1. Trang chủ
  2. » Ngoại Ngữ

Tai lieu on thi khong the thieu cho hs

3 10 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 353,3 KB

Nội dung

Nãi chung bÊt kú bµi to¸n nµo liªn quan tíi sù thay ®æi sè oxi ho¸ ®Òu cã ph¸p nµy.[r]

(1)

Cơ Sở Luyện Thi Đại Học Ngày Mới 18A/88 – Đinh Văn Tả - TP.Hải Dương

Copyright © 2007 – 2009 Ngơ Xn Quỳnh Trang | 50

P

PPhhhơơơnnnggg ppphhháááppp 111000::: bbbooo tttoooààànnn eeellleeeccctttrrrooonnn I

II ppphhhơơơnnnggg ppphhháááppp gggiiiảảảiii

1

11 . NNNggguuuyyyêêênnn tttắắccc

Trong phản ứng oxi hóa khử ta cã: ∑Sè electron nhËn = ∑Sè electron cho Sè mol electron nh−êng = Sè mol electron nhËn

→ ∑

2

22 . NNNhhhữữnnnggg đđđiiiểểmmm ccchhhúúú ýýý &&& ƯƯƯuuu đđđiiiểểmmm cccủủaaa ppphhhơơơnnnggg ppphhháááppp

- Phng pháp áp dụng cho toán mà chất tham gia phản ứng có thay đổi số oxi hóa, tốn phức tạp, xảy qua nhiều q trình, trí nhiều không xác định đ−ợc chất d−, chất phản ứng hết Với ph−ơng pháp ta không cần viết ph−ơng trình phản ứng nào, khơng cần quan tâm tới giai đoạn trung gian mà mấu chốt dạng toán cần biết đ−ợc trạng thái số oxi hóa trạng thái số oxi hóa cuối chất phản ứng

- Để xác định xác trạng thái đầu trạng thái cuối ta nên lập sơ đồ hình tam giác với đỉnh tam giác chất phản ứng Xác định xác chất khử (cho electron) chất oxi hóa (nhận electron) từ đầu q trình đến cuối q trình, sau dựa vào kiện tốn để tìm

e cho vµ e nhËn

n n

∑ ∑ áp dụng định luật bảo toàn electron

- Với phơng pháp giúp ta tính toán kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng (phù hợp với thi trắc nghiệm)

- Khắc sâu đợc chất thu electron nhờng electron tr×nh oxi hãa

- Cho phép giải nhanh chóng nhiều tốn có nhiều chất oxi hóa chất khử (đặc biệt tốn có nhiều phản ứng, việc viết ph−ơng trình cân ph−ơng trình phản ứng nhiều thời gian, chí có tồn khơng thể viết đ−ợc ph−ơng trình mà ch−a biết phản ứng có xảy hồn tồn khơng)

- Chđ u ¸p dơng cho toán oxi hóa khử chất vô

- Có thể áp dụng bảo toàn electron cho phơng trình, nhiều phơng trình toàn trình - Khi áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta thờng cần kết hợp phơng pháp bảo toàn khác nh: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lợng)

- Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng không chøa muèi amoni ( 4)

NH+ th× ta lu«n cã:

3

muèi

Sè mol electron nh−êng (hc nhËn)

NO

n − =∑

Lu ý: Phơng pháp dùng cho hệ phơng trình phản ứng oxi hóa – khư va th−êng chØ ¸p dïng cho hãa häc vô

I

IIIII CCCáááccc dddạạạnnnggg bbbàààiii tttoooááánnn vvvààà bbbàààiii tttậậậppp mmmiiinnnhhh hhhọọọaaa

(2)

Cơ Sở Luyện Thi Đại Học Ngày M

Copyright © 2007 – 2009 Ngơ Xn Qu

2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO đặc, nóng ) tạo khí hỗn hợp khí

3 Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( (HNO3, H2SO4 đặc, nóng )

4 Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối

Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hố có pháp

1

11 . CCCáááccc bbbàààiii tttậậppp mmmiiinnnhhh hhhọọaaa

Vớ dụ 1: Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m gam Fe gam hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dị 0,448 lít khí NO (Sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 5,56 gam B 6,64 gam

H−ớng dẫn: T− tốn qua việc sơ đồ hóa toỏn:

Fe2O3

Hỗn hợp X

+3

m gam

mX= 6,72 gam

CO CO2

+2 -2e +4

+2 +4

0,06 0,03 0,03

+5 +2

0,06 0,02

chÊt khö : C - 2e ® C chÊt OXH : N + 3e ® N

 

 

→  →

 

 

2

CO(pứ) Fe O (bđ) CO (tạo thành)

0,03.28 m 0,03.44

Theo ĐLBTKL : m + m = m + m m = 7,2 (Đáp ¸n C)

64748 64748 6447448

VÝ dô 2: Trén 0,54 bét Al víi h2

kh«ng cã kh«ng khí thời gian, đợc h

tích NO2 (sản phẩm khử nhất) thu đơc đktc là: A 0,672 lÝt B 0, 896 lÝt

H−ớng dẫn: Sơ đồ hóa tốn:

c Ngày Mới 18A/88 – Đinh Văn T

2009 Ngô Xuân Quỳnh

2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO ) tạo khí hỗn hợp khí

3 Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) cã tÝnh oxi ho¸

4 Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối

Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hố có

: Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 thời gian, sau phản ứng ta thu đ−ợc 6,72 gam hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 d−, sau phản ứng thấy tạo thành 0,448 lít khí NO (Sản phẩm khử nhất) Giá trị m là?

B 6,64 gam C 7,20 gam T− tốn qua việc sơ đồ hóa tốn:

Fe+3 +

+ HNO3

+5

+3e

m

2

Theo định luật bảo toàn electron

CO(pứ) CO (tạo thành)

n = n = 0,03

 

→  →

 

2

6,72

CO(pø) Fe O (bđ) CO (tạo thành) X

m 0,03.44

Theo §LBTKL : m + m = m + m m = 7,2(Đáp án C)

6748

64748 6447448

2 bét Fe

2O3 vµ CuO råi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện

không có không khí thời gian, đợc h2 rắn X Hòa tan X dung dịch HNO

hẩm khử nhất) thu đơc đktc là:

B 0, 896 lít C 1,12 lít Sơ đồ hóa toán:

Đinh Văn Tả - TP.Hải Dương

Trang | 50

2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO3, H2SO4

hỗn hợp axit) có tính oxi hoá

thể giải đợc phơng

một thời gian, sau phản ứng ta thu đợc 6,72 d, sau phản ứng thấy tạo thành

D 8,80 gam

NO + H2O

+2

CO(pứ) CO (tạo thành)

n = n = 0,03

Theo §LBTKL : m + m = m + m m = 7,2(Đáp án C)

nhiệt nhơm điều kiện rắn X Hịa tan X dung dịch HNO3 đặc, nóng d− thể

(3)

Cơ Sở Luyện Thi Đại Học Ngày Mới 18A/88 – Đinh Văn Tả - TP.Hải Dương

Copyright © 2007 – 2009 Ngơ Xn Quỳnh Trang | 50

2

3+ 0,02 0,06

NO

+5 +4

0,06 0,06

chÊt khö: Al- 3e Al

V = 0,06x22,4 =1,344lÝt (Đápán D)

chất OXH : N + 1e N

→ 

→ →

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào dung dịch HNO3, đợc dung dịch X vµ 6,72 lÝt h2 khÝ Y gåm

NO vµ khÝ Z (víi tØ lƯ thĨ tÝch : 1) Biết xảy trình khử, khí Z là:

A NO2 B N2O C N2 D NH3

H−íng dÉn:

Y NO Z Fe

3+ 0,2 0,6

+5 +2

0,45 0,15

+5 +n

0,15 (5-n)0,15

+4

n = 0, Þ n = n = 0,15; Gäi n lµ sè OXH cđa N khÝ Z; n = 0,

sù OXH : Fe- 3e Fe

Ta cã : N + 3e N 0, = 0, 45 + (5 - n).0,15

sù khö

N + (5 - n)e N

n = 4(N O )

 → 

 

 

 

 →  ⇒

  

 

 →

 

 

LBTe Đ

(Đáp án A) 

VÝ dô 4: Nung m(g) bét Fe O2, thu đợc 3g h2 chất rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO

(d), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là?

(TSĐH Khối B – 2007) A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62

H−ớng dẫn: T− toán qua việc sơ đồ hóa:

3+

m 3m

56 56

2-2 3-m

3-m 32

+5 +2

0,075 0,025

chÊt khö : Fe- 3e Fe

3m - m

O + 4e 2O §LBTe : = + 0,075 m = 2, 52 ( Đáp án C)

56

chÊt OXH :

N + 3e N

 →

 

 

→ 

→  → →

 

 

 

→ 

 

VÝ dơ 5: §Ĩ m (g) phoi bào Fe không khí, sau thời gian đợc 12g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đ, nóng đợc 2,24 lít SO2 (đktc) Giá trị m là?

(TS ĐHQG HN 2000)

A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72

Ngày đăng: 10/04/2021, 03:42

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w