Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo Hng yên
đề thi thức
Kú thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Năm học 2009 - 2010
Môn thi: Hoá học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hoá)
Híng dÉn chÊm thi
(B¶n Híng dÉn chÊm thi gồm 04 trang) Câu I: (2,0 điểm)
1 (0,75 đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (Cứ PTHH cho 0,25 đ). CaCO3
o
t
CaO + CO2↑ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2 (1,25 ®)
Dùng H2O phân biệt đợc nhóm: - Nhóm tan gồm: KNO3, K2CO3, K2SO4 - Nhóm khơng tan gồm: BaCO3, BaSO4
Sục CO2 vào nhóm không tan có H2O Chất tan BaCO3, chất không tan BaSO4 BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2
Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 thu đợc cho tác dụng với nhóm tan Chất khơng phản ứng KNO3, hai chất lại cho kết tủa trắng (BaCO3 BaSO4) K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + 2KHCO3
K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2KHCO3
Tiếp tục dùng CO2 nớc nh phân biệt đợc BaCO3, BaSO4, từ nhận biết đợc K2CO3 K2SO4
0,25 0,25
0,25
0,25 0,25
0,5 0,25
C©u II: (1,5 ®iĨm) 1 (0,50 ®)
CH3COOH đẩy đợc H2CO3
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ H2SO4 đẩy đợc CH3COOH
H2SO4 + 2CH3COONa o
t
Na2SO4 + 2CH3COOH Hc: (H2SO4 + CH3COONa
o
t
NaHSO4 + CH3COOH)
2 (1,00 ®)
Đặt công thức oxit MxOy MxOy + yH2
o
t
xM + yH2O
0,25
0,25
(2)0, 06
y 0,06 0,06
Theo BTKL ta cã: mM = 3,48 + 0,06.2 – 0,06 18 = 2,52 g 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑
0, 09
n 0,045
Ta cã: 0, 09
n M = 2,52 => M = 28n, víi n = => M = 56 VËy M lµ Fe.
=> 0, 06
y (56x + 16y) = 3,48 => x y =
3
4 VËy CT oxit Fe3O4
0,25 0,25 0,25
Câu III: (2,50 ®iĨm) 1 (1,50 ®)
- Xác định chất:
CO2 → (-C6H10O5-)m → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH → CO2
↓ ↑ CH3COONa CH4
- PTHH: (Cứ PTHH cho 0,25 đ) 6mCO2 + 5mH2O
anh sang MT Clorofin
(-C6H10O5-)m + 6mO2↑ (-C6H10O5-)m + mH2O
o
axit t
mC6H12O6
C6H12O6 o
men ruou t
2C2H5OH + 2CO2↑ C2H5OH + O2
men giam
CH3COOH + H2O C2H5OH + CH3COOH
2
o
H SO t
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH
o
t
CH3COONa + C2H5OH C2H5OH + 3O2
o
t
2CO2 + 3H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COONa + NaOH
o
CaO t
CH4↑ + Na2CO3 CH4+ 2O2
o
t
CO2 + 2H2O
2 (1,00 ®)
PTHH : CH4+ 2O2 o
t
CO2 + 2H2O Sè mol Ba(OH)2 = 0,1 mol
Sè mol BaCO3 = 0,08 mol TH 1: Ba(OH)2 d
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 0,08
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(3)VCH4 0,08.22, 1, 792 lÝt
TH 2: S¶n phÈm gåm muèi: Ta cã
2
3
( ) 10
8
Ba OH BaCO
n
n
=> ta cã PTHH: 6CO2 + 5Ba(OH)2 → 4BaCO3↓ + Ba(HCO3)2 + 4H2O
0,12 ← 0,1
VCH4 0,12.22, 2,688 lÝt
0,
Câu IV: (2,5 điểm) 1 (1,0 đ)
FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O
16
56x16y
16 56 16
x
x y
Ta cã 16 56 16
x
x y
71 56 y x
= 32,5 =>
x
y => CT oxit lµ: Fe
2O3 Sè mol HCl:
32
0,6 56 16
y
mol
x y
VËy 0, 1, 0,5 HCl M
C M
2 (1,5 ®)
3 ( 2) 0, 2
AgNO Cu NO
n n mol
, lËp luËn M d PTHH:
M + nAgNO3 → M(NO3)n + nAg↓
0,
n 0,2 0,2
2M + nCu(NO3)2 → 2M(NO3)n + nCu↓
0,
n 0,2 0,2
mAg mCu 0, 2.108 0, 2.64 34, 4 g Khối lợng M phản øng: a a27, 2 34, 4 7, 2g Ta cã: M(
0,
n +
0,
n ) = 7,2 => M = 12n => Víi n = => M = 24 VËy M lµ Mg
nMg NO( 2) nMg 0,3mol
0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25
Câu V: (1,5 điểm)
Cho 18,6 g A(Zn, Fe) 500ml HCl 34,575 g chÊt r¾n khan (1) Cho 18,6 g A(Zn, Fe) 800ml HCl 39,9 g chÊt r¾n khan (2)
- ë (2) khèi lỵng chÊt rắn tăng so với (1) => Trong trờng hợp (1) kim lo¹i d, HCl hÕt
Theo bảo toàn nguyên tố: mCl 34,575 18,6 15,975 g
15,974
0, 45 35,5
HCl Cl
n n mol
0,25
(4)Chú ý: Thí sinh làm cách khác, đợc điểm tối đa.
Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân trừ 1/2 số điểm phơng trình
Trong phơng trình hố học có cơng thức hố học sai khơng đợc điểm ph-ơng trình
Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần khơng tính điểm phần