DE THI HOA 10 CHUYEN DA

4 13 0
DE THI HOA 10 CHUYEN DA

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Trình bày phương pháp hoá học để có thể loại bỏ tạp chất CuSO 4 khỏi dung dịch FeSO 4.. Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra.[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN

TUYÊN QUANG NĂM HỌC 2009-2010

Mơn: Hố học Đề thức

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang)

Câu 1:(3điểm)

1 Hoà tan hỗn hợp gồm BaO, Al2O3, FeO lượng nước dư, thu dung dịch A chất rắn B Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua phần B đun nóng thu chất rắn C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn D Hoà tan hết D lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Xác định thành phần chất có A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy

2 Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Trình bày phương pháp hố học để loại bỏ tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 Giải thích viết phương trình phản ứng xảy

3 Có khí sau đựng riêng biệt bình khơng có nhãn: O2, O3, N2, Cl2 NH3 Hãy nhận biết khí phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng dùng

Câu 2: (2,75 điểm)

1 Xác định chất hữu ứng với chữ A, B, C, D viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hoá sau:

CH3COONa CH4  A B C D Caosu Buna

2 Có lọ nhãn, lọ đựng chất khí sau: etilen, metan, CO Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng

3 Có hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất Viết phương trình phản ứng

Câu 3: (2,75 điểm)

Hồ tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe Al dung dịch H2SO4 lỗng thu khí X dung dịch Y Cho khí X qua vơi sống, sau cho qua 32 gam CuO đốt nóng, cuối cho qua H2SO4 đặc Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng H2SO4 đặc tăng thêm 2,97 gam Dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, nóng khơng khí Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn

Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu, biết phản ứng có hiệu suất 100%

Câu 4: (1,5 điểm)

Để đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam chất hữu A người ta dùng vừa hết 6,72 lít khí oxi Sản phẩm phản ứng thu gồm 5,04 gam nước 6,272 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) Biết tỉ khối chất A hiđro 44,5

a Xác định công thức phân tử chất A

b Viết công thức cấu tạo A, biết A este rượu metylic (CH3OH)

(Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; Fe = 56; Zn = 65; Al = 27; Cu = 64)

(2)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - THPT CHUYÊN Tuyên Quang Năm học 2009-2010

Hướng dẫn chấm đề thi thức Mơn: Hố học

Câu Nội dung Điểm

1

1

Hoà tan hỗn hợp vào nước dư có phản ứng: BaO + H2O  Ba(OH)2

Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch A thu là: Ba(AlO2)2

Chất răn B gồm: FeO Al2O3 dư (vì C tan phần d d NaOH) Sục khí CO2 vào d.d A có phản ứng:

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3  + Ba(HCO3)2 Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:

FeO + CO  Fe + CO2

Chất rắn C gồm : Fe Al2O3

Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư: 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O Chất rắn D Fe

Cho D tác dung với H2SO4 sau cho tác dụng với KMnO4 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

2

Vì tính khử sắt mạnh đồng Ta thêm bột sắt (dư ) dung dịch chứa tạp chất sắt khử hết muối CuSO4 (Cu2+) thành Cu khơng tan Sau lọc dung dịch loại bỏ phần chất rắn, ta thu dung dịch FeSO4 tinh khiết

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Lấy khí đem thí nghiệm

-Dùng giấy quỳ tẩm ướt đưa vào bình chứa khí, nhận Khí NH3 làm quỳ hố xanh

- Nhận Cl2 khí làm quỳ chuyển màu đỏ sau màu Cl2 + H2O  HCl + HClO

- Dùng giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột nhận O3 khí làm giấy hoá xanh

2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 +O2 I2 + tinh bột có màu xanh

2 khí cịn lại đưa tàn đóm vào nhận O2 làm tàn đóm bùng sáng, N2 làm đóm tắt

3,0 1,5 0,25 0,25

0,25

0,25 0,125

0,125 0,25 0,5 0,25

0,25 1,0

0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125

2

1

Hồn thành sơ đồ hố học: CH3COONa + NaOH

CaO

  CH4 + Na2CO3 2CH4

0

1500

   C2H2 +3H2

2,75 1,25

(3)

