1700 câu hỏi trắc nghiệm Hóa 12 vô cơ

Trong mét ph¶n hãa häc, tæng khèi lîng c¸c chÊt s¶n phÈm cã thÓ lín h¬n hay nhá h¬n tæng khèi lîng c¸c chÊt ph¶n øng.. Trong mét ph¶n øng hãa häc, sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kh«ng ®î[r]

Phạm ngọc sơn

1700 CU hỏi TRC NGHIM HểA Vễ C

( Theo chơng trình chuẩn nâng cao )

Ti liu ụn thi tốt nghiệp THPT luyện thi vào Cao đẳng, Đại học

Để giúp em học sinh ơn luyện kiến thức Hóa học thi theo hình thức trắc nghiệm, chúng tơi biên soạn sách gồm hai cuốn: “1200 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ THPT ” “ 1700 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ”.

Cuốn sách “1700 CÂU HĨI TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ” gồm một số lượng lớn câu trắc nghiệm phần hóa đại cương, vơ bám sát chương trình sách giáo khoa (chuẩn nâng cao) Các câu trắc nghiệm được biên soạn kĩ thẩm định chất lượng

Để giúp em rèn luyện tư hóa học cách linh hoạt và nhanh nhạy, biên soạn dạng câu trắc nghiệm thường dùng, nhưng chủ yếu dạng câu nhiều lựa chọn dạng câu dùng các kì thi tốt nghiệp THPT tuyển sinh vào đại học

Sách tài liệu tham khảo cho giáo viên daỵ học hóa học trường phổ thơng Các thầy, giáo rút từ ngân hàng câu trắc nghiệm để xây dựng đề kiểm tra hay đề thi để luyện tập, hệ thống hóa kiến thức hay củng cố Các em học sinh tự ôn tập kiểm tra kiến thức, kĩ thơng qua việc làm câu hỏi trắc nghiệm sách này.

Tác giả mong nhận ý kiến đóng góp thầy cô giáo và em học sinh.

Tác giả

MỤC LỤC

Trang

Chương 2- Cấu tạo nguyên tử 115

Chương 3- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học định luật tuần hồn 134

Chương 4- Liên kết hóa học 148

Chương 5- Phản ứng hóa học 160

Chương 6- Tốc độ phản ứng cân hóa học 174

Chương 7- Sự điện li Axit - bazơ - muối- pH 178

Chương 8- Nhóm halogen 197

Chương 9- Nhóm oxi 212

Chương 10- Nhóm nitơ 226

Chương 11- Nhóm cacbon 245

Chương 12- Đại cương kim loại 250

Chương 13- Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA 257

Chương 14- Sắt - Crom - Đồng 274

Chương 15- Kiến thức thực hành, thí nghiệm 283 Đáp án 294

Ch¬ng 1

1- Hỗn hợp dới tách riêng chất thành phần cách cho hỗn

hp vào nớc, sau khuấy kĩ lọc ? A Bột đá vôi muối ăn B Bột than bột sắt C Đờng muối D Giấm rợu

2- Tính chất chất số chất sau biết đợc cách quan

sát trực tiếp mà dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm ? A Màu sắc

B Tính tan nớc C Khối lợng riêng D Nhiệt độ nóng chảy

3- Dựa vào tính chất dới mà ta khẳng định đợc chất lỏng tinh khiết ?

A Không màu, không mùi B Không tan nớc C Lọc đợc qua giấy lọc D Có nhiệt độ sơi định

4- Các câu sau hay sai ?

a) Khối lợng hỗn hợp tổng khối lợng chất thành phần b) Thể tích hỗn hợp chất lỏng thể tích chất lởng thành phần c) Chất ngun chất có t0 sơi định

d) Hỗn hợp chất có t0 sơi định

e) Tính chất hỗn hợp khơng thay đổi theo thành phần hỗn hợp g) Tính chất hỗn hợp thay đổi theo thành phần hỗn hợp

5- Cách hợp lí để tách muối từ nớc biển l :à

A Läc B Chng cất

C Bay D Để yên cho muối lắng xuống gạn nớc

6- Rợu etylic (cồn) sôi 78,30 nớc sôi 1000C Muốn tách rợu khỏi hỗn hợp

với nớc dùng cách số cách cho dới ? A Lọc

B Bay h¬i

C Chng cất nhiệt độ khoảng 800C

D Không tách đợc

7- Hỗn hợp dới tách riêng đợc chất thành phần cách cho

hỗn hợp vào nớc, sau khuấy kĩ lọc ?

C Đờng muối D Giấm rợu

8- Trộn 100 ml nớc (D = g/ml) với 100 ml rợu etylic (D = 0,798 g/ml) thu c

hỗn hợp tích 196 ml Khối lợng riêng hỗn hợp A 0,891 g/ml B 0,911 g/ml C 0,917 g/ml D 0,974 g/ml

9- HÃy tìm tính chất chất cở cột II tìm hiểu ph-ơng pháp cột I cho phù hợp (mỗi phph-ơng pháp kết hợp với nhiều tính chất).

Cét I Cét II

a) Quan sát : - Tính cháy đợc

b) Dïng dơng ®o : - TÝnh tan c) Làm thí nghiệm : - Trạng thái

4 - t0 nóng chảy

5 - Màu sắc

6 - TÝnh chÊt ho¸ häc - t0 sôi

8 - Tính dẫn điện - Khối lợng riêng 10 - Tính dẫn nhiệt

10- Hóy cho biết phễu chiết dùng để làm ?

A Tách chất rắn khỏi dung dịch B Tách hỗn hợp chất khí

C Tách hai chất lỏng không tan vào D Tách hỗn hợp chất rắn

11- Chất A không tan nớc, sôi 1400C dới áp suất khí Nếu cã lÝt

hỗn hợp chất A dung dịch NaCl nớc, nên dùng phơng pháp dới để tách hỗn hợp ?

A Läc B Bay h¬i

C Chng cÊt D Dïng phƠu chiÕt

12- Một ống có chứa chất lỏng nhiệt độ thờng Nhúng ống nghiệm vào

trong cốc thuỷ tinh đựng nớc sôi, nhận thấy chất lỏng sơi tức Nhiệt độ sơi chất lỏng ứng với phơng án dới ?

A Díi 1000C

B Giữa 00C nhiệt độ phòng

C Giữa nhiệt độ phòng 1000C

13- Nung nóng dần chất rắn A 20 phút Nhiệt độ gây biến đổi các

trạng thái A đợc biểu diễn đồ thị sau :

1) Chất rắn A tồn nhiệt độ cao nhiệt độ ? A 200C B 400C

C 800C D Trªn 800C

2) 250C chất A dạng ?

A R¾n B Láng

C Hơi D Không xác định đợc 3) 500C chất A trạng thái ?

A R¾n B Láng

C Hơi D Không xác định đợc 4) 1000C chất A trạng thái ?

A R¾n B Láng

C Hơi D Không xác định đợc

5) Chất A vừa tồn trạng thái rắn vừa trạng thái lỏng nhiệt độ nào? A 200C B 400C

C 500C D 800C

6) Chất A vừa tồn trạng thái lỏng vừa tồn trạng thái nhiệt độ ? A 200C B 400C

C 500C D 900C

14- HÃy điền vào bảng tính chất chất sau :

Cht Thể Màu Mùi Vị Tan nớc Cháy đợc

Níc Mi §êng

2

0

8

0 60 40

T

h

ê

i

g

ia

n

N

h

iƯ

t

®

é

(

o

C

)

1

0

Rỵu etylic GiÊm ăn Than Sắt Nhôm Đồng

15- Cho cụm tõ sau : nguyªn tư, nhá bÐ, mét hay nhiỊu electron

Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau (mỗi cụm từ đợc dùng nhiều lần) :

Cho đến kỉ XIX, nhiều nhà bác học cho chất đợc tạo từ phân tử cực kì…(1)…khơng phân chia nhỏ đợc phản ứng hố học, là…(2)…Ngày nay, ngời ta biết rằng…(3)…gồm có hạt nhân mang điện tích dơng có lớp vỏ nguyên tử gồm…(4)…mang điện âm

16- Cho từ cụm từ sau: khối lợng, n¬tron, proton, electron

Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau (mỗi cụm từ đợc dùng nhiều hn ln) :

Hạt nhân nguyên tử tạo hạt(1) và(2) Hai loại hạt có (3)gần Hạt(4) mang điện tích dơng hạt(5)không mang điện Mỗi hạt(6)có điện tích 1+, hạt(7)có điện tÝch 1-

17- Các câu sau hay sai ?

a) Điện tích electron điện tích nơtron

b) Khối lợng proton xấp xỉ b»ng khèi lỵng cđa electron

c) Điện tích proton điện tích electron giá trị tuyệt đối d) Trong nguyên tử số p số e

e) Khối lợng nguyên tử đợc phân bố nguyên tử

18- Các câu sau hay sai ?

a) Chỉ có hạt nhân nguyên tư O míi cã proton b) Sè khèi cđa nguyên tử số e cộng với số nơtron c) Proton nơtron có khối lợng gần

d) Khối lợng hạt nhân lớn khối lợng nguyên tử e) Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt nhân

19- Nguyªn tử có khả liên kết với nhờ có loại hạt ?

A Electron B Proton

C Nơtron D Tất sai

20- Đờng kính nguyên tử cỡ khoảng mÐt ?

C 10-10m D 10-20m

21- Đờng kính nguyên tử lớn đờng kính hạt nhân khoảng lần ?

A 1000 lÇn B 4000 lÇn C 10.000 lÇn D 20.000 lÇn

22- Khèi lợng nguyên tử cỡ khoảng kg ?

A 10-6 kg B 10-10kg

C 10-20kg D 10-27kg

23- Electron nguyên tử hiđro chuyển động xung quanh hạt nhân bờn trong

một khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10.000 lần

Nu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đờng kính cm bán kính khối cầu tức bán kính nguyên tử mét ?

A 200 m B 250 m C 300 m D 400 m

24- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị ?

A gam B kilogam

C đơn vị cacbon (đvC) hay u D Cả đơn vị

25- Trong kho¶ng không gian hạt nhân lớp vỏ electron nguyên tử có

những ?

A Proton B Nơtron

C Cả proton nơtron D Không có (trống rỗng)

26- Điền vào chỗ trống câu sau số thích hợp.

a) Trong nguyên tử

23

11Nacó(1)electron,(2)proton và(3) nơtron.

b) Trong nguyên tử 32S16 có(1)electron,(2)proton và(3) nơtron c) Trong nguyên tử

56

26Fecó(1)electron,(2)proton và(3) nơtron.

d) Trong nguyên tử

39

19K có(1) electron,(2)proton và(3) nơtron.

27- Nếu tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 28 số hạt

không mang điện chiếm xấp xỉ 35% số electron nguyên tử A B

C D 10

28- Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm :

A Proton electron B Nơtron vµ electron

29- Biết nguyên tử C có khối lợng 1,9926.10-23 g, ta tính đợc lng ca

nguyên tử Na

A 3,380.10-23g B 3,81.10-23 g

C 3,82.10-23 g D 1,91.10-23 g

30- Khèi lợng nguyên tử oxi tính gam là

A 2,6538.10-22 g B 2,610.10-23 g

C 1,328.10-22 g D 2,6568.10-23 g

31- Các câu sau hay sai ?

a) Điện tích electron điện tích nơtron

b) Khối lợng proton xấp xỉ khối lợng electron c) Điện tích proton điện tích e giá trị tuyệt đối d) Có thể chứng minh tồn e thực nghiệm e) Nguyên tử trung hoà điện số proton số electron

32- Hãy tìm từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

Nguyên tử …(1)… với nhau, nhờ …(2)…mà nguyên tử có khả Do khả năng…(3)… tuỳ thuộc số…(4)…và …(5)…trong vỏ nguyên tử

33- BiÕt r»ng sè khèi cña nguyên tử tổng số proton nơtron hạt nhân

và kí hiệu 126 A cho biết nguyên tư A cã proton vµ cã sè khèi lµ 12

H·y cho biÕt sè nguyªn tư 126A ; 146B ; 168D ; 147E hai nguyên tử có số nơtron

A A B B B vµ D C A vµ D D B vµ E

34- Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân phát biểu sau :

Hạt nhân nguyên tử đợc cấu tạo

A proton vµ electron B proton nơtron

C nơtron electron D proton, nơtron electron

35- Tham kho thụng tin BTH để điền vào ô trống bảng sau :

STT BTH Tªn KÝ hiƯu Sè p Sè n Sè e Sè khèi

14 16

Oxi

Lu huúnh

12

36- Khẳng định sau ?

Hạt nhân uran 23892U có: A 92 proton 146 electron B 92 electron 146 nơtron C 92 nơtron 146 proton D 92 proton 146 nơtron

37- Trong câu sau câu đúng, cõu no sai ?

a) Nguyên tố hoá học tồn dạng hoá hợp b) Nguyên tố hoá học tồn dạng tự

c) Nguyên tố hoá học tồn dạng tự phần lớn dạng hoá hợp

d) Số nguyên tố hoá học có nhiều số chất e) Số nguyên tố hoá học có số chất

38- Cho cụm từ sau :

số proton số nơtron; số proton số electron; số electron; số nơtron; có cùng điện tích hạt nhân; số nơtron nhau; tính chất hoá häc gièng

H·y chän nh÷ng cơm tõ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử(1)

b) Những nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân có…(2)… c) Số khối hạt nhân tổng …(3)…

d) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân bằng…(4)…có nguyên tử nguyên tố

39- Trong tự nhiên, nguyên tố hoá học tồn trạng thái ?

A Chỉ trạng thái rắn B Chỉ trạng thái lỏng C Chỉ trạng thái khí D Cả trạng thái

40- Trong cỏc cõu sau, câu câu sai ?

A Nguyªn tố hoá học tập hợp nguyên tố có số nơtron hạt nhân

B Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số proton hạt nhân

C Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số proton nơtron hạt nhân

D Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có sè n, p, e nguyªn tư

A ChØ ë d¹ng tù B ChØ dạng hoá hợp C Dạng hỗn hợp D Dạng tự hoá hợp

42- Nhn xột sau ?

A ChØ cã h¹t nhân nguyên tử nitơ có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron

C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ tỉ lệ số p số n 1:1 D Không phải nguyên tử nitơ cã electron

43- Nguyªn tè X cã nguyªn tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi X là

nguyên tố sau ?

A Ca B Na C Zn D Fe

44- Khi đốt cháy rợu (cơng thức hố học C2H6O) oxi, thu đợc nớc khí

cacbon đioxit (có khả làm đục nớc vơi trong) Có ba cách phát biểu dới hai sản phẩm cháy

I - Cacbon lµ mét nguyên tố cấu tạo nên rợu II - Hiđro nguyên tố cấu tạo nên rợu III- Oxi nguyên tố cấu tạo nên rợu

Phát biểu hợp lý xét theo hai sản phẩm cháy ? A I vµ II B I, II, vµ III

C I vµ III D II vµ III

45- Trong câu sau, câu đúng, câu sai ?

a) Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện đợc gọi nguyên tử

b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhỏ không mang điện proton, nơtron electron

c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron số proton số nơtron

d) Vỏ nguyên tử tạo hay nhiều electron mang điện tích âm e) Các nguyên tử loại có số proton số nơtron hạt nhân

f) Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè electron

g) Các hạt proton, nơtron electron có khối lợng

h) Trong nguyên tử, electron chuyển nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định

i) Nhờ có electron mà nguyên tử liên kết c vi

(1) hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ (2) tạo mäi chÊt

… … … …

Nguyªn tử gồm(3)mang điện tích dơng có vỏ tạo bởi(4)

Đáng lẽ nói những(5)loại này, những(6)loại kia, khoa học nói(7)hoá học này(8)hoá học

Nhng nguyờn tử có số…(9)…trong hạt nhân là…(10)…cùng loại, thuộc một…(11)…hoá học

47- Đơn chất hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học ?

