18 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa chương 2 lớp 10 có đáp án

Các bạn cùng tham khảo 18 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa chương 2 lớp 10 có đáp án tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ kiểm tra sắp tới. Chúc các bạn thành công.

18 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC CHƯƠNG LỚP 10 CÓ ĐÁP ÁN ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút Câu 1: X Y nguyên tố liên tiếp chu kì (Zx Z < N < 1,5Z (2) (0,5d) Từ (1) (2) ta có 4,5 < Z < 5,3 -> Z= 5.vậy số p = số e =Z =5 ; số n = 16 -5 2= (0,5d) Cấu hình electron: 1s22s22p1 ( 0,5d ) O chu ki 2, nhom IIIA ( 0,5d ) Cu 2: R2O5 -> cong thuc voi hop chat hidoro la RH3 (0,5d) 17,64% H co d.v.c (0,5d) 82,36% R co x d.v.c -> x= 82,36.3 : 17,64 =17 d.v.c ( 0,5d) Vay R la nguyen to N (0,5d) Câu : PTHH: M+ H2SO4 > MSO4 + H2 M(g) 22,4l 0,54(g) 0,672l (0,5d) M = 0,54.22,4 : 0,672 = 18 (g) Do kim loai o chu ki lien tiep nen la nguyen to Mg va Be 0,5d) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG II HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút ĐỀ Câu 1: Dựa sở để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì) C Các ngưn tố có số e hố trị nguyên tử xếp thành cột (Nhóm) D Cả đáp án Câu 2: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 3: trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p43s1 Câu 4: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là: A B C D 2+ Câu 5: Nguyên tử ngun tố X có Z = 12 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s1 Câu 6: Anion X2−có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron X A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p53s1 Câu 7: Anion X2−có cấu hình electron 1s 2s2 2p6 Số electron lớp X A B C D Câu 8: Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4 có electron cuối điền vào phân lớp sau: X1 : 4s1 X3 : 3p6 X2 : 3p3 X4 : 2p4 Nguyên tố kim loại A X1 X2 B X1 C X1, X2, X4 D Khơng có ngun tố Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p Số proton X Y A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p Kết luận đúng? A Cả X Y kim loại B Cả X Y phi kim C X kim loại Y phi kim D X phi kim Y kim loại 2− Câu 11: Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Tổng số electron lớp vỏ X2− bao nhiêu? A 18 B 16 C D 20 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bố vào phân lớp 4s1 X có cấu hình electron đây? A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 13: Chu kì tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron lớp D số electron hóa trị Câu 14: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 15: Nhóm tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số electron hóa trị (trừ số ngoại lệ) Câu 16: Trong phân nhóm chính, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 17: Anion Y − có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hồn Y thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IA + 2 Câu 18: Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hồn M thuộc A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 4, nhóm IA Câu 19: Ngun tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn A Na, chu kì 3, nhóm IA B Mg, chu kì 3, nhóm IIA C F, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA 2+ 2 Câu 20: Cation X có cấu hình electron 1s 2s 2p6 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm VIA D chu kì 2, nhóm IIA Câu 21: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Trong hợp chất R với hiđro (khơng có thêm ngun tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố đây? A Oxi (Z=8) B Lưu huỳnh (Z=16) C Crom (Z=24) D Selen (Z=34) Câu 22: Nguyên tử nguyên tố có bán kính ngun tử bé nhất? A Li B Na C K D Cs Câu 23: Ba nguyên tố A (Z=11), B (Z=12), D (Z=13) có hiđroxit tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazơ hiđroxit A X, Y, T B X, T, Y C T, X, Y D T, Y, X Câu 24: Mỗi chu kì (…) kết thúc (…) Trong dấu (…) từ: A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen C kim loại kiềm thổ; khí D kim loại kiềm ; khí Câu 25: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối lượng Nguyên tố Y : A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri Câu 26: Trong hiđroxit hiđroxit có tính axit mạnh ? A HClO4 B HBrO4 C H2SO4 D H2SeO4 Câu 27: Cho 3,9g kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí hiđro ( đktc ) Kim loại : A Na B K C Mg D Li Câu 28: Nguyên tố X có phân lớp electron 3p Nhận định sai nói X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp ngồi ngun tử nguyên tố X có electron C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu 29: Nguyên tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 4s2 A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IVB C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm IIA Câu 30: Trung hoà hết 5,6 g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA : A Canxi B Natri C Kali D Liti 3+ Câu 31: Ion M có cấu hình electron lớp ngồi : 2s2 2p6 Nguyên tố M : A Magiê B Natri C Nhơm D Kali Câu 32: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Số electron lớp B Độ âm điện nguyên tố C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại , tính phi kim - - HẾT KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN II MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 14 ===================================================================== === Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU) Câu 1: Số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn A B C 18 D 32 Câu 2: Electron hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A s B p C d D f Câu 3: Các yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? A Bán kính nguyên tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 4: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 Để đạt cấu hình electron bền vững khí gần kề, phản ứng hóa học, X A electron B electron C nhận electron D nhận electron Câu 5: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A N2, I2, Cl2, H2 B Cl2, CO2, H2S, F2 C N2, CH4, H2, HCl D PH3, HF, Cl2, CH4 Câu 6: Điện hóa trị F hợp chất BaF2 A 2- B -1 C 1+ D 1- Câu 7: Phát biểu sau không bảng tuần hồn ngun tố hóa học? A Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử B Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi nguyên tử C Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố D Số thự tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử Câu 8: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2 A 2s B 3s C 3p3 D 2p3 Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (2) Chu kì có 18 nguyên tố (3) Các phân lớp electron nguyên tử khí trạng thái bão hịa (4) Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm Số phát biểu không A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 10: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 Hóa trị cao X với oxi A B C D Câu 11: Hợp chất sau hợp chất ion? A K2O B SiH4 C Cl2O D CO2 Câu 12: Cho chất sau: I2 (1), NF3 (2), CaCl2 (3), CCl4 (4), MgO (5) Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị A (1), (2), (5) B (1), (2), (4) C (1), (3), (5) D (2), (4), (5) Câu 13: Số oxi hóa Mn KMnO4, Zn Zn2+, O Cl2O, P HPO42- là: A +7, +2, +2, +5 B +6, +2, +2, +3 C +7, +2, -2, +5 D +7, 0, -2, +5 Câu 14: Cho nguyên tố: M (Z = 20), X (Z = 12), Y (Z = 14) Phát biểu sau đúng? A M, X, Y thuộc chu kì nhỏ bảng tuần hồn B Tính phi kim: Y > X > M C Cơng thức hợp chất khí Y với hiđro H2Y D M, X, Y nguyên tố kim loại Câu 15: Cho phát biểu sau: (1) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (2) Các hợp chất cộng hóa trị khơng tồn thể rắn (3) SO24 ion đơn nguyên tử (4) Liên kết hóa học tạo thành nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim liên kết ion Số phát biểu không A B C D MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU) Câu 16: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton 27 Vị trí X Y bảng tuần hồn A X Y thuộc chu kì 4, X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm IVA B X Y thuộc chu kì 3, X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA C X Y thuộc chu kì 3, X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm IVA D X Y thuộc chu kì 4, X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 94,118% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao A 40% B 50% C 60% D 80% Câu 18: Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 11 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử Y hạt Cơng thức hợp chất hình thành X Y loại liên kết hóa học chúng A XY2 với liên kết cộng hóa trị B X2Y với liên kết cộng hóa trị C XY2 với liên kết ion D X2Y với liên kết ion Câu 19: Cấu hình electron lớp nguyên tử X 2s²2p2 Phát biểu sau đúng? A Điện tích hạt nhân X 6+ B Phân tử XO2 phân cực có chứa liên kết X=O phân cực C Trong XO2, X có hóa trị 4+ D X thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện X hạt Phát biểu sau không đúng? A Y phi kim B Công thức hợp chất Y với hiđro H2Y C Y thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Y thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu 1: Viết cơng thức cấu tạo PF3 C2H4, cho biết hóa trị P PF3 C C2H4 Cho: P (Z=15),F(Z=9),C(Z=6),H(Z=1) Câu 2: X, Y kim loại nhóm IIA (MX < MY) Hịa tan hết 2,72 gam hỗn hợp Z gồm X Y dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng X, Y Z (Nhóm IIA gồm nguyên tố sau: Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr =88, Ba = 137) - HẾT - ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B B A D D C B B A B C B C A D A B C Đáp án tự luận Đáp án Câu Viết CTCT Xác định hóa trị R  HCl  RCL2  H 0,08 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,08 2,72  34 0,08  Mg Ca MR  Lập hệ phương trình tính n(Mg )  0,03 mol , n(Ca)  0,05 mol 0,03.24 100%  26, 46% 2,72 %mCa  100%  26,46%  73,53%  % m Mg  0,5 KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN II MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 15 ======================================================================= = Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d104s2, số electron hóa trị X A B C 10 D 12 Câu 2: Cho nguyên tố X (Z=13) Phát biểu sau đúng? A X thuộc chu kì B X có electron lớp ngồi C X kim loại D X dễ nhận electron A Y có electron lớp ngồi B Oxit Y có tính bazơ C Cơng thức oxit cao Y Y2O3 D Y có lớp electron Câu 4: Nhóm B chứa nguyên tố A s p B p d C s d D d f Câu 5: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn X ô số A B 35 C 17 D 16 Câu 6: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử thường có A số lớp electron B số electron lớp C số electron hóa trị D số phân lớp electron Câu 7: Với nguyên tố nhóm A, yếu tố sau khơng biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Tính kim loại tính phi kim B Độ âm điện C Tính axit bazơ oxit cao D Nguyên tử khối MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) Câu 8: Vị trí nguyên tố X (Z = 20) bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IIA Câu 9: Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Cấu hình electron nguyên tử X A [Ar]4s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d104s24p1 D [Ne]3s23p1 Câu 10: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hoá trị M A B C D Câu 11: Cho nguyên tử nguyên tố sau: 11X, 12Y 13Z Thứ tự tăng dần tính bazơ từ trái sang phải là: A Y(OH)2, Z(OH)3, XOH B Z(OH)3, XOH, Y(OH)2 C XOH, Y(OH)2, Z(OH)3 D Z(OH)3, Y(OH)2, XOH Câu 12: Công thức oxit cao nguyên tố R RO3 Phát biểu sau khơng đúng? A Hợp chất khí R với hiđro có cơng thức RH2 B R có electron lớp C RO3 oxit axit D R nhóm VIA Câu 13: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit bậc cao R A RH3 R2O5 B RH2 RO C RH4 RO2 D RH5 R2O3 Câu 14: Cho nguyên tố X (Z=4), Y (Z=12), T (Z=20) Phát biểu sau không đúng? A Cả ba nguyên tố kim loại B Cả ba nguyên tố thuộc chu kì nhỏ C Số lớp electron X > Y > T D Nguyên tử ba có electron lớp Câu 15: Cho nguyên tố X (Z=7), Y (Z=8), T (Z=9) Phát biểu sau khơng đúng? A Có hai ngun tố phi kim ngun tố khí B Số electron hóa trị X, Y, T 5, 6, C Số electron lớp X > Y > T D Ba nguyên tố thuộc chu kì MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU) Câu 16: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA có tổng số hạt nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p6 Câu 17: Cho: S (Z=16), Se (Z=34), Cl (Z=17), Br (Z=35) Trong hiđroxit đây, chất có tính axit mạnh A HBrO4 B HClO4 C H2SeO4 D H2SO4 Câu 18: Biết nguyên tử khối: Mg = 12, Na = 23, Ca = 40, K = 19 Cho 2,4 gam kim loại R chưa rõ hóa trị tác dụng với nước dư thu 1,344 lít H2 (đktc) R A Mg B Na C K D Ca Câu 19: Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro RH2 Trong oxit cao R, oxi chiếm 60% khối lượng Nguyên tử khối R A 32 B 16 C 40 D 24 Câu 20: Trong chu kì bảng tuần hồn, số ngun tố mà ngun tử có electron lớp A 10 B 11 C D Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: Xác định vị trí nguyên tố Y (Z = 17) bảng tuần hoàn (giải thích ngắn gọn) Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố X nhóm Y Câu 2: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Xác định tên kim loại giá trị m (Cho nguyên tử khối : Li=7, Na=23, K=39, Cl=35,5) ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D C C D C C D D B A B A B B D A D Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm Đáp án Câu Điểm Cấu hình e Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ơ 17, chu kì (có lớp e), nhóm VIIA (ngun tố p, có 7e lớp ngồi cùng) 0,25 0,5 Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p5 Gọi R kí hiệu chung hai kim loại nhóm IA R + HCl  RCl + 1/2H2 0,4 0,4 0,2 0,25 0,75 MR = 4, =11 0, Hai kim loại Li Na m = 0,4(11 + 35,5) = 18,6 gam 0,25 KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN II MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 16 ======================================================================= = Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU) Câu 1: Số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn A B C 18 D 32 Câu 2: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B đẩy electron ngun tử hình thành liên kết hóa học C nhận electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học D nhường electron ngun tử hình thành liên kết hóa học Câu 3: Trong bảng tuần hồn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân điều khẳng định sau không đúng? A Trong chu kì, tính phi kim ngun tố tăng dần B Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố tăng dần C Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần D Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 4: Phân tử sau chứa ion đơn nguyên tử? A H2SO4., B BaCl2., C Ca(OH)2., D NH4Cl Câu 5: Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử A electron chung., , B cho, nhận electron., C góp chung cặp electron., D hay nhiều cặp electron chung Câu 6: Điện hóa trị kali phân tử K2O là, , A 2., B 1., C 2+., D 1+ Câu 7: Hợp chất hợp chất cộng hóa trị?, , A K2O., B NaCl., C Cl2O., D CaF2 MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU), , , Câu 8: Ngun tố thuộc chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử là, A [Ar]4s24p4., B [Ne]4s24p4., C [Ar]3d104s24p4., D [Ar]4s24p6 Câu 9: Dãy sau hợp chất ion?, , A H2S, NaCl, CH4., B KF, H2O, HCl., C CH4, H2S, CaO., D H2 O, CO2, NH3 Câu 10: Cho nguyên tử: 1H 17Cl Số cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết phân tử HCl A 2., B 3., C 4., D Câu 11: Số oxi hóa Mn K2 MnO4, Fe Fe3+, S SO3 là: A +6, +3, +6., B +3, +5, 0., C +6, +3, +5., D.+5,+6,+3 Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: X 1s22s 22p63s1, Y 1s22s22p63s2, Z 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit tương ứng xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải A XOH, Y(OH)2, Z(OH)3 B Y(OH)2, Z(OH)3, XOH C Z(OH)3, Y(OH)2, XOH D Z(OH)3, XOH, Y(OH)2 Câu 13: Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 9, 16, 17 Dãy so sánh tính phi kim A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Z>X>Y 2– + Câu 14: Nguyên tử X, anion Y cation Z có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Bán kính nguyên tử X, anion Y2– cation Z+ xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A X, Y2–, Z+ B Y2–, X, Z+ C Z+, X, Y2– D X, Z+, Y2– Câu 15: Trong khí sau, khí tan nhiều nước A CO2 B O2 C HCl D H2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU) Câu 16: X ngun tố chu kì 3, nhóm VA Y ngun tố chu kì 2, nhóm VIA Công thức loại liên kết hợp chất tạo X Y A X2Y5, liên kết cộng hóa trị C X3Y2, liên kết ion B X2Y3, liên kết ion D X5Y2, liên kết cộng hóa trị Câu 17: X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 X, Y A N (Z=7) P (Z=15) B Al (Z=13) Ga (Z=31) C Mg (Z=12) Ca (Z=20) D Na (Z=11) K (Z=19) Câu 18: Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH Trong oxit cao nhất, R chiếm 10/17 khối lượng Nguyên tử khối R A 23 B 39 C 35,5 D 80 Câu 19: X, Y nguyên tố liên tiếp chu kì (ZX < ZY) có tổng số điện tích hạt nhân 33 Kết luận sau đúng? A Tính phi kim X > Y C X, Y phi kim B X, Y thuộc chu kì D Độ âm điện X > Y Câu 20: Cho ba nguyên tố: M (Z = 11), X (Z = 13), Y (Z = 17) Nhận định sau đúng? A Từ nguyên tử M nguyên tử X tạo hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị B Liên kết nguyên tử M nguyên tử Y liên kết ion C M Y kim loại, X phi kim D Liên kết nguyên tử M nguyên tử Y liên kết cộng hóa trị Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: a) Viết sơ đồ hình thành liên kết nguyên tử X (Z = 12) Y (Z = 8) b) Nêu tính chất hóa học ngun tố clo thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Câu 2: Hịa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15,68 lít khí (đktc) Xác định tên hai kim loại tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (Nhóm IIA gồm: Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87,6, Ba=137) - HẾT - ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D B D D C C D B C B C A C D C B A C Tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm Đáp án Câu Điểm a) Viết sơ đồ hình thành liên kết 0,5 b) Nêu tính chất hóa học 0,5 Lập luận, tính tốn xác định tên hai kim loại magie canxi 0,5 Lập hệ, giải tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp: 40% 60% 0,5 KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN II MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 17 ======================================================================= = Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU) Câu 1: Khối nguyên tố thuộc nhóm B bảng tuần hoàn nguyên tố gồm A nguyên tố d B nguyên tố s p C nguyên tố f D nguyên tố d f Câu 2: Nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? A Kali (Z = 19) B Oxi (Z = 8) C Clo (Z = 17) D Flo (Z = 9) Câu 3: Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Độ âm điện B Tính chất nguyên tố đơn chất C Nguyên tử khối D Thành phần tính chất hợp chất Câu 4: Liên kết ion liên kết tạo thành A nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với ion dương kim loại B nhờ cặp electron chung hai nguyên tử C nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D nhờ cặp electron chung nguyên tử đóng góp Câu 5: Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai ngun tử A electron chung B cho - nhận electron C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung Câu 6: Phát biểu sau không đúng? A Trong phân tử hợp chất, tổng đại số số oxi hóa tất nguyên tử khác không B Trong đơn chất, số oxi hóa ngun tố khơng C Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố điện tích ion D Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa nguyên tố H +1 O -2 Câu 7: Cho hợp chất sau: NH3 (1), BaCl2 (2), HCl (3), K2O (4), (NH4)2SO4 (5), Ca(OH)2 (6), Na2CO3 (7) Hợp chất chứa ion đa nguyên tử A 2, 3, B 5, 6, C 4, 5, D 1, 6, MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) Câu 8: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron trạng thái là: 1s22s22p63s23p1 Trong bảng tuần hoàn X thuộc A chu kỳ 3, nhóm IA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 2, nhóm IIA D chu kỳ 1, nhóm VIIA Câu 9: Trong bảng tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, điều khẳng định sau không đúng? A Trong chu kì, tính phi kim ngun tố tăng dần B Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố tăng dần C Trong nhóm A, tính kim loại ngun tố tăng dần D Trong chu kì, hóa trị nguyên tố hợp chất oxit cao tăng dần Câu 10: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 17, thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Phát biểu sau đúng? A Nguyên tố X kim loại B Công thức oxit bậc cao nguyên tố X X2O C Hidroxit tương ứng với oxit cao X có tính axit mạnh D X có hóa trị hợp chất với hidro Câu 11: Dựa vào tính chất kim loại, phi kim ngun tố dãy khơng có hợp chất ion A H2S, Na2O B KF, H2O C H2S, MgCl2 D H2O, CO2 Câu 12: Cho phân tử: Cl2O, NO, PH3, NH3 giá trị độ âm điện Cl, O, N, P, H là: 3,16; 3,44; 3,04; 2,19; 2,2 Dựa vào hiệu độ âm điện phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh A Cl2O B NO C PH3 D NH3 Câu 13: Chất sau chứa nguyên tố có cộng hóa trị 4? A NH3 B H2O C N2 D H2CO3 Câu 14: Cho nguyên tố: M (Z = 11), X (Z = 13), Y (Z = 17) Nhận định sau đúng? A Từ nguyên tử M nguyên tử X tạo hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị B Liên kết nguyên tử M nguyên tử Y liên kết ion C M Y kim loại X phi kim D Liên kết nguyên tử M nguyên tử Y liên kết cộng hóa trị Câu 15: Dãy sau có hợp chất cộng hóa trị? A H2S, Na2O, AlCl3 B KF, H2O, BeH2 C BF3, H2S, MgCl2 D H2O, CO2, BF3 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU) Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm VA Cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro X A X2O5 H3X B XO2 H3X C X2O6 H6X D X3O HX2 Câu 17: Nguyên tố R thuộc nhóm A có hợp chất khí với hiđro RH Trong oxit cao R, oxi chiếm 61,2% khối lượng Nguyên tử khối R gần với (Cho H=1, O=16) A 35,5 B 19 C 80 D 127 Câu 18: Cho giá trị độ âm điện tương ứng với số nguyên tố sau: K (0,82), F (3,98), N (3,04), H (2,20), Na (0,93), C (2,55), O (3,44), Al (1,61), Cl (3,16) Dãy phân tử có liên kết ion phân tử A NH3, AlCl3 B KF, Na2O C AlCl3, Al4C3 D NH3, Na2O Câu 19: Dãy gồm phân tử có liên kết cộng hóa trị A H2O, CaCl2, Na2CO3 B (NH4)2SO4, NH4Cl, NH3 C H2O, NH4Cl, HCl D NH3, HClO, HCl − + Câu 20: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Phát biểu sau đúng? A Hợp chất tạo hai ion X− cation Y+ có cơng thức X2Y B X, Y nguyên tố khí C Tổng số electron có phân tử hợp chất tạo hai ion X − cation Y+ 36 D Nguyên tố X, Y hợp chất M (tạo anion X− cation Y+) có điện hóa trị Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: Viết công thức cấu tạo phân tử: N2; HCl, H2O, HOCl Câu 2: Hãy so sánh giá trị tuyệt đối số oxi hóa cộng hóa trị nguyên tố N; nguyên tố C tương ứng hợp chất HNO2; H2CO3 Dựa vào công thức cấu tạo để giải thích ngắn gọn kết so sánh đó? (Biết ; ; ; ) - HẾT - ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm 10 11 D D C C D A B B B C D Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm Câu Đáp án Viết công thức cấu tạo Trả lời nguyên tố N Trả lời nguyên tố C Viết cơng thức cấu tạo để giải thích 12 D 13 D 14 15 B D 16 A 17 A 18 19 B D 20 C Điểm 0,25x4 0,25 0,25 0,25x2 KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN II MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 ĐỀ THAM KHẢO SỐ 18 ======================================================================= = Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU) Câu 1: Chu kì chứa nguyên tố mà nguyên tử có A số electron B số lớp electron C số electron hố trị D số electron lớp ngồi Câu 2: Cho nguyên tử: 13Al, 11Na, 12 Mg, 16S Dãy so sánh bán kính nguyên tử sau đúng? A Al < Na < Mg < S B Na < Al < S < Mg C S < Mg < Na < Al D S < Al < Mg < Na Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm VA B chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 2, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 4: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử A kim loại B phi kim C kim loại điển hình phi kim điển hình D kim loại phi kim Câu 5: Để hình thành phân tử X2, nguyên tử X (cấu hình electron 1s22s22p5) phải góp chung n electron Giá trị n A B C D Câu 6: Hóa trị Ca Cl CaCl2 A B 2+ 1- C +2 -1 D 2+ 22 Câu 7: Ngun tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro R A RO2 RH4 B RO2 RH2 C R2O5 RH3 D RO3 RH2 MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) Câu 8: Electron hóa trị nguyên tử nguyên tố nhóm IA, IIA electron A s B p C f D d Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 10: Ngun tố X có phân lớp electron ngồi nguyên tử 3p3 Phát biểu sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 15 proton B Lớp ngồi ngun tử nguyên tố X có electron C X thuộc chu kì D X thuộc nhóm VA Câu 11: Sự hình thành liên kết phân tử Na2O khơng có đặc điểm sau đây? A Ngun tử oxi có độ âm điện lớn nên hút electron lớp nguyên tử natri B Nguyên tử oxi nhường electron cho nguyên tử natri C Có lực hút tĩnh điện cation natri anion oxit D Có cho nhận electron nguyên tử natri nguyên tử oxi Câu 12: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B khơng xác định C cộng hố trị phân cực D Ion Câu 13: Số oxi hóa S đơn chất, Fe Fe3+, S SO2, P HPO42- là: A 0, +3, +4, +6 B 0, +3, +6, +6 C 0, +3, +4, +5 D + 2, +3, + 3, +4 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn thường có A số nơtron B số lớp electron C số proton D số electron lớp Câu 15: Cho: Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Dãy xếp hiđroxit Si, P, S, Cl theo chiều tính axit tăng dần từ trái sang phải là: A H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3 D H3PO4, HClO4, H2SiO3, H2SO4 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU) Câu 16: Cho nguyên tố sau: 9F, 16S, 17Cl, 14Si Thứ tự giảm dần tính phi kim từ trái sang phải là: A F, Cl, S, Si B F, Cl, Si, S C Si, S, F, Cl D Si, S, Cl, F Câu 17: Các yếu tố không biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử, độ âm điện B số electron nguyên tử, số lớp electron C tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 18: Cho chất: NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg:1,31; H:2,20; C:2,55) Số chất có liên kết ion A B C D Câu 19: Cho 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y (MX > MY) thuộc nhóm IA chu kì bảng tuần hồn, tác dụng hết với H2O thu 3,36 lít khí H2 (đktc) X, Y (Cho: Li=7, Na=23, K=39, Rb=87,5) A Li Na B Na K C Li K D K Na Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: (1 điểm) Biểu diễn hình thành liên kết phân tử K2O biết ZK=19 ZO=8 Câu 2: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao có oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố R thành phần phần trăm nguyên tố R RH3 (Cho NTK: O=16, H=1, N=14, P=31, S=32, - HẾT - ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A C A B C A B B B C C D A A B D B B Tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm Câu Đáp án Biểu diễn cấu hình electron K, O Viết cho nhận electron Biểu diễn cấu hình electron K+ , O2Biểu diễn hình thành liên kết ion Viết biểu thức xác định hàm lượng O R hợp chất oxit cao Xác định R N Xác định %N/NH3=82,35 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 ... Z = 12 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s1 Câu 6: Anion X2? ?có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron X A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4... electron đây? A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 13 : Chu kì tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số lớp electron... Câu 11 Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Cấu hình electron nguyên tử X : A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 12 Đại