Câu 7: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung?. Phân tử nào trong các phân tủ trên cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực.. Liên kết cộn
Trang 1Trường THPT Phan Đăng Lưu/ Gv: Ngơ An Ninh Trang 9
CH
ƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC
Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường
electron hĩa trị là nguyên tử cĩ:
A Giá trị độ âm điện cao
B Nguyên tử khối lớn.
C Năng lượng ion h ĩa thấp
D Số hiệu nguyên tử nhỏ.
Câu 2 : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường
electron hĩa trị để trở thành :
A Ion dương cĩ nhiều proton hơn
B Ion d ương cĩ số proton khơng thay đổi
C Ion âm cĩ nhiều proton hơn
D Ion âm cĩ số proton khơng thay đổi
Câu 3 : Liên kết trong kim loại đồng là liên kết :
B cộng hĩa trị khơng cực D K im loại
Câu 4: Liên kết hĩa học trong NaCl được hình thành
là do :
A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh
B Obitan nguyên tử của Na và Cl xen phủ lẫn
nhau
C Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở
thành các ion trái dấu hú nhau.
D N guyên tử natri nhường 1 electron trở thành
ion dương, nguyên tử clo nhận 1 electron trở
thành ion âm, 2 ion này hút nhau bằng lực hút
tĩnh điện tạo phân tử NaCl.
Chọn câu đúng nhất.
Câu 5: Muối ăn là chất rắn màu trắng chứa trong túi
nhựa là :
A các phân tử NaCl.
B các ion Na+ và Cl–
C các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và
Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi
đỉnh
D các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và
Cl– được phân bố luân phiên đều đặn thành
từng phân tử riêng rẽ.
Câu 6: Khi Na và Cl tác dụng với nhau tạo hợp chất
hĩa học thì :
A Năng lượng được giải phĩng và tạo liên kết
ion
B Năng lượng được giải phĩng và tạo liên kết
cộng hĩa trị.
C Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết ion.
D Năng lượng được hấp thụ và tạo liên kết cộng
hĩa trị
Câu 7: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2
nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ?
A Liên kết ion B Liên kết cộng hĩa trị.
C Liên kết kim loại D Liên hidro
Câu 8 : Cho các chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III);
CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion được
hình thành trong chất nào ?
A I, II B IV, V, VI C II, III, V
D II, III, IV
Câu 9 : Cho các phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào trong các phân tủ trên cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr.
C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 10: Ion nào sau đây cĩ 32 electron :
A CO32- B SO4
2-C NH4+ D NO3
-Câu 11: Ion nào cĩ tổng số proton là 48 ?
A NH4+ B SO3
2-C SO42- D Sn2+.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai khi nĩi về liên
kết trong phân tử HCl ?
A Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hĩa trị đơn.
B Các electron liên kết bị hút lệch về một phía.
C Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử.
D Phân tử HCl là phân tử phân cực.
Câu 13: Nguyên tử X cĩ 20 proton và nguyên tử
Y cĩ 17 electron.Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố này cĩ thể là :
A X2Y với liên kết cộng hĩa trị.
B XY2 với liên kết ion
C XY với liên kết ion.
D X3Y2 với liên kết cộng hĩa trị.
Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử kim loại với phi kim
B Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một cặp e chung
C Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố phi kim
D Liên kết cộng hóa trị phân cực trong đó cặp e chung bị lệch về phía 1 nguyên tử
Câu 15: Nếu một chất rắn nguyên chất dẫn điện
tốt ở cả trạng thái rắn và trạng thái lỏng thì liên kết chiếm ưu thế trong chất đĩ là :
A Liên kết ion B Liên kết kim loại.
C Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực.
D Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực.
Câu 16 : Phân tử nào sau đây cĩ liên kết cộng hĩa
trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C H2 D HCl.
Câu 17 : Cho 2 nguyên tử cĩ cấu hình electron ở
Trang 2trạng thái cơ bản như sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai
nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo
thành hợp chất ?
A Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực.
B Liên kết ion.
C Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực.
D Liên kết kim loại.
Câu 18 : Nguyên tử oxi cĩ cấu hình electron là :
1s22s22p4 Sau khi tạo liên kết , nĩ cĩ cấu hình là :
A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2.
C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2.
Câu 19: Nguyên tố Canxi cĩ số hiệu nguyên tử là 20
Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu
hình electron của ion Canxi là:
A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10
Câu 20: Dãy nào sau đây khơng chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4
C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2.
Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân
tử để :
A chuyển sang trạng thái cĩ năng lượng thấp hơn.
B cĩ cấu hình electron của khí hiếm.
C cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2 hoặc 8
D chuyển sang trạng thái cĩ năng lượng cao hơn.
Đáp án nào sai ?
Câu 22 : Liên kết cộng hĩa trị là :
A Liên kết giữa các phi kim với nhau
B Liên kết trong đĩ cặp electron chung bị lệch về
một nguyên tử.
C Liên kết được hình thành do sự dùng chung
electron của 2 nguyên tử khác nhau
D Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng
những electron chung
Câu 23: Chọn câu đúng trong các mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hĩa trị, cặp electron lệch về
phía nguyên tử cĩ độ âm điện nhỏ hơn.
B Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực được tạo thành giữa
2 nguyên tử cĩ hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7.
C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực được tạo nên từ
các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hĩa
học.
D Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử
phân cực yếu
Câu 24 : Chọn mệnh đề sai :
A Bản chất của liên kết ion là sự gĩp chung
electron giữa các nguyên tử để cĩ trạng thái bền
như khí hiếm
B Liên kết cho nhận là trường hợp đặc biệt của liên
kết cộng hĩa trị
C Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực là dạng chuyển
tiếp của liên kết ion và liên kết cộng hĩa trị khơng
cực.
D Liên kết cho nhận là giới hạn của liên kết ion và liên kết cộng hĩa trị.
Câu 25: Tìm định nghĩa sai về liên kết ion :
A Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu
B Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl–
C Liên kết ion là liên kết được hình thành do
sự tương tác giữa các ion cùng dấu.
D Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố cĩ hiệu số độ âm điện > 1,7
Câu 26 : Chọn định nghĩa đúng về ion ?
A Phần tử mang điện
B Nguyên tử hay nhĩm nguyên tử mang điện.
C Hạt vi mơ mang điện (+) hay (–)
D Phân tử bị mất hay nhận thêm electron.
Câu 27 : Ion dương được hình thành khi :
A Nguyên tử nhường electron.
B Nguyên tử nhận thêm electron.
C Nguyên tử nhường proton.
D Nguyên tử nhận thêm proton.
Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO,
Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit cĩ liên kết ion là :
A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 ,
P2O5
C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 ,
Na2O
Câu 29: Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A 3 ion trên cĩ cấu hình electron giống nhau
B 3 ion trên cĩ số nơtron khác nhau.
C 3 ion trên cĩ số electron bằng nhau
D 3 ion trên cĩ số proton bằng nhau.
Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ;
Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực là :
A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S.
Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H :
2,2
Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau :
NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất nào trong các chất trên cĩ liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl D H2S.
Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với nhau để :
A Tạo thành chất khí
B Tạo thành mạng tinh thể
C Tạo thành hợp chất
D Đạt cơ cấu bền của nguyên tử
Trang 3Trường THPT Phan Đăng Lưu/ Gv: Ngơ An Ninh Trang 11
Câu 34 : Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau
đây có thể tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 và 1s22s22p5
B 1s22s1và 1s22s22p5
C 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2
D 1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6
Câu 35 : Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là
những hợp chất cộng hóa trị:
A NaCl, H2O, HCl
B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2
D CO2, H2SO4, MgCl2
Câu 36: Tinh thể phân tử có những tính chất:
A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt
độ nóng chảy cao
B Liên kết tương tác giữa các phân tử, bền vững,
cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao
C Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay hơi
D. Liên kết không tương tương tác giữa các phân tử,
kém bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
Câu 36: Trong các phản ứng hóa học giữa kim loại và
phi kim thì:
A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử
phi kim nhận electron
B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi
kim nhường electron
C Nguyên tử kim loại và phi kim góp chung electron
ngoài cùng
D Cả 3 câu a,b,c đều sai
Câu 37: Cho các hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO,
C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S
C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO
Câu 38: Cho các hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2,
Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O , K2S, MgCl2
B K2S, MgCl2, Na2O CH4
C NH3, H2O , Na2O CH4
D K2S, MgCl2, Na2O
Câu 39: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên
tử trong phân tử bằng:
A 1 cặp electron chung
B 2 cặp electron chung
C 3 cặp electron chung
D 1 hay nhiều cặp electron chung
Câu 40 : Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi
(Z = 8) Nội dung nào sau đây không đúng:
A Cấu hình e của ion Li + : 1s2 và cấu hình e của ion
O2– : 1s2 2s2 2p6
B Những điện tích ở ion Li+ và O2– do :
Li Li + + e và O + 2e O2–
C Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li
+ và O2–
D Có công thức Li2O do : mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e
Câu 41 : Sự so sánh nào sau đây là đúng:
A Liên kết ion và liên kết CHT không có điểm nào giống nhau
B.Liên kết CHT không cực và liên kết CHT phân cực không có điểm nào khác nhau
C.Liên kết CHT không cực và liên kết CHT phân cực không có điểm nào giống nhau
D.Liên kết CHT phân cực là dạng trung gian giữa liên kết CHT không cực và liên kết ion
Câu 42 : Nhận xét nào sau đây là đúng:
A Sự lai hóa obitan nguyên tử để được số obitan khác nhau và có định hướng không gian khác nhau
B Sự lai hóa sp của mỗi nguyên tử C là nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng trong phân tử
C2H2
C Sự lai hóa sp2 của mỗi nguyên tử C là nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng trong phân tử
C2H4
D Phân tử CH4 có lai hóa sp3 còn phân tử NH3
có lai hóa sp2
Câu 43 : Liên kết hố học trong phân tử nào sau
đây được hình thành bởi sự xen phủ p – p :
A H2 B Cl2 C N2 D B và C
Câu 44: Cho các chất : NaOH, Na2O, NaCl, Cl2,
SO2, KNO3 Chất có liên kết cho nhận là:
A NaOH, Na2O, B NaOH, SO3
C NaCl, SO2, KNO3 D KNO3, SO3
Câu 45: Trong hợp chất AB2, A và B là 2 nguyên
tố ở cùng một nhĩm A thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hịan Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24
Cơng thức cấu tạo của hợp chất AB2 là :
A O=S=O B O ←S→O
C O=S→O D O = O S
Câu 46: Trong cơng thức CS2, tổng số các đơi electron tự do chưa tham gia liên kết là :
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 47: Cặp chất nào sau đây, mỗi chất trong cặp
đĩ chứa cả 3 loại liên kết ion , cộng hĩa trị , cho nhận
A NaCl và H2O B K2SO4 và KNO3
C NH4Cl và Al2O3 D Na2SO4 và Ba(OH)2
Câu 48: Z là nguyên tố mà nguyên tử cĩ 20
proton , cịn Y là một nguyên tố mà nguyên tử cĩ chứa 9 proton Cơng thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là :
Trang 4A Z2Y với liên kết cộng hóa trị
B ZY2 với liên kết ion.
