Đang tải... (xem toàn văn)
B.Thuû ph©n este trong m«i tr−êng axit lµ ph¶n øng thuËn nghÞch.. C.Ph¶n øng thuû ph©n trong m«i tr−êng axit x¶y ra nhanh.[r]
(1)đề thi thử số (Đề gồm 50 cõu, trang)
Câu 1:Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 82 Biết số hạt notron số hạt proton 4.Cho biết nguyên tố thuộc họ nguyên tố sau đây:
A Họ s B Hä p C Hä d D Hä f
Câu 2:Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO có số mol nhau, t¸c dơng hÕt víi axit
H2SO4 đặc, nóng.Thể tích khí SO2 (đktc) thu đ−ợc 0,224(l).Cho biết hố trị lớn M
VÞ trÝ cđa M bảng tuần hoàn là:
A.Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB B.Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB C.Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D.Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 3:Cho dung dịch chứa ion: Mg2+,K+, Cu2+, Cl- , SO42-,NO3- Các ion không bị điện phân
dung dịch là:
A Mg2+, Cu2+, SO
42-, NO3- B K+, Cu2+, Cl-, NO3 C Mg2+, K+, SO
42-, NO3- D K+, Cu2+, SO42- , Cl
-C©u 4:Sơc 2,24(l) khí CO2 (đktc) vào 20g dung dịch NaOH 20%,dung dịch thu đợc có giá trị pH là:
A.8 > pH > B.pH < C.pH = D.pH > Câu 5:Nguyên tắc chung để điều chế oxi phịng thí nghiệm:
A Dùng chất giàu oxi để nhiệt phân lấy oxi B Điện phân n−ớc có xúc tác
C Dùng flo đẩy oxi khỏi hợp chất
D Niệt phân chất chứa nhiều oxi ,dễ giải phóng oxi Câu 6:Amoniăc tan nhiều nớc vì:
1.Phân tử Amoniăc tích nhỏ
Amoniăc phản ứng với H2O cho ion NH4+,OH Phân tử Amoniăc ph©n cùc
4.Phân tử Amoniăc tạo đ−ợc liên kết hiđro với phân tử H2O Câu phát biểu là:
A.1,2,3,4 B.1,2,3 C.2,3,4 D.3,4 Câu 7:Dgy hợp chất sau chØ cã tÝnh khö:
ANH4 HS, SO2, SO3 B.NH4 HS, NH4Cl, SO2 C NH4 HS,NH4Cl,NH4Br D H2S, CO2, Na2S
Câu 8:Trên đĩa cân cân thăng có đặt cốc cốc chứa 400g dung dịch H2SO4 10%.Bỏ vào cốc thứ 20g bột sắt, vào cốc thứ hai 20g bột kẽm.Sau phản ứng kết thúc cân vị trí:
A Lệch phía có sắt B Lệch phía có kẽm C Thăng D Không xác định đ−ợc xác Câu 9:Hỗn hợp khí sau tồn tại:
A H2S vµ Cl2 B HI vµ O3 C NH3 vµ HCl D O2 vµ Cl2
(2)C Cu2+, Fe3+, Zn2+ D Zn2+, Al3+, Ca2+
Câu 11:Một dung dịch X bị nhgn NaOH Ba(OH)2.Bằng cách sau để xác định xác dung dịch X:
A Thổi khí CO2 vào dung dịch X B Cho từ từ Al2(SO4)3 vào dung dịch X C Cho từ từ dung dịch NaHCO3 vào dung dịch X D A,B ,C đựơc
Câu 12:Loại khoáng sản sau khôngphải khoáng sản chứa kim loại:
A Đôlômit B Bôxit C Apatit D Cát trắng
Cõu 13:Cú lọ đựng dung dịch nhgn:AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu đ−ợc phép dùng chất thử chọn chất sau đây;
A.dung dÞch NaOH B.dung dÞch Ba(OH)2 C.dung dÞch axit H2SO4 D.Cả A,B,C
Câu 14:Cho phản ứng trạng thái cân bằng: 3H2(k) + N2(k) 2NH 3(k) Phản ứng toả nhiệt,cân chuyển dịch bên trái tăng:
A.Nhit B.áp suất C.Chất xúc tác D.Nồng độ N2 Câu 15:Tr−ờng hợp sau khơngxảy phản ứng với NaHCO3 khi: A Đun nóng B Tác dụng với axit C tác dụng với kiềm D tác dụng với khí CO2
Câu 16:Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ, thời gian 48phút15giây thu đợc 11,52 g kim loại M catôt 2,016(l) khí (đktc) anot.Kim loại M là:
A.Sn B.Zn C.Ni D.Cu Câu 17:Loại đá khống chất sau đâykhơng chứa CaCO3:
A Đá vôi B Thạch cao C Đá phấn D Đá hoa cơng
Câu 18:Cho m (g) MgS phản ứng hết với dung dịch axit HCl d ,thu đợc khí X.Dẫn khí X qua dung dịch có chứa KMnO4 axit H2SO4 thu đợc 1,6 g kết tủa m có giá trị lµ:
A 4g B 3,2g C 2,8g D Kết khác
Cõu 19:Mt dung dịch X chứa CuSO4 FeSO4,1(l) dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH d− cho kết tủa A Nung A khơng khí đến khối l−ợng khơng đổi đ−ợc chất rắn khối l−ợng 32g 1(l) dung dịch X cho tác dụng với dung dịch NH3 d− tạo kết tủa có khối l−ợng 18g Nồng độ mol/l CuSO4 FeSO4 lần l−ợt là:
A.0,1M vµ 0,1M B.0,2M vµ 0,1M C.0,1M 0,2M D.0,2M 0,2M
Câu 20:Cho m(g) hỗn hợp Fe S,với tỉ lệ mol Fe lần số mol S, đem nung không khí thu đợc hỗn hợp A.Hoà tan A dung dịch axit HCl d thu đợc 0,4g chất rắn B dung dịch C khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 d thấy tạo 4,8g kết tủa.m có giá trị :
A 7g B 9g C 11g D 15g
Câu 21:Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M Al, hoà tan 2,54 g hỗn hợp X dung dịch axit H2SO4 vừa đủ thu đ−ợc 2,464(l) khí(đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với Ba(OH)2 hết ion SO42- thu đ−ợc 27,16g kết tủa.Kim loại M là:
(3)1/2 tổng khối l−ợng Na Fe giữ ngun l−ợng Al đ−ợc hỗn hợp B Hồ tan hết B axit H2SO4 logng thu đ−ợcV(l)H2 (Các khí đo điều kiện nhiệt độ ,áp suất) M là: A Ca B Mg C Zn D Kết khác Câu 23:Nung hỗn hợp 10,8 g Al,với 28g hỗn hợp oxit:Fe2O3,CuO,MgO khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đ−ợc chất rắn A Hoà tan hoàn toàn chất răn A dung dịch HNO3 logng thu đ−ợc 5,04 (l) hỗn hợp khí gồm NO N2, thể tích khí lần luợt là:
A 3,36 (l) vµ 1,68(l) B 2,24 (l) vµ 2,8(l) C 1,68(l) 3,36 (l) D Kết kh¸c
Câu 24:Đốt cháy m(g) bột Fe bình A chứa 3,36(l) khí Cl2(đktc)phản ứng xảy hồn tồn Cho vào bình l−ợng dung dịch NaOH vừa đủ thu đ−ợc kết tủa nặng a(g), lấy kết tủa để ngồi khơng khí đến có khối l−ợng khơng đổi, có khối l−ợng b(g), b- a = 1,02(g).m có giá trị là:
A 5,6 g B.6,72 g C.8,4 g D.Kết khác Câu 25: Trong ống thuỷ tinh hàn kín,một đầu để m(g) bột Zn đầu để n(g) bột Ag2O Nung ống 6000C,sau kết thúc thí nghiệm thấy thành phần khơng khí ống khơng đổi, cịn chất đầu ống chất hồn tồn khơng tan H2SO4 logng,một chất tan hồn tồn H2SO4 logng nh−ng khơng giải phóng khí.Tỉ lệ n : m nh− sau:
A 2,865 B 3,57 C D Kết khác Câu 26:Chọn tên hiđrocacbon sau:
CH3 - CH2 - CH2 - CH - C(CH3)2 CH3 C2H5
A.5- etyl,4,5- đimetyl hexan B.2,3 -đimetyl,2- etyl hexan C.4,5,5- trimetyl heptan D.3,3,4 - trimetyl heptan Câu 27:Số đồng phân có cơng thức phân tử C4H8 là:
A B C D
Câu 28:Một hỗn hợp gồm 2hiđrocacbon dgy đồng đẩng mạch hở,đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp tạo
26,4 gCO2và 8,1g H2O.Dgy đồng đẳng số mol hiđrocacbon là: A.Anken 0,15mol B.Ankin 0,15mol C.Ankađien 0,075mol D.Ankin 0,2 mol
Câu 29:Để phân biệt chất lỏng hexan, stiren, toluen ngời ta dùng hoá chất sè c¸c
ho¸ chÊt sau:
A Dung dịch Brom B Dung dịch KMnO4 C Khí clo D A,B C đ−ợc Câu 30: Tính bazơ chất sau mạnh dung dịch n−ớc: A C2H5ONa B C6H5ONa C CH3COONa D CH3NH2
Câu 31:Cho chất hữu X,Y với thành phần nguyên tố:C,H,O.Đốt cháy X Y ta thu đ−ợc tỉ lệ
mH2O : mCO2 = 27:44.từ X điều chế đ−ợc Y qua phản ứng H2SO4 đặc ddKMnO4
X Y Y 1700C
(4)A.C2H5OH ,CH3CHO B.C2H5OH ,CH2OH - CH2OH
C.C2H5OH ,CH3COOH D.CH3- CHOH - CH3 ,CH2OH -CHOH - CH3 Câu 32:Đốt chấy hoàn toàn a(g) ete ,sản phẩm cho hấp thụ hồn tồn vào bình ng dung dch
Ca(OH)2 d thấy tạo 30g kết tủa khối lợng dung dịch giảm 9,6g Ete có công thức là:
A.CH3 - CH2- O -CH2 - CH3 B.CH2 = CH - O - CH3
C CH3 - CH2 - O - CH3 D.CH2 = CH - O - CH2 - CH2 -CH3
Câu 33: Để phân biệt phenol rợu bezylic dùng thuốc thử sau đây: A Quỳ tím B Na C Dung dÞch NaHCO3 D Dung dÞch Br2 Câu 34:Để khử nitrobenzen thành anilin ta dùng thuốc thử sau đây:
1.Khớ H2S 2.Muối FeSO4 3.Khí SO2 4.Khí H2 5.Fe + ddHCl A 1,4 B 3,5 C 2,5 D Câu 35:Một hợp chất hữu X đơn chức tác dụng đ−ợc với AgNO3 dung dịch NH3.Hiđro hố hồn
toµn X đợc 1,2 g Y, lợng Y tác dụng với Na d cho 0,224 (l) khí đktc CTCT cđa X lµ:
A CH3 - CHO B HCHO C CH2= CH - CHO D CH2= CH - CH2 -CHO
Câu 36:Xác định CTCT hợp chất X biết đốt cháy mol X tạo mol khí CO2 X cộng đ−ợc
víi brom, t¸c dơng với natri giải phóng khí, cho phản ứng tráng gơng
A CHOH = CH - CH2 - CHO B CH3 - COH = CH - CHO C CH2 = CH - CHOH - CHO D Đáp án khác
cõu 37:pH ca dung dịch HCOOH nồng độ 0,1M, độ điện li 1% có giá trị là: A B C D Câu 38:Phản ứng sau cho sản phẩm theo quy tắc Maccopnhicop:
A CH2= CH - CHO + HBr B CH2 = CH -COOH + HBr C CH2= CH - CH3 + HBr D CH2 = CH - Cl + HBr Câu 39:Thuốc thử sau dùng để phân biệt chất lỏng phenol axit axetic ?
A Na B dd NaHCO3 C dd NaOH D dd CH3ONa Câu 40:Một dung dịch chứa axit đơn chức no liên tiếp dgy đồng đẳng Để trung hoà 50ml dd
cần 40ml dd NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch thu đ−ợc 4,52g hỗn hợp muối khan CTCT v nng mol
mỗi axit dd là:
A.HCOOH (0,4M);CH3COOH (0,6M) B C2H5COOH(0,4M);CH3COOH (0,6M) C.CH3COOH (0,4M);C2H5COOH (0,6M) D.Kết khác
Cõu 41:Cho mt lng axit hữu B phản ứng đủ với dung dịch NaOH cô cạn dung dịch thu đ−ợc 1,48g muối khan D Đem toàn l−ợng muối D đốt cháy hồn tồn với oxi thu đ−ợc 1,06g chất rắn X hỗn hợp khí Y, cho hấp thụ hết khí Y vào bình đựng n−ớc vơi d− khối l−ợng bình tăng 1,06g lọc thu đ−ợc 2g kết tủa Biết số nguyên tử Cacbon phân tử B nhỏ
CTCT B là:
(5)Câu 42:Sự có mặt nhóm -COOH nhân benzen gây hiƯn t−ỵng sau víi axit benzoic:
A Giảm mật độ electron nhân benzen B Tăng mật độ electron nhân benzen C Định h−ớng vị trí nhóm sau vào o,p D B ,C
Câu 43:Hợp chất hữu X có công thức: C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản
phẩm có chất có khả tráng g−ơng.CTCT X là:
A HCOOCH2 - CH Cl - CH3 B CH3COO - CHCl - CH3 C HCOO - CH2 - CH2 - CH2Cl D HCOO - CHCl - CH2 -CH3 Câu 44:Cho phản ứng sau:
(A) + 3NaOH d− → (B) + (C) + 2NaCl + H2O t0
(B) + NaOH → CH3OH + Na2CO3 (C) + HCl → HCOOH + NaCl
Cho biết số mol (A) ,(B),(C) nhau.(A),(B),(C) lần lợt chất sau : A CH2Cl - COO - CH(OH)Cl ;CH2OH - COONa ;HCOONa
B CH3COO - CH(OH)Cl ;CH3COONa ;HCOONa
C CH2Cl - COO - CHCl - OOC - CH2Cl;CH2OH - COONa;HCOONa D A,C
C©u 45:Chọn câu phát biểu sai:
A.Este chÊt dƠ bay h¬i,nhĐ h¬n n−íc
B.Thủ phân este môi trờng axit phản ứng thuận nghịch C.Phản ứng thuỷ phân môi trờng axit x¶y nhanh
D.NhiỊu este cã mùi thơm nh mùi hoa chín
Câu 46:Để phân biệt đợc dung dịch chất gluczơ, etylen glicol, rợu metylic anđehit axetic cần
một thuốc thư lµ:
A Cu(OH)2/OH- B AgNO3/ddNH3 C Nớc Br2 D Na Câu 47:Y ∝-aminoaxit no chØ chøa mét nhãm -NH2 vµ mét nhãm -COOH.Cho 10,3g A tác dụng
với dung dịch HCl d thu đợc 13,95g muối CTCT A là:
A CH3 - CH(NH2) - COOH B CH2(NH2) -COOH
C CH2(NH2) - CH2 - COOH D CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH
Câu 48:Một este E tạo thành từ axit đơn chức có nối đơi (C = C) r−ợu no chức.Biết E không
mang nhóm chức khác có % khối lợng cacbon lµ 56,69.CTCT cđa E lµ: A.CH2 = CH - COO - CH2 B.CH2 = CH - CH2 -COO - CH2 CH2 = CH - COO - CH CH2 = CH - CH2 -COO - CH CH2 = CH - COO - CH2 CH2 = CH - CH2 -COO - CH2 C.CH2 = CH - (CH2)2 -COO - CH2 D §¸p ¸n kh¸c
(6)
Câu 49:Xenlulozơ tác dụng với HNO3 cho sản phẩm A có %N = 14,14%.Xác định CTCT A ,khối
l−ợng HNO3 cần thiết để biến toàn 324g xenlulozơ thành A(H= 100%) A.C6H7O2(ONO2)(OH)2;126g B.C6H7O2(ONO2)3;378g C C6H7O3(ONO2)3;126g D.C6H7O5(ONO2);252g
C©u 50:Polivinylic cã thĨ điều chế từ polime sau phản øng thÝch hỵp: A.( - CH2 - CH - )n B.( - CH2 - CH -)n
COOCH3 OCOCH3 C.(- CH= CH -)n D.(- CH2 - CH -)n
Cl