Đang tải... (xem toàn văn)
Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm không nhãn chứa các dung dịch muối trên, với điều kiện chỉ được dùng nhiều nhất 2 thuốc thử.. 2/A[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2009-2010
Khóa ngày: 23/6/2009 MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm 120 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu 1: (2,0 điểm)
(A), (B), (D), (F), (G), (H), (I) chất hữu học chương trình hố học trung học sở thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau:
(A) ⃗to
cao (B) + (C) (B) + (C) ⃗to
,xt (D) (D) + (E) (F)
(F) + O2 (G) + (E) (F) + (G) (H) + (E) (H) + NaOH (I) + (F) (G) + (L) (I) + (C)
Xác định công thức hoá học chất (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H), (I), (L) và hoàn thành phương trình phản ứng với điều kiện thích hợp.
Câu 2: (2,5 điểm)
1/ Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit). Biết kim loại muối là: Ba, Mg, K, Pb gốc axit clorua, sunfat, nitrat, cacbonat.
a Xác định dung dịch muối ống nghiệm ? Giải thích.
b Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch muối trên, với điều kiện dùng nhiều thuốc thử.
2/
Câu 3: (3,0 điểm)
Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí CO2 16 gam chất rắn oxit sắt Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa.
a Xác định công thức oxit sắt.
b Cho hỗn hợp B gồm 0,04 mol Cu 0,01 mol oxit sắt vào 40 ml dung dịch HCl 2M cho đến phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch D Cho dung dịch D phản ứng với lượng dư AgNO3 Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu 4: (2,5 điểm)
Khối lượng riêng hỗn hợp X gồm khí: H2, C2H4 C3H6 điều kiện tiêu chuẩn DX (g/l) Cho X qua xúc tác Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y.
a Tìm khoảng xác định DX để Y không làm màu nước brom, biết phản ứng đều xảy hoàn toàn.
b Cho DX = 0,741 g/l Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X.
HẾT - Học sinh phép sử dụng bảng HTTH nguyên tố hóa học. - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.
A
B
C
ĐỀ CHÍNH THỨC
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ CẦN THƠ KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUNHƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu 1: (2,0 điểm)
(A), (B), (D), (F), (G), (H), (I) chất hữu học chương trình hố học trung học sở thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau:
(A) ⃗to
cao (B) + (C) (B) + (C) ⃗to,xt (D)
(D) + (E) (F)
(F) + O2 (G) + (E) (F) + (G) (H) + (E) (H) + NaOH (I) + (F) (G) + (L) (I) + (C)
Xác định cơng thức hố học chất (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H), (I), (L) và hoàn thành phương trình phản ứng với điều kiện thích hợp.
Hướng dẫn Điểm
2CH4 ⃗tocao C2H2 + 3H2
(A) (B) (C)
C2H2 + H2 ⃗to,Pt C2H4
(B) (C) (D)
C2H4 + H2O Axit C
2H5OH
(D) (E) (F)
C2H5OH + O2 men
CH
3COOH + H2O
(F) (G) (E)
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
(F) (G) (H) (E) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
(H) (I) (F)
CH3COOH + Na CH3COONa + 1 2H2
(G) (L) (I) (C)
Câu 2: (2,5 điểm)
1/ Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit). Biết kim loại muối là: Ba, Mg, K, Pb gốc axit clorua, sunfat, nitrat, cacbonat.
a Xác định dung dịch muối ống nghiệm ? Giải thích.
b Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch muối trên, với điều kiện dùng nhiều thuốc thử.
2/
Hướng dẫn Điểm
A
B
C Hình bên thiết bị dùng điều chế số
(3)1/
a Theo tính tan muối điều kiện đầu “các muối không trùng kim loại và gốc axit” Các muối ống nghiệm là: BaCl2 ; MgSO4 ; K2CO3 Pb(NO3)2 b Cách nhận biết:
- Dùng dung dịch HCl loãng nhận dd Pb(NO3)2 dd K2CO3 + DD Pb(NO3)2 có kết tủa màu trắng: PbCl2
2HCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2HNO3 - DD K2CO3 có khí ra: CO2
2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2
- Dùng dung dịch NaOH nhận dd MgSO4 có kết tủa mầu trắng: Mg(OH)2 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
Còn lại BaCl2 2/
* Nguyên tắc:
- Khí điều chế từ chất rắn chất lỏng. - Khí khơng, tan nước.
* Thí dụ: khí H2 ; CO2 ; H2S ; C2H2 ; SO2 * Các phương trình phản ứng:
2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 HCl + FeS FeCl2 + H2S CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 CaSO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + SO2
(Học sinh dùng phương trình phản ứng khác điểm theo quy định)
Câu 3: (3,0 điểm)
Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt không khí tới phản ứng xảy hồn tồn thu khí CO2 16 gam chất rắn oxit sắt Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa.
a Xác định công thức oxit sắt.
b Cho hỗn hợp B gồm 0,04 mol Cu 0,01 mol oxit sắt vào 40 ml dung dịch HCl 2M cho đến phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch D Cho dung dịch D phản ứng với lượng dư AgNO3 Tính khối lượng kết tủa thu được.
Hướng dẫn Điểm
a/
- Các phản ứng xảy
2FeCO3 + 12 O2 Fe2O3 + 2CO2 (1)
2FexOy + (1,5x - y)O2 xFe2O3 (2)
CO2 hấp thụ vào dd chứa 0,06 mol Ba(OH)2 ta thu 7,88
197 =0,04 mol kết tủa CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3)
a mol a mol a mol
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)
2b mol b mol b mol
(4)Số mol kết tủa a = 0,04 Vậy b = 0,02 Tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,08 mol Theo phản ứng (1) Số mol FeCO3 = 0,08 mol
- Tổng số mol Fe2O3 = 16
160 = 0,1 mol
Số mol Fe2O3 phản ứng (1) 0,04 nên số mol Fe2O3 phản ứng (2) 0,06 mol Hỗn hợp A gồm (FeCO3 0,08 mol FexOy 0,12
x mol) Khối lượng A = 0,08 x 116 + 0,12
x (56x + 16y) = 18,56 Vậy x y=
3
4 Đó oxit Fe3O4
b/
Hỗn hợp B gồm (0,04 mol Cu 0,01 mol Fe3O4) Số mol HCl = 0,08 mol Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (2) Dung dịch D gồm (FeCl2 0,03 mol CuCl2 0,01 mol)
Dung dịch D có {Fe2+ 0,03 mol, Cu2+ 0,01 mol, Cl- 0,08 mol) Ag+ + Cl- AgCl
Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+
Vậy kết tủa gồm (AgCl 0,08 mol Ag 0,03 mol) Khối lượng kết tủa 0,08 x 143,5 + 0,03 x 108 = 14,72 gam
Câu 4: (2,5 điểm)
Khối lượng riêng hỗn hợp X gồm khí: H2, C2H4 C3H6 điều kiện tiêu chuẩn DX (g/l) Cho X qua xúc tác Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y.
a Tìm khoảng xác định DX để Y không làm màu nước brom, biết phản ứng đều xảy hoàn toàn.
b Cho DX = 0,741 g/l Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X.
Hướng dẫn Điểm
a/
Gọi x, y, z số mol khí: H2, C2H4 C3H6 điều kiện tiêu chuẩn, theo đầu bài:
Để Y không
2 28 42
22, 4. X
x y z
D
x y z
làm màu nước brom: x y z.
Khi: x y z ta có
30 44 44,8. X y z D y z
30( ) 44( )
44,8. X
y z y z
D
y z y z
hay: 0,6696 < DX < 0,9821 Khi x y z giá trị DX giảm DX < 0,6696 b Khi DX = 0,741 nằm khoảng 0,6696 < DX < 0,9821 x y z
30 44 44,8.0, 741 y z y z
= 33,197 Giả sử lấy x + y + z = 1; giải được: x = 0,5 ; y = 0,386 ; z = 0,114
%VH2=50 %;%VC2H4=38,6 %;%VC3H6=11,4 % ** Lưu ý:
(5)