C ZY với liên kết ion.
D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị.
Câu 49: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự
F, O, Cl Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết
phân cực nhất là :
A F2O B Cl2O C ClF D O2
Câu 50: Các nguyên tố X và Y phản ứng để tạo hợp
chất Z theo phương trình sau : 4X + 3Y → 2Z
Giả thiết X, Y vừa đủ, như vậy :
A 1 mol Y phản ứng với 3/4 mol X.
B 1 mol Y tạo thành 2/3 mol Z.
C 1 mol Z tạo thành từ 3 mol Y.
D 1 mol Z tạo thành từ 1/2 mol X.
Câu 51: Nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tố
B có 5 electron hóa trị Công thức của hợp chất tạo
bởi A và B có thể là :
A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2.
Câu 52: Cho các phân tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2
H2O2 Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận :
A NH4NO2 B CO2 C NH3 D H2O2
Câu 53: Kết luận nào sau đây sai ?
A Liên kết trong phân tử NH3, H2O, H2S là liên
kết cộng hóa trị có cực
B Li6n kết trong phân tử BaF2 và CsCl là liên kết
ion.
C Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết
ion vì được hình thành giữa kim loại và phi
kim.
D Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên
kết cộng hóa trị không cực.
Câu 54: Phân tử nào có sự lai hóa sp2 ?
A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4.
Câu 55 : Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị Kiểu liên
kết hóa học nào được hình thành khi nó liên kết với 3
nguyên tử flo :
A Liên kết kim loại.
B Liên kết cộng hóa trị có cực.
C Liên kết cộng hóa trị không cực.
D Liên kết ion.
Câu 56: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4
C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2.
Câu 57: Số oxi hóa của clo (Cl) trong hợp chất HClO4
A +1 B +3 C +5 D +7
Câu 58: Số oxi hóa của nitơ trong NO2 , NO3 , NH3
lần lượt là :
A – 3 , +3 , +5 B +3 , –3 , –5
C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3
Câu 59: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong H2S, SO2,
SO32–, SO42– lần lượt là :
A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8.
C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10
Câu 60: Phân tử H2O có góc liên kết bằng 104,50
do nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa :
A sp ; B sp2 ; C sp3 ;
D không xác định được.
Hãy chọn đáp án đúng
Câu 61: Các liên kết trong phân tử N2 được tạo thành là do sự xen phủ của :
A các obitan s với nhau và các obitan p với nhau.
B 3 obitan p với nhau
C 1 obitan s và 2 obitan p với nhau.
D 3 obitan p giống nhau về hình dạng và kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau.
Hãy chọn đáp án đúng
Câu 62: Nguyên tử P trong phân tử PH3 ở trạng thái lai hóa :
A sp B sp2 C sp3
D không xác định được.
Hãy chọn đáp án đúng.
Câu 63: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S
(thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là :
A 2– B 2+ C 4+ D 6+.
Câu 64: Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa
trị ở :
A tính định hướng và tính bão hòa
B việc tuân theo quy tắc bát tử.
C việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều nhất.
D tính định hướng.
Hãy chọn đáp án đúng
Câu 65 : Cho 3 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được
dung dịch Y và khí Z Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Nguyên tử khối và tên nguyên tố A là :
A 7 , liti B 23, natri.
C 39, kali D 85, rubidi.
Câu 66: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên
kết tạo bởi các nguyên tử cacbon bằng :
A 1200 B 109028' C 104,50 D 900 Hãy chọn câu đúng
CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXIHÓA – KHỬ
Trang 5Trường THPT Phan Đăng Lưu/ Gv: Ngô An Ninh Trang 13
Câu 1: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxihóa-khử
A Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng trong đó tất cả
các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi
số oxi hóa
B Phản ứng oxihóa –khử là phản ứng không kèm theo
sự thay đối số oxihóa các nguyên tố
C Phản ứng oxihóa – khử là phản ứng hóa học trong
đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng
D Phản ứng oxihóa- khử là phản ứng trong đó quá
trình oxihóa và quá trình khử không diễn ra đồng
thời
Câu 2: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng
oxihóa - khử ?
A Br2 + H2O HBr + HbrO
B I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
C 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
D 3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O
Câu 3: Tìm định nghĩa sai :
A Chất oxihóa là chất có khả năng nhận electron
B Chất khử là chất có khả năng nhận electron
C Chất khử là chất có khả năng nhường electron
D Sự oxi hóa là quá trình nhường electron
Câu 4: Chọn định nghĩa đúng về chất khử :
A Chất khử là các ion cho electron
B Chất khử là các nguyên tử cho electron
C Chất khử là các phân tử cho electron
D Chất khử là các nguyên tử, phân tử hay ion có khả
năng nhường electron
Câu 5: Chọn định nghĩa đúng về số oxi hóa.
A Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử
nếu giả định rằng phân tử đó chỉ có liên kết ion
B Số oxi hóa là số electron trao đổi trong phản ứng
oxi hóa khử
C Số oxi hóa là hóa trị của nguyên tử trong phân tử
D Số oxi hóa là điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong
phân tử khi có sự chuyển dịch electron
Câu 6 : Các chất hay ion chỉ có tính oxi hóa là:
A N2O5 , Na+, Fe2+ B Fe3+, Na+, N2O5, NO3
C Na+, Fe3+, Ca, Cl2 D Tất cả đều sai
Câu 7: Các chất hay ion chỉ có tính khử là :
A SO2 , H2S , Fe2+, Ca B H2S, Ca, Fe
C Fe, Ca, F, NO3 D Tất cả đều sai
Câu 8: Trong số các phần tử sau ( nguyên tử hoặc ion ) thì
chất khử là :
A Mg2+ B Na+ C Al D Al3+
Câu 9 : Trong số các phần tử sau ( nguyên tử hoặc ion) thì
chất oxi hóa là:
A Mg B Cu2+ C Cl– D S2–
Câu 10: Trong số các phần tử sau ( nguyên tử hoặc ion),
phần tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi
hóa là :
A Cu B O2– C Ca2+ D Fe2+
Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử
là :
A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
B 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O
C Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu 12: Trong phản ứng :
CuO + H2 Cu + H2O Chất oxi hóa là :
A CuO B H2 C Cu D H2O
Câu 13: Trong phản ứng :
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
A Cl2 là chất khử.
B Cl2 là chất oxi hóa.
C Cl2 không là chất oxi hóa, không là chất khử.
D Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Câu 14: Cho phương trình phản ứng :
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hệ số cân bằng tối giản của FeSO4 là :
A 10 B 8 C 6 D 2
Câu 15: Trong phản ứng :
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Thì H2SO4 đóng vai trò :
A Môi trường B chất khử
C Chất oxi hóa
D Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.
Câu 16: Tỷ lệ số phân tử HNO3 là chất oxi hóa và
số phân tử HNO3 là môi trường trong phản ứng :
FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O là:
A 8 : 1 B 1 : 9 C 1 : 8 D 9 : 1
Câu 17: Cho các phương trình phản ứng :
1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2- CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5-Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa khử là :
A 1, 3, 5 B 4, 5 C 1, 4 D 2, 4, 5
Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi
hóa – khử :
A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 +
H2O
C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl
D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2
Câu 19: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi
hóa –khử nội phân tử :
A 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2.
B 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2.
C 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Câu 20: Phát biểu nào sau đây luôn luôn đúng ?
t o
Trang 6A Một chất hay ion chỉ có tính khử, hoặc chỉ có
tính oxi hóa.
B Trong mỗi nhóm A của bảng tuần hoàn, chỉ
gồm các nguyên tố kim loại hoặc các nguyên
tố phi kim.
C Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công
thức phân tử luôn luôn là số nguyên dương
D Tất cả các phát biểu trên đều luôn luôn đúng.
Câu 21: Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại bằng
dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa đủ ) thu được 2,24 lít
khí SO2 ( đktc) và 120g muối Công thức của oxit kim
loại là:
A Al2O3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO
Câu 22: Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:
1 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
2 Cu(OH)2 → CuO + H2O
3 CaO + CO2 → CaCO3
4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5 C + H2O → CO + H2
Phản ứng hóa hợp là phản ứng số :
A 1 B 2 và 5 C 3 D 4
Câu 23: Trong các phản ứng của câu 22, phản ứng
phân hủy là phản ứng số :
A 2 B 3 C 4 và 5 D 1
Câu 24: Trong các phản ứng của câu 22, phản ứng thế
là phản ứng số:
A 1 B 2 C 3 D 4 và 5
Câu 25: Trong các phản ứng của câu 22, phản ứng
trao đổi là phản ứng số :
A 1 B 2 và 4 C 3 D 5
Câu 26: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng
oxi hóa – khử ?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng thế D Phản ứng trao đổi.
Câu 27: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng
không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?
A Phản ứng phân hủy B phản ứng trao đổi
C phản ứng hóa hợp D phản ứng thế.
