Bài soạn De Hoa HSG V2-09-10-phong

PHÒNG GIÁO DỤC ĐAK PƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC : 2009-2010 ( Vòng 2 ) Môn : Hóa học Lớp : 9 Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian phát đề ) ĐỀ BÀI Bài I: (5 điểm) Câu 1: Hoàn thành các phản ứng (mỗi chữ cái in đậm là 1 chất). a. Fe + A ---> FeCl 2 + B b. B + C ---> A c. FeCl 2 + C ---> D d. D + NaOH ---> Fe(OH) 3 + E Câu 2: Cần hòa tan 200g SO 3 vào bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 40% để có dung dịch H 2 SO 4 80%? Bài II: (5 điểm) Câu 3: Có hỗn hợp gồm các chất rắn Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , NaHCO 3 . Làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 4: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này. Bài III: (5 điểm) Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) trong dung dịch HCl, thu được 3,584 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được bao nhiêu gam muối khan ? Câu 6: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp 3 oxit (CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 ), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H 2 ) đi qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn . Kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp gồm khí và hơi nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 0,16g và a gam chất rắn. Tính giá trị của V và a. Cho biết Al 2 O 3 không tham gia phản ứng . Bài IV: (5 điểm) Một thanh kim loại R được ngâm trong dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, thanh kim loại có khối lượng nhẹ bớt đi so với ban đầu. Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu. Cho biết: R có hoá trị II; tất cả kim loại sinh ra đều bám vào thanh R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào thanh R trong hai thí nghiệm trên đều bằng nhau. 1) Xác định kim loại R. 2) Nếu thanh R đem thí nghiệm có khối lượng 20g; dung dịch CuSO 4 có thể tích 125 ml và nồng độ 0,8M thì trong thí nghiệm với dung dịch AgNO 3 , thanh kim loại tăng bao nhiêu phần trăm về khối lượng? Thể tích dung dịch AgNO 3 0,4M cần dùng là bao nhiêu ml? Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi. PHÒNG GD & ĐT ĐAK PƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Năm học: 2009 - 2010 Đề chính thức ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: HÓA HỌC Vòng : 2 Bài I: (5 điểm) Câu1: (2,5 điểm) Phân tích: Fe tác dụng với A cho ra FeCl 2 , như vậy A phải là: - Muối clorua của một kim loại kém hoạt động hơn Fe, hoặc A là axit 0,25 Clohyđric (HCl) - Những sản phẩm có kèm khí B cho thấy A phải là HCl. Vậy B là H 2 ; C là 0,25 Cl 2 ; D là FeCl 3 và E là NaCl. Các phương trình phản ứng: a. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2  0,5 b. H 2 + Cl 2 2HCl 0,5 c. 2FeCl 2 + CL 2 2FeCl 3 0,5 d. FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 Câu 2: (2,5 điểm) Phương trình phản ứng: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 0,5 80g 98g Vậy 100g SO 3 cho ta: )(5,122 80 100.98 g= 0,5 Ap dụng sơ đồ đường chéo: Dung dịch 1: m 1 122,5 40 0,5 80 Dung dịch 2: m 2 40 42,5 Suy ra: 5,42 40 2 1 = m m 0,5 Hay: )(5,212 40 5,42 .200 40 5,42 . 12 gmm === 0,5 Vậy cần phải lấy 212,5g dung dịch axit H 2 SO 4 40% Bài II: (5 điểm) Câu 3: 2,5 điểm Cách làm: 1 điểm 3 phương trình phản ứng minh họa : 3 x 0,5 điểm = 1,5 điểm (Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy ra phản ứng giữa Na 2 CO 3 + CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 . Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , và Na 2 CO 3 . Cho HCl dư vào, xảy ra phản ứng giữa HCl với Na 2 CO 3 và với NaHCO 3 . Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết). Nếu làm cách khác có nhiều phương trình phản ứng hơn, vẫn được đủ số điểm theo thành phần điểm nêu trên. Câu 4: 2,5 điểm Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x 5 = 2,5 điểm Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan. Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit. Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy những vết bẩn có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại. Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại. Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại. Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại. Bài III: (5 điểm) Câu 5: 2,5 điểm Số mol H 2 = 0,16 ⇒ số mol H = 0,32 = số mol Cl Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo = 8,68 + 0,32.35.5 = 20,04 (g) Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm. Câu 6: 2,5 điểm Xét về mặt định lượng ta thấy: CO + O → CO 2 H 2 + O → H 2 O Suy ra độ tăng khối lượng của hỗn hợp khí và hơi = m O bị khử từ các oxit ⇒ n Obị khử = 0,01 = n (CO, H2) V = 0,224 (lít) a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g) Phần lý luận được 0,5 điểm . Mỗi giá trị tính đúng được 1 điểm x 2 = 2 điểm Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm. Bài IV: (5 điểm) 1) Xác định R: 3 điểm R + CuSO 4 → CuSO 4 + Cu 0,25 điểm x x R + 2AgNO 3 → R(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,25 điểm 0,5x x x Đặt x là số mol kim loại bám vào thanh R. Phần khối lượng nhẹ bớt đi = (M R -64)x 0,5 điểm Phần khối lượng tăng thêm = (216 - M R ).0,5x 0,5 điểm Theo đề ta có: (216 - M R ).0,5x = 75,5.(M R -64)x 0,5 điểm Giải ra M R = 65. Suy ra kim loại R là kẽm (Zn) 1 điểm 2) Số mol CuSO 4 = 0,1 = x suy ra % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) 1 điểm Thể tích dung dịch AgNO 3 cần dùng = 250 ml 1 điểm Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , không đổi ra ml theo yêu cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm - Hết – . : Hóa học Lớp : 9 Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian phát đề ) ĐỀ BÀI Bài I: (5 điểm) Câu 1: Hoàn thành các phản ứng (mỗi chữ cái in đậm là 1 chất) SO 3 vào bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 40% để có dung dịch H 2 SO 4 80%? Bài II: (5 điểm) Câu 3: Có hỗn hợp gồm các chất rắn Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2