A Tõ nguyªn tè B Tõ nguyªn tè C Tõ nguyªn tè trë lªn D Tõ nguyªn tè

48- Từ ngun tố hố học tạo nên đơn chất ?

A Chỉ đơn chất B Chỉ đơn chất C Một, hai hay nhiều đơn chất D Không xác định đợc

49- Hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học ?

A ChØ tõ nguyªn tè B ChØ tõ nguyªn tè C ChØ tõ nguyªn tè D Tõ nguyªn tè trë lªn

50- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ?

a) Nớc hai nguyên tố hiđro oxi tạo nên b) Muối ăn đơn chất natri đơn chất clo tạo nên c) Canxi cacbonat nguyên tố Ca, O, C tạo nên d) Rợu etylic đơn chất C, H, O tạo nên

51- Chọn chất cột II để ghép với thông tin cột I để thành câu đầy đủ.

Cét I Cét II

a) Nguyên tố C tồn dạng đơn chất chất nh :

1- Kim c¬ng

2- Canxi cacbonat CaCO3

3- Muối ăn 4- Rợu etylic b) Nguyên tố C tồn dạng hợp

chất chất nh :

5- Than chì

6- KhÝ metan CH4

7- KhÝ cacbonic CO2

52- Đơn chất cacbon chất rắn màu đen, đơn chất hiđro oxi những

chất khí không màu, rợu nguyên chất chất lỏng chứa nguyên tố C, H, O Nh rợu nguyên chất phải

53 - Khi đốt cháy chất oxi thu đợc khí cacbonic CO2 nớc H2O

Hỏi nguyên tố thiết phải có thành phần chất mang đốt ? A Cacbon oxi B Hiro v oxi

C Cacbon hiđro D Cacbon, hiđro oxi

54- Cõu no ỳng nói số khối ?

A Sè khèi lµ khối lợng nguyên tử B Số khối tổng số hạt proton nơtron C Số khối mang điện dơng

D Số khối không nguyên

55- Đá vơi có thành phần canxi cacbonat, nung đến khoảng 10000C

thì biến đổi thành hai chất canxi oxit khí cacbonic (cacbon đioxit) Vậy canxi cacbonat đợc cấu tạo nguyên tố ?

A ChØ bëi Ca vµ O B ChØ bëi C vµ O C ChØ bëi Ca vµ C D Ca, C vµ O

56- Đốt cháy chất A khí oxi tạo khÝ cacbonic (CO2) vµ níc (H2O) Trong

3 nguyên tố cacbon, oxi, hiđro, nguyên tố thành phần A ? A Cacbon B Oxi

C Hiđro D Phải có nguyên tố

57- Biết tỉ số số nguyên tử H số nguyên tử O phân tử nớc tối giản

và tỉ số khối lợng nguyên tố H O lµ 1:

Hãy chọn đáp án tỉ lệ H O phân tử nớc đáp án sau A : B :

C : D :

58- Đơn chất chất tạo nên từ:

A Một chất B Một nguyên tố hoá học C Một nguyên tử D Mét ph©n tư

Hãy chọn đáp án

59- Câu sau gồm ý: Khí oxi đơn chất đợc tạo ngun tố oxi.

Hãy chọn phơng án số phơng án sau : A ý đúng, ý sai B ý sai, ý C Cả ý D Cả ý sai

60- Các câu sau hay sai ?

A C4H10 hợp chất mà phân tử gồm 14 nguyên tử

B Không khí biểu diễn công thức hoá học C Nớc gồm chất hiđro oxi tạo nên

61- Trong nguyên tử, cã thĨ biÕt sè n¬tron (n) nÕu :

A biÕt sè p B BiÕt sè p vµ A C BiÕt sè e D BiÕt Z

62- Dựa vào dấu hiệu sau để phân biệt phân tử đơn chất với phân tử

cña hợp chất ?

A Hình dạng phân tử B Kích thớc phân tử

C Số lợng nguyên tử phân tử D Nguyên tử loại hay khác loại

63- Có câu sau nói nơc cất : Nớc cất hỗn hợp, sôi 1000C.

Hóy chn phng ỏn ỳng phơng án sau:

A Cả hai ý sai B Cả hai ý C ý đúng, ý sai D ý đúng, ý sai

64- Tự chọn cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phự hp :

Không khí là(1)nhiều chất khí Thành phần theo thể tích, không khí gồm 78% (2)khí(3)và (4)khí(5)

65- Chọn câu phát biểu đúng.

Hợp chất chất đợc cấu tạo :

A chÊt trén lÉn víi B nguyªn tè hoá học trở lên C nguyên tố hoá học trở lên D nguyên tố hoá học

66- Chọn câu phát biểu đúng.

Níc tù nhiªn lµ

A Một đơn chất B Một hợp chất C Một chất tinh khiết D Một hỗn hợp

67- Các câu sau hay sai ?

a) Chất đợc chia làm loại đơn chất hợp chất b) Đơn chất chất đợc tạo nên từ chất c) Hợp chất chất đợc tạo nên từ hai chất trở lên d) Đơn chất đợc chia thành kim loại phi kim

e) Nớc cất hợp chất, nớc cất có nhiệt độ sơi cố định 1000C

g) Từ nguyên tố tạo nên 2,3… dạng đơn chất

68- Cho cụm từ : phân tử, nguyên tử, hợp chất, đơn chất.

b) (2) nguyên tố hoá học cấu tạo nên (3) ợc tạo thành từ đ nguyên tố hoá học trở nên

69- Hỗn hợp gồm phần mạt sắt phần bột lu huỳnh có màu vàng xám Nếu

trộn phần mạt sắt phần bột lu huỳnh hỗn hợp có màu ? A Màu vàng xám B Màu xám vàng

C Màu vàng D Màu x¸m

70- Câu ?

A Trong không khí có nguyên tử oxi dạng tự B Trong không khí có phân tử oxi

C Khí cacbonic gồm đơn chất cacbon oxi D Khí cacbonic tạo chất cacbon oxi

71- Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng :

A Hoá hợp B Hỗn hợp C Hợp kim D Thï h×nh

72- Một nguyên tố hố học tồn dạng đơn chất :

A Chỉ có dạng đơn chất

B Chỉ có nhiều hai dạng đơn chất C Có hai hay nhiều dạng đơn chất D Khụng bit c

73- Những chất dới lµ chÊt tinh khiÕt ?

1) Natri clorua (tinh thể) 2) Dung dịch natri clorua 3) Sữa tơi

4) Nh«m 5) Níc cÊt 6) Níc chanh

Hãy chọn phơng án phơng án sau : A (3), (6) B (1), (4), (5)

C Tất D Không có chất chất tinh khiết

74- Những chất dÃy chất dới chứa chất tinh khiết ?

A Nớc biển, đờng kính, muối ăn B Nớc sơng, nớc đá, nớc chanh C Vịng bạc, nớc cất, đờng kính D Khí tự nhiên, gang, dầu hoả

Tên chất Cơng thức hố học Nhiệt độ sôi (0C)

Metan Etan Propan Butan Hexan Heptan Octan

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C6H14

C7H16

C8H18

-161.6 -88,6 -42,1 -0,5 68,7 98,4 125,7

Những chất bảng chất khí nhiệt độ phịng ?

A Octan, heptan, hexan nhiệt độ sơi chúng lớn nhiệt độ phòng B Butan, propan, etan, metan nhiệt độ sơi chúng nhỏ nhiệt độ phũng

C Metan etan chúng chất nhẹ không khí D Etan, butan propan

76- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ?

a) Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học mt nguyờn t

b) Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố c) Công thức hoá học cho biết nguyên tố tạo chất

d) Công thức hoá học cho biết trạng thái chất e) Mỗi công thức hoá học phân tử chất

g) Công thức hóa học cho biết số nguyên tử nguyên tố phân tử khối

77- Công thức hoá học sau sai ?

A MgCl2 B CaBr3

C AlI3 D Na2CO3

78- Kim loại M tạo hiđroxit M(OH)3 Phân tử khối oxit 102

Nguyên tử khối M lµ

A 24 B 27 C 56 D 64

79- Biết hoá trị : Na(I), K(I), Mg(II), Al(III), P(V), CO3(II), SO4(II), PO4(III), OH (I)

Chọn dãy có tất cơng thức hố học viết A NaCO3, K2SO4, Al(SO4)3

C MgNO3, FeCO3, Ca(CO3)2

D Al(OH)2, NaOH, CuOH

80- Hãy chọn cơng thức hố học số cơng thức hố học sau :

A CaPO4 B Ca2(PO4)2

C Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)3 81- Các cơng thức hố học sau hay sai ?

a) Muối ăn NaCl b) Axit clohiđric HCl c) Cacbon ®ioxit CO d) Lu huúnh trioxit SO3

e) Lu huỳnh đioxit SO2

g) Đồng (I) oxit CuO h) Sắt (III) oxit Fe3O4

82- Công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với nguyên tố H hợp chất

của nguyên tố Y với nguyên tố Cl XH2, YCl2

Công thức hoá học thích hợp cho hợp chất nguyên tố X nguyên tố Y A XY3 B XY

C X3Y2 D Y2X3

83- Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị x

A B C D

84- Mét hỵp chÊt khí A có thành phần gồm nguyên tố C O tỉ lệ khối lợng

của C vµ O lµ mC: mO = : ChÊt A có công thức hoá học sau ?

A CO2 B CO

C CO3 D Khơng xác định đợc

85- 0,25 mol s¾t oxit chứa 7,5.1023 nguyên tử sắt oxi Công thức sắt oxit là

công thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Fe2O8

86- Oxit nguyên tố hố trị V chứa 43,67% ngun tố khối lợng

cơng thức hố học oxit công thức sau ? A N2O5 B Cl2O5

87- Oxit cđa mét nguyªn tố có hoá trị II chứa 20% oxi khối lợng Công thức

hoỏ hc ca oxit ú l công thức sau ? A CaO B CuO C FeO D MgO

88- Mét hỵp chất có 75% cacbon khối lợng, lại hiđro Tỉ lệ số nguyên tử

C v H phân tử hợp chất đáp án sau ? A 1:1 B 1: C 1: D 3:

89- Một hợp chất gồm nguyên tố C H, C chiếm 80% khối lợng.

Tỉ khối A hiđro 15 Cơng thức hố học A l công thức sauà ?

A CH4 B C2H6

C C3H8 D C4H10

90- Nhôm sunfua hợp chất chứa 36% Al 64% S Công thức nhôm sunfua

là công thức sau (Al = 27 ; S = 32) ?

A AlS B Al2S3

C Al2S D AlS2

91- S¾t sunfua hợp chất chứa 63,6% Fe 36,4%S Sắt sunfua có công thức nào

sau (Fe = 56, S = 32) ?

A FeS B Fe2S3

D Fe2S C FeS2

92- Mét lo¹i oxit lu huúnh chøa 50% lu huúnh Oxit nµy cã công thức sau đây

(S = 32, O = 16) ?

A SO B SO2

C SO3 D Không xác định đợc

93- Al2(SO4)3 công thức hoá học nhôm sunfat Trong phân tử nhôm

sunfat có

A Một nguyên tử Al, nguyên tử S nguyên tư O B Hai nguyªn tư Al, nguyªn tư S nguyên tử O C Hai nguyên tử Al, nguyên tử S 12 nguyên tử O D 12 nguyên tử O, nguyên tử S nguyên tử Al

94- Ca(HCO3)2 công thức hoá học chất canxi hiđrocacbonat Trong

phân tư canxi hi®rocacbonat cã :

C ngun tử O, cịn C, H, Ca có nguyên tử

D Cacbon hiđro có nguyên tử, nguyên tử Ca nguyên t O

95- Đầu que diêm có chứa KClO3 As2S3 Tên hai hợp chất

A Kali clorat vµ asen (III) sunfua B Kali clorit vµ antimon (III) sunfua B Kali clorat vµ asen (III) sunfat D Kali clorat vµ asen (III) sunfit

96- Công thức sau xác ?

A Kali clorua : KCl2 B Kali sunfat : K(SO4)2

C Kali sunfit : KSO3 D Kali sunfua : K2S

97- Có nguyên tắc sau :

a) Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

b) Trong hợp chất, hiđro thờng có hóa trị I oxi thờng có hóa trị II c) Mỗi nguyên tố có hóa trị

d) Một nguyên tố có nhiều hóa trị

Thì nguyên tố X hóa trị III có công thøc hãa häc cđa mi sunfat lµ A XSO4 B X(SO4)3

C X2(SO4)3 D X3SO4

98- Một hợp chất thành phần có 40% S khối lợng, lại oxi Hóa trị S

trong hợp chất đáp án sau ?

A I B II C III D VI

99- Một hợp chất thành phần có 36% Al 64% S khối lợng Hóa trị Al

trong hợp chất

A I B II C III D IV

100- Mét hợp chất thành phần có 77,78% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị

của Fe hợp chất

A I B II C III D IV

101- Một hợp chất thành phần có 70% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị của

Fe hợp chất

102- Một hợp chất thành phần có 72,4% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị

của Fe hợp chất

A I B II C III D II III

103- Một loại sắt clorua thành phần có 34,46% Fe 65,54% Cl khối lợng Hóa

trị Fe hợp chất (Fe = 56 ; Cl = 35,5) : A I B II C III D IV

104- Hỵp chÊt Ba(NO3)y có phân tử khối 261 Bari có nguyên tử khối 137

có hóa trị II Hóa trị nhóm NO3 số sau ®©y ?

A I B II

C III D Kết khác

105- Một kim loại M tạo muối nitrat M(NO3)3 Công thức hóa học mi sunfat

cđa M lµ

A M(SO4)3 B M(SO4)2

C MSO4 D M2(SO4)3

106- Một hiđroxit kim loại có khối lợng mol phân tử 78 g Hóa trị cao của

kim loại hiđroxit III Cơng thức hiđroxit công thức sau ? A Fe(OH)3 B Al(OH)3

C Cr(OH)3 D Không xác định đợc

107- BiÕt N cã hãa trÞ IV, h·y chọn công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị

trong số công thức sau:

A NO B N2O

C N2O3 D NO2

108- BiÕt S cã hãa trÞ IV, h·y chọn công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị

trong số công thức sau đây:

A S2O2 B S2O3

C SO2 D SO3

109- Oxit M2Ox cã ph©n tư khèi 102 Hóa trị M oxit

A I B II C III D IV

110- Một oxit có công thứcMn2Ox có phân tử khối 222 Hóa trị Mn

111- Cho biết công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất của

nguyên tố Y với hiđro tơng ứng X2O3, YH3 Hợp chất tạo thành X, Y

công thức hóa học ?

A X2Y B XY2

C XY D X2Y3

112- Chọn tợng (có thể nhiều 1) cột II để ghép với một phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) HiƯn tỵng vËt lÝ nh : b) HiƯn tỵng hãa häc nh :

1 Lu huỳnh cháy tạo khí sunfurơ Nớc đá tan thành nớc lỏng

3 Sắt bị gỉ chuyển thành chất màu đỏ nâu Thủy tinh nóng chảy

5 Cån lọ bị bay

6 Cn chỏy bin đổi thành khí cacbonic nớc

7 Dây tóc bóng đèn điện sáng lóa bật đèn Than chỏy to khớ cacbonic

9 Đờng cháy thµnh than

113 - Câu ?