Câu 28: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây :
1.Na ( r) + 1/2 Cl2 → NaCl ( r) ; ∆H= – 411,1kJ
2 H2 (k) + 1/2O2 → H2O(l) ; ∆H= – 285,83kJ
3 CaCO3 CaO (r) + CO2(k); ∆H= + 176kJ
4 H2(k) + 1/2O2 → H2O (k) ; ∆H= – 241,83kJ
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng số ?
A 1, 2 B.4 C 3 D 1, 2, 4.
Câu 29: Trong câu 28, phản ứng thu nhiệt là phản ứng
số :
A 1, 2, 3 B 4 C 3 D 2, 4
Câu 30: Sự oxi hóa là:
A Sự kết hợp của một chất với hidro.
B Sự làm giảm số oxi hóa của một chất.
C Sự làm tăng số oxi hóa của một chất.
D Sự nhận electron của một chất.
Câu 31: Sự khử là :
A Sự kết hợp của một chất với oxi.
B Sự nhận electron của một chất
C Sự tách hidro của một hợp chất.
D Sự làm tăng số oxi hóa của một chất.
Câu 32: Sự mô tả nào về tính chất của bạc trong
phản ứng sau là đúng ? AgNO3(dd) + NaCl (dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd)
A Nguyên tố bạc bị oxi hóa.
B Nguyên tố bạc bị khử.
C Nguyên tố bạc không bị khử cũng không
bị oxi hóa.
D Nguyên tố bạc vừa bị oxi hóa vừa bị khử.
Câu 33: Trong phản ứng :
Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r)
Ion Cu2+ trong CuCl2 đã:
A bị oxi hóa B bị khử.
C không bị oxi hóa và không bị khử.
D bị oxi hóa và bị khử.
Câu 34: Trong phản ứng :
Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd)
Clo đã:
A bị khử B bị oxi hóa.
C không bị oxi hóa và không bị khử.
D bị oxi hóa và bị khử.
Câu 35: Trong phản ứng :
Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r)
Ion Pb2+ đã :
A Cho 2 electron B Nhận 2 electron.
C cho 1 electron D nhận 1 electron
Câu 36: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau
đây :
1 H2(k) + 1/2O2 → H2O(l); ∆H = – 285,83kJ
2 H2(k) + 1/2O2 → H2O(k) ; ∆H = – 241,83kJ Hai phương trình trên có lượng nhiệt tỏa ra khác nhau là do :
A Sự ngưng tụ 1mol hơi nước thành 1 mol nước lỏng giải phóng ra một lượng nhiệt là 44kJ.
B Sự ngưng tụ 1 mol hơi nước thành 1 mol nước lỏng hấp thụ một lương nhiệt là 44kJ.
C.Sự hóa hơi 1 mol nước lỏng thành 1 mol hơi nước hấp thụ một lượng nhiệt là 44kJ.
D Cả A và C.
Câu 37: Nhỏ từng giọt dung dịch loãng KMnO4 màu tím nhạt vào ống nghiệm có sẳn 2ml dung dịch FeSO4 và 1ml dung dịch H2SO4 loãng.Tìm một câu sai :
A Thấy các giọt KMnO4 màu tím nhạt mất màu.
B Nếu nhỏ tiếp mãi, màu tím nhạt của KMnO4 không mất đi.
t o
Trang 7Trường THPT Phan Đăng Lưu/ Gv: Ngô An Ninh Trang 15
C Đó là phản ứng trao đổi giữa H2SO4 và KMnO4
D Đó là phản ứng oxi hóa - khử của FeSO4 và
KMnO4 trong môi trường axit.
Câu 38: Trong sự biến đổi Cu2+ +2e → Cu, ta thấy :
A ion đồng bị oxi hóa.
B Nguyên tử đồng bị oxi hóa.
C Ion đồng bị khử.
D Nguyên tử đồng bị khử.
Câu 39: phương trình hóa học nào sau đây là phản
ứng oxi hóa- khử ?
A.2O3 → 3O2
B CaO + CO2 → CaCO3
C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
D BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O.
Câu 40: Sự biến đổi nào sau đây là sự khử ?
A S S + 2e
B Al Al + 3e
C Mn + 3e Mn
D Mn Mn + 3e.
Câu 41: Trong một phản ứng oxihóa-khử, chất bị
oxihóa là:
A Chất nhận electron.
B Chất nhường electron.
C Chất nhận proton.
D Chất nhường proton.
Câu 42: Khi phản ứng Fe3+ + Sn2+→ Fe2+ + Sn4+ được
cân bằng thì cac hệ số của ion Fe3+ và Sn2+ lần lượt là :
A 2 và 3 B 3 và 2 C 1 và 2 D 2 và 1.
Câu 43: Phản ứng nào không phải là phản ứng
oxihóa - khử ?
A 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
B Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
C 3Fe(OH)2 + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
D KNO3 → KNO2 + 1/2O2
Câu 44: Điều gì xảy ra trong quá trình phản ứng ?
4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
A Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó tăng từ
+2 đến +4.
B Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó giảm từ
+4 đến +2.
C Mangan bị khử vì số oxihóa của nó giảm từ +4
đến +2.
D Mangan bị khử vì số oxihóa của nó tăng từ +2
đến +4.
