Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4.. Xác định công thức tổng quát X..[r]
(1)PHÒNG GD - ĐT QUẢNG NINH TRƯỜNG THCS VÕ NINH
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012 MƠN HĨA HỌC LỚP
(Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,0 điểm)
Từ chất có sẵn K2O, BaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy
viết phương trình hóa học để điều chế bazơ tan bazơ không tan Câu 2: ( 2,0điểm)
Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: a A to B + H
2O C + CO2 A +HCl D + NaOH E b C2H2 A C2H5OH A B
Câu 3: (1,0 điểm)
Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết dung dịch chất chứa lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2
Câu 4: (1.5 điểm)
Hòa tan M2O3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Người ta thu
được dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định cơng thức oxit Câu 5: (2,5 điểm)
Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe2O3 hidro nhiệt độ cao, thu sắt kim
loại Để hòa tan hết lượng sắt cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M
a Xác định phần trăm khối lượng oxit
b Tính thể tích H2 đktc cần dùng để khử hỗn hợp
c Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu gam tinh thể FeSO4 7H2O
Câu 6: (2,0điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 2,8 g hỗn hợp hữu X cho toàn sản phẩm hấp thụ vào dung dịch NaOH dung dịch có khối lượng tăng thêm 12,4 g , thu hai muối có khối lượng tổng cộng 19 g hai muối có tỉ lệ số mol 1:1 Xác định công thức tổng quát X Biết X thuộc hai công thức tổng quát sau: CnH2n+2
CnH2n
(2)-HẾT -ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI Câu 1: (1,0 điểm)
Điều chế bazơ tan
K2O + H2O → 2KOH 0.25 đ
BaO + H2O → Ba(OH)2 0.25 đ
Điều chế bazơ không tan
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl
0.25 đ
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
0.25 đ Câu 2: (2,0 điểm)
a CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2
A B
CaO + H2O → Ca(OH)2 0,25đ
B C
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 0,25đ
C A
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
0,25đ
A D
CO2 + NaOH → NaHCO3 0,25đ
D E
b
1 C2H2 + H2 Pd, t0 C2H4 (A) 0.25đ
2 C2H4 + H2O xt C2H5OH 0.25đ
C2H5OH H2SO4 C2H4 + H2O 0.25đ
t0 >1700C
C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 (B)
0.25đ Câu 3: (1.0 điểm)
Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử
Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH)2 0,25đ
Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại ống nghiệm
xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2 0,25đ
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH
Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành màu xanh dung dịch KOH, lại dung dịch KCl 0,5đ Câu 4: (1.5 điểm)
(3)M2O3 + H2SO4 → M2(SO4)3 + H2O 0.25đ
(2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g
mddH2SO4 203∗98∗100=1470g 0.25đ
mddmuối = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5đ
(2M + 288) * 100 Ta có phương trình 21,756 = 2M + 1518
M = 27 kim loại Al công thức oxit Al2O3 0.5đ
Câu 5: (2,5 điểm)
a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO
Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25đ Phương trình hóa học
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0.25đ
x 3x 2x
FeO + H2 → Fe + H2O 0.25đ
y y y
Số mol H2SO4: nH2SO4=¿ x 0,1 = 0,2mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0.25đ
(2x + y) (2x + y) (2x + y)
Theo PTHH
nH2SO4=nFe=2nFe
2O3+nFeO nH2=3nFe2O3+nFeO
ntinhthe=nFe=2nFe2O3+nFeO
nH2SO4=2x+y=0 mol (2)
0.25đ
Từ → x = 0.05 mol, y = 0.1 mol
mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g
mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g 0,25đ
% Fe2O3 = 15 28 ∗100=52 %
%FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25đ
b Thể tích hidro cần dùng:
c nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol
VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit 0,25đ
d nFeSO4.7H2O = 2x + y = * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol
mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g 0,5đ
(4)Đốt cháy hợp chất hữư X cho sản phẩm hấp thụ vào dung dịch NaOH tạo hai muối chứng tỏ hợp chất hữu gồm C, H có oxi 0,25đ
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
a mol a mol
CO2 + NaOH → NaHCO3
a mol a mol 0,5 đ theo đầu tỉ lệ muối 1: Ta có phương trình: (106 + 84)a = 19
a = 0,1 mol 0,25đ
∑nCO 2=0,2 mol
∑H2O=12,4−(0,2x44)=3,6g hay nH2O = 3,6/18 = 0,2 mol 0,5đ
mC = 0,2 x12 = 2,4 g; mH = 0,2 x = 0,4 g mO = 0g 0,25đ Vậy hợp chất hữu có hiđrocacbon: CxHy
12x:y = 2,4: 0,4 x : y = : = : (CH2)n CnH2n
Vậy X có cơng thức tổng qt sau: CnH2n 0,25đ