Đề cương KK I Hóa 9

Câu 1: Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo.. là do nhôm có tính :A[r]

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I

Mơn Hóa học 9, Năm học 2020 - 2021

I Trắc nghiệm:

Câu 1: Người ta dát mỏng được nhơm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo

là nhơm có tính :

A dẫn điện B dẻo

C dẫn nhiệt D ánh kim

Câu 2:

Dung dịch làm q tím hóa đỏ

A K

2

SO

4

B H

2

SO

4

C NaOH

D.NaCl

Câu 3:

Dung dịch làm q tím hóa xanh là:

A CuSO

4

B H

2

SO

4

C NaOH

D.BaCl

2

Câu 4: Cho KOH tác dụng với FeCl

2

,

bazơ được tạo thành là:

A Fe

3

(OH) B Fe(OH)

2

C Fe(OH)

3

D Fe

2

OH

Câu 5: Cho KOH tác dụng với FeCl

3

,

bazơ được tạo thành:

A Fe

3

OH

B Fe(OH)

2

C Fe(OH)

3

D Fe

2

(OH).

Câu 6: Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H

2

SO

4

Khối lượng muối thu

được:

A 15,1 (g)

B.15,2 (g)

C 16 (g)

D 16,1 (g)

Câu 7: Chất tác dụng được với KOH tác dụng với dung dịch H

2

SO

4

loãng là:

A Mg

B Al

C Ag

D Fe

Câu 8: Dùng dung dịch NaOH phân biệt được cặp chất nào:

A Na

2

SO

4

Fe

2

(SO

4

)

3

B Na

2

SO

4

BaCl

2

C Na

2

CO

3

K

3

PO

4

D Na

2

SO

4

K

2

SO

4

Câu 9: Để làm đồng có lẫn sắt kẽm dùng dung dịch:

A ZnCl

2

dư

B FeCl

2

dư

C CuCl

2

dư

D AlCl

3

dư

Câu 10: Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:

A Fe, Al

B Al, Cu

C Ag, Zn

D Al, Zn

Câu 11: Hoà tan 5,85g natri clorua vào nước thu được 50 ml dung dịch Dung dịch tạo

thành có nồng độ mol là:

A 2.75M.

B 2M.

C 1,25M.

D 1M.

Câu 12: Cặp chất tác dụng với nhau:

C Al dung dịch FeSO

4

D Mg dung dịch Na

2

SO

4

II Tự luận:

Câu 13: Hoàn thành phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện có).

a Fe + Cl

2

⃗

t 0

b Fe + H Cl

⃗

t 0

c FeCl

3

+ NaOH

❑

⃗

d FeCl

2

+ NaOH

❑

⃗

e FeCl

3

+ KOH

❑

⃗

f FeCl

2

+ Ca(OH)

2

❑

⃗

n Fe(OH)

3

⃗

t 0

m Fe

2

O

3

+ H

2

SO

4

❑

⃗

o Fe(OH)

2

⃗

t 0

p FeO + H

2

SO

4

❑

⃗

q Fe + CuCl

2

❑

⃗

Câu 14: Hoàn thành biến đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện có).

Al

⃗

1

AlCl

3

⃗

2

Al(OH)

3

3

⃗

Al

2

O

3

⃗

4

Al2(SO

4

)

3

Câu 15: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch đựng lọ

mất nhãn đựng: KOH

, HCl, Na

2

SO

4

Câu 16: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn

sau: K

2

SO

4

, HCl, H

2

SO

4

Câu 17: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn

sau: K

2

SO

4

, KCl, H

2

SO

4

Câu 18: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn vào dung dịch H

2

SO

4

9,8 % vừa đủ Sau phản

ứng kết thúc:

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính khối lượng dung dịch axit phản ứng.

c Tính thể tích khí sinh đktc

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam Fe vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng hết

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính thể tích khí sinh đktc

c Tính khối lượng dung dịch HCl đủ phản ứng.

Câu 20:

:Cho mol Ca(OH)

2

tác dụng với 44,8 lit khí CO

2

ở đktc Sau phản ứng hết:

a Viết phương trình hóa học xảy ra.

b Tính khối lượng muối sinh ra

Câu 21: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam nhơm vào 200g dung dịch HCl Sau phản ứng hết

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính thể tích khí sinh đktc

c Tính khối lượng dung dịch axít đủ phản ứng.

Câu 22: Hịa tan hồn tồn 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl Sau phản ứng hết

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính thể tích khí sinh đktc

c Tính nồng độ M dung dịch HCl đủ phản ứng.