Đang tải... (xem toàn văn)
Trình bày phương pháp hoá học để có thể loại bỏ tạp chất CuSO 4 khỏi dung dịch FeSO 4.. Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
TUYÊN QUANG NĂM HỌC 2009-2010
Mơn: Hố học Đề thức
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang)
Câu 1:(3điểm)
1 Hoà tan hỗn hợp gồm BaO, Al2O3, FeO lượng nước dư, thu dung dịch A chất rắn B Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua phần B đun nóng thu chất rắn C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn D Hoà tan hết D lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Xác định thành phần chất có A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy
2 Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Trình bày phương pháp hố học để loại bỏ tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 Giải thích viết phương trình phản ứng xảy
3 Có khí sau đựng riêng biệt bình khơng có nhãn: O2, O3, N2, Cl2 NH3 Hãy nhận biết khí phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng dùng
Câu 2: (2,75 điểm)
1 Xác định chất hữu ứng với chữ A, B, C, D viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hoá sau:
CH3COONa CH4 A B C D Caosu Buna
2 Có lọ nhãn, lọ đựng chất khí sau: etilen, metan, CO Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng
3 Có hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất Viết phương trình phản ứng
Câu 3: (2,75 điểm)
Hồ tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Al dung dịch H2SO4 lỗng thu khí X dung dịch Y Cho khí X qua vơi sống, sau cho qua 32 gam CuO đốt nóng, cuối cho qua H2SO4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng thêm 2,97 gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng khơng khí Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn
Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu, biết phản ứng có hiệu suất 100%
Câu 4: (1,5 điểm)
Để đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam chất hữu A người ta dùng vừa hết 6,72 lít khí oxi Sản phẩm phản ứng thu gồm 5,04 gam nước 6,272 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) Biết tỉ khối chất A hiđro 44,5
a Xác định công thức phân tử chất A
b Viết công thức cấu tạo A, biết A este rượu metylic (CH3OH)
(Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; Fe = 56; Zn = 65; Al = 27; Cu = 64)
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - THPT CHUYÊN Tuyên Quang Năm học 2009-2010
Hướng dẫn chấm đề thi thức Mơn: Hố học
Câu Nội dung Điểm
1
1
Hoà tan hỗn hợp vào nước dư có phản ứng: BaO + H2O Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch A thu là: Ba(AlO2)2
Chất răn B gồm: FeO Al2O3 dư (vì C tan phần d d NaOH) Sục khí CO2 vào d.d A có phản ứng:
Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:
FeO + CO Fe + CO2
Chất rắn C gồm : Fe Al2O3
Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư: 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O Chất rắn D Fe
Cho D tác dung với H2SO4 sau cho tác dụng với KMnO4 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2
Vì tính khử sắt mạnh đồng Ta thêm bột sắt (dư ) dung dịch chứa tạp chất sắt khử hết muối CuSO4 (Cu2+) thành Cu khơng tan Sau lọc dung dịch loại bỏ phần chất rắn, ta thu dung dịch FeSO4 tinh khiết
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Lấy khí đem thí nghiệm
-Dùng giấy quỳ tẩm ướt đưa vào bình chứa khí, nhận Khí NH3 làm quỳ hố xanh
- Nhận Cl2 khí làm quỳ chuyển màu đỏ sau màu Cl2 + H2O HCl + HClO
- Dùng giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột nhận O3 khí làm giấy hoá xanh
2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 +O2 I2 + tinh bột có màu xanh
2 khí cịn lại đưa tàn đóm vào nhận O2 làm tàn đóm bùng sáng, N2 làm đóm tắt
3,0 1,5 0,25 0,25
0,25
0,25 0,125
0,125 0,25 0,5 0,25
0,25 1,0
0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125
2
1
Hồn thành sơ đồ hố học: CH3COONa + NaOH
CaO
CH4 + Na2CO3 2CH4
0
1500
C2H2 +3H2
2,75 1,25
(3)C2H2 + H2 Pd
C2H4 C2H4 + H2O
0
H SO t
C2H5OH 2C2H5OH
2
450
Al O
CH2=CH-CH=CH2 + H2 +2H2O n CH2=CH-CH=CH2 xt, t0
Na
(-CH2-CH=CH-CH2-)n
(Nếu học sinh chọn chất A, B, C, D khác mà thực đủ phương trình cho điểm tối đa)
2
Cho khí qua dung dịch nước brom nhận etilen làm nước brom từ màu vàng da cam chuyển sang không màu
CH2=CH2 + Br2 BrCH2-CH2Br
Đốt metan oxit cacbon, dẫn sản phẩm qua CuSO4 khan, sản phẩm làm chuyển CuSO4 khan thành màu xanh (CuSO4 H2O ) chất khí đem đốt metan (sản phẩm có H2O)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO + O2 CO2
Khí cịn lại CO
Trung hoà hỗn hợp dung dịch NaOH CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
Chưng cất dung dịch, cho rư ợu ngưng tụ thu dược rượu etylic, Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất lại
2CH3COONa + H2SO42CH3COOH + Na2 SO4 Chưng cất dung dịch lần ta thu CH3COOH
0,125 0,25 0,25 0,125
0,75 0.125 0,25 0,125
0,25
0,75 0.25 0,25 0,25
3
1 Các phản ứng xảy ra:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (2) 2Al + 3H2SO4 = Al2( SO4)3 +3 H2 (3) CaO +H2O = Ca(OH)2 (4) H2 + CuO
0
t
Cu + H2O (5) Hơi nước hấp thụ H2SO4 đặc Các phản ứng dung dịch Y với d d NaOH: ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2(Zn(OH)4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
Nung k ết tủa:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2.Tính thành phần %:
Gọi x ,y, z số mol Zn, Fe Al hỗn hợp đầu ta c ó: 65x + 56y + 27 z = 6,93
Số mol nước tạo thành là: 2,97: 18 = 0,165 mol
Số mol CuO dùng cho phản ứng : 32: 80 = 0,4 mol ( H2 phản ứng hết)
Vậy theo phản ứng 1,2,3 ta c ó: x+ y + 1,5 z = 0,165
2,75 1,75 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125
0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125
0,125 1,0
(4)Chất rắn thu sau nung ch ỉ c ó Fe2O3 nên
y:2 = 2,4:160 => y= 0,03 ( mol Fe); x= 0,06 ( mol Zn), z= 0.05 (mol Al) Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là:
65.0,06.100
% 56, 28%
6,93 56.0,03.100
% 24, 24%
6,93 % 19, 48%
Zn Fe Al
0,25
0,125 0,125 0,125
4
a
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng N2 CO2 là: 7,12 + 32.6,72: 22,4 -5,04 = 11,68 (g)
Gọi số mol N2 x , số mol CO2 y ta có: x+y = 6,272: 22,4 = 0,28
28x + 44y = 11,68 =.>> x= 0,004, y = 0,24
Vậy 7,12 gam chất hữu A chứa lượng C là: 0,24 12 = 2,88 gam lượng H là: 2.5,04: 18 = 0,56 gam, lượng N là: 0,004 28 =1,12 gam, lượng O là: 7,12 -2,88-0,56-1,12=2,56 gam
MA = 44,5.2= 89
Trong mol chất A số mol nguyên tố là: 2,88.89
:12 7,12
0,56.89 7,12 1,12.89
:14 7,12
2,56.89
:16 7,12
C
H
N
O n n n n
=> CTPT A là: C3H7NO2 b) CTCT A:
O
H2N – CH2 – C
O – CH3
1,5 1,25 0,125 0,125 0.25 0,25
0,25
0,25