Chuyen de Dung dich BDHSG HOA THCS

3.2 Dung dòch chöa baõo hoaø laø dung dòch coù theå hoaø tan theâm chaát tan, nghóa laø löôïng chaát tan chöa ñaït tôùi giaù trò cuûa ñoä tan ( m ct  S ). 3.3 Dung dòch quaù baõo hoaø[r]

DUNG DÒCH

CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO

BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC – THCS

I - Nắm khái niệm dung dịch , độ tan, dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà , dung dịch bão hoà , nồng độ dung dịch , tinh thể hiđrat (tinh thể ngậm nước )

- Nắm cơng thức tính : dd ct dm

m m m

1

11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111

1111111111111111111111111111111111111111111111 100

ct dm

m S

m



;

% ct 100(%)

dd

m C

m



 %.100(%)

ct dd

m m

C





% 100%

dd ct

C m

m 

; M

n C

V



n C V M  M

n V

C



Số mol = m(gam)M = Vokhí (lít)22 , 4 = pV (kh)RT = Vdd (lít) CM

- Mối quan hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm(C %) ; mối quan hệ nồng độ phần trăm (C %) nồng độ mol (CM)

II- Một số dạng tập liên quan đến dung dịch có giải Vận dụng lí thuyết học giải dạng tập sau :

- Bài tốn tính lượng chất tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hồ cho sẵn

- Bài tốn pha chế dung dịch : hai dung dịch giống khác nồng độ ; hai dung dịch phản ứng với :

- Xác định công thức phân tử muối kép ngậm nước III- Bài tập vận dụng

NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I- Nội dung:

1 Dung dịch : hỗn hợp đồng dung môi , chất tan sản phẩm sự tương tác chúng

dd ct dm

2 Độ tan (S)

Độ tan chất số gam chất tan 100g nước tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ định

.100

ct dm

m S

m



* Độ tan chất phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt độ áp suất vào chất chất tan dung môi

* Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng

3 Dung dịch bão hoà , chưa bão hoà bão hoà :

3.1 Dung dịch chưa bão hoà : dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan nhiệt

độ định , nghĩa lượng chất tan đạt tới giá trị độ tan (mct S)

3.2 Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan, nghĩa lượng chất tan chưa đạt tới giá trị độ tan (mctS)

3.3 Dung dịch q bão hồ dung dịch có lượng chất tan vượt giá trị độ tan

nhiệt độ (mct S)

Dung dịch bão hoà thường xảy hoà tan chất tan nhiệt độ cao sau làm nguội từ từ , Khi để nguội lượng chất tan tách khỏi dung dịch dạng muối kết tinh

4 Nồng độ dung dịch

- Nồng độ dung dịch đại lượng biểu thị lượng chất tan đơn vị thệ tích đơn vị

khối lượng dung dịch

Dung dịch chứa lượng chất tan so sánh với lượng dung mơi gọi dung dịch đặc

Dung dịch chứa lượng chất tan với lượng so sánh với lượng dung mơi gọi dung dịch lỗng

MỘT SỐ CÁCH BIỂU THỊ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH THƯỜNG GẶP : 4.1 Nồng độ phần trăm (%) số gam chất tan có 100g dung dịch

% ct 100(%)

dd

m C

m



 %.100(%)

ct dd

m m

C





% 100%

dd ct

C m

m 

Một số ý dùng công thức :

* Khối lượng dung dịch : mdd mct mdm

Ví dụ : Hoà tan 30g muối ăn vào 270 g nước Tính C% dung dịch thu

Giaûi

Nồng độ C% dung dịch thu :

30

% 100 100 10% 300

ct dd

m C

m

  

* Khối lượng chất tan khối lượng dung dịch phải đơn vị

Ví dụ : Hồ tan 33,6 lit khí hiđrơ clorua HCl 245,25 gam nước Tính nồng

độ C% dung dịch thu

Giải

Số mol khí HCl :

33,6 1,5 22, 22,

HCl

V

n    mol

Khối lượng HCl (chất tan ) : mHCl nHCl.MHCl 1,5.36,5 =54,75g Nồng độ C% dd HCl :

54,75

% 100 100

245, 25 54,75

ct dm ct

m C

m m

 

  = 18,25(%)

* Khi hoà tan chất tan vào nước trộn hai dung dịch vơí có phản ứng hố học xảy phải xác định lại thành phần dung dịch sau phản ứng nhớ loại trừ khí hay lượng kết tủa xuất phản ứng khỏi dung dịch : mddsau mddtruoc m

 

 

Ví dụ : Cho 5,6 gam sắt vào dung dung dịch axit HCl 3,65 % thu dung dịch muối sắt (II) clorua khí hiđrơ

a/ Tính khối lượng dung dịch HCl 3,65% để phản ứng xảy vừa đủ b/ Tính nồng độ C% dung dịch thu sau phản ứng

Giaûi

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,1mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1mol Số mol Fe tham gia phản ứng :

5,6 0,1 56

Fe Fe

Fe

m

n mol

M

  

Khối lượng HCl cần dùng : mHCl nHCl.MHCl 0, 2.36,5 7,3 g Khối lượng dung dịch HCl cần dùng : ( )

7,3.100

.100 200

% 3,65

HCl dd HCl

m

m g

C

  

Khối lượng FeCl2 thu sau phản ứng : mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,1.127 12,7 g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd saupu( ) mFemddHCl  mH2

= 5,6 + 200 - 0,1.2 =205,4g Nồng độ C% dung dịch sau phản ứng :

2

12,7

% 100 100

205,

FeCl FeCl

ddspu

m C

m

 

= 6,2%

* Đa số chất tan khí hồ tan vào nước khối lượng khơng đổi ví dụ : NaCl , HCl , NaOH …

Ví dụ Khi hồ tan a gam CuSO4.5H2O vào nước

160 250

ct

m  a

gam

* Hoặc khối lượng tăng trường hợp chất đem hoà tan tác dụng với nuớc tạo thành chất

Ví dụ : Hồ tan a gam SO3 vào nước

SO3 + H2O  H2SO4

neân 98

80

ct H SO

a

m m 

gam

* Nếu chất tan dung dịch tạo thành từ nhiều nguồn khác lượng chất tan dung dịch tổng khối lượng chất tan nguồn Ví dụ : Hồ tan a gam tinh thể CuSO4 5H2O vào b gam dd CuSO4 C%

160

250 100

ct

a b c

m  

* Khi dung dịch chứa nhiều chất tan khối lượng chất tan tình riêng cho chất khối lượng dung dịch dùng chung cho tất chất

Ví dụ : Hoà tan 10g NaCl 20g MgCl2 vào 200g nước Tính nồng độ %

của dd muối thu

Giaûi

10 20 200 230

dd ct dm

m m m     g

10.100 %

230

NaCl

C 

= 4,35%

2

20.100 %

230

MgCl

C 

= 8,70%

* Khối lượng riêng dung dịch khối lượng ml dung dịch tính gam:

m d

V



* Nếu tốn tính C% mà cho biết thể tích dung dịch ta có : mdd d V.

4.2 Nồng độ mol ( CM )biểu thị số mol chất tan lit dung dịch

.1000

( ) ( )

M

n n

C

V l V ml

 

 n C V M.  M

n V

C



Nêu đề cho khối lượng dung dịch ta có :

dd dd

m V

d



4.3 Mối quan hệ CM C%

% .10

M

C d C

M

Bài tốn: Từ cơng thức học lập biểu thức liên hệ CM , C% d

Giải Ta có : mdd d V 

% % 100% 100%

dd ct

C m C d V

m  



% 100%

ct

m C d V

n

M M

 

% .1000 % .10 100%

M

n C d V C d

C

V V M M

  

Aùp dụng : Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,206g/ml Đem cô

cạn 414,594mldung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C

% CM dung dịch nói

Giải

Cách 1: Từ so sánh công thức tinh thể CuSO4.5H2O công thức muối đồng

sunfat CuSO4 ta ruùt : 4.5

140,625

0,5625 250

CuSO H O CuSO

n n   mol

Số ml dung dịch :0,414594(l)

Nồng độ mol dung dịch CuSO4 :

0,5625 0, 414594 M n C V  

= 1,35675 M Khối lượng CuSO4 : mCuSO4 nCuSO4.MCuSO4 0,5625.160 90 g

Khối lượng dung dịch : mdd d V 414,594.1, 206 500 g Nồng độ mol dung dịch CuSO4 :

4

90.100

% 100 18%

500 CuSO CuSO dd m C m   

Cách 2: Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) :

160

.140,625 90 250

CuSO

m   g

Soá mol CuSO4 laø :

90 0,5625 160 CuSO m n mol M   

Khối lượng dung dịch : mdd d V 414,594.1, 206 500 g Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch :

4

90.100

% 100 18%

500 CuSO CuSO dd m C m    0,5625 0, 414594 M n C V  

= 1,35675 M Hoặc :

% .10 18.10.1, 206

1,35675 160 M C d C mol M   

5.2 Mối quan hệ độ tan (S) nồng độ C% dung dịch bão hoà

Ví dụ : Ở 200C hồ tan14,36 gam muối ăn vào 40g nước thu dung dịch bão

hoà

a/ Tính độ tan muối ăn 200C

b/ Tính nồng độ C% dung dịch bão hồ

Giải

a/ Th eo cơng thức tính độ tan ta có :

0 14,36

(20 ) 100 100 40

ct NaCl

dm

m

S C

m

 

= 35,9 g b/ Nồng độ C% dung dịch bão hoà :

.100 35,9

% 100 26, 4%

100 35,9 100

S C

S

  

 

II Bài tập :

Dạng 1: Pha trộn hai dung dịch khác nồng độ , loại chất tan:

1.1 Trộn hai dung dịch loại chất loại nồng độ C%

Bài toán tổng quát1 : Cho hai dung dịch chứa chất tan có nồng độ C1%

( dung dịch 1) nồng độ C2% ( dung dịch 2) Xác định nồng độ C% dung dịch sau

khi pha trộn

Cách tiến hành :

Cách 1: Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng : khối lượng dung dịch thu được sau trộn tổng khối lượng hai dung dịch đem dùng Khối lượng chất tan sau trộn tổng khối lượng chất tan hai dung dịch đem dùng

- Khối lượng dung dịch sau pha trộn : mdd(3) mdd(1)mdd(2)

Khối lượng chất tan sau pha trộn :

1 (1) (2)

(3) (1) (2)

% %

100% 100%

dd dd

ct ct ct

C m C m

m m m  

Nồng độ C% dung dịch sau pha trộn :

(3)

(3)

% ct 100%

dd

m C

m



Cách 2: Aùp dụng quy tắc đường chéo :

m1 C1% C2% - C3%

C3%

m2 C2% C3% - C1%



2

1

2

% %

% %

C C

m

m C C

 

 ( giả sử C

1% < C2% )

* Chú ý : C1% < C3% < C2%

Ví dụ:Trộn 50g dung dịch NaOH 8% vào 450g dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch sau trộn , biết d=1,1g/ml

Cách1: Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng : tổng khối lượng dung dịch thu

được sau trộn tổng khối lượng dung dịch đem dùng Khối lượng chất tan sau trộn tổng khối lượng chất tan hai dung dịch đem dùng

- Khối lượng dung dịch sau pha trộn : mdd(3) mdd(1)mdd(2)= 50+450=500 g

Khối lượng chất tan sau pha trộn :

1 (1) (2)

(3) (1) (2)

% %

100% 100%

dd dd

ct ct ct

C m C m

m m m  

=

50.8% 450.20%

4 90 94 100%  100%    g

Nồng độ C% dung dịch sau pha trộn :

(3)

(3)

94 % 100% 100

500

ct dd

m C

m

  

18,8M Nồng độ mol dung dịch :

% .10 18,8.1,1.10 40

M

C d

C

M

 

=

Cách 2: Gọi C3% nồng độ phần trăm dung dịch sau pha trộn

Aùp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

m1 = 50g 8% 20% - C3%

C3%

m2 = 450g 20% C3% - 8%



3

20 % 50

450 % 8%

C C

 



Giải phương trình ta C3% = 18,8M

Bài toán tổng quát : Cho hai dung dịch chứa chất tan có nồng độ C1%

( dung dịch 1) nồng độ C2% ( dung dịch 2) Hỏi phải pha trộn chúng theo tỉ lệ khối

lượng để thu dung dịch có nồng độ C3% ( dung dịch 3)

Cách tiến hành :

Cách 1: Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng : khối lượng dung dịch thu được sau trộn tổng khối lượng hai dung dịch đem dùng Khối lượng chất tan sau trộn tổng khối lượng chất tan hai dung dịch đem dùng

- Gọi m1 (g) khối lượng dung dịch nồng độ C1% - Gọi m2 (g) khối lượng dung dịch nồng độ C2%

- Khối lượng chất tan dung dịch (1) (2) :

1

(1)

% 100

ct

C m

m 

g vaø

2

(2)

% 100

ct

C m

m 

g

- Khối lượng dung dịch nồng độ C3% : (m1 + m2)

- Khối lượng chất tan dung dịch 3(sau pha trộn ) nồng độ

C3% laø



3

(3)

%.( ) 100

ct

C m m

m  

g

Vì pha trộn hai dung dịch loại chất tan nên khối lượng chất tan sau pha trộn ( dung dịch 3) tổng khối lượng chất tan hai dung dịch ban đầu



2

1

2

% %

% %

C C

m

m C C

 

 ( giả sử C

1% < C2% )

Cách 2: Aùp dụng quy tắc đường chéo :

m1 C1% C2% - C3%

C3%

m2 C2% C3% - C1%



2

1

2

% %

% %

C C

m

m C C

 

 ( giả sử C

1% < C2% )

Ví dụ: Cần phải trộn dung dịch NaOH 5% với dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng để thu dung dịch NaOH 8%

Giaûi

Cách 1: Gọi x g khối lượng dung dịch NaOH 5% cần dùng

5 100

ct

x m 

g Gọi y khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng

10 100

ct

y m 

g Khối lượng dung dịch sau pha trộn : (x+y) g

Khối lượng chất tan sau pha trộn : (

5 100

x

+

10 100

y

) =

5 10 100

x y

g Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha trộn :

5 10 100

% 100

x y

C

x y



 





5 10 8.( ) 100 100

x y x y



 2.y = 3.x 

2

x

y 

Vậy cần trộn dung dịch NaOH 5% dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng :

Cách 2: Gọi m1 m2 khối lượng dung dịch NaOH 5% dung dịch

NaOH10% cần dùng Aùp dụng quy tắc đường chéo ta có

m1 5% 10% - 8% = 2%

8%

m2 10% 8% - 5% = 3%



1

2

m

m 

Vậy cần trộn dung dịch NaOH 5% dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng : Ví dụ : Tính khối lượng dung dịch HCl 38% khối lượng dung dịch HCl 8% để pha trộn thành 4lit dung dịch HCl 20% (d= 1,1g/ ml)

Giaûi

- Gọi m1 (g) khối lượng dung dịch HCl nồng độ 38% - Gọi m2 (g) khối lượng dung dịch HCl nồng độ 8%

 m1 + m2 = 4,4 (kg) (*)

- Theo sơ đồ đường chéo ta có :

m1 38% 20% - 8% = 12%

20%

m2 8% 38% - 20% = 18%



1

12 18

m

m  (**)

Giải hệ phương trình (*) (**) ta có : m1 = 1,76 kg m2 = 2,64kg

1.2Trộn hai dung dịch loại chất loại nồng độ CM

Bài toán tổng quát : Cho hai dung dịch chứa chất tan có nồng độ CM(1) ( dung

dịch 1) nồng độ CM(2) Hỏi phải pha trộn theo tỉ lệ thể tích để dung

dịch có nồng độ CM(3) ( dung dịch 3)

Cacùh tiến hành :

Cách 1: p dụng định luật bảo toàn khối lượng : Số mol dung dịch thu

được sau pha trộn ( dung dịch ) tổng số mol chất có dung dịch dung dịch

- Gọi V1 (l) thể tích dung dịch nồng độ CM(1) - Gọi V2 (l) thể tích dung dịch nồng độ CM(2)

- Giả sử trộn V1 lit dung dịch nồng độ CM(1) với V2 lít dung dịch

nồng độ CM(2) tạo ( V1 + V2) lítdung dịch nồng độ CM(3)

 CM(1) V1 + CM(2) V2 = ( V1 + V2) CM(3)



(2) (3)

1

2 (3) (1)

M M

M M

C C

V

V C C

 



Cách 2: Aùp dụng quy tác đường chéo :

V1 CM(1) CM(2) - CM(3)

CM(3)

V2 CM(2) CM(3) – CM(1)



(2) (3)

1

2 (3) (1)

M M

M M

C C

V

V C C

 



Ví dụ : Phải trộn dung dịch HCl 0,2M với dung dịch HCl 0,8M theo tỉ lệ thể tích như để thu dung dịch HCl 0,5M?

Cách 1: Gọi V1 , V2 thể dung dịch HCl 0,2M dung dịch HCl 0,8M

cần dùng để pha chế dung dịch HCl 0,5M

Soá mol HCl có V1 lit dung dịch HCl 0,2M : nHCl(1) CM(1).V(1) 0, 2.V1

Số mol HCl có V2 lit dung dịch HCl 0,8M laø : nHCl(2) CM(2).V(2)0,8.V2

Giả sứ thể tích dung dịch sau trộn : V3 = V1 + V2

Nồng độ mol dung dịch sau trộn :

1

(3)

1

0, 0,8

0,5

M

V V

n C

V V V



  



 0,2.V1 + 0,8.V2 = 0,5.V1+ 0,5.V2

 0,8V2 – 0,5V2 = 0,5V1 – 0,2V2

 0,3V2 = 0,3V1  V2 = V1

Vậy tỉ lệ thể tích cần trộn V1 : V2 = 1:

Cách 2: Aùp dụng quy tắc đường chéo ta có :

V1 lit dd HCl 0,2M 0,8M – 0,5M = 0,3M

0,5M

V2 lít dd HCl 0,8M 0,5M – 0,2M = 0,3M



1

0,3 0,3

V

V  

 Vậy tỉ lệ thể tích cần trộn V1 : V2 = 1:

Ví dụ : Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2,5M ml dung dòch

H2SO4 1M để pha trộn chúng với 600ml dung dịch H2SO4

Giaûi

Cách 1: Gọi V1 thể tích dung dịch H2SO4 2,5M

Gọi V2là thể tích dung dịch H2SO4 1M

V3 = V1 + V2 = 0,6 lít

Số mol H2SO4 dung dịch 2,5M : 2,5V1

Số mol H2SO4 dung dịch 1M : 1.(0,6 – V1)

Soá mol H2SO4 dd sau pha trộn : 2,5V1 + 1.(0,6 –V1) = 1,5V1 + 0,6 (mol)

Nồng độ mol dung dịch sau pha trộn : M

n C

V





1

1,5 0,6 1,5 0,

V 



 1,5V1 = 0,6.1,5 -0,6  1,5V1 = 0,3  V1 = 0,2(l)

Vậy cần dùng 0,2 lit hay 200ml dung dịch H2SO4 2,5M vaø 0,6 – 0,2 = 0,4 l hay 400ml

Cách 2: Aùp dụng quy tắc đường chéo ta có :

V1 lit dd H2SO4 2,5M 1,5M – M = 0,5M

1,5M

V2 lít dd H2SO4 M 2,5M – 1,5M = 1M



1

0,5 1

V

V   (*)

Mặt khác : V1 + V2 = 600 ml (**)

Giải hệ phương trình (*) (**) ta có : V1 = 200ml vaø V2 = 400ml

Vậy cần dùng 400ml H2SO4 1M trộn với 200ml dung dịch H2SO4 2,5M thu

600ml dung dòch H2SO4 1,5M

* Chú ý : số trường hợp V1 + V2  V3 mà có : mdd(3) = mdd(1) + mdd(2)

Ví dụ : Cần ml dung dịch NaOH 3% (d= 1,05g/ml ) ml dung dịch NaOH 10% (d= 1,12g/ml ) Để pha chế lit dung dịch NaOH 8% ( d= 1,1g/ml)

Giaûi

Gọi m1 , m2 khối lượng dung dịch NaOH 3%(d= 1,05g/ml ) khối

lượng dung dịch NaOH 10% (d= 1,12g/ml ) cần dùng để pha chế lit dung dịch NaOH 8% ( d= 1,1g/ml)

Aùp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

m1 3% 10% - 8% = 2%

8%

m2 10% 8% - 3% = 5%



1

3

m

m  (*)

Mặt khác : m1 + m2 = m3 = d3.V3 = 1,1.2000 =2200g (**)

Giải hệ phương trình (*) (**) ta có m1 = 628,57 g m2 = 1571,43 g

Vậy thể tích dung dịch V1 V2 cần tìm là:

1

1

628,57

598,64 1, 05

m

V g

d

  

2

2

1571, 43

1403,06 1,12

m

V g

d

  

1.3Pha lỗng cạn dung dịch

Khi pha loãng cạn dung dịch khối lượng chất tan không đổi

khối lượng dung dịch thể tích dung dịch thay đổi nồng độ dung dịch thay đổi theo

Sơ đồ 1: dd đầu mH O2 g  dd sau

Khối lượng dung dịch : m1 m2 = m1mH O2

Nồng độ % : C1% C2 %

Khối luợng chất tan :

1 %1

100%

m C

=

2 %2

100%

Ta coù : m1 C1% = m2 C2% 

1

2

% %

m C

m C

Sơ đồ 2: dd đầu VH O2 g  dd sau

Thể tích dung dịch V1 V2 = V1 VH O2

Nồng độ CM : CM(1) CM(2) Số mol chất tan : CM(1) V1 CM(2).V2



(2)

2 (1)

M M

C V

V C

Chú ý :- Các công thức dùng để giải nhanh tập pha lỗng cạn

dung dịch

- Có thể giải tốn pha lỗng dung dịch phương pháp đường chéo nếu giả sử nước dd có nồng độ 0%

Ví dụ : Có 30g dung dịch NaCl 20% Tính nồng độ % dung dịch thu :

a/ Pha thêm 20g nước

b/ Cơ đặc dung dịch để cịn 25g

Giải

a/ Nồng độ C% dung dịch thu thêm 20g nước : Cách 1:

1

2

2

20.20%

% % 12%

20 30

m

C C

m

  



Cách 2: Xem nước dung dịch NaCl 0% Aùp dụng quy tắc đường chéo ta có : m1 = 30g 20% C2%

C2%

m2 = 20g 0% 20% - C2%

 C2 % = 12%

b/Nồng độ C% dung dịch thu đặc cịn 25g

1

2

2

30.20%

% % 24%

25

m

C C

m

  

Ví dụ 2: Phải thêm ml nước vào 400ml dung dịch NaOH 0,25M để dung dịch NaOH 0,1M

Giải

Gọi V thể tích nước cần thêm vào thể tích dung dịch sau pha loãng :V2 =

400+ V Aùp dụng cơng thức ta có :

(2)

2 (1)

M M

C V

V C 

400 0,1 400V 0, 25

Giải phương trình ta thu V = 600ml

1.4 Tính khối lượng tinh thể ngậm nước cần thêm vào dung dịch cho sẵn

Cách 1: - Aùp dụng định luật bào tồn khối lượng để tính khối lượng dung dịch tạo thành : Khối lượng dung dịch tạo thành = khối lượng tinh thể + Khối lượng dung dịch cho sẵn ; khối lượng chất tan dung dịch tạo thành = khối lượng chất tan tinh thể + khối lượng chất tan dung dịch cho sẵn

Cách : Aùp dụng sơ đồ đường chéo để giải ( ý : xác định nồng độ % chất tan tinh thể ngậm nước , nước dd có nồng độ 0% )

Ví dụ : Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O vào gam CuSO4 8%

để điều chế 56g dung dịch CuSO416%

Giải

Lượng CuSO4.5H2O coi dung dịch CuSO4 64% ( 250g CuSO4

5H2O có chứa 160g CuSO4)

m1g CuSO4.5H2O 64% 16% - 8% = 8%

16%

m2g CuSO4 % 64% - 16% = 48%



1

8 48

m

m   (*)

Mặt khác : m1 + m2 = 56g (**)

Giải hệ phương trình (*) (**) ta có m1 = g m2 = 48g

Ví dụ 2: Có gam tinh thể Fe(NO3)3 6H2O kết tinh từ 500ml dung dịch

Fe(NO3)3 0,1M

Giaûi

3

( )

Fe NO

n  0,5 0,1 = 0,05 mol

Từ phản ứng : Fe(NO3)3 + 6H2O  Fe(NO3)3 6H2O

1mol 1mol 0,05 mol 0,05 mol

Khối lượng chất kết tinh thu : mFe NO( 3) 0,05.350= 17,5g

Dạng 2: Tính khối lượng chất tan tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ

dung dịch bão hoà cho sẵn

Các buớc tiến hành :

- Tính khối lượng chất tan khối lượng dung mơi (H2O) có

dung dịch bão hồ nhiệt độ t10C

- Đặt a(g) khối lượng chất tan cần thêm vào hay tách khỏi

dung dịch ban đầu , sau tahy đổi nhiệt độ từ t10C sang t20C ( Chú

- Tính khối lượng chất tan khối lượng dung mơi (H2O) có

dung dịch bão hoà nhiệt độ t20C

- Aùp dụng cơng thức tính độ tan S hay nồng độ % dung dịch bão

hồ để tìm a n Ví dụ : Ờ 120C có 1335 g dung dịch CuSO

4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên

900C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO

4 để dung dịch bão

hoà nhiệt độ Biết độ tan

0

(12 ) 33,5

CuSO

S C  g vaø

4

0

(90 ) 80

CuSO

S C  g

Giaûi

- Ờ 120C 100g nước hoà tan 33,5 g CuSO

4  khối lượng dd CuSO4 bão hoà :

133,5g

 Khối lượng CuSO4 có 1335 g dung dịch bão hồ :

4

33,5.1335 335 13,35

CuSO

m   g

 Khối lượng dung môi (H2O) : mH O2 mdd  mCuSO4= 1335-335 =1000g

- Gọi a(g) khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch

- Khối lượng chất tan dung mơi dung dịch bão hồ 900C :

mCuSO4 (335a g) mH O2 1000g

p dụng cơng thức tính độ tan CuSO4 900C ta có :

0 355

(90 ) 100 80 1000

CuSO

a

S C   

Giaiû phương trình ta có : a= 465g III- Bài tập vận dụng :

Bài : Để pha lít dd NaOH 4M từ dd 2M sút rắn Cần mol NaOH rắn thể tíc dd NaOh 2M Biết mol NaOH rắn tan vào nước làm thể tích tăng 0,01 lít

Baøi : A laø dd HCl 0,3M , B dd HCl 0,6M.

a Nếu trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = : Hãy tìm CM cuûa dd C

b Phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích dd HCl có nồng độ 0,4M ?

Bài : Trong PTN có lọ đựng 150 ml dd HCl 10% có khối lượng riêng 1,047 g/ml lọ khác đựng 250 ml dd HCl 2M Trộn hai dd lại với ta dd A Tìm nồng độ mol/l dd A

Bài : Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 g dd muối ăn bảo hòa 500C xuống 00C Biết S

NaCl 500C 37 g ; SNaCl 00C 35 g