Đang tải... (xem toàn văn)
Mét häc sinh tiÕn hµnh nhËn biÕt hai dung dÞch trªn b»ng c¸ch sôc khÝ CO 2 tõ tõ ®Õn d vµo 2 dung dÞch... Lo¹i níc lÉn trong rîu etylic ®Ó ®îc rîu etylic nguyªn chÊt.[r]
(1)sở giáo dục đào tạo
Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyênnguyễn trÃi - năm học 2008 - 2009 Môn thi:Hóa häc
Thêi gian lµm bµi: 150 phót Ngµy thi 28 tháng năm 2008
(Đề thi gồm: 02 trang) Câu ( điểm)
1 Cho cỏc dung dịch muối A, B, C, D chứa gốc axit khác Khi trộn số dung dịch với ta thu đợc sản phẩm nh sau:
a A tác dụng với B thu đợc dung dịch muối tan, kết tủa trắng không tan nớc axit mạnh, giải phóng khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí
b C t¸c dơng với B cho dung dịch muối tan không màu khí không màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng không khí
c D tác dụng với B đun nóng tạo thành dung dịch muối tan chứa kết tủa trắng giải phóng chất khí không màu Y có tỷ khối so với hiđro 18,25
HÃy tìm dung dịch muối viết phơng trình phản ứng xảy
2 t chỏy hoàn toàn m gam hiđrocacbon A cần vừa đủ 6,72 lít O2 Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít CO2 Mặt khác có mặt Ni đun nóng m gam A tác dụng vừa đủ với 2,24 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức phân tử A công thức sau đây:
A CH4 B C2H4 C C2H6 D C3H8 Giải thích cách lựa chọn đó?
C©u ( ®iĨm)
1 Cho A, B, C, D, X, Y, Z hợp chất hữu cơ; C chất khí có khả kích thích mau chín phân tử chứa liên kết bền; X,Y,Z muối hữu Hãy xác định cơng thức cấu tạo thích hợp A,B,C,D, X,Y,Z viết phơng trình hóa học theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện (nếu có):
C D CH3COOH
Z B A X Y
2 Có hai dung dịch nhãn Dung dịch A (BaCl2, NaOH), dung dịch B (NaAlO2, NaOH) Một học sinh tiến hành nhận biết hai dung dịch cách sục khí CO2 từ từ đến d vào dung dịch Theo em, bạn làm nh có nhận biết đợc hai dung dịch khơng? Nếu nhận biết đợc em giải thích viết phơng trình phản ứng xảy ra?
Câu ( điểm)
1 Hp cht hữu A có cơng thức cấu tạo thu gọn: CH2 = CH - CH2 - OH Hỏi A có tính chất hóa học nào? Hãy viết phơng trình phản ứng minh họa cho tính chất
2 Thổi từ từ V lít hỗn hợp gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí hơi, nặng hỗn hợp khí CO H2 ban đầu 0,32 gam Giá trị V đktc là:
A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,112 lít D 0,448 lít Giải thích cách la chn ú?
3 Trình bày phơng pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm BaCO3, BaO, NaCl, BaSO4 Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu ( điểm)
A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy d thu đ-ợc dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau:
- Phn 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d thu đợc 68,88 gam kết tủa trắng a Xác định tên kim loại M phần trăm khối lợng chất A
b T×m m V Câu ( điểm)
Đề thi chÝnh thøc
(1) (2)
(9)
(5) (8)
(4)
(2)Đốt cháy a gam chất hữu X chứa nguyên tố C,H,O thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ thể tích V ❑CO2 :V ❑H2O = 6:5 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối của X so với H2 73
1 Tìm công thức phân tử X
2 Để đốt cháy p gam X cần 14,56 lít O2 (đktc) Tính p
3 Thủy phân hồn tồn 7,3 gam X dung dịch KOH thu đợc muối 4,6 gam rợu Xác định công thức cấu tạo có X Trong số cơng thức cấu tạo tìm đợc, cơng thức phù hợp với điều kiện sau: Nếu lấy 4,6 gam rợu tác dụng với Na sau thời gian lợng khí vợt q 1,5 lít đktc
Cho biÕt: Na = 23; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Li = 7; H = 1; Rb = 85; C = 12; Ag =108; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27
-HÕt -Hä, tªn thÝ sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị
s giỏo dc v o to
Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyênnguyễn trÃi - năm học 2008 - 2009 Môn thi:Hóa học
Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi 28 tháng năm 2008
(Đề thi gồm có: trang) Câu ( điểm)
1 Cho mẩu Na vào dung dịch có chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu đợc khí A, dung dịch B kết
tủa C Nung kết tủa C thu đợc chất rắn D Cho H2 d qua D nung nóng đợc chất rắn E (giả sử hiệu suất
phản ứng đạt 100%) Hòa tan E dung dịch HCl d E tan phần Giải thích thí nghiệm phơng trình phản ứng
2 Trình bày phơng pháp để:
a Loại nớc lẫn rợu etylic để đợc rợu etylic nguyên chất b Loại rợu lẫn CH3COOH để đợc CH3COOH tinh khiết Câu 2( điểm)
1 Đốt cháy a gam C2H5OH thu đợc 0,2 mol CO2 Khi cho a gam C2H5OH tác dụng với gam
CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác, đun nóng) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 50% thu đợc C gam este
Giá trị C
A 4,4 gam B 8,8 gam C 13,2 gam D 17,6 gam
Gii thớch cỏch la chn ú?
