin SGK  định nghĩa - Nếu ký hiệu: +Khối lượng chất tan mct +Khối lượng dd mdd +Nồng độ % C%  Rút biểu thức -Yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề đường gọi gì, nước gọi ? Khối lượng chất tan ? Khối lượng nước ? Viết biểu thức tính C% ? Khối lượng dd tính cách -Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ? Khối lượng chất tan khối lượng chất ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác ? Muốn tìm dd chất biết mct C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh thảo luận hồn thành ví vụ + u cầu học sinh đưa phương pháp giải +Cần phải sử dụng công thức hóa học để giải? +Yêu cầu Hs giải - GV nhận xét kết luận học Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì? Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm -Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau: +Đổi Vdd thành l +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM Tóm tắt đề: ? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn Thực nhiệm vụ: HS thảo luận nhóm hoàn thành nhiệm vụ Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g  dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g  C% = 10 mct 100% = x 100% = 20% 50 mdd Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% Giải: Biểu thức: C% = mct 100% mdd C% mdd 100 C% mddNaOH 15.200  mNaOH = = = 30g 100% 100  mct = Vậy:khối lượng NaOH 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g C% = 10% mct 100% mdd mct 20  mdd = 100% = 100% = 200g C% 10 Biểu thức: C% = b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Cho biết số mol chất tan có l dd n CM = (mol/l) V(l) -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l m 16 = = 0.4 mol M 40 n 0.4 + CM = = = 2(M) V 0.2 +nNaOH = -Nêu bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd +Tính MH2SO4  đáp án: 9.8 g -Ví vụ 4:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: CM = n1  n2 = = 0.8 M V1  V2 Báo cáo, thảo luận: + Đại diện nhóm báo cáo kết thực nhiệm vụ + GV tổ chức cho nhóm khác có ý kiến phản biện và bổ sung Kết luận, nhận định : - GV nhận xét khuyến khích cộng điểm cho nhóm trả lời tốt - GV chốt lại kiến thức 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = 10 mct 100% mdd Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = n (mol/l) V Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Hoạt động 2.3:Tìm hiểu pha chế dung dịch a.Mục tiêu: Các bước tínnh tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước b.Nội dung: Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập tập 1,2/ sgk – 147,148 c.Sản phẩm: Hồn thành được: *a Có biểu thức: C% = mct 100% mdd  mCuSO4 = C% mddCuSO4 10 50 = = (g) 100% 100 Cách khác: Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g  mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe làm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% n CuSO = 0.05 = 0.05 mol m CuSO = 0.05 x 160 = 8g -Thảo luận đưa bước pha chế a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g mH O = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml + Tính tốn: n MgSO4  11 0.4 x100  0.04(mol ) VMgSO (1)  1000 x0.04  20(ml) 1000 + Pha chế: Đong 20 ml dung dịch MgSO4 2M vào cốc chia độ, cho thêm từ từ nước cất => vạch 100ml khuấy => 100 ml dung dịch MgSO4 0.4M b/ -Tính toán: m NaCl  100 x3.75 2.5 x150  3.75( g ) m dd   37.5( g ) m H 2O  150  37.5  112.5( g ) 100 10 -Pha chế:(SGK) d.Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ GV yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin sách giáo khoa, thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập - YC HS đưa cách pha chế dung dịch, cách pha loãng dung dịch Thực nhiệm vụ Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học - Tính tốn đưa cách phê chế, pha lỗng dung dịch Báo cáo, thảo luận: + Đại diện nhóm báo cáo kết thực nhiệm vụ + GV tổ chức cho nhóm khác có ý kiến phản biện và bổ sung Kết luận, nhận định : - GV nhận xét khuyến khích cộng điểm cho nhóm trả lời tốt - GV chốt lại kiến thức / Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Bài tập 1: Pha chế: a/ 50g dd CuSO4 có C% = 10% b/ 50 ml CuSO4 có nồng độ 1M Giải: a/mCuSO4 = 10 x50/100 = 5g mnuoc = 50 – = 45(g) b/ nCuSO4 = 50.1/1000 =0.05mol mCuSO4 = 160 x 0.05 = 8(g) II/ Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước BT2: -Tóm tắt -Giải: + Tính tốn: n MgSO4  0.4 x100  0.04(mol ) VMgSO (1)  1000 x0.04  20(ml) + Pha chế: Đong 20 ml dung dịch 1000 MgSO4 2M vào cốc chia độ, cho thêm từ từ nước cất => vạch 100ml khuấy => 100 ml dung dịch MgSO4 0.4M b/ -Tính tốn: m NaCl  100 x3.75 2.5 x150  3.75( g ) m dd   37.5( g ) m H 2O  150  37.5  112.5( g ) 100 10 -Pha chế:(SGK) 12 3.Hoạt động 3: Luyện tập a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức làm tập phân loại, gọi tên b Nội dung: Hoạt động nhóm hồn thành tập Câu 1: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Câu 2: Khi hoà tan 100ml rượu Etylic vào 50ml nước thì: A Rượu chất tan nước dung môi B Nước chất tan rượu dung môi C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung môi Câu 3: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Không thay đổi Câu 4: Độ tan NaCl nước 200C 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nước phải hồ tan thêm gam NaCl để dung dịch bão hoà? A 0,3g B 0,4g C.0,6g D.0,8g Câu 5: Chọn câu nói độ tan Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g dung mơi C Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch D Số gam chất tan 100g nước để tạo dung dịch bão hoà Câu 6: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi thé nào? A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm Câu 7: Hoà tan 14,36g NaCl vaog 40g nước nhiệt độ 200C dung dịch bão hồ Độ tan NaCl nhịêt độ là: A 35,5g B 35,9g C.36,5g D 37,2g Câu 8: 200C hồ tan 40g KNO3 vào 95g nước dung dịch bão hoà Độ tan KNO3 nhiệt độ 200C là: A 40,1g B 44, 2g C 42,1g D 43,5g Câu 9: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch Câu 10: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung mơi Câu 11: Hồ tan 124g Na2O vào 876ml nước, phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 16% B 17% C 18% D.19% 13 Câu 12: Hoà tan 117g NaCl vào nước để 1, 25lít dung dịch Dung dịch thu có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,6m C 1,7M D 1,8M Câu 13: Trong 400ml dung dịch có chứa 19,6g H2 SO4 Nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,2M B 0,3M C.0,4M D.0,5M Câu 14: Hoà tan 12g SO3 vào nước để 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2 SO4 thu là: A 1,4M B 1,5M C 1,6M D, 1,7M Câu 15: Cần thêm ml nước vào 100ml dung dịch để dung dịch có nồng độ 0,1M? A 150ml B 160ml C 170ml D 180ml c Sản phẩm : Bài làm HS d Tổ chức thực hiện: - GV chiếu tập yêu cầu làm theo nhóm - Tổ chức cho học sinh báo cáo, nhận xét, phản biện - Giáo viên nhận xét đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập, cho điểm HS có làm đúng, nhanh Hoạt động 4: Vận dụng a Mục tiêu - Học sinh vận dụng kiến thức vừa học để giải tình thực tế b.Nội dung - Học sinh vận dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi: ý nghĩa số 3% chai oxi già gì? Có thể dùng nồng độ oxi già cao cho người không? c Sản phẩm: HS nghiên cứu nhà làm, hôm sau báo cáo d Tổ chức thực hiện: - GV YC HS nhà tìm hiểu tiết học sau báo cáo - Giáo viên nhận xét đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập 14 15 ... m(dd)= m (ct) + m (dm) II Dung dịch chưa bảo hòa dung dịch bảo hòa Ở t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hoà tan thêm chất... 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = 10 mct 100% mdd Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho... sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan