Tiet 18 Luyen tap chuong I

Tính noàng ñoä mol cuûa caùc chaát trong dd sau phaûn öùng ( Coi theå tích cuûa dd thay ñoåi khoâng ñaùng keå)c. Chuaån bò baøi môùi :Thöïc haønh :Tính chaát hoaù hoïc cuûa bazô ,muoá[r]

(1)

(2)

TiÕt 18- Bµi 13: Luyện tập ch ơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ:

1.Phân loại hợp chất vô cơ: B ng sgk/42

Bài 1: Em hÃy phân loại chất vụ c sau: CO2, BaO, HNO3, HBr, Al2O3, CO, KOH,

Fe(OH)2, ZnO, NO, H2SO4, Cu(OH)2, MgO, SO3 , KHCO3 , CaCO3, BaCl2, NaHSO4, HCl, NaOH.

Các hợp chất vô c¬

oxit

oxit AxitAxit Baz¬Baz¬ MuèiMuèi

Oxit Baz¬ BaO MgO

SO3 CO2 Oxit

axit

Oxit T.tính

CO NO

Oxit l tính

Al2O3 ZnO

Axit cã oxi

HNO3 H2SO4

Axit không có oxi HBr HCl

Bazơ tan KOH NaOH

Bazơ không

tan Fe(OH)2 Cu(OH)2

Muèi axit

Muèi trung hoà KHCO3

NaHSO4

(3)

1.Phân loại hợp chất vô cơ: B ng sgk/42

Bài 2: Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống?

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất?

Nhóm 1,2 : Oxit Nhóm 3,4: Bazơ Nhóm 5,6:Axit Nhóm 7,8 : Muối

Oxit bazơ+ …. Bazơ PTHH

Oxit bazơ + …. Muối Nước PTHH

Oxit axit + …… Axit PTHH

Oxit axit +…. Muối Nước PTHH

Oxit axit + Oxit bazơ …. PTHH

Bazơ + …  Muối + Nước PTHH:

Bazơ + … Muối + nước PTHH :

Bazơ + …  Muối + Bazơ PTHH:

Bazơ  ………. PTHH:

Axit + … Muối + Hiđrô PTHH

Axit +  Muối + Nước PTHH

Axit + …  Muối + Nước PTHH

Axit + …  Muối + Axit

Muối +  Axit

+ Muối PTHH

Muối +  Muối + Bazơ PTHH

Muối +  Muối + Muối PTHH

Muối +  Muối + KL PTHH

(4)

+ Muối + Oxit bazơ

OXIT BAZƠ

BAZ¥

OXIT AXIT

AXIT MUèI

+ H2O

NhiƯt ph©n

hủ

+ Axit

+ Oxit axit

+ Oxit baz¬ + Bazơ

+ H2O

+ Axit + Kim loại

+ Baz¬ + Baz¬

+ Axit

+ Oxit axit + Muèi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc loại hợp chất vô cơ: Bng 2/42sgk

Quỳ tím  xanh Quỳ tím  đỏ

+ KL + Muối

Bị nhiệt phân huỷ

Tiết 18- Bài 13: Luyện tập ch ơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ:

(5)

1 Phân loại hợp chất vô Bảng 1/42 Sgk

I Kiến thức cần nhớ

2.Tính chất hố học loại hợp chất vô

Bảng 2/42 Sgk

Bài 1:Có lọ nhãn lọ đựng các

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày phương pháp Hố học nhận biết lọ trên? Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

DD: NaOH, NaCl, H2SO4, AgNO3

+Quỳ tím

Xanh Khơng đổi Đỏ

NaOH NaCl, AgNO3 H

2SO4

+dd AgNO3 màu

Không có

hiện tượng Có kết tủa trắng

NaCl AgNO3

PTHH: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

Bài 2: Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaSO4  CaCl2

BaCl2 với dung dịch có hồ tan 42,6 g Na2SO4 ta thu kết tủa dd a .Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành? • Tính khối lượng chất trong • nước lọc.?

a CaO + H2O  Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + CO2  CaSO3 + H 2O

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2 d CaSO + BaCl  CaCl + BaSO

Giải

Số mol Ca(OH)2 : n = 0,3 x = 0,3 mol Số mol HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 mol a PTHH Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 2mol 0,02 mol 0,04mol 0,02mol

