Đang tải... (xem toàn văn)
Khi ph¶n øng hoµn toµn läc dung dÞch th× khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc b»ng bao nhiªu gam?. Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t dÇn mµu xanhA[r]
(1)Chuyên đề sắt luyện thi đại học
Câu1: Để nhận biết dung dịch muối : NHCl , ( NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2, Fe Cl2
,FeCl3 ,Al ( NO3)3 Ta dïng c¸c ho¸ chát sau :
A Dung dịch NH3 B Dung dÞch NaOH
C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch HNO3
Câu : Fe tác dụng đợc với nhóm chất lỏng sau :
A HCl , H2O , NaOH B ZnCl2 ,HCl , H2O
B HCl ,FeCl3 , AgNO3 D Zn Cl2 , HCl ,NaOH
Câu : Chất sau tan HCl thu đợc dung dịch chứa hai muối :
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D CuO
C©u :Tìm công thức FexOY Biết 4g oxit phản øng hÕt víi 52,14ml dung
dÞch HCl 10% ( d= 1,05g/cm3)
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D CuO
C©u : Có môt hỗn hợp ZnO , SiO2 , AI2O3 , Fe2O3 Tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp ta dùng : A Dung dÞch NaOH d B Dung dÞch HNO3
C Dung dÞch HCl d D Dung dÞch NH3 d
Câu : Cho 8,4 g Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 1M ta thu đợc dung dịch
A khì NO Cơ cạn dung dịch A khối lợng muối khan thu đợc : A 24,2g B 27g C 23g D 27,5g
C©u7: Có gói bột màu tơng tự :Cu0 ,FeO,Fe3O4, MnO2 ,Ag2O,Fe+FeONÕu
dùng dung dịch HCl nhận biết đợc :
A.3gãi B.4gãi C.5 gãi D 6gãi
Câu8: Dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch riêng biệt :
AlCl3 , FeCl3, FeCl2, MgCl2
A.dung dÞch H2SO4 B dung dÞch NaOH
C .dung dÞchNa2SO4 D .dung dÞchNH4NO3
Câu9:Chất tan HCl thu đợc dung dịch chứa hai muối là:
A.Fe3O4 B Fe2O3 C.FeO D.CuO
Câu 10 :Để điều chế Fe công nghiêp nguời ta dùng phơng pháp :
A iờn phõn dung dfịch FeCl2 B Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao
C Khö Fe2O3 b»ng Al D Mg + FeCl2 cho MgCl2 +Fe
Câu 11 : Cấu hình elẻcton Fe2+ là :
A1S22S22P63S23P63d B 1S6 22S2 2P63S23P63d44S2
C 1S22S22P63S23P6 4S23d4 D 1S22S22P63S23P63d84S2
Câu12:Cho chất Al2O3, Fe2O3,CuO, HCl, H2SO4 Những chất tác dụng đợc với
dung dich KOH lµ:
A.CuO ,HCl,H2SO4 B.Al2O3, Fe2O3, H2SO4
C.Al2O3, HCl, H2SO4 D.Fe2O3,CuO, HCl
Câu13:Các chất ion có tính khử:
A.SO2,H2S,Fe2+,Ca B.H2S, Fe, Ca
C.SO2,H2S,Fe2+ D.H2S,Fe2+,Ca
Câu14:Cho kim loại sắt lần lợt tác dụng với : S (r¾n/ to);Cl
2 (khí) ;H2SO4(đặc nóng)
va dung dịch HCl.Ta thu đợc sản phẩm sắt tơng ứng là:
C.FeS,FeCl2, Fe2 (SO4)3, FeCl2 D FeS, FeCl3,Fe2(SO4)3,FeCl2
A.FeS, FeCl3,Fe2(SO4)3,FeCl3 B.FeS, FeCl3, FeSO4,FeCl2
Câu15:Trong ba oxit FeO,Fe2O3,Fe3O4 , Chất tác dụng víi HNO3 cho khÝ A
FeO,Fe2O3 B FeO,Fe3O4,FeCl2 C
Fe2O3,Fe3O4 D FeO,Fe2O3,Fe3O4
Câu16:Trong ba chất Fe, Fe3+,Fe2+, chất có tính khử ,chất có tính oxi
hoá.Cho kết theo thứ tự
(2)Câu 17: Cho kim loại sau : Na, Al , Fe , Cu , Mg Những kim loại tan đợc dung dịch NaOH :
A.Fe vµ Cu B Mg vµ Fe C Cu vµ Mg D Al vµ Na
Câu 18 : Cho chất sau : FeSO
4, FeCl3,Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3 chÊt cã kh¶
năng làm mát mầu dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 lµ :
A Fe(NO3)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeCl3
Câu 19 : Cho chất sau : Na2O , MgO , Al2O3 , Fe2O3 Các chất không tác dụng
với dung dịch NaOH : A MgO , Fe2O3 B Na2O, Al2O3 C Na2O , MgO D Al2O3 , Fe2O3
Câu 20 : Cho chất sau : FeSO
4, Fe2(SO4)3,Fe chÊt chØ cã tÝnh khư ,chÊt cã c¶ tính
oxyhoá tính khử ( theo thứ tự ) lµ : A FeSO
4, Fe B FeSO4, Fe2(SO4)3 C.Fe, Fe2(SO4)3 D.Fe ,FeSO4
Câu21: Phản ứng giửa Fe2O3 axit HNO3 đặc nóng :
A Fe2O3 + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO + H2O
B Fe2O3 + HNO3 => Fe(NO3)3 + H2O
C Fe2O3 + HNO3 => Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
D Fe2O3 + HNO3 => Fe(NO3)3 + N2 + H2O
Câu22: Cho chất sau : Ca(HCO3)2 , CuSO4 , Al , Mg , AgNO3 , FeCl2 Nhửng chất
tác dụng với dung dịch NaOH lµ :
A CuSO4 , Al , AgNO3 , FeCl2
B CuSO4 , Al , Mg , AgNO3 , FeCl2
C Ca(HCO3)2 , CuSO4 , Al , Mg , FeCl2
D Ca(HCO3)2 , CuSO4 , Al , FeCl2
Câu23 : Có hỗn hợp gồm Fe, Mg để tách Fe khỏi hỗn hợp ta dùng
A Dung dÞch FeCl B Dung dÞch FeCl3 d
C Dung dịch HCl d , dung dịch NaOH đun nóng D Dung dịch Zn(NO3)2 d dung dịch NaOH
Câu24: Cho hỗn hợp A gồm 5,6gFe 23,2g Fe3O4 tác dụng vừa đủ vói dung dịch
HCl 0,5M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu càn lấy để hồ tan : A 2lít B 1,6 lít C 2,5 lít D 1,5 lít
Câu25: Muốn tách láy Ag từ hỗn hợp Ag , Cu , Fe ( với lợng không i ), ngi ta cho
hỗn hợp vao lợng d dung dÞch :A AgNO3 B FeCl2 C CuCl2 D
FeCl3
C©u26: Có dung dịch riêng biệt Al(NO3)3 , NaNO3 , Fe(NO3)2 chän mét thuèc thö
để nhận biết :
(3)Câu27: Thể tích khí thoát (ở đktc) cho 5,6g Fe vào dung dịch H2SO4 lo·ngd lµ
:
A 22,4lÝt B 3,36lÝt C 6,72lÝt D.2,24lÝt
C©u28:HiƯn tợng xÃy cho dung dịch Fe(NO3)2vàodung dịch NaOH lµ :
A Có khí B Có kết tủa mầu đỏ nâu C Có kết tủa màu trắng xanh D.Khơng có tợng
Câu29: Hồ tan hỗn hợp 2,4g Mg 5,6g Fe dung dịch HCl d thu đợc dung
dịch A.Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B Đem nung kết tủa B khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc mg chất rắn Giá trị m : A 1,2g B 12g C 2,4g D.4,8g
Câu 30:Để nhận biết dung dịch riªng biƯt sau: FeCl2, FeCl3, AlCl3 chØ dïng thªm
mét thc thư lµ
A Cu B Mg C dd NH3 D.dd NaOH
Câu31: Để phân biệt Fe , hỗn hợp FeO + Fe2O3 , hỗn hợp Fe + Fe2O3tacó thể dùng :
A Dung dÞch HNO3, Dung dÞchNaOH
B Dung dÞch HCl, Dung dÞchNaOH C Dung dÞch HCl D Dung dÞch HNO3
Câu 32 : Cho 5,6 g Fe tác dụng với 400ml dung dịch HCl 1M phản ứng hoàn toàn ta
thu đợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V :
A 2,24lÝt B 3,36lÝt C 4,48 lÝt D 2,24lÝt ho¹c4,48 lít
Câu 33 : Dung dịch muối sắt (3) có tính chất hoá học chung : A TÝnh oxyhoa C TÝnh oxyhoa vµ tÝnh khư B TÝnh khư D Kh«ng cã tÝnh oxyhoa vµ tÝnh khư
Câu 34 :Hiên tợng xãy cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dch KMnO4 ( c
axit hoá) :
A.Có khí khơng mâù B Có kết tủa màu đỏ nâu C.Mầu tím dung dịch nhạt dần D Ban đầu có kết tửa trắng , sau bi hồ tan dần
Câu 35 :Cho hỗn hợp 0,2 mol CuO Và 0,1 mol Fe3O4 Tác dụng với dung dịch HCl
d-( phản ứng xảy hoàn toàn), thu đợc chất rắn có khối lợng gam là: A 6,4 B 12,8 C 19,2 D.23,2
C©u 36 : Để Fe(OH)2 không khí sau môt thời gian,hiện tợng xảy là:
A Chuyn t màu trắng xanh sang màu đỏ nâu B Chuyển từ màu đỏ nâu sang màu trắng xanh
C Khơng đổi màu
D Chun tõ mµu trắng xanh sang màu đen
Câu 37 : Cho100ml dung dịch Fe(NO3)2.1M tác dụng với dung dịch NaOH d LÊy
kết thu đợc nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc x gam chất rắn.Gia trị x là:
A.5,6gam B 1,8 gam C 16 gam D.8 gam
Câu 38 : Quặng xiđêrit có công thức: A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D.Fe2O3
Câu 39 :Quặng Fe2O3.nH2O có tên gọi là:
A Quặng manhetit B Quặng hematit đỏ C Quặng hematit nâu D Quặng hematit nâu
Câu 40 : Hiện tợng xảy cho dung dịch Fe(NO3)2 Vào dung dịch AgNO3:
A.Không có tợng B Có kết tủa màu trắng xuất
C Có kết tủa màu trắng bạc xuất dung dịch từ không màu chuyển thành màu vàng
Câu 41 : Tính chất hoá học hợp chất sắt II là:
A TÝnh oxi ho¸ B TÝnh khư C Tính oxi hoávà tinh khử D Không có tính oxi hoá tính khử
Câu 42 : Cho lợng Fe d vào dung dịch HNO3 dung dịch thu đợc gồm chất
sau :
A Fe(NO3)3 , Fe , Fe(NO3)2 B
Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 , HNO3 , Fe(NO3)2
(4)Câu 43: Quạng có hàm lợng sắt cao :
A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeCO3 D FeS2
Câu 44 : Trong hỗn hợp kim loại Cu , Ag , Fe để thu đợc Ag tinh khiết ngời ta dùng dung dịch :
A CuSO4 B HNO3 C HCl D FeCl3
Câu 45 :Để hoà tan hết 8,4g Fe ta cần dïng Ýt nhÊt mét thÓ tÝch HNO31M b»ng
A 0,4 lÝt B 0,3 lÝt C 0,5 lÝt D 0,6 lÝt
Câu 46 :Cho 4,48 lít CO đktc tác dụng với FeO nhiệt độ cao sau phản ứng đợc
chất rắn có khối lợng nhỏ khối lợng FeO ban đầu 1,6 gam Khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng :
A 5,6g B 6,5g C 2,8g D 6,56g
Câu 47: Hợp kim có chứa nhôm :
A Giang B ThÐp C §uyra D Giang , ThÐp , §uyra
Câu 48 : Chọn cặp hố chất thích hợp cặp hố chất sau để nhận biết :Fe, FeO , Fe2O3 , Fe3O4 :
A Dung dÞch H2SO4 , dung dÞch NaOH
B Dung dÞch H2SO4 , dung dÞch KMnO4
C Dung dÞch H2SO4 , dung dÞch NH4OH
D Dung dÞch NaOH , dung dịch NH4OH
Câu 49 : Để nhận biết dung dịch muối : NaCl , MgCl2 ,FeCl3 ,Al Cl3 ChØ dïng
mét thuèc thö sau :
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch AgNO3 D Dung dÞch NH3
Câu50:Cho hai sắt có khối lợng 5,6g cho tác dụng với khí clo d thu đợc xgam muối clo rua , hai tác với dung dịch HCl d thu đợc ygam muối clorua X,y có giá tri lờn lợt
A 12,2 vµ 12,7 B 16,25 vµ 16,25 C 16,25 vµ 12,7 D.12,7 vµ16,25
Câu 51 :Trong phản ứng oxi hoá khử hợp chÊt Fe3+ thĨ hiƯn tÝnh :
A TÝnh khư B TÝnh oxi ho¸ C Tính oxi hoá Tính khử D.Tính lỡng tính
Câu 52 : Để điều chế 5,6g Fe tõ mg FeS2 víi hiƯu st 80% th× m cã giá trị :
A 12g B 15g C 18g D 24g
C©u 53 :Phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng điều chÕ Fe(NO3)2lµ :
A Fe +HNO3 B FeO + HNO3 C FeSO4 + Ba(NO3)2
D.Fe(OH)2 + NaNO3
Câu 54 : Dung dịch sau đợc dùng để nhận biết lọ riêng biệt sau bị nhãn:NH4Cl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3 , AlCl3 , FeSO4 , MgSO4
A.NaOH B Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaNO3
C©u 55: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO
3 đợc dung dịch chứa hai
mi th× a, b cã mèi quan hƯ víi lµ:
A 2b < a<4b B b<a<4b C 2b<a<5b D.2b<a<3b
C©u 56: Khi cho Cu vào dung dịch FeC3 có phơng trình hoá học
A Cu + FeCL3 Không xảy
B Cu + 2FeCL3 CuCL2 + 2FeCl2
C 3Cu + 2FeCL3 3CuCL2 + 2Fe
D Cu + 3FeCL3 2FeCL3 + CuCL2
C©u 57 : Cấu hình electron Fe
A (Ar)3d8 B (Ar)3d64s2
(5)C©u 58 : Để tách Fe khỏi hỗn hợp : Na, Al, Fe ta dïng : A dung dÞch KOH B dung dÞch NaOH d C dung dÞch HCl D dung dịch CuCl2
Câu 59 : Hợp chất sắt ( III ) cã tÝnh chÊt : A ChØ cã tÝnh khư
B ChØ cã tÝnh oxi ho¸
C Võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi ho¸
D Không có tính khử tính oxi hoá
Câu 60 : Cho sắt có khối lợng 5,6 g Một tác dụng với khí Clo d, tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, khối lợng muối Clorua sinh lµ :
A 16,25g vµ 12,7g B 16,25g
C 12,7g D 16,7g vµ 12,25g
C©u 61 : H·y chØ c©u sai khi nãi vỊ s¶n xt gang, thÐp :
A Ngun liệu sản xuất gang quặng sắt, than cốc, chất cháy khơng khí B Ngun tắc sản xuất gang khử sắt oxit CO nhiệt độ cao
C Oxihoá nguyên tố gang ( Si, Mn, C, P, S ) thành oxit, nhằm giảm hàm l-ợng chúng gang, ta đợc thép
D Chỉ luyện thép lò điện
Cõu 62 : Điều khẳng định không sai :
A Fe có khả tan hết dung dịch FeCl3 d
B Fe có khả tan hết dung dịch CuCl2 d
C Cu có khả tan hÕt dung dÞch FeCl2 d
D Cu cã khả tan hết dung dịch FeCl3 d
Câu 63 : 5,6 gam bột Fe tác dụng với 400 ml d d AgNO3 lM khuấy kỹ để phản ứng
hoàn toàn Số gam Ag thu đợc :
A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 43,2
Câu 64 : Kim loại tác dụng đợc với dung dịch FeCl3 :
A Pb B Cu C Hg D Ag
Câu 65 : Trờng hợp bị ăn mòn điện hoá :
A Thép không khí Èm B Zn dung dÞch H2SO4 lo·ng
C Zn bị phá huỷ khí Cl2 D Fe bị phá huỷ nớc nhiệt độ cao
Câu 66: Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng : FeCl3 , NH4Cl ,
Cu(NO3) , FeSO4 , AlCl3 Thuốc thử dùng để phân biệt chất :
A NaOH B Quú tÝm C BaCl2 D AgNO3
Câu 67 : Cấu hình electron Fe3+ :
A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d34s2
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d5
C©u 68 : Kim loại phản ứng với Cl2 phản ứng với dung dịch HCl tạo loại muối
khỏc ; kim loại :
A Al B Mg C Fe D Na
Câu 69 : Có lọ đựng hổn hợp bột : Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; Fe + Fe3O4 thứ tự
Dùng thuốc thử để nhận biệt lọ bột :
A Dung dÞch NaOH; dung dÞch HCl C Dung dÞch HCl; dung dÞch NaOH B Dung dÞch HCl; dung dÞch H2SO4 D KhÝ Cl2 ; dung dÞch NaOH
Câu 70 : Hoà tan ag FeSO4 H2O vào nớc đợc 300 gdung dịch X Thêm H2SO4 lỗng
vµo 20 ml dung dịch , dung dịch làm mầu 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M
Giá trị a :
A 62,55g B 55,62g C 26,55g D 52,65g
Câu 71 : Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04g hổn hợp X gồm oxit sắt Hoà
tan hỗn hợp X dd HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 , tỷ
khèi h¬i cđa Y so víi H2 19 x có giá trị :
A mol B 0,07 mol C 0,7 mol D 1,5 mol
C©u 72 : Ion Fe2+ có cấu hình e :
A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d44s2
C 1s22s22p63s23p63s23d4 D 1s22s22p63s23p63d64s2
C©u 73 : Cho 5,22 gam mét muèi cacbonnat kim loại ( hợp chất X ) tác dụng hoµn
(6)A MgCO3 B CuCO3 C FeCO3 D K2CO3
Câu 74 : Cho chất bột sau : Al, Al2O3 , Fe Chỉ dùng thuốc thử sau để
nhËn ba chÊt ?
A dd NaOH B dd FeCl2 C H2SO4 đặc nguội D dung dịch FeCl3
Câu 75 : Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hổn hợp gồm CuO, Fe2O3 ,
FeO , Al2O3 nung nóng , khí đợc sục vào nớc vơi d thấy có 15 gam kết
tđa tr¾ng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lợng 215 gam m có giá trị : A 217,4 B 249 C 219,8 D 230
Câu 76 : Biết Fe phản øng víi dung dÞch HCl cho Fe2+ , nhng HCl không phản
ứng với Cu.HNO3 tác dụng với Cu cho Cu2+ nhng Cu2+ không phản ứng với Au cho
ra Au3+ Xắp xếp chất oxihoa Fe2+ , Cu2+ , H+ , Au3+ , NO
-3 , theo th t mnh
tăng dần :
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO
-3 < Au3+
B NO
-3 < H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+
C Fe2+ < H+ < Cu2+ < Au3+ < NO -3
D Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO
-3 < Au3+
C©u 77 : Hỉn hợp bột X gồm kim loại : Fe , Cu , Ag Để tách nhanh Ag khỏi
hổn hợp X mà không làm thay đổi khối lợng dùng dung dịch : A AgNO3 B FeCl3 C HCl D HNO3
Câu 78 : Khi cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dÞch chøa FeCl3 , CuSO4 , AlCl3 ,
thu đợc kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn X Trong chất rắn X gồm
A Fe2O3 , CuO , BaSO4 B FeO , CuO , Al2O3
C Fe2O3 , CuO , Al2O3 , BaSO4 D Fe2O3 , CuO
Câu 79 : Thể tích dung dịch FeSO4 0,5 M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 100 ml
dung dÞch chứa KMnO4 0,2 M K2Cr2O7 0,1 M môi trêng axit lµ :
A 0,161 B 0,321 C 0,081 D 0,641
Câu 80 : Hoà tan hổn hợp X gồm Na2O , Al2O3 FeO vào nớc d thu đợc dung dịch
Y chất rắn C Cho khí H2 qua C nung nóng thu đợc chất rắn D D b ho tan
một phần dung dịch NaOH Biết phản ứng sảy hoàn toàn Thành phần chất Y , C :
A Y lµ NaOH ; C lµ Al2O3 vµ FeO
B Y lµ NaOH ; C lµ FeO
C Y lµ NaAlO2; C lµ Al2O3 d vµ FeO
D X lµ NaOH vµ NaAlO2; Y lµ Al2O3vµ FeO
Câu 81 : Ag có lẫn tạp chất Fe Cu Phơng pháp hoá học để thu đợc Ag tinh
khiết với điều kiện lợng Ag không bị thay đổi cần dùng dung dịch Dung dịch là:
A.Fe2(SO4)3 B Cu(NO3)2 C HNO3 loãng D H2SO4 đặc
Câu 82 : Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hổn hợp A gồm oxit sắt
Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 d thu đợc 0,035 mol hổn hợp gồm NO
NO2 tỉ khối cuả Yđối với H2 19 Giá trị x :
A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol
C©u 83 : Hoà tan hoàn toàn hổn hợp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lợng
d H2SO4 đặc nóng thu đợc Fe2(SO4) , SO2 H2O hấp thụ hết SO2 lợng vừa
đủ dung dịch KMnO4 thu đợc dung dich Y không màu , suốt có pH = Thể
tích dung dịch Y thu đợc :
A 1,28 lÝt B 1,82 lÝt C 2,82 lÝt D 2,28 lÝt
C©u 84 : Khi cho Fe vào dung dịch chứa hổn hợp CuSO4 H2SO4 hai phản
ứng :
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2)
A (1) xảy xong đến (2) B (2) xảy xong đến (1) C (1),(2) xảy đồng thời D Chỉ có phản ứng (2)
C©u 85 : BiÕt Fe cã Z = 26 Cấu hình electron Fe3+ :
(7)C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p63d64s24p3.
