Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)TĨM TẮT CÁC DẠNG BT HỐ
A. Phơng trình hoá học
VD: Hoàn thành PTPƯ sau :
Fe + O2 + H2O Fe(OH)3
Fe(NO3)2 + Cl2 FeCl3 + Fe(NO3)3 NH3 + Cl2 HCl + N2
Fe(NO3)2 Fe2O3 + NO2 + O2 PH3 + O2 P2O5 + H2O
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O CxHy + O2 CO2 + H2O
CxHyOz + O2 CO2 + H2O CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O CnH2n+1COOH + O2 CO2 + H2O CnH2n+1COOCmH2m+1 + O2 CO2 + H2O
B TÝnh theo ph¬ng trình hoá học:
I) Một số công thức :
n= M
m
; n= N
A
; n=22V,4 ; C%= 100%
2 d
ct m
m
; CM= V n CM=C% M D 10
; S= 100
2O H
ct m
m
; n=
M C D V 100 %
; n= T R V P ( R= 273 , 22
; T= t0 + 273 )
II) Một số dạng tËp tÝnh theo PTHH :
1/ Bài toán đơn:
a) C¸c bíc: - LËp PTHH
- Chuyển đổi m (V , A ) số mol
- Dựa vào PTHH tính số mol chất cần tìm - Chuyển đổi n m V, A
Bµi 1: Cho kim loại sau: K , Mg , Al
a) Nếu đốt cháy khối lợng kim loại thể tích khơng khí dùng để đốt cháy kim loại nhiều nhất?
b) Nếu đốt cháy số mol kim loại thể tích khơng khí dùng để đốt cháy kim loại nhiều nhất?
Bµi 2: Hoà tan kim loại : Mg , Al , Na b»ng dung dÞch HCl:
a) Nếu kim loại có khối lợng số phân tử HCl cần để hoà tan kim loại nhất?
b) Nếu hoà tan số mol kim loại dung dịch HCl d thể tích H2 thu đợc từ kim loại l nhiu nht?
2/ Bài toán hỗn hợp:
a) Các bớc : - Xác định chất phản ứng , viết PTHH - Đặt ẩn ( nu cú )
- Lập phơng trình hệ phơng trình toán học - Tính lợng chất cần tìm
b) Một số ví dụ :
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp gồm CO H2 cần 89,6 lít O2 (đktc).Tính: a) Phần trăm theo khối lợng theo thể tích hỗn hợp ban đầu
(2)Bi 2: Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Al Fe dung dịch H2SO4 19,6% (vừa đủ ) thu đợc 8,96 lít H2 (đktc) Tính :
- % theo khối lợng hỗn hợp ban đầu
- Khối lợng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng - Tính khối lợng hỗn hợp muối thu đợc sau phản ứng
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 54,6g hỗn hợp FeS ZnS sau phản ứng thu đợc 48,2g hỗn hợp Fe2O3 ZnO
a) Tính % theo khối lợng hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích O2 tham gia phản ứng đktc c) Tính thể tích SO2 thu đợc sau phản ng ktc
Bài 4: Có hỗn hợp gồm kim loại Mg Fe Chia hỗn hợp làm phần nhau: - Phần 1: Oxi hoá hoàn toàn cần 33,6 lít không khí (đktc)
- Phần 2: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl thu đợc 57,1g hỗn hợp muối a) Tính khối lợng hỗn hợp ban đầu
b) Tính thể tích H2 thu đợc (đktc) hồ tan hồn tồn hn hp bng dung dch HCl
3/ Bài toán cho lợng chất tham gia phản ứng: a) Các bíc : - ViÕt PTP¦
- Lập tỉ lệ xác định chất d
- Tính lợng chất khác theo chất phản ứng hết Cách xác định lợng chất d :
a A + bB cC + dD Theo PT : a mol bmol
Theo bµi : n mol m mol Ta cã tØ lÖ :
a n
b m NÕu
a n
< b m
B d , A ph¶n øng hÕt NÕu
a n
> b m
A d , B ph¶n øng hÕt NÕu
a n
= b m
A , B phản ứng hết Cách khác :
a A + bB cC + dD Tríc P¦ : x mol y mol
Ph¶n øng : n mol m mol Sau P¦ : (x-n) mol (y-m)mol
b) Mét sè vÝ dô:
Bài 1: Cho 5,4g Al vào dung dịch chứa 49g H2SO4 a) Tính thể tích H2 thu đợc đktc
b) Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng quỳ tím có đổi màu khơng? Đổi sang màu gì?
