Tìm số khối của mỗi đồng vị.[r]
(1)Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10) Tổ HÓA MƠN HĨA KHỐI 10
Thời gian làm : 45 phút
A- PHẦN CHUNG : Các lớp 10A, 10B, 10CB 10D làm câu 1, 2, 3, sau đây: Câu 1: (1,5 điểm)
Các nguyên tử có ký hiệu sau:
16
A ; 15 31
B ; 17
C ; 18
D ; 15 30
E a) Các nguyên tử đồng vị ?
b) Vị trí A B bảng tuần hồn ? Giải thích ?
Câu 2: (1,5 điểm)
Đối với ngun tố nhóm A, electron lớp nguyên tử định tính chất hóa học ngun tố ? Các electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A có phải electron hóa trị khơng ? Tại ? Hãy cho thí dụ
Câu : (3 điểm)
1) Cho 19,5g kim loại R nhóm IA vào nước, thu dung dịch A 5,6 lít khí hidro
đktc Xác định kim loại R
2) Cho tồn dung dịch A nói phản ứng vừa đủ với dung dịch CuCl2 Tính lượng kết
tủa thu được.
Cho : Cu = 64 ; K = 39 ; Na = 23 ; Li = ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H =
Câu 4: ( 1,5 điểm)
Nguyên tử nguyên tố clo có đồng vị Tìm số khối đồng vị Biết : - nguyên tử khối clo 35,5
- phần trăm đồng vị gấp lần phần trăm đồng vị
- đồng vị có n hạt nơtron , đồng vị có (n + 2) hạt nơtron
B- PHẦN RIÊNG:
CÁC LỚP 10A, 10B, 10CB làm câu sau :
Câu 5: ( 2,5 điểm)
Nguyên tử X nhận 2e vào lớp electron tạo ion X2– có cấu hình electron ngun tử phân lớp 3p6.
1) Viết cấu hình electron ion X2– nguyên tử X
2) Hãy cho biết X có electron độc thân Biết số khối X 32 , cho biết tên viết ký hiệu X
3) Tính phần trăm khối lượng X oxit cao hợp chất với hidro
CÁC LỚP 10D làm câu sau đây:
Câu 6: (2,5 điểm)
Một nguyên tố X có lớp ngồi mang cấu hình electron : 3s2 3p3 1) Cho biết số hiệu nguyên tử X tên X
2) Tính phần trăm khối lượng X oxit cao hợp chất X với hidro
Cho : N = 14, P = 31 , O = 16 , Cl = 35,5 , H = 1.
Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học.
HẾT
(2)TỔ HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Khối 10 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)
Thứ tự Nội dung Điểm
Câu 1:
(1,5 điểm) a) Các nguyên tử đồng vị :
16
A , 17
C , 18
D
15 31B ,
15 30E
b) Vị trí A B bảng tuần hồn:
N.tử Ơ Chu kỳ Nhóm
8 16
A Số có Z=8 có lớp VI có 6e hóa trị
15 31
B Số 15 có Z=15 có lớp V có 5e hóa trị
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2:
(1,5 điểm) * Đối với nguyên tố nhóm A, electron nhóm ngồi quyếtđịnh tính chất hóa học nguyên tố tương ứng *Các electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học
*Thí dụ: 6C : 1s2 2s2 2p2 Các electron phân lớp 2s2 2p2 electron ngồi electron hóa trị
( học sinh chọn thí dụ nào, được)
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 3: (3 điểm)
1) Xác định kim loại R:
Số mol H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 lít
Phương trình hóa học : 2R + 2H2O → 2ROH + H2 Mol: 0,5 0,5 ← 0,25
Khối lượng mol R = 19,5 : 0,5 = 39 g/mol
Vậy R Kali
2) Phương trình hóa học: 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl
Mol: 0,5 → 0,25 Khối lượng Cu(OH)2 = 0,25 . 98 = 24,5g
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 4: (1,5 điểm)
*Đồng vị 1: số khối A1 , a% *Đồng vị 2: số khối A2, b% Theo đầu : a% = b%
A2 = A1 + ( theo số nơtron) Nguyên tử khối : A=A1.3b+(A1+2)b
3b+b =35,5 → A1 = 35
A2 = 37
0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 5:
(2,5 điểm) 1) Cấu hình electron X : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cấu hình electron X2– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2) Cấu hình phân lớp ngồi X : X có
electron độc thân
Tên X lưu huỳnh , ký hiệu : 1632S
3) X có Z = → cơng thức oxit cao SO3 %S = 32 10080 =40
(3)Hóa trị với hidro = – = → công thức hợp chất với hidro H2S
%H = 32 10034 =94,12 0,25 điểm
0,25 điểm Câu 6:
(2,5 điểm) 1) Cho biết số hiệu nguyên tử X tên X Cấu hình electron electron X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Số hiệu nguyên tử X = số e = 15
Tên X : Phốtpho
2) X có electron hóa trị → công thức oxit cao P2O5 %P = 62 100142 =43,66
Cơng thức hợp chất khí với hidro : PH3 %P = 31 10034 =91,18
0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm