Trong nhãm IA, Cs lµ nguyªn tè cã b¸n kÝnh nguyªn tö lín nhÊt, trõ flo lµ nguyªn tè phãng x¹?. N¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt cña Cs lµ nhá nhÊt trong tÊt c¶ c¸c kim lo¹ia[r]
(1)Hoá vô cơ
Chơng I Cấu tạo nguyên tử Trong nguyên tử sau, nguyên tử có số nơtron lớn nhất?
a
237
92U b 20782Pb c 23794Pu d 23592U
2 Phần lớn khối lợng nguyên tử
1 1H là:
a Khối lợng proton nơtron b Khèi lỵng cđa electron
c Khèi lỵng cđa proton
d Khối lợng proton, nơtron electron
3 Trong nguyên tử X, hiệu số loại h¹t (trong lo¹i h¹t n, p, e) b»ng 1, tổng số hạt 34 Tính A Z X?
a A = 23, Z = 11 b A = 23, Z = 10
c A = 24, Z = 11 d A = 24, Z = 12
4 Trong nguyªn tư X, tỉng sè hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12, tổng số hạt n, p, e 40 A Z X lần lợt là:
a 40; 14 b 27; 13 c 28; 14 d 27; 12
5 Trong nguyên tử ion sau, phần tử có số electron lớn số nơtron: (1)
1
1H ; (2) 23 11Na
; (3)
19 9F
a (1) b (2) c (1) vµ (2) d (2) vµ (3)
6 Chọn ký hiệu nguyên tử X, biết X có số electron số electron
31
15P số nơtron lớn số nơtron 1531P3 đơn vị:
a
32
15X . b 1535X . c 1832X . d 1535X .
7 Phát biểu sau đúng?
a Hạt nhân nguyên tử gồm proton nơtron
b Số proton nguyên tử ln nhỏ số nơtron ngun tử c Số proton nguyên tử số electron nguyên tử d Cả a, c
8 Nguyên tử có số nơtron với 2656Fe là:
a 2250Ti b 2454Cr c 2351V d 2556Mn
9 Chọn kí hiệu nguyên tử X, biết X có số electron, số nơtron với +¿
19 39
K¿
(2)10 Cặp nguyên tử sau tên gọi hoá học: 1123X , 2411Y , 1224Z ,
12 25T
a CỈp X, Y cặp Z, T b Cặp X, Y
c CỈp Y, Z d CỈp Z, T
11 Chọn phát biểu đúng:
a Hai nguyên tử đồng vị khác tên gọi hố học b Đồng vị có tính chất hố hc v tớnh cht vt lý
c Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron d Cả a c
12 Chọn phát biểu đúng:
a Có thể tách đồng vị phơng pháp hoá học b Các đồng vị H có tính phóng xạ trừ 11H c Các đồng vị có số proton s ntron
d Đồng vị có tên gọi ho¸ häc
13 Niken tự nhiên gồm hỗn hợp đồng vị sau: Ni (67,76%), Ni
(26,16%), Ni (1,26%), Ni (3,36%), Ni (2,16%) Tính khối lợng nguyên tư cđa Ni:
a 60,8 b 60,1 c 58,8 d 59
14 Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị có 10947Ag (44%) Biết khối lợng nguyên tử trung bình Ag 107,87 Đồng vị thứ Ag là:
a Ag b Ag c Ag d Ag
15 Cu chứa đồng vị chính: Cu Cu Tính % đồng vị Cu biết khối lợng nguyên tử trung bình 63,54
a 27% b 73% c 75% d 25%
16 Oxi có đồng vị là: O , O , O Cacbon có đồng vị C , C Tính số loại phân tử CO2 khác tạo thành:
a 10 b 12 c 14 d
17 Nguyên tử có cấu tạo nh nào? Chọn phát biểu đúng:
a Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt: proton, nơtron, electron b Nguyên tử có cấu tạo hạt nhân vỏ electron
c Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm
d Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dơng lớp vỏ electron mang điện âm
18 Chän ph¸t biĨu sai:
(3)b Khối lợng nguyên tử thực tế khối lợng hạt nhân
c Mi cht ch cú đồng vị tự nhiên, đồng vị khác nhng ng v nhõn to
d Đồng vị nguyên tử có trị số Z nhng khác trị số A
19 Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron: [X](n-1)dxns1 (X khí hiếm) A
có thể là:
a Kim loại kiềm (IA) b Kim lo¹i nhãm IB (Cu, Ag, Au)
c Kim loại nhóm VIB (Cr, Mo, W).d Cả a, b, c
20 Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng:
a Đồng vị b Đồng khối c Thù hình d Hợp kim
21 Tìm phát biểu sai quy t¾c Hund:
a Trong phân lớp cha đủ số electron, electron có khuynh hớng phân bố vào obitan cho tổng số spin chúng cực đại
b Số electron độc thân phân lớp cha bão hoà phải nhiều c Trong obitan chứa tối đa electron
d Cả a c
22 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d5 Vậy nguyên tử M có
cấu hình electron là:
a 1s22s22p63s23p63d64s2. b 1s22s22p63s23p64s23d8.
c 1s22s22p63s23p63d8. d 1s22s22p63s23p63d54s24p1.
23 trạng thái cân bằng, cách biểu diễn sau với cấu hình electron nguyên tử?
a b
c d
24 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d2 Vậy nguyên tử M có
cấu hình electron lµ:
a [Ar]3d34s2. b [Ar]3d54s2.
c [Ar]3d5. d [Kr]3d34s2.
25 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A1 M
M
B1 M
A1 lµ oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10-18C B1 lµ oxit
cđa phi kim B cã cấu hình electron lớp vỏ 2s22p2 Cấu tạo M,
A1, B1 là:
a MgCO3, MgO vµ CO2 b BaCO3, BaO vµ CO2
c CaCO3, CaO CO2 d Cả a, b, c
t0
+B1
(4)26 Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện M nhiều X 16 Xác định MX3?
a CrCl3 b AlCl3 c FeCl3 d AlBr3
27 Nguyên tử có Z = 25 kim loại thuộc nhóm bảng tuần hoàn?
a Nhãm IIA b Nhãm VB c Nhãm VIIA d Nhãm
VIIB
28 Nguyªn tư N cã bao nhiªu obitan?
a b c d
29 X, Y nguyên tố phân nhóm bảng tuần hoàn (dạng ngắn) Tổng số proton hạt nhân chúng 58 Xác định số hiệu nguyên tử X, Y?
a ZX = 25, ZY = 33 b ZX = 20, ZY = 38
c ZX = 24, ZY = 34 d ZX = 19, ZY = 39
30 Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân nhiều nhất? a Co (Z = 27) b Ni (Z = 28) c Cu (Z = 29) d Ga (Z = 31)
31 Mét nguyªn tè ë nhãm VIA cã cÊu hình electron nguyên tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hoá +6 là:
a 1s22s22p63s23p4. b 1s22s22p63s13p5.
c 1s22s22p63s13p33d2. d 1s22s22p63s23p33d1.
32 Obitan nguyªn tư lµ:
a Vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn
b Vùng không gian xung quanh hạt nhân mà có mặt electron quay ngợc chiều
c Tập hợp quỹ đạo chuyển động electron có mặt ngun tử d Vùng khơng gian hình cầu hình số xung quanh hạt nhân 33 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Cầu hình electron nguyên tử X là:
a [Ar]4s24p3. b [Ar]4s24p5.
c [Ar]3d104s24p3. d [Ar]3d104s24p5.
34 Nguyªn tư nguyên tố A có electron hoá trị, nguyên tử nguyên tố B có electron hoá trị Công thức phân tử hợp chất tạo A vµ B cã thĨ lµ:
a A2B3 b A3B2 c A2B5 d A5B2
35 Trong nguyªn tư, sè electron tối đa lớp thứ n là:
a n2. b 2n2+ 1. c 2n2. d 2n2- 1.
(5)a PO43 − b SO32 − c SO2 −4 d NO3−
37 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7 Tính số electron
trong nguyên tử X?
a 24 b 25 c 27 d 29
38 Trong năm trớc chiến tranh giới thứ 2, chí có nớc Mĩ sản xuất đợc khí He Nớc Mĩ không đem bán Heli chi Đức quốc xã Loại khí có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu Tại ngời ta lại sử dụng khí He cho khí cầu?
a Vì He khí
b Vì He khí nhẹ, có tác dụng nâng khí cầu c Vì He nguyên liệu rẻ
d Vì He bền, không bị cháy nổ
39 Vì hợp chất, flo có số oxi hoá âm? a V× flo ë chu kú
b V× flo phân nhómchính nhóm VII, phi kim điển hình c Vì flo góc phía trên, bên phải bảng tuần hoàn
d Vỡ kh nng nhn electron để đạt cấu hình bão hồ khí nguyên tử flo lớn
40 Nguyên tố Cs đợc lựa chọn việc chế tạo pin mặt trời lý sau đây? a Nguyên tử Cs có electron liên kết yếu với hạt nhân
b Trong nhãm IA, Cs lµ nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất, trừ flo nguyên tố phóng xạ
c Nng lng ion hoá thứ Cs nhỏ tất kim loại d.Cả a, b, c
41 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 đơn chất R có tính
chất hố học đặc trng gì?
a R khí nên tơng đối bền mặt hố học b R kim loại điển hình, tính chất đặc trng tính khử c R kim loại có tính khử trung bình
d Cha thể xác định đợc tính chất hố học đặc trng R
42 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Tính chất đơn
chất R sử dụng cơng nghiệp sản xuất điện tử? a R kim loại điển hình, tính chất dặc trng tính khử b R khơng đợc sử dụng công nghiệp sản xuất điện tử
c Nhiệt độ nóng chảy thấp (< 2000C), nhiệt độ sôi cao nhiệt độ sôi của
H2O rÊt nhiỊu
(6)43 Mét nguyªn tè Y thờng bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau?
a Fe b Cr c Al d B
44 Hợp chất M có nguyên tử phân tử M nguyên liệu để sản xuất HNO3,
sản xuất phân đạm, thuốc nổ, M đợc sử dụng để khử độc có lợng nhỏ khí clo làm nhiễm phịng thí nghiệm M chất nồ số chất:
a NH3 b Ca(HCO3)2 c PH3 d NaHCO3
45 Cột sắt Newdheli ấn Độ có tuổi 1500 năm Tại cột sắt khơng bị ăn mịn?
a S¾t có cấu hìn electron vững bền khí
b Cộ sắt đợc chế tạo sắt tinh khiết nên khơng xuất ăn mịn điện hố học