Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Fe ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/em 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiế[r]
(1)các dạng toán phơng pháp giảI tập hóa 10 dạng 1: xác định tên nguyên tố dựa vào loại hạt nguyên tủ nguyên tố. ph
ơng pháp giải : nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trng nen để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thông qua việc lập giảI phơng trình số hạt
cÇn nhí:
- Trong nguyên rử số hạt p = số hạt e voe nguyên tử: P=E=Z - Tổng số hạt nguyªn tư: S=P+E+N=2Z+N
trong số hạt mang điện : P+E=2Z số hạt không mang điện là:N - Thơng thờng:
NÕu S ≤20 th× Z≤ N 1,222 hay S/3,222≤S/3 NÕu S ≤82 th× Z≤ N 1,524 hay S/3,524≤S/3 - KÝ hiƯu nguyªn tđ : AZX
câu 1: Một nguyên tử A có tổng số hạt loại 46, số hạt không manh điện 8/15 số hạt mang điện Xác định nguyên tố A
§A; P
Câu 6 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 22 Xác định nguyên tố X
Câu 7.Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định nguyên tố X
Câu 8 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 115 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định nguyên tố X
Câu 9.Nguyên tử X có tổng số hạt 60, số hạt n số hạt p Xác định nguyên tố X
Câu 10 Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt p, n, e B 92, số hạt mang điên nhiều số hạt không mang điện 28 Xác định B
Câu 11 Hợp chất Y có cơng thức M4X3 Biết -Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt -Ion M3+ có số e số e ion X
4 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố M nhiều tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X Y 106 Xác định hợp chất Y
Câu 12 Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị phi kim hóa trị Tổng số hạt phân tử B 290 Tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại B 70 Tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2: Tìm A, Z kim loại phi kim
Câu 13 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Tổng số gạt p, n, e phân tử MX2 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M2+ nhiều nhiều X- 21 hạt Tổng số hạt p, n, e M2+ nhiều X- 27 hạt Xác định vị trí M, X bảng tuần hồn,
Câu 14 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ nhiều ion X 2-là 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31
a Viết cấu hình e X2- M+
b Xác định vị trí M X bảng HTTH
Câu 15 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất Mxa, phân tử hợp chất tổng số proton nguyên tử 77 Hãy viết cấu hình e M X từ xác định vị trí chúng bảng HTTH CTPT Mxa
Câu 16. X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 90 ( X có điện tích hạt nhân nhỏ )
a Xác định số điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B, gọi tên ngun tố b Viết cấu hình e X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng
Câu 17.Phân tử X có cơng thức abc Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82 Trong dod số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối b c gấp 10 lần số khối a, tổng số khối b c gấp 27 lần số khối a Tìm CTPT X
Câu 18. Một hợp chất tạo thành từ ion M+ X
2− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p,
n, e 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M nhiều số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e ion M+ nhiều ion X
2
(2)a Xác định nguyên tố M, X công thức phân tử M2X2
b Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng xảy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phm
Câu 19: X Y phi kim Trong nguyên tử X Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện lần lợt 14 16
Hợp chất Z có cơng thức XYncó đặc điểm là: + X chiếm 15,0486 % khối lợng
+ Tỉng sè proton lµ 100 + Tổng số nơtron 106
Cõu 20Cho tổng số hạt p, n, e phân tử MX2 178 hạt, hạy nhân M số nowtron nhiều số proton hạt, hạt nhân X số nowtron số proton Số proton hạt nhân M nhiều số proton hạt nhân X 10 hạt Xác định công thức MX2
Câu 21: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X nhiều M Tổng số hạt p, n, e X 2-nhiều M+ 17 hạt Xác định số khối M X.
Câu 22: Tổng số hạt p, n, e phân tử MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt p, n, e X -nhiều M3+ là 16 Xác định M X.
dạng 2: Bài tập đồng vị:
- Xác định nguyên tử khối trung bình M biết thành phần đồng vị ngợc lại - xác định số khối đồng vị biết m thành phần ca cỏc ng v
Phơng pháp giai: áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình các tạp áp dụng :
Cõu 1.Oxi cú đồng vị 16
O , 17
O , 18
O Cacbon có đồng vị 12C 13C Xác định loại phân tử CO2 tạo thành Tính M CO2
Câu 2.Hidro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị 2H 1ml nước ( cho nước có đồng vị 1H 2H, cho M
H2O = 18, khối lượng riêng nước 1g/ml
Câu 3 Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 ( với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5
Câu 4 Nguyên tố X có đồng vị A B.Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B 27: 23 Đồng vị A có 35p 44n Đồng vị B nhiều đồng vị A nowtron Xác định nguyên tử khối trung bình X
Câu 5.Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng 63Cu CuCl2 ( biết M Cl = 35,5)
Câu 6 M kim loại tạo muối MClx, MCly oxit MO0,5x, M2Oy Tỉ lệ khối lượng clo muối 1: 1,172, oxi oxit 1: 1,35 Xác định nguyên tử khối M
Câu 7 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu biết NA = 6,022.1023
Câu 8 Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,1% Tổng số khối đồng vị 87 Số nowtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 Tìm X1, X2, X3
Câu 9. Mg có đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%). a Tính nguyên tử khối trung bình
b Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử 25Mg, số ngun tử tương ứng đồng vị lại
Câu 10 Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có nguyên tử khối trung bình 35,5 Tính số ngun tử đồng vị 37Cl, 3,65g HCl.
Câu 11 Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br có ngun tử khối trung bình 79,92 Thành phần phần trăm khối lượng 81Br NaBr Cho MNa = 23
Câu 12. Nguyên tử khối B 10,81 B gồm đồng vị 10B 11B Có phần trăm đồng vị 11B axit boric H3BO3.
Câu 13.Trong tự nhiên nguyên tố Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng 75% 25% Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73% số lượng Biết Cu Cl tạo hợp chất CuCl2 Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu
(3)Có phân tử H2O đợc tạo thành từ đồng vị trên?
NÕu cho mét mol ph©n tư H2O hấp thụ vào bình P2O5 thấy khối lợng bình tăng m gam, tinh m Dạng 3:bài tập kích th ớc, khối l ợng , khối l ợng riêng,bán kính nguyên tử
phơng pháp: cần nhớ
1u= 1,6605.10-27kg 1A0 = 10-8cm = 10-10m
nguyên tử có dạng hình cầu nên Vnguyên tử = 4/3.II.R3 (R bán kính nguyên tử) mol chøa N= 6,02.10-23 nguyªn tư
Do me bé nhiều so với mp, mn nên khối lợng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân nguyên tử Bài tập áp dụng.
Cõu 1. Tớnh bỏn kính nguyên tử gần nguyên tử Au 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng vàng 19,32g/em3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au 196,97
Câu 2. Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Fe 200C biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87g/em3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85
Câu 3 Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Ca biết V nguyên tử gam Ca 25,87 em3 Biết tinh thể nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khe rỗng.
c©u 4: nguyên tử khối neon 20,179 hÃy tính khối lợng nguyên tử neon tho kg. câu 5: cho nguyên tử k co 19p, 20n 19e
a, tính khối lợng tuyệt đối nguyên tử K b,Tính số ngun tử K có 0,975 gam K
câu 6: bán kính nguyên tử khối lợng mol nguyên tử Fe lần lợt 1,28A 56g/mol tÝnh khèi lỵng cđa Fe BiÕt r»ng tinh thĨ, c¸c tinh thĨ Fe chiÕm 74% thĨ tÝch, phần lại rỗng
câu 7: Nguyên tử Au có bán kính khối lợng mol nguyên tử lần lợt 1,44A 197g/mol Biết khối l-ợng riêng Au 19,36 g/cm3
Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thÓ
Dạng 4: xác định nguyên tố thông qua nguyên tử khối ph ơng pháp:
có thể nói nguyên tử nguyên tố có giá trị nguyên tử khối tơng đối đặc trng Do xác định nguyên tố cách tìm giá trị NTK(m) ngun tử
chú ý; trờng hợp xác định nguyên tố cha biết hóa trị, cần tìm biểu thức liên hệ nguyên tử khối với hóa trị ngun tố sau dựa vịa ĐK hóa trị để tìm M cho phù hợp Bài tập áp dụng:
Bài Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung
dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:
A Be B Ba C Ca D Mg
Bài Nhiệt phân hoàn tồn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hố trị thu 1,96 gam chất rắn
Muối cacbonat kim loại dùng là:
A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3
Bài Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần
25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:
A Li B K C Na D Rb
Bài Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng
thu 5m gam muối khan Kim loại M là:
A Al B Mg C Zn D Fe
Bài 5 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là:
A Mg B Al C Zn D Fe
Bài 6: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí
H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại
A Zn B Fe C Ni D Al
Bài Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit
dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?
A Al B Fe C Zn D Mg
Bài Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
(4)Bài 9: Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đem đốt là:
A Mg B Al C Fe D Cu
Bài 10: Hịa tan hồn tồn 3,2 gam kim loại R hóa trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
1,12 lít khí SO2 (đktc) Xác định tên R
Bài 11: Khử 3,48 gam oxit kim loại R cần 1,344 lít H2 (đktc) Toàn lượng kim loại tạo thành
được cho tan hết dung dịch HCl thu đượ 1,008 lít H2 (đktc) Tìm kim loại R oxit
Bài 12: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột Al kim loại kiềm R vào H2O, sau phản ứng thu
dung dịch A 5,6 lít khí (đktc) Cho ttừ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để thu lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Xác định R
Bài 13: Hỗn hợp A chứa Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi, tỷ lệ số mol R Fe hỗn hợp
là 1:3 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Clo cần dùng 12,32 lít khí Clo Xác định R
Bài 14 : Cho 17 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm đứng kế nhóm IA tác dụng hết với H2O
thu 6.72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y a- Xác định tên hai kim loại
b- Tính thể tích dung dich HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y
Caâu 10: Nhúng miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân lại thấy miếng kim
loại có khối lượng lớn so với trước phản ứng M :
A Al B Fe C Zn D Ni
Caâu 11: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+
Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Cơng thức hố học muối sunfat là:
A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4
Caâu 12: Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng
xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R
A Al B Fe C Zn D Mg
Caâu 13: Nhúng kim loại M có hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lất kim loại thấy
khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết , sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Xác định M?
A Zn B Fe C Mg D Ni
Câu 14: Kim loại M có hố trị khơng đổi Hồ tan hết 0,84 gam M dung dịch HNO3 dư giải phóng 0.3136l khí E đktc gồm NO N2O có tỉ khối H2 17,8 Kim loại M là: A Al B Zn C Fe D đáp án khác
Câu 15: Hồ tan oxit kim loại hố trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại là:
A Zn B.Mg C.Fe D Pb
Câu 16: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại hoá trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ
dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại cho là:
A Mg B Zn C Fe D Ba
Câu 17: Trong 500ml dd X có chứa 0,4925g hỗn hợp gồm muối clorua hidroxit kim loại kiềm PH dung dịch 12 điện phân 1/10 dd X hết khí Cl2 thu 11,2ml khí Cl2 273oC 1atm Kim loại kiềm là:
A K B Cs C.Na D Li
Câu 18: Cho dd A chứa 2,85g muối halogenua kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO3 thu 8,61g kết tủa Mặt khác đem điện phân nóng chảy hồn tồn (với điện cực trơ) a gam muối thấy khối lượng catot tăng lên 8,16g đồng thời anot có 7,616l khí đktc
Cơng thức muối nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 là:
(5)Câu 19: Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl 2,24l khí H2 (đktc) Nếu dùng 2,4g kim loại hoá trị II cho vào dd HCl dùng khơng hết 500ml dd HCl 1M Kim loại hoá trị II là:
A Ca B Mg C.Ba D Be
Câ©u 20 Hồ tan 1,7g hỗn hợp kim loại A nhóm IIA Zn vào dd HCl thu 0,672l khí (đktc). Mặt khác để hồ tan 1,9g A dùng khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại A :
A.Ca B Cu C.Mg D Sr
d¹ng 5: Bài tập viết cấu hình electron nguyên tử ion t ơng ứng mối quan hệ cấu hình electron tính chất nguyên tố.
ph ơng pháp
- nắm kĩ cách viết cấu hình e nguyên tư
- dựa vào số e lớp ngồi để suy luận tính chất ngun tố hóa hoc L
u ý :
- d¹ng (n-1)d4ns2 chun thµnh (n-1)d5ns1 (n-1)d9ns2 chun thµnh (n-1)d10ns1
- vào số e lớp để xác định tính chất nguyên tố (KL,PK,KH) + kim loại nhờng e trở thành cation u tiên e lớp cung nhờng + Sơ đồ hình thành ion ngun tử
Bµi tËp ¸p dơng:
Câu số 1: Viết cấu hình eloctron Cu (Z=29)
Câu Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Hãy viết cấu hình electron ion Fe2+
Câu 3 Khơng viết cấu hình xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: 4s24p5, 5s25p4, 5d106s2.
Bài 4Nguyên tố A khơng phải khí , ngun tử có phân lớp electron 3px.Nguyên tử
nguyên tố B có phân lớp electron ngồi 3sy
a/ Nguyên tố kim loại phi kim.(A kl pk, B kl)
b/ Xác định cấu hình
Câu 5 a) Viết cấu hình electron ion Fe2+, Fe3+, S2-, Ni Ni2+ biết S ô 16, Fe ô 26 Ni ô thứ 28 bảng tuần hồn
b) Trong cấu hình electron sau, điểm sai cấu hình Viết lại cho cấu hình Mỗi cấu hình cấu hình ngun tử Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học điển hình ngun tử ngun tố
1s22s12p5
1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p64p64s2
c) Viết cấu hình electron Cu (Z=29); Cr (Z=24), xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
Câu 6 Nguyên tử X, anion Y-, cation Z+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6. a) Viết cấu hình electron đầy đủ phân bố electron vào obitan nguyên tử X, Y, Z b) X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
c) Hãy cho biết vị trí X, Y, Z bảng hệ thống tuần hoàn
d) Giữa Y X có khả hình thành liên kết cho chúng hố hợp với nhau? Giải thích?
Câu Cation R+ anion Y- có cấu hình electron lớp 3p6. a) Viết cấu hình electron ngun tố R,Y, từ cho biết tên R Y
b) X hợp chất tạo nguyên tố R Y Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hố sau:( KCl)
Câu8 Cho S có Z = 16 Viết cấu hình electron phân bố vào orbital electron S Viết cấu hình electron ion S2- ; S6+ ; S4+ Từ giải thích lưu huỳnh có tính khử tính oxy hố S2- có tính khử.
A1
B1
X
A2 A3
B2
X
B3 X
X (6) (7)
(2) (3)
(4) (5)