tạo dung dịch có màu vàng.. Tạo ra kết tủa có màu vàng DC[r]
(1)Muối nitrat tính oxi hoá ion Muối nitrat tính oxi hoá ion NONO33- -
Câu Khi bị nhiệt phân dÃy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3
C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3
Câu 2: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì:
A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu, hóa nâu khơng khí
Cõu 3: Đem nung khối lợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lợng giảm
0,54g Khi lng mui Cu(NO3)2 ó bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g
Cõu : Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu c bao
nhiêu lít khí NO (đktc)? A 0,67 lÝt B 1,344 lit C 0,896 lÝt D 14,933 lÝt
Cõu : Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2, hỗn hợp khí đợc dẫn vào 89,2ml H2O cịn d
1,12lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lợng O2 hồ tan không đáng kể).Khối lợng Cu(NO3)2 ban đầu nồng độ %
của dung dịch axit tạo thành :A 18,8 g ;12,6% B 18,6 g ; 12,6% C 8,5 g ;12,2% D 18,8 g ; 12%
Câu 6 : Thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm:
TN1 : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO
TN : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO.Biết
NO sản phẩm khử nhất, thể tích khớ đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64)
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu 7: Nung nóng 39 gam hh ḿi gờm KNO3 Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu được rắn A 7,84
lít hỡn hợp khí X (ở đktc)
a) Vậy % khối lượng mỗi muối hh ban đầu bằng:
A KNO3 57,19% Cu(NO3)2 42,82% B KNO3 59,17% Cu(NO3)2 40,83%
C KNO3 51,79% Cu(NO3)2 48,21% D KNO3 33,33% Cu(NO3)2 66,67%
b) Nếu dẫn khí CO dư qua chất rắn A (có nung nóng) sau phản ứng khới lượng rắn A giảm với khối lượng
là: A 0,08 gam B 0,16 gam C 0,32 gam D 0,24 gam
Câu 8: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 một thời gian để nguội cân lại được 31,5gam chất rắn Vậy h% p/ứ bằng:
A 33,33% C 66,67% C 45% D 55%
Câu 9: Nhiệt phân hồn tồn hh ḿi KNO3 Cu(NO3)2 có khới lượng có khới lượng 5,4 gam Sau phản
ứng kết thúc thu được hh khí X Biết M X
=32,1818 Vậy khối lượng mỗi muối nitrat hh bằng:
A 18 gam 60 gam B 19,2 gam 74,2 gam C 20,2 gam 75,2 gam D 30 gam 70 gam
Câu 10: Nung 9,4 gam M(NO3)n bình kín có V bằng 0,5 lít chứa khí N2 Nhiệt đợ áp śt bình
trước nung 0,984 atm 270C Sau nung muối bị nhiệt phân hết còn lại gam chất rắn M2On Sai
đó đưa bình về 270C áp śt bình p Vậy ḿi đem nhiệt phân là:
A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3
Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau mợt thời gian thu được 4,96 gam
chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng
A B C D
Câu 12 : Nhiệt phân hoàn tồn 18,8 gam ḿi nitrat kim loại M (hoá trị II) thu được gam oxit tương ứng
M kim loại số các kim loại cho dưới đây? A.Mg B.Zn C.Cu D.Ca
Câu 13 : Dung dich B chứa hai chất tan H2SO4 Cu(NO3)2 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25
ml dung dịch NaOH 16%(d=1,12g/ml) Lọc nlấy kết tủa sau phản ứng , đem nung nhiệt độ cao đến khối l -ợng không đổi thu đợc 1,6 gam chất rắn
a) Nồng độ mol H2SO4 CuSO4 dung dịch B :
A 1M vµ 0,4M B 1,5M vµ 0,4M C.1M vµ 0,5M D §¸p ¸n kh¸c
b) Cho 2,4 gam Cu vào 50 ml dung dịch B (chỉ tạo sản phẩm khử NO).Thể tích khí NO(đktc) thu đơch
lµ : A 0,48 lÝt B 0,56lÝt C 0,672 lít D Đáp án khác
Cõu 14.Hoà tan 5,76 gam Cu 80 ml dung dịch HNO3 2M thu đợc NO Sau phản ứng kt thỳc
cho thêm lợng d dung dịch H2SO4 vào dung dịch lại thấy có NO bay Thể tích khí NO bay thêm
H2SO4 vào lµ : A.0,672 lÝt B 0,7467 lÝt c 0,84 lít D Kết khác
Cõu 15 : Cho a mol Cu tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M(loãng) thu c V lớt
khí NO(đktc) V có giá trị lµ : A 1,344 B 14,933a C 1,344 vµ 14,933a D Kết khác
Cõu 16 : Nhiệt phân 8,52 gam muối nitrat cảu kim loại R có hố trị khơng đổi, rhu đ ợc oxit R có khối lợng 2,04 gam Cơng thức muôI nitrat :