Câu 86 : Để nhận biết dung dịch muối : NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2,
FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 đựng lọ riêng rẽ bị nhãn Ta cần dùng dung
dÞch :
A Ba(OH)2 B KOH C NH3 D NaOH
Câu 87 : Để tách lấy Ag từ hổn hợp gồm : Ag, Cu , Fe ( với khối lợng không đổi ) ta cần dùng dung dịch :
A HCl B AgNO3 C FeCl3 D CuCl2
Câu 88 : Đốt m gam phoi bào sắt khơng khí, thu đợc 24 gaM HổN HợP b chứa
Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn tồn B dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc
4,48 lít khí NO (đktc) Giá trị m lµ :
A 10,08 gam B 20,16 gam C 5,04 gam D 15,12 gam
Câu 89: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành
kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d , thấy tạo
thành 7gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc) Cơng thức oxit kim loại :
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D CuO
C©u 90 : Cấu hình electron nguyên tố X có Z = 26 X thuộc chu kì nhóm
của bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học :
A 1s22s22p63s23p63d74s1 , chu k× 4; nhãm VIIIB (cét1)
B 1s22s22p63s23p63d64s2 , chu k× 4; nhãm VIIIB (cét 1)
C 1s22s22p63s23p63d8 , chu k× 3; nhãm VIIIB
D 1s22s22p63s23p53d74s2 , chu k× 4; nhãm IIA
Câu 91 : Cho phơng trình dạng ion thu gän sau : Mg + 2I- => Mg2+ + I
2
Fe + I2 => FeI2
2Fe3+ + 2I- => 2Fe2+ + I
Mg + Fe2+ => Mg2+ + Fe
Tính oxi hố ion chất đợc xắp xếp theo thứ tự giảm dần A Fe3+ > I
2> Fe2+ > Mg2+ B I2 > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+
C Mg2+ > Fe2+ > I
2 > Fe3+ D Mg2+ > Fe2+ > Fe3+ > I2
Câu 91 : Các thí nghiệm Fe ( dây kim loại, nung nóng ) với phi kim : O2 ;
S ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; H2SO4 lỗng ; H2SO4 đặc nóng , dung dịch HNO3 (lỗng nóng )
Fe + O2 (d) t0 (1)
Fe + S(n,c) t0 (2)
Fe + Cl2 t0 (3)
Fe + Br2 t0 (4)
Fe + I2 t0 (5)
Fe + H2SO4( lo·ng ) t0 (6)
Fe + H2SO4( đặc, nóng ) t0 (7)
Fe + HNO3 ( lo·ng , nãng ) t0 (8)
Những phản ứng tạo hợp chất sắt có số oxi hoấ +3 : A 1,2,3,8 B 1,3,4,7,8 C 2,4,6,8 D 2,3,5,6,8
C©u 92 : Để phân biệt chất rắn riêng biệt : FeS ; FeS2 ; FeCO3 ; Fe2O3 ta cã thĨ
dóng :
A dung dÞch HNO3 B dung dÞch NaOH
C dung dịch H2SO4 đặc nóng D dung dịch HCl
Câu 93 : Hoà tan hoàn toàn 46,4 gam Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung
dịch A Cho luồng khí Clo d qua dung dịch A để phản ứng sảy hoàn toàn đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B sau phản ứng thu đợc m gam muối khan Khối lợng m :
A [ 97,5 ; 120,0 ] gam B 9,75 gam C 12,75 gam D 12,0 gam
Câu 94 : Cho luồng CO qua ống đựng 0,04 mol hổn hợp A gồm FeO Fe2O3
đốt nóng Kết thúc thí nghiệm thu đợc chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống tiếp tục cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 9,062 gam kết tủa
(8)A 18,04% vµ 81,96% B 13,96% vµ 86,04% C 13,04% vµ 86,96% D 23,04% 76,96%
Câu 95 : Cho dung dịch muối riêng biệt : NH4Cl , ( NH4)2SO4 , FeCl2 , FeCl3,
MgCl2 , AlCl3 , NaCl Thuốc thử để nhận biết dung dịch :
A NaOH B Ba(OH)2 C Quú tÝm D H2SO4
Câu 96 : Hoà tan hổn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl d thu
đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Lọc kết tủa , rửa , nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m gam chất rắn Giá trị m :
A 23 gam B 32 gam C 42 gam D 16 gam
C©u 97 : Thỉi tõ tõ V lÝt hỉn hỵp khÝ A gåm CO H2 qua hổn hợp bột gồm CuO,
Fe3O4 Al2O3 ống sứ đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp B
gåm khí nặng hỗn hợp A ban đầu 0,32 gam Giá trị V(đktc) : A 0,224 lÝt B 0,336 lÝt C 0,112 lÝt D 0,448 lÝt
C©u 98 : Nguyên tố Fe có Z= 26 , ccáu hình electron cđa ion Fe2+ vµ ion Fe3+ lµ :
A 1s22s22p63s23p63d44s2 vµ 1s22s22p63s23p63d34s2
B 1s22s22p63s23p63d44s2 vµ 1s22s22p63s23p63d5
C 1s22s22p63s23p63d6 vµ 1s22s22p63s23p63d5
D 1s22s22p63s23p63d6 vµ 1s22s22p63s23p63d34s2
Câu 99 : Khi Fe tác dụng với : H2SO4 đặc nóng , S, Cl2 t0 cao thu c cỏc mui st
tơng ứng :
A FeSO4 , FeS , FeCl3 B FeSO4 , FeS2 , FeCl3
C Fe2(SO4)3 , FeS , FeCl3 D Fe2(SO4)3 , FeS , FeCl2
Câu 100 : Hoá chất để phân biệt FeO Fe2O3 :
A dung dÞch HCl B dung dÞch HNO3 lo·ng
C dung dÞch H2SO4 lo·ng D dung dÞch CH3COOH
Câu 101 : Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 tợng quan sát đợc :
A Màu dung dịch không thay đổi B Cu không tan lắng xuống di
C Cu tan dần tạo Fe có màu trắng xám D Cu tan dần dung dịch có mµu xanh lam
Câu 102 : Hồ tan hồn toàn 11,2 gam Fe lợng vừa đủ dung dịch H2SO4
làm bay cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam FeSO4 , 7H2O Giá trị
cđa m lµ :
A 27,8 B 41,7 C 55,6 D 13,9
Câu 103: Để m gam Fe khơng khí sau thời gian thu đợc 12 gam hỗn hợp A
gåm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Hoµ tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 loÃng thu
đ-ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m
A 11,08 B 10,08 C 10,80 D 11,80
Câu 104: Cho Fe + H2SO4 đặc nguội sản phậm tạo thành :
A FeSO4 vµ H2 B Fe2(SO4)3 , SO2, H2O
C Fe2(SO4)3, H2S , H2O D Không Xảy
Câu 105: Cho bột Fe vào d.d HNO3 sau phản ứng :
A Luôn thu đợc muối sắt (III) B Luôn thu đợc muối sắt (II)
C Luôn thu đợc hỗn hợp muối sắt (II) muối săt (III)
D Có thể thu đợc muối sắt (II) muối Fe (III) hỗn hợp hai muối tuỳ vào lợng sắt tham gia vào phản ứng
Câu 106: Cho 28g bột Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 1M sau phản ứng hoàn
toàn xảy thu đợc chất rắn A Khối lợng chất rắn A :
A 2,96 gam B 29,6 gam C 3,96 gam D 39,6 gam
Câu 107: Ngâm đinh sắt dung dịch FeCl3 , sau thời gian cho tiÕp vµo
dung dịch NaOH Nung kết tủa thu đợc khơng khí đến khối lợng khơng đổi Thu đợc chất rắn :
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4
(9)A 1s22s22p63s23p64s23d6
B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p63d8
D 1s22s22p63s23p64s24p6
C©u 109: Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe3+cã cÊu h×nh electron :
A 1s22s22p63s23p63d34s2
B 1s22s22p63s23p63d44s1
C 1s22s22p63s23p63d5
D 1s22s22p63s23p63d94s2
Câu 110: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82 , số
h¹t mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại A Fe
B Mg C Ca D Al
Câu 111: Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ nhỏ 5700C , sản phẩm thu đợc
A Fe3O4 vµ H2
B Fe2O3 vµ H2
C FeO vµ H2
D Fe(OH)3 H2
Câu 112: Dung dịch FeCl3 có giá trị
A pH < B pH = C pH > D pH >
Câu 113 : Quặng giàu sắt tự nhiên , nhng : A hematit
B xi®erit C manhetit D pirit
Câu 114: Khi phản ứng với Fe2+ môi trêng axit d , dung dÞch KMnO
4 bÞ
màu
A MnO4- bị khử tới Mn2+
B MnO4- tạo thành phức với Fe2+
C MnO4- bị oxi hoá
D MnO4- không màu dung dịch axit
Câu 115: Cho Zn vào dung dịch FeSO4 , sau mét thêi gian lÊy Zn
rửa cẩn thận nớc cất , sấy khô đem cân thấy A khối lợng Zn không đổi
B khối lợng Zn giảm C khối lợng Zn tăng lên
D khối lợng Zn tăng gấp lần ban đầu
Câu 116: Câu câu dới không ?
A Fe tan dung dÞch CuSO4
B Fe tan dung dÞch FeCl3
C Fe tan dung dÞch FeCl2
D Cu tan dung dịch FeCl3
Câu 117: Hiện tợng xảy cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 lµ
A chØ sđi bät khÝ
B xuất kết tủa nâu đỏ
C xuất kết tủa nâu đỏ sủi bọt khớ
D Xuất kết tủa trắng xanh sủi bọt khí
Câu upload.123doc.net: Cho dung dịch FeCl2 , Zn Cl2 tác dụng với dung dÞch NaOH
d , lấy kết tủa thu đợc nung khan khơng khí đến khối lợng khơng đổi , chất rắn thu đợc
(10)C Fe2O3
D FeO
Câu 119: Cho bột sắt tác dụng với nớc nhiệt độ 5700C tạo sản phẩm :
A FeO vµ H2
B Fe2O3 vµ H2
C Fe3O4 vµ H2
D Fe(OH)3 vµ H2
Câu 120: Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2
lít khí H2 (đktc) Dung dịch thu đợc đem cạn lợng muối khan thu
đ-ợc
A 52,5 gam B 60 gam C 56,4 gam D 55,5 gam
C©u 121: Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản
ng thu c 2,912 lít khí H2 27,30C ; 1,1 atm M kim loại dới ?
A Zn B Mg C Fe D Al
Câu 122: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gåm FeO vµ Fe2O3 b»ng H2(t0), kÕt thóc
thí nghiệm thu đợc gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hn
hợp X : A 66,67% B 20,00% C 26,67% D 40,00%
Câu 123: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng sau
thời gian thu đợc 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hồ tan hết X
bằng HNO3 đặc nóng đợc 5,824 lít NO2 (đktc) m có giá trị :
A gam B gam C 16 gam D 20 gam
Câu 124:Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO
nung nóng thu đợc 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc gam kết tủa m có giá trị :
A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam
Câu 125:Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lÝt CO ( ë
đktc ) Khối lợng sắt thu đợc : A 5,6 gam
B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam
Câu 126: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO4 vµ Fe2(SO4)3
vào nớc Dung dịch thu đợc phản ứng hồn tồn với 1,58 gam KMnO4 mơi
tr-ờng axit H2SO4 d Thành phần % khối lợng FeSO4 X
A 76 % B 38 % C 33% D 62%
Câu 127: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 d,
kết thúc thí nghiệm thu đợc 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO NO2 có khối lợng
(11)A 43,0 gam B 34,0 gam C 3,4 gam D 4,3 gam
Câu 128: hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gåm 6,4 gam Cu vµ 5,6 gam Fe b»ng dung
dịch HNO3 1M sau phản ứng thu đợc dung dịch A khí NO Cho tiếp
dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B dung dịch C Lọc, rửa đem kết tủa B nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi khối lợng chất rắn thu đợc
A 16 gam B 12 gam C 24 gam D 20 gam
Câu 129: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gåm 0,4 mol FeO vµ 0,1 mol Fe2O3 vµo dung
dịch HNO3 loãng, d thu đợc dung dịch A khí NO ( ) Dung dịch A cho tác
dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn có khối lợng :
A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam
C©u 130 : C ho khÝ CO ®i qua èng sø chøa 16 gam Fe2O3 đun nóng , sau phản ứng
thu c hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hồ tan hồn tồn X H2SO4
đặc nóng thu đợc dung dịch Y cô cạn dung dịch Y, lợng muối khan thu đợc A 20 gam
B 32 gam C 40 gam D 48 gam
Câu 131 : Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H2 ( ë ®ktc ) NÕu cịng
khử hồn tồn hỗn hợp CO lợng CO2 thu đợc cho qua dung dịch nớc
v«i d khối lợng kết tủa sinh bao nhiªu ?
A 10 gam B 20 gam C 15 gam D 7,8 gam
C©u 132 : Trén 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản
ng nhit nhụm nhit cao điều kiện khơng có khơng khí thu đợc hỗn hợp rắn A Hoà tan A dung dịch HNO3 thu đựoc 0,896 lít (đktc) hỗan hợp khí X
gåm NO2 vµ NO TØ khèi cđa X so víi H2 lµ
A 20 B 21 C 22 D 23
C©u 133 : Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl
thu đợc 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch
NaOH d, lọc lấy kết tủa , nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 24 gam chất rắn Giá trị a :
A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam
C©u 134 : Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản
ng nhit nhơm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thời gian, thu đợc hỗn hợp rắn A Hồ tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng, d thể tích khí NO2
sản phẩm khử ) thu đợc đktc
A 0,672 lÝt B 0,896 lÝt C 1,120 lÝt D 1,344 lÝt
Câu 135 : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO
Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm ta thu đựơc chất rắn B gồm chất , nặng
4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 d , thu đợc
9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lợng FeO Fe2O3 coa A lần lợt :
A 13,04% vµ 86,96% B 86,96% vµ 13,04% C 31,03% vµ 68,97% D 68,97% vµ 31,03%
Câu 136 : Cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO , Fe2O3, Fe3O4 ( số mol FeO
(12)A 0,46 lÝt B 0,16 lÝt C 0,36 lÝt D 0,26 lÝt
Câu 137 : a) Muốn khử dung dịch Fe3+ thành dung dịch Fe2+ , ta phải thêm chất nào
sau vào dung dịch Fe3+ ?
A Zn B Na C Cu D Ag
b) Cho đồng vào 20ml dung dịch bạc nitrat Sau phản ứng xảy hoàn toàn , lấy đồng rửa nhẹ , làm khô cân thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,52g Nồng độ mol dung dịch bạc nitrat :
A 1,5 M B 0,9M C 1M D 1,2M
Câu 138 : Chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt oxit riêng biệt sau : Na2O , Al2O3 , Fe2O3 MgO ?
A Dïng níc , dïng dd NaOH, dïng dung dÞch HCl , dïng dd NaOH B Dïng níc , läc , dïng dd HCl , dïng dd NaOH
C Dïng dd HCl , dïng dd Na2CO3
D Dïng dd NaOH , dïng dd HCl , dïng dd Na2CO3
Câu 139 : Hoà tan hoàn toàn 5,6g bột sắt dung dịch H2SO4 loãng , d thu đợc
dung dịch X Để phản ứng hết với FeSO4 dung dịch X cần dùng tối thiểu khối
l-ợng KMnO4 ( số cho dới ) ?
A 3,26g B 3,16g C 3,46g D 1,58g
C©u 140 : Cho 10g hỗn hợp Mg Fe2O3 tác dụng hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng
thu đợc a lít H2 (đktc) dung dịch X Cho NaOH d vào X , lọc kết tủa nung
khơng khí đến khối lợng khơng đổi cân nặng 18g Thể tích a số dới :
A 8,4 lÝt B 22,4 lÝt C 5,6 lÝt D 11,2 lÝt
Câu 141 : Chọn câu sai câu sau : A Fe cã thĨ tan dung dÞch FeCl3
B Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl2
C Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl3
D Cu kim loại hoạt động yếu Fe
Câu 142 : Hãy chi nhận xét nhận xét sau :
A Hợp chất sắt (III) bền hợp chất sắt (II) cấu hình electron ion Fe3+ khác
víi cÊu h×nh electron Fe2+
B Hợp chất sắt (III) bền hợp chất sắt (II) v× cÊu h×nh electron cđa ion Fe3+ ( 3s2
3p6 3d5 ) bỊn h¬n cđa ion Fe2+ ( 3s2 3p6 3d6 )
C Hợp chất sắt (III) bền hợp chất sắt (II) cấu hình electron cña ion Fe3+ ( 3s2
3p6 3d5 ) kÐm bỊn h¬n cđa ion Fe2+ ( 3s2 3p6 3d6 )
D A B
Câu 143 : Có hỗn hợp bột chứa kim loại Al , Fe, Cu Hãy chọn phơng pháp hoá học phơng pháp sau để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp ?
A Ngâm hỗn hợp bột dung dịch HCl đủ , lọc , dùng dung dịch NaOH d , nung, dùng khí CO, dùng khí CO2 , nung, điện phân nóng chảy
B Ngâm hỗn hợp bột dung dịch HCl đủ , lọc , dùng dung dịch NH3 d , nung,
dïng khÝ CO
C , Ngâm hỗn hợp bột dung dịch NaOH d , phần tan dùng khí CO2, nung, điện
phân, ngâm hỗn hợp rắn lại dung dịch HCl , läc , dïng dd NaOH , nung, dïng khÝ CO
D A, B, C dều
Câu 144 : Ngời ta dùng 200 quặng Fe2O3 , hàm lợng Fe2O3 30% để luyện
gang Loại gang chứa 80% Fe Biết hiệu suất trình sản xuất 96% L-ợng gang thu đợc :
A 49,4T B 51,4T C 50,4T D Kết khác
Câu 145 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau :
+H2 +FeCl3 dd M
R¾n X1 R¾n X2 X3 Fe(NO3)2
T0
(13)Hỗn hợp màu nâu đỏ
Các chất X, X1, X2, X3 lần lợt chất sau ?
A Cu(NO3)2 , CuO, Cu vµ FeCl2 B Fe(NO3)2 , FeO, Fe vµ FeCl2
C Cu(NO3)2 , Cu2O, Cu FeCl2 D Tất sai
C©u 146 : Có hỗn hợp bột kim loại Fe, Ag, Cu HÃy chọn phơng pháp hoá học
trong phơng pháp sau để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp :
A Dïng dd H2SO4 loÃng , lọc , điện phân dd , dùng dd AgNO3 , điện phân dung dịch
B Dùng dd HCl , dïng dd NaOH , nung, dïng CO , dïng dd AgNO3 , loc, dïng Fe,
dïng dd HCl
C Dïng dd HCl , läc dïng dd NaOH nung , dïng H2 , dïng dd AgNO3 , điện phân
dung dịch
B A, B, C
Câu 147 : Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hố chất sau loại bỏ đợc tạp chất :
A Dung dÞch FeCl2 B Dung dÞch FeCl3
C Dung dÞch CuCl2 D Dung dÞch AgNO3
Câu 148 : Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2 , ngời ta sản xuất đợc khối
l-ợng axit sunfuric ( số cho dới ) ?
A 1568 kg B 1578kg C 1548kg D 1558kg
Câu 149 : Hãy chọn phơng pháp hoá học phơng pháp sau để phân
biệt lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO , Fe + Fe2O3 , FeO + Fe2O3 ( tiến hành theo trình tự)
?
A Dïng dd HCl lo·ng , dïng dd CuSO4, dïng dd HCl , Dïng dd NaOH
B Dïng dd HCl lo·ng , dïng dd MnSO4 , dïng dd HCl, dïng dd NaOH
C Dïng dd H2SO4 lo·ng , dïng dd NaOH , dïng dd HCl
D Dïng dd CuSO4, dïng dd HCl , dïng dd NaOH
C©u 150 : Nhận biết dung dịch muối : Fe2(SO4)3 , FeSO4 FeCl3 ta
dùng hoá chất hoá chất sau ?
A Dïng dd BaCl2 B Dïng dd BaCl2 vµ dd NaOH
C Dïng dd AgNO3 D Dïng dd NaOH
Câu 151 : Để khử 6,4g oxit kim loại cần 2,688 lít khí H2 (đktc) NÕu lÊy lỵng
kim loại cho tác dụng với dd HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) Kim loại
đó :
A Mg B Al C Fe D Cr
Câu 152 : Để hoà tan 4g FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1,05g/ml)
Công thức phân tử oxit sắt công thức sau :
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định đợc
Câu 153 : Dùng quặng hematit chứa 90% Fe2O3 để sản xuất gang cha
95% Fe Hiệu suất trình 80% Khối lợng quặng hematit cần dùng : A 1884,92 kg B 1880,2 kg C 1900,5 kg D Kết khác
Cõu 154 : Nung 2,10 g bột sắt bính chứa oxi , đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,90g oxit Công thức phân tử oxit sắt công thức sau :
A FeO B Fe2O3 C Fe2O4 D Khơng xác định đợc
C©u 155 : Cho hỗn hợp gồm Fe d Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát khí NO
Mui thu đợc dung dịch muối sau :
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)3 vµ Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2
Câu 156 : Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để tách oxit khỏi hỗn hợp Al2O3 , Fe2O3 , CuO :
A Dïng dd NaOH d , läc , khÝ CO2 , nhiÖt phân , dùng dd HCl d , điện phân dung
dịch , đốt , dùng dd NaOH , nhiệt độ
B Dïng dd HCl , dïng dd NaOH d , läc , khÝ CO2 , nhiƯt ph©n , dung dd HCl , lọc ,
điện phân dung dịch , dùng dd NaOH , nhiệt phân
C Khí H2 , đốt nóng , dung dịch HCl , lọc , đốt , dùng dd NaOH d , lọc , khí CO2,
nhiƯt ph©n
(14)Câu 157 : Hoà tan hỗn hợp 6,4g CuO 16g Fe2O3 320ml dung dịch HCl
2M Sau ph¶n øng cã m gam chất rắn không tan , m có giá trị giới hạn sau :
A 1,6 m ≤ 2,4 B 3,2 ≤ m ≤ 4,8
C ≤ m ≤ D 6,4 ≤ m ≤ 9,6
Câu 158 : Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lợng bột vợt 1,41g Công thức phân tử oxit sắt công thức sau :
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc
Câu 159 : Dùng 100 quặng Fe3O4 để luyện gang ( 95% Fe ) , cho biết hàm lợng
Fe3O4 quặng 80% , hiệu suất trình 93% Khối lợng gang thu đợc :
A 55,8 T B 56,712 T C 56,2 T D 60,9 T
C©u 160 : Muỗn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng tân gang chứa
94,5% sắt ( cho hiệu suất trình chuyển hoá gang thµnh thÐp lµ 85% ) ? A 5,3 tÊn B 6,1 tÊn C 6,2 tÊn D
Câu 161 : Biết cấu hình electron Fe : 1s22s22s63s23p63d64s2 Xác định vị trí của
Fe bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc
Sè thø tù Chu k× Nhãm
A 26 VIIIB
B 25 IIB
C 26 IIA
D 20 VIIIA
Câu 162 : Cấu hình electron dới đợc viết ? A 26Fe(Ar)4s13d7 B 26Fe2+(Ar)4s23d4 C 26Fe2+(Ar) 3d44s2 D 26Fe3+(Ar)3d5
C©u 163 : TÝnh chÊt vật lí dới tính chất vật lí củe Fe ? A Kim loại nặng , khó nóng chảy B Màu vàng nâu , dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Cã tÝnh nhiƠm tõ
Câu 164 : Phơng trình hố học sau đợc viét khơng ?
t0 t0
A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
t0 t0
C 2Fe + 3I2 2FeI3 D Fe + S FeS
Câu 165 : Để 28 gam bột sắt không khí thời gian thấy khối lợng tăng lªn
thành 34,4 gam Tính % khối lợng sắt bị oxi hoá , giả thiết sản phẩm oxi hoá sắt từ oxit
A 48,8 % B 60,0 % C 81,4% D 99,9%
Câu 166 : Phơng trình hố học dới viết ? > 5700C
A 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
> 5700C
B Fe + H2O FeO + H2
> 5700C
C Fe + H2O FeH2 + 1/2O2
t0
D 2Fe + 3H2O 2FeH3 + 3/2O2
C©u 167 : Để hoà tan lợng Fe, số mol HCl (1) vµ sè mol H2SO4 (2)
trong dung dịch loÃng cần dùng :
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Hãy chọn đáp án
Câu 168 : Hoà tan hết Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc
nãng (2) th× thĨ tÝch khí sinh điều kiện :
(15)Câu 169 : Hoà tan Fe HNO3 d thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2
0,02 mol NO Khối lợng Fe bị hoà tan gam ? A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam
Câu 170 : Hoà tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lợng d dung dịch
HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn
hợp lần lợt ?
A 0,01 mol vµ 0,01 mol B 0,02 mol vµ 0,03 mol C 0,03 mol vµ 0,02 mol C 0,03 mol 0,03 mol
Câu 171 : Cho 0,04 mol bét Fe vµo dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát
khớ NO Khi phản ứng hồn tồn khối lợng muối thu đợc gam ? A 3,60 gam B 4,84 gam
C 5,40 gam D 9,68 gam
C©u 172 : Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thÊy tho¸t
khí NO Khi phản ứng hồn tồn lọc dung dịch khối lợng chất rắn thu đợc gam ?
A 3,60 gam B 4,84 gam C 5,96 gam D 9,68 gam
C©u 173 : Nhóng Fe vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tợng ?
A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh
C©u 174 : Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Đến phản
ứng hoàn toàn thấy khối lợng Fe :
A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam
Câu 175 : Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi ph¶n
ứng hồn tồn khối lợng chất rắn thu đợc gam ? A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 1,84 gam
Câu 176 : Trờng hợp dới phù hợp tên quặng sắt công
thức hợp chất sắt có quặng ?
A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chøa Fe3O4
C Xi®erit chøa FeCO3 D Pirit chøa FeS2
Câu 177 : Nhận xét tính chất hố học hợp chất Fe(II) dới ?
Hỵp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hoá - khử
A FeO Axit Vøa oxi ho¸ võa khư
B Fe(OH)2 Baz¬ ChØ cã tÝnh khư
C FeCl2 Axit Võa oxi ho¸ võa khư
D FeSO4 Trung tÝnh Võa oxi ho¸ võa khư
Câu 178 : Hoà tan 2,16 gam FeO lợng d dung dịch HNO3 lỗng thu đợc V
lÝt (®ktc) khÝ NO nhÊt V b»ng bao nhiªu lÝt ?
A 0,224 lÝt B 0,336 lÝt C 0,448 lÝt D 2,240 lÝt
C©u 179 : Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2
khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lợng kết tủa thu đợc gam ?
A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam
Câu 180 : Nhận xét dới khơng cho phản ứng oxi hố hết 0,1 mol FeSO4 KMnO4 H2SO4 ?
A Dung dịch trớc phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lợng KMnO4 cần dùng 0,02 mol
(16)Câu 181 : Phản ứng cặp chất dới sử dụng để điều chế muối Fe(II) ?
A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (lo·ng )
C FeCO3 + HNO3 ( lo·ng ) D Fe + Fe(NO3)3
Câu 182 : Phản ứng dới sử dụng để điều chế FeO ?
t0 t0
A Fe(OH)2 B FeCO3
t0 500 - 6000C
C Fe(NO3)2 D CO + Fe2O3
Câu 183 : Nhận xét tính chất hoá học hợp chất Fe(III) dới l ỳng ?
Hợp chất Tính axit- bazơ Tính oxi ho¸- khư
A Fe2O3 Axit ChØ cã tÝnh oxi hoá
B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử
C FeCl3 Trung tÝnh Võa oxi ho¸ võa khư
D Fe2(SO4)3 Axit ChØ cã tÝnh oxi ho¸
Câu 184 : Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dới ?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 185 : Tính lợng I2 tạo thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng
hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI
A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol
Câu 186 : Tính khối lợng kết tủa S thu đợc thổi 3,36 lít (đktc) khí H2S qua
dung dÞch chøa 0,2 mol FeCl3 Biết phản ứng xảy hoàn toµn
A 3,2 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 9,6 gam
C©u 187 : Dïng khÝ CO khư s¾t (III) oxit , sản phẩm khử sinh có chất nµo ?
A Fe B Fe vµ FeO
C Fe, FeO vµ Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3
Câu 188 : Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Läc
kết tủa , đem nung đến khối lợng khơng đổi khối lợng cHất rắn thu đợc gam ?
A 24,0 gam B 32,1 gam C 48,0 gam D 96,0 gam
Câu 189 : Để hoà tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO , Fe3O4và Fe2O3 dung
dịch HCl , lợng HCl cần dùng lần lợt :
A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol Hãy chọn đáp án ,
Câu 190 : Hiện tợng dới đợc mô tả không ?
A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu
B Thêm bột Fe vào lợng d dung dịch AgNO3 thấy xuất hiênbj dung dịch
màu xanh nh¹t
C Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vao dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu
vàng nâu
D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang
màu xanh
Câu 191 : Phản ứng dới không tạo sản phẩm hợp chÊt Fe(III) ?
t0
A FeCl3 + NaOH B Fe(OH)3
t0
C FeCO3 D Fe(OH)3 + H2SO4
Câu 192 : Cho biết tợng xảy trộn lẫn dung dịch FeCl3 Na2CO3
A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu
(17)C©u 193 : Trong bốn hợp kim Fe với C ( có lợng nhỏ Mn, Si, P, S ) với hàm lợng C tơng ứng 0,1 % (1) ; 1,9 % (2) ; 2,1 % (3) vµ 4,9 % (4) hợp kim gang hợp kim nµo lµ thÐp ?
Gang ThÐp
A (1), (2) (3), (4) B (3), (4) (1), (2) C (1),(3) (2),(4) D (1), (4) (2), (3)
C©u 194 : Thành phần dới không cần thiết trình sản xuất gang ?
A Quặng sắt ( chứa 30 - 95% oxit sắt , không chøa hc chøa rÊt Ýt S, P ) B Than cốc ( tự nhiên , phải điều chÕ tõ than mì )
C Chất chảy ( CaCO3 , dùng để tạo xỉ silicat )
D Gang trắng gang xám , sắt thép phế liệu
Câu 195 : Chất dới chất khử oxit sắt lò cao ? A H2 B CO
C Al D Na
Câu 196 : Trờng hợp dới phù hợp nhiệt độ (0C) phản
ứng xảy lò cao ?
A 1800 C + CO2 2CO
B 400 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2
C 500 - 600 CO + Fe3O4 3FeO + CO2
D 900 - 1000 CO + FeO Fe + CO2
Câu 197 : Thổi khí CO d qua 1,6 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn
Khối lợng Fe thu đợc gam ?
A 0,56 gam B 1,12 gam C 4,80 gam D 11,2 gam
Câu 198 : Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn Khối
l-ợng chất rắn thu đợc gam ?
A 5,60 gam B 27,2 gam C 30,9 gam D 32,0 gam
Câu 199 : Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có th luyn c
800 gang có hàm lợng sắt 95% ? Lợng sắt bị hao hụt sản xuÊt lµ 1% A 1325,16 tÊn B 2351,16 tÊn
C 3512,61 tÊn D 5213,61 tÊn
Câu 200 : Thành phần sau nguyên liệu cho trình luyện
thép ?
A Gang , sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma - zút khí đốt
Câu 201 : Phát biểu dới cho biết chất trình luyện thép ? A Khử quặng sắt thành sắt tự
B Điện phân dung dịch muối sắt (III)
C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự
D Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit , loại oxit dới dạng khí xỉ
Câu 202 : Nhóm phản ứng mô tả phần trình luyện thép dới
không xác ? A C + O2 CO2
S + O2 SO2
B Si + O2 SiO2
4P + 5O2 2P2O5
C 4Fe + 3O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO
D CaO + SiO2 CaSiO3
3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2
MnO + SiO2 MnSiO3
Câu 203 : Có ba lọ đựng ba hỗn hợp Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Giải
(18)A Dùng dung dịch HCl , sau thêm NaOH vào dung dịch thu đợc
B Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc , sau thêm NaOH vào dung dịch thu đợc
C Dùng dung dịch HNO3 đậm đặc , sau thêm NaOH vào dung dịch thu đợc
D Thêm dung dịch NaOH , sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đậm đặc
C©u 204 : Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dơng hÕt víi dung dÞch HCl thÊy cã
1,0 gam khí hiđro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan ?
A 50 gam C 60 gam C 55,5 gam D 60,5 gam
Câu 205 : Đốt kim loại bình chứa khí clo thu đợc 32,5 gam muối , đồng
thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt kim loại ? A Mg B Al
C Fe D Cu
C©u 206 : Ng©m mét als kim loại nặng 50 gam dung dịch HCl , sau tho¸t
ra 336 ml khí (đktc) khối lợng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng nguyên tố ?
A, Mg B Al C Zn D Fe
Câu 207 : Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua kim loại cha biết phản
ứng với dung dịch AgNO3 d tách 8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối
clorua kim loại công thức sau ?
A MgCl2 B FeCl2
C CuCl2 D FeCl3
Câu 208: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 d thu đợc m1 gam muối ,
cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc m2 gam muối Kt qu tớnh
giá trị m1 m2 ?
A m1= m2 = 25,4 gam
B m1= 25,4 gam vµ m2= 26,7 gam
C m1= 32,5 gam vµ m2= 24,5 gam
D m1= 32,5 gam vµ m2= 25,4 gam
Câu 209: Trong số loại quặng sắt : FeCO3 (xi®erit ) , Fe2O3 (hematit) , Fe3O4
( manhetit ) , FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lợng % Fe lớn :
A FeCO3 B Fe2O3
C Fe3O4 D FeS2
Hãy chọn đáp án
C©u 210: Trong số loại quặng sắt : FeCO3 (xiđerit ) , Fe2O3 (hematit) , Fe3O4
( manhetit ) , FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lợng % Fe nhỏ nhÊt lµ :
A FeCO3 B Fe2O3
C Fe3O4 D FeS2
Hãy chọn đáp án ỳng
Câu 211: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 lần lợt ?
A Hematit, pirit, manhetit, xi®erit B Xi®erit, hematit, manhetit, pirit C Xi®erit, hematit, pirit, manhetit D Pirit, hematit, manhetit ,xiđerit
Câu 212: Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxi ho¸ -
khư ?
A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Câu 213: Chia đôi hỗn hợp Fe Fe2O3 , cho luồng khí CO qua phần
thứ nung nóng khối lợng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch HCl d thấy thoát 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp :
A 48,83% Fe 51,17% Fe2O3 B 41,17% Fe vµ 58,83% Fe2O3
C 41,83% Fe vµ 58,17% Fe2O3 D 48,17% Fe vµ 51,83% Fe2O3
Câu 214: Câu sau ?
(19)B Cu có khả tan dung dịch FeCl3
C Cu có khả tan dung dịch PbCl3
D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
Cõu 215: Câu sau không ?
A Fe có khả tan dung dịch FeCl3
B Cu có khả tan dung dịch FeCl3
C Fe có khả tan dung dịch CuCl2
D Ag có khả tan dung dÞch FeCl3
Câu 216: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 ( khơng có khơng khí ) đến phản
ứng hồn tồn Chia đơi chất rắn thu đợc , phần hoà tan dung dịch NaOH d 6,72 lít khí (đktc) , phần cịn lại hồ tan dung dịch HCl d 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu ?
A 27 gam Al vµ 69,6 gam Fe3O4 B 54 gam Al vµ 139,2 gam Fe3O4
C 29,9 gam Al vµ 67,0 gam Fe3O4 D 81 gam Al vµ 104,4 gam Fe3O4
Câu 217: Khử hồn toàn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản
øng khèi lỵng khÝ tăng thêm 4,8 gam Công thức oxit sắt công thức sau ?
A FeO B FeO2
C Fe2O3 D Fe3O4
Câu 218: Khử 9,6 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hiđro nhiệt độ
cao Thu đợc sắt kim loại 2,88 gam nớc Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp
A 53,34% FeO vµ 46,66% Fe2O3 B 43,34% FeO vµ 56,66% Fe2O3
C 50,00% FeO vµ 50,00% Fe2O3 D 70,00% FeO vµ 30,00% Fe2O3
Câu 219: Hoà tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric loãng thu đợc 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lợng kim loại ?
A 36,2 % Fe vµ 63,8% Cu B 36,8 % Fe vµ 63,2% Cu C 63,2 % Fe vµ 36,8% Cu D 33,2 % Fe vµ 66,8% Cu
Câu 220: Hỗn hợp bột Fe , Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung
dịch NaOH d thoát 6,72 lít khí (đktc) chất rắn Lọc lấy chất rắn đem hoà tan dung dịch HCl 2M cần dùng 100ml dung dịch HCl Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp ?
A 35,34% Al; 37,48% Fe vµ 27,18% Al2O3
B 35,54% Al; 33,78% Fe vµ 32,68% Al2O3
C 34,45% Al; 38,47% Fe vµ 27,08% Al2O3
D 32,68% Al; 33,78% Fe 33,54% Al2O3
Câu 221: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lợng dung dịch HCl vừa
thy 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc lấy kết tủa tách đem nung không khí đến lợng khơng đổi thu đ-ợc chất rắn nặng m gam Trị số m ?
A B 10 C 16 D 12
Câu 222: Hoà tan m gam hỗn hợp bột Fe FeO lợng dung dịch HCl võa
đủ thấy 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến lợng khơng đổi thu đ-ợc chất rắn nặng 12 gam Trị số m ?
A 16 B C 10 D 12
C©u 223: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lợng dung dịch HCl vừa
Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn cân nặng 12 gam Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp :
(20)Câu 224: Cho sắt kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng , sau cho bay hết nớc dung dịch thu đựơc cịn lại 55,6 gam tinh thể FeSO4 7H2O
Thể tích hiđro thoát (đktc) Fe tan lµ bao nhiỊu lÝt ? A 2,24 lÝt C 3,36 lÝt B 4,48 lÝt D 5,60 lÝt
Câu 225: Trong dung dịch có cha cation K+ , Ag+ , Fe2+ , Ba2+ vµ mét anion
Anion anion sau ?
A Cl- B NO
-C SO42- D CO3
2-Câu 226: Hoà tan lợng FeSO4 7H2O nớc để đợc 300ml dung dịch Thêm
H2SO4 vào 20 ml dung dịch dung dịch hỗn hợp thu đợc làm màu 30 ml
dung dÞch KMnO4 0,1M Khèi lợng FeSO4 7H2O ban đầu gam ?
A 65,22 gam B 4,15 gam C 62,55 gam D 4,51 gam
Câu 227: Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe FeO dung dÞch axit sunfuric
lỗng , sau làm bay dung dịch thu đợc 111,2 gam FeSO4.7H2O Thành phn %
khối lợng chất hỗn hợp ?
A 29,4% Fe 70,6% FeO B 20,6% Fe vµ 79,4% FeO C 24,9% Fe vµ 75,1% FeO D 26,0% Fe vµ 74,0% FeO
Câu 228: Một hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 đem chia đơi Cho khí CO d qua
phần thứ nhiệt độ cao khối lợng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ hai dung dịch CuSO4 d sau phản ứng khối lợng chất rắn tăng thêm 0,8 gam
Khối lợng hỗn hợp ban đầu bao nhiªu gam ?
A 13,6 gam B 16,3 gam C 27,2 gam D 22,7 gam
Câu 229: Một dung dịch có hoà tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hoà
tan 8,0 gam Fe2(SO4)3 , sau lại thêm vào dung dịch 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau
các phản ứng , lọc dung dịch thu đợc kết tủa , đem nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi cịn lại chất rắn X Thành phần định tính định lợng chất rắn X :
A 6,4 gam Fe2O3 vµ 2,04 gam Al2O3
B 2,88 gam FeO vµ 2,04 gam Al2O3
C 3,2 gam Fe2O3 vµ 1,02 gam Al2O3
D 1,44 gam FeO vµ 1,02 gam Al2O3
Hãy chọn đáp án
Câu 230: Một dung dịch có hoà tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hoà
tan 8,0 gam Fe2(SO4)3 , sau lại thêm vào dung dịch 13,68 gam Al2(SO4)3 Sau
các phản ứng , lọc bỏ kết tủa , pha loãng nớc lọc thành 500 ml Nồng độ mol chất 500 ml nớc lọc mol/lít ?
A 0,18M Na2SO4 vµ 0,06 M NaOH
B 0,36M Na2SO4 vµ 0,12 M NaOH
C 0,18M Na2SO4 vµ 0,06 M NaAlO2
D 0,36M Na2SO4 0,12 M NaAlO2
Câu 231: Hoà tan đinh thép có khối lợng 1,14 gam dung dÞch axit
sunfuric lỗng d , lọc bỏ phần không tan chuẩn độ nớc lọc dung dịch KMnO4
0,1 M nớc lọc xuất màu hồng thể tích dung dịch KMnO4 dựng
hết 40ml Thành phần % khối lợng Fe đinh thép ? A 91,5 % B 92,8 % C 95,1 % D 98,2 %
Câu 232: Khử 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít hiđro (đktc) Kim loại thu đợc đem hoà tan hết dung dịch HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hố học oxit kim loại công thức sau ?
A CuO B MnO2
C Fe3O4 D Fe2O3
C©u 233: Cho 4,72 gam hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 t¸c dơng víi CO d ë
nhiệt độ cao , sau phản ứng thu đợc 3,92 gam Fe Nếu ngâm lợng hỗn hợp ban đầu dung dịch CuSO4 d sau phản ứng khối lợng chất rắn thu đợc 4,96
(21)A 0,84 gam Fe ; 0,72 gam FeO vµ 0,8 gam Fe2O3
B 1,68 gam Fe ; 0,72 gam FeO vµ 1,6 gam Fe2O3
C 1,68 gam Fe ; 1,44 gam FeO vµ 1,6 gam Fe2O3
D 1,68 gam Fe ; 1,44 gam FeO vµ 0,8 gam Fe2O3