Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi ozon phân hủy hết, ta thu được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 8% so với ban đầuD. Phần trăm thể tích của ozon trong hỗn hợp X là.[r]
(1)SỞ GD&ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC 2016-2017
MÔN HÓA HỌC MA TRẬN ĐỀ
1 Trắc nghiệm: 20 câu điểm
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
TNKQ TNKQ TNKQ TNKQ
Khái quát
nhóm 1
Cl2 1 2
HCl 1 2
Các hợp chất
có oxi clo 4
F –Br – I 1 2
O2 – O3 1 2
H2S- S-SO2
-SO3
2 1 3
H2SO4 1 3
Tổng hợp kiến
thức 1 3
Tổng cộng
(câu) 6 4 20
2 Tự luận
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
Halogen 0,5 1,0 0,5 1,5
Oxi-lưu huỳnh
và hợp chất 0,5 0,5 1,0 2,5
Tổng (điểm) điểm 1,5 điểm 1,5 điểm 4
(2)SỞ GD VÀ ĐT TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
Đề có trang
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 NĂM HỌC: 2016 – 2017
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian phát đề A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Câu 1: Nguyên tố sau không thuộc nhóm halogen?
A F B Cl C S D I
Câu 2: Clo vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa tác dụng với
A H2O B Na C H2 D Al
Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả điều chế clo phịng thí nghiệm sau:
Phát biểu sau khơng đúng?
A Bình đựng dung dịch NaCl để giữ khí HCl; bình đựng H2SO4 đặc để giữ nước.
B Có thể đổi vị trí bình đựng dung dịch NaCl H2SO4 đặc cho
C Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí Cl2 ngồi
D Có thể thay MnO2 KMnO4
Câu 4: Cho m gam CuO tác dụng vừa đủ với 30ml dung dịch HCl 2M Giá trị m là
A 4,8 gam B 9,6 gam D 2,4 gam D 3,6 gam
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Zn (trong Fe chiếm 30% khối lượng hỗn hợp) tác dụng hết với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch thu a gam muối khan Mặt khác m gam hỗn hợp tác dụng hết với khí Cl2 (dư) thu (a + 4,26) gam muối Giá trị m
A 22,4 gam B 11,2 gam C 33,6 gam D 44,8 gam Câu 6: Số oxi hóa clo natri hipoclorit là
A -1 B +1 C +5 D +7
Câu 7: Axit sau axit yếu?
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 8: Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol NaF; 0,06 mol NaI Khối lượng kết
tủa thu
A 5,08 gam B 14,1 gam C 19,18 gam D 13,02 gam Câu 9: Ở điều kiện thích hợp O2 khơng phản ứng với
A Cl2 B Cu C C D Mg
Câu 10: Có hỗn hợp khí X gồm oxi ozon Sau ozon phân hủy hết, ta thu chất khí tích tăng thêm 8% so với ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X
A 4% B 8% C 12% D 16%
Câu 11: Chất sau tác dụng với S nhiệt độ thường?
A Fe B H2 C Hg D O2
Câu 12: Sục khí SO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Dung dịch X
(3)Câu 13: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,3 mol FeS tác dụng hết với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 x Giá trị x
A 9. B 13. C 5. D 7.
Câu 14: Kết luận sau không trình sản xuất axit sunfuric? A Nguyên liệu để sản xuất gồm S ( FeS2 ), khơng khi, nước
B Q trình sản xuất gồm công đoạn: sản xuất SO2, sản suất SO3; sản suất H2SO4
C Ở công đoạn sản suất H2SO4, người ta cho nước SO3 tiếp xúc với theo phương pháp
ngược dòng
D Xúc tác trính tổng hợp SO3 V2O5
Câu 15: Cho chất sau: Ag, FeO; Fe3O4; S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, số
phản ứng oxi hóa khử xảy
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 16: Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl2 0,5M Sau phản ứng thu
được dung dịch A m gam kết tủa BaSO4 Giá trị m
A 23,3 gam. B 34,95 gam. C 11,65 gam. D 46,6 gam.
Câu 17: Khối lượng FeS2 cần để điều chế 40 kg dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất phản ứng đạt 80%
là
A 30 kg B 19,2 kg C 120 kg D 76,8 kg
Câu 18: Phản ứng sau không xảy điều kiện thường? A Cl2 + NaOH (dd) B H2+ F2
C Ag + O2 D Br2 + NaI
Câu 19: Cho phát biểu sau
(1) Có thể dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF (2) Có thể dùng nước vơi để phân biệt khí CO2, SO2
(3) Có thể điều chế HBr cách cho tinh thể NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
(4) Có thể dùng iot để nhận biết hồ tinh bột Số phát biểu
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 20: gam hỗn hợp Y gồm oxit kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V
A 5,6 lít B 2,016 lít C 3,808 lít D 2,688 lít B TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu I ( điểm)
1 Thực dãy chuyễn hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có NaCl ⃗(1 ) Cl2 ⃗(2 ) HCl ⃗(3 ) FeCl3 ⃗(4 ) Fe(NO3)3
2 Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy khi a Sục khí SO2 vào dung dịch Br2
b Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Câu II ( điểm)
Thực thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4
lỗng thu V1 lít khí (đktc)
Thí nghiệm 2: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng, dư thu V2 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất)
Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V1, V2?
HẾT
Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64: Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127;Ba = 137.
(4)SỞ GD&ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC 2016-2017
MƠN HĨA HỌC 10 ĐÁP ÁN
A TRẮC NGHIỆM M
Đ
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 1 1
1 2
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
18 19 20
132 C B A A A C B C A D C B D D B D C A A B
209 A D B D C C C A C D B A D A D C B A D B
357 C D D B A C B A D D A D A B C B A D C C
485 A B D B C D A B D C A A C C C A D C B B
B TỰ LUẬN Câu I ( điểm)
ĐÁP ÁN Điểm
I (1) 2NaCl + 2H2O
dd, cmn
dp
2NaOH + Cl2 + H2
(2) Cl2 + H2 as
2HCl
(3) CuO + 2HCl ⃗ CuCl2 + H2O
(4) CuCl2 + 2AgNO3 ⃗ Cu(NO3)2 + 2AgCl
0,25x4
I.2
a Dung dịch Br2 bị màu
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ⃗ K2SO4 +2 MnSO4 +2H2SO4
b Dung dịch bị đục màu vàng 2H2S + O2 ⃗ 2S + 2H2O
0,25x2 0,25x2
Câu II ( điểm)
ĐÁP ÁN Điểm
I nCu = 0,1 mol; nFe = 0,06 mol
Fe + H2SO4 ⃗ FeSO4 + H2
V1 = 0,06x22,4 = 1,344 lít
Cu + 2H2SO4 ⃗ CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe + 6H2SO4 ⃗ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
V2 = (0,1+ 1,5x0,06)22,4 = 4,256 lít
0,25 0,25
0,5 0,25x2 0,5