ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KHỐI 9

Câu 11: Benzen có rất nhiều ứng dụng trong thực tế, nó là một hóa chất rất quan trọng trong hóa học, tuy nhiên benzen cũng là một chất khí rất độc. Khí benzen đi vào cơ thể, nhân thơm c[r]

(1)

NỘI DUNG ƠN TẬP HĨA HỌC PHẦN II

(Tuần 24 – 27 theo PPCT) Bài 36: Metan

A LÝ THUYẾT

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên:

 Metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên), mỏ dầu (khí mỏ dầu), mỏ than (khí mỏ than)

 Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước II Cấu tạo phân tử

CTCT metan (CH4)

=>Trong phân tử metan có liên kết đơn => Metan hiđrocacbon no III Tính chất hóa học

Tác dụng với oxi:

 Tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Tác dụng với clo có ánh sáng: (phản ứng thế)

CH4 + Cl2 → HCl + CH3Cl (metyl clorua) IV Ứng dụng

 Dùng làm nhiên liệu

 Metan nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ: Metan + H2O →(xt, nhiệt) cacbon đioxit + hiđro

 Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: Trang 116 - SGK hóa học 9 Trong khí sau : CH4, H2, Cl2, O2

a) Những khí tác dụng với đôi ? b) Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ ? Bài làm:

a) Những cặp khí tác dụng với là: CH4 O2;

CH4 Cl2; H2 O2; H2 Cl2

b) Phản ứng nổ phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên hỗn hợp sau tạo hỗn hợp nổ là: CH4 O2; H2 O2

(2)

Trong phương trình hóa học sau, phương trình hóa học viết ? Phương trình hóa học viết sai?

a) CH4 + Cl2 →(a/s) CH2Cl2 + H2 b) CH4 + Cl2 →(a/s) CH2 + 2HCl c) 2CH4 + Cl2 →(a/s) 2CH3Cl + H2 d) CH4 + Cl2 →(a/s) CH3Cl + HCl Bài làm:

Đây phản ứng nguyên tử clo vào nguyên tử hiđro metan, nên phản ứng phản ứng d

d) CH4 + Cl2 →(a/s) CH3Cl + HCl Câu 3: Trang 116 - SGK hóa học 9

Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Bài làm:

Ta có: nCH4 = 11,2 /22,4 = 0,5 mol Đốt cháy khí metan:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

0,5 0,5 (mol) Thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành VO2 = 22,4 = 22,4 lít

VCO2 = 0,5 22,4 = 11,2 lít

Câu 4: Trang 116 - SGK hóa học 9

Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phương pháp hố học để : a) Thu khí CH4

b) Thu khí CO2 Bài làm:

a) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư,CO2 bị hấp thụ hết, ta thu khí CH4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

b) Sau thu lấy metan, lấy kết tủa, rửa đem nung thu CO2 CaCO3 → CaO + CO2

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phản ứng hóa học đặc trưng metan là:

 A Phản ứng  B Phản ứng cộng

 C Phản ứng oxi hóa – khử  D Phản ứng phân hủy

Câu 2: Các tính chất vật lí metan là:  A Chất lỏng, không màu, tan nhiều tron nước

 B Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước  C Chất khí không màu, tan nhiều nước

 D Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước Câu 3: Trong phịng thí nghiệm thu khí CH4 cách:

 A Đẩy khơng khí ( ngửa bình)  B Đẩy axit

(3)

Câu 4: Để chứng minh sản phẩm phản ứng cháy metan oxi có tạo thành khí cacbonic hay khơng ta cho vào ống nghiệm hóa chất say đây?

 A Nước cất

 B Nước vôi trong  C Nước muối  D Thuốc tím

Câu 5: Điều kiện để phản ứng Metan Clo xảy là:  A Có bột sắt làm xúc tác

 B Có axit làm xúc tác  C Có nhiệt độ

 D Có ánh sáng

Câu 6: Thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết 3,36 lít khí metan là:  A 22,4 lít

 B 4,48 lít  C 3,36 lít  D 6,72 lít

Câu 7: Chất sau gây nổ trộn với nhau?  A H2 O2

 B H2 Cl2  C CH4 H2  D CH4 O2

Câu 8: Để thu khí CH4 từ hỗn hợp CO2 CH4 người ta dùng hóa chất sau đây?

 A CaO khan  B HCl loãng  C Ca(OH)2 dư  D H2SO4 đặc

Câu 9: Phương trình hóa học sau đúng?  A CH4 + Cl2 → CH2Cl2 + H2 (ánh sáng)  B CH4 + Cl2 → CH2 + 2HCl (ánh sáng)  C 2CH4 + Cl2 → 2CH3Cl + H2 (ánh sáng)  D CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (ánh sáng)

Câu 10: Thành phần khí thiên nhiên (khí đồng hành), khí dầu mỏ, khí ủ phân rác là:  A C6H6

 B C2H2

 C CH4  D C2H4

Câu 11: Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C H hợp chất metan lần lượt là:

 A 70%; 30%  B 75%; 25%.

 C 80%; 20%  D 90%; 10%

Câu 12: Khi tiến hành phản ứng khí metan với clo có chiếu sáng thu sản phẩm chứa 83,529% clo theo khối lượng Công thức sản phẩm thu là:

(4)

 C CCl4  D CH2Cl2

Câu 13: Biết ml khí metan cháy tỏa 200 Kcal 1kg than cháy tỏa 8000 Kcal Hãy so sánh nhiệt tỏa đốt cháy hoàn tồn 1kg khí metan 2kg than

 A Q1kg CH4 > Q2kg than  B Q1kg CH4 < Q2kg than  C Q1kg CH4 = Q2kg than  D Một kết khác

Câu 14: Tính chất hóa học sau khơng phải metan?  A Tham gia phản ứng

 B Làm màu dung dịch nước brom  C Tác dụng với oxi tao thành CO2 nước  D Cả A C

Câu 15: Để có hỗn hợp nổ mạnh khí CH4 khí oxi cần phải trộn chúng theo tỷ lệ thể tích phù hợp là:

 A 23  B 47  C 12  D 78

Câu 16: Dẫn khí metan khí clo vào ống nghiệm, đặt ngồi ánh sáng Sau đó, đưa mảnh giáy quỳ tím ẩm vào ống nghiệm Hiện tượng quan sát là:

 A Quỳ tím chuyển thành màu xanh  B Quỳ tím bị màu

 C Quỳ tím chuyển thành màu đỏ  D Quỳ tím khơng đổi màu

Câu 17: Đốt cháy hồn tồn 3,4 gam hỗ hợp CH4 H2 thu 11,2 lít H2O (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng khí hỗn hợp ban đầu là:

 A 90% CH4 10% H2  B 60% CH4 40% H2

 C 94,12% CH4 5,88% H2  D 91,12% CH4 8,88% H2

Câu 18: Trộn V1 lít khí CH4 với V2 lít khí C3H8 thu hỗn hợp khí X có khối lượng riêng khối lượng riêng oxi (các khí đo đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng X là:

 A 75%  B 80%  C 85%  D 90%

Câu 19: Đốt cháy hồn tồn 1,7 gam khí CO CH4 bình chứa oxi dư Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư, thu gam kết tủa Phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu bao nhiêu?

 A 60% 40%

 B 43,75% 56,25%  C 40,75% 59,25%  D 30% 70%

(5)

 A Dùng làm nhiên liệu

 B Metan nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ: Metan + H2O →(xt, nhiệt) cacbon đioxit + hiđro

 C Metan dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),  D Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

Bài 37 :Etilen A LÝ THUYẾT

I Tính chất vật lí

 Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước II Cấu tạo phân tử

 Etilen có cơng thức cấu tạo:

 Viết gọn: CH2=CH2

 Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kêt dễ đứt phản ứng hóa học

III Tính chất hóa học Tác dụng với oxi:

 Etilen cháy tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt C2H4 + 3O2 →(to) 2CO2 + 2H2O Tác dụng với dung dịch brom: làm màu dung dịch brom

CH2=CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br =>Do etilen có liên kết đơi nên dễ tham gia phản ứng cộng

Phản ứng trùng hợp

 Khi có xúc tác nhiệt độ thích hợp, liên kết bền phân tử etilen bị dứt làm cho phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng lớn gọi polime

…+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … →(to, xt, p) …CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2…

IV Ứng dụng

 Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),  Etilen dùng kích thích mau chín

B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Trang 119 - SGK hóa học 9

Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đơi nguyên tử cacbon phân tử chất sau: a) CH3 - CH3 ;

b) CH2 = CH2 ; c) CH2 = CH - CH = CH2 Bài làm:

(6)

a) CH3 - CH3 : có liên kết đơn b) CH2 = CH2 : có liên kết đơi

c) CH2 = CH - CH = CH2: có liên kết đơn liên kết đôi Câu 2: Trang 119 - SGK hóa học 9

Điền từ thích hợp “có” “khơng” vào cột sau :

Có liên kết đơi

Làm màu dd Brom

Phản ứng trùng hợp

Tác dụng với oxi Metan

Etilen Bài làm:

Dựa vào cấu tạo tính chất metan etilen ta có bảng sau:

Có liên kết

đơi Làm màudd Brom Phản ứngtrùng hợp Tác dụngvới oxi

Metan khơng khơng khơng có

Etilen có liên kết

đơi có có có

Hãy nêu phương pháp hố học loại bỏ khí etilen có lẫn khí metan để thu đuợc metan tinh khiết

Bài làm:

Ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, khí etilen tác dụng với brom cịn metan khơng tác dụng thoát

CH2 = CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br Câu 4: Trang 119 - SGK hóa học 9

Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng : a) Bao nhiêu lít oxi ?

b) Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi ? Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài làm:

a) Ta có: nC2H4 = 4,48 /22,4 = 0,2 mol Đốt cháy etien:

C2H4 + 3O2 →(to) 2CO2 + 2H2O 0,2 0,6 (mol) =>Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = 0,6 22,4 = 13,4 lít

b) Khơng khí chiếm 20% thể tích oxi

=>Thể tích khơng khí = 13,4 100 / 20 = 67,2 lít

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tính chất hóa học sau etilen?

 A Etilen cháy tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt  B Làm màu dung dịch brom

(7)

 D Tham gia phản ứng trùng hợp

Câu 2: Khí etilen dễ hóa lỏng metan phân tử etilen:  A Có liên kết π bền

 B Phân cực lớn phân tử metan  C Có cấu tạo phẳng

 D Có khối lượng lớn

Câu 3: Để làm metan có lần etilen người ta cho hỗn hợp qua:  A Khí hidro có Ni, t∘

 B Dung dịch Brom

 C Dung dịch AgNO3/NH3  D Khí hidroclorua

Câu 4: Trùng hợp m etilen thu polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng 80% Giá trị m là:

 A 1,25  B 0,8  C 1,8  D

Câu 5: Trong công nghiệp, andehit axetic thường điều chế từ:  A Axetilen

 B Etilen  C Ancol etylic  D Metan

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni đun nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hidro hóa là?

 A 20%  B 25%  C 50%  D 40%

Câu 7: Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm metan etilen vào dung dịch nước brom dư, thấy dung dịch nhạt màu lại 2,24 lít khí (đktc) Tính %metan X( theo thể tích)?

 A 25%  B 50%  C 60%  D 37,5%

Câu 8: Điều chế etilen phịng thí nghiệm từ C2H5OH (H2SO4 đặc, t∘≥ 170∘C) thường lẫn oxit SO2, CO2 Chọn số chất sau để loại bỏ tạo chất?

 A Dung dịch brom dư  B Dung dịch NaOH dư  C Dung dịch H2SO4 dư

 D Dung dịch KMnO4 loãng, dư

Câu 9: Etilen có nhiều tính chất khác vớ Metan : phản ứng cộng,trùng hợp,oxi hóa phân tử anken có chứa:

(8)

Câu 10: Trong công nghiệp ,etilen điều chế cách ;  A tách hiđro từ ankan

 B crăckinh ankan  C tách nước từ ancol  D a,b

Câu 11: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí etilen?  A tan dầu mỡ

 B nhẹ nước  C chất không màu  D tan nước

Câu 12: Trong phịng thí nghiệm ,etilen điều chế cách :  A tách hiđro từ ankan

 B crăckinh ankan  C tách nước từ ancol  D a,b,c

Câu 13: Sản phẩm trùng hợp etilen :  A poli vinyl clorua

 B polietilen  C poliepilen  D polipropilen

Câu 14: Phản ứng hóa học đặc trưng etilen là:  A Phản ứng

 B Phản ứng cộng.

 C Phản ứng oxi hóa – khử  D Phản ứng phân hủy

Câu 15: Đốt cháy V lít etilen thu 3,6g nước Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Vậy thể tích khơng khí đktc cần dùng là:

 A 336 lít  B 3,36 lít

 C 33,6 lít  D 0,336 lít

Câu 16: Có hỗn hợp gồm C2H4; CH4; CO2 Để nhận khí có hỗn hợp sử dụng hóa chất

 A dung dịch nước brom, lưu huỳnh đioxit  B KOH; dung dịch nước brom

 C NaOH; dung dịch nước brom  D Ca(OH)2; dung dịch nước brom.

Câu 17: Cho hỗn hợp etilen metan vào dung dịch nước brom, thấy dung dịch brom nhạt màu thu 18,8 g đibrometan Khối lượng brom tham gia phản ứng là:

 A 160 g  B g

 C 1,6 g  D 16 g

Câu 18: Dẫn 3,36 gam khí etilen đktc qua dung dịch chứa 20gam brom Hiện tượng quan sát là:

(9)

 B Màu vàng dung dịch brom nhạt lúc đầu

 C Màu vàng nhạt dần dung dịch chuyển thành màu suốt  D Màu vàng đậm lúc đầu

Câu 19: Để phản ứng hết với 5,376 lít khí etilen (đktc) thể tích dung dịch Brom 1M cần dùng là:

 A 0,75 lít  B 0,12 lít  C 0,24 lít  D 0,48 lít

Câu 20: Dẫn m gam hỗn hợp gồm metan etilen qua dung dịch nước brom thấy lượng brom tham gia phản ứng 8gam Khí bay đốt cháy hồn tồn dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m là:

 A gam  B gam  C 3,8 gam  D 2,8 gam

Bài 38 :Axetilen A LÝ THUYẾT

 Axetilenlà chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước II Cấu tạo phân tử

 Axetilen có liên kết ba hai nguyên tử cacbon  Liên kết ba bền, dễ đứt ứng  Công thức cấu tạo axetilen H – C ≡ C – H;

 Viết gọn HC ≡ CH. III Tính chất hóa học Tác dụng với oxi:

 Phản ứng tạo CO2 H2O 2C2H2 + 5O2 →(to) 4CO2 + 2H2O Tác dụng với dung dịch brom:

 Làm màu dùng dịch brom

HC=CH + Br2 → Br – CH=CH – Br (đibrom etilen) HC=CH + Br2 → Br2CH – CHBr2 (tetra brometan)

Trong điều kiện thích hợp, axetilen tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác H2, Cl2

IV Ứng dụng

 Axetilen dùng đèn xì oxi-axetilen dể hàn, cắt kim loại

 Axetilen nguyên liệu để sản xuất poli (vinyl clorua) dùng sản xuất nhựa PVC nhiều hóa chất khác

V Điểu chế

 Trong phịng thí nghiệm trọng cơng nghiệp,cho canxi cacbua phản ứng với nước CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

 Nhiệt phân metan

(10)

Câu 1: Trang 122 - SGK hóa học 9 Hãy cho biết chất sau :

CH3 - CH3 ; CH ≡ CH ; CH2 = CH2 ; CH4 ; CH ≡ C - CH3 a) Chất có liên kết ba phân tử

b) Chất làm màu dung dịch brom Bài làm:

a) Chất có liên kết ba phân tử là: CH ≡ CH ; CH ≡ C - CH3

b) Chất làm màu dung dịch brom chất có liên kết đơi ba phân tử: CH ≡ CH ; CH2 = CH2 ; CH4 ; CH ≡ C - CH3

Cần ml dung dịch brom 0,1 M để tác dụng hết với: a) 0,224 lít etilen điều kiện tiêu chuẩn ?

b) 0,224 lít axetilen ỏ điều kiện tiêu chuẩn ? Bài làm:

a)

PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Ta có : nC2H4 = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol Theo phương trình phản ứng

=>nBr2 = 0,01 mol

VBr2 = 0,01 / 0,1 = 0,1 lít

b) PTHH: CH≡ CH + 2Br2 → Br2CH – CHBr2 Ta có: nC2H2 = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng =>nBr2 = 0,02 mol

VBr2 = 0,02 / 0,1 = 0,2 lít

Biết 0,1 lít khí etilen (đktc) làm màu tối đa 50 ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) làm màu tối đa ml dung dịch brom trên?

Bài làm:

H2C=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1)

HC=CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2)

Từ phương trình (1) (2) ta thấy thể tích khí thể tích brom làm màu axetilen gấp đơi etilen

Mặt khác 0,1 lít khí etilen (đktc) làm màu 50ml dung dịch brom => 0,1 lít khí axetilen (đktc) làm màu 100ml dung dịch brom Câu 4: Trang 122 - SGK hóa học 9

Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp

b) Tính thể tích khí CO2 sinh

(Các thể tích khí đo điểu kiện nhiệt độ áp suất) Bài làm:

Do khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ với số mol =>Ta tính theo thể tích

(11)

Đốt cháy hỗn hợp

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O x 2x x (ml) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O у 2,5y 2y (ml) => VO2 = 2x + 2,5y = 67,2 (2) Từ (1) (2) ta có hệ

{x+y=282x+2,5y=67,2⇔{x=5,6y=22,4 Phần trăm thể tích khí hỗn hợp %VCH4 = 100% = 20%;

%VC2H2 = 100% - 20% = 80% b) Thể tích khí khí CO2 sinh

VCO2 = x + 2y = 5,6 + 22,4 = 50,4 (ml) Câu 5: Trang 122 - SGK hóa học 9

Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom tham gia phản ứng 5,6 gam

a) Hãy viết phương trình hố học

b) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp Bài làm:

a) Ta có : nhh = 0,56 / 22,4 = 0,025 (mol); nBr2 = 5,6 / 160 = 0,035 (mol) Gọi x, y số mol etilen axetilen

=>x + y = 0,025 (mol) (1)

Khi cho hỗn hợp tác dụng với brom: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

x x x (mol) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 y 2y y (mol) b) Từ phương trình ta có: nBr2 = x + 2y = 0,035 (mol) (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình

{x+y=0,025x+2y=0,035⇔{x=0,01y=0,015 %VC2H4 = 0,0150,025.100% = 60%;

%VC2H2 = 100% - 60% = 40%

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu tạo phân tử axetilen gồm

 A hai liên kết đơn liên kết ba  B hai liên kết đơn liên kết đôi

 C liên kết ba liên kết đôi  D hai liên kết đôi liên kết ba

Câu 2: Liên kết CC phân tử axetilen có đặc điểm

 A liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học

 B hai liên kết bền có liên kết bị đứt phản ứng hóa học  C hai liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học.

 D ba liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học Câu 3: Phản ứng phản ứng sau không tạo axetilen?

(12)

 B CH4→1500∘C  C Al4C3 + H2O→  D CaC2 + H2O→

Câu 4: Axetilen tham gia phản ứng cộng H2O (xúc tác HgSO4, thu sản phẩm hữu là:  A C2H4(OH)2

 B CH3CHO  C CH3COOH  D C2H5OH

Câu 5: Khí axetilen khơng có tính chất hóa học sau ?  A Phản ứng cộng với dung dịch brom

 B Phản ứng cháy với oxi  C Phản ứng cộng với hiđro

 D Phản ứng với clo ánh sáng. Câu 6: Phản ứng sau không tạo axetilen?

 A Ag2C2 + HCl→  B CH4→1500∘C  C Al4C3+ H2O→  D CaC2 + H2O→

Câu 7: Cho loại đất đèn chứa 80%CaC2 nguyên chất vào lượng nước dư, thu 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng đất đèn đem dùng là:

 A 12,8 gam  B 10,24 gam  C 16 gam  D 17,6 gam

Câu 8: Axetilen có tính chất vật lý

 A chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí  B chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí.  C chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

 D chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nước, nặng khơng khí Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa:

CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC

Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 (ở đktc) Giá trị V ( biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)

 A 224  B 286,7  C 358,4  D 448

Câu 10: Phương pháp điều chế axetilen là  A nhiệt phân etilen nhiệt độ cao  B nhiệt phân benzen nhiệt độ cao

 C nhiệt phân canxi cacbua nhiệt độ cao  D nhiệt phân metan nhiệt độ cao.

Câu 11: Cho canxi cacbua kĩ thuật chứa 80% CaC2 vào nước có dư 6,72 lít khí đktc biết thu khí hao hụt 25% Lương canxi cacua kĩ thuật dùng là:

(13)

 C 24  D 32

Câu 12: Trong điều kiện nhiệt độ áp suất khơng đổi axetilen phản ứng với oxi theo tỉ lệ thể tích

 A lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2  B lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2.  C lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2  D lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X + H2O Y + Z Y + O2T +H2O

T + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O X, Y, Z, T

 A CaC2, CO2, C2H2, Ca(OH)2  B CaC2,C2H2 , CO2, Ca(OH)2  C CaC2, C2H2, Ca(OH)2, CO2  D CO2, C2H2, CaC2, Ca(OH)2

Câu 14: Đốt cháy hồn tồn mol khí axetilen cần lít khơng khí (các khí đo đktc, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) ?

 A 300 lít  B 280 lít

 C 240 lít  D 120 lít

Câu 2150: Biết 0,1 lít khí etilen ( đktc) làm màu tối đa 50 ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen ( đktc) làm màu tối đa thể tích dung dịch brom

 A 200 ml  B 150 ml

 C 100 ml  D 50 ml

Câu 16: Cho lít hỗn hợp C2H2 N2 (ở đktc) tác dụng với dung dịch brom dư, có 2,4 gam brom tham gia phản ứng Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp

 A 16,8 %; 83,2 %  B 83,2% ; 16,8 %

 C 33,6% ; 66,4 %  D 66,4%; 33,6 %

Câu 17: Để nhận biết bình riêng biệt đựng khí khơng màu sau đây: SO2, C2H2, NH3, ta dùng hóa chất sau đây?

 A Dung dịch Brom  B Dung dịch Ca(OH)2

 C Quỳ tím ẩm  D Dung dịch NaOH

Câu 18: Dẫn 1,3 gam khí axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư Khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng

 A 34,6 gam  B 17,3 gam

(14)

 D 4,325 gam

Câu 19: Một hiđrocacbon X đốt cháy tuân theo phương trình hóa học sau: 2X + 5O2 →4CO2 + 2H2O

Hiđrocacbon X

 A etilen  B axetilen

 C metan  D benzen

Câu 20: Dẫn 1,155 gam hỗn hợp khí gồm C2H2 ankin (X) thuộc dãy đồng đẳng C2H2 với số mol qua dung dịch nước brom lượng brom tham gia phản ứng 11,2 gam Công thức phân tử ankin là:

 A C2H2  B C3H6  C C3H4  D C4H6

Bài 39 :Benzen A LÝ THUYẾT

 Benzen C6H6 chất lỏng, khơng màu, không tan nước, nhẹ nước, độc  Benzen hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot

II Cấu tạo phân tử

 nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng, liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

III Tính chất hóa học Phản ứng cháy:

 Khi đốt benzen cháy khơng khí tạo CO2 H2O 2C6H6 + 15O2 →(to) 12CO2 + 6H2O Phản ứng với với brom:

 Do cấu tạo vòng bền, nên brom tham gia phản ứng với brom mà phản ứng cộng

C6H6 (l) + Br2 (l) → HBr + C6H5Br (brom bezen) Phản ứng cộng:

 Benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên, diều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2

(15)

 Benzen nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu Benzen làm dung mơi, hịa tan nhiều chất hữu

Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen : A Phân tử có vịng cạnh

B Phân tử có ba liên kết đơi

C Phân tử có vịng cạnh chứa ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn D Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi liên kết đơn

Hãy chọn câu câu Bài làm:

Đáp án C

Phân tử có vịng cạnh chứa ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn Câu 2: Trang 125 - SGK hóa học 9

Một số học sinh viết công thức cấu tạo benzen sau :

Hãy cho biết công thức viết đúng, viết sai Tại ? Bài làm:

Do benzen có cấu tạo vịng cạnh, có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn =>Công thức b, d, e

Cho benzen tác dụng với brom tạo brombenzen :

a) Viết phương trình hố học (có ghi rõ điều kiện phản ứng)

b) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

Bài làm:

Ta có: nC6H6Br = 15,7/157 = 0,1 (mol) a) Cho benzen tác dụng với brom C6H6 + Br2 →(to, Fe) C6H5Br + HBr 0,1 0,1 (mol) b) Từ phản ứng => nC6H6 = 0,1 mol

Hiệu suất phản ứng 80% => Khối lượng benzen là: => mC6H6 = 0,1.80.10080 = 0,75g

Hãy cho biết chất chất sau làm màu dung dịch brom Giải thích viết phương trình hóa học (nếu có)

a) C6H6

b) CH2 = CH – CH = CH2 c) CH3 – C ≡ CH

(16)

Những chất tác dụng với dung dịch brom chất có liên kết đơi phân tử, khơng có benzen benzen khơng tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom mà tham gia phản ứng với nước brom

Vậy chất tác dụng với dd brom là:

CH2 = CH – CH = CH2 + Br2→ BrCH2 – CH(Br) – CH(Br) – CH2Br CH3 – C ≡ CH + Br2→ CH3 – C(Br) = CHBr

CH3 – C ≡ CH + 2Br2 → CH3 – (Br2)C – CH(Br2)

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM Câu 1: Benzen có tính chất:

 A Dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng bền với chất oxi hóa

 B Khó tham gia phản ứng thế, dễ tham gia phản ứng cộng  C Khó thế, khó cộng bền với chất oxi hóa

 D Dễ thế, dễ cộng bền với chất oxi hóa Câu 2: Dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung là:

 A CnH2n+2  B CnH2n−2  C CnH2n−4  D CnH2n−6

Câu 3: Benzen tác dụng với Cl2 có ánh sáng, thu hexancloran Cơng thức hexancloran

 A C6H6Cl2  B C6H6Cl6  C C6H5Cl  D.C6Cl6

Câu 4: Benzen hợp chất hidrocacbon thơm có cấu tạo đơn giản Trong thực tế benzen dùng để:

 A Làm dung môi

 B Tổng hợp polime, chất dẻo, cao su, tơ, sợi  C Làm dầu bôi trơn

 D Cả A B đúng

Câu 5: Câu sau sai nói benzen?

 A Sáu nguyên tử C phân tử benzen tạo thành lúc giác

 B Tất nguyên tử phân tử benzen nằm mặt phẳng  C Trong phân tử benzen, góc hóa trị 120∘

 D Trong phân tử benzen, liên kết đôi dài liên kết đơn Câu 6: Phản ứng đặc trưng benzen là

 A phản ứng cháy  B phản ứng cộng với hiđro (có niken xúc tác)  C phản ứng với brom (có bột sắt).  D phản ứng với clo (có ánh sáng)

Câu 7: Trong hiđrocacbon sau đốt hiđrocacbon sinh nhiều muội than ?  A C2H6

 B CH4

(17)

Câu 8: Hỗn hợp C6H6 Cl2 có tỉ lệ mol 1: 1,5 Trong điều kiện có xúc tác Fe, nhiệt độ, hiệu suất 100% Sau thu chất gì? Bao nhiêu mol?

 A mol C6H5Cl; mol HCl; mol C6H4Cl2  B 1,5 mol C6H5Cl; 1,5 mol HCl; 0,5 mol C6H4Cl2  C mol C6H5Cl; 1,5 mol HCl; 0,5 mol C6H4Cl2  D 0,5 mol C6H5Cl; 1,5 mol HCl; 0,5 mol C6H4Cl2 Câu 9: Tính chất đặc trưng benzen là:

 A.Chất lỏng, cháy cho lửa sáng

 B.Chất khí, có mùi đặc trưng, không tan nước  C.Chất lỏng, có mùi đặc trưng, khơng tan nước  D.Chất rắn, hòa tan tốt nước

Câu 10: Trong quy trình sản xuất benzen từ hexan, hiệu suất 50% Để sản xuất 19,5kg benzen cần lượng hexan là:

 A 1075 kg  B 21,5 kg  C 43 kg  D 19,5 kg

Câu 11: Benzen có nhiều ứng dụng thực tế, hóa chất quan trọng hóa học, nhiên benzen chất khí độc Khí benzen vào thể, nhân thơm bị oxi hóa theo chế phức tạp, gây nên ung thư Trước đây, phịng thí nghiệm hữu cơ, hay dùng benzen làm dung môi, để hạn chế ảnh hưởng dung mơi, người ta tahy benzen toluen toluen:

 A rẻ  B không độc

 C dung môi tốt

 D dễ bị oxi hóa thành sản phẩm độc hơn

Câu 12: Phản ứng chứng minh tính chất no; không no benzen là:  A thế, cộng

 B cộng, nitro hoá

 C cháy, cộng  D cộng, brom hoá

Câu 13: Ứng dụng benzen:  A Sản xuất chất dẻo

 B Nguyên liệu sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu

 C Làm dung mơi hịa chất hữu cơng nghiệp phịng thí nghiệm  D Cả đáp án trên

Câu 14: Thuốc trừ sâu 6,6,6 điều chế trực tiếp từ:  A.Benzen

 B.Metyl benzen

 C.Axetilen  D.Etilen

Câu 15: Cho benzen vào lọ đựng clo dư đưa ánh sáng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82kg chất sản phẩm tên sản phẩm khối lượng benzen tham gia phản ứng là:

(18)

 C.hexaclran; 1,56kg  D.hexaclobenzen; 6,15kg

Câu 16: Cho benzen + Cl2 (as) ta thu dẫn xuất clo A Vậy A là:  A C6H5Cl

 B p-C6H4Cl2

 C C6H6Cl6  D m-C6H4Cl2

Câu 17: Công thức cấu tạo benzen sau sai?

 A

 B

 C

 D Cả A C

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 2,12 gam hidrocacbon (A) thuộc dãy đồng đẳng benzen thu 7,04 gam khí CO2 Cơng thức phân tử A là:

 A C6H6  B C7H8  C C8H10  D C9H12

Câu 19: Đốt cháy hết hỗn hợp gồm benzen hidrocacbon A thuộc dãy đồng đẳng benzen với tỉ số mol benzen A là: 1:1 Sau phản ứng thu 8,36 gam CO2 1,8 gam H2O Công thức phân tử A là:

 A C6H12  B C7H8  C C8H10  D C9H12

Câu 20: Nhiệt lượng tỏa đốt cháy 0,2 mol benzen 610 kJ Nếu đem đốt 195 gam benzen nhiệt lượng tỏa là:

(19)

Giải 40 hố học 9: Dầu mỏ khí thiên nhiên

A LÝ THUYẾT I Dầu mỏ

Tính chất vật lí:

 Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước.

Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ

 Trong tự nhiên, dầu mỏ tập trung thành vùng lởn, sâu lòng đất, tạo

thành mỏ dầu.

 Mỏ dầu thường có ba lớp: lớp khí, lớp dầu lỏng, lớp nước mặn

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

 Khí đốt, xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường.

II Khí thiên nhiên

 Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất Thành phần chủ yếu

khí thiên nhiên metan.

 Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp.

Chọn câu câu sau : a) Dầu mỏ đơn chất.

b) Dầu mỏ hợp chất phức tạp.

c) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon. d) Dầu mỏ sôi nhiệt độ xác định.

e) Dầu mỏ sôi nhiệt độ khác nhau.

Bài làm:

Dựa vào kiến thức nêu, ta thấy câu là:

c) Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon. e) Dầu mỏ sôi nhiệt độ khác nhau.

Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau : a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu

b) Để thu thêm xăng, ngưài ta tiến hành dầu nặng. c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên

d) Khí mỏ dầu có gần khí thiên nhiên.

Bài làm:

a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu xăng, dầu hỏa , sản phẩm khác. b) Để thu thêm xăng, ngưài ta tiến hành crackinh dầu nặng.

c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên khí metan. d) Khí mỏ dầu có thành phần gần khí thiên nhiên.

Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm sau : a) Phun nước vào lửa.

(20)

Cách làm đúng? Giải thích.

Bài làm:

Do dầu mặt nước, nên phun nước vào đám cháy, dầu tiếp xúc với khí oxi cách khơng đúng.

Phương án b, c phương án ngăn oxi khơng khí tiếp xúc với dầu.

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 2% CO2 thể tích Tồn

sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo 4,9g kết tủa.

a) Viết phương trình hóa học (biết N2, CO2 khơng cháy).

b) Tính V (đktc).

Bài làm:

a) Đốt cháy V lít khí thiên nhiên: CH4 + 2O2 →(to) CO2 + 2H2O (1)

Cho khí CO2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

b) Ta có: nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol)

Theo phương trình (1) (2)

=>nCO2 = nCH4 = nCaCO3 = 0,049 (mol) Vậy VCH4 = 0,049.22,4 = 1,0976 (lít)

Mặt khác CH4 chiếm 96% thể tích V

=> V = 1, 0976 / 96% = 1,12(l).

Giải 41 hoá học 9: Nhiên liệu

A LÝ THUYẾT 1 Khái niệm

 Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng.  Ví dụ: than, củi, dầu hỏa, khí gaz

2 Phân loại

 Nhiên liệu rắn: than mỏ, than gầy, thân mỡ, than bùn, gỗ  Nhiên liệu lỏng: xăng, dầu hỏa, cồn

 Nhiên liệu khí: khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí than

3 Sử dụng tiết kiệm nhiên liệu

 Cung cấp đủ khí oxi cho q trình đốt cháy.

 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi , khơng khí.  Điều chỉnh nhiên liệu phù hợp với mục đích sử dụng.

Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp khơng khí oxi: a) vừa đủ ;

b) thiếu ; c) dư.

Hãy chọn trường hợp giải thích.

(21)

Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp khơng khí oxi vừa đủ, thiếu nhiên liệu khơng cháy hồn tồn, dư cần lượng để làm nóng khơng khí dư.

Hãy giải thích chất khí dễ cháy hồn tồn chất rắn chất lỏng.

Bài làm:

Chất khí dễ cháy hồn tồn chất lỏng rắn, oxi khơng khí khí thể khí nên dễ tiếp xúc với nhau.

Hãy giải thích tác dụng việc làm sau : a) Tạo hàng lỗ viên than tổ ong. b) Quạt gió vào bếp lị nhóm lửa.

c) Đậy bớt cửa lị ủ bếp.

Bài làm:

a) Tạo hàng lỗ viên than tổ ong: cách làm tăng diện tích tiếp xúc than với khơng khí, giúp phản ứng cháy có hiệu suất cao hơn.

b) Quạt gió vào bếp lị nhóm lửa: quạt gió giúp đẩy khơng khí vào bếp, để có đủ oxi cho phản ứng cháy.

c) Đậy bớt cửa lị ủ bếp: để khơng khí vào bên lị ít, nên phản ứng xảy chậm => lửa nhỏ, cần cho việc ủ bếp.

Hãy quan sát hình vẽ 4.24 cho biết trường hợp đèn cháy sáng hơn, muội than hơn.

Bài làm:

Đèn trường hợp b sáng do, đèn có bóng dài, nên hút khơng khí nhiều hơn =>Đèn sáng hơn.

Giải 42 hoá học 9: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu

A LÝ THUYẾT I METAN

1 Cấu tạo phân tử

(22)

 Trong phân tử metan có liên kết đơn

2 Tính chất hóa học

 Tác dụng với oxi:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  Tác dụng với clo có ánh sáng: (phản ứng thế)

CH4 + Cl2 → HCl + CH3Cl 3 Ứng dụng

 Dùng làm nhiên liệu.

II ETILEN

1 Cơng thức cấu tạo

 Etilen có cơng thức cấu tạo:

 Viết gọn: CH2=CH2

 Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kêt dễ đứt phản ứng hóa học.

Tác dụng với oxi:.

C2H4 + 3O2 →(to) 2CO2 + 2H2O

Tác dụng với dung dịch brom: phản ứng cộng

CH2=CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

Phản ứng trùng hợp

…+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … →(to, xt, p) …CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

CH2 – CH2… 3 Ứng dụng

 Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),  Etilen dùng kích thích mau chín.

III AXETILEN

 Axetilen có liên kết ba hai nguyên tử cacbon.  Công thức cấu tạo axetilen H – C ≡ C – H;

(23)

Tác dụng với oxi:

2C2H2 + 5O2 →(to) 4CO2 + 2H2O

Tác dụng với dung dịch brom:

HC=CH + Br2 → Br – CH=CH – Br

HC=CH + Br2 → Br2CH – CHBr2

Trong điều kiện thích hợp, axetilen tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2

3 Ứng dụng

 Axetilen dùng đèn xì oxi-axetilen dể hàn, cắt kim loại.

 Axetilen nguyên liệu để sản xuất poli (vinyl clorua) dùng sản xuất nhựa PVC

và nhiều hóa chất khác.

IV BENZEN

 6 nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng, liên kết đôi xen kẽ liên kết

đơn

Phản ứng cháy:

2C6H6 + 15O2 →(to) 12CO2 + 6H2O

Phản ứng với với brom:

C6H6 (l) + Br2 (l) → HBr + C6H5Br (brom bezen)

Phản ứng cộng:

C6H6 + 3H2 →(to, Ni) C6H12 3 Ứng dụng

 Benzen nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm,

thuốc trừ sâu Benzen làm dung mơi, hịa tan nhiều chất hữu cơ.

Viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn chất hữu có cơng thức phân tử sau : C3H8 ; C3H6 ; C3H4.

Bài làm: C3H8 :

CTCT:

(24)

C3H6:

CTCT

CTCT thu gọn: CH2= CH– CH3

C3H4

CTCT

CTCT thu gọn: CH ≡ C – CH3

Có hai bình đựng hai chất khí CH4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt

được hai chất khí khơng ? Nêu cách tiến hành.

Bài làm:

Có thể dùng brom để phân biệt hai khí Cách tiến hành sau:

Sục hai bình khí vào dung dịch brom Nếu dung dịch brom nhạt màu, bình khí C2H4, cịn lại CH4

CH2=CH2 + Br2 → BrCH2 – CHBr

Biết 0,01 mol hiđrocacbon X tác dụng tối đa với 100 ml dung dịch brom 0,1 M Vậy X hiđrocacbon số chất sau ?

A CH4 ;

B C2H2;

C C2H4 ;

D C6H6.

Bài làm:

Đáp án C C2H4

nBr2 = 0,1 0,1 = 0,01 (mol)

=>nBr2 = nX => X có liên kết đơi phân tử

Vậy X C2H4

Đốt cháy gam chất hữu A, thu 8,8 gam khí CO2 5,4 gam H20.

a) Trong chất hữu A có nguyên tố ?

b) Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm cơng thức phân tử A. c) Chất A có làm màu dung dịch brom không ?

d) Viết phương trình hố học A với clo có ánh sáng.

Bài làm:

a) Ta có : nCO2 = 8,8 /44 = 0,2 mol → mC = 0,2 12 = 2,4g.

nH2O = 5,4 / 18 = 0,3 mol → mH = 0,3 = 0,6g.

mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3g

(25)

b) Gọi công thức phân tử A CxHy.

=>x : y = mC12:mH1=2,412:0,61 = : 3. Công thức A có dạng (CH3)n

Do A có phân tử khối nhỏ 40 => 15n < 40 (n≥1) =>A có CTPT C2H6.

c) A C2H6 (hiđrocacbon no) nên không làm màu dung dịch brom.

d) Phản ứng C2H6 với Cl2 :

C2H6 + Cl2 →(a/s) C2H5 Cl + HCl

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hóa học hữu nghiên cứu:

 A Tính chất biến đổi ngun tố hóa học  B Tính chất tất hợp chất cacbon

 C Tính chất phần lớn hợp chất nguyên tố cacbon, hidro, oxi nito

 D Tính chất hợp chất thiên nhiên

Câu 2: Cho chất sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3

Thành phần phần trăm cacbon tương ứng chất so sánh là:

 A CH4 > CH3Cl> CH2Cl2> CHCl3  B CHCl3> CH4> CH2Cl2> CH3Cl  C CH2Cl2> CH3Cl> CH4> CHCl3  D CH4> CHCl3> CH2Cl2> CH3Cl

Câu 3: Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp hai hidrocacbon có phân tử khối 14

đvC, thu m gam nước 2m gam CO2. Hai hidrocacbon là:

 A C2H4 C3H6

 B C4H10 C5H12

 C C6H6 C7H8

 D C2H2 C3H4

Câu 4: A B hai hidrocacbon thể khí, phân hủy tạo thành cacbon hidro

với thể tích khí hidro gấp lần thể tích khí hidrocacbon ban đầu ( điều kiện) Hai hidrocacbon A B có thể:

 A Số nguyên tử cacbon lớn 4

 B Đều chứa ba nguyên tử cacbon phân tử

 C Đều chứa tám nguyên tử hidro phân tử

 D Đều chứa bốn nguyên tử hidro phân tử

Câu 5: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi

Thành phần phần trăm khí hỗn hợp là? (Các khí đo đktc)

 A 20 % 80 %

 B 25 % 75 %

 C 22 % 78%

 D 60 % 40 %

Câu 6: Chọn phát biểu đúng?

(26)

 B Dầu mỏ chưng cất áp suất thấp

 C Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hidrocacbon sôi

nhiệt độ khác nhau

 D Dầu mỏ sôi nhiệt độ xác định

Câu 7: Biết 0,02 mo hidrocacbon X làm màu vừa đủ 200ml dung dịch brom 0,1M

X là:

 A C2H2

 B C2H4

 C C6H6

 D C2H6

Câu 8: Đốt cháy hồn tồn thể tích hidrocacbon X, thu thể tích khí CO2

với thể tích hidrocacbon X đem đốt ( điều kiện nhiệt độ áp suất) Hidrocacbon X là:

 A C2H2

 B C2H4

 C CH4

 D C3H6

Câu 9: Polime X chứa 38,4% cacbon, 4,8% hidr, lại Clo khối lượng CTPT

của X là:

 A (C2H3Cl)n

 B (C2H4Cl)n

 C (C2H2Cl)n

 D (C2HCl3)n

Câu 10: Hãy chọn phát biểu đúng?

 A Hidrocacbon có liên kết đơi phân tử làm màu dung dịch brom  B Chất làm màu dung dịch nước brom, chất etilen axetilen  C Hidrocacbon có liên kết đơi liên kết phân tử tương tự

etilen axetilen làm màu dung dịch nước brom  D Etilen axetilen không làm màu dung dịch nước brom

Câu 11: Hãy cho biết dãy chất sau gồm chất hữu cơ?

A CH4, CH3Cl, CH3COC2H5, CH3COOK

B C2H2, CH3CH2MgBr, C6H12O6, (NH2)2CO C MgBr2, C6H5OH, HCOOC2H5, HCOOH D NaCH3COO, C6H6, NaCN

Câu 12: Limonen chất có mùi thơm dịu tách từ tinh dầu chanh Kết

phân tích limonen cho thấy phần trăm khối lượng nguyên tố sau: %C= 88,235%; %H= 11,765% Tỷ khối limonen so với khơng khí gần 4,69 Công thức phân tử limonen là:

 A C10H16

 B C10H18

 C C10H16O

 D C8H8O2

(27)

 A Công thức đơn giản ( công thức thực nghiệm) cho biết hợp chất gồm

những ngun tố gì

 B Cơng thức đơn giản cho biết số nguyên tử nguyên tố có thành phần

phần trăm khối lượng nhỏ nhất

 C Công thức đơn giản cho biết tỉ lệ đơn giản số nguyên tử các nguyên tố phân tử

 D Công thức đơn giản không trùng với công thức phân tử

Câu 14: Một hỗn hợp khí X đo 82∘C, 1atm gồm anken A H2 có tỷ lệ số mol 1: Cho X qua Ni/t∘thu hỗn hợp Y ( hiệu suất h%) Biết tỷ khối Y so với hidro bằng 23,2 Công thức phẩn tử A sau không đúng?

 A C4H8

 B C3H6

 C C6H12

 D C5H10

Câu 15: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dung

dịch Brom dư thấy khối lượng bình tăng 3,5 gam đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm một nửa Hai anken có cơng thức phân tử là:

 A C3H6 C4H8

 B C2H4 C3H6

 C C4H8 C5H10

 D C5H10 C6H12

Câu 16: Điều chế etilen phịng thí nghiệm từ C2H5OH (H2SO4 đặc, t∘≥ 170∘C) thường lẫn oxit SO2, CO2 Chọn số chất sau để loại bỏ tạo chất?

 A Dung dịch brom dư

 B Dung dịch NaOH dư

 C Dung dịch H2SO4 dư

 D Dung dịch KMnO4 lỗng, dư

Câu 17: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni

đun nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hidro hóa là?

 A 20%

 B 25%

 C 50%

 D 40%

Câu 18: Trùng hợp m etilen thu polietilen (PE) với hiệu suất phản

ứng 80% Giá trị m là:

 A 1,25

 B 0,8

 C 1,8

 D 2

Câu 19: Cho chất sau: metan, etilen, but-2-in axetilen Kết luận là:

 A bốn chất có khả làm màu dung dịch nước brom

(28)

 C có ba chất có khả làm màu dung dịch nước brom  D Khơng có chất có khả làm nhạt màu dung dịch thuốc tím

Câu 20: Độ dài liên kết C với C phân tử: etan, etilen, axetilen, benzen

theo thứ tự tăng dần sau:

Định dạng
Số trang	28
Dung lượng	217,43 KB