(3) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm A đều có số electron ở lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.. (4) Tất cả các nguyên tố nhóm VIIIA đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng tro[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
Đề có trang
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 NĂM HỌC: 2016 – 2017
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian phát đề
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Mã đề thi 132
Họ tên thí sinh: Số báo danh: A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Câu 1: Cho giá trị độ âm điện H; N; Cl; O là: 2,2; 3,04; 3,16; 3,44 Phân tử có độ phân cực liên kết cao
A N2O B HCl. C Cl2O3 D H2O
Câu 2: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi
A nhóm kim loại kiềm. B nhóm khí hiếm.
C nhóm halogen. D nhóm kim loại kiềm thổ.
Câu 3: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố X Y bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là:
A X thuộc thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. B X thuộc thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. C X thuộc thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA. D X thuộc thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. Câu 4: Số oxi hóa S phân tử ion sau: Al2S3, SO32–, FeSO4, SF6 là:
A +2, +4, +6, +6. B -2, +4, +6, +6. C -2,+4, +6, -6. D -2, +6, +6, +6. Câu 5: Phản ứng khơng thuộc loạiphản ứng oxi hóa - khử
A Cl2 + H2 → 2HCl B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Câu 6: Bán kính ion nguyên tử: 17Cl–, 18Ar, 20Ca2+ xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải
A Ca2+, Ar, Cl–. B Cl–, Ca2+, Ar. C Cl–, Ar, Ca2+. D Ar, Cl–, Ca2+. Câu 7: Cho phát biểu sau:
(1) Số khối tổng số hạt proton nơtron hạt nhân nguyên tử
(2) Tất nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi kim loại
(3) Nguyên tử tất nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm
(4) Tất nguyên tố nhóm VIIIA có electron lớp nguyên tử (5) Độ âm điện ngun tử lớn tính kim loại mạnh
Số phát biểu
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 8: Phân lớp 4f có số electron tối đa
A 2. B 14. C 10. D 6.
Câu 9: Cacbon có đồng vị là:126C 136C , oxi có đồng vị là: 168 O, 178 O 188 O Số loại phân tử
CO2 tạo nên từ đồng vị tối đa
A 9. B 12. C 6. D 3.
Câu 10: Electron cuối (có mức lượng cao nhất) nguyên tử nguyên tố M điền vào phân lớp 4s1 Vị trí nguyên tố M (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn là:
A Chu kì 4, nhóm IB. B Chu kì 4, nhóm VIA.
C Chu kì 4, nhóm IA. D Chu kì 4, nhóm VIB.
Câu 11: Hịa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M dung dịch HCl vừa đủ thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 4,4 gam Kim loại M
A Mg (M = 24). B Zn (M = 65). C Ca (M = 40). D Fe (M = 56).
(2)Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có Z=24
A 1s22s22p63s23p64s23d4. B 1s22s22p63s23p63d54s1. C 1s22s22p63s23p64s13d5. D 1s22s22p63s23p63d44s2.
Câu 13: Cho nguyên tố X có Z = 15 nguyên tố Y có Z = 19 Điều khẳng định sau đúng?
A X Y phi kim. B X kim loại, Y phi kim.
C X Y kim loại. D X phi kim, Y kim loại.
Câu 14: Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có đồng vị là63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% khối lượng Số nguyên tử 63Cu có 28,616 gam Cu O2 (Cho O = 16 ; số Avogađro =
6,023.1023)
A 4,3968 1023. B 8,7936.1023. C 1,5787.1023. D 1,7587.1023.
Câu 15: Phân lớp electron có mức lượng cao hai nguyên tử X, Y 4s 3p Tổng số electron hai phân lớp hiệu số electron hai phân lớp Điện tích hạt nhân nguyên tử X Y là:
A 19+, 16+. B 16+, 19+. C 24+, 16+. D 29+, 16+.
Câu 16: Phản ứng mà HCl đóng vai trò chất khử
A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C HCl + NaOH → NaCl + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Câu 17: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R
A Sb (M=122). B N (M=14). C P (M=31). D As (M=75).
Câu 18: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần. C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần. D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 19: Dãy gồm chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:
A HCl, N2, H2S B O2, H2O, H2S C H2O, HCl, NH3 D HF, Cl2, H2O Câu 20: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử: 9F, 16S, 8O Dãy thứ tự đúng tính phi kim giảm dần
A S > F > O. B F > O > S. C F > S > O. D S > O > F. B TỰ LUẬN: (4,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron nơtron 92. Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 hạt Xác định số hiệu nguyên tử số khối hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
Câu 2: (1,0 điểm) Cho 11,7 gam kim loại kiềm R tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại R
Câu 3: (0,5 điểm) Dựa vào qui tắc bát tử, viết công thức cấu tạo phân tử sau: CH4 HNO2 (Cho ZH=1; ZC=6; ZN=7; ZO=8)
Câu 4: (1,5 điểm)
(1,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử sau phương pháp thăng electron xác định vai trò chất tham gia phản ứng:
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(0,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn Al (số mol kim loại nhau) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 2,24 lít khí O2 1,12 lít khí Cl2 thu hỗn hợp Y Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính giá trị m
Cho Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Cs=133; Zn=65; Al=27
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học sử dụng máy tính cá nhân theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo Giám thị không giải thích thêm