Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào.. Xác định thành phần % về thể tích của ozon và oxi trong hỗn hợp lần lượt là:.[r]
(1)KIỂM TRA 45 PHÚT-HÓA HỌC 10 (BKHTN) HỌC KÌ II
(Bài số - Tuần 25)
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu1:(0,25đ) Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2 SO4 C HF D HNO3
Câu2:(0,25 đ) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI thấy A Cả dung dịch tạo kết tủa
B Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa D Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa Chọn đáp án
Câu3:(0,25đ) Chất KClO4có tên gì?
A Kali clorat B Kalihipoclorit C Kaliclorit D Kali peclorat Câu4:(0,25đ) Điều chế Clo phòng thí nghiệm
A MnO2 + 4HCl
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
C 2HCl t0 H2 + Cl2 D 2NaCl DPnc 2Na + Cl2
Câu5: (0,25đ) Số oxi hoá Clo phân tử CaOCl2 là:
A B là(-1) C là(+1) D (-1) (+1)
Câu6: (0,25 đ) Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HF > HCl > HBr > HI B HCl > HBr > HI > HF
C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HF > HI
Câu7: (0,25đ) Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch HCl 2M.Nồng độ mol/l dung dịch thu là:
A 1,5 M B 2,5 M C 3,5 M D 4,5 M Câu 8: (0,25 đ) Cho dãy biến hoá: KMnO4 HCl X2 KClO3 MnO t2,0
KCl + Y2 Công thức phân tử X2 Y2 là:
A Cl2, Br2 B O2,Cl2 C Cl2, O2 D K2 MnO4, Cl2 II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm)
Câu1:(1,0đ) Một lượng khí clo làm nhiễm phịng thí nghiệm.Có thể dùng khí NH3 để loại bỏ clo.Giải thích?
Câu2:(2,5đ) Xác định A, B ,C, D, E, F, G,H hoàn thành dãy biến hóa sau: Cl2 + A as B B + Fe C + H2
C + Cl2 D D + E F + NaCl F t0 G + H Câu3:(1,5đ) Có lọ đựng khí sau: O2, O3, Cl2, HCl SO2 làm để nhận khí? Câu4:(1,0đ) Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối NaBr, NaI
Câu5:(2,0đ) Hòa tan 8,3(g) hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6lít H2(đktc) dung dịch A
a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b/ Tích thể tích dung dịch HCl M dùng
(Cho: Al = 27 ; Fe = 56 )
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ Trắc nghiệm: (Mỗi câu 0,25 đ)
1
C B D A D C A C
II/Tự luận: (8,0 đ)
Câu Nội dung Điểm
1 (1,0đ)
Phun khí NH3 xảy phản ứng hóa học: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
Và NH3 + HCl NH4Cl
Các sản phẩm N2 NH4Cl không độc
0,5 đ 0,5 đ
2 (2,5đ)
A H2 B HCl C FeCl2 D FeCl3 E NaOH F Fe(OH)3 G Fe2O3 H H2O Cl2 + H2 as 2HCl 2HCl + Fe FeCl2 + H2 FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + NaCl 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
1,0 đ 1,0 đ 0,5 đ 3
(1,5đ)
- Khí Cl2 có màu vàng lục
- Dùng giấy tẩm hồ tinh bột dung dịch KI nhận biết O3: O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2
I2 làm hồ tinh bột chuyển màu xanh
- Dùng q tím ẩm nhận biết hai khí HCl SO2 làm q tím ẩm hóa đỏ - Lọ cịn lại khí O2
- Dùng dung dịch nước Br2 khí SO2 làm màu nước Br2 , cịn khí HCl khơng làm màu dung dịch nước Br2
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
4 (1,0đ)
- Hòa tan hỗn hợp vào nước
- Dẫn khí clo dư vào dung dịch trên:
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (lỏng) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Cl2 + H2O HCl + HClO
- Cô cạn dung dịch thì: H2O, HCl, HClO Br2 bay ; I2 thăng hoa Chất rắn lại muối NaCl
0,75 đ
0,25 đ
5 (2,0đ)
a/Phương trình: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 Ta có hệ phương trình:
56x + 27y = 8,
x +
2y = 0,25 x = 0,1 mol , y = 0,1 mol mFe = 0,1 56 = 5,6 gam mAl = 0,1 27 = 2,7 gam
b/ Số mol HCl dùng là: 2x + 3y = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol VHCl = 0,25 lít = 250 ml
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
(3)
KIỂM TRA 45 PHÚT-HÓA HỌC 10 (BKHTN) HỌC KÌ II (Bài số - Tuần 29 )
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu1: (0,25 điểm) lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2 SO4 ( ) ; SO2 + 2H2 S 3S + 2H2O ( ) Câu sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá
B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hoá, H2 S chất khử C Phản ứng (2): SO2 Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá
D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hoá, phản ứng ( ): H2 S chất khử
Câu2: (0,25 điểm) Đổ dung dịch chứa 0,1 mol H2 SO4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu3: (0,25 điểm) Oxi lưu huỳnh đều:
A Thuộc nhóm VIA, có electron lớp ngồi B Thuộc chu kỳ
C Có số oxi hố cao + D Chỉ có số oxi hố là: -
Câu4: (0,25 điểm) Công thức thạch cao:
A CaSO4.2H2O B 2CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3.2H2O Câu5: (0,25 điểm) Phân biệt SO2 CO2 bằng:
A.Dung dịch nước vôi B.Dung dịch nước Brom C.Dung dịch NaOH D.Dung dịch NaCl Câu6: (0,25 điểm) Chon phương trình phản ứng
A Fe + H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + H2 B Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 C Fe + H2SO4 đặc, nóng FeSO4 + H2
D Fe + H2SO4 đặc, nguội Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O Câu7: (0,25 điểm) Cho phương trình hố học sau
1 Cl2 + X CaOCl2 + H2O Cl2 + Y to KClO3 + Z + H2O Công thức phân tử X,Y,Z là:
A.Ca(OH)2,KOH,H2O B.Ca(OH)2,NaOH,NaCl C.Ca(OH)2,KOH,KCl D.Ca(OH)2,KOH,KBr Câu8: (0,25 điểm) Tỷ khối hỗn hợp gồm ozon oxi hiđro 18 Xác định thành phần % thể tích ozon oxi hỗn hợp là:
A 40% 60% B 25% 75% C 75% 25% D 50% 50% II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hoá sau:
So (1) S-2 (2) S+4 (3) S+6 (4) S+4 (5) So (6) S-2 (7) So (8) S+6 Câu 2: (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím phân biệt bốn lọ dung dịch nhãn sau:
HCl, H2SO4 , BaCl2 , NaOH
Câu 3: (1,0 điểm) Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị màu xảy phản ứng hố học sau:
SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Hãy cân phương trình hố học phương pháp thăng electron
Câu 4: (3,0 điểm) Trộn 7,0 gam bột Fe 1,6 gam bột lưu huỳnh đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm Cho toàn sản phẩm thu vào 500ml dung dịch HCl thu khí bay (đktc) dung dịch A
(4)b/ Để trung hòa HCl dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,2 M tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng
Ghi chú: HS kiểm tra nghiêm túc, trung thực.
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I/ Trắc nghiệm: ( Mỗi câu 0,25 đ )
C C A D B B C B
II/ Tự luận: (8,0 đ).
Câu Nội dung Điểm
(2,0đ)
-Phương trình phản ứng:
(1) S + H2 to H2S (2) 2H2S + 3O2 2SO2 + H2O (3) SO2 + Br2 +2 H2O H2SO4 +2HBr (4) 2H2SO4 Cu CuSO4 + SO2 + H2O (5) SO2 + 2Mg to 2MgO +S (6) S + 2Na Na2S (7) Na2S + Cl2 S + 2NaCl (8) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + H2O
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
(2,0đ)
- Khi cho q tím vào lọ HCl, H2SO4 làm q tím chuyển thành màu đỏ, BaCL2 khơng làm q tím chuyển màu, NaOH làm q tím hố xanh
- Sau dùng BaCl2 vừa nhận biết đem thử với axit (HCl H2SO4) Lọ cho kết tủa trắng lọ đựng H2SO4, lọ lại HCl
H2SO4 + BaCL2 BaSO4 +2HCL
1.0đ 1,0đ
(1.0đ)
- Cân bằng:
5SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2x Mn+7 + 5e Mn+2
5x S +4
S
+ 2e BSCNN: 10
0,5đ 0,5đ
(3,0đ)
a/ Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí Số mol Fe = 0,125mol ; số mol S = 0,05 mol Fe + S FeS Ban đầu 0,125 0,05
Pứ 0,05 0,05 0,05 mol Sau pứ 0,075 0,05 mol Hỗn hợp sau pứ gồm: Fe dư FeS:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,05 0,1 0,1 mol FeS + 2HCl FeCl2 + H2 0,075 0,15 0,075 mol
0,5đ
0,5đ
0.5đ
0,5đ
(5)
0,075 0,075 0,05
%VH 100 60%
2
0,05 0,075 0,05
%VH S 100 40%
b/Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Số mol NaOH = 0,2 0,25 = 0,05 mol