Bài 2: Cho 11,2g Fe vào dung dịch chứa 3.1023 phân tử H2SO4. a) Tính thể tích H2 thu đợc sau phản ứng đktc
b) Tính khối lợng FeSO4 thu đợc sau phản ứng
Bài 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S bình kín để xảy phản ứng: Fe + S FeS
Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng
(3)- Tính khối lợng mol chất cần xác định - Dựa vào nguyên tử khối xác định tên nguyên tố
b) Mét sè vÝ dô:
Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 12,8g kim loại hố trị II cần 11,2 lít khơng khí (đktc) - Xác định kim loại hố trị II
- Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau phản ứng
Bài 2: Oxi hố hồn tồn 4,6g kim loại cha rõ hoá trị sau phản ứng thu đợc 6,2g oxit
- Tính thể tích O2 tham gia phản ứng đktc - Xác định kim loại
Bài 3: Khử hoàn toàn 2,4g CuO FexOy H2 d nung nóng thu đợc 1,76g chất rắn Hoà tan chất rắn thu đợc dung dịch HCl d hu đợc 0,448 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức FexOy
Bài 4: Cho 3g kim loại cha rõ hoá trị tác dụng hết với nớc thu đợc 1680 ml H2 (đktc) Xác định kim loại
Bài 5: Oxi hố hồn tồn 0,6m gam kim loại hoá trị II sau phản ứng thu đợc m gam oxit Xác định kim loại
Bài 6: Oxi hố hồn tồn 17,7375g hỗn hợp kim loại hoá trị II với số mol thu đợc 22,1375g hỗn hợp oxit
a) Tính thể tích O2 ham gia phản ứng đktc
b) Xác định kim loại biết chúng thuộc kim loại sau: Mg ,Ca , Fe , Zn , Cu , Ba
Bài 7:Có oxit sắt, chia lợng oxit làm phần - Phần 1: Cho luồng khí H2 d qua thu đợc 3,92g Fe
- Phần 2: Hoà tan hồn tồn cần 0,21 mol HCl Xác định cơng thức oxit sắt
5/ Bµi tËp tÝnh hiƯu suất phản ứng:
a) Công thức tính hiệu suất ph¶n øng: (H)
TÝnh hiƯu st theo chÊt ph¶n øng: H =
TT LT m m
100% mTT =
H mLT.100
Hc : H =
bd PU m m
100%
TÝnh hiƯu st theo chÊt s¶n phÈm: H =
LT TT m m
100% mTT = 100
.H mLT
Chó ý: Hiệu suất nhỏ 100%
b) Mét sè vÝ dơ:
Ví dụ 1: Cho 13g Zn phản ứng với dung dịch HCl thu đợc 25g ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng
Ví dụ 2: Tính khối lợng nhơm phải dùng để sản xuất đợc 168g sắt Biết hiệu suất phản ứng 90% sơ đồ sản suất nh sau:
Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
Ví dụ 3: Dẫn H2 qua ống đựng 20g CuO nung nóng, sau thời gian phản ứng thu đợc 16,8g chất rắn A
a) TÝnh hiƯu st ph¶n øng
b) TÝnh thể tích H2 tham gia phản ứng đktc c) Tính % theo khối lợng chấ rắn A
(4)Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn than chứa 92%C Tính thể tích CO2 thu đợc sau phản ứng đktc, biết hiệu suất phản ứng 85%
Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng : KNO3 KNO2 + O2
Khi nung 100g KNO3 thu đợc chất rắn có khối lợng giảm 11,88% so với ban đầu Tính hiệu suất phản ứng % theo khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng
Bài 3: Cho luồng H2 qua ống đựng 12g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A Hồ tan A dung dịch HCl d thấy lại 6,4g chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu
Bài 4:Dẫn H2 qua ống đựng 34,8g Fe3O4 nung nóng thu đợc 28,4g chất rắn A a/ Tính hiệu suất phản ứng