b.Trong ph¶n øng ho¸ häc sè lîng nguyªn tö mçi nguyªn tè thay ®æi... HiÖn tîng vËt lý.[r]
(1)Trêng thcs Trï Hùu
Ngời đề: Lại Thị Vân Nga Đề kiểm tra tiết 25Môn : Hoá Lớp :8
M· sè :01 Thời gian làm bài: 45 phút Phần I: trắc nghiệm(4 điểm )
Câu1:Trong số trình kể dới đây,hÃy giải thích cho tợng vật lí ,đâu tợng hóa học
a, Dõy sắt đợc cắt nhỏ đoạn tán thành đinh
b,Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ
d,Để rợu nhạt lâu ngày không khí ,rợu nhạt lên men chuyển thành giấm chua
e,Ho vôi sống vào nớc đợc vôi tôi(vôi chất canxi hiđroxit,nớc vôi dung dich chất này)
g,Khi mở nút chai nớc giải khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên
+Hiện tợng vật lí
+Hiện tợng hoá học
Câu 2:HÃy điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống
.l quỏ trỡnh lm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đôỉ
phản ứng gọi .,còn.mới sinh Trong trình phản ứng giảm dần , tăng dần
Phần II:Tự luận(6 điểm )
Câu 3:Sắt để khơng khí ẩm dễ bị gỉ.Hãy giải thích ta phịng chống gỉ cách bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùng sắt
……… ……… Câu 4:Hoàn thành phơng trình ho¸ häc sau
a, Fe + O2 -> Fe3O4
b, Al +HCl -> AlCl3 + H2 c, Na + ? -> Na2O
d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Câu 5:Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + CuO -> Al2O3 + Cu a, HÃy lập phơng trình hoá học phản ứng
b,Cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử bốn cặp chất phản ứng ,tuỳ chọn c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lng nhụm oxit to phn ng
/Đáp án biểu điểm
Mó 01 bi kiểm tra tiết 25 Phần trắc nghiệm(4đ)
Câu 1(1,5đ):mỗi ý chọn có giải thích đợc 0,25 đ,nếu khơng giải thích đợc 0,2 đ
đáp án :c,đ,e
Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền đợc 0,25đ Phần tự lun (6)
Câu 3(1đ):
(2)-Bụi dầu ,mỡ để không cho sắt tiếp xúc với ôxi không khí : 0,5đ Câu 4(3đ)
-Phơng trình a,b điền hệ số đợc 0,5đ
-Phơng trình c,d điền cơng thức đợc 0,5đ,điền hệ số đợc 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2 c, 4Na + O2 -> 2Na2O
d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 5(3đ)
a, lp ỳng PTHH c 0,5
2Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu b,Lập đợc tỉ lệ cặp chất : 1đ
TØ lÖ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3 c,Đợc 1,5đ
-Lp c cụng thức khối lợng đợc :1đ -Tính đợc khối lợng nhôm oxit:0,5đ m Al2O3 =27+60-40=47g
Trêng thcs Trï Hùu
Ngời đề: Lại Thị Vân Nga Đề kiểm tra tiết 25Mơn : Hố Lớp :8
M· số :02 Thời gian làm bài: 45 phút Đề
Phần I: Trắc nghiệm ( 2,5 điểm)
Câu 1:( điểm) Đánh dấu x vào ô HTVL( tợng vật lí) ô HTHH( hiện tợng hoá học) tơng ứng bảng sau:
STT HiƯn tỵng HTVL HTHH
1 Đinh sắt để ngồi khơng khí bị gỉ Cồn để lọ khơng kín bị bay
3 Trứng gà để lâu ngày bị hỏng tạo khí có mùi thối Vơi sống cho vào nớc tạo thành vôi
Câu 2:( điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng), S ( sai) vào ô trống phát biểu sau:
a.Trong phản ứng hoá học liên kết nguyên tử thay đổi
(3)d.Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng các chất sản phÈm.
Câu3:( 1điểm) Khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trớc phơng trình hố học viết đúng.
A K + O2 K2O B Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl C 2CO + O2 2CO2 D Fe + 2HCl FeCl2 + 2H Phần II: Tự luận.( 7,5 điểm)
Cõu 4:( điểm) 4.1 Chọn chất phù hợp ngoặc điền vào sơ đồ phản ứng sau.
( H2SO4 , Al(OH)3 , H2 , H2O , Al )
a Mg + HCl -> MgCl2 + b NaOH + -> Na2SO4 + H2O c Ca(OH)2 + Al(NO3)3 -> + Ca(NO3)3 4.2 Cho biết tỉ lệ nguyên tử, phân tử ( nêu rõ ý nghĩa tỉ lệ đó)
Câu 5: ( điểm) Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric ( HCl ) tạo thành 136 gam kẽm clorua (ZnCl2) gam khí hiđrơ
a Xác định chất tham gia sản phẩm ?
b Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ? c Viết phơng trình hố học xảy ?
d Tính khối lợng axit HCl dùng?
/Đáp án biểu điểm
Mó 02 bi kim tra tit 25
Phần I: Trắc nghiệm ( ®iĨm)
Câu 1: (1 đ ) HTVL: ; HTHH : 1,3 ,4 – phần cho 0,25 đ Câu 2: ( điểm) đúng: a,d , sai : b,d
Câu 3: (1điểm ) B
Phần II: Tự luận.( 7,5 điểm)
Câu : (3 ®iĨm )
1 a, Mg + HCl MgCl2 + H2 b 2NaOH + .H2SO4 Na2SO4 + H2O
c Ca(OH)2 + 2Al(NO3)3 2Al(OH)3 + Ca(NO3)2
2 .a, 1Mg : HCl : MgCl2 : H2 b 2NaOH : 1.H2SO4 : Na2SO4 : H2O
c Ca(OH)2 : 2Al(NO3)3 : 2Al(OH)3 : Ca(NO3)2
C©u C©u 5: ( ®iĨm)
a.Xác định chất tham gia sản phẩm ? Chất tham gia : Zn HCl 0,5 đ Sản phẩm : ZnCl2 , H2 0,5 đ
b.Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ? Có khí H2 bay lên 0.5
c.Viết phơng trình hoá học xảy ? Zn + 2HCl ZnCl + H2 1,5 ®
d.Tính khối lợng axit HCl dùng?
(4)Trêng thcs Trï Hùu
Ngời đề: Lại Thị Vân Nga Đề kiểm tra tiết 25Mơn : Hố Lớp :8
M· số :03 Thời gian làm bài: 45 phút Phần I: Trắc nghiệm ( 2,5 điểm)
Câu 1:( điểm) Đánh dấu x vào ô HTVL( tợng vật lí) ô HTHH( hiện t-ợng hoá học) tơng ứng bảng sau:
STT Hiện tợng HTVL HTHH
1 Sự tạo thành lớp mỏng màu xanh mâm đồng Thức ăn để lâu ngày bị ôi thiu
3 Trứng gà nấu chín bị đơng tụ
4 Dây tóc bóng đèn phát sáng có dịng điện chạy qua
Câu 2:( điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng), S ( sai) vào ô trống trớc phát biểu sau:
a.Trong phản ứng hoá học liên kết nguyên tử khơng thay đổi b.Trong phản ứng hố học số lợng nguyên tử nguyên tố thay đổi c.Trong phản ứng hoá học khối lợng chất tham gia phản ng khụng i
d.Trong phản ứng hoá học khối lợng chất tham gia giảm dần khối lợng sản phẩm tăng dần
Cõu3:( 0,5 im) Khoanh trịn vào chữ A,B,C,D trớc phơng trình hố học viết đúng.
A K + O2 K2O B Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl
C CO + O2 2CO2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2
PhÇn II: Tù luËn.( 7,5 ®iĨm).
Câu 4:( 3,5 điểm) 4.1 Chọn chất phù hợp ngoặc điền vào sơ đồ phản ứng sau.
( CuSO4 , Al(OH)3 , H2 , H2O , Ba )
a Ca + HCl -> CaCl2 + b NaOH + -> Cu(OH)2 + Na2SO4 c Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 4.2 Cân phơng trình hoá học ( nêu rõ cách cân bằng)
4.3 Cho biết tỉ lệ nguyên tử, phân tử ( nêu rõ ý nghĩa tỉ lệ đó)
Câu 5: ( điểm) Cho 5,6 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric ( HCl ) tạo thành 127g sắt II clorua ( FeCl2) gam khí hiđrơ
e Xác định chất tham gia sản phẩm ?
(5)g Viết phơng trình hố học xảy ? h Tính khối lợng axit HCl dùng?
