tiet 18 : luyen tap chuong I

THAM DỰ TIẾT HÓA HỌC LỚP 9A GV:VŨ VĂN VIỆT NĂM HỌC:2010-2011 TiÕt 18: LuyÖn tËp ch­¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ Hãy cho biết hợp chất vô cơ được phân thành những loại nào? C¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi trung hßa Muèi axit Oxit Axit Baz¬ Muèi Oxit axit Oxit baz¬ Baz¬ kh«ng tan Baz¬ tan Axit kh«ng cã oxi Axit cã oxi Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Oxit baz¬ Muèi Axit baz¬ Oxit axit + Axit + Axit+ Baz¬ NhiÖt ph©n hñy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit baz¬ + Baz¬ + Muèi + Oxit axit + Muèi + Oxit baz¬ + Baz¬ + K.Lo¹i + Oxit axit a, S¬ ®å mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Muối Muối Kim loại Chất khác +Muối +Kim loại Nhiệt phân huỷ b, Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Những tính chất hoá học khác của muối Bài tập 2: a) Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl ---> 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 ---> 3/ NaCl + CuSO 4 ---> 4/ MgCl 2 + AgNO 3 ---> 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 ---> 6/ Fe(OH) 3 + HCl ---> Bài tập 2: a) Các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO 4 không xảy ra 4/ MgCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Mg(NO 3 ) 2 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 không xảy ra 6/ Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O b)Trong các PTHH trên, phản ứng hoá học nào minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ ----> muối + nước Muối + muối -----> muối + muối (PT 1 và PT 6) (PT 2 và PT 4) [...]... v i số mol chất đề b i cho Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề b i Tiết 1 8: Luyện tập chương I Các lo i hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân lo i các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các lo i hợp chất vô cơ II - Luyện tập 1 B i tập phân lo i các hợp chất vô cơ 2 B i tập viết PTHH và gi i thích hiện tượng 3 B i toán:... NaOH còn dư l : 0,5 0,4 = 0,1 mol Vậy trong nước lọc có mNaOH = 0,1 40 = 40 g mNaCl = 23,4 g mNaOH dư = 40 g Chú : Các bước gi i b i toán khi biết trước lượng 2 chất trước khi tham gia phảnứng (b i toán về lượng chất dư) Bước 1: Xác định số mol của 2 chất trước khi tham gia phản ứng Bước 2: Giả sử một trong hai chất tham gia phản ứng hết, tính số mol chất còn l i theo PTPƯ Bước 3: So sánh số mol... Có bọt khí không màu thoát ra b/ Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 1 8: Luyện tập chương I Các lo i hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân lo i các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các lo i hợp chất vô cơ II - Luyện tập II - Luyện tập B i tập 3: (SGK trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 v i một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH...B i tập 3: a/ Hãy n i các thí nghiệm ở cột (A) v i hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp? A TN 1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN 2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN 3: Th i CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN 4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất hiện chất rắn màu trắng b Không có hiện tượng gì xảy ra c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ d Có... bọt khí không màu thoát ra B i tập 3: a/ Hãy n i các thí nghiệm ở cột (A) v i hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp? A TN 1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN 2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN 3: Th i CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN 4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất hiện chất rắn màu trắng b Không có hiện tượng gì xảy ra c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ d Có... kết tủa đến khi kh i lượng không đ i a, Viết các phương trình hoá học b, Tính kh i lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính kh i lượng các chất tan có trong nước lọc Tóm tắt: nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g nNaOH= 2 0:4 0= 0,5 mol 2 a) Viết các PTHH b) mCuO= ? c) mNaCl = ? m CuCl hoặc2 mNaOHcòn dư =? B i tập 3: (SGK trang 43) Tóm tắt: nCuCl2= 0,2 mol mNaOH=20g nNaOH= 2 0:4 0= 0,5 mol a) Viết các PTHH b)... B i làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 2NaOH Theo PTHH: 1mol Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol Giả s : mCuCl hoặc 2mNaOHcòn dư =? 0,4mol 0,2mol Cu(OH)2 to CuO + H2O (2) b) Tính kh i lượng chất rắn thu được sau khi nung * Xác định chất phản ứng hết? Vì nNaOH (phản ứng) = 0,4 mol < nNaOH (đầu b i) = 0,5 mol NaOH dư, CuCl2 hết Sản phẩm được tính theo CuCl2 B i tập 3: (SGK trang 43) Tóm tắt: a) Viết... nNaOH= 2 0:4 0= 0,5 mol 2 B i làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl CuCl22 + 2 NaOH Theo PTHH: 1mol Theo ĐB: Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol 0,2mol 0,2mol 1 mol 2 mol 0,4mol 0,2 mol 0,4 mol Cu(OH)2 to CuO + 0,2mol 0,2mol H2O b) Tính kh i lượng chất rắn thu được sau khi nung n Cu(OH) n CuO n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2 ): = n Cu(OH) = 0,2 mol Kh i lượng chất rắn l : mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1 ): 2 Vậy =... nước lọc Nung kết tủa đến khi kh i lượng không đ i a, Viết các phương trình hoá học b, Tính kh i lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính kh i lượng các chất tan có trong nước lọc Phân tích đ : Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH không màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập B i tập 3: (SGK trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 v i một dung dịch có hoà tan... Theo PT (1 ): 2 Vậy = 2 2 mCuO = 16 g (2) B i làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 0,2 mol Cu(OH)2 2 NaOH 0,4 mol to 0,2 mol Cu(OH)2 + 2NaCl 0,2 mol CuO + (1) 0,4 mol H 2O (2) 0,2 mol b) Kh i lượng chất rắn thu được sau khi nung mCuO = 16 g c) Tính kh i lượng các chất tan có trong nước lọc Trong nước lọc có NaCl và NaOH còn dư Theo PT (1 ): Theo PT (2 ): n NaCl = 2n CuCl n NaOH = 2n CuCl = 0,4 . hßa Mu i axit Oxit Axit Baz¬ Mu i Oxit axit Oxit baz¬ Baz¬ kh«ng tan Baz¬ tan Axit kh«ng cã oxi Axit cã oxi Tiết 1 8: Luyện tập chương I Các lo i hợp chất. v« c¬ Oxit baz¬ Mu i Axit baz¬ Oxit axit + Axit + Axit+ Baz¬ NhiÖt ph©n hñy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit baz¬ + Baz¬ + Mu i + Oxit axit + Mu i + Oxit baz¬