Dạng 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học cơ bản của nguyên tốA. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn, có giải thích.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ LỚP 10
TỔ: HÓA HỌC NĂM HỌC 2016 – 2017
*************** A LÍ THUYẾT
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử. 1 Thành phần cấu tạo nguyên tử.
2. Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị. 3 Cấu tạo vỏ nguyên tử.
4 Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp ngồi cùng. Chương 2:Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn
1 Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học. 2 Các qui luật biến đổi Định luật tuần hoàn.
3 Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học. Chương 3: Liên kết hóa học
1. Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị.
2. Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học. 3. Hóa trị số oxi hóa.
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
1. Các định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa- khử. 2. Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electron. 3. Phân loại phản ứng hóa học vô cơ.
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I Cấu tạo nguyên tử.
Câu 1: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học chỉ:
A số thứ tự ô nguyên tố bảng tuần hoàn B số proton nguyên tử nguyên tố C số electron nguyên tử nguyên tố D Tất A, B, C
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 11p, 11e, 12n Kí hiệu ngun tử là:
A 1123 V B 2311 V C 1123 Na D 2311 Na
Câu 3: Cho kí hiệu clo: 1735 Cl 1737 Cl Phát biểu không đúng
A Hai nguyên tử đồng vị B Hai nguyên tử có số electron C Hai nguyên tử có số nơtron D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố R là:
A Fe B Zn C Cu D Br
Câu 5: Nguyên tố cacbon có đồng vị : 126 C (98,9%) 136 C (1,1%) Nguyên tử khối trung bình cacbon là:
A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055
Câu 6: Nguyên tố clo có đồng vị: Cl (75%) Cl (25%) % khối lượng Cl HClO4 (cho H =1; O = 16) là:
A 35,32% B 50% C 75% D 26,12%
Câu 7: Hiđro có đồng vị là: 11 H; 12 H 13 H Clo có đồng vị là: 1735 Cl 1737 Cl Số loại phân tử HCl tạo là:
A B C D
Câu 8: Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác về:
A khoảng cách từ electron đến hạt nhân B độ bền liên kết với hạt nhân C lượng electron D Tất A, B, C Câu 9: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A B 18 C 10 D 14
Câu 10: Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s1 cấu hình electron nguyên tử nguyên tố:
A Sắt B Đồng C Chì D Kẽm
Câu 11: Ion M3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5. Vậy ngun tử ngun tố M có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d B 1s22s22p63s23p63d
C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1.
(2)A Oxi B Lưu huỳnh C Flo D Clo
Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3d34s2, số hiệu nguyên tử nguyên tố là:
A 19 B 21 C 23 D 25
Câu 14: Cho nguyên tử nguyên tố có Z = 7; Z = 16; Z = 11; Z = 19; Z = 13 Nguyên tố kim loại là: A Z = 7; 16 B Z = 11; 13; 19 C Z = 7; 11; 19 D Z = 11; 19
Câu 15: Phát biểu sau không đúng:
A Chuyển động electron nguyên tử không theo quĩ đạo xác định B Mọi electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ
C Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp D Mỗi lớp n có n phân lớp chứa tối đa 2n2 electron.
II.Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Định luật tuần hồn
Câu 1: Các nguyên tố xếp bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc sau đây? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 2: Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
A số electron lớp vỏ B số proton hạt nhân C số nơtron hạt nhân D số hiệu nguyên tử Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì Vậy số lớp e nguyên tử nguyên tố X là:
A. B. C. D.
Câu 4: Số thứ tự nhóm A xác định
A. số e có nguyên tử C. số e phân lớp: (n –1)d ns B. số e thuộc lớp ngồi D. số e ghép đơi
Câu 5: Cặp ngun tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau?
A Na K B. K Ca C Na Mg D. Mg Al Câu 6: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị
A. 4s24p4 B. 4s24p4 C. 3d54s1 D. 3d44s2.
Câu 7: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A. bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện tăng dần
C. tính kim loại tăng dần D. hóa trị với H phi kim tăng dần Câu 8: Cho nguyên tử Na; K; Mg Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử
A Na < Mg < K B. K < Mg < Na C. Mg < Na < K D. K < Na < Mg Câu 9: Nhận định sau đúng?
