Câu 16: Nhận định về electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố như sau:.. (a) Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 145
Câu 1: Cho phát biểu sau:
(a) Ngun tử có cấu tạo đặc khít gồm electron chuyển động xung quanh (b) Số electron lớp số thứ tự lớp
(c) Các electron phân lớp có mức lượng
(d) Những nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hóa học Số phát biểu
A 4. B 1. C 3. D 2.
Câu 2: Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro RH4 Trong oxit cao R, oxi chiếm 53,33%
về khối lượng Nguyên tử khối R
A 31. B 14. C 28. D 12.
Câu 3: Nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl Biết 300 nguyên tử clo có 81 nguyên tử mang
đồng vị 37Cl % khối lượng 37Cl phân tử AlCl
3 (Al = 27)
A 22,449%. B 22,429%. C 57,416%. D 57,364%.
Câu 4: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân biến thiên sau không
đúng?
A Tính phi kim tăng dần B Bán kính nguyên tử tăng dần
C Độ âm điện giảm dần D Tính kim loại tăng dần
Câu 5: Lớp N có chứa số phân lớp
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có electron lớp ngồi Cấu hình electron ngun tử X
A [Ne]3s23p2. B [Ar] 4s24p3. C [Ne]3s23p4. D [Ne]3s23p3.
Câu 7: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi hóa trị X hợp chất khí với hiđro. Hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi Vị trí X bảng tuần hồn
A chu kỳ 2, nhóm IVA. B chu kỳ 3, nhóm VIA. C chu kỳ 2, nhóm VIA. D chu kỳ 3, nhóm IVA.
Câu 8: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 28 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Cấu hình electron nguyên tử X
A 1s22s22p6. B 1s22s22p4. C 1s22s22p3. D 1s22s22p5.
Câu 9: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15 bảng tuần hoàn Phát biểu sau X đúng?
A Công thức oxit cao X2O3 B Vị trí chu kì nhóm VIA.
C Hidroxit X có tính axit. D Có tính chất hóa học tương tự 8O
Câu 10: Cấu hình e nguyên tử sau sai: A 21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
B 24Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
C 14S 1s22s22p63s23p4
D 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C Số electron nguyên tử. D Tổng số phân lớp electron. Câu 12: Nguyên tử X (Z = 12) Y (Z = 13) Nhận dịnh sau đúng
A X có tính kim loại Y. B X Y thuộc nhóm A. C X có tính kim loại cịn Y phi kim. D Bán kính nguyên tử X lớn Y.
Câu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị: 63Cu 65Cu, nguyên tố clo có đồng vị: 35Cl, 37Cl Số loại phân tử CuCl
2 khác tạo thành từ đồng vị
A 12. B 6. C 4. D 3.
Câu 14: Bo có hai đồng vị 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,8 Xem nguyên tử khối mỗi
đồng vị có giá trị số khối Phần trăm số nguyên tử đồng vị 11B là
A 80,0%. B 19,0%. C 59,5%. D 20,0%.
Câu 15: Kí hiệu nguyên tử Z A
X Z cho biết
A Nguyên tử khối trung bình nguyên tử. B Số hiệu nguyên tử.
C Số khối nguyên tử. D Số hiệu nguyên tử số khối. Câu 16: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau:
(a) Ngun tử có electron lớp ngồi khí (b) Ngun tử có 1, 2, electron lớp kim loại (c) Nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim
(d) Ngun tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim Số nhận định
A 3. B 2. C 4. D 1.
Câu 17: Cho 15,6g hỗn hợp Ca CaO vào mg dung dịch HCl 15% thu 5,6 lit khí hidro (đktc). Giá trị m
A 121,7. B 170,3. C 189,0. D 152,6.
Câu 18: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là A electron, nơtron proton. B nơtron electron. C proton nơtron. D electron proton.
Câu 19: Cho nguyên tố 8O, 16S, 13Al, 14Si Chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải
A Si , Al, S, O B O, S, Si, Al C Al, Si, S, O D O, Al, S, Si
Câu 20: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron trạng thái là: 1s22s22p63s23p4.
Trong bảng tuần hoàn X thuộc
A chu kỳ 3, nhóm VIA. B chu kỳ 3, nhóm VIIA.
C chu kỳ 3, nhóm VA. D chu kỳ 2, nhóm VIA.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15
a Viết cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học ngun tố X b Viết công thức oxit bậc cao công thức hiđroxit tương ứng X
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 46 Trong đó, số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện
Xác định X viết kí hiệu nguyên tử X
Cho biết: Li =7; Na = 23; K = 39; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Ba = 137, S = 32, O = 16,