Tỉ lệ số mol Ca(OH)2 : HCl 0,3 0,04  Ca(OH)2 dö sau pö

b Khối lượng CaCl2 : m = 0,02 x111 = 2,22 g c Thể tích dd : V = 0,2 + 0,3 = 0,5 l

Nồng độ mol CaCl2 : CM = 0,02/ 0,5 = 0,04 M Số mol Ca(OH)2 dư : n = 0,3 – 0,02 = 0,28 mol

Nồng độ mol Ca(OH)2 :CM = 0,28/ 0,5 = 0,56M >

Về nhà : Hoàn thành tập vào làm tập 2,3/43 SGK

Chuẩn bị : Thực hành tính chất hố học bazơ muối : đọc kĩ bước tiến hành thí

(6)

Tiết : 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

2.Tính chất hố học loại hợp chất vô

Bảng 2/42 Sgk

dd sau:NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl Hãy trình bày phương pháp Hoá học nhận biết lọ trên? Viết PTHH minh hoạ?

II Bài tập:

+Quỳ tím

NaOH NaCl, AgNO3 H2SO4

+dd AgNO3 maøu

Không có

NaCl AgNO3

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + SO2 d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

Bài 3: Trung hoà 300ml dd Ca(OH)2 1M Bằng 200ml dd HCl 0,2M

a Vieát PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng muối tạo thành?

c Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng ( Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Giải

Số mol Ca(OH)2 :n = 0,3 x = 0,3 (mol) Số mol HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 (mol) a PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

1mol 2mol 1mol 2mol Tỉ lệ số mol Ca(OH)2 : HCl

0,3 0,04

1 > Ca(OH)2 dö 0,02mol 0,04mol 0,02mol

b Khối lượng muối: m = 0,02 x111 =2,22g

c.Nồng độ mol CaCl2 : CM = 0,02/0,5 = 0,04 M Số mol Ca(OH)2 dư : n = 0,3- 0,02 = 0,28 mol Nồng độï mol Ca(OH)2 :CM = 0,28/0,5 =0,56 M

Về nhà :Hoàn thành tập vào Chuẩn bị :Thực hành :Tính chất hố học bazơ ,muối

(7)

2.Tính chất hố học loại hợp chất vơ

Bảng 2/42 Sgk

II Bài tập:

+Quỳ tím

NaOH NaCl, AgNO3 H

2SO4

+dd AgNO3 màu

Không có

NaCl AgNO3

a Viết PTHH xảy ra?

c Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng ( Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2

Tóm tắt:

V dd Ca(OH)2 = 300ml = 0,3l CM Ca(OH)2 = 1M

V dd HCl = 200ml = 0,2l CM HCl = 0,2M

a Viết PTHH xảy ra? b m CaCl2 = ?

c CM chất dd sau pư Hướng dẫn a. PTHH: Ca(OH)

2+ 2HCl  CaCl2+2H2O b m CaCl2 = n CaCl2 x MCaCl2

n Ca(OH)2 , nHCl  Xem chất dư  So sánh tỉ lệ số mol Ca(OH)2 : HCl nCa(OH)2 theo đề nHCl theo đề bài

(8)

Tiết : 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

2.Tính chất hố học loại hợp chất vơ

Baûng 2/42 Sgk

II Bài tập:

+Quỳ tím

Xanh Không đổi Đỏ

NaOH NaCl, AgNO3 H2SO4

+dd AgNO3 màu

Không có

NaCl AgNO3

c CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + SO2 d CaSO4 + BaCl2  CaCl2 + BaSO4

a Viết PTHH xảy ra?

c Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng ( Coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)

Giải

Số mol cuûa Ca(OH)2 :n = 0,3 x = 0,3 (mol) Số mol HCl : n = 0,2 x0,2 = 0,04 (mol) a PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

1mol 2mol 1mol 2mol Tỉ lệ số mol Ca(OH)2 : HCl

0,3 0,04

1 > Ca(OH)2 dö 0,02mol 0,04mol 0,02mol

b Khối lượng muối: m = 0,02 x111 =2,22g

c.Nồng độ mol CaCl2 : CM = 0,02/0,5 = 0,04 M Số mol Ca(OH)2 dư : n = 0,3- 0,02 = 0,28 mol Nồng độï mol Ca(OH)2 :CM = 0,28/0,5 =0,56 M

Về nhà :Hoàn thành tập vào Chuẩn bị :Thực hành :Tính chất hố học bazơ ,muối

(9)

CHAØO MỪNG QUÝ THẦY

CÔ VỀ DỰ GIỜ

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	443 KB