A Giũa sắt ta đợc ta đợc chất mạt sắt B Thanh sắt bị gỉ tạo chất gỉ sắt (sắt oxit)

C Làm lạnh nớc lỏng đến 00C ta đợc chất nớc rắn (nớc đá)

D Cho đờng vào nớc ta đợc chất nớc đờng

114- Nến (đèn cày) đợc làm parafin, đốt nến, xảy trình sau :

1 Parafin nãng chảy

2 Parafin lỏng chuyển thành

3 Hơi parafin cháy biến thành khí CO2 nớc

Q trình có biến đổi hóa học ?

A Chỉ trình B Chỉ trình C Chỉ trình D Cả trình 1, 2,

115- Hiện tợng tợng hóa học tợng thiên nhiên sau ?

A Sáng sớm, mặt trời mọc, sơng mù tan dần

116- Câu đúng?

A Làm muối từ nớc biển biến đổi hóa học

B Nấu rợu từ gạo hay ngô, sắn … biến đổi hóa học C Nung vơi (nung đá vơi) biến đổi vật lí

D Tơi vơi (cho vôi sống vào nớc) biến đổi vật lí

117- Trong thí nghiệm sau với chất, thí nghiệm có biến đổi

hãa häc ?

A Hịa tan chất rắn màu trắng vào nớc lọc để loại bỏ chất bẩn không tan đợc dung dịch

B Đun nóng dung dịch, nớc chuyển thành hơi, thu đợc chất rắn dạng hạt màu trắng

C Mang hạt chất rắn nghiền đợc bột màu trắng

D Nung bột màu trắng này, màu trắng không đổi nhng chất khí làm đục nớc vụi

upload.123doc.net- Lái xe sau uống rợu thờng gây tai nạn nghiêm trọng.

Cnh sỏt giao thơng phát vi phạm dụng cụ phân tích thở Theo em dụng cụ phân tích thở đợc :

A Rợu làm thở nóng nên máy đo đợc

B Rợu thở gây biến đổi hóa học nên máy ghi nhận đợc C Rợu làm thở khô nên máy ghi nhận độ ẩm thay đổi D Rợu gây tiết nhiều nớc bọt nên máy biết đợc

119- Câu ?

A Phản ứng hóa học q trình làm biến đổi trạng thái thành trạng thái khác

B Phản ứng hóa học q trình làm biến đổi chất thành chất khác

C Trong phản ứng hóa học, liên kết nguyên tử phân tử không bị phá vỡ

D Trong phản ứng hóa học, nguyên tử bị phá vỡ để tạo nguyên tử

120- Dựa vào dấu hiệu giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học xảy ?

A Chỉ dựa vào dấu hiệu có chất kết tủa (chất không tan) B Chỉ dựa vào dấu hiệu có chất khí (sủi bọt) C Chỉ dựa vào dấu hiệu có thay đổi màu sắc D Dựa vào số dấu hiệu

121- Trong phản ứng hóa học, hạt vi mơ đợc bảo tồn ?

B Hạt nguyên tử C Cả hai loại hạt

D Khụng loi ht no c bảo toàn

122- Câu ?

A Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia ph¶n øng

B Trong mét ph¶n hãa häc, tổng khối lợng chất sản phẩm lớn hay nhỏ tổng khối lợng chất phản øng

C Trong phản ứng hóa học, số ngun tử ngun tố khơng đợc bảo tồn

D Trong phản ứng hóa học có n chất, biết khối lợng chất tính đợc khối lợng chất lại

123- Lu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau :

Lu huúnh + khÝ oxi  khÝ sunfur¬.

Nếu có 48g lu huỳnh cháy, thu đợc 96 g khí sunfurơ khối lợng oxi tham gia phản ứng

A 40 g B 44 g C 48 g D 52 g

124- Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) thu đợc 2,8 vơi sống (canxi oxit)

thì có CO2 vào khơng khí ?

A 2,0 tÊn B 2,2 tÊn C 2,5 tÊn D 3,0 tÊn

125- Khi phân hủy 2,17 g thủy ngân oxit thu đợc 0,16 g oxit Khối lợng thủy ngân

thu đợc thí nghiệm đáp án sau ? A 2,00 g B 2,01 g C 2,02 g D 2,05 g

126- Khi nung nóng malachit (quặng đồng), chất bị phân hủy thành đồng (II)

oxit, khí cacbonic nớc

Nu nung 2,22 g malachit thu đợc 1,60 g đồng (II) oxit 0,18 g nớc khối lợng khí cacbonic bay vào khơng khí ?

A 0,40 g B 0,42 g C 0,44 g D 0,45 g

127- Một vật sắt để trời, sau thời gian bị gỉ Khối lợng vật

thay đổi so với khối lợng vật trớc bị gỉ ? A Tăng B Giảm

128- Trong kh«ng khÝ, vỊ thÓ tÝch oxi chiÕm :

A 23% B 25% C 20% D 24%

129- Đốt cháy hoàn toàn mg chất x cần dùng 4,48l O2(đktc) thu đợc 2,24l CO2

(đktc) 3,6g H2O Giá trị m đáp án sau ?

A 2,6 g B 1,5 g C 1,7 g D 1,6 g

130- Cho 65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl thu đợc 136 g ZnCl2 22,4l H2

đktc Khối lợng HCl tham gia phản ứng đáp án sau ? A 73 g B 72 g

C 36,5 g D 71 g

131- Hiđro oxi tác dụng với tạo thành nớc Phơng trình hóa học dới

õy c viết ?

A 2H + O  H2O B H2 + O  H2O

C H2 + O2  2H2O D 2H2 + O2 2H2O

132- Khí nitơ khí hiđro tác dụng với tạo khí amoniac (NH3) Phơng

trỡnh húa học dới đợc viết ?

A N + 3H  NH3 B N2 + H2  NH3

C N2 + H2  2NH3 D N2 + 3H2  2NH3

133- Phơng trình hóa học dới biểu diễn phản ứng chỏy ca ru etylic

tạo khí cacbonic níc ?

A C2H5OH + O2  CO2 + H2O

B C2H5OH + O2  2CO2 + H2O

C C2H5OH + O2  CO2 + 3H2O

D C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

134- Đốt cháy khí amoniac (NH3) khí O2 thu đợc khí nitơ oxit (NO) nớc

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A NH3 + O2  NO + H2O

B 2NH3 + O2  2NO + 3H2O

C 4NH3 + O2  4NO + 6H2O

D 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

135- Đốt photpho (P) khí oxi (O2) thu đợc điphopho pentaoxit (P2O5)

B 2P + O2  P2O5

C.2P + 5O2  2P2O5

D 4P + 5O2  2P2O5

136- Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS2) thu đợc sắt (III) oxit Fe2O3 khí sunfurơ SO2

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A FeS2 + O2  FeO3 + SO2

B FeS2 + O2  FeO3 + 2SO2

C 2FeS2 + O2  FeO3 + 4SO2

D 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

137- Cho natri (Na) tác dụng với H2O thu đợc xút (NaOH) khí H2

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A Na + H2O  NaOH + H2

B 2Na + H2O  2NaOH + H2

C 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

D 3Na + 3H2O  3NaOH + 3H2

138- Cho nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu đợc muối nhơm sunfat

(Al2(SO4)3) vµ khÝ H2

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

B 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

C Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

D 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

139- Cho thuèc tím tức kali pemanganat (KMnO4) tác dụng với axit clohiđric

(HCl) thu đợc sản phẩm KCl, MnCl2, Cl2 H2O Phơng trình hố học sau

đây đợc viết ?

A KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O

B 2KMnO4 + HCl  2KCl + 2MnCl2 + Cl2+ H2O

C 2KMnO4 + 2HCl  2KCl + 2MnCl2 + Cl2+ H2O

D 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O

140- Hãy chọn nửa phơng trình hố học cột II để ghép với nửa phơng trình hoá học cột I cho phù hợp.

a) Mg + HCl  b) MgO + HCl  c) CaO + H2SO4 

d) Na + H2O 

to

e) CaCO3 

to

g) C + O2 

h) CaCO3 + HCl 

1 NaOH + H2

2 CaSO4 + H2O

3 MgCl2 + H2

4 MgCl2 + H2O

5 CaCl2 + CO2 + H2O

6 CaO + CO2

7 SO2

8 CO2

9 H2O

141- Cho sơ đồ phản ứng sau : FexOy+ H2SO4  Fex (SO4)y + H2O

Với x  y giá trị thích hợp x, y lần lợt đáp án sau ? A B

C vµ D vµ

142- Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4  Fex(SO4)y + H2O

Nếu x  y giá trị thích hợp x, y lần lợt đáp án sau ? A B

C vµ D vµ

143- Sơ đồ phản ứng dới biểu diễn cháy butan C4H10 (khí bình

gas) tạo CO2 nớc : C4H10 + O2  CO2 + H2O

Khi cân bằng, số mol CO2 H2O tạo thành từ đốt cháy hoàn tồn mol

butan theo thø tù lµ

CO2 H2O

A B 6,5 C D

5 13 10

144- Câu ỳng ?

A Nớc biển hợp chất

B 12 g cacbon phải có số nguyên tử số nguyên tử 23 g natri C Sự gỉ kim loại không khí oxi hoá

D Khí oxi nhẹ không khí

a) Mol lợng chất chứa N (N = 6,02.1023) nguyên tử phân tử

mỗi chÊt

b) Khối lợng mol (M) chất đợc tính đvC c) Khối lợng mol nguyên tử có số trị nguyên tử khối

d) Khối lợng mol phân tử phân tử khối chất có số trị nhau, khác đơn vị

e) Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

g) Một mol khí khác điều kiện nhiệt độ áp suất phải chiếm thể tích khác

146- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ?

a) Khối lợng mol phân tử hiđro đvC hay 1u b) Khối lợng mol phân tử hiđro đvC hay 2u c) Khối lợng mol phân tử hiđro 1g

d) Khối lợng mol phân tử hiđro g

e) Thể tích mol phân tử hiđro đktc 22,4 lít

g) Thể tích mol phân tử oxi đktc phải lớn 22,4 lít có khối l-ợng mol lớn khối ll-ợng mol hiđro

h) Th tích mol phân tử khí khác (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) phải khác khối lợng mol chúng khác

147- mol níc chøa bao nhiªu nguyªn tư ?

A 6,02.1023 B 12,04.1023

C 18,06.1023 D 24,08.1023

148- Trong mol CO2 cã bao nhiªu nguyªn tư ?

A 6,02.1023 B 6,04.1023

C 12,04.1023 D 18,06.1023

149- Hãy chọn số liệu cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Số nguyên tử mol (NH4)2SO4 1,7.1021

b) Sè ph©n tư H2O mét giät níc (0,05g) 5.1024

c) Số nguyên tử cacbon g cacbon lµ: 9.1024

6.1030

7.1031

A Trong phản ứng hoá học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng phải thay đổi

B Trong phản ứng hoá học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng khơng thay đổi

C Trong phản ứng hoá học, số mol phân tử mà chất có mặt phản ứng thờng tăng lên

D Trong mt phn ng hoỏ hc, số mol phân tử chất có mặt phản ứng thờng không thay đổi

151- Số nguyên tử sắt có 280g sắt đáp số sau ?

A 20,1 1023 B 25,1 1023 C 30,1 1023 D 35,1 1023

152 - Số mol phân tử N2 có 280 g nitơ đáp số sau ?

A mol B 10 mol C 11 mol D 12 mol

153- Thể tích 280 g khí nitơ đktc đáp số sau ?

A 112 lÝt B 336 lÝt C 168 lÝt D 224 lÝt

154- Phải lấy mol phân tử CO2 để có 1,5.1023 phân tử CO2?

A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,30 mol D 0,35 mol

155- Phải lấy lít khí CO2 đktc để có 3,01.1023 phân tử CO2 ?

A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 33,6 lÝt D 44,8 lÝt

156- Phải lấy gam magie để có số nguyên tử số phân tử có trong

1,2 g H2?

A 10,4 g B 12,4 g C 14,4 g D 16,4 g

157- Phải lấy gam NaOH để có số phân tử số phân tử có 49g

H2SO4 ?

A 10 g B 20 g C 30 g D 40 g

158- Có phân tử H2 chứa ml khÝ H2 ë ®ktc ?

A 2,69 1019 ph©n tư

B 3,01 1020 ph©n tư

C 2,69 1021 ph©n tư

159- Sè ph©n tư H2O cã mét giät níc (0,05 g)

A 1,7 1023 phân tử B 1,7 1022 ph©n tư

C 1,7 1021 ph©n tư D 1,7 1020 ph©n tư

160- Trong MgO có phân tử MgO ?

A 2,6 1023 B 3,6 1023

C 3,0 1023 D 4,2 1023

161- Khối lợng nớc có số phân tử số phân tử có 20 g NaOH là

đáp án sau ?

A g B g C 10 g D.18 g

162- Khối lợng axit sunfuric (H2SO4) có số phân tử số phân tử có

trong 11,2 lít khí H2 đktc

A 40 g B 80 g C 98 g D 49 g

163- Số mol nguyên tử hiđro có 36g nớc đáp án sau ?

A mol B 1,5 mol C mol D mol

164- Phải lấy gam sắt để có số nguyên tử nhiều gấp lần số nguyên tử

cã g lu huúnh ?

A 29 g B 28 g C 28,5 g D 56 g

165- Một lít hỗn hợp gồm C3H8 CH4 cã thĨ tÝch b»ng ®o ë ®ktc cã khèi

l-ợng đáp án sau ?

A 0,7891 g B 1,3392 g C 1,4853 g D 1,9874 g

166- Hãy chọn phát biểu đầy đủ :

Hai chÊt chØ cã thĨ tÝnh b»ng A khèi lỵng b»ng

B sè ph©n tư b»ng

C số mol điều kiện nhiệt độ áp suất D ý kiến

167- Trong bình chứa hỗn hợp khí SO2 SO3 phân tích ngời ta thấy có

2,4g lu huỳnh 2,8g oxi Tỉ số mol SO2 SO3 bình đáp án sau đây?

C 2: D 1:

168- Ba hép gièng chøa c¸c khÝ 250C áp suất khí atm Hộp I

chøa khÝ N2 (M = 28g/mol) ; Hép II chøa khÝ H2 (M = 2g/mol) ; Hép III chøa khÝ

SO2 (M = 64g/mol) Cã c¸ch ph¸t biĨu nh sau :

1) Cả ba hộp chứa phân tử khí 2) Hộp III nặng hộp I hộp II 3) Hộp III chứa nhiều phân tử khí 4) Hộp II chứa phân tử khí 5) Hộp I chứa nhiều phân tử khí Phát biểu đúng?

A (5) vµ (2) B ( 1) vµ (2) C (3) vµ (4) D ChØ (1)

169- Tìm dãy mà tất kết lợng chất (mol) khối lợng

chÊt (gam) sau : g C, 62 g P, 11,5 g Na, 42 g Fe A 0,33 mol C, mol P, 0,5 mol Na, 0,75 mol Fe B 0,33 mol Na, mol P, 0,196 mol Na, 0,65 mol Fe C 0,33 mol Na, mol P, 1,96 mol Na, 0,75 mol Fe D 0,33 mol Na, mol P, 0,196 mol Na, 0,75 mol Fe

170- Tìm dãy mà tất kết số mol khối lợng chất sau :

15 g CaCO3, 9,125 g HCl, 100 g CuO

A 0,35 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

B 0,25 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

C 0,15 mol CaCO3 ; 0,75 mol HCl ; 1,25 mol CuO

D 0,15 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

171- Tìm dãy mà tất kết khối lợng (g) lợng chất sau

: 0,1 mol S ; 0,25 mol C ; 0,6 mol Mg ; 0,3 mol P A 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P

B 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 8,3g P C 3,4g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P D 3,2g S, 3,6g C, 14,4g Mg, 9,3g P

172- Tìm dãy mà tất kết khối lợng cuả lợng chất sau:

0,25 mol H2O, 1,75 mol NaCl, 2,5 mol HCl

A 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 81,25g HCl

B 4,5g H2O, 92,375g NaCl, 91,25g HCl

D 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g NaCl

173- Tìm dãy mà tất kết khối lợng lợng chất sau:

0,2 mol Cl ; 0,1 mol N2 ; 0,75 mol Cu ; 0,1 mol O3.

A 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3

B 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 4,8g O3

C 7,1g Cl, 2,8g N2, 42g Cu, 3,2g O3

D 7,1g Cl, 3,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3

174- Số hạt vi mô (nguyên tử, ph©n tư) cã 1,5 mol Al ; 0,25 mol O2 ; 27g

H2O ; 34,2g C12H22O11 đợc biểu diễn lần lợt dãy sau :

Dãy tất kết (lấy = N = 1023) ?

A 9.1023 ; 1,5.1023; 18.1023 ; 0,6.1023

B 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023 ; 6.1023

C 9.1023 ; 3.1023 ; 18.1023 ; 0,6.1023

D 9.1023 ; 1,5 023 ; 9.1023 ; 0,6.1023

175- Công thức hoá học muối natri hiđrocacbonat NaHCO3 Số nguyên tử

có 0,5 mol NaHCO3 (với N = 6.1023) ?

A 8,1.1023 nguyªn tư B 1,8.1023 nguyªn tư

C 18.1023 nguyªn tư D 16.1023 nguyªn tư

176- Khối lợng ngun tố có 0,5 mol NaHCO3 đợc biểu diễn lần lợt

trong dãy sau Dãy có tất kết ? A 11,5g Na ; 5g H ; 6g C ; 24g O

B 11,5g Na ; 0,5g H ; 0,6g C ; 24g O C 11,5g Na ; 0,5g H ; 6g C ; 24g O D 11,5g Na ; 5g H ; 0,6g C ; 24g O

177- Thể tích đo đktc khối lợng khí đợc biểu diễn dãy sau Dãy nào

mà tất kết với 4g H2, 2,8g N2, 6,4g O2, 22g CO2?

A 44,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

B 44,8 lÝt H2 ; 2,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

C 4,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

D 44,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 44,8 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

178- Các khí dãy sau đợc xếp theo chiều tăng dần khối lợng riêng

(khối lợng lít khí đktc) Dãy xếp ?

A O2, N2, Cl2, CO2, SO2 B N2, CO2, SO2, O2, Cl2

179- Hai chất khí tích (đo nhiệt độ áp suất) thì:

A Khèi lỵng cđa khÝ b»ng B ChØ sè mol cña khÝ b»ng C ChØ sè ph©n tư cđa khÝ b»ng

D Cả số mol số phân tử khÝ b»ng

180- Muèn thu khÝ NH3 vào bình thu cách dới ®©y ?

A Để đứng bình B Đặt úp ngợc bình

C Lúc đầu úp ngợc bình, gần đầy để đứng bình D Cách cng c

181- đktc 5,6 lít SO2 nặng thể tích khí X 5g Phân tử khối X

A 28 đvC B 32 ®vC C 44 ®vC D 46 ®vC

182- Khí nhẹ tất khí biết ?

A KhÝ metan (CH4) B KhÝ cacbon oxit (CO)

C KhÝ heli (He) D KhÝ hi®ro (H2)

183- Chọn khí cột II (tất khí đủ điều kiện) để ghép với một phần câu câu I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) KhÝ nhÑ không khí O2

2 N2

3 Cl2

4 CO2

b) Khí nặng không khí CO SO2

7 NH3

8 H2S

9 H2

10 HCl

184- Oxit lu huỳnh thuộc loại chất ?

A Oxit axit B Oxit baz¬ C Oxit lìng tÝnh D Oxit trung tÝnh

185- Khối lợng hỗn hợp khí gồm 11,2 lít H2 5,6 lít O2 đktc

186- Cho hỗn hợp gồm 1,5 mol O2 ; 2,5 mol N2 ; 0,5 mol CO2 vµ 0,5 mol SO2

Thể tích hỗn hợp khí đktc đáp án sau ? A 100 lít B 110 lít

C 112 lÝt D 120 lÝt

187- Tỉ khối khí A khơng khí dA/KK < Khí A khí

khÝ sau ?

A O2 B H2S

C CO2 D N2

188- GhÐp tÝnh chÊt ë cét II víi tên chất cột I cho phù hợp.

Cột I Cét II

a) Khí CO2 nhẹ khơng khí, khơng cháy đợc

b) Khí O2 nhẹ khơng khí, cháy đợc

c) KhÝ N2 nặng không khí, không trì cháy

d) Khí H2 làm đục nớc vơi

5 nhẹ khơng khí, cháy đợc nặng khơng khí, trì cháy

189- Tỉ khối khí B oxi 0,5 tỉ khối A khí B 2,125

Khối lợng mol khí A

A 33 g/mol B 34 g/mol C 68 g/mol D 64 g/mol

190- Tỉ khối khí A khí B 2,125 tỉ khối khí B oxi 0,5

Khối lợng mol khí A

A 33 g/mol B 34 g/mol C 68 g/mol D 46 g/mol

191- Một oxit có cơng thức hóa học RO2 nguyên tố chiếm 50% khối

lợng Khối lợng R mol oxit đáp án sau ? A 16 g B 32 g

C 48 g D 64 g

192- Oxit cđa nguyªn tè R cã công thức RO chứa 20% oxi khối lợng Tên

của R

A Đồng B Canxi C S¾t D Magie

193- Sắt oxit có tỉ số khối lợng sắt oxi 21 : Cơng thức sắt oxit đó

là công thức dới ?

C Fe3O4 D Không xác định đợc

194- Bari sunfat có PTK 233, có nguyên tử Ba NTK 137, một

nguyªn tử S NTK 32, lại oxi NTK 16

Công thức bari sunfat công thức sau ? A Ba(SO4)2 B BaSO4

C Ba2SO4 D Ba(SO4)3

195- Tõ tØ số khối lợng nguyên tố hiđro oxi phân tử nớc

8 , ta

tính đợc tỉ lệ số nguyên tử H O phân tử nớc A : B : C : D 1:

196- Trong ph¶n øng : CuO + H2 - Cu + H2O chÊt oxi hãa lµ

A CuO B H2

C Cu D H2O

197- Hợp chất sắt chiếm 70% khối lợng hợp số hợp chất

sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D FeS

198- Tỉ lệ khối lợng nitơ oxi oxit nitơ

20 Công thức

hóa học oxit công thức sau ?

A N2O B NO

C NO2 D N2O5

199- Oxit cña kim loại hoá trị II chứa 20% oxi khối lợng có công thức hóa

học công thức sau ?

A MgO B ZnO B CuO D FeO

200- Một oxit nitơ có tỉ lệ khối lợng nitơ oxi mN

mO

=

20 vµ cã

PTK b»ng 108 Công thức hóa học oxit công thức sau ? A N2O5 B NO

C NO2 D N2O

201- Hãy suy luận nhanh biết chất giàu nitơ chất sau :

C NO2 D N2O5

202- Mét oxit cña lu huúnh cã thành phần gồm phần khối lợng lu huỳnh 3

phần khối lợng oxi Cơng thức hóa học oxit cơng thức sau ? A SO B SO2

C SO3 D S2O4

203- Khơng cần tính tốn, suy luận để điền kết vào chỗ trống các

câu sau : Trong chất FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4 Fe2(SO4)3 thì

chất giàu sắt là(1) chất nghèo sắt (2)

204- Cho c¸c chÊt : CuS2, CuS, CuO, Cu2O, CuSO4, CuSO3

Hãy chọn chất để điền vào trống câu sau :

Chất có hàm lợng đồng lớn (1) nhỏ (2)

205- Cho oxit nitơ: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 Hãy suy luận để có kết

quả điền vào chỗ trống câu sau (không cần tính toán) :

Oxit có hàm lợng (thành phần phần trăm theo khối lợng) oxi cao (1) vµ thÊp nhÊt lµ (2)

206- Cho c¸c oxit : CO2, NO2, SO2, PbO2, MnO2 Oxit có phần trăm khối lợng oxi

nh nht l oxit (dùng cách suy luận, khơng dùng đến tính toán) ? A CO2 B NO2

C SO2 D PbO2

207- Trong chất đợc dùng làm phân hóa học sau đây, chất có phần trăm

khối lợng nitơ (còn gọi hàm lợng đạm) cao ? A Natri nitrat NaNO3

B Urª (NH2)2CO

C Amoni sunfat (NH4)2SO4

D Amoni nitrat NH4NO3

208- Muốn có vơi sống phải nung đá vơi ?

A 9,828 tÊn B 8,928 tÊn C 8,928 tÊn D 8,829 tÊn

209- Ngời ta điều chế đợc 24g Cu cách dùng H2 khử đồng (II) oxit Khối

l-ợng đồng (II) oxit bị khử

A 20 g B 30 g C 40 g D 45 g

210- Một quặng sắt chứa 90% Fe3O4 lại tạp chất Nếu dùng khí H2 để khử

0,5 quặng khối lợng sắt thu đợc

211- Cho khối lợng kim loại Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch

H2SO4 lo·ng, d th× thĨ tÝch khÝ H2 lín thoát kim loại sau ?

A Mg B Al C Zn D Fe

212- Cho 5,6 g Fe tan hoµn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 thể tÝch khÝ

H2 đktc thu đợc đáp án sau ?

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 6,72 lít

213- Để hòa tan hoàn toàn g oxit kim loại M cần dùng 200 ml dung dịch HCl

1M Oxit kim loại M oxit sau ?

A FeO B Al2O3

C Fe3O4 D CuO

214- Đốt cháy 20 lÝt H2 20 lÝt O2 ThÓ tÝch chÊt khÝ lại sau phản ứng

(khụng k hi nc) đáp án sau ?

A 10 lÝt H2 B 10 lÝt O2

B lÝt H2 D lÝt O2

215- Ngời ta điều chế vơi sống cách nung nóng đá vôi Lợng vôi sống thu

đ-ợc sau nung đá vơi có chứa 10% tạp chất A 0,252 B 0,378 B 0,504 D 0,606

216- Thổi lợng khơng khí khơ qua ống đựng bột đồng d, nung nóng

KK Cu  ?

Khí thu đợc sau phản ứng

A Cacbon ®ioxit B Nit¬ C Oxi D H¬i níc

217- Trong phòng thí nghiệm có kim loại Zn, Fe, dung dịch H2SO4 loÃng,

dung dịch HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí H2 (đktc) dùng kim loại axit nµo

để có khối lợng chất đầu nhỏ ?

218- Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) t¹o 254g

muối sắt (II) clorua FeCl2 4g khí hiđro Khối lợng axit HCl tham gia phản

ứng đáp án sau ?

A 146 g B 156 g C 78 g D 200 g

219- Dùng khí H2 để khử 50 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 ú Fe2O3 chim

80% khối lợng hỗn hợp Thể tích khí H2 đktc cần dùng bao nhiªu ?

A 20 lÝt B 9,8 lÝt C 19,6 lÝt D 19 lÝt

220- Cã c¸c sè liƯu sau :

(1): Khi đốt cháy hoàn toàn 20 g H2 thu đợc 180 g nớc

(2): Nếu phân hủy hoàn toàn 20 g H2O thu đợc 4,44 g H2

Những số liệu có phù hợp với định luật thành phần khơng đổi khơng ? A Có, trờng hợp phù hợp

B Không, trờng hợp khơng phù hợp

C Trêng hỵp (1) phï hợp, trờng hợp (2) không phù hợp D Trờng hợp (1) không phù hợp, trờng hợp (2) phù hợp

221- Khí propan có công thức hóa học C3H8 cháy oxi tạo khí CO2

hơi nớc theo phơng trình sau :

C3H8(k) + 5O2(k)  3CO2(k) + 4H2O(k)

Trong điều kiện nhiệt độ áp suất khơng đổi A lít O2 phản ứng với lít C3H8

B lÝt O2 t¹o 3/5 lÝt CO2

C lít H2O đợc tạo từ 4/5 lít O2

D lít CO2 đợc tạo từ lít C3H8

222- Phản ứng hồn tồn V lít khí A với V lít khí B để tạo khí C (các thể

tích khí đo nhiệt độ áp suất) thể tích khí C thu đợc A V lít

B V lÝt C V lÝt

D Chỉ xác định đợc biết tỉ lệ mol chất phản ứng sản phẩm

223- 3,01.1024 ph©n tư oxi có khối lợng gam ?

C 160 g D 150 g

224- Đốt cháy 3,1 g photpho bình chứa g oxi Sau phản ứng có chất d?

A Oxi d B Photpho d

C Hai chất vừa kết D Không xác định đợc

225- Khối lợng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm g cacbon g lu

huúnh lµ

A 20 g B 24 g C 26 g D 30 g

226- Hỗn hợp sau nổ đốt ?

A O2 vµ N2 B O2 vµ H2

C O2 vµ CO2 D O2 vµ SO2

227-Phát biểu sau oxi KHÔNG đúng?

A Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, nhiệt độ cao B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C Oxi kh«ng cã mïi vị D Oxi cần thiết cho sống

228- Cho cụm từ : chất mới, oxi hóa, đốt nhiên liệu, hơ hấp, chất

ban đầu Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a) Sự tác dụng oxi với chất (1)

b) Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có (2) đợc tạo thành từ hai hay nhiều (3)…

c) Khí oxi cần cho (4)…của ngời, động vật cần để (5)…trong đời sống sản xuất

229- Chọn phản ứng cột II (có thể nhiều phản ứng) để ghép với tên loại phản ứng cột I cho phù hợp :

Cét I Cét II

a) Phản ứng hóa hợp Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b) Phản ứng phân hủy 2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 c) Ph¶n øng thÕ 3 4Al + 3º2  2Al2O3

d) Phản ứng trao đổi 4 2HgO  2Hg + O2 e) Phản ứng oxi hóa - khử 5 CaO + H2O  Ca(OH)2

7 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

8 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O

230- Chọn cụm từ cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Chất chiếm oxi chất khác Sự oxi hóa b) Chất nhờng oxi cho chất khác ChÊt khö

c) Sự tách oxi khỏi hợp chất Phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

d) Sù t¸c dơng cđa oxi víi chÊt kh¸c Chất oxi hóa e) Phản ứng oxi hóa - khử Sự khử

231- Phản ứng : C + O2

0

t

  CO2 thuéc lo¹i

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng oxi hóa - khử D Tất ý u ỳng

232- Trong quang hợp, cối hấp thụ khí CO2 nhả khí O2 với sè mol

bằng Với hecta đất trồng, ngày cối hấp thụ khoảng 100 kg CO2 nhả lợng O2 có khối lợng

A 70,72kg B 72,72 kg C 73,72 kg D 74,72 kg

233- Khi oxi hóa g kim loại M 2,54 g oxi tạo oxit kim loại M

cã hãa trÞ IV Hỏi M kim loại sau (trong ngoặc NTK kim loại) ? A Fe (56) B Mn (55)

C Sn (upload.123doc.net,5) D Pb (207)

234- Quá trình dới không làm giảm lợng oxi không khí ?

A S gỉ vật dụng sắt B Sự cháy than, củi, bếp gas C Sự quang hợp xanh D Sự hô hấp động vật

235- Dãy sau gồm oxit tác dụng đợc với nớc ?

