CAC DẠNG bài tập CAU TAO NGUYEN TU

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Giáo viên biên soạn: Đỗ Đức Mạnh Tài Liệu ôn thi đại học A PHẦN TÓM TẮT LÝ THUYẾT CẦN NHỚ m p =1,6726.10-27 kg ≈ 1u Hạt proton(Z hạt) q p = 1+ Hạt nhân m n =1,6748.10-27 kg ≈ 1u Hạt Notron(N hạt) qn = - Điện tích hạt nhân: Z+ - Số ĐVĐTHN = Số p = Số e = Z - Số khối: A = Z + N - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có Z - Kí hiệu nguyên tử X - Đồng vị: Là nguyên tử số hạt p khác số hạt n - NGUYÊN TỬ Lớp electron (n) Vỏ nguyên tử Phân lớp electron (=n) n= 1(K) 1s n= 2(L) 2s 2p n= 3(M) 3s 3p 3d n= 4(N) 4s 4p 4d 4f n= 5(O) 5s 5p 5d 5f n= 6(P) 6s 6p 6d n= 7(Q) 7s 7p - Số AO tối đa lớp n2 - Số electron tối đa lớp n2 - Nguyên lý pauli: Trong 1AO có tối đa 2e - Nguyên lý bền vững: Các e chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Quy tắc Hunt: Các electron phân bố AO cho tổng số electron độc thân lớn - Viết cấu hình electron nguyên tử + B1: Xác định số electron nguyên tử + B2: Biểu diễn phân bố electron AO theo nguyên lý quy tắc + B3: Biểu diễn phân bố electron tren phân lớp thuộc lớp khác - Cấu hình electron lớp nguyên tử: + Có electron lớp khí + Có 1,2,3 electron lớp Kim loại + Có 5,6,7 electron lớp Phi kim + Có electron lớp kim loại PK Một số lưu ý: - Electron cuối điền vào phân lớp s,p,d,f người ta gọi la nguyên tố s,p,d,f - Một số trường hợp cấu hình elctron đặc biệt: Cr, Cu, Ag B PHẦN CÁC DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Bài tập tìm số hạt nguyên tử Câu Trong nguyên tử X , hiệu số hai loại hạt ( loại p,n,e ) tổng số hạt 40.Tính A Z X A A =27 , Z =14 B A =28 , Z =13 C A =27 , Z =13 D A =28 , Z =14 Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Khối lượng nguyên tử là: A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 3: Biết tổng số hạt proton, nơtron, electron, nguyên tử nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử là: A 108 B 122 C 66 D 188 Câu 4: X+ có tổng số hạt 57, Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, nhóm với X Vậy Y là: A Đồng B Liti C Natri D Magie Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Số khối R là: A 70 B 90 C 80 D 75 Câu 6: Một hợp chất có công thức phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M số nơtron nhiều số proton Trong hạt nhân X, số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 Hợp chất MX2 A ZnSi2 B CrCl2 C FeS2 D CuCl2 2− Câu 7: Tổng số hạt mang điện anion XY 82 Số hạt proton hạt nhân X nhiều số hạt proton hạt nhân Y hạt Số hiệu nguyên tử X, Y A 14, B 15, C 16, D 17, Câu 8: X,Y,Z nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X 2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY2 Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R phân tử hợp chất X,Y,Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện : A 104 B 52 C 62 D 124 Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 Hai nguyên tố A B : A Ca, Fe B Na, K C Mg, Fe D Ca, K Câu 10: Có hợp chất MX3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 M X là: A Al Cl B Mg Br C Al Br D Cr Cl Câu 11: Khối lượng phân tử muối RCO3, R'CO3, R''CO3 lập thành cấp số cộng với công sai 16 Tổng số hạt proton, nơtron hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120.Tìm R, R' R'' A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Mg, Ca, Cu D Be, Cu, Sr Dạng 2: Bài tập liên quan đến đồng vị Câu 1: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O; cacbon có hai đồng vị 12C, 13C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành từ đồng vị trên? A B C 12 D 18 Câu 2: Sb chứa đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 % khối lượng đồng vị 121 Sb Sb2O3 (MO=16) là: A 52,2 B 62,5 C 26,1 D 51,89 35 37 35 Câu 3: Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 17 Cl 17 Cl Phần trăm khối lượng 17 Cl có axit pecloric giá trị sau đây? (cho H=1; O=16) A 26,12% B 27,2% C 30,12% D 26,92% Câu 4: Cu tự nhiên có đồng vị: 63Cu 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính % khối lượng 65Cu CuSO4 (S=32, O = 16) A 29,78% B 11% C 27% D 17,16% Câu 5: Hiđro có nguyên tử khối trung bình 1,008 Trong nước, hiđro chủ yếu tồn hai đồng vị H H Số nguyên tử đồng vị H 1ml nước A 5,33.1020 B 4,53.1020 C 5,35.1020 D 4,55.1020 Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị có số khối 35 37 Khối lượng trung bình nguyên tử clo 35,5 Vậy % khối lượng 37Cl axit pecloric HClO4 (Cho số khối 1H, 16O): A 9,204 B 9,25 C 9,45 D 9,404 Câu 7: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Trong đồng 65Cu chiếm 27% số nguyên tử % khối lượng 63Cu Cu2O giá trị sau đây? A 88,82% B 63% C 32,15% D 64,3% Dạng 3: Bài tập liên quan cấu hình electron nguyên tử Câu Trong ion M3+ có tổng số hạt cấu tạo (p, e, n) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22.Cấu hình electron Z là: A (Ar)3d54s1 B (Ar)3d64s2 C (Ar)3d44s2 D (Ar)3d54s2 Câu 3: Nguyên tố X có eletron p Nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiêu số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất X Y có electron? A 54 B 30 C 36 D 64 Câu 4: Số nguyên tố mà nguyên tử có tổng số electron phân lớp s là: A B C D Câu Số nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s A 12 B C 10 D Câu Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s là: A B C D Câu Số nguyên tố mà cấu hình electron nguyên tử có phân lớp 4s2 A B C D Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố sau đây? A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 9: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron là: A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D.Ne, 1s22s22p6 Câu 10: Một nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 12 Y nguyên tố hoá học số nguyên tố sau? A Lưu huỳnh (z = 16) B Clo (z = 17) C Kali (z = 19) D Flo (z = 9) Câu 11: Electron cuối phân bố vào 3d8 Số electron nguyên tố là: A B 10 C D Kết khác Câu 12: Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu huỳnh (S) 16 Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M), lớp có electron Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A 12 B 10 C D Câu 13: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? Nguyên tố X A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 14: Một nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 11 Y nguyên tố hoá học số nguyên tố sau? A Kali (z = 19) B Lưu huỳnh (z = 16) C Flo (z = 9) D Clo (z = 17) Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e kết thúc phân lớp 4p3 ĐTHN nguyên tử Y : A 23+ B 23 C 33 D 33+ Câu 16: Nguyên tử A có số e phân lớp 4s gấp đôi phân lớp 3d, số hiệu nguyên tử nguyên tử A là: A 23 B 19 C 21 D 22 Câu 17: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10-19 Culông, biết điện tích electron -1,6.10-19 Culông, cấu hình e nguyên tử R là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d24s2 D 1s22s22p63s23p5 Dạng Bài tâp tính bán kính- Khối lượng riêng Câu Một n.tử có tổng số hạt 46 Trong tỉ số hạt mang điện tích hạt không mang điện 1,875 Khối lượng tuyệt đối n.tử là: ( Cho biết me = 9,109.10-31 kg ; mp = 1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27 kg) A 5,1673.10-26kg B 5,1899.10-26 kg C 5,2131.10-26 kg D.5,252.10-27kg 63 64 Câu 2.Một đồng chứa mol đồng Trong đồng có hai loại đồng vị Cu Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75%, Hỏi đồng nặng gam A 127 gam B 127,5 gam C 128 gam D 128,5 gam Câu Nguyên tử Ag có bán kính 1,44Å khối lượng nguyên tử 108 đvC Khối lượng riêng Ag : A 0,07 g/cm3 B 14,34 g/cm3 C 50,00 g/cm3 D 75,00 g/cm3 o Câu 4: Nguyên tử nhôm(Al) có bán kính 1,43 A có khối lượng nguyên tử 27 đvC Khối lượng riêng nhôm là: A 3,39 kg/dm3 B 3,36 g/cm3 C 3,31tấn/m3 D 3,56 g/cm3 Câu 5: Tính bán kính nguyên tử gần nguyên tử Au 20 C biết nhiệt độ khối lượng riêng vàng 19,32g/cm với giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Cho khối lượng nguyên tử Au 196,97 A 1,65A0 B 1,35A0 C 1,45A0 D 1,55A0 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho nguyên tử khối Fe 55,85 200C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,28 A0 B 1,41A0 C 1,67 A0 D 1,97 A0 C PHẦN BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1: Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh Tom–xơn (J.J Thomson) Từ phát đến nay, electron đóng vai trò to lớn nhiều lĩnh vực sống : lượng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ? A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1095 10–28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 2: Các electron thuộc lớp K, M, N, L nguyên tử khác yếu tố sau đây? Hãy chọn phương án sai? A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân C Năng lượng electron D Khối lượng electron Câu 3: So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau đúng? A Khối lượng electron khoảng 1/1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng nơtron hạt nhân C Khối lượng electron khối lượng proton hạt nhân D Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử, bỏ qua phép tính gần Câu 4: Trong tự nhiên tồn loại nguyên tử hiđro: loại nguyên tử oxi: có là: A 12 B 18 C 15 Câu 5: Một nguyên tố hoá học đặc trưng bởi: A Tổng số protôn nơtrôn B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Số proton hạt nhân Câu 6: Chọn phát biểu sau: A Đồng vị nguyên tử có số khối A B Đồng vị nguyên tử có số e ,chỉ khác số n nhân C Đồng vị có tính chất hoá học vật lí D Hai nguyên tố khác chứa đồng vị Số loại phân tử nước D 21 Câu 7: Cho nguyên tử Chọn cặp nguyên tử có tên gọi hoá học: A Z, T B Y, Z C X, Y D X, Y Z, T Câu 8: Cho nguyên tử : X ( 6p ,6n ) ,Y ( 6p, 7n ) , Z ( 7p, 7n ) , T ( 6e , 8n ).Chọn nguyên tử đồng vị: A X ,Y T B X , T C X , Y D Y , Z Câu 9: Tính số loại phân tử CO2 khác tạo thành từ đồng vị 12C ,13C với 16O , 17O ,18O A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 10: Sắp xếp obitan sau : 3s,3p,3d,4s theo thứ tự lượng tăng dần A 3s