Đang tải... (xem toàn văn)
Thay các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành phương trình hóa học theo các sơ đồ sau; biết (A) là muối vô cơ có nhiều ứng dụng trong xây dựng; (M) là hiđrocacbon no.. Khi làm l[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN QUẢNG BÌNH MƠN HỐ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC Khoá ngày 25 - - 2008
Số BD : Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)
-Câu 1: (3,0 điểm)
(1,5 đ) Thay chất thích hợp vào chữ hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau; biết (A) muối vơ có nhiều ứng dụng xây dựng; (M) hiđrocacbon no
a (A) (B) + (C) b (B) + (D) (E) + (F) c (E) + (G) (I) + (K) d (I) + HCl (L)
e (L) poli vinylclorua g (I) + H2 (M)
(1,5 đ) Dung dịch A chứa HCl 2M H2SO4 1M Dung dịch B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 2M Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250ml dung dịch A
Câu 2: (1,0 điểm)
Cho m gam hỗn hợp gồm CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 45 gam H2O Hãy tìm khoảng xác định giá trị m
Câu 3: (2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại R hóa trị thu chất rắn A khí B Hịa tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp có lượng tinh thể muối ngậm nước tách có khối lượng 15,625 gam Phần dung dịch bão hịa cịn lại nhiệt độ có nồng độ 22,54%
Xác định R công thức muối tinh thể ngậm nước Câu 4: (2,0 điểm)
Cho 9,12 gam FeSO4 13,68 gam Al2(SO4)3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch A Cho 38,8 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C
Tách kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn lại sau nung
Cần thêm ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để kết tủa mà sau nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng 2,55 gam
Câu 5: (2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol hiđrocacbon A 0,05 mol hiđrocacbon B dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng gam, bình xuất 108,35 gam kết tủa
Tính giá trị a
Tìm cơng thức phân tử A B biết A, B ankan, anken ankin
- Hết
-t0
t0cao
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN HOÁ NĂM HỌC 2008-2009
-Câu 1: (3,0 điểm)
1 (1,5 điểm)
Viết PTHH 0,25 điểm a CaCO3 CaO + CO2
(A) (B) (C) b CaO + 3C CaC2 + CO
(D) (E) (F) c CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
(G) (I) (K) d C2H2 + HCl CH2 = CHCl
(L)
e nCH2 = CHCl (-CH2 – CHCl-)n g C2H2 + 2H2 C2H6 (M)
2 (1,5 điểm)
Tính được: Số mol HCl = 0,5 mol; Số mol H2SO4 = 0,25 mol
Số mol NaOH = V/1000; Số mol Ba(OH)2 = 2V/1000 (0,25 đ) PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (0,5 đ)
Áp dụng quy đổi tương ứng: 0,25 mol H2SO4 tương đương 0,5 mol HCl
Tổng số mol axit (tính theo HCl) = 0,5 + 0,5 = mol (0,25 đ) Tương tự: V/1000 mol Ba(OH)2 tương đương 2V/1000 mol NaOH
Tổng số mol bazơ (tính theo NaOH) = V/1000 + 4V/1000 = 5V/1000 (0,25 đ) Khi xảy phản ứng trung hịa tổng số mol axit = tổng số mol bazơ nên:
5V/1000 = V = 200 ml (0,25 đ)
Câu 2: (1,0 điểm) PTPƯ dạng tổng quát:
R2On + 2nHCl 2RCln + nH2O
Theo phương trình Số mol O hỗn hợp oxit = số mol O H2O = số mol H2O = 45/18 = 2,5
(mol) mO = 2,5.16 = 40 (gam) (0,25 đ)
Giới hạn khối lượng hỗn hợp oxit cực tiểu tất MgO (mMg/mO = min)
m = mMgO = 40.40/16 = 100 (gam) (0,25 đ) Giới hạn khối lượng hỗn hợp oxit cực đại tất ZnO (mZn/mO = max)
m max = mZnO = 81.40/16 = 202,5 (gam) (0,25 đ)
Giá tri m khoảng 100 g < m < 202,5 g (0,25 đ)
Câu 3: (2,0 điểm)
PTHH:2RS + 3O2 2RO + 2SO2(1)
RO + H2SO4 RSO4 + H2O (2) (0,25 đ)
Giả sử phản ứng hết mol H2SO4 khối lượng dung dịch H2SO4 là: 98.100/24,5 = 400 (gam) Khối lượng dung dịch muối RSO4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam) (0,25 đ)