A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện B. Trong nhóm A, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện C Trong chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện
D. Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều giảm độ âm điện
Câu 10: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng R2O5 Từ suy
A. R có hóa trị cao với oxi
B. Cơng thức hợp chất khí R với H có dạng RH3
C. R phi kim D. Cả A, B, C
Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA có cấu hình e ngun tử là: A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p23s23d4 D. 1s22s22p63s23p6.
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A. STT 13; CK 3; nhóm IIIA B. STT 12; CK 3; nhóm IIA
C. STT 20; CK 4; nhóm IIA D. STT 19; CK 4; nhóm IA
Câu 13: Ngun tử ngun tố M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 Vị trí M bảng tuần hồn là:
A. Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIA B. Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIIB C. Ơ 23, chu kì 4, nhóm VB D. Ơ 23, chu kì 4, nhóm VA
Câu 14: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần
hoàn là:
(3)D. X 12, chu kì 3, nhóm IIA Y 9, chu kì 2, nhóm VIIA
Câu 15: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn tính chất của
nó là:
A. Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại B. Chu kì 4, nhóm IIIB, ngun tố kim loại C. Chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố phi kim D. Chu kì 4, nhóm IVB, nguyên tố kim loại III Liên kết hóa học
Câu 1: Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A electron chung B cho − nhận electron
C cặp electron góp chung D hay nhiều cặp electron chung
Câu 2: Cho chất sau: (1) HNO3, (2) K2O, (3) BaCl2, (4) Cl2, (5) CS2 Những chất có liên kết ion là
A (1), (2), (3). B (2), (3). C (4), (5). D (2), (3), (5). Câu 3: Khẳng định đúng khẳng định đây?
A Trong hợp chất cộng hố trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành nguyên tử giống
C Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực yếu
Câu 4: Cặp nguyên tử nguyên tố tạo hợp chất cộng hóa trị?
A H He B Na F C H Cl D Li F Câu 5: Phân tử có liên kết cộng hố trị khơng phân cực?
A K2O B NaF C HF D N2
Câu 6: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia liên kết
A B C D Câu 7: Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2− B 2+ C.6− D 6+ Câu 8: Hóa trị lưu huỳnh CS2
A 2- B C D 1- Câu 9: Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết
A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, MgO
C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
Câu 10: Cho chất sau: (1) N2, (2) HBr, (3) C2H2, (4) H2, (5) PH3 Những chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là
A (2), (3), (5). B (1), (4). C (2), (3), (5), (6). D Tất chất trên. Câu 11: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử?
A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl
C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl
Câu 12: Số oxi hóa nguyên tố
A điện hoá trị nguyên tố hợp chất ion B hóa trị ngun tố
C điện tích ngun tử nguyên tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion
D cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hố trị
Câu 13: Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S
A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 Câu 14: Số oxi hóa nitơ NH4
, HNO3 , NH3
A ; +5 ; −3 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3 Câu 15: Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH CH4
A −4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +3, −4 C +4, +4, +2, −4 D +4, −4, +3, +4 IV Phản ứng oxi hóa - khử
Câu 1: Phát biểu không đúng?
A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử
B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất
D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa-khử ?
(4)C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D NH3 + O2 → NO + H2O
Câu 3: Nhận xét sau khơng đúng? Trong phản ứng oxi hóa-khử
A chất có số oxi hóa tăng chất khử B chất có số oxi hóa tăng chất nhường e C chất có số oxi hóa giảm chất nhận e D chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa
Câu 4: Trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Kết luận sau không đúng ?
A Cu chất khử B HNO3 chất oxi hóa
C Cu chất bị oxi hóa D HNO3 chất bị oxi hóa
Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo đóng vai trị
A chất oxi hóa B
chất khử
C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất khử, chất oxi hóa Câu 6: Phản ứng sau HCl đóng vai trị chất khử?
A MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O B Fe + HCl → FeCl2 + H2
C HCl + NaOH → NaCl + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl +HNO3
Câu 7: Trong phản ứng sau: 4HNO3đặc, nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là:
A chất oxi hóa B axit C mơi trường D Cả A C Câu 8: Cho trình: Fe2+ Fe 3+ + 1e, trình
A oxi hóa B khử C nhận electron D tự oxi hóa – khử Câu 9: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Trong phản ứng mol ion Cu2+
A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 10: Trong phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O Hệ số O2 (số nguyên tối giản nhất)
A B
C D
Câu 11: Trong phản ứng: H2S + O2 → SO2 + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên tối giản nhất) phương trình
A B C D.18
Câu 12: Trong phản ứng : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa HNO3 đóng vai
trị mơi trường (số ngun tối giản nhất)
A : B : C : D : C BÀI TẬP TỰ LUẬN
I Cấu tạo nguyên tử.
Dạng 1: Bài tập kí hiệu ngun tử, tổng số hạt, cấu hình electron nguyên tử Bài 1. Cho kí hiệu nguyên tử 1939 K
a. Xác định số proton, nơtron, electron, điện tích hạt nhân K. b. Viết cấu hình electron K.
c. K kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Bài 2. Ngun tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 36 Trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện.
a. Xác định điện tích hạt nhân số khối X.
b Viết cấu hình e nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn (giải thích vắn tắt).
Bài 3. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 168 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32.
a Viết kí hiệu nguyên tử b Viết cấu hình electron R.
Bài Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 13 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố trên.
Bài 5: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, tổng số proton nguyên tử X nhiều
hơn tổng số proton M 38 Xác định MX3
Bài 6: Một oxit có cơng thức X2O có tổng số hạt phân tử 66 số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 22 hạt Xác định công thức oxit
Bài 7: Tổng số hạt cation R+ 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
là 18 hạt Xác định số hạt nơtron, proton, electron R.
(5)Bài 1. Nguyên tử A có phân lớp ngồi 4p1; ngun tử B có phân lớp ngồi 3p5 Viết cấu hình
đầy đủ nguyên tử A, B cho biết A, B kim loại? Phi kim?
2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có electron ở mức lượng cao 3p5 Viết cấu hình e đầy đủ X, Y.
Bài 10. Ở trạng thái bản, nguyên tử A có electron d a. Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử A.
b Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích?
a. Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Bài 11. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có đặc điểm sau:
a. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
b. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
d. Có lớp electron, lớp ngồi có electron Bài 12 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z, T biết
a X có số hiệu nguyên tử 11.
b Y có lớp electron có electron lớp ngồi cùng. c Z có tổng số electron phân lớp p
d. T có lớp electron, electron cuối phân lớp p kim loại. Bài 13:a Cho nguyên tử Fe (Z = 26) Viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+
b. Cho nguyên tử S (Z = 16) Viết cấu hình electron S, S
2-Bài 14: Cho các ion sau: NH4+, CO32-, SO32-, NO3-, SO42-, PO43- Tính tổng số proton electron ion.
Dạng 2: Bài tập đồng vị
Bài Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị :16O(99,757%); 17O(0,039%); 18O(0,204%). a. Tính khối lượng ngun tử trung bình nguyên tử oxi.
b. Tính số nguyên tử loại đồng vị có 78 nguyên tử đồng vị 17O. c Hỏi tạo thành loại phân tử oxi (biết phân tử oxi có nguyên tử).
Bài Trong tự nhiên Cl có đồng vị 35Cl 37Cl có ngun tử khối trung bình 35,5 Tính phần trăm số
nguyên tử đồng vị clo cho biết có 9000 ngun tử 35Cl có nguyên tử 37Cl?
Bài 3: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 1H chiếm 99,98%, số nguyên tử lại 2H Clo có hai đồng vị
là 17 35
Cl 17 37
Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5. a Tính ngun tử khối trung bình H.
b Tính % số nguyên tử đồng vị clo.
c Viết CTPT HCl có từ đồng vị tính phân tử khối ?
Bài 4: Trong tự nhiên, Cl có đồng vị 35Cl 37Cl Tính % khối lượng 35Cl CuCl
2 Biết khối lượng
nguyên tử trung bình Cu Cl tương ứng 63,55 35,45. II Hệ thống tuần hoàn
Dạng 1: Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, tính chất hóa học nguyên tố. Bài Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3s23p5
a Xác định vị trí X bảng tuần hồn, có giải thích. b. Nêu tính chất hóa học X.
c. Viết cấu hình electron ion tạo từ nguyên tử X
Bài 2. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : Na (Z=11); Al (Z=13); Fe (Z=26); Ni (Z=28). Dựa vào cấu hình electron xác định vị trí (chu kỳ, nhóm) nguyên tố BTH Giải thích Bài 3. Hai nguyên tố A, B đứng chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân 25 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử A, B.
Bài 4. X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ BTH, có tổng số proton trong hai hạt nhân 32 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X, Y.
Bài Cation R+ có cấu hình eletron phân lớp 3p6.
a. Viết cấu hình eletron nguyên tố R.
(6)c. Suy tính chất hóa học R.
Dạng 2: So sánh đại lượng vật lí tính chất nguyên tố. Bài 1. So sánh bán kính của: (có giải thích)
a. Các nguyên tử K; Mg; Be; Na b Nguyên tử Na ion Na+.
c Các ion Na+; Mg2+; Al3+.
Bài 2. So sánh (có giải thích) a Tính phi kim S; F; O; Se. b Tính kim loại Ca; K; Al; Mg.
c Tính bazơ Al(OH)3; KOH; NaOH; Mg(OH)2.
d. Tính axit H2SeO4; HClO4, H2SO4
Dạng 3: Xác định ngun tố hóa học dựa vào cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro.
Bài 1. Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Trong hợp chất với hiđro R chiếm
82,35% thành phần khối lượng Tìm nguyên tố đó.
Bài 2. Hợp chất khí với hiđro nguyên tố ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi về
khối lượng Gọi tên nguyên tố đó.
Dạng 4: Xác định ngun tố hóa học dựa vào phương trình hóa học đặc trưng
Bài 1. Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với nước 0,48g hiđro thoát Cho biết tên kim loại kiềm. Bài 2. Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít khí (đktc) Gọi tên kim loại đó.
Bài 3. Cho 4,4g hỗn hợp kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc) Cho biết tên hai kim loại tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 4. Hòa tan 1,4 gam kim loại kiềm 100g nước thu 101,2 g dd bazơ Xác định kim loại.
Bài 5. Cho 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc)
a Xác định muối đó.
b Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu III Liên kết hóa học
Bài 1. Viết cơng thức electron, CTCT của: Cl2; H2O; CO2; CS2; PH3; CH4;C2H4;C2H2; H2CO3
2. Giải thích hình thành liên kết phân tử: KCl; K2O; BaO; CaF2
Bài 2. Trình bày hình thành liên kết xác định hóa trị nguyên tố phân tử sau:Na2O, CO2
Bài 3. Cho chất sau: N2; I2; NaF; PCl3; OF2; K2S; SiO2; CaCl2
a. Trong chất chất có liên kết cộng hóa trị, chất có liên kết ion.
b. Viết cơng thức electron, CTCT chất có liên kết cộng hóa trị Xác định hóa trị nguyên tố trong hợp chất đó.
c. Giải thích hình thành liên kết chất có liên kết ion Xác định hóa trị nguyên tố các hợp chất đó.
Bài 4: Cho phân tử: Na2O, SiO2, Cl2O7, Br2
a Dựa vào độ âm điện, cho biết loại liên kết phân tử ? b. Sắp xếp phân tử theo thứ tự độ phân cực tăng dần ?
IV Phản ứng oxi hóa khử
Dạng 1: Lập pthh phản ứng oxi hóa-khử.
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ vai trò chất tham gia phản ứng.
1. C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
2. P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
3. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
4. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
6. KMnO4 + HCl → KCl+ MnCl2 + Cl2 + H2O
(7)8. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
9. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
10.FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
11.M + HNO3 → M(NO3)n + N2 + H2O
12.CrCl3 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
13.FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
14.Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
15.FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
16.FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
17.FeCl2 + K2Cr2O7 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O
Dạng 2: Các tập áp dụng định luật bảo toàn electron.
Bài 1. Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Mg (số mol kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì
thu dung dịch chứa muối nitrat, axit nitric dư 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 ó tỉ khối so với H2
bằng 17 Tính m.
Bài 2. Cho 5,7 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí gồm 0,1 mol O2, 0,4 mol Cl2 thu
được hỗn hợp rắn gồm muối clorua oxit Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.
Bài 3. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m
Bài 4. Cho hh X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol sản
phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử SO2,S hay H2S?
Ghi chú: Thi học kì học sinh được sử dụng bảng tuần hồn và máy tính cá nhân khơng có chức soạn thảo văn bản.
Mong em ôn tập thật tốt, để đạt kết cao kì thi!☺