C2H2 + H2 Pd

  C2H4 C2H4 + H2O

0

H SO t

   C2H5OH 2C2H5OH

2

450

Al O

  

CH2=CH-CH=CH2 + H2 +2H2O n CH2=CH-CH=CH2 xt, t0

Na   

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

(Nếu học sinh chọn chất A, B, C, D khác mà thực đủ phương trình cho điểm tối đa)

2

Cho khí qua dung dịch nước brom nhận etilen làm nước brom từ màu vàng da cam chuyển sang không màu

CH2=CH2 + Br2  BrCH2-CH2Br

Đốt metan oxit cacbon, dẫn sản phẩm qua CuSO4 khan, sản phẩm làm chuyển CuSO4 khan thành màu xanh (CuSO4 H2O ) chất khí đem đốt metan (sản phẩm có H2O)

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O CO + O2  CO2

Khí cịn lại CO

Trung hoà hỗn hợp dung dịch NaOH CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O

Chưng cất dung dịch, cho rư ợu ngưng tụ thu dược rượu etylic, Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất lại

2CH3COONa + H2SO42CH3COOH + Na2 SO4 Chưng cất dung dịch lần ta thu CH3COOH

0,125 0,25 0,25 0,125

0,75 0.125 0,25 0,125

0,25

0,75 0.25 0,25 0,25

3

1 Các phản ứng xảy ra:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (2) 2Al + 3H2SO4 = Al2( SO4)3 +3 H2 (3) CaO +H2O = Ca(OH)2 (4) H2 + CuO

0

t

  Cu + H2O (5) Hơi nước hấp thụ H2SO4 đặc Các phản ứng dung dịch Y với d d NaOH: ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2(Zn(OH)4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O

Nung k ết tủa:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2.Tính thành phần %:

Gọi x ,y, z số mol Zn, Fe Al hỗn hợp đầu ta c ó: 65x + 56y + 27 z = 6,93

Số mol nước tạo thành là: 2,97: 18 = 0,165 mol

Số mol CuO dùng cho phản ứng : 32: 80 = 0,4 mol ( H2 phản ứng hết)

Vậy theo phản ứng 1,2,3 ta c ó: x+ y + 1,5 z = 0,165

2,75 1,75 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,125

0,125 1,0

(4)

Chất rắn thu sau nung ch ỉ c ó Fe2O3 nên

y:2 = 2,4:160 => y= 0,03 ( mol Fe); x= 0,06 ( mol Zn), z= 0.05 (mol Al) Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là:

65.0,06.100

% 56, 28%

6,93 56.0,03.100

% 24, 24%

6,93 % 19, 48%

Zn Fe Al

 

 

0,25

0,125 0,125 0,125

4

a

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng N2 CO2 là: 7,12 + 32.6,72: 22,4 -5,04 = 11,68 (g)

Gọi số mol N2 x , số mol CO2 y ta có: x+y = 6,272: 22,4 = 0,28

28x + 44y = 11,68 =.>> x= 0,004, y = 0,24

Vậy 7,12 gam chất hữu A chứa lượng C là: 0,24 12 = 2,88 gam lượng H là: 2.5,04: 18 = 0,56 gam, lượng N là: 0,004 28 =1,12 gam, lượng O là: 7,12 -2,88-0,56-1,12=2,56 gam

MA = 44,5.2= 89

Trong mol chất A số mol nguyên tố là: 2,88.89

:12 7,12

0,56.89 7,12 1,12.89

:14 7,12

2,56.89

:16 7,12

C

H

N

O n n n n

 

 

 

 

=> CTPT A là: C3H7NO2 b) CTCT A:

O

H2N – CH2 – C

O – CH3

1,5 1,25 0,125 0,125 0.25 0,25

0,25

0,25

Ngày đăng: 12/04/2021, 07:11

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan