Bài soạn De DA HSG huyen Bao Thang 0910.doc

UBND HUYN BO THNG PHềNG GIO DC V O TO ( thi cú 1 trang) THI CHN HC SINH GII CP HUYN MễN: HểA HC LP 9 NM HC 2009- 2010 Thi gian lm bi 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Câu 1. (5 điểm) a. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: FeS 2 + O 2 o t A + B A + O 2 xtt o C C + D E C + BaCl 2 + D F + G E + BaCl 2 F + G G + AgNO 3 AgCl + H H + B K + D K + NaOH Fe(OH) 3 + M b. Cho sơ đồ phản ứng sau: A 1 A 2 A 3 A 4 NaCl NaCl NaCl NaCl B 1 B 2 B 3 B 4 Xác định các chất A 1 , A 2 , A 3 , A 4 , B 1 , B 2 , B 3 , B 4, viết các phơng trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu 2. (4 điểm) a. Từ FeS 2 , không khí, nớc, than đá, xúc tác V 2 O 5 và các điều kiện cần thiết. Viết các phơng trình phản ứng điều chế FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . b. Một hỗn hợp chất rắn A gồm: NaCl, CaCl 2 , CaO, làm thế nào để tách riêng đợc từng chất? (trình bầy sơ đồ và viết các phơng trình phản ứng xảy ra). Câu 3. (3,5 điểm ) Có 5 cốc đựng 5 dung dịch sau: NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 và MgCl 2 , chỉ đợc dùng một đơn chất hãy nhận biết các dung dịch trên (viết các phơng trình phản ứng minh hoạ). Câu 4. (1,5 điểm ) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 (d) thu đợc kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung nóng thu đợc một chất rắn màu đen. Dùng khí H 2 để khử chất rắn này thu đợc 16 gam một kim loại màu đỏ. Xác định khối lợng Na đã dùng ban đầu. Câu 5. ( 2 điểm ) Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại: Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (loãng d) thu đợc a gam muối và 11,2 lit H 2 (đktc). Hãy tính a. Câu 6. ( 4 điểm ) Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại: X, Y, Z có tỉ lệ nguyên tử khối là 10: 11: 23, tỉ lệ số mol của chúng trong hỗn hợp là 1: 2: 3. Khi cho một lợng kim loại X bằng lợng của nó có trong 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc 2,24 lit H 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X, Y, Z. ------------------------------------------(hết)------------------------------------------------- CHNH THC UBND HUYN BO THNG PHềNG GIO DC V O TO đáp án kì thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Lớp 9. Năm học 2009 2010 Môn: hoá Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) A. Hớng dẫn chấm. - chấm bài theo thang điểm 20, điểm chi tiết đếm 0,25. điểm thành phần không đợc làm tròn, điểm toàn bài là tổng điểm thành phần - Học sinh giải đúng bằng các cách khác nhau thì cho điểm tơng đơng theo biểu điểm chấm của từng phần - Phơng trình phản ứng: Học sinh không ghi điều kiệm phản ứng thì không tính điểm của phơng trình phản ứng đó còn nếu không cân bằng phản ứng thì cho nửa điểm của phản ứng đó B. Biểu điểm Câu Nội dung Biểu điểm 1a (2đ) 4FeS 2 + 11O 2 o t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 2SO 2 + O 2 52 OVt o 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + BaCl 2 + H 2 O BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1b (3đ) Na Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 NaCl NaCl NaCl NaCl Cl 2 HCl CuCl 2 ZnCl 2 2NaCl dpnc 2Na + Cl 2 4Na + O 2 2Na 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Cl 2 + H 2 o t 2HCl 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O CuCl 2 + Zn ZnCl 2 + Cu Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O 2NaOH + CuCl 2 2NaCl +Cu(OH) 2 Na 2 CO 3 + ZnCl 2 2NaCl +ZnCO 3 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2a (1,5đ) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 o tOV , 52 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2Fe 2 O 3 + 3C o t 4Fe + 3CO 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2b (2,5đ) * Sơ đồ tách riêng từng chất từ hỗn hợp đầu: NaCl NaCl NaCl A CaCl 2 nuoc ddA CaCl 2 2 CO ddB CaCl 2 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 o t CaO ddB NaCl ddC NaCl CaCl 2 Na 2 CO 3 (d) HCl ddNaCl NaCl CaCO 3 HCl CaCl 2 * Phơng trình phản ứng CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 o t CaO + CO 2 Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 (3,5đ) Cho kim loại Ba vào các mẫu thử đựng các dung dịch trên: - Mẫu thử nào có khí mùi khai băy lên là NH 4 Cl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl BaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (mùi khai) - Mẫu thử nào có kết tủa đỏ nâu là FeCl 3 2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 (đỏ nâu) - Mẫu thử nào kết tủa trắng xanh đun nóng chuyển sang mầu đỏ nâu là FeCl 2 FeCl 2 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 + BaCl 2 (trắng xanh) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 - Mẫu thử nào cho kết tủa trắng nêu d Ba thì tan đó là AlCl 3 2AlCl 3 + 3Ba(OH) 2 2Al(OH) 3 + 3BaCl 2 2Al(0H) 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O - Mẫu thử nào cho kết tủa trắng đun không đổi màu đó là 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 MgCl 2 MgCl 2 + Ba(OH) 2 BaCl 2 + Mg(OH) 2 (trắng xanh) 0,25 0,25 0,25 4 (1,5đ) Các phơng trình phản ứng xảy ra 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (1) 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2) Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O (3) CuO + H 2 o t Cu + H 2 O (4) Từ (1), (2), (3), (4) ta có sơ đồ chuyển đổi sau: 2Na 2NaOH Cu(OH) 2 CuO Cu 46g 64g x = 11,5g 16g khối lợng của Na là 11,5 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 5 (2đ) Phơng trình phản ứng 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (3) Theo phơng trình (1), (2), (3) ta có: n 42 SOH = n 2 H = 4,22 2,11 = mol5,0 m 42 SOH = 0,5 x 98 = 49g theo định luật bảo toàn khối lợng ta có m hh + m 42 SOH = m a + m H 2 m a = 17,5 + 49 (0,5x2) = 65,5g Khối lợng của hỗn hợp muối là: 65,5 g 0,25 0,25 0,25 0,5 0,75 6 (4đ) Đặt kí hiệu và nguyên tử khối của 3 kim loại đều là X, Y, Z đặt số mol và hoá trị của kim loại X trong hỗn hợp A là n và m PTP : X + mHCl XCl m + 2 m H 2 n(mol) 0,5n.m(mol) 0,5n.m = 4,22 24,2 => n = m 2,0 (I) Vì tỉ lệ số mol trong A là 1:2 :3 nên ta có: nx + 2ny + 3nz = 24,582 => x + 2y + 3z = n 582,24 (II) Vì tỉ lệ nguyên tử khối là: X : Y : Z = 10 : 11 : 23 Hay X : Y = 10 : 11 => Y = 10 11X 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 X : Z = 10: 23 => Z = 10 23X Thay vµo (II): X + 10 22X + 10 69X = n 582,24 n(10X + 22X + 69X) = 10.24,582 n = X101 82,245 = X 434,2 (III) tõ (I) vµ (III): Xm 434,22,0 = => X = 12,17.m (IV) Tõ (IV) ta cã b¶ng: m 1 2 3 X 12,17 24,34 36,51 sai Mg sai VËy X lµ Mg => Y = 10 34,2411x = 26,774 => Y lµ: Al => Z = 10 34,2423x = 55,982 => Z lµ: Fe VËy X, Y, Z lµ: Mg, Al, Fe 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 . đề) A. Hớng dẫn chấm. - chấm bài theo thang điểm 20, điểm chi tiết đếm 0,25. điểm thành phần không đợc làm tròn, điểm toàn bài là tổng điểm thành phần -. Sơ đồ tách riêng từng chất từ hỗn hợp đầu: NaCl NaCl NaCl A CaCl 2 nuoc ddA CaCl 2 2 CO ddB CaCl 2 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 o t CaO ddB NaCl ddC NaCl