Theo ra: (R + 96) 100/(R + 416) = 33,3 R = 64 (Cu) (0,25 đ) Công thức muối ban đầu CuS với số mol = 12/96 = 0,125 (mol)
Từ (1) (2): Số mol CuSO4 = 0,125 mol
Khối lượng CuSO4 = 0,125.160 = 20 (gam) (0,25 đ)
Khối lượng dung dịch CuSO4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) (0,25 đ) Khối lượng dung dịch bão hòa lại = 60 – 15,625 = 44,375 (gam) (0,25 đ)
t0 t0cao
t0,xt,p
(3)Đặt công thức muối CuSO4 ngậm nước CuSO4.nH2O, lượng chất tan CuSO4 dung dịch bão hòa m m.100/44,375 = 22.54 m = 10 gam (0,25 đ)
Khối lượng CuSO4 có tinh thể = 20 – 10 = 10 (gam) Ta có: 10/15,625 = 160/Mtinh thể
Mtinh thể = 250 = 160 + 18n n = (0,25 đ)
Vậy: CT muối tinh thể ngậm nước là: CuSO4.5H2O Câu 4: (2,0 điểm)
1 (1,0 đ) Tính được:
Số mol FeSO4 = 0,06; Số mol Al2(SO4)3 = 0,04
Số mol NaOH = 0,97; Số mol H2SO4 = 0,1 (0,25 đ)
PTHH:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) 0,06 mol 0,12 mol 0,06 mol 0,06 mol
Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (3) 0,04 mol 0,24 mol 0,12 mol 0,08 mol
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (4) (các phương trình 0,5 đ) 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol
Từ (1), (2), (3), (4): nNaOH phản ứng = 0,64 mol
nNaOH dư = 0,97 – 0,64 = 0,33 (mol) Kết tủa B Fe(OH)2 Nung B khơng khí:
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (5) 0,06 mol 0,03 mol
Khối lượng chất rắn thu = 0,03.160 = 4,8 (gam) (0,25 đ)
2 (1,0 đ) Khi cho axit HCl vào dung dịch C có phản ứng sau: HCl + NaOH NaCl + H2O (6) 0,33 mol 0,33 mol
* Trường hợp 1: Axit HCl chưa đủ để tạo kết tủa hoàn toàn Al(OH)3
HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl (7) (0,25 đ) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8)
Số mol Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol)
Theo (7), (8): Số mol HCl = Số mol Al(OH)3 = 2n Al2O3 = 0,05 mol
Thể tích dung dịch HCl dùng là: (0,33 + 0,05)/2 = 0,19 (lít) (0,25 đ) * Trường hợp 2: Axit HCl dư nên hòa tan phần Al(OH)3:
HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (9) (0,25 đ) 3a mol a mol
Số mol Al(OH)3 lại = 0,08 – a = 0,05 a = 0,03
Thể tích dung dịch HCl dùng là: (0,33 + 0,08 + 0,03)/2 = 0,25 (lít) (0,25 đ) Câu 5: (2,0 điểm)
1 (0,5 đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon sản phẩm có CO2 H2O. Khối lượng H2O = khối lượng bình tăng = gam
Số mol H2O = 0,5; số mol H = 1; khối lượng H = gam CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,55 mol 0,55 mol
Số mol C = 0,55; khối lượng C = 0,55.12 = 6,6 (gam) (0,25 đ)
Vậy: a = + 6,6 = 7,6 (gam) (0,25 đ)
2 (1,5 đ) Đặt công thức A, B CxHy CnHm (x,n 4) PTHH:
CxHy + (x + y/4)O2 xCO2 + y/2H2O
0,1 0,1x 0,1y/2
t0
(4)CnHm + (n + m/4)O2 nCO2+ m/2H2O (các phương trình 0,25 đ)
0,05 0,05n 0,05m/2
Số mol CO2 = 0,1x + 0,05n = 0,55 (0,25 đ)
Ta có c p nghi m sau:ặ ệ
x
n
Chỉ có cặp x = n = phù hợp (0,25 đ)
Vì số mol H2O < số mol CO2 nên phải có ankin * Trường hợp 1: A ankin (C4H6) mA = 0,1.54 = 5,4 (gam) mB = 7,6 – 5,4 = 2,2 (gam)
MB = 2,2/0,05 = 44 hay C3Hm = 44 m =
Vậy: B C3H8 (0,25 đ)
* Trường hợp 2: B ankin (C3H4) mB = 0,05.40 = (gam) mA = 7,6 – = 5,6 (gam)
MA = 5,6/0,1 = 56 hay C4Hy = 56 y =
Vậy: A C4H8 (0,25 đ)
* Trường hợp 3: Nếu A B ankin số mol CO2 – số mol H2O = số mol hiđro cacbon Theo số mol CO2 – số mol H2O = 0,55 - 0,5 = 0,05 0,1 + 0,05 = 0,15
(không phù hợp loại) (0,25 đ)
Lưu ý:
- Thí sinh giải nhiều cách , điểm tối đa
- Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà khơng cần tính điểm bước nhỏ, ý giải khơng hồn chỉnh, cho một phần tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải tổ thống nhất; Điểm tồn bài xác đến 0,25đ