TÝnh nång ®é mol/l c¸c ion cã trong dung dÞch sau khi trén... Lìng tÝnh lµ tiÓu ph©n H2O..[r]
(1)Sự điện li
1/ Viết phơng trình điện li chất sau:(L u ý: chất ®iƯn li m¹nh hay u). H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO, CH3COOH, NaOH, Ba(OH)2, CuSO4, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, KClO3, (NH4)2SO4, NaHSO4, K2SO3, (CH3COO)2Cu, Na3PO4, CaBr2
H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (biÕt c¸c axit phân li phần theo nÊc)
2/ Tính nồng độ mol/l ion dung dịch có liên quan đến độ điện li α của các chất điện li:
Câu 1: Tính nồng độ mol/l ion K+ SO42- có lít dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nớc
Câu 2: Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch HNO310% (Biết D=1,054g/ml)
C©u 3: TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 0,5M cã chøa sè mol H+ b»ng sè mol H+ cã trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M
Câu 4: Tính thể tÝch dung dÞch KOH 14% (D=1,128g/ml) cã chøa sè mol OH- b»ng sè mol OH- cã 0,2 lÝt dung dÞch NaOH 0,5M.
Câu 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch sau trộn Câu 6: Hoà tan 12,5gam CuSO4.5H2O vào lợng nớc vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch
Câu 7: Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để đợc dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ 4,5M.
Câu 8: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H2SO4 0,8M thu đợc dung dịch D
a/ Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch D
b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cấn để trung hồ dung dịch D
C©u 9: Cho 60ml dung dÞch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10% (D=1,047 g/ml)
a/ Tính nồng độ % dung dịch thu đợc
b/ Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu đợc (cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
Câu 10: Trong dung dịch CH3COOH 1M độ điện li axit 0,400%. Trong dung dịch CH3COOH 0,1M độ điện li axit 0,126%
Tính nồng độ ion H+, nồng độ ion CH3COO- nồng độ phân tử CH3COOH mỗi dd?
Câu 11: Tính nồng độ mol/l ion H+ trờng hợp sau: a/ Dung dịch CH3COOH 0,01M, α = 4,25%
b/ Dung dÞch CH3COOH 0,1M, α = 1,34% c/ Dung dÞch CH3COOH 0,2M, α = 0,95%
(2)Chơng I: điện li
Câu 1: Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chất:
Dung dịch (I) (II) (III) (IV) (V)
pH 11
Dung dịch phản ứng với Mg vµ NaOH lµ:
A (I) vµ (IV) B (II) vµ (V) C (I) vµ (II) D (III) vµ (IV)
Câu 2: Dung dịch chất X có pH > tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo ra chất không tan Chất X là:
A BaCl2 B NaOH C H2SO4 D Ba(OH)2
C©u 3: Dung dịch A có pH < tạo chất kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2. Chất A lµ:
A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2
Câu 4: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với n-ớc tạo dung dịch có pH >
A Mg B Cu C Na D S
Câu 5: Trong phản ứng ion hiđrosunfat với nớc: HSO4- + H2O H3O+ + SO42- Nớc đóng vai trũ:
A Axit B Bazơ C Muối D Môi trêng tr¬
Câu 6: Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất?
A NaCl B CH3COOH C CH3COONa D H3PO4
Câu 7: Những cặp chất sau tồn dung dịch?
A KCl NaNO3 B HCl AgNO3 C KOH HCl D NaHCO3 NaOH Câu 8: Chän ph¸t biĨu sai:
A Dung dịch (NH4)CO3 quỳ tím hố xanh B Dung dịch muối (CH3COO)2Zn có pH < C Dung dịch muối NaAlO2 quỳ tím hố đỏ
D Trén dung dÞch FeCl3 víi dung dịch Na2CO3 thấy sinh kết tủa sủi bột khí
Câu 9: Chọn phát biểu sai:
A Dung dÞch muèi CH3COOK cã pH > B Dung dÞch muèi NaHCO3 cã pH < C Dung dÞch muèi NH4Cl cã pH < D Dung dÞch muối Na2SO4 có pH =
Câu 10:Xét dung dÞch: X1:CH3COONa, X2:NH4Cl, X3: Na2CO3, X4: NaHSO4, X5: NaCl
Các dung dịch có pH 7 là:
A X2, X4, X5 B X2, X3, X4, X5 C X1, X3, X4D X1, X3, X5 Câu 11: Các chất hay ion cã tÝnh axit lµ:
A HSO4-, NH4+, HCO3- B CH3COO-, NH4+, HCO3 -C ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+
Câu 12: Các chất hay ion có tính bazơ là:
A HSO3-, CO32-, CH3COO- B HSO4-, Cl- , HCO3 -C NH4+, Na+, ZnO D CO32-, NH4+, Na+ Câu 13: Chọn phát biểu sai:
Trong tiĨu ph©n: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+, Al(H2O)3+ theo thut Bron-stêt: A Axit tiểu phân NH4+, Al(H2O)3+
(3)Câu 14: Có muối clorua kim loại: Cu, Zn, Fe(III) Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch KOH d, sau thêm tiếp NH3 d thu đợc kết tủa là:
A B C D
Câu 15: Các chất ion chất lỡng tính?
A ZnO, Al2O3, HSO4- B ZnO, Al2O3, HSO4-, HCO3 -C ZnO, Al2O3, H2O D ZnO, Al2O3, H2O, HCO3 -Câu 16: Các chất ion chất trung tính?
A Cl-, NH4+, Na+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl-, Na+ D Cl-, NH4+, H2O Câu 17: Cho phản ứng (nếu cã) sau:
(1) ZnSO4 + HCl (2) Mg + CuSO4
(3) Cu + ZnSO4 (4) Al(NO3)3 + Na2SO4
(5) CuSO4 + H2S
Phản ứng xảy đợc:
A (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4)
C©u 18: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hỵp ion sau:
A: {Cl-, NH
4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-}
C: {H+, K+, Na+, NO
3-} D: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-}
Trộn dung dịch vào cặp không cã ph¶n øng?
A A + B B B + C C C + D D D + A
Câu 19: Ba dung dịch có nồng độ mol/l: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3) pH
3 dung dịch đợc xếp tăng dần theo dãy:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 20: Ba dung dịch có nồng độ mol/l: CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) pH
của dung dịch đợc xếp tăng dần theo dãy:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 21: Độ điện li ba dung dịch CH3COOH 0,1M (1), CH3COOH 0,001M (2) HCl (3) đợc tăng dần theo dãy sau đây:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
C©u 22: Ion OH- cã thĨ phản ứng với ion sau đây?
A H+, NH
4+ HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+
C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO
4-, HSO3
-E Tất
C©u 23: Ion CO32-không phản ứng với ion sau đây?
A Na+, NH
4+ K+ B Ca2+, Mg2+
C H+,NH
4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E TÊt c¶
đều sai
Câu 24: Tính nồng độ mol/l ion CH3COO- dung dịch CH
3COOH 1,2M BiÕt
độ địên li α axit 1,4%
A 0,0168M B 0,012M C 0,014M D 0,14M
Câu 25: Độ điện li α CH3COOH dung dịch 0,01M 4,25% Nng ca
ion H+ dung dịch lµ:
A 0,425M B 0,0425M C 0,85M D 0,000425M
Câu 26: Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- dung dịch là:
A 2M B 1,5M C 1,75M D 1M
Câu 27: Hoà tan 14,28 gam Na2CO3.10H2O vào 200 gam H2O Nồng độ % dung
dịch là: A 2,08% B 2,47% C 4,28% D 5,68%
(4)A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M
Câu 29: Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 lít có độ pH là:
A 3,13 B C 2,7 D 2,5
Câu 30: Cho số axit CH3COOH 1,8 10-5 pH cđa dung dÞch CH
3COOH
0,4M lµ: A 0,4 B 2,59 C D 3,64
Câu 31: Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH = đợc dung dịch
mới có độ pH bằng:
A 2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5
C©u 32: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M.
Dung dịch sau phản ứng có pH bằng:
A 1,9 B 4,1 C 4,9 D
Câu 33: Cho 500ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng víi 500ml dung dÞch NaOH
0,018M Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH b»ng:
A B 2,7 C D 4,6
Câu 34: Trộn 10ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 90ml H2O đợc 100ml dung dịch
mới, pKa CH3COOH 4,70 pH dung dịch thu đợc là:
A 1,16 B 3,35 C 2,67 D 4,28
C©u 35: Mét dd cã chøa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) vµ anion lµ Cl- (x
mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam muối khan Tr s ca x v
y lần lợt là:
A 0,3 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,3 C 0,1 vµ 0,2 D 0,2 vµ 0,1
Câu 36: Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu đợc là:
A 12,5 B C 13 D 14,2
Câu 37: Tính pH dung dịch sau:
a/ 100ml dung dịch X có hoà tan 2,24ml khí HCl (đktc) b/ Dung dịch H2SO4 0,0005M
c/ Dung dÞch KOH 0,01M
d/ Dung dÞch CH3COOH 0,01M ( α = 4,25%)
e/ Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M đợc dd Y
Câu 38: Cần thêm mol HCl vào 200ml dd có pH = để đợc dd có pH = 1?
A 0,018 B 0,02 C 0,1 D Sè kh¸c
Câu 39: Trộn lẫn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (M) thu đợc dung dịch có pH = 12 Giá trị a là:
A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,015
Câu 40: 40ml dung dịch NaOH 0,09M đợc pha loãng thành 100ml thêm vào 300ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch là:
A 11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57
Câu 41: Cần thêm mol KOH vào lít dd có pH = để đợc dd có pH = 12?
A 0,16 B 0,4 C 0,22 D 0,2
Câu 42: Cho 1,8 lít H2O vào 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu đợc dung dịch có pH = 13 Giá trị a là:
A 0,5 B C 1,2 D 1,6
Câu 43: Cần trộn dung dịch A có pH = với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để đợc dung dịch C có pH = 10?
A VA = 4VB B VA = 9VB C 9VA = VB D VA = VB
Câu 44: Cho 400ml dung dịch A có pH = tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu đ-ợc dd C có pH = Thể tích dd B dùng là:
A 3,24 lÝt B 3,85 lÝt C 3,6 lÝt D 3,54 lÝt
Câu 45: Cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 500ml dung dịch A có pH = m gam kết tủa Tính m?
(5)Câu 46: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9? A 120 lần B 100 lần C 80 lần D 60 lần
Câu 47: Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là:
A 0,005M B 0,003M C 0,25M D 0,025M
Câu 48: Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = 4?
A V2 = 9V1 B V1 =
3 V2 C V1 = V2 D V1 = 3V2
Câu 49: Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1) cho vào dung dịch KOH có pH = 9 (V2) nh để đợc dung dịch có pH = 8?
A 1/10 B 2/9 C 9/11/07 D 3/8
Câu 50: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH của dung dịch thu đợc:
A B C >7 D <7
E Khơng xác định đợc a khơng xác định
Câu 51: Cho a mol Cl2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH pH của dung dịch thu đợc:
A B C >7 D <7
Câu 52: Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 có pH = 1. Dung dịch thu đợc sau phản ứng là:
A D axit B D bazơ C Trung tính D Khơng xác định đ-ợc
Câu 53: Một axit yếu đơn bậc có độ điện li K = 10-5 Tính độ điện li nồng độ của axit 0,1M
A 0,1 B 0,01 C D 0,001
C©u 54: Biết số điện li KHCN 10-10 Độ điện li axit xianhiđric HCN trong dung dịch 0,05M lµ:
A 0,09% B 0,009% C 0,18% D 0,0018%
Câu 55: Cho dung dịch axit HCOOH 0,2M Biết số phân li axit là Ka=2,1.10-4 Tính nồng độ mol/l ion H3O+.
Câu 56: Cho dd axit HCOOH 0,2M Biết số phân li axit Ka=2,1.10-4. Tính độ điện li
Câu 57: Cho dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,1M NH3 0,1M, biết số phân li cđa NH4+ lµ 5.10-10 H·y tÝnh pH cđa dung dịch này.
Câu 58: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dÞch A) Dung dÞch HCl cã pH = (dung dÞch B) a/ TÝnh CM dung dịch A dung dịch B
b/ Trn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch tạo tìm pH dung dịch Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng k
Câu 59: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử ion:
1/ NaHCO3 + Ba(OH)2 ; 2/ KH2PO4 + Ba(OH)2 3/ HCl + Ba(HCO3)2 ; 4/ HNO3 + Na2CO3
5/ Ca(HCO3)2 + NaOH ; 6/ NaAlO2 + NH4NO3 + H2O
7/ K2S + Al2(SO4)3 ; 8/ NaHCO3 + KOH
9/ KOH + (NH4)4CO3 ; 10/ KAlO2 + NaHS + H2O Câu 60: Cho dung dịch muối sau, dung dịch có hoà tan dung
dịch muèi: Na2CO3, Na2SO4, Al(NO3)3, K2S, Fe2(SO4)3, KNO3, BaCl2 ViÕt ph¬ng trình
điện li thuỷ phân cho muối So sánh pH dung dịch với
(6)a/ So sánh độ pH dung dịch với
b/ Trén lÉn dung dịch thấy có khí bay có kết tủa trắng tạo thành Giải thích phơng trình phản ứng
Câu 62: Cho dung dịch X hoà tan Na2CO3, dung dịch B có hoà tan Fe(NO3)3
a/ So sánh độ pH dung dịch với
b/ Trộn lẫn dung dịch quan sát thấy tợng gì? Giải thích?
Câu 63: Một dung dÞch A cã chøa NaHCO3 0,05M, K2CO3 0,25M, NH4)2CO3 0,1M
Hoà tan vào A 52,7 gam hỗn hợp rắn B gồm chất BaCl2 CaCl2, khuấy kĩ dung dịch
thì thấy tạo thành 49,4 gam kết tủa X lọc tách kết tủa X, lại lít dung dịch Y a/ Tính thành phần % khối lợng chất X