2 Trình bày phơng pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm FeCl3và BaCl2 mà không làm
thay i lợng chất so với ban đầu Viết phơng trình phản ứng xảy
(3)3 Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH khơng rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể
tích HÃy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 mà không dùng thêm
hóa chất phơng tiện khác
Câu ( điểm)
1 Cho dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl H·y cho biÕt víi
điều kiện a b để dung dịch thu đợc có kết tủa khơng có kết tủa xuất
2 Xác định công thức cấu tạo thu gọn hợp chất hữu biết công thức phân tử chất A, B, C, D, E lập phơng trình hóa học theo chuỗi biến hóa sau:
Câu ( điểm) Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hịa hai kim loại có hóa trị II Nung m gam hỗn hợp X thời gian thu đợc 3,36 lít khí A đktc lại chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch B V lít khí A Cho V lít khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Ba(OH)2 thu đợc 9,85 gam kết tủa dung dịch D Đun nóng dung dịch D
thu đợc 9,85 gam kết tủa Phần dung dịch B đem cô cạn thu đợc 38,15 gam muối khan Tìm m
2 Biết hai kim loại có hóa trị II hợp chất thuộc nhóm II bảng tuần hoàn Tỉ lệ khối lợng mol kim loại hỗn hợp 3,425 Xác định tên hai kim loại tính khối l ợng muối hn hp X
Câu ( điểm)
Một hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon A,B,C B,C có số nguyên tử cacbon phân tử số mol A gấp lần tổng số mol B C hỗn hợp Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít hỗn hợp khí (ở đktc) thu đợc 3,08 gam CO2 2,025 gam H2O Tìm cơng thức phân tử A,B,C
sở giáo dc v o to
Hải dơng hớng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10 thptchuyên nguyễn trÃi - năm học 2008 - 2009
Môn thi: Hóa học
Câu ý Đáp án Điểm
1 2,0
1 A: Ba(HCO3)2; B: NaHSO4; C: Na2SO3; D: BaCl2 0,25
a Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 +Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,25
b Na2SO3+ 2NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 0,25
c BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl 0,25
2
* Giải thích: nO2 = 0,3 mol; nCO2 = 0,2 mol; nH2 = 0,1 mol áp dụng định luật bảo tồn khối lợng cho ngun tố oxi ta có nO(H2O) + nO(CO2) = nO(O2 phản ứng)
Suy ra: nO(H2O) = nH2O = 0,3 - 0,2.2 = 0,2 mol 0,25
V× nCO2 = nH2O = 0,2 mol nên công thức tổng quát A có dạng CnH2n
CnH2n + H2 CnH2n +2
0,1mol 0,1mol 0,25
Ta cã mA = mC + mH = 0,2.12 + 0,2.2 = 2,8 gam 0,25
MA = 2,8: 0,1 = 28 gam VËy 14n = 28 n =
CTPT cña A C2H4 (Đáp án B: C2H4) 0,25
2 2,0
1 X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg
A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH
C lµ chÊt khí có khả kích thích mau chín,có lk kÐm bỊn lµ C2H4 0,25
(1) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
0,25 (2) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2
(3) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + Mg(OH)2
(4) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 2CH3COONa + BaCO3
0,25 (5) (CH3COO)2Ba + H2SO4 2CH3COOH + BaSO4
(6) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
C B
A
+ NaOH; to + O
2; men,to + Mg
C3H6O2
xt:to Al2O3
+ ?; xt, to
D p; xt, to E (cao su buna)
Ni, to
Ni, to
(4)(7) 2CH4 C2H2 + 3H2
0,25 (8) C2H2 + H2 C2H4
(9) C2H4 + H2O C2H5OH
2 - Có thể dùng CO2 để nhận biết dung dịch A,B Giải thích nh sau: 0,125
* Sục từ từ CO2 đến d vào dd (BaCl2, NaOH)
- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt
- Giải thích: Do ban đầu NaOH d phản ứng với CO2 trớc tạo muối trung hòa
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
0,125 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Khi hÕt NaOH, CO2 t¸c dụng với BaCO3, Na2CO3 (d,nếu có) làm kết tủa bị
hßa tan
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2
CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3
0,25
* Sục từ từ CO2 đến d vào dd (NaAlO2, NaOH)
- Hiện tợng: Lúc đầu cha có tợng gì, sau thời gian có kÕt tđa xt hiƯn
- Gi¶i thÝch: Do ban đầu NaOH d phản ứng với CO2 trớc tạo muối trung hßa
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Khi hÕt NaOH, CO2 t¸c dơng víi NaAlO2, Na2CO3 tạo thành kết tủa
CO2+ H2O + NaAlO2 Al(OH)3 +NaHCO3
CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3
0,125
0,25 * Dựa vào tợng khác mô tả trên, ta nhận biết đợc dung
dÞch 0,125
3 2,0
1
* T¸c dơng víi Natri
CH2 = CH-CH2-OH + Na CH2 = CH-CH2-ONa + 1/2H2 0,2
* T¸c dơng víi este hãa
CH2 = CH-CH2-OH + CH3COOH CH3COOC3H5 + H2O 0,2
* Phản ứng cháy
C3H5OH + 4O2 3CO2 + 3H2O 0,2
* Ph¶n øng céng
CH2 = CH-CH2-OH + Br2 CH2Br - CHBr - CH2-OH 0,2
* Phản ứng trùng hợp
n CH2 = CH-CH2-OH (- CH2 - CH-)n
CH2 - OH 0,2
2
- Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có: Khối lợng hỗn hợp khí tăng
0,32 gam khối lợng nguyên tố O có oxit ban đầu 0,25
- S mol nguyên tử O oxit kết hợp với CO, H2
nO = 0,32 : 16 = 0,02 mol
CO + O CO2
H2 + O H2O
Suy n(H2+CO) = nO = 0,02 mol
VËy V = 0,01.22,4 = 0,448 lÝt (Đáp án D) 0,25
3 Cho hn hp vo nớc khuấy kĩ, lọc lấy chất rắn không tan thu lại nớc lọc - Phần nớc lọc cho tác dụng với Na2CO3 d, lọc lấy kết tủa đem nung đến
khối lợng không đổi đợc BaO Phần dung dịch thu đợc lại cho tác dụng với HCl d đem cô cạn đợc NaCl
BaO + H2O Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH
BaCO3 ⃗to BaO + CO2
NaOH + HCl NaCl + H2O 0,25
- Phần không tan cho tác dụng với dd HCl d, lọc lấy chất rắn không tan, rửa, sấy khô đợc BaSO4 Dung dịch lại cho tác dụng với Na2CO3 d, lọc lấy
kết tủa, rửa, sấy khô đợc CaCO3
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2 O
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
0,25
Pd, to Ax, to
H2SO4®, to
(5)4 2,0
a
Gäi x,y,z lÇn lợt số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0)
0,5 Các phơng trình phản øng:
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1)
MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O (2)
Dung dÞch B chøa MCl, HCl d
- Cho 1/2 dd B t¸c dơng víi dd KOH chØ cã HCl ph¶n øng:
HCl + KOH KCl + H2O (3)
- Cho 1/2 dd B t¸c dơng víi dd AgNO3
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (4)
MCl + AgNO3 AgCl + MCl (5)
Tõ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol
Tõ (4),(5) suy ra:
n(HCl + MCl B) = 2nAgCl =
2 68,88
143,5 =0,96 mol
nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol
Tõ (1) vµ (2) ta cã:
n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol
VËy nCO2 = x + y = 0,4 (I)
nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II)
mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71