B SO3, Na2O, CaO, P2O5

C ZnO, CO2, SiO2, PbO

D SO2, Al2O3, HgO, K2O

236- D·y chØ gồm oxit axit dÃy sau ?

A CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5

B CO2, SO2,P2O5 , SO3, NO2

C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3

D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO

237- Chọn chất cột II (có thể nhiều chất) để ghép vào phần câu cột I

cho phï hỵp

Cét I Cét II

Sự oxi hóa chất tạo Sắt a) oxit thể rắn, chất Cacbon b) oxit thể khí, chất Hiđro c) oxit thể lỏng, chất Lu huỳnh d) oxit thể lỏng thể khí, chất Đồng

6 Photpho

7 KhÝ metan CH4

8 Ancol etylic C2H6O

238- Một hợp chất đồng oxit có thành phần gồm phần khối lợng đồng một

phần khối lợng oxi Cơng thức oxit

A CuO B Cu2O

C Cu2O3 D CuO3

239- Câu sau ?

A Oxit lµ hợp chất có chứa nguyên tố oxi

B Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác C Tất oxit kim loại oxit bazơ

D Tất oxit phi kim oxit axit

240- Oxit nµo số oxit kim loại cho dới oxit axit ?

A Na2O B CaO

C Cr2O3 D CrO3

241- Oxit kim loại dới thuộc loại oxit axit ?

A MnO2 B Cu2O

242- Oxit phi kim dới không thuộc loại oxit axit ?

A CO2 B CO

C SiO2 D Cl2O

243- Oxit phi kim dới không thuộc loại oxit axit ?

A SO2 B SO3

C NO D N2O3

244- Oxit phi kim dới oxit axit ?

A N2O B NO2

C N2O5 D P2O5

245- Phần trăm khối lợng oxi cao oxit dới ?

A CuO B ZnO C PbO D MgO

246- Oxit nguyên tố hóa trị V có chứa 43,66% nguyên tố khối lng.

Công thức hóa học oxit

A AS2O5 B Cl2O5

C N2O5 D P2O5

247- Oxit nguyên tố hóa trị III chứa 52,94 % oxi khối lợng Công thức

hóa học oxit

A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Cl2O3

248- Oxit kim loại M (trong M có hóa trị thấp) chứa 22,53% oxi cịn oxit

của kim loại M (trong M có hóa trị cao) chứa 50,45% oxi khối lợng Công thức oxit kim loại M

A FeO vµ Fe2O3 B CrO vµ CrO3

C PbO vµ PbO2 D MnO Mn2O7

249- Để oxi hóa hoàn toàn kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng khối

l-ng oxi bng 40% khối ll-ợng kim loại dùng Kimloại M A Zn B Mg

C Ca D Ba

250- Oxit dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit ?

A CO2 (cacbon ®ioxit) B CO (cacbon monooxit)

C SO2 (lu huúnh ®ioxit) D SnO2 (thiÕc ®ioxit)

251- Khi thổi khơng khí vào nớc ngun chất, dung dịch thu đợc có tính axit

C Nit¬ D Oxi

252- ThiÕc cã thể có hóa trị II IV Hợp chất có công thức SnO2

A Thiếc peoxit B ThiÕc oxit C ThiÕc (II) oxit D ThiÕc (IV) oxit

253- Cho g bột sắt tiếp xúc với oxi, sau thời gian thấy khối l ợng bột vợt

quá 1,41 g Nếu có phản ứng xảy để tạo thành oxit sắt oxit số oxit cho dới ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Một công thức khác

254- Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điểu chế O2 cách nhiệt phân KClO3

hay KMnO4 hoc KNO3 chúng có đặc điểm quan trọng

A DƠ kiÕm, rỴ tiỊn

B Giàu oxi dễ phân hủy oxi C Phù hợp với thiết bị đại D Không độc hại

255- Chọn câu giải thích đúng.

Ngêi ta thu khí O2 cách đẩy nớc, :

A KhÝ O2 nhĐ h¬n níc

B KhÝ O2 tan nhiỊu níc

C KhÝ O2 Ýt tan níc

D KhÝ O2 khã hãa láng

256- Cõu no ỳng ?

Khi nung hỗn hợp KClO3 MnO2 :

A C hai cht phân hủy oxi

B ChØ cã MnO2 phân hủy oxi KClO3 thúc đẩy phản ứng

phân hủy MnO2 xảy nhanh

C Chỉ có KClO3 phân hủy oxi MnO2 thúc đẩy phản ứng

phân hủy KClO3 xảy nhanh h¬n

D Chỉ có mặt MnO2 KClO3 phân hủy oxi đợc

257- Chọn định nghĩa chất xúc tác số định nghĩa sau :

C ChÊt xóc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh bị tiêu hao phản ứng

D Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh nhng không bị tiêu hao phản ứng

258- Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 4,48 lít O2 (đktc) chän chÊt nµo

sau để có khối lợng chất cần lấy nhỏ ? A KClO3 B KMnO4

C KNO3 D H2O (điện phân)

259- Nguyên liệu để sản xuất khí oxi công nghiệp chất sau ?

A KMnO4 B KClO3

C H2O D Kh«ng khí

260- Trong công nghiệp, ngời ta điều chế H2 O2 phơng pháp điện phân

H2O theo sơ đồ phản ứng :

2H2O 2H2 + O2

HÃy điền số liệu thích hợp vào chỗ trống bảng dới đây :

Nc dùng H2 thu đợc O2 thu đợc

a) mol mol mol

b) mol .mol 16g

c) gam 8,96 lÝt (®ktc) lÝt (®ktc)

261- Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đúng.

A Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh chất

B Phản ứng phân huỷ phản ứng hóa học từ chất sinh hai chất

C Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất

D Ph¶n ứng phân hủy phản ứng hóa học có chất khí thoát

262- Cho phơng trình hóa học : a FeS2 + b O2  c Fe2O3 + d SO2

Các hệ số a, b, c, d tơng ứng thuộc phơng án sau ? A 3, 8, 2, B 4, 11, 2,

C 2, 6, 1, D 4, 8, 3,

263- Chọn cụm từ phù hợp cột II ghép với cụm từ cột I để thành câu đúng.

Cét I Cét II

a) Sù oxi hãa lµ Sù oxi hãa cã táa nhiƯt phát sáng b) Sự oxi hóa chậm Sù t¸c dơng cđa mét chÊt víi oxi

c) Sự cháy Quá trình oxi hóa xảy từ từ có tỏa nhiệt nh-ng khônh-ng phát sánh-ng

264- Một hỗn hợp khí gồm 3,2 g O2 8,8 g CO2 Khối lợng trung bình

1 mol hỗn hợp khí

A 30 g B 35 g C 40 g D 45 g

265- Một hỗn hợp khí gồm 0,1 mol O2 ; 0.25 mol N2 vµ 0,15 mol CO Khối lợng

trung bình mol hỗn hợp khí

A 26,4 g B 27,5 g C 28,2 g D 28,8 g

266- Dùng hết kg than (chứa 90%C 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Hỏi thể tích khơng khí (đktc) cần dùng m3 ?

A 40 m3 B 41 m3

C 42 m3 D 45 m3

267- Chọn câu phát biểu nói khơng khí câu sau :

A Khơng khí ngun tố hóa học B Khơng khí mt n cht

C Không khí hợp chất hai nguyên tố oxi nitơ D Không khí hỗn hợp hai khí (chủ yếu) oxi nitơ

268- Trong không khí, oxi chiÕm 21% vỊ thĨ tÝch % vỊ khèi lỵng cđa oxi lµ

A 21,3% B 22,3% C 23,3% D 24,3%

269- Cho 48 g CuO t¸c dơng víi khÝ H2, ®un nãng

1) ThĨ tÝch khí H2 (đktc) cần dùng cho phản

A 11,2 lít B 13,44 lít C 13,88 lít D 14,22 lít 2) Khối lợng đồng kim loại thu đợc

A 38,4 g B 32,4 g C 40,5 g D 36,2 g

270- Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu đợc 11,2g Fe

1) Khối lợng Fe2O3 tham gia phản ứng

C 15 g D 16 g 2) Thể tích khí H2 (đktc) tham gia phản ứng

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lÝt

271- Cho Vlít khí H2 (đktc) qua bột CuO đun nóng, thu đợc 32 g Cu Nếu cho V

lít H2 (đktc) qua bột FeO đun nóng khối lợng Fe thu đợc

A 24 g B 26 g C 28 g D 30 g

272- Khư hoµn toàn 32 g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thÊy t¹o g H2O

Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc

A 21 g B 22 g C 23 g D 24 g

273- Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít H2

đktc Khối lợng Fe thu đợc

A 12,4 g B 13,4 g C 14,4 g D 15,4 g

274- Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cÇn 2,24 lÝt H2

đktc Nếu đem hỗn hợp kim loại thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 (đktc) thu đợc ?

A 4,48 lÝt B 1,12 lÝt C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

275- Chọn cụm từ phù hợp cột II để ghép với cụm từ cột I để thành câu đúng.

Cét I Cét II

a) ChÊt oxi hãa lµ chÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c

b) ChÊt khư trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chÊt c) Sù oxi hãa lµ chÊt nhêng oxi cho chất khác

d) Sự khử trình hóa hợp nguyên tử oxi với chất khác e) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học chất oxi hóa chất khư

6 phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

276- Trong phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ?

A CO2 + NaOH  NaHCO3

B CO2 + H2O  H2CO3

D CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

277- Chọn phản ứng (tất phản ứng đủ điều kiện) cột II để ghép với tên loại phản ứng cột I cho phù hợp.

Cét I Cột II

a) Phản ứng hóa hợp 1 PbO + H2  Pb + H2O

b) phản ứng phân hủy 2 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2 c) ph¶n øng thÕ 3 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 d) ph¶n øng oxi hãa - khö 4 CaO + H2O  Ca(OH)2

5 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 +O2

6 Fe+ CuSO4  FeSO4 + Cu

7 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

8 Zn + Cl2  ZnCl2

9 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

10 3Fe + 2O2  Fe3O4

11 CuO + CO  Cu + CO2

278- Cho luồng khí H2 qua CuO đun nóng thu đợc 48 g Cu Nếu cho luồng

H2 qua FeO đun nóng khối lợng Fe thu đợc

A 33,6 g B 43,2 g C 42 g D 54 g

279- Khö hoàn toàn 48 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 b»ng H2 thÊy t¹o 12,6 g

H2O Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc

A 24,8 g B 25,8 g C 26,8 g D 36,8 g

280- Khử hoàn toàn m gam oxit sắt khí CO thu đợc 28 gam Fe v to 4,48

lít CO2 (đktc) Giá trị m ?

A 34 g B 31,2 g C 36,8 g D 30,6 g

281- Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu đợc 0,4 mol Al2O3 theo sơ

đồ phản ứng sau :

FexOy + Al  Fe + Al2O3

C«ng thøc oxit sắt công thức sau ? A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

t0

t0

282- Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 ë

đktc Cho hỗn hợp kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thể

tích khí H2 (đktc) thu đợc ?

A 4,48 lÝt B 1,12 lÝt C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

283- Đốt cháy hoàn tồn bột sắt dùng 2,24 lít O2 (đktc) thu đợc hỗn hợp gồm

các oxit sắt sắt d Khử sản phẩm khí CO d, khí sau phản ứng đem sục vào nớc vôi d đợc kết tủa Khối lợng kết tủa thu đợc

A 10 g B 20 g C 30 g D 40 g

284- Cho 70,4 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 phản ứng vừa đủ với 11,2 g khí CO

thu đợc m gam Fe m có giá trị đáp án sau ? A 58 g B 62 g C 64 g D 70 g

285- Với khối lợng, kim loại cho dới tác dụng với axit HCl cho thể

tớch H2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) lớn ?

A Zn B Fe C Al D Ni

286- Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl.

1) Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lít 2) Chất d sau phản ứng lµ

A Zn B HCl

C chất vừa hết D Không xác định đợc

287- Cho phoi bào sắt vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 Sau mét thêi gian s¾t

tan hết thu đợc 3,36 l H2 (đktc)

1) Khối lợng sắt phản ứng

A 7,4 g B 8,2g C 8,4 g D 8,8 g 2) Chất d

A Fe B H2SO4

288- Lợng kẽm cần dùng để điều chế khí H2 (đktc) đủ bơm vào búng

không có dung tích 4,48 m3 là

A 10 kg B 12 kg C 13 kg D 15 kg

289- Gäi sè chÊt tham gia phản ứng M số chất sản phÈm lµ N.

Hãy chọn cách diễn đạt mối quan hệ M N cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Trong phản ứng hóa hợp M = N b) Trong phản ứng phân hủy M > N c) Trong ph¶n øng thÕ M < N

290- Tất kim loại dãy sau tác dụng đợc với H2O nhiệt độ

thêng ?

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

291- Cho 1,38 g kim loại M hóa trị I tác dụng hết với nớc thu đợc 2,24 lít H2

(®ktc) M kim loại sau ?

A Na B K C Rb D Li

292- Khối lợng nớc hành tinh có khoảng 1,4.1018

1) Khối lợng nguyên tố hiđro có lợng nớc A 0,15 1018 tÊn B 0,16 1018 tÊn

C 0,18 1018 tÊn D 0,20 1018 tÊn

2) Khèi lợng nguyên tố oxi có lợng nớc A 1,50 1018 tÊn B 1,32 1018 tÊn

C 1,24 1018 tÊn D 1,62 1018 tÊn

293- Đốt hỗn hợp gồm 10 mlH2 10 ml O2 Khí d sau phản ứng ?

A H2 d B O2 d

C Hai khí vừa hết D Không xác định đợc

294- Thể tích nớc (lỏng) thu đợc đốt 112 lít H2 (đktc) khí O2 d (

DH2O g/ml) :

295- Cho 17,2 g hỗn hợp Ca CaO tác dụng hết víi níc thÊy cã 3,36 lÝt H2 (®ktc)

thốt Khối lợng Ca(OH)2 thu đợc ?

A 23,2 g B 24,5 g C 25,9 g D 26,1 g

296- Axit chÊt lµm cho q tÝm chun sang mµu nµo số màu

cho dới ?

A Xanh B §á

C Tím D Khơng xác định đợc

297- Trong chất dới đây, chất làm quỳ tím hóa đỏ chất ?

A Níc cÊt B Rỵu (cån) C Níc chanh D Níc v«i

298- Câu sau õy ỳng ?

A Axit chất mà phân tư cã chøa mét hay nhiỊu nguyªn tư H

B Axit chất mà phân tử có chứa hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit

C Bazơ chất mà phân tử có chứa nguyên tử kim loại D Bazơ gọi kiềm

299- Một hợp chất gồm nguyên tố Mg, C, O có phân tử khối 84 đvC có tỉ

số khối lợng nguyên tè lµ mMg : mC : mO = : :

Công thức hóa học hợp chất công thức sau ? A MgCO2 B Mg2CO3

B MgCO3 D MgCO4

300- Câu sau ?

Dùa vµo thành phần phân tử, ngời ta chia axit thành : A Axit mạnh axit yếu

B Axit chứa nhiều nguyên tử H axit chứa nguyên tử H C Axit chứa nhiều nguyên tử O axit chứa nguyên tử oxi D Axit oxi axit có oxi

301- Hợp chất mà phân tử có nguyên tử S thành phần khèi lỵng gåm

2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O có công thức hóa học A H2SO3 B H2SO4

C H2SO3 D HSO4

302- Hợp chất mà phân tử có nguyên tử S thành phần khối lợng gồm 40%

A CuSO3 B CuSO2

C CuSO4 D CuSO3

303- Câu sau ?

A Muối chất có vị mặn B Muối chất tan đợc nớc

C Muối chất mà phân tử có nguyên tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit

D Muối chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại nhóm NH4 liên kết víi gèc axit

304- Cho 140 kg v«i sèng chứa 90% CaO tác dụng hết với nớc khối lợng vôi

tụi Ca(OH)2 thu c l

A 160 kg B 165 kg

C 166 kg D 166,5 kg

305- Phản ứng hóa học chất tham gia sản phẩm thuộc loi hp

chất vô (oxit, axit, bazơ, muối) phản ứng dới ? A Phản ứng hóa hợp

B Phản ứng phân hủy

C Ph¶n øng thÕ D Ph¶n øng trung hòa

306- Cần điều chế 0,3 mol H2 cách cho Zn tác dụng với axit HCl axit

H2SO4 loãng Chọn axit thay cho axit HCl để có số mol axit nhỏ ?

A axit HCl B axit H2SO4 lo·ng

C axit cần có số mol nh

D Khơng xác định đợc khơng biết số mol Zn

307- Mn ®iỊu chÕ 22,4 lÝt H2 (đktc) cần lấy kim loại dới cho t¸c

dụng với dung dịch axit để cần khối lợng kim loại nhỏ ? A Mg B Fe

C Zn D Al

308- Bảng dới cho biết chất tan (t) chất không tan (k) nớc.

Chì Natri Bari Kali Canxi Magie

Hi®roxit k t t t t K

Sunfat k t k t t T

Clorua k t t t t T

Cacbonat k t k t k K

Sunfua k t t t t T

Trộn hai dung dịch tạo thành kết tủa hai phần dung dịch kết hợp để tạo chất khơng tan Hỗn hợp có kết tủa chất :

A Natri hi®roxit vµ bari nitrat B Bari nitrat vµ kali sunfat C Canxi clorua magiê sunfat D Magie sunfat canxi clorua

309- Một số hóa chất đợc để ngăn tử có khung kim loại Sau một

năm, ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất dới có khả gây tợng ?

A Rợu etylic (etanol) B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric

310- Một chất lỏng khơng màu có khả hóa đỏ chất thị thơng dụng ;

tác dụng với số kim loại giải phóng hiđro giải phóng khí CO2 thêm vào

muối hi®rocacbonat

Kết luận dới phù hợp cho chất lỏng ban đầu ? A Chất kiềm B Chất bazơ C Chất muối D Chất axit

311- Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hÕt víi dung dÞch HCl

Dẫn khí thu đợc vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc

A 0,1 g B 1,0 g C 10 g D 100 g

312- Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl d thu đợc

2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc bao

nhiªu gam kÕt tđa ?

A 23,2 g B 46,4 g C 232 g D 19,7 g

313- Hßa tan hoàn toàn g hỗn hợp XCO3 YCO3 vào dung dịch HCl thấy thoát

ra V lớtkhớ đktc Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 5,1 g muối khan V có giá trị

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 1,68 lÝt

A Quú tÝm B Na2CO3

C BaCl2 D NaOH

315- Cho g hỗn hợp muối MCO3 MCO3 tác dụng với dung dịch HCl d thu

đ-ợc dung dịch A V lít khí B (đktc) Cô cạn dung dịch A đđ-ợc 4,55 g muối khan V có giá trị

A 1,12 lít B 1,14 lÝt C 2,24 lÝt D 2,28 lÝt

316- Hãy chọn định nghĩa oxit số định nghĩa sau :

A Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi B Oxit hợp chất có chứa ngun tố oxi

C Oxit lµ hợp chất kim loại oxi phi kim oxi D Oxit hợp chất oxi nguyên tố khác

317- Oxit baz no sau đợc dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) phịng

thÝ nghiƯm ?

A CuO B ZnO C CaO D PbO

318- Oxit axit sau đợc dùng làm chất hút ẩm, chất làm khơ phịng

thÝ nghiƯm ?

A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5

319- Oxit sau oxit lỡng tÝnh ?

A CaO B ZnO C NiO D BaO

320- Oxit sau oxit trung tÝnh ?

A N2O B N2O5

C P2O5 D Cl2O7

321- Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc

2 muèi cã tØ lệ số mol 1:1 Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn

hợp lần lợt lµ

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70%

C 40% vµ 60% D 50% vµ 50%

322- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có

tỉ lệ số mol 1:1 Khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt

323- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có

tỉ lệ số mol 1: Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,25 mol

324- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có

tØ lƯ vỊ sè mol 1:1 Khối lợng CuCl2 FeCl3 hỗn hợp lần lợt

A 2,7 g 3,25 g B 3,25 g vµ 2,7 g C 0,27 g vµ 0,325 g D 0,325 g vµ 0,27 g

325- Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 (trong chất chiếm 50% khối lợng) tác

dụng hết với dung dịch HCl thu đợc muối có tỉ lệ số mol công thức sau ?

A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3

326- Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 (có khối lợng nhau) tác dụng hết với dung

dịch HCl thu đợc muối CuCl2 FeCl3 Tỉ số khối lợng muối thu đợc

ở đáp án sau ?

A 0,38 B 0,83

C 0,50 D Khụng xỏc nh c

327- Hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol tơng ứng 2:1 Cho hỗn hợp tác dụng

ht vi dung dch HCl thu đợc muối có tỉ lệ mol ? A : B : C : D :

328- Cho a gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl

1M thu đợc muối có tỉ lệ mol 1:1 Giá trị a là A 1,6 g B 2,4 g C 3,2 g D 3,6 g

329- Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl

thu đợc muối có tỉ lệ mol 1:1 Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1M

C 1,5M D 2M

330- Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl

1M thu đợc dung dịch chứa muối có tỉ lệ mol 1:1 V có giá trị là A 50 ml B 100 ml

C 150 ml D 200 ml

331- §Ĩ làm khô khí CO2 cần dẫn khí qua chất sau ?

C CaO D KOH r¾n

332- Nồng độ khí CO2 khơng khí tăng làm ảnh hởng đến mơi trờng l

nguyên nhân sau ?

A CO2 khí độc B Làm giảm lợng ma

C CO2 tạo bụi D Gây hiệu ứng nhà kính

333- Cho chất N2O5, NO, NO2, N2O, N2O3 Chất có thành phần phần trăm

khối lợng oxi nhỏ ?

A N2O5 B NO

C NO2 D N2O

334- Oxit sau giàu oxi ?

A Al2O3 B N2O3

C P2O5 D Fe3O4

335- Nếu hàm lợng sắt oxit 70% oxit oxit sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không có oxit phù hợp

336- Trong chất dới đây, chất có phần trăm khối lợng oxi lớn ?

A CuO B Cu2O

C CuSO4 D SO3

337- HÃy chọn chất có phần trăm khối lợng sắt lớn chất sau :

A FeS B FeS2

C FeO D Fe2O3

338- Cho c¸c chÊt : Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Cặp chất có phần trăm khối lợng Cu

bằng cặp chất ?

A Cu2S vµ Cu2O B CuS vµ CuO

B Cu2S CuO D Không có cặp chất

339- Khư hoµn toµn 0,25 mol Fe3O4 b»ng H2 Sản phẩm cho hấp thụ vào 18 g

dd H2SO4 80% Sau hấp thụ, nồng độ H2SO4

A 20% B 30%

C 40% D 50%

340- Khử 16 g Fe2O3 CO d, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình đựng dd

Ca(OH)2 d thu đợc a g kết tủa Giá trị a ?

341- Khư hoµn toµn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 thấy tạo 1,8 g H2O

Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc

A 4,5 g B 4,8 g C 4,9 g D 5,2 g

342- Cho 2,32 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số

mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M Giá trị V là

A 0,04 lÝt B 0,08 lÝt C 0,12 lÝt D 0,16 lÝt

343- Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO với phần trăm khối lợng hai oxit

t-ng ứng 66,67% 33,33% luồng khí CO vừa đủ Tỉ lệ số mol khí CO2 tạo

ra từ hai oxit tơng ứng

A 9:4 B 3:1

C 2:3 D KÕt qu¶ kh¸c

344 Khử hồn tồn 11,6 g oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí

-ợc dẫn vào dd Ca(OH)2 d, tạo 20 g kết tủa Công thức oxit sắt lµ

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D Khơng xác định đợc

345- X lµ oxit sắt Biết 1,6 g X tác dụng vừa hÕt víi 30 ml dd HCl 2M X cã

công thức công thức ghi sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

346- Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lợng Cơng thức oxit st ú l

công thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Khơng xác định đợc

347- Khư 4,64 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có sè mol nh b»ng CO

thu đợc chất rắn B Khí sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 d

thu đợc 1,97 g kt ta

1 Khối lợng chất rắn B lµ

A 4,4 g B 4,84 g C 4,48 g D 4,45 g

2) Hoà tan hoàn toàn B dung dịch HNO3 thu đợc khí NO NO2 có tỉ

lƯ mol 1:1 Tỉng thĨ tÝch cđa khÝ nµy lµ

348- Cần gam Zn để tác dụng vừa đủ với lợng H2SO4 đợc điều chế từ

1,6 g S ?

A 16,1 g B 1,3 g C 3,25 g D 8,05 g

349- Cho 12 g hỗn hợp gồm MgO Ca tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc

2,24 lít khí đktc Phần trăm khối lợng MgO Ca hỗn hợp lần lợt là: A 33,3% vµ 66,7% B 23,7% vµ 76,3%

C 66,7% vµ 33,3% D 53,3% vµ 46,7%

350- Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dd HNO3 loãng d thu đợc dung

dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc (m+62) g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn có khối lợng

A (m+8) g B (m+16) g C (m+4) g D (m+31) g

351- Cho m g hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hồn tồn với dd HNO3 lỗng d thu đợc

(m+31) g muèi nitrat NÕu còng cho m g hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi đ-ợc oxit CuO, Fe2O3, Al2O3 khối lợng oxit lµ

A (m+32) g B (m+16) g C (m+4) g D (m+48) g

352- Cho 29 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lo·ng thÊy

thốt V lít H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 86,6 g mui khan

Giá trị V là

A 6,72 lÝt B 13,44 lÝt C 22,4 lÝt D 4,48 lÝt

353- Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch

H2SO4 0,1M Khèi lỵng muối sunfat tạo dung dịch ?

A 5,81 g B 5,18 g C 6,18 g D 6,81 g

354- Để tác dụng hết với 20 g hỗn hợp gồm Ca MgO cần V ml dung dịch HCl

2M Th tích V giá trị sau ?

A 400 ml B 450 ml C 500 ml D 550 ml

355- Cho 20 g hỗn hợp Mg Fe2O3 tác dụng hết với dung dÞch H2SO4 lo·ng thu

đợc V lít H2 (đktc) dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A, lọc kết tủa

nung khơng khí đến khối lợng không đổi cân nặng 28 g Giá trị V là đáp án sau ?

C 1,12 lÝt D 2,24 lít

356- Cho phơng trình hóa học sau :

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

2SO2 + O2  2SO3

Nếu cho 6,4 g Cu tham gia phản ứng cần lít O2 đktc để oxi hố

hồn tồn lợng SO2 thu đợc thành SO3 ?

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 2,8 lÝt D 3,36 lÝt

357- Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loÃng thấy

thoát 6,72 lít H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối khan

thu c l

A 34,3 g B 43,3g C 33,4 g D 33,8g

358- Hoµ tan hoµn toµn 14,7 g hỗn hợp Mg, Zn, Ni dung dịch HCl thấy thoát

ra 6,72 lít H2 (đktc) Khối lợng muối tạo dung dịch ?

A 25 g B 26 g C 30 g D 36 g

359- Cho 4,2 g hỗn hợp kim loại Mg Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch

HCl c 2,24 lít H2 đktc Khối lợng muối tạo dung dịch

A 9,75 g B 9,5 g C 6,75 g D 11,30 g

360- Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần

dùng V lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M V có giá trị là

A 400 ml B 500 ml C 300 ml D 250 ml

361- Khi cần điều chế lợng đồng sunfat phịng thí nghiệm dùng

ph-ơng pháp sau tốn axit sunfuric nhÊt ?

A H2SO4 t¸c dơng víi Cu B H2SO4 t¸c dơng víi CuO

B H2SO4 t¸c dơng víi Cu(OH)2 D H2SO4 t¸c dơng víi Cu2O

362- Khí O2 bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2, H2S Cã thĨ dïng chÊt nµo sau

đây để loại bỏ tạp chất ?

A Níc B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C Dung dÞch CuSO4 D Dung dÞch Ca(OH)2

363- Các câu sau hay sai ?

a) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại đứng trớc hiđro

b) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại đứng sau hiđro

dãy hoạt động hoá học kim loại

c) Axit H2SO4 đặc, nóng phản ứng với tất kim loại

d) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại khơng giải phóng hiđro

364- Tự tìm cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống sơ đồ phản

øng sau :

a) Axit sunfuric lo·ng + kim lo¹i m¹nh  + b) Axit sunfuric + oxit baz¬  +

c) Axit sunfuric + cacbonat kim lo¹i  + d) Axit sunfuric + baz¬  +

365- Từ 176g FeS điều chế đợc gam H2SO4 (giả sử phản ứng có

hiƯu st 100%) ?

A 64 g B 128 g C 196 g D 192 g

366- Cho hỗn hợp gồm 0,1mol Ag2O 0,2mol Cu tác dụng hết víi dd HNO3

lỗng d Cơ cạn dd thu đợc sau phản ứng đợc hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B có khối lợng

A 26,8 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g

367- Cho 2,7 g Al t¸c dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khÝ gồm

NO, N2O, N2 Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch l :

A.19,3 g B 20,3 g C 21,3 g D 22,3 g

368- Cho a g hỗn hợp gồm CaS FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dch HCl

0,5M Giá trị a là

A 1,4 g B.1,6 g B 2,6 g D.3,6g

369- Để tác dụng hết với 40 g Ca cần V ml dd HCl Nếu để tác dụng hết với V ml

dd HCl khối lợng MgO cần lấy

A 36 g B 38 g C 40 g D 42 g

370- Cho a g kim loại đồng tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng thu đợc V lớt

khí (đktc) Oxi hoá toàn lợng khí sinh O2 (giả sử hiệu suất 100%)

rồi cho sản phẩm thu đợc tác dụng với nớc đợc 200 g dd H2SO4 19,6% Giá

A 19,2 g B 25,6 g C 32 g D 38,4 g

371- Cho a g CuO tác dụng với dd H2SO4 thu đợc 200g dd CuSO4 16% Giá trị

a đáp án sau ?

A 12 g B 14 g C 15 g D 16 g

372- Cho 1,44 g kim lo¹i M có hoá trị vào dd H2SO4 loÃng d, phản øng xong thu

đợc 1,344 lít H2 đktc dd A Khối lợng muối dd A ỏp ỏn no sau

đây ?

A 7,2 g B 8,4 g C 9,6 g D 12 g

373- Đốt cháy hoàn toàn 2,24 g bột sắt O2 d Chất rắn thu đợc cho tác dụng

hết với dd HCl đợc dd A Cho NaOH d vào dd A, kết tủa thu đợc đem nung khơng khí cho sản phẩm Fe2O3 Khối lợng Fe2O3 thu đợc

A 23 g B 32 g C 34 g D 35 g

374- Oxi hóa 16,8 g Fe thu đợc 21,6 g hỗn hợp oxit sắt Cho hỗn hợp oxit tác dụng

hết với dd HNO3 loãng thu đợc V lít khí NO đktc Giá trị V là

A 1,12 lÝt B 3,36 lÝt C 2,24 lÝt D 4,48 lÝt

375- Cho 10 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hÕt víi dd HCl thÊy tho¸t ra

1,12 lÝt khí đktc Khối lợng muối tạo dung dịch A 15,5 g B 14,65 g C 13,55 g D 12,5 g

376- Để tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl cần 4,125 g CaS Vậy, để tác dụng vừa

đủ với V ml dd HCl khối lợng FeO cần lấy đáp án sau ? A 2,125 g B 3,125 g

C 4,125 g D 4,512 g

377- Cho 26 g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí NO

và NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dd đáp án sau ?