Câu 45: Sau khi cân bằng phản ứng oxihóa-khử :
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
Tổng hệ số các chất phản ứng và tổng hệ số các sản
phẩm là:
A 26 và 26 B 19 và 19.
C 38 và 26 D 19 và 13
Câu 46 : Sau khi phản ứng đã được cân bằng :
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là :
A 29 B 25 C 28 D 32
Câu 47: Trong phản ứng:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Hệ số của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt
là :
A 2, 16, 2, 2, 8, 5 B 16, 2, 1, 1, 4, 3
C 1, 8, 1, 1, 4, 2 D 2, 16, 1, 1, 4, 5
Câu 48: Cho biết trong phương trình hóa học :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Chất nào bị oxihóa ?
A ion H+ B ion Cl–
C nguyên tử Zn D phân tử H2
Câu 49: Số mol electron sinh ra khi có 2,5mol Cu
bị oxi hóa thành Cu2+ là :
A 2,50 mol electron B 1,25 mol electron
C 0,50 mol electron D 5,00 mol electron
Câu 50: Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất
trong phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
A ion Fe2+ khử nguyên tử Cl.
B Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe2+
C Ion Fe2+ bị oxi hóa
D Ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl.
Câu 51: Số mol electron cần có để khử 1,5mol
Al3+ thành là:
A 0,5 mol electron B 1,5mol electron
C 3,0mol electron D 4,5mol electron.
Câu 52: Trong phản ứng :
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4
A Na2SO4 bị khử B Na2SO4 bị oxihóa
C BaCl2 bị khử.
D Không chất nào bị oxihóa và bị khử.
Câu 53: Trong phản ứng giữa kim loại kẽm và
dung dịch đồng II sunfat :
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Một mol Cu2+ đã :
A nhường 1 mol electron.
B Nhận 1 mol electron
C Nhường 2 mol electron
D Nhận 2 mol electron.
Câu 54: Khi phản ứng NH3 + O2 → N2 + H2O được cân bằng thì các hệ số của NH3 và O2 là:
A 2 và 1 B 3 và 4
C 1 và 2 D 4 và 3.
CHƯƠNG HALOGEN
+7
+7
+4 +4
Trang 8Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm
Halogen là :
A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1
Câu 2: Tìm câu sai :
A Tính chất hóahọc cơ bản của các halogen là tính
oxi hóa
B Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là
nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng
C Thành phần và tính chất các hợp chất của các
halogen là tương tự nhau
D Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức
HXO ( X là halogen)
Câu 3: Tìm câu không đúng:
A Clo chỉ có một số oxi hóa là –1
B Clo có các số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7
C Clo có số oxi hóa –1 là đặc trưng
D Do có phân lớp 3d còn trống nên clo có nhiều số
oxi hóa
Câu 4: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì : *
A Clo là chất có tính oxi hóa mạnh
B Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh
C Tạo ra Cl+ có tính oxi hóa mạnh
D Tạo ra HCl có tính axit
Câu 5: Trong phương trình phản ứng : *
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Vai trò của Clo là :
A chất khử B chất oxi hóa
C không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử
D Vừa là chất oxi hóa, vùa là chất khử
Câu 6: Kim loại nào sau đây , khi tác dụng với clo và axit
HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất :
A Fe B Cu C Mg D Ag
Câu 7: Chọn phương trình phản ứng đúng :
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2
C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2
D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Câu 8: Cho các chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ,
HCl Để tạo thành khí clo thì phải trộn ( Chọn câu đúng)
A KCl với H2O và H2SO4 đặc
B CaCl2 với H2O và H2SO4 đặc
C KCl hoặc CaCl2 với MnO2 và H2SO4 đặc
D CaCl2 với MnO2 và H2O
Câu 9: Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với
axit clohidric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở đktc là:
* A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít
Câu 10: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng
cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt
độ phòng thí nghiệm X và Y là những chất nào sau đây :
A NaCl và H2S B HNO3 và MnO2
C HCl và MnO2 D HCl và KMnO4
Câu 11: Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều
chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natriclorua?
A Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ở
cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra
khí H2
B Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí
Cl2, ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử
H2O sinh ra khí H2
C Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2,
ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2
D Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử
H2O sinh ra khí H2
Câu 12: Cho một lượng halogen X2 tác dụng hết với
Mg ta thu được 19g magie halogennua Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua Tên và khối lượng của halogen trên là:
A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g
C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g
Câu 13: khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo
có màu vàng nhạt Khi đó một phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa những chất gì ?
A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO
C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O
Câu 14: Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa
tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc)
để thu được dung dịch axit clohidric 16,57% *
A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l)
Câu 15: Trong các halogen, clo là nguyên tố :
A có độ âm điện lớn nhất
B có tính phi kim mạnh nhất
C tồn tại trong vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất
D có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất
Câu 16: Trong các nguyên tố dưới đây , nguyên tử
của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.?
A Photpho B Cacbon C Clo D Bo
Câu 17: Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa
trong các lọ mất nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử nào sau đây ? *
A Na2SO4 và NaOH B AgNO3 và Na2SO4
C H2SO4 và Na2CO3 D Na2CO3 và HNO3
Câu 18: Cho 6g brom có lẫn tạp chất là clo vào một
dung dịch có chứa 1,6g kali bromua và lắc đều thì toàn
bộ clo dự phản ứng hết Sau đó làm bay hơi hỗn hợp sau thi nghiệm và sấy khô chất rắn thu được Khối lương chất rắn sau khi sấy là 1,333g Hàm lượng phần trăm của clo trong loại brom nói trên là :
A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91%
Câu 19: Trong phản ứng : *
CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Nguyên tố clo trong hợp chất CaOCl2 có vai trò :
A Chất khử B Chất khử và chất oxi hóa
C Chất oxi hóa D Không khử , không oxi hóa
Câu 20: Tìm câu sai khi nói về clorua vôi :
A Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl2
B Clorua vôi là muối hỗn hợp
C Ca(OCl)2 là công thức hỗn tạp của clorua vôi
D Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn nước Javel
Trang 9Trường THPT Phan Đăng Lưu/ Gv: Ngô An Ninh Trang 17
Câu 21: Tìm phản ứng sai: *
A 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl
B 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl
C Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl
D 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Câu 22: Nhận biết riêng các dung dịch bị mất nhãn : KF,
KCl, KBr, KI Người ta phải lần lượt dùng các hóa chất nào
sau đây:
A dung dịch AgNO3, nước brom, khí clo
B Nước brom, khí clo, dung dịch AgNO3
C Hồ tinh bột, AgNO3, khí clo
D Khí clo, dung dịch AgNO3, nước brom
Câu 23: Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl,
NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện
để nhận biết các chất đó
A Dùng AgNO3 trước và giấy quỳ sau
B Chỉ dùng AgNO3
C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau
D A và C đúng
Câu 24: Dẫn khí clo đi vào dung dịch FeCl2, nhận thấy
dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng
này thuộc loại : *
A Phản ứng thế B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng trung hòa D Phản ứng oxi hóa – khử
Câu 25: Cho phản ứng : *
2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd)
Trong phản ứng này xảy ra :
A Ion Fe2+ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa
B Ion Fe3+ bị khử và ion Cl– bịoxi hóa
C Ion Fe2+ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử
D Ion Fe3+ bị oxi hóa và ion Cl–
Câu 26: Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều
chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natri clorua
A Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl– thành khí clo, ở
cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra
khí H2
B Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, ở
cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh
ra khí H2
C Ở cự âm xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ở cực
dương xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí
H2
D Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí
Cl2 , ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh
ra khí H2
Câu 27: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi
nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s2 3p5 là :
A 5 B.3 C 2 D 7
Câu 28: Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau :
2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r)
Tính khối lượng FeCl3 có thể điều chế được nếu có
0,012 molFe và 0,020 mol Cl2 tham gia Biết khối lượng
mol FeCl3 là 162,5 gam
A 2,17 gam B 1,95 gam
C 3,90 gam D 4,34 gam
Câu 29: Một trong những phản ứng nào sau đây sinh
ra khí hidroclorua ? *
A Dẫn khí clo vào nước
B Đốt khí hidro trong khí clo
C Điện phân dung dịch natri clorua trong nước
D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua
Câu 30: Cho phương trình hóa học :
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Vai trò các chất tham gia phản ứng là :
A Brom là chất oxi hóa, clo là chất khử
B Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử
C Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử
D Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử
Câu 31: Trong số các hợp chất hidro halogenua, hợp
chất có tính khử mạnh nhất là :
A HCl B HF C HI D HBr Câu 32: Trong số các axit halogenhidric, chất nào có
tính axit mạnh nhất ?
A HBr B HCl C HF D HI Câu 33: Trong số những anion sau đây, anion nào dễ
bị oxi hóa nhất ?
A Br– B F– C I– D Cl–
Phần dẫn này dùng để trả lời các câu hỏi 34 ;35;
36
Có những phương trình phản ứng :
Cl2 + H2O → HCl + HClO (1) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (2)
Câu 34: Phản ứng (1) cho biết :
A Clo chỉ có tính oxi hóa
B Clo chỉ có tính khử
C Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
D Clo không có tính oxi hóa , không có tính khử Câu 35: Phản ứng (2) cho biết :
A Flo chỉ có tính oxi hóa
B Flo chỉ có tính khử
C Flo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
D Flo không có tính khử , không có tính oxi hóa Câu 36: Phản ứng (1) và (2) cho biết : *
A Flo chỉ có tính oxi hóa yếu hơn clo.
B Flo và clo có tính oxi hóa như nhau.
C Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo
D Không so sánh được tính oxi hóa mạnh hay
yếu của flo với clo
Phần dẫn này dùng để trả lời các câu hỏi 37 ; 38 :
Clorua vôi có công thức cấu tạo là : Cl Ca
O – Cl
Câu 37: Trong liên kết của Cl với Ca, Cl có số oxi hóa
là :
A +1 B –1 C 0 D –1 và +1 Câu 38: Trong liên kết của Cl với O, Cl có số oxi hóa
là :
A +1 B –1 C 0 D –1 và +1 Câu 39: Hỗn hợp khí nào có thể cùng tồn tại ( không
xảy ra phản ứng hóa học) ?
A Khí H2S và khí Cl2
t o thường
t o thường
t o cao
t o cao
Trang 10B Khí HI và khí Cl2.
C Khí NH3 và khí HCl
D Khí O2 và khí Cl2
Câu 40: Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí
clo?
A Dùng MnO2 oxi hóa HCl
B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl
C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl
D Dùng K2Cr2O7 oxi hóaHCl
Câu 41: Những thí nghiệm sau cho biết :
HBr(dd) + H2SO4 (đặc) → Br2(l) + SO2(k) + H2O (l)
HCl (dd) + H2SO4(đặc) → không xảy ra phản ứng
Nhận xét nào sau đây là không đúng ?
A HBr khử được H2SO4
B HBr có tính khử mạnh hơn HCl.
C HCl có tính khử mạnh hơn HBr
D H2SO4 oxi hóa được HBr nhưng không oxi hóa
được HCl
Câu 42: Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy
theo phản ứng (1) và (2) :
KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k)
KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r).
Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO3 ?
A KClO3 chỉ có tính oxi hóa
B KClO3 chỉ có tính khử
C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D KClO3 không có tính oxi hóa, không có tính khử
Câu 43: Những thí nghiệm cho biết :
HBr(dd) + H2SO4 (đặc) → Br2(l) + SO2(k) + H2O (l)
HI(dd) + H2SO4 (đặc) → I 2 (l) + H2S(k) + H2O (l)
Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A HBr khử H2SO4 thành SO2
B HI khử H2SO4 thành H2S
C HI có tính khử mạnh hơn HBr.
D HBr có tính khử mạnh hơn HI
Câu 44: Có những phản ứng hóa học sau :
NaBr(dd) + Cl2(k) → NaCl(dd) + Br2(l)
NaI(dd) + Br2(k) → NaBr(dd) + I2(l)
Nhận xét nào sau đây không đúng ?
A Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom
B Brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot
C Iot có tính oxi hóa mạnh hơn brom, brom có tính
oxi hóa mạnh hơn clo
D Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom, brom có tính
oxi hóa mạnh hơn iot
Câu 45: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt
được màu của dung dịch nước brom
A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S
C H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, NO2
Câu 46: Brom và iot có nhiều số oxi hóa dương như clo vì
A Có obitan nd còn trống
B Lớp ngoài cùng có nhiều e
C Là chất có tính oxi hóa mạnh
D Cả 3 lí do trên
Câu 47: Trong các halogen, flo chỉ có một giá trị số oxi
hóa là –1 vì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : *
A 3s23p5 có obitan trống ở lớp ngoài
B 2s22p5 không có obitan trống ở lớp ngoài
C 4s24p5 có obitan trống ở lớp ngoài
D 5s25p5 có obitan trống ở lớp ngoài
Câu 48: Khi nói về số oxi hóa của F và O trong phân
tử OF2, chọn câu đúng :
A Oxi có số oxi hóa –2
B Flo có số oxi hóa +1.
C Oxi có số oxi hóa 2 và flo có số oxi hóa 1.
D Flo có số oxi hóa –1 và Oxi có số oxi hóa +2 Câu 49: Tìm nhận xét sai :
A Tính axit của HF yếu nhất trong các axit halogenhidric
B Tính oxihóa của HF mạnh nhất trong các axit halogenhidric
C Flo phản ứng với tất cả các kim loại
D Axit HF có tính chất đặc trưng là ăn mòn thủy tinh
Câu 50: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO3 Vậy KClO3 được dùng làm:
A Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P
B Chất kết dính các chất bột S và P.
C Chất độn rẻ tiền
D Cả 3 điều trên.
Câu 51: Số oxi hóa của clo trong phân tử CaOCl2 là:
A 0 B –1 C +1 D –1 và +1 Câu 52: Tìm câu sai :
A Brom và iot là những chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo
B Brom và iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại
C Bom phản ứng với hidro ở nhiệt độ thường
D Ỏ nhiệt độ cao, iot phản ứng với hidro
Câu 53: Cho 3 phản ứng sau :
1 H2 + Cl2 → 2HCl
2 Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
3 H2 + Br2 → 2HBr
Phản ứng chứng tỏ Br là chất oxi hóa kém clo :
A 1 ; 2 B 2 ; 3 C 1 ; 2 ; 3 D 2
Câu 54: Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa các dung
dịch sau : HCl, NaCl, NaClO, BaCl2 Ta có thể lần lượt sử dụng các thuốc thử trong nhóm nào sau đây?
A Quỳ tím , dung dịch Na2SO4
B Dung dịch Na2CO3, quỳ tím
C Giấy quỳ tím, H2SO4
D Cả 3 nhóm A, B, C đều được
Câu 55: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối
clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là :
A 1 : 1 B 3 : 1 C 1 : 5 D 5 : 1
Câu 56: Cho 0,54g kim loại M có hóa trị không đổi
tác dụng hết với axit HBr, thu được 672cm3 khí hidro (đktc) Kim loại M là : ( cho : Na = 23 ; K = 39 ;
Mg = 24; Al = 27 )
A Nhôm B Magie C Natri D Kali
as
t o
t o