0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) 0,5
Lấy (II) - (I) ta đợc: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) đợc: 0,76M - 36,5x = 6,53
Suy ra: < x = 0,76M −6,53
36,5 < 0,36
Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na 0,5 * Tính % khối lợng chất: Giải hệ pt ta đợc:
x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 %Na2CO3 = 0,3 106 100
43,71 =72,75 %
%NaHCO3 = 0,1 84 100
43,71 =19,22 %
%NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% 0,25
b
* nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol
V = 0,9 36,5 100
10,52 1,05 =297,4 ml
0,25 * mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam
5 2,0
1
Đặt CTTQ X là: CxHyOz ( x,y,z N*) Ta cã pt:
CxHyOz + (x+ y
4−
z
2) O2 xCO2 + y/2H2O 0,25
Vì VCO2:VH2O = 6:5 nên x:y = 3:5
Công thức X có dạng: (C3H5Ot)n
MX = (41 + 16t).n = 73.2 = 146
0,25 Vì t nên 41 + 16t 57, suy n 146: 57 = 2,56
* Víi n = 1, t = 105/16 (lo¹i)
* Víi n = 2, t = VËy CTPT cña X lµ C6H10O4 0,25
2
nO2(p) = 14,56 : 22,4 = 0,65 mol
2C6H10O4 + 13O2 12CO2 + 10H2O
Suy nX = 0,1
VËy p = mX = 0,1 146 = 14,6 gam 0,25
3 Vì X thủy phân cho rợu muối nên X phải có chức este ( - COO-)
* Trờng hợp 1:
X có dạng: R1 - OOC - R - COO - R2
R1 - OOC - R - COO - R2 + 2KOH R1OH + R2OH + R(COOK)2
Cã nX = 7,3 : 146 = 0,05 mol = nR1OH = nR2OH
(6)Mặ khác: mR1OH + mR2OH = 0,05.( R1 + R2 + 34) = 4,6
Suy R1 + R2 = 58
- Nếu R1 = (H-) R2 = 57 (C4H9-) khối lợng rợu C4H9OH thu đợc là:
0,05 74 = 3,7 gam 4,6 gam ( lo¹i)
- NÕu R1 = 15 (CH3-) th× R2 = 43 ( C3H7-), R =
C¸c CTCT cã thĨ cã cđa X lµ:
CH3 - OOC - COO - CH2 - CH2 - CH3 hc
CH3 - OOC - COO - CH(CH3)2
- NÕu R1 = 29 ( C2H5-) th× R2 = 29 ( C2H5-) CTCT cđa X lµ:
C2H5 - OOC - COO - C2H5 * Trêng hỵp 2.
X este axit đơn chức rợu đa chức:
este + KOH mi + rỵu
n rỵu = nX = 0,05 Suy M rỵu = 92 Vì rợu đa chức nên lµ
C3H5(OH)3 Khối lợng rợu thu đợc là: 0,05.92 = 4,6 (thỏa mãn)
Từ suy gốc axit (C2H3-) CTCT có X là:
CH2=CH - COO - CH2 - CH(OH) - CH2OH hc
CH2=CH - COO - CH (CH2OH)2 0,25
* Trêng hỵp 3
X có dạng: A - COO - R; R gốc hiđrocacbon, A chứa C, H nguyên tử oxi
A - COO - R + KOH A - COOK + ROH
Suy MROH = 92 R = 75 Từ A = 27 (loại A chứa nguyên tử O) 0,25
nH2 > 1,5:22,4 = 0,067 mol
Suy nH = n(-OH rợu) > 0,067.2:0,05 = 2,68 Vậy rợu có nhóm
-OH ChØ cã C3H5(OH)3 lµ phï hợp
CTCT có X là:
CH2=CH - COO - CH2 - CH(OH) - CH2OH hc
CH2=CH - COO - CH (CH2OH)2 0,25
Ghi chó:
- Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng
- Phơng trình hóa học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt khơng cân khơng đợc tính điểm.
- HS khơng viết trạng thái chất thi trừ 0,25đ Nểu có viết trạng thái chất học trong chơng trình khơng trừ điểm.
- Điểm làm trịn n 0,25 im
- Riêng câu 5- ý 3, häc sinh chØ xÐt trêng hỵp råi kÕt ln nghiệm toán cho 0,25đ
* Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc thu riêng kết tủa nớc lọc Cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl d cô cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng đợc FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 0,25
* PhÇn níc läc cho t¸c dơng víi dd Na2CO3, läc lÊy kÕt tña råi cho kÕt tña
tác dụng với dung dịch HCl d , cô cạn dd sau phản ứng đợc BaCl2
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl