[r]
(1)
ĐỀ KIỂM TRA: HỌC KỲ I
Mơn : Hóa
Thời gian : 45 phút( Không kể thời gian giao đề)
Đề ( Chẳn )
Câu 1 (3 điểm)
a/ Có gam sắt : 30 gam pi rít sắt, ( FeS2 ) , 40 gam sắt (III) ơxít , 7,2 gam sắt( II) ơxít
b/ Tính thành phần % vềkhối lượng oxy có khí CO2,MgO , Al2O3 - Ở chất nhiều oxy
Câu 2:(3 điểm) Lập phương trình cho phản ứng sau /Phốt + khí oxy > Phốt (V) ơxít 2/ can xy + khiClo -> Can xyClo rua (CaCl2) /Khí hy đrơ + Ơ xít sắt từ (Fe3O4) -> sắt + nước 4/Na ri + khí oxy -> Nát ri ơxit
5/Ma giê + khí oxy > Ma giê ơxít
6/nhơm + Khí Clo > Nhơm Clo rua (AlCl3)
Câu3:(3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn( m) gam phốt vừa đủ (a) lít khí oxy( đktc) Tạo thành 28,4 gam phốt V ơxít
a/ Lập Phương trình phản ứng b/ Tính m, a
Câu 4:( điểm)
Lập công thức hóa học chất vơ A (NaXCyOz a H2O)
(2)KIỂM TRA HỌC KỲ I
Mơn : Hóa
Thời gian : 45 phút(Không kể thời gian giao đề) Đề (lẽ)
Câu 1 ( điểm )
a/ Tính khối lượngOxy có 32 gam SO3 , 1,8gam H2O , 16 gam SO2 b/ Tính thành phần % Về khối lượng Ni tơ có trong:
Hợpchất NH4NO3 , ( NH4)) 2SO4 , (CO)2NH2 Ở chất oxy nhiều
Câu2: (3 điểm )
Lập phương trình cho phản ứng sau : /Ba ri + khí oxy -> Ba rioxít 2/ kali + Khí oxy -> ka li ơxít
3/ Sắt + khí oxy > Tạo oxít sắt từ (Fe3O4) 4/ Kẻm + khí Clo > Tạo kẻm Clo rua (ZnCl2 ) 5/ Khí hyđrơ + khí oxy > Nước
6 / sắt + Clo > Sắt ( III) Clo rua (FeCl3)
Câu 3 ( điểm )
Đốt cháy hồn tồn (m) gam nhơm Vừa đủ trong( a) lít oxy (ở đktc) Tạo thành 40,8 gam nhơm oxít
a/ Lập phưong trình phản ứng b /Tinh m , a
Câu : ( điểm ) Lập công thức hợp chất A ( CuXSyOZ a H2O ) biết :
%về khối lượng Các nguyên tố sau : Cu chiếm 25,6% , S = 12,8% , H = 4% lại oxy
(3)Đáp án: Hóa Học
(Đề chẳn )
Câu 1 ( đểm )
a/ (1,5 điểm ) Tính khối lượng chất (0,5 đểm) mFe FeS2 = 30/120 56 = 14 gam
mFe Fe2O3 = 40/160 56 = 28 gam mFe FeO = 7,2/72 56 = 5,6 gam b/ Tính % khối lượng chất (0,5 điểm) / %O Trong CO2 = 32 100/44 = 77,72% %O Trong MgO = 16.100/40 = 40% %O Trong Al2O3 = 48 100/102 =47, 06% Vậy % O CO2 nhiều
Câu 2(3 điểm) Mỗi phương trinh viết cân đúng( 0,5 điểm) 1/ 4P + 5O2 P2O5
2/ Ca + Cl2 CaCl2
3/ H2 + Fe3O4 Fe + H2O / Na + O2 Na2O
5/ 2Mg + O2 MgO / 2Al + 3Cl2 AlCl3
Câu 3 (3 điểm) nP2O5 = 28,4/142 = 0,2 mol
PTPƯ : 4P + 5O2 2P2O5 (1điểm) mol mol mol
0,4mol 0,5mol 0,2 mol
=> mP = 0,4 31 = 12,4 gam (1điểm) VO2 = 0, 22,4 = 11,2 lít (1điểm) Câu4(1 điểm)
Từcông thức : NaxCYOZ a H2O theo ta có
x : y : (z +a) : 2a; 16,08/23 : 4,19/12 : 72,74/ 16 : 6,99/1 = 0,699 : 0,349 : 4,546 : 6,99
= : : 13 : 20 ==> z + a = 13
nH = 2a = 20 ==> a = 10 ==> z =
(4)Đáp án Hóa
( Đề lẽ )
Câu1 (3 điểm)
a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )
mO Trong SO2 = 32/80 16 = 12,8 gam mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam mO Trong SO2 = 16/64 16 = gam
b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35% % N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 % %N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%
Câu 2: (3Điểm) Mỗi Phương trình(0,5 điểm) 2Ba + O2 2BaO
4K + O2 2K2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 Zn + Cl2 ZnCl2 2H2 + O2 H2O 2Fe + Cl2 FeCl3
Câu3 (3điểm)
PTPƯ a/: Al + O2 Al2O3 (1 điểm) 0,8mol 0,6 mol 0,4 mol
b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm) VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)
Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O
x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : /1
= 0,4 : 0,4 : 3,6 : (1 điểm) = : : : 10
(5)KIỂM TRA: HỌC KỲ I
Mơn HĨA HỌC
Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) (Đề chẳn)
Câu 1 (3 điểm)
Cho 4dd HCl , dd KOH , dd FeCl3 , dd CuCl2 Bị nhãn Chỉ dùng hóa chất nhận biết dd
Câu 2 : (3đểm)
Điền chất thích hợp vào dấu ? để hồn thành phương trình sau : a/ CuO + ? CuSO4 + ?
2/ FeCl3 + NaOH ? + ? Fe + AgNO3 ? + ?
4/ ? (Rắn) + ? ( dd ) ? ( khí ) + ? ( dd) 5/ Al + ? AlCl3 + ? 6/ Na2CO3 + ? Na2SO4 + ? + ?
Câu3: (4 điểm)
Cho 22,4 gam bột Fe tan hoàn toàn 500ml ddAgNO3 2M Sau phản ứng thấy tạo dd A rắn B
a/ Viết phương trình phản ứng
b/ CM dung dịch A khối lượng rắn B (Thể tích dd xem thay đổi không đáng kể) c/ Nếu dd AgNO3 phản ứng có nồng độ 17% thể tích dd AgNO3 cần dùng ? ( d AgNO3 = 1,25 gam /ml )
(6)Đáp án :
HÓA HỌC : (đề chẳn) Câu1(3 điểm )
Dùng q tím nhận ddHCl , dd KOH ( điểm ) Dùng KOH nhận FeCl3 , CuCl2 , ( điểm ) PTPƯ : 3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + KCl ( điểm ) 2KOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2KCl
Câu2(3 điểm ): Chọn chất ,cân Mỗi phương trình( 0,5đ ) Câu3(4 điểm )
nAgNO3 = mol nFe = 22,4/56= 0,4 mol
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag ( 1đ) BR 0,4 mol 1mol ? ?
PƯ: 0,4 mol 0,8mol 0,4 mol 0,8mol
Sau PƯ dư 0,2mol 0,4 mol 0,8mol ( 1đ) mB = 0,8 108 = 86,4 gam
CM AgNO3 = 0,2/0,5 = 0,4M , CM Fe(NO3)2 = 0,4/0,5 = 0,8M ( đ) c/ Nếu dd AgNO3 17% mAgNO3 = 0,8 170 = 136 gam
(7)KIỂM TRA HỌC KỲ I
Mơn : HĨA HỌC
Thời gian: 45phút( Không kể thời gian giao đề ) (Đề lẽ :)
Câu 1:(3 điểm)
Có 4lọ đựng 4lọ nhản chứa dd sau dd NaOH,H2SO4 ,MgCl2 , CuCl2
Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd
Câu2( 3điểm)
1/ Al2O3 + ? AlCl3 + ? 2/ CuCl2 + KOH ? + ? 3/ Cu + AgNO3 ? + ? 4/ ? Rắn + dd? ? Khí + ? dd 5/Fe + Cl2 FeCl3
6/ K2CO3 + ? K2SO4 + ?
Câu3 :(4 điểm)
Cho 12,8gam Cu tan hoàn toàn 500mldd AgNO3 1M tạo ddA rắn B a/ Viết PTPƯ
b Tính khối lượng rắn B nồng độ CM dd A
c/ Nếu có dd AgNO3 nồng độ 34% thể tích dd phải dùng (dAgNO3 = 1,25 gam / ml)
(8)Đáp án hóa
( Đề lẽ ) Câu1 (3 điểm)
Dùng q tím nhận KOH H2SO4 (1điểm) -Dùng KOH nhận dd MgCl2 , dd CuSO4 , (1điểm) Phương trình : 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl (1điểm) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + KCl
Câu2: (3Đểm) Mỗi PTPƯ ( 0,5 điểm) Câu3 (4 điểm )
nAgNO3 = 0,5 mol nCu = 12,8/64 = 0,2 mol
PTPƯ: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1 điểm) BR 0,2 mol 0,5 mol
PƯ 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,4mol
SauPƯ dư 0,1mol 0,2mol 0,4mol ( điểm) mRắn A = mAg = 0,4 108 = 43,2 gam
ddB gồm AgNO3 , Cu(NO3)2 => CM AgNO3 = 0,1/0,5 = 0,2 M
=> CM Cu(NO3)2 = 0,4 /0,5 = 0,8 (1 điểm) c/Nếu dd AgNO3 có nồng độ 34% Vdd AgNO3 phản ứng
m= AgNO3 = 0,4 170 = 68 gam
(9)(10)
Đáp án Hóa
( Đề lẽ )
Câu1 (3 điểm)
a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )
mO Trong SO2 = 32/80 16 = 12,8 gam mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam mO Trong SO2 = 16/64 16 = gam
b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35% % N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 % %N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%
(11)2Ba + O2 2BaO 4K + O2 2K2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 Zn + Cl2 ZnCl2 2H2 + O2 H2O 2Fe + Cl2 FeCl3
Câu3 (3điểm)
PTPƯ a/: Al + O2 Al2O3 (1 điểm) 0,8mol 0,6 mol 0,4 mol
b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm) VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)
Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O
x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : /1
= 0,4 : 0,4 : 3,6 : (1 điểm) = : : : 10
nH = 2a = 10 => a = , a + z = => z = CTHH CuSO4 5H2O
ĐỀ KIỂM TRA: HỌC KỲ I
Mơn : Hóa
Thời gian : 45 phút( Không kể thời gian giao đề)
Đề ( Chẳn )
Câu 1 (3 điểm)
a/ Có gam sắt : 30 gam pi rít sắt, ( FeS2 ) , 40 gam sắt (III) ơxít , 7,2 gam sắt( II) ơxít
b/ Tính thành phần % vềkhối lượng oxy có khí CO2,MgO , Al2O3 - Ở chất nhiều oxy
(12)1 /Phốt + khí oxy > Phốt (V) ơxít 2/ can xy + khiClo -> Can xyClo rua (CaCl2) /Khí hy đrơ + Ơ xít sắt từ (Fe3O4) -> sắt + nước 4/Na ri + khí oxy -> Nát ri ơxit
5/Ma giê + khí oxy > Ma giê ơxít
6/nhơm + Khí Clo > Nhơm Clo rua (AlCl3)
Câu3:(3 điểm)
Đốt cháy hoàn tồn( m) gam phốt vừa đủ (a) lít khí oxy( đktc) Tạo thành 28,4 gam phốt V ơxít
a/ Lập Phương trình phản ứng b/ Tính m, a
Câu 4:( điểm)
Lập cơng thức hóa học chất vơ A (NaXCyOz a H2O)