Mã đề 03– bi kim tra tit 25
Phần I: Trắc nghiệm ( ®iĨm)
Câu 1: (1 đ ) HTVL:4 ; HTHH : 1,2,3 – phần cho 0,25 đ Câu 2: ( điểm) : d , sai : a,b,c
Câu 3: (1điểm ) D
Phần II: Tự luận.( 7,5 điểm)
Câu : (3 ®iĨm )
a Ca + HCl MgCl2 + H2 b NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
c Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
2 a Ca : HCl : MgCl2 : H2 b NaOH : CuSO4 : Cu(OH)2 : 1Na2SO4
c 1Ba(OH)2 : H2SO4 : BaSO4 : H2O
C©u 5: ( ®iĨm)
a.Xác định chất tham gia sản phẩm ? Chất tham gia : Fe HCl 0,5 đ Sản phẩm : FeCl2 , H2 0,5 đ
b.Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ? Có khí H2 bay lên 0.5
c.Viết phơng trình hoá học xảy ? Fe+ 2HCl FeCl + H2 1,5 ®
d.Tính khối lợng axit HCl dựng?
Theo ĐLBTKL : khối lợng HCl = 12,7 + – 5,6 = 9,1 gam ®
Trêng thcs Trï Hùu
Ngời đề: Lại Thị Vân Nga Đề kiểm tra tiết 25Môn : Hố Lớp :8
(6)I PhÇn trắc nghiệm khách quan:
Khoanh trũn trc nhng ch mà em cho đúng:
C©u Cho 4g hyđro tác dụng với 32g ôxi tạo khối lợng nớc là:
A 34g B 36g C 28g D 40g
Câu Điền từ thích hợp vào chỗ
A) Thanh thủy tinh bị uốn cong tợng B) Thanh sắt bị gỉ tợng
C) Cồn lọ bị bay tợng
Cõu Ghộp v trái vế phải sơ đồ phản ứng sau cho phù hợp:
A B
1) H2 + O2 -> a) CuCl2 2) Cu + Cl2 -> b) H2O 3) Al + O2 -> c) AlCl3 4) Fe + O2 -> d) Al2O3
e) Fe2O3 g) Fe3O4 II Phần tự luận:
1 Cân phơng trình sau:
a) SO2 + O2 -> SO3 d) CuO + HCl -> CuCl2 + H2O b) P2O5 + H2O -> H3PO4 e) Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
c) Al2O3 + HCl -> AlCl3 g) FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl
- -
Hết -Đáp án biểu điểm: Mã đề 04-bài kiểm tra tiết 25 I Phần trắc nghiệm:
Câu Đáp án: B (0.5 điểm) Câu (1.5 điểm - ý 0.5 điểm)
A Hiện tỵng vËt lý B HiƯn tỵng hãa häc C Hiện tợng vật lý
Câu 3: (1 điểm - ý 0.25 điểm)
1 - b - a - d - g
II PhÇn tù luËn:
(7)Trêng thcs Trï Hùu
Ngời đề: Lại Thị Vân Nga Đề kiểm tra tiết 25Mơn : Hố Lớp :8
M· sè :05 Thêi gian lµm bµi: 45 phót Đề ra:
A Phần trắc nghiệm khách quan:
Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu 1: 1.5 mol CaCO3 có khối lợng là:
A 100g B 150g
C 200g D 250g
C©u 2: 24g cacbon cã sè mol lµ:
A 0,5 B
C 1,5 D
Câu 3: Điền từ thích hợp vào chỗ Sau:
ktc 1mol ca chiếm thể tích ……… Câu 4: Tỷ khối khí A so với khí hyđro 17 lần Khí là:
A SO2 B H2S
C SO3 D CO2
B PhÇn tù luËn:
Câu 1: Cho 32,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit d theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
(8)Câu 2: Xác định công thức hợp chất cacbon hyđro biết khối lợng mol 16g 75% lng l cacbon
-
Hết -Đáp án biểu điểm:
A Trc nghim khỏch quan: điểm (Câu đến câu 3: câu 0.5 điểm) Câu 1: B
C©u 2: B
Câu 3: hóa chất ThĨ tÝch 22,4 l
C©u 4: B (1.5 điểm)
B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: 3.5 điểm
- Cân phơng trình : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1 ®iĨm) - TÝnh sè mol Zn:
nZn =
32,
65 = 0,5 mol (0.5 ®iĨm)
- Tính đợc số mol H2 = nZn = 0,5 mol (0.5 điểm) a) VH2= 0,5 22,4 = 11,2 (l) (1 điểm)
b) Sè mol ZnCl2 = nZn = 0,5 mol (0.5 điểm) Câu 2: 3.5 điểm
Xỏc nh khối lợng cacbon bằng: 75% 16 = 12 (g) (1 điểm) Số mol C = 12: 12 = mol (0.5 điểm)
Khèi lỵng H = 16- 12 = g (0.5 ®iĨm)
Sè mol H = 4: 1= mol (0.5 ®iĨm)
Tû lƯ sè mol C: H = 4: