Xác định nguyên tử khối trung bình của Cu và tính số nguyên tử của mỗi đồng vị trong 400 nguyên tử của đồng..[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 10 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm) 285
Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p5 Nhận định sau Sai X?
A X nguyên tố s. B X phi kim mạnh nhất.
C X có 7e lớp ngồi cùng. D X tạo hợp chất khí với hidro HX. Câu 2: Chọn câu sai: Đồng vị tượng nguyên tử có
A số proton, khác số nơtron. B electron khác nguyên tử khối.
C số electron, khác số proton. D số hiệu nguyên tử, khác số khối.
Câu 3: Nguyên tử X (Z = 9) Y (Z = 17) Nhận định sau đúng
A X Y thuộc chu kì. B Tính phi kim X mạnh Y. C X có bán kính ngun tử lớn Y. D X kim loại Y phi kim.
Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA Trong oxit có hóa trị cao X, X chiếm 69,399% về khối lượng X là
A F (19). B Cl (35,5). C Br (80). D I (127).
Câu 5: Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17) Chiều giảm dần tính bazơ dãy sau đây đúng?
A KOH>NaOH>H3PO4>HClO4 B NaOH>KOH>H3PO4>HClO4 C HClO4<H3PO4< NaOH<KOH D HClO4<H3PO4<KOH<NaOH
Câu 6: Nguyên tố R thuộc nhóm VA có tổng số hạt nguyên tử 22 Cấu hình electron nguyên tử R là
A 1s22s22p4. B 1s22s22p5. C 1s22s22p3. D 1s22s22p2.
Câu 7: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 2p 3s. Tổng số electron hai phân lớp 7, X khí X, Y là
A Cl (Z = 17) Mg (Z = 12). B F (Z = 9) Mg (Z = 12).
C Cl (Z = 17) Ca (Z = 20). D F (Z = 17) Ca (Z = 20).
Câu 8: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 43 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện dương 13 Cấu hình electron nguyên tử X là
A 1s²2s²2p63s²3p5. B 1s²2s²2p63s²3p2. C 1s²2s²2p63s²3p3. D 1s²2s²2p63s²3p4.
Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA là
A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p2. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p1. Câu 10: Số electron tối đa phân lớp f là
A 6. B 14. C 2. D 10.
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Cấu hình electron nguyên tử của X là
A [Ne]3s23p2. B [Ne]3s23p8. C [Ne]3s23p1. D [Ar] 3s23p2.
Câu 12: Ngun tử R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4. Công thức oxit cao công thức
hợp chất khí với hiđro R là
A RO2 RH4 B RO3 RH2 C RO3 RH3 D RO4 RH4
(2)C số electron hóa trị. D số lớp electron.
Câu 14: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
(X) 1s²2s²2p63s²3p4. (Y) 1s²2s²2p63s²
(Z) 1s²2s²2p63s²3p64s1 (T) 1s²2s²2p63s23p3
Các nguyên tố phi kim là
A X T. B X Z. C X, Y, Z T. D Y Z.
Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, phát biểu sau đây không đúng?
A Trong chu kì, tính phi kim ngun tố tăng dần. B Trong nhóm A, tính kim loại nguyên tố tăng dần. C Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố giảm dần. D Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố giảm dần.
Câu 16: Nguyên tố Cr có đồng vị 51Cr 53Cr Biết đồng vị 51Cr chiếm 64% số lượng Nguyên tử khối trung bình Cr là
A 51,72. B 51,85. C 51,68. D 52,12.
Câu 17: Nhận định electron lớp nguyên tử nguyên tố sau: (a) Ngun tử có số electron lớp ngồi tối đa electron.
(b) Nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại. (c) Ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim
(d) Nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim. Số nhận định là
A 2. B 4. C 1. D 3.
Câu 18: Các hạt tạo nên hạt nhân nguyên tử là
A gồm proton electron. B gồm proton, electron nơtron.
C gồm proton nơtron. D gồm electron nơtron.
Câu 19: Nguyên tố K có đồng vị 39K 40K Trong đó, 40K chiếm 9,5% số lượng Phân tích m gam K2SO4 13,7256.1021 nguyên tử 40K Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối. Giá trị m là
A 16,2000. B 16,2268. C 16,2585. D 16,2114.
Câu 20: Cho 4,6g Na vào 300ml nước thu dung dịch X % khối lượng X dung dịch là
A 2,630%. B 1,512%. C 2,628% D 2,626%.
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16
- Viết cấu hình electron nguyên tử tính chất hóa học X. - Xác định vị trí X bảng tuần hồn.
Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu tương ứng với tỉ lệ số lượng nguyên tử là 3:1 Xác định nguyên tử khối trung bình Cu tính số ngun tử đồng vị 400 nguyên tử đồng.