[r]
(1)Sở giáo dục- đào tạo phú thọ Trờng thpt ba
========&&&========
đề kiểm tra học kì I Mơn hố học 10- ban bản Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.Mục tiêu:
KiÕn thøc:
Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh học kì I ( gồm chơng: Nguyên tử, bảng tuần hoàn ngun tố hố học định luật tuần hồn , liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử) 2 K nng:
Rèn kĩ viết cấu hình electron, viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, cân phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng electron, giải tập hoá học, kĩ vận dụng kiến thức
3 Thỏi độ:
Rèn luyện tính độc lập, t sáng tạo q trình giải tốn hố học II Ma trận đề học kì I
Nội dung Các mức độ cần đánh giá Tổng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Câu 2
C©u 1
C©u 3
Tæng 10
III Đề bài:
Câu 1: Cho nguyên tè A, B, C, D cã sè hiƯu nguyªn tư lần lợt là: 8,11, 16, 18 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D
b Xác định vị trí A, B, C, D bảng hệ thống tuần hồn(có giải thích) c.Cho biết ngun tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?
d Giữa nguyên tố A, B, C có khả tạo thành kiểu liên kết cho chúng hố hợp với đơi Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất
Câu 2: NaOH đợc điều chế bằng: a Một phản ứng
b Một phản ứng trao đổi
- HÃy dẫn phản ứng hoá học cho trờng hợp
(2)Nếu phản ứng oxi hoá khử hÃy cân theo phơng pháp thăng electron
Cõu 3: Nguyờn tử nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 34 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt
a Cho biÕt tªn nguyªn tè X
b A hợp chất oxit cao X Xác định A
c Cho 15,4(g) hỗn hợp gồm X A vào 235 ml nớc
(
dH2O=1g/ml)
thu đợc 4,48(l) khí (đktc)Tính nồng độ % ca cht tan dung dch X
IV.Đáp án Câu 1: (4 điểm)
Đáp án Điểm
a ViÕt cÊu h×nh electron cđa A, B, C, D: A:1s22s22p4 (A lµ oxi)
B:1s22s22p63s1 (B lµ Na) C:1s22s22p63s23p4 (C S)
D:1s22s22p63s23p6
0,5đ
b Xỏc định vị trí A, B, C, D bảng hệ thống tuần hồn:
A: (« sè 8, chu kì 2, nhóm VIA) B: (ô số 11, chu kì 3, nhóm IA) C: (ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA) D: (ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA)
Xác định vị trí A, B, C, D bng HTTH
- Có giải thích: 1đ
- Khơng giải thích: 0,75đ c.Xác định ngun tố kim loại, phi kim, khí hiếm:
A: phi kim B: kim loại C: phi kim D: khí hiÕm
Xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khớ him:
- Có giải thích: 1đ
- Không giải thích: 0,75đ
(3)Công thức cấu tạo: Na - S Na Na - O - Na S
O O Xác định kiểu liên kết
Na2S :liªn kÕt ion
Na2O: liªn kÕt ion
SO2 : liªn kết cộng hoá trị
0,5đ
0,5đ Câu 2: (2 ®iĨm)
a ❑
2 Na
+2H +1
2O →2 Na
+1
OH+H
0 2↑
¿
( Không phải phản ứng oxi hố khử khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố)
Cân theo phơng pháp thăng electron b Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3
( Là phản ứng oxi hố khử có thay đổi số oxi hố ngun tố)
0,5® 0,25đ
0,5đ 0.5đ 0,25đ Câu 3: ( điểm)
a Ta cã: 2Z + N = 34 Z = 11 2Z - N = 10 N = 12 X lµ Natri (Na)
b A Na2O
c nH2=0,2 mol
Phơng trình phản øng
2 Na+2H20→2 Na 0H+H2↑ Na20+H20→2 Na 0H
nNa = nH2=0,4
⇒mNa=0,4x23=9,2(g)
mNa2O=6,2(g)⇒nNa2O=0,1
nNaOH=0,6(mol)
mdungdich=mhonhop+mH2O− mH2=250(g)
C%=0,6 40
250 100=9,6 %
(4)Sở giáo dục- đào tạo phú thọ Trờng thpt ba ========&&&=========
đề kiểm tra học kì II Mơn hoá học 10- ban bản Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.Mục tiêu:
KiÕn thøc:
Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh học kì II ( gồm chơng: Halogen, Oxi-lu huỳnh, tốc độ phản ứng cân hoá học)
Kĩ năng:
Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng, kĩ giải tập hoá học, kĩ vận dụng kiến thức
Thái độ:
Rèn luyện cho học sinh tính độc lập, t sáng tạo q trình giải tốn hố học II Ma trận đề
Nội dung Các mức độ cần đánh giá Tổng
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng
C©u
C©u 0,5 1,5
C©u 1
C©u 3,5 3,5
(5)III Đề bài:
Câu1:
Viết phơng trình phản ứng hoá học biểu diễn chuyển hoá sau (ghi điều kiện phản øng nÕu cã) Cl21 KClO⃗
3⃗2O2⃗3SO2⃗4 Na2SO3
Trong phản phản ứng phản ứng oxi hoá khử, phản ứng phản ứng oxi hoá khử? Vì sao?
Câu 2:
Có dung dịch đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: NaCl, Na2SO4 NaNO3 Bằng phơng
ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt dung dịch Viết phơng trình hoá học minh hoạ
C©u 3:
Trong cơng nghiệp amoniac đợc tổng hợp theo phản ứng sau: N2(K)+ 3H2(K) 2NH3(K) ΔΗ=−92κJ
Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch nh nào? Giải thích
C©u 4:
Cho 35,2(g) hỗn hợp A gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,48(l) khí (đktc)
a Tính khối lợng chất có A
b Nếu cho 17,6(g) hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d thu đợc V(l) khí SO2 (đktc)
- TÝnh V
- DÉn V(l) khí SO2 vào 125 ml dung dịch KOH 2M
Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng(giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi)
❑❑
❑ ❑
C©u 1: (3 ®iĨm)
(1) Cl2+6 KOH⃗t0KClO3+5 KCl+3H2O
(2) 2 KClO3⃗t0
,MnO23O2+2 KCl
(3) O2+St⃗0SO2
(4) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Phản ứng ( 1,2,3) phản ứng oxi hố khử có thay đổi số oxi hoá nguyên tố
Phản ứng ( 4) phản ứng oxi hố khử khơng có thay đổi số oxi hố ngun tố
0,5® 0,5® 0,5® 0,5đ 0,75đ 0,25đ
Câu 2: (1,5 điểm)
(6)tr¾ng)
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
- Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết đợc dung dịch NaCl ( xuất kêt tủa
tr¾ng)
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
Còn lại tợng NaNO3
0.5đ 0,5đ
Câu 3:
* Vì tổng số mol khí bên trái nhiều bên phải
- Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất(giảm số mol khí) tức theo chiều thuận
- Ngợc lại giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch
* Δн < → ph¶n øng thn to¶ nhiƯt, ph¶n øng nghÞch thu nhiƯt
- Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận
1đ 1đ
Câu 4: ( 3,5 điểm) a- nH2 = 0,2 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
nFe = 0,2 mol
mFe= 0,2.56 = 11,2g
mCuO= 35,2 – 11,2 = 24g
b-
2Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
35,2g A: 0,2 mol Fe 17,6g A cã 0,1 mol Fe
nSO2 = 0,15 mol VSO2 = 0,15 22,4 = 3,36l
c-n KOH = 0,25 mol
n KOH : n SO2 = 0,25 : 0,15 = 1,67 T¹o muèi
PTHH:
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
x(mol) 2x(mol) x(mol) SO2 + KOH KHSO3
y(mol) y (mol) y (mol)
Ta cã: x + y = 0,15 x = 0,1 2x+ y = 0,25 y = 0,05
[ K2SO3] = 0,8 M
[ KHSO3] = 0,4 M
(7)❑❑