Biết Khi phân tích A thấytỷ lệ % khối lượng nguyên tố sau: Na chiếm 16,08% , C chiếm 4,19% , H chiếm 6,99% lại oxy NTK : Na = 23 , C = 12 , O = 16 , H = , P = 31 ,
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Môn : Hóa
Thời gian : 45 phút(Không kể thời gian giao đề) Đề (lẽ)
Câu 1 ( điểm )
a/ Tính khối lượngOxy có 32 gam SO3 , 1,8gam H2O , 16 gam SO2 b/ Tính thành phần % Về khối lượng Ni tơ có trong:
Hợpchất NH4NO3 , ( NH4)) 2SO4 , (CO)2NH2 Ở chất oxy nhiều
(13)Lập phương trình cho phản ứng sau : /Ba ri + khí oxy -> Ba rioxít 2/ kali + Khí oxy -> ka li ơxít
3/ Sắt + khí oxy > Tạo oxít sắt từ (Fe3O4) 4/ Kẻm + khí Clo > Tạo kẻm Clo rua (ZnCl2 ) 5/ Khí hyđrơ + khí oxy > Nước
6 / sắt + Clo > Sắt ( III) Clo rua (FeCl3)
Câu 3 ( điểm )
Đốt cháy hồn tồn (m) gam nhơm Vừa đủ trong( a) lít oxy (ở đktc) Tạo thành 40,8 gam nhơm oxít
a/ Lập phưong trình phản ứng b /Tinh m , a
Câu : ( điểm ) Lập công thức hợp chất A ( CuXSyOZ a H2O ) biết :
%về khối lượng Các nguyên tố sau : Cu chiếm 25,6% , S = 12,8% , H = 4% lại oxy
NTK: Cu = 64 , H= , O = 16 , Al = 27
Đáp án: Hóa Học
(Đề chẳn )
Câu 1 ( đểm )
a/ (1,5 điểm ) Tính khối lượng chất (0,5 đểm) mFe FeS2 = 30/120 56 = 14 gam
mFe Fe2O3 = 40/160 56 = 28 gam mFe FeO = 7,2/72 56 = 5,6 gam b/ Tính % khối lượng chất (0,5 điểm) / %O Trong CO2 = 32 100/44 = 77,72% %O Trong MgO = 16.100/40 = 40% %O Trong Al2O3 = 48 100/102 =47, 06% Vậy % O CO2 nhiều
(14)1/ 4P + 5O2 P2O5 2/ Ca + Cl2 CaCl2
3/ H2 + Fe3O4 Fe + H2O / Na + O2 Na2O
5/ 2Mg + O2 MgO / 2Al + 3Cl2 AlCl3
Câu 3 (3 điểm) nP2O5 = 28,4/142 = 0,2 mol
PTPƯ : 4P + 5O2 2P2O5 (1điểm) mol mol mol
0,4mol 0,5mol 0,2 mol
=> mP = 0,4 31 = 12,4 gam (1điểm) VO2 = 0, 22,4 = 11,2 lít (1điểm) Câu4(1 điểm)
Từcông thức : NaxCYOZ a H2O theo ta có
x : y : (z +a) : 2a; 16,08/23 : 4,19/12 : 72,74/ 16 : 6,99/1 = 0,699 : 0,349 : 4,546 : 6,99
= : : 13 : 20 ==> z + a = 13
nH = 2a = 20 ==> a = 10 ==> z =
Công thức Na2CO3 10 H2O
Đáp án Hóa
( Đề lẽ )
Câu1 (3 điểm)
a/ 1,5 điểm Mỗi ý đúng( 0,5 điểm )
mO Trong SO2 = 32/80 16 = 12,8 gam mO Trong nước = 1,8/18 16 = 1,6 gam mO Trong SO2 = 16/64 16 = gam
b/ %N Trong NH4NO3 = 28 100 / 80 = 35% % N Trong ( NH4))2 SO4 = 28 100/132 = 21,2 % %N Trong CO(NH2)2 = 28.100/60 = 46,6%
Câu 2: (3Điểm) Mỗi Phương trình(0,5 điểm) 2Ba + O2 2BaO
(15)3Fe + 2O2 Fe3O4 Zn + Cl2 ZnCl2 2H2 + O2 H2O 2Fe + Cl2 FeCl3
Câu3 (3điểm)
PTPƯ a/: Al + O2 Al2O3 (1 điểm) 0,8mol 0,6 mol 0,4 mol
b /mAl = 0,8 27 = 21,6 gam , (1 điểm) VO2 = 0,6 22,4 =13,44 lít (1 điểm)
Câu 4 ( 1điểm ) CuxSyOZ aH2O
x : y : ( z + a) : 2a = 25,6/64 : 12,8/32 : 57,6/16 : /1
= 0,4 : 0,4 : 3,6 : (1 điểm) = : : : 10
nH = 2a = 10 => a = , a + z = => z = CTHH CuSO4 5H2O
(16)