Câu 2: Hòa tan 34 g hỗn hợp gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 g hỗn hợp muối. a) Xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp đầu. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Ch[r]
(1)BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC
Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2:
a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O
c) KOH (ở t0 thường), KOH (ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr, NaI, KI.
Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl, HBr:
a) K, Na, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2
b) K2O, Na2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO, Fe3O4 c) K2CO3, Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3
d) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2 e) MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7
Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
b) KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
d) Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 Cl2 O2
e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 f) CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO g) KI I2 HI HCl KCl Cl2 HClO O2 Cl2 Br2 I2
h) KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
j) HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag k) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2
HI AgI HBr AgBr l) H2
F2 CaF2 HF SiF4
Câu 4: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi chất sau phương trình hố học: NaCl + H2SO4 → Khí (A) + (B)
(A) + MnO2 → Khí (C) + rắn (D) + (E) (C) + NaBr → (F) + (G)
(F) + NaI → (H) + (I) (G) + AgNO3 → (J) + (K) (A) + NaOH → (G) + (E)
Câu 5: Xác định A, B, C, D hồn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C)
(B) + H2 → (A)
(A) + (D) → FeCl2 + H2 (B) + (D) → FeCl3 (B) + (C) → (A) + HClO Câu 6:
a) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit
Pa
ge
(2)b) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HClO có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử
c) Hãy cho biết biến đổi dãy HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 tính axit tính oxi hóa
Câu 7:
a) So sánh tính chất hóa học flo, brom iot với clo Viết phương trình hố học minh họa
b) Viết phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích?
DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ
Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học:
a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 e) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 f) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr g) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI h) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 Câu 2: Dùng phản ứng hoá học nhận biết dung dịch sau:
a) CaCl2, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH d) NH4Cl, FeCl3, MgCl2, AlCl3
b) KCl, KNO3, K2SO4, K2CO3 e) Chất bột: KNO3, NaCl, BaSO4, ZnCO3 c) Chỉ dùng q tím: Na2SO4, NaOH, HCl, Ba(OH)2
Câu 3: Nhận biết chất sau với thuốc thử:
a) HCl, KBr, AgNO3, NaNO3 c) MgCl2, NaCl, HCl, NaOH b) Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3 d) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 Câu 4: Không dùng thêm thuốc thử:
a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 c) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 b) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3
Câu 5: Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng: a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua thời gian dài
b) Thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn tinh bột
c) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom
e) Tại điều chế nước clo điều chế nước flo? Câu 6:
a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3
b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel
DẠNG 3: TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC Câu 1:
a) Tính thể tích khí clo thu đktc cho 7,3 g HCl tác dụng với: MnO2, KMnO4
b) Cho 8,7 g mangan dioxit vào dung dịch axit clohidric dư Tính thể tích khí bay (đktc) Dẫn khí vào bột nhơm nung nóng Tính khối lượng sản phẩm
c) Cho 5,4 g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí hiđro sinh đktc bao nhiêu? d) Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3?
e) Tính khối lượng Cu thể tích khí Clo (đktc) tham gia phản ứng có 27g CuCl2 tạo thành
Pa
ge
(3)f) Tính khối lượng kali pemanganat nồng độ % dung dịch HCl (D = 1,123 g/ml) cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 80% thể tích dung dịch axit dùng hết 130ml
g) Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40% Biết hiệu suất phản ứng 80%
h) Tính khối lượng Na thể tích Clo đktc cần dùng để điều chế 4,68gam NaCl Biết hiệu suất phản ứng 80%
i) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 g NaCl, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 g nước Tính C% dung dịch thu
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn gam Fe2O3 dd HCl 0,5M (đktc). a) Tính khối lượng muối thu được?
b) Tính thể tích dd axit dùng?
c) Tính nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Câu 3: Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hoà để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo ở đktc Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân
Câu 4: Cho 2,24 g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO được
đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M.
a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit dùng?
c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Câu 6: Cho 10,44 g MnO2 tác dụng axit HCl đ Khí sinh (đktc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2M
a) Tính thể tích khí sinh (đktc)
b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu
DẠNG 4: TÍNH THEO PTHH (CĨ DƯ) – HIỆU SUẤT Câu 1: Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro.
a) Tính V khí HCl thu (các thể tích đo điều kiện to, áp suất). b) Tính thành phần % thể tích khí có hh sau phản ứng
Câu 2: Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy
b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Câu 3: Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ cao) tạo dung dịch A Dung dịch A chứa chất tan nào? Tính nồng độ % chất tan
Câu 4: Cho 300ml dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200ml dd có hịa tan 34 g AgNO3 Tìm khối lượng kết tủa thu
Câu 5: Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao?
DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM Câu 1:
Pa
ge
(4)a) Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl có 0,48 g khí hidro Cho biết tên kim loại kiềm
b) Để hịa tan 4,8 g kim loại R hóa trị II phải dùng 200 ml dung dịch HCl 2M Tìm R
c) Cho 0,9 g kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại
d) Cho 7,1 g halogen X tác dụng với kali kim loại thu 14,9 g muối KX Xác định X? e) Cho 10,65 g halogen X tác dụng với natri kim loại thu 17,55 g muối NaX Xác định tên X?
f) Cho 1,03g muối natri halogenua A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phân huỷ hoàn toàn cho 1,08g bạc Xác định tên muối A
g) Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 g kết tủa bạc halogenua Xác định công thức chất A
Câu 2: X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X. Câu 3: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng
a) Tìm tên R
b) Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hịa tan khí vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit
Câu 4: Điện phân nóng chảy muối 11,7 g halogenua NaX người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a) Xác định nguyên tố X ?
b) Tính tích khí HX thu người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 đktc ? c) Tính tỷ lệ % khí sau phản ứng ?
Câu 5: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19 g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 g nhôm halogenua Xác định tên halogen
Câu 6: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu b) Xác định tên kim loại R
c) Tính khối lượng muối khan thu
Câu 7: Để hoà tan hoàn toàn 8,1 g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch A V lít khí H2 (đktc)
a) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b) Tính giá trị V
c) Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu 8: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thu 88,8 g muối halogenua
a) Viết PTPƯ dạng tổng quát
b) Xác định cơng thức chất khí X2 dùng c) Tính giá trị m
Câu 9: Cho 10,8 g kim loại hoá trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4 g muối. a) Xác định tên kim loại
b) Tính lượng mangan dioxit thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80%
Câu 10: Cho g oxit kim loại R nhóm IIA tác dụng hồn tồn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M. Xác định tên kim loại R tính khối lượng muối tạo thành
Pa
ge
(5)Câu 11: Hòa tan 16 g oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20% Xác định tên R
Câu 12: Hòa tan 15,3 g oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 g muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 13: Cho 2,12 g muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với dd HCl dư tạo 448ml khí (ở đktc) Tìm CT muối
Câu 14: Hòa tan 27,6 g muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl 2M thu 29,8 g muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng
Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 1,7 g hỗn hợp X gồm Zn kim loại (A) phân nhóm nhóm vào dung dịch axit HCl thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hòa tan hết 1,9 g (A) dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A
DẠNG 6: BÀI TOÁN HỖN HỢP Câu 1:
a) Cho 20 g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có g khí Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp bột khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch
b) Hoà tan 1,5 g hỗn hợp Al Mg vào dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí bay (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
c) Cho 20 g Zn Cu vào dung dịch HCl 2M (vừa đủ), thu 0,4 g khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp, thể tích dung dịch HCl dùng
d) Cho 20,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng vừa đủ với 200cm3 dung dịch HCl 2M Tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Câu 2: Hòa tan 34 g hỗn hợp gồm MgO Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 g hỗn hợp muối. Tính % khối lượng chất G
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 14,2 g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí A (đktc) dd B
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính CM dd HCl
c) Tính CM muối dd B (xem V dd không thay đổi)
Câu 4: Hoà tan 36,8g hỗn hợp CaO CaCO3 vừa đủ vào lít dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí (đktc)
a) Xác định thành phần khối lượng hỗn hợp đầu
b) Nồng độ mol muối thu nồng độ mol dung dịch HCl dùng
Câu 5: Cho lít dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 13,6 g hỗn hợp Fe Fe2O3 Hãy tính: a) Thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp đầu
b) Thể tích khí bay (đktc), khối lượng muối clorua thu
Câu 6: Hòa tan 64 g hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 g hỗn hợp muối khan X’
a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 7: Cho 24 g hỗn hợp X gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đktc) Tính % khối lượng chất X
Câu 8: Hòa tan 3,93g hỗn hợp MgCl2 KCl vào nước thành dung dịch A Để kết tủa hết ion Cl- có
trong dung dịch A cần 140cm3 dung dịch AgNO3 0,5M Tính khối lượng muối hỗn hợp. Câu 9: Có 26, g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu
Pa
ge
(6)Câu 10: Cho hỗn hợp sắt đồng tác dụng với khí clo dư, thu 59,4 g muối Cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 25,4 g muối Tính % khối lượng muối, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng
Câu 11: Cho 22,8 g hỗn hợp Fe FeCO3 tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M, thu hỗn hợp khí A (dA/H2 = 8) dung dịch B Tính % theo thể tích hỗn hợp A, lượng chất hỗn hợp đầu, nồng độ mol dung dịch B
Câu 12: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Zn vào dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A hỗn hợp khí B có tỉ khối so với metan Cô cạn dung dịch A 38,9g muối khan Tính m, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng
Câu 13: Cho 30g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, tồn khí sinh cho lội qua 250ml dung dịch NaOH 2M để tạo thành dung dịch X Tính khối lượng muối có dung dịch X
Câu 14 : Một hỗn hợp gồm Zn CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít
(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D = 1,25g/ml) thu muối trung tính (duy nhất)và thể tích khí giảm 8,96 lít
a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng
Câu 15: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu và chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch axit sunfuric đặc, nóng để hồ tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu
Câu 16: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc)
Tính % khối lượng chất X
Câu 17: Cho 13,2g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất khơng tan
a) Tính khối lượng thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b) Nếu nung nóng hỗn hợp cho tác dụng với khí clo, tính thể tích khí clo (đktc) cần dùng Câu 18: Cho 23,6g hỗn hợp Cu, Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 91,25g dung dịch HCl 20%, thu dung dịch A 12,8g chất rắn khơng tan Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu, thể tích khí 25oC & 2atm, nồng độ % dung dịch A.
Câu 19: Để trung hoà 10ml dung dịch A chứa hai axit HCl HNO3 ta cần 30ml dung dịch NaOH 1M
Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch A, thu 14,35g kết tủa dung dịch B a) Tính nồng độ mol/lít axit có dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hồ axit có dung dịch B
Câu 20: Hòa tan 23,8 g hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 0,4 g khí Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1/ Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp
A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2/ Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa
A flo B clo C brom D iot
Câu 3/ Thứ tự tăng dần độ âm điện halogen
A F<Cl<Br<I B Br<Cl<F<I C I<Cl<Br<F D I<Br<Cl<F
Câu 4/ Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử halogen
Pa
ge
(7)A F<Cl<Br<I B Br<Cl<F<I C I<Cl<Br<F D I<Br<Cl<F Câu 5/ Có 7e lớp ngồi cùng, hóa tính đặc trưng halogen
A tính khử mạnh, dễ nhường 1e B tính khử mạnh, dễ nhận 1e C tính oxi hóa mạnh, dễ nhận 1e D tính oxi hóa mạnh, dễ nhường 1e Câu 6/ Trong hợp chất, clo có số oxi hóa ?
A -1, 0, +1, +5 B -1, 0, +1, +7 C -1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7 Câu 7/ Chọn halogen có phản ứng mạnh với H2 A Cl2 B F2 C Br2
D I2
Câu 8/ Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO, khí clo thể tính
A oxi hóa B khử C khử oxi hóa D axit Câu 9/ Chọn phản ứng halogen có tính khử:
A Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B H2 + Cl2 2HCl
C 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl D Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl Câu 10/ Chọn kim loại phản ứng với clo dung dịch HCl cho muối
A Ag B Cu C Fe D Ca
Câu 11/ Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế từ
A NaCl + H2SO4 đặc B HCl + KMnO4 C NaCl (điện phân) D F2 + KCl Câu 12/ Xét tính oxi hóa – khử, axit clohidric
A có tính khử B có tính oxi hóa
C có tính oxi hóa tính khử D khơng có tính oxi hóa tính khử Câu 13/ Phản ứng không xảy ?
A NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 2HCl + Cu CuCl2 + H2 D 2HCl + FeS FeCl2 + H2S
Câu 14/ Trong phịng thí nghiệm, điều chế HCl phản ứng
A NaCl r + H2SO4 đặc B BaCl2 + H2SO4 C H2 + Cl2 D Cl2 + HBr Câu 15/ Nhận xét tính oxi hóa – khử halogen ?
A Clo, brom iot có tính oxi hóa mạnh B Tính khử giảm dần theo thứ tự clo, brom, iot
C Tính oxi hóa tăng dần theo thự tự flo, clo, brom, iot
D Flo có tính oxi hóa, cịn clo, brom, iot có tính khử tính oxi hóa
Câu 16/ Thực phản ứng 0,03g H2 với 0,71g Cl2 Nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thể tích sản phẩm khí sinh đktc A 0,448 lít B 0,1344 lít C 0,1792 lít D 0,672 lít
Câu 17/ Cho a mol khí HCl vào 92,7g H2O dd A Lấy 1/5 dd A tác dụng với AgNO3 dư 5,74g kết tủa Nồng độ % ddh A A 7,3% B 3,65% C 3,94% D 7,87%
Caâu 18/ Axit halogenhidric ăn mòn thủy tinh? A HF B HCl C HBr D HI Caâu 19/ Số oxi hóa clo clorua vôi
A +1 B -1 C +1 vaø -1 D
Câu 20/ Clorua vôi nước Gia-ven (Javel) thể tính oxi hóa
Pa
ge
(8)A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh. B chứa ion Cl-, gốc axit clohidric điện li mạnh C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Câu 21/ Chọn câu
A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+
B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion Cl-, F-, I- dung dịch AgNO3 D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+. Câu 22/ Dãy axit xếp thứ tự tính axit giảm ?
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 23/ Dãy axit xếp thứ tự tính khử giảm dần ?
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 24/ Chất khử FeCl3 ? A KBr B NaCl C KI
D NaF
Câu 25/ Cho 19g muối MgX2 (X: halogen) tác dụng với dd AgNO3 dư 57,4g kết tủa Công thức
của muối A MgI2 B MgCl2 C MgBr2 D MgF2
Câu 26/ Cho 0,03mol hh muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75g kết tủa X Y A F Cl B Cl Br C Br I D I At
Câu 27/ Cho 5,6g Fe 6,4g Cu vào dung dịch HCl dư Thể tích khí thu tối đa đktc A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít
Câu 28/ Phản ứng sau xảy được?
A Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2 B Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 C I2 + 2NaBr 2NaI + Br2 D 3I2 + 6FeCl2 4FeCl3 + 2FeI3
Câu 29/ Dẫn 0,15mol khí clo qua V lít dung dịch NaBr 0,1M, phản ứng kết thúc thu 8g Br2 Giá trị V
A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0
Câu 30/ Chọn hóa chất để phân biệt dung dịch NaNO3, HCl, NaCl AgNO3
A phenolphtalein B dung dịch NaOH C quỳ tím D dung dịch H2SO4 Câu 31/ Cho 200ml dd HCl 0,75M vào bình chứa 5,30g Na2CO3 thấy có khí khơng màu bay lên Thể tích khí đktc A 1,12 lít B 1,68 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 32/ Chọn câu sai:
A Có thể điều chế brom phản ứng Cl2 với NaBr B Muối AgBr không bền dễ bị phân tích có ánh sáng C Có thể điều chế HBr phản ứng NaBr với H2SO4 đặc D Ở điều kiện thường Br2 thể lỏng màu đỏ nâu, dễ bay Câu 33/ Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng
A I2 B MgI2 C CaI2 D KI
Câu 34/ Để phân biệt dung dịch NaBr, NaI ta dùng
A AgNO3 B AgNO3, hồ tinh bột C FeCl3, hồ tinh bột D hồ tinh boät
Pa
ge
(9)ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007
Câu 1: Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu dd có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dd dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M.
Câu 2: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M
A Mg B Zn C Al D Fe.
Câu 3: Các khí tồn hỗn hợp là
A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3.
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y. Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y
A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76%.
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009
Câu 1: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm
A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO
Câu 2: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là:
A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2
C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu.
Câu 4: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd
AgNO3?
A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO.C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca
Câu 5: Nung nóng 16,8 gam hh gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng
xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X
A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A
Câu 1: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b). Câu 2: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + 2.
Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách
A điện phân nóng chảy NaCl. B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun
nóng
C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A
Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16.
Câu 2: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy ra
A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion
Na+
Pa
ge
(10)Câu 3: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml.
Câu 4: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B 5. C D 6.
Câu 5: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C
D 3.
Câu 6: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch
Y Dung dịch Y có pH A B C
D 1.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A
Câu 1: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư
dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7
Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:
A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH
C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
Câu 3: dd X chứa hh gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C. 2,24 D 1,12
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít
khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B
Câu 1: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)
A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M.
Câu 2: Cho 1,67 gam hh gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (PNC nhóm II) tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.
Câu 3: Nung 13,4 gam hh muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X. Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam.
Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B
Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2.
Pa
ge
(11)C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+. Câu 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50.
Câu 3: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 to KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O
Số phản ứng oxi hoá khử A B C D 4.
Câu 4: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb.
D Li.
Câu 5: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư).
Câu 6: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to
(3) MnO2 + HCl đặc to (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là:
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4).
Câu 7: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là
A B C D 4.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B
Câu 1: Cho phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D 4.
Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có
trong tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2%
Pa
ge