A 0,4 mol B 0,8 mol C 1,2 mol D 0,6 mol

378- Đổ dd chứa 1,8 mol NaOH vào dd chứa mol H3PO4 Công thức hoá học

s mol muối thu đợc A mol NaH2PO4

C 0,2 mol NaH2PO4 vµ 0,8 mol Na2HPO4

D 0,8 mol NaH2PO4 vµ 0,2 mol Na2HPO4

379- Một bình cầu dung tích 2,24 lít chứa đầy khí HCl đktc Thêm đầy nớc cất

vào bình thu đợc dd X Khí HCl tan nhiều nớc nên thể tích nớc thêm vào bình đợc coi 2,24 lít Nồng độ phần trăm dd HCl

A 0,162% B 1,63%

C 0,316% D Không xác định đợc

380- Cho 6,4 g đồng tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, thấy đồng tan hết Khối

l-ợng dd H2SO4 thay đổi nh sau phản ứng kết thúc ?

A Tăng thêm 6,4 g B Giảm 6,4 g C Không thay đổi D Không xác định đợc

381- Các câu sau hay sai ?

a) KÏm lµ kim loại lỡng tính b) Zn(OH)2 bazơ lỡng tính

c) Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính

d) Zn(OH)2 lµ chÊt lìng tÝnh

e) Các chất phản ứng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lỡng tính

382- Các câu sau hay sai ?

a) Bazơ đợc chia làm hai loại bazơ tan bazơ không tan b) Các bazơ đợc gọi kiềm

c) ChØ bazơ không tan gọi kiềm d) Chỉ bazơ tan gọi kiềm

e) Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

383- Sản phẩm phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 nhiệt chất ?

A CuO vµ H2 B Cu, H2O vµ O2

C Cu, O2 vµ H2 D CuO vµ H2O

384- Chọn giá trị pH cột II để ghép với dung dịch cột I cho phù hợp.

Cét I cét II

a) Dung dÞch H2SO4 pH =

b) Dung dÞch NaOH pH =

d) Dung dÞch axit axetic 5% pH = e) Níc cã hoµ tan khÝ CO2 pH = 13

g) Níc xµ phòng e) Sữa chua

385- Mt bỡnh h ming đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày khơng khí

(l-ợng nớc bay bỏ qua) khối l(l-ợng bình thay đổi nào? A Khơng thay i B Gim i

C Tăng lên D Tăng lên lại giảm

386- Hoà tan g NaOH nớc thành 800 ml dung dịch.

1 Dung dịch có nồng độ mol mol/l ? A 0,25 B 10 C 2,5 D 3,5

2 §Ĩ cã dd NaOH 0,1M cần phải pha thêm ml nớc vào 200 ml dd NaOH ban đầu ?

A 500ml B 300ml C 400 ml D 200ml

387- Có thể dùng dd NaOH để phân biệt hai muối cặp sau ?

A dd FeSO4 vµ dd Fe2(SO4)3

B dd NaCl vµ dd BaCl2

C dd KNO3 vµ dd Ca(NO3)2

D dd Na2S vµ BaS

388- Một dung dịch có chứa g NaOH 100 ml dung dịch Nng mol no

sau dung dịch ?

A 0,5 B 0,01 C 0,15 D 0,25

389- Để trung hoà dd chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít

dd hỗn hợp chứa HCl 0,1M vµ H2SO4 0,05M?

A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt

390- Cho hỗn hợp CaO KOH tác dụng với dd HCl thu đợc hỗn hợp muối

clorua có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lợng CaO KOH hỗn hợp lần l-ợt đáp án sau ?

A 20% vµ 80% B 30% 70%

391- Đổ hỗn hợp dung dịch axit (gồm 0,1 mol H2SO4 0,2 mol HCl) vào hỗn

hp kim ly va đủ gồm 0,3 mol NaOH 0,05 mol Ca(OH)2 Khối lng mui

tạo

A 25,5g B 25,6g C 25,7g D 25,8g

392- Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCl 0,2 mol H2SO4 vµo dd chøa 0,2 mol NaOH

vµ 0,1 mol Ba(OH)2 Hỏi dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu khối

l-ng cht rn thu c ?

A Màu xanh khối lợng chất rắn 46,4 g B Màu đỏ khối lợng chất rắn 23,2 g

C Quỳ tím khơng đổi màu khối lợng chất rắn 23,3 g D Quỳ tím khơng đổi màu khối lợng chất rắn 46,4 g

393- Câu sau õy ỳng ?

A Các bazơ làm quú tÝm ho¸ xanh

B Các oxit axit phản ứng đợc với tất oxit bazơ C Tất oxit axit không phản ứng với dung dịch axit

D Có thể có phản ứng mà chất tham gia chất sản phẩm có đủ loại hợp chất vơ

394- Ba dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm

chất cho dới để nhận biết ?

A Quú tÝm B Dung dÞch phenolphtalein

C Dung dÞch AgNO3

D Dung dÞch BaCl2

395- Cơ cạn 150 ml dd CuSO4 có khối lợng riêng 1,2 g/ml đợc 56,25 g

CuSO4.5H2O Nồng độ % dd CuSO4 đáp án sau ?

A 37,5% B 24% C 31,25% D 20%

396- Độ tan KNO3 400C 70 g Sè gam KNO3 cã 340 g dd KNO3

bão hoà nhiệt độ đáp án sau ? A 238 g B 140 g C 23,8 g D 14 g

397- Hoà tan g NaCl vào 120 g nớc đợc dd X.

1 Dung dịch X có nồng độ :

C 4,2% D.5,2%

2 Để có dd NaCl 10% cần phải hoà tan thêm khối lợng NaCl vào dd X bao nhiªu ?

A 7,78 g B 8,33 g C 7,00 g D 9,50 g

398- Để có dd NaCl 16% cần phải lấy gam nớc để hoà tan 20 g NaCl ?

A 125 g B 145 g C 105 g D 107 g

399- Để có dd NaCl 16% cần phải lấy gam NaCl để hoà tan 210g nớc?

A 40 g B 38,1 g C 42,5 g D 45,5 g

400- Trêng hợp tạo chất kết tủa trộn dd cặp chất sau ?

A dd NaCl vµ dd AgNO3 B dd Na2CO3 vµ dd KCl

C dd Na2SO4 vµ dd AlCl3 D dd ZnSO4 vµ dd CuCl2

401- Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dd Na2SO4

vµ dd Na2CO3?

A dd BaCl2 B dd axit HCl

C dd Pb(NO3)2 D dd AgNO3

402- Phơng pháp sau dùng để điều chế đồng (II) sunfat ?

A Thêm dd natri sunfat vào dd đồng (II) clorua

B Cho axit sunfuricloãng tác dụng với đồng (II) cacbonat C Cho đồng kim loại vào dd natri sunfat

D Cho đồng kim loại vào dd axit sunfuric loãng

403- Chỉ dùng thêm thuốc thử cho dới nhận biết đợc lọ mất

nh·n chøa c¸c dd sau: H2SO4, BaCl2, Na2SO4?

A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Tất

404- Trên đĩa cân A đặt cốc (1) đựng dd Na2CO3, cốc (2) đựng dd HCl Đặt lên đĩa

cân B cân cho cân thăng Đổ cốc (1) sang cốc (2) Cân trạng thái ?

A Vẫn thăng

B Lệch phía đĩa cân A (đĩa A nặng hơn) B Lệch phía đĩa cân B (đĩa B nng hn)

405- Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại có hoá trị II nhÊt tíi

khối lợng khơng đổi Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 d tạo 10 g kết tủa

Tổng số mol muối hỗn hợp ban đầu đáp án sau ? A 0,2 mol B 0,3 mol

C 0,1 mol D 0,15 mol

406- Cho 0,1 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl KhÝ tho¸t

ra đợc dẫn vào dd Ca(OH)2 d, kết tủa thu đợc mang nung nhiệt độ cao

Khối lợng CaO thể tích CO2 đktc thu đợc

A 5,6 g vµ 2,24 lÝt B 11,2 g vµ 4,48 lÝt

C 2,8 g vµ 1,12 lÝt D KÕt khác

407- Cho 0,21 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí

thoát đợc dẫn vào dd Ca(OH)2 d thu đợc a g kết Giá trị a đáp ỏn no

sau ?

A 19 g B 20 g C 21 g D 22 g

408- Cho 2,84g hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc

0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch X Khối lợng muối dung dịch X

A g B 3,17 g C 3,5 g D 3,6 g

409- Phần trăm khối lợng oxi lớn chất số chất cho dới

đây ?

A MgCO3 B CaCO3

C BaCO3 D FeCO3

410- Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với

dung dch HCl thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V đáp án sau ?

A 2,24 lÝt B 4,48 lÝt C 3,36 lÝt D 1,12 lÝt

411- Hoà tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II dd HCl d thu

đợc 6,72 lít khí đktc Cơ cạn dd sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc nhiều khối lợng hai muối cacbonat ban đầu gam?

412- Đốt cháy hoàn toàn g FeS2 oxi đợc a g SO2 Oxi hố hồn tồn a g

SO2 đợc b g SO3 Cho b g SO3 tác dụng với NaOH d đợc c g Na2SO4 Khi lợng

Na2SO4 thu đợc tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 d đợc d g chất kết tủa.

VËy, d cã giá trị là

A 23,3 g B 11,56 g C 1,165 g D 0,1165 g

413- Độ tan NaCl 1000C 40 g nhiệt độ dung dịch bão hồ NaCl có

nồng độ phần trăm ?

A 28,57% B 40%

C 30% D 25,50%

414- Rót từ từ nớc vào cốc đựng sẵn m gam Na2CO3.10H2O cho đủ 250 ml Khuấy

cho muối tan hết, đợc dung dịch Na2CO3 0,1M Giá trị ca m l ỏp ỏn no sau

đây ?

A 71,5 g B 7,15 g C 26,5 g D 2,65 g

415- Cã dung dịch BaCl2 2M

1) Để có 2,08 g BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 bao nhiªu ?

A ml B 50 ml C 104 ml D 204 ml

2) §Ĩ có 0,5 mol BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 ?

A 25 ml B 250 ml C 400 ml D 300 ml

416- Nung 0,1 mol hỗn hợp muối cacbonat cđa kim lo¹i kÕ tiÕp trong

nhóm IIA tới khối lợng khơng đổi thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 4,64 g hỗn hợp

hai oxit Vậy kim loại kim loại ?

A Mg vµ Ca B Be vµ Mg C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

417- Cho hỗn hợp muối CaCO3 NaHCO3 tác dụng hÕt víi dd HCl KhÝ sinh

đợc dẫn vào Ba(OH)2 d đợc 19,7 g kết tủa Số mol hỗn hợp muối

A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,075mol

418- Cho mol hỗn hợp gồm NaCl Na2CO3 tác dơng hÕt víi dd HCl KhÝ tho¸t

ra sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 50 g kết tủa Tỉ lệ mol

của muối hỗn hợp ban đầu đáp án sau ? A 1:1 B 1:

419- Cho 0,5 mol hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II t¸c dơng hÕt

với dd HCl Dẫn khí vào dd Ca(OH)2 d khối lợng chất kết ta thu c

là ?

A 50 g B 45 g C 55 g D 60 g

420- Cho a g hỗn hợp BaCO3, CaCO3 t¸c dơng hÕt víi V lÝt dd HCl 0,4M thÊy gi¶i

phóng 4,48 lít CO2 (đktc) Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 d

1) Khối lợng kết tủa thu đợc

A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g

2) Thể tích dd HCl cần dùng

A lÝt B 1,5 lÝt C 1,6 lít D 1,7 lít 3) Giá trị a nằm khoảng ?

A 10 g < a< 20 g B 20 g < a < 35,4 g B 20 g < a < 39,4 g D 20 g < a < 40 g

421- Hoà tan hoàn toàn 36 g hỗn hợp X gồm muối cacbonat kimloại đứng kế

tiếp nhóm IIA, dung dịch HCl d đợc 11,2 lít CO2 dd Y

1) Lợng muối khan thu đợc khí cạn dd Y A 39,5 g B 40,5 g C 41,5 g C 42,5 g 2) Đó muối cacbonat hai kim loại :

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

422- Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl thu đợc

2,24 lít khí (đktc) Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 lợng kết tủa thu đợc

đáp án sau ?

A 0,1 g B 1,0 g C 10 g D 100 g

423- Cã dd : HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho

dới để nhận biết dd ?

A Quú tÝm B Phenolphatelein C Dd NaOH C Dd H2SO4

424- Trén hai dd nµo sau ®©y sÏ cã kÕt tđa xt hiƯn?

A Dd BaCl2 vµ dd AgNO3 B Dd Na2SO4 vµ dd AlCl3

425- Cặp chất số cặp chất cho dới tồn một

dung dịch ?

A NaOH vµ HBr B H2SO4 vµ BaCl2

C KCl vµ NaNO3 D NaCl AgNO3

426- Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm

một thuốc thử sau để nhận biết ?

A Phenolphtalein B Quú tÝm

C BaCl2 D AgNO3

427- Khử đất chua vơi bón phân đạm cho cách cách sau đây?

A Bón đạm lúc với vơi

B Bón phân đạm trớc vài ngày sau bón vơi khử chua C Bón vơi khử chua trớc vài ngày sau bón đạm D Cách đợc

428- Chọn cơng thức hố học cột II để ghép với tên phân bón hóa học cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Ure

b) Phân đạm amoni sunfat c) Phân đạm kali nitrat d) Phân đạm amoni nitrat

1) NH4NO3

2) KNO3

3) (NH2)2CO

4) (NH4)2SO4

5) Ca(NO3)2

429- Phân đạm có hàm lợng nitơ cao là:

A Amoni nitrat (NH4NO3)

B Amoni sunfat ((NH4)2SO4)

C Ure (CO(NH2)2)

D Kali nitrat (KNO3)

430- Có mẫu phân bón hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ChØ dïng dd nµo

sau nhận biết đợc loại ?

A Dd HCl B Dd H2SO4

C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3

431- Cho c¸c chÊt : Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dùa vµo mèi quan hƯ hợp

cht vụ c chn dóy chuyển đổi sau thực đợc A Ca  CaCO3  Ca(OH)2  CaO

C CaCO3  Ca  CaO  Ca(OH)2

D CaCO3  Ca(OH)2  Ca  CaO

432- Có sơ đồ chuyển hóa sau : X  Y  Z  T  Cu

X, Y, Z, T hợp chất khác đồng : CuSO4, CuCl2, CuO,

Cu(OH)2, Cu(NO3)2 Dãy chuyển hoá sau phù hợp với sơ đồ ?

