Sau một thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, ở catot không thấy xuất hiện bọt khí, ở anot thấy xuất hiện bọt khí và thu được 100 ml dung dịch có pH = 1.. Đem cô cạn dun[r]
(1)ĐIỆN PHÂN Huy tyuen thao thu
150 Đem điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), dùng điện cực trơ Sau thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, catot khơng thấy xuất bọt khí, anot thấy xuất bọt khí thu 100 ml dung dịch có pH = Đem cạn dung dịch này, sau đem nung nóng chất rắn thu khối lượng khơng đổi thu 2,16 gam kim loại Coi điện phân trình khác xảy với hiệu suất 100% Trị số C là: a) 0,3M b) 0,2M c) 0,1M d) 0,4M
151 Khi điện phân dung dịch chứa ion: Ag+, Cu2+, Fe3+ Thứ tự ion kim loại bị khử catot là:
a) Ag+ > Cu2+ > Fe3+ b) Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+ c) Ag+ > Fe3+ > Cu2+ d) Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+
177 Điện phân dung dịch NaCl, dùng điện cực trơ, có vách ngăn, thu 200 ml dung dịch có pH = 13 Nếu tiếp tục điện phân 200 ml dung dịch hết khí Clo anot cần thời gian 386 giây, cường độ dòng điện A Hiệu suất điện phân 100% Lượng muối ăn có dung dịch lúc đầu gam?
a) 2,808 gam b) 1,638 gam c) 1,17 gam d) 1,404 gam
188 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện A Sau thời gian điện phân phút 15 giây, khơng thấy khí tạo catot Khối lượng catot tăng 9,75 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot M kim loại nào?
a) Kẽm b) Sắt c) Nhôm d) Đồng
276 Điện phân dung dịch AgNO3, dùng điện cực bạc Cường độ dòng điện A, thời gian điện phân phút 20 giây
a) Khối lượng catot tăng có kim loại bạc tạo bám vào b) Khối lượng anot giảm 21,6 gam
c) Có 1,12 lít khí O2 (đktc) anot dung dịch sau điện phân có chứa 0,2 mol HNO3 d) (a), (c)
560 Khi điện phân dung dịch KI, dùng điện cực than chì:
a) Thấy có khí H2 catot (cực âm), có khí I2 anot (cực dương) b) Ở catot có trình K+ bị khử tạo K cịn anot có q trình I- bị oxi hóa tạo I2 c) Ở catot có q trình nước bị oxi hóa tạo khí H2, cịn anot có q trình I- bị khử tạo I2 d) Ở catot có bọt khí ra, anot thấy có màu vàng
562 Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO)2 0,5M, điện cực trơ, vừa có bọt khí xuất
ở catot cho ngừng điện phân Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân Trị số pH dung dịch sau điện phân là:
a) b) c) 0,3 d)
563 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm x mol CuSO4 y mol NaCl, dùng điện cực trơ, có
vách ngăn xốp Lúc đầu có kim loại đồng bám vào catot, khí Cl2 anot Sau thời
gian điện phân thấy có khí catot, khí O2 anot Sau cho dừng
sự điện phân thu dung dịch có pH = Sự liên hệ x y là:
a) x = y b) x = 2y c) y = 2x d) Đẳng thức khác
564 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm x mol CuSO4 y mol NaCl, dùng điện cực trơ, có
vách ngăn xốp Lúc đầu có kim loại đồng bám vào catot, khí Cl2 anot Sau thời
gian điện phân thu dung dịch có pH > Sự liên hệ x y là: a) y > 2x b) y > x/2 c) y = x/2 d) x > y/2
565 Điện phân dung dịch có hịa tan hỗn hợp gồm a mol CuSO4 b mol NaCl, dùng điện
cực trơ, có vách ngăn xốp Lúc đầu có kim loại đồng bám vào catot, khí Cl2 anot
Sau thời gian điện phân thấy có khí catot thu dung dịch có pH < Sự liên hệ a b là:
(2)566 Lấy 2,5 gam CuSO4.5H2O gam Fe2(SO4)3 hòa tan nước để thu lít dung
dịch D Đem điện phân lượng dung dịch D thời gian 13 phút, cường độ dòng điện 0,5 A, điện cực trơ Khối lượng kim loại bám vào catot là:
a) 0,64 gam Cu; 4,48 gam Fe b) 0,64 gam Cu; 1,12 gam Fe c) 1,12 gam Fe; 0,32 gam Cu d) 0,64 gam Cu; 0,56 gam Fe (Cu = 64; S = 32; O = 16; Fe = 56; H = 1)
570 Đem điện phân 100 mL dung dịch AgNO3 0,1 M điện cực đồng vừa
hết Ag+ dung dịch Biết điện cực đồng bị oxi hóa tạo muối đồng (II) Chọn dự đốn đúng:
a) Catot đồng bị hịa tan, anot có kim loại bạc bám vào
b) Ở catot có khối lượng tăng 1,08 gam Ở anot có khối lượng giảm 0,64 gam
c) Khối lượng catot tăng 1,08 gam; khối lượng anot giảm 0,32 gam d) Tất không phù hợp (Ag = 108; Cu = 64)
571 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm M, thu kim loại M catot khí Cl2 anot Cho lượng kim loại M tác dụng với nước, dung dịch B khí D Cho
lượng khí D cho tác dụng lượng khí clo thu trên, chất X Hòa tan
X nước, thu dung dịch A Cho dung dịch B tác dụng dung dịch A, dung dịch E Coi phản ứng xảy hồn tồn Dự đốn trị số pH dung dịch E khoảng nào?
a) pH < b) pH >
c) pH = d) Không biết số mol MCl nên xác định
572 Khối lượng kim loại bám vào catot điện phân dung dịch Cr(NO3)3 45 phút,
cường độ dòng điện 0,57 A (Ampère), hiệu suất điện phân 96%, là: a) 0,398 gam b) 0,265 gam c) 0,624 gam d) 0,520 gam
591 Điện phân 250 mL dung dịch CuSO4 0,6M, điện cực trơ, cường độ dòng điện A thời
gian 9650 giây Hiệu suất điện phân 100% Thể tích dung dịch sau điện phân thay đổi không đáng kể Nồng độ chất tan dung dịch sau điện phân là:
a) 0,2 M b) 0,2 M; 0,4 M c) 0,4 M; 0,4 M d) 0,1 M; 0,2 M
666 Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 32 phút 10 giây, khối lượng catot tăng thêm 1,08 gam Cường độ dòng điện dùng là:
b) 1,0 A c) 1,5 A d) 2,0 A (Ag = 108)
667 Điện phân dung dịch ZnSO4 điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 0,8 A thời
gian 1930 giây khối lượng kẽm thể tích khí O2 sinh (ở đktc) là:
a) 0,52 gam 179,2 ml b) 0,52 gam 89,6 mL
d) 1,3 gam 224 mL (Zn = 65) 668 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catot thu gam kim loại M
ở anot thu 2,45 lít khí (đktc) Kim loại M là:
a) Ni b) Fe c) Cu d) Cr (Ni = 59; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
669 Để điều chế kim loại natri (Na), người ta thực phản ứng: a) Điện phân dung dịch NaOH hay dung dịch NaCl
b) Cho K vào dung dịch NaCl, K mạnh Na đẩy Na khỏi dung dịch NaCl c) Cho Al tác dụng với Na2O nhiệt độ cao, Al đẩy Na khỏi Na2O
d) Điện phân nóng chảy NaOH hay NaCl
670 Kim loại canxi (Ca) sản xuất cơng nghiệp phương pháp: a) Điện phân nóng chảy b) Điện phân dung dịch
c) Thủy luyện d) Nhiệt luyện
676 Người ta điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian, thu 12 gam kim loại catot, có 6,72 lít khí (đktc) anot Công thức muối là:
a) MgCl2 b) NaCl c) CaCl2 d) KCl
(Mg = 24; Na = 23; Ca = 40; K = 39; Cl = 35,5)
(3)a) 4,3 gam b) 8,6 gam c) 3,4 gam d) 19,25 gam
715 Điện phân 200 ml dung dịch muối ăn có vách ngăn, điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,5 A Điện phân vừa hết khí clo anot dừng, thời gian trải qua 38600 giây, thu 200 ml dung dịch A Trị số pH dung dịch A là:
a) 14 b) 13 c) 12 d) 11
727 Điện phân dung dịch FeCl2 điện cực trơ thu 2,8 gam kim loại
dừng Hấp thụ khí thoát điện phân vào 100 mL dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/L), sau thí nghiệm, nồng độ NaOH 0,5M Coi thể tích dung dịch NaOH khơng đổi sau hấp thụ khí phản ứng thực nhiệt độ thường Trị số C là:
a) 1,5 b) 1,0 c) 2,0 d) 1,2 (Fe = 56)
điện phân
Câu 7: a Viết phơng trình điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì
b Viết phơng trình điện phân NaOH nóng chảy, MgCl2 nóng chảy với điện cực trơ c Ion Na+ có bị khử hay không khi:
- Điện phân dung dịch NaCl
- Điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ)
Giải thích viết sơ đồ điện phân, phơng trình in phõn minh ho
Câu 8: a Giải thích trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực Cu b Giải thích trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực Cu
c Giải thích trình điện phân dung dịch NiSO4 với anôt trơ với anôt Ni
Câu 9: a Hoà tan CuSO4.5H2O vào lợng dung dịch HCl Viết phơng trình xảy điện phân
b Cho hổn hợp dung dịch NaCl CuSO4
- Viết phơng trình điện phân hổn hợp dung dịch - Giải thích dung dịch sau điện phân hoà tan Al2O3
Câu 10: a Viết trình điện phân lần lợt xảy điện cực điện phân dung dịch
chứa FeCl3, CuCl2 HCl biết thứ tự cặp điện ho¸ nh sau: Fe2+/Fe; 2H+/H2; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.
b Quá trình ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học giống khác chỗ nào? c Giải thích q trình ăn mịn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ Thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nớc biển khơng khí Vì để bảo vệ vỏ tàu thuỷ khỏi bị ăn mòn, ngời ta gắn khối Zn vào vỏ tàu?
Câu 11: Điện phân (với điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catơt dừng lại Để n dung dịch khối lợng catôt không đổi, thấy khối lợng catôt tăng 3,2 gam so với lúc cha điện phân Tính nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trc in phõn
Câu 12: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hổn
hợp CuSO4 NaCl nớc bắt đầu điện phân hai điện cực dừng lại anôt thu đ-ợc 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3
a tÝnh khèi lỵng cđa m?
b TÝnh khèi lỵng catôt tăng lên sau điện phân?
c Tớnh lợng dung dịch giảm sau điện phân (giả sử nớc bay không đáng kể)?
Câu 13: a Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catôt thu đợc 16 gam kim loại M anơt thu đợc 5,6 lít khí (đktc) Xỏc nh kim loi M
b Điện phân 100 ml dung dÞch chøa Cu2+, Na+, H+, ClO
4- ë pH = 1, dïng ®iƯn cùc Pt Sau điện phân thời gian, thấy khối lợng catôt tăng 0,64 gam dung dịch có màu xanh nhạt
- Viết ptpứ xảy điện phân
- Tính nồng độ ion H+ dung dịch sau điện phân (biết ion ClO
4- không bị khử điện cực thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân)
Câu 14: a Viết phơng trình điện phân có màng ngăn điện cực trơ dung dịch sau: NaOH, MgCl2 níc
b Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch MgCl2 0,15M với cờng độ dịng điện 0,1 ampe 9650 giây Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau điện phân (biết thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân)
Câu 15:Có 400ml dung dịch chứa HCl KCl, đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cờng độ dịng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có pH = 13
a ViÕt ph¬ng trình điện phân
(4)Cõu 16: Ho tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 200ml dung dịch HCl 0,6M đợc dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cờng độ 1,34A Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lợng kim loại thể tích khí (đktc) lần lợt là:
A 3,2gam vµ 6,2 lÝt B 6,4gam vµ 1,792 lÝt C 9,6gam vµ 6,2 lÝt
D Kết khác
Cõu 17: Khi in phõn 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu đợc 12,69 gam
iot Cho biết iotua kim loại bị điện phân?
A KI B CaI2 C NaI
D CsI
Câu 18: Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I = 10A, anot Pt Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catot, thấy catot nặng thêm m gam, ú cú 1,28 gam Cu
1) Giá trị cđa m lµ:
a 1,28 b 9,92 c 11,2 d 2,28 e Kết khác
2) Thời gian điện phân (t) là:
a 1158 s b 772 s c 193 s d 19,3 s e KÕt qu¶ kh¸c
Câu 19: Trong bình điện phân điện cực trơ chứa 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Đóng mạch điện cờng độ qua mạch 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18 giây ta ngắt dòng điện Khối lợng kim loại bám lại catot (gam):
a 2,16 b 1,08 c 2,8 d 3.44
C©u 20: Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm hai phÇn b»ng
1 Phần đem điện phân (các điện cực trơ) với cờng độ dòng 2,5A, sau thời gian t thu đ-ợc 3,136 lít (đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu đợc 1,96g kết tủa
Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t
2 Cho m gam bột sắt vào phần Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu đợc hổn hợp kim loại có khối lợng 0,7m gam V lít khớ
Tính m V (đktc)
Câu I: A,B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp hệ thống
tuần hoàn Tổng số prôtn hai hạt nhân nguyên tử A B 32 HÃy viết cấu hình electron A, B ion mà A B tạo thành
Cõu II Hoà tan hổn hợp gồm kim loại Ba, Na (Với tỉ lệ số mol 1:1) vào n ớc đợc dung dch A
và 6,72 lít khí (đktc)
1 Cần dùng ml dung dịch HCl 0,1M để trung hoà 1/10 dung dịch A?
2 Cho 56 ml CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A Tính khối lợng kết tủa tạo
thành
3 Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A ta đợc dung dịch B tác dụng với dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M, đợc kết tủa C Tính m cú
l-ợng kết tủa C lớn nhÊt , bÐ nhÊt TÝnh khèi ll-ỵng kÕt tđa lín nhÊt, bÐ nhÊt
C©u III Cã lÝt dung dịch hổn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỉn hỵp
Bari clorua Canxi clorua vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 gam kết tủa A dung dịch B
1 Tính % khối lợng chất A
2 Chia dung dịch B thành hai phần nhau:
a, Cho axit HCl d vào phần, sau cạn dung dịch va nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi đợc chất rắn X Tính % khối lợng chất X
b, Đun nóng phần thứ hai thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào Hỏi
tng khối lợng hai dung dịch giảm tối đa gam? Giả sử nớc bay không đáng kể
Câu IV Hoà tan 10,65 gam hổn hợp A gồm oxit kim loại kiềm oxit kim lo¹i kiỊm thỉ
bằng dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B điện phân nóng chảy hồn tồn hổn hợp muối thu đợc anốt 3,696 lít khí C (ở 27,3oC atm) hổn hợp kim loại D ơ
catèt
1 TÝnh khèi lỵng cđa D
2 Lấy m gam D cho tác dụng hết với nớc thu đợc dung dịch E cà V lít khí (đktc) Cho từ Al vào dung dịch E ngừng khí, thấy hết p gam Al có V1 lít khí (đktc)
a, So s¸nh V1 vµ V
b, TÝnh p theo m
3 Nếu lấy hổn hợp kim loại D luyện thêm 1,37 gam Ba thu đ ợc hợp ki có Ba chiếm 23,07% số mol Hỏi hổn hợp đầu oxit kim loại kiềm, kiềm thổ nào?
Câu Hợp kim Ba, Mg, Al đợc dùng nhiều kĩ thuật chân không.
(5)- LÊy m gam A (dạng bột) cho vào dung dịch xút d tới hết phản ứng thấy thoát 6,944 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A hoà tan lợng vừa đủ dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch B 9,184 lít H2 (đktc)
1 TÝnh m % khối lợng kim loại hợp kim A
2 Thêm 10 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch B, sau thêm tiếp 210 gam dung
(6)(7)