(1) CuO  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu

(2) CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu

(3) CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu

(4) Cu(OH)2  CuO  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu

(5) Cu  CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu

A (1) vµ (3) B (2) vµ (4) C (3) vµ (5) D (1) vµ (5)

433- Trong trình chuyển hoá muối Ba(NO3)2 thành kết tủa Ba3(PO4)2 thấy khối

l-ợng muối khác lµ 9,1 g Sè mol muèi Ba(NO3)2 vµ Ba3(PO4)2 tơng ứng

A 0,05 mol v 0,1 mol B 0,1 mol 0,05 mol C 0,05 mol 0,15 mol D 0,15 mol 0,05 mol 434- Cho sơ đồ chuyển hoá X

Z Y

X, Y, Z (lần lợt) dãy sau phù hợp với sơ đồ ? A Na, Na2O, NaOH B Ca, CaCO3, Ca(OH)2

C CuO, Cu, CuCl2 D A, C u ỳng

435- Kim loại số kim loại cho dới tác dụng với mol H2SO4

đặc, nóng thu đợc 11,2 lít SO2 đktc ?

A Cu B Zn

C Ag D Cả kim loại cho

436- Có thể phân biệt dung dịch : NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH cách

trong số cách cho dới đây?

A Không cần dïng thªm hãa chÊt B ChØ dïng thªm phenolphtalein

C Chỉ dùng thêm kim loại Zn D Chỉ dùng thêm kim loại Al

437- Có mẫu hỵp kim : Mg - Al ; Mg - K ; Mg - Ag ChØ dïng mét chÊt nµo

C H2O D dung dÞch NaOH

438- Cho 3,9 g kali tác dụng với nớc thu đợc 100 ml dung dịch có nồng độ mol là

bao nhiªu ?

A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M

439- Cho 6,2 g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với

n-ớc thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) thoát

1) Khối lợng hiđroxit kim loại tạo dung dịch

A 7,6 g B 8,6 g C 9,6 g D 6,9 g 2) Hai kim loại kiềm

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

440- Cho 3,9 g kali tác dụng với 101,8 g nớc thu đợc dung dịch KOH có khối lợng

riêng D = 1,056 g/ml

1) Nng độ phần trăm dung dịch KOH A 5,1% B 5,2% C 5,3% D 5,4% 2) Nồng độ mol dung dịch KOH

A 1M B 1,5M C 0,5M D 0,75M

441- Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng hết với nớc Để trung

hòa dung dịch thu đợc cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M kim loại sau ?

A Li B Na C K D Rb

442- Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân

thì dùng chất cho dới để khử độc ?

A Bét s¾t B Bét lu huúnh C Níc D Níc v«i

443- Khử 2,32 g oxit sắt H2 d thành Fe, thu đợc 0,72 g nớc Cụng thc

phân tử oxit sắt công thức dới ?

A FeO B Fe2O3

444- Khử 16 g Fe2O3 CO nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp rắn A gồm Fe2O3,

Fe3O4, FeO, Fe Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch

B Cô cạn dung dịch B thu đợc lợng muối khan đáp án dới ? A 48 g B 50 g

C 32 g D 40g

445- Khử hoàn toàn g hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 H2 thu đợc 0,54 g nớc

Khèi lỵng Cu hỗn hợp

A 3,2 g B 2,1 g

C 6,4 g D 8,5 g

446- Cho tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp Fe CuO dung dịch HCl d, đợc dung

dịch A Sục khí NH3 vào dung dịch A đến d, lọc lấy kết tủa mang nung

khơng khí đến khối lợng không đổi đợc g chất rắn Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp đáp án sau ?

A 52% B 54%

C 56% D 58%

447- Dùng khí CO d để khử hồn tồn 11,6 g oxit sắt Khí sau phản ứng

đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d, đợc 20 g kết tủa CTPT oxit cơng thức

nµo sau ®©y ? A FeO B Fe2O3

C Fe3O4

D Khơng xác định đợc thiếu kiện

448- Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 4,48 lít H2 (đktc)

Nếu đem hỗn hợp kim loại thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng

thể tích khí H2 đktc thu đợc

A 1,12 lÝt B 4,48 lÝt C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

449- X oxit sắt, biết 16 g X tác dụng vừa đủ với 300 ml dd HCl 2M X l

công thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

450- Cho 3,44 g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc

dung dịch A Cho tiếp NaOH d vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa mang nung khơng khí đến khối lợng không đổi cân nặng g Khối lợng Fe Fe3O4 hỗn

hợp ban đầu lần lợt đáp án sau ?

C 3,23 g vµ 2,8 g D 2,8 g 2,32 g

451- Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO H2, số mol H2O tạo từ oxit

có tỉ lệ tơng ứng 3:2 Phần trăm khối lợng Fe2O3 CuO hỗn hợp lần

lt l ỏp ỏn sau ?

A 50% vµ 50% B 75% vµ 25% C 75,5% vµ 24,5% D 25% vµ 75%

452- Cho hỗn hợp Al Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc

2,24 lít NO đktc Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 2,8 lít H2 (đktc) Giá trị m ?

A 8,3g B 4,15g C 4,5g D 6,95g

453- Số nguyên tử sắt có 280 g sắt ?

A 10,1 1023 B 20,1 1023

C 25,2 1023 D 30,1 1023

454- Một loại muối sắt clorua có 34,46% Fe khối lợng Hóa trị s¾t trong

hợp chất đáp án sau ?

A I B II

C III D Không xác định đợc

455- Một hợp chất có 30% oxi khối lợng, lại sắt Công thức hợp chất

l đáp án sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

456- Một đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất khí ú

là chất số chất sau ?

A Cacbon B Sắt B Đồng D Bạc

457- Hỗn hợp A gồm bột Cu vµ Fe2O3 A cã thĨ tan hoµn toµn dung dịch

trong dung dịch sau ?

A NaOH B HCl C AgNO3 D Fe2(SO4)3

458- Cho g bét s¾t tiÕp xóc víi O2 mét thêi gian thÊy khèi lỵng bét vợt 1,41

g Nu ch to thnh mt oxit sắt oxit sau đây? A FeO B Fe2O3

459- Cho 2,52 g mét kim lo¹i cha biÕt hãa trị tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng

thu đợc 6,84 g muối sunfat Kim loại dùng kim loại ? A Mg B Zn

C Al D Fe

460- Các câu sau hay sai ?

a) Fe cã thÓ tan dung dÞch FeCl3

b) Ag cã thĨ tan dung dÞch FeCl3

c) Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl3

d) Cu cã thĨ tan dung dÞch PbCl2

e) Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl2

g) Fe cã thĨ tan dung dÞch CuCl2

h) Gang cã thĨ tan hoàn toàn dung dịch HCl

461- Để bảo quản dung dịch FeSO4 phòng thí nghiệm, ngời ta ngâm vào

dung dch ú mt inh st ó đợc làm Chọn cách giải thích cho việc làm cáh giải thích sau :

A Để Fe tác dụng hết với H2SO4 d ®iỊu chÕ FeSO4 b»ng ph¶n øng:

Fe + H2SO4 loÃng FeSO4 + H2

B Để Fe tác dụng với tạp chất dung dịch Chẳng hạn với tạp chất CuSO4:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

B Để sắt tác dụng hÕt O2 hßa tan: 2Fe + O2  2FeO

D Để Fe khử muối sắt (III) xuống muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

462- Cã c¸c dung dÞch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl ChØ dïng mét hãa

chất sau để nhận biết chúng?

A Dung dÞch NaOH d B Dung dÞch AgNO3

C Dung dÞch Na2SO4 D Dung dÞch HCl

463- Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

B Dung dịch NaOH D Không có dung dịch

464- Chọn chất khí cột II (có thể nhiều chất) để ghép với ứng dụng khí cột I cho phù hợp

Cét I Cét II

c) Dùng làm môi trờng trơ (nh nạp vào bóng đèn điện trịn)

3 - KhÝ hi®ro

4 - KhÝ cacbonic - KhÝ sunfur¬ - KhÝ cacbon oxit

465- Nung mét mÉu thÐp cã khèi lỵng 10 g khÝ O2 d thÊy sinh 0,1568

lít CO2 đktc Phần trăm cacbon mẫu thép ?

A 0,64% B 0,74% C 0,84% D 0,48%

466- Cho khí CO khử hồn tồn 10 g quặng hematit Lợng sắt thu đợc cho tác

dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối

l-ỵng cđa Fe2O3 quặng ?

A 70% B 75%

C 80% D 85%

467- Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol sắt (III) clorua 10 g qng hematit chøa 80%

Fe2O3 (cịn lại tạp chất không tan) tác dụng hết với dung dịch HCl đợc dung

dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi cân đợc m g Giá trị m đáp án sau ?

A 22 g B 23 g C 24 g D 25 g

468- A lµ mét loại quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Khối lợng sắt có thĨ ®iỊu chÕ

đợc từ A ?

A 0,32 tÊn B 0,42 tÊn C 0,23 tÊn D 0,46 tÊn

469- Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lợng sắt tối đa

c ch t Y đáp án sau ?

A 0,504 tÊn B 0,405tÊn C 0,304 tÊn D 0,404 tÊn

470- Một số hóa chất đợc để ngăn kệ mới, có khung bng kim loi Sau

một năm, ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ sét Hóa chất dới có khả gây tợng ?

A Rợu etylic B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric

471- Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trờng hợp ?

C Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng

D Ngâm dung dịch CuSO4

472- Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trờng hợp ?

A Ngâm dung dịch axit HCl

B Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng

C Ngâm dung dịch HgSO4

D Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch

HgSO4

473- Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xớc kim loại bị ăn mòn

nhanh ?

A ThiÕc B S¾t

C Cả hai bị ăn mịn nh D Khơng xác định đợc

474- Sau ngày lao động, ngời ta phải làm vệ sinh thiết bị, máy móc, dụng

cụ lao động kim loại Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt

B Để khơng gây ô nhiễm môi trờng C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn

475- Điều khẳng định sau ?

Trong mét ph¶n øng hãa häc, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng

A luụn luụn thay i B ln ln khơng thay đổi C thay đổi không D không xác định đợc

476- ThĨ tÝch khÝ N2 chiÕm bëi 280 g nit¬ ë đktc ?

A 112 lít B 224 lÝt C 336 lÝt D 448 lÝt

477- Sè ph©n tư H2 cã ml khí hiđro đktc ?

A 1,69 1019 B 2,69 1019

C 2,96 1019 D 3,69 1019

478- Một hợp chất lu huỳnh với oxi nguyên tố chiếm 50%

A 1:1 B 1: C 2: D 1:

479- Khi phân tích hỗn hợp gồm khí SO2 vµ SO3 thÊy cã 2,4 g lu huúnh vµ 2,8

g oxi TØ lƯ mol SO2 vµ SO3 hỗn hợp ?

A 1: B 1: C 2: D 1:

480- R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có công thức chung RH2

chứa 5,88% H khối lợng Nguyên tố R nguyên tố sau ? A Cacbon B Nit¬

C Photpho D Lu huúnh

481- X lµ phi kim cã hãa trị III hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất H

chiếm 17,65% khối lợng X nguyên tố sau ? A Clo B Phot C Nit¬ D Cacbon

482- Có dung dịch H2SO4 số mol H2SO4 số mol H2O Nồng độ

% cđa dung dÞch H2SO4 lµ:

A 48,84% B 84,48% C 80,48% D Kết khác

483- Cho lu huỳnh tác dụng hết với mol H2SO4 đặc, nóng thu đợc khí SO2

cã thĨ tÝch (ë ®ktc) lµ:

A 5,6 lÝt B 11,2 lÝt C 22,4 lÝt D 33,6 lÝt

484- LÝ phải bảo quản kim loại kiềm cách ngâm chúng dầu

hỏa thể câu sau ?

A Kim loại kiềm không tác dụng với dầu hỏa B Kim loại kiềm nặng dầu hỏa

B Để kim loại kiềm không tác dụng với chất có không khí nh h¬i níc, O2,

D Kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, để ngồi khơng khí gây nhiễm mơi trờng

485- Oxit nµo lµ oxit trung tÝnh c¸c oxit sau?

A Na2O B N2O

C P2O5 D Al2O3

486- Có chất: SO2, SO3, CuO, Cu2O Chất có hàm lợng oxi nhỏ ?

487- Khí N2 bị lẫn tạp chất khí O2 Chọn cách sau để loại bỏ O2 thu c

N2 tinh khiết ?

A Cho hỗn hợp qua P trắng B Cho hỗn hợp ®i qua dd kiÒm

B Cho hỗn hợp qua axit H2SO4 c

D Cho hỗn hợp qua CuO, ®un nãng

488- Các câu sau hay sai ?

a) Tất chất khí phân tử gồm nguyên tử

b) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử cã cïng sè electron

c) Cũng giống nh đơn chất oxi, đơn chất lu huỳnh có tính oxi hóa

d) Oxi t¸c dơng víi phi kim, trờng hợp tạo oxit axit

e) Một đơn chất không tác dụng với chất khác thực phản ứng hóa học

489- TØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B lµ 0,5, tØ khèi cđa khÝ B so víi khÝ C lµ 1,75 TØ

khèi cđa khÝ A so víi khÝ C lµ bao nhiªu ?

A 0,578 B 0,875 C 0,785 D 0,587

490- Chất khí thu đợc cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng khớ no

trong khí cho sau ?

A oxi B hi®ro C lu huúnh ®ioxit D h¬i níc

491- Thí nghiệm dới giúp khẳng định chất khí khơng màu, khơng mựi l

khí H2?

A Đốt không khí thử sản phẩm cháy nớc vôi B Sục vào nớc vôi

C Thử b»ng giÊy quú tÝm Èm D Thö tÝnh tan nớc

492- Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung RH3

Trong hợp chất này, hiđro chiếm17,64% khối lợng NTK R ? A 31 đvC B 14 ®vC C 12 ®vC D 32 ®vC

493- Oxit cđa mét nguyªn tè R øng với công thức chung R2O5 Trong hợp chất

ny R chiếm 25,93% khối lợng Tên R đáp án sau đây? A Photpho B Asen

494- Cho kh«ng khÝ (gåm 20% oxi 80% nitơ thể tích) tác dụng víi Cu d

đun nóng tạo CuO Phản ứng xong thu đợc 160 ml khí nitơ Thể tích khơng khí đo điều kiện dùng đáp án sau ?

A 400 ml B 300 ml C 500 ml D 200 ml

495- §é tan cđa chÊt khÝ nớc tăng, thực cách c¸ch

sau ?

A Tăng nhiệt độ, tăng áp suất B Giảm nhiệt độ, giảm áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất D Tăng nhiệt độ, giảm áp suất

496- Các câu sau hay sai ?

a) Níc lµ mét oxit

b) Mét mol níc ë ®ktc cã thĨ tÝch 22,4 lÝt c) g khÝ O2 ë ®ktc cã thĨ tÝch lµ 11,2 lÝt

d) Trong cơng nghiệp, khí O2 đợc điều chế cách đun nóng hợp

chất giàu oxi dễ phân hủy O2

e) Khi tăng nhiệt độ độ tan nớc ca cỏc cht rn u tng

497- Điều sau sai nói oxi?

A Oxi chất khí không màu, không mùi B Oxi chất khí nhẹ không khí C Oxi chất khÝ Ýt tan níc D Oxi lµ chÊt khÝ trì cháy

498- Chn dóy cht, tất chất tác dụng đợc với oxi :

A P, Fe, CH4, CaO

B P, KCl, Fe, CH4

C CH4, SO2, Fe, FeO

D Tất dÃy

499- Có chất : brom, clo, hiđro clorua, iot, natri clorua

Chọn chất để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp a) Cùng nhóm với clo bảng tuần hồn :

b) Khí độc màu vàng lục :

c) Cã níc biĨn nhng kh«ng cã níc ngät :

e) Tác dụng với H2O tạo axit :

h) Phi kim trạng thái r¾n ë nhãm VII :

g) KhÝ dïng diƯt trïng, s¸t khn níc ng :

500- Chọn chất khí cột II để ghép với cách điều chế cột I cho phù hợp.

Cét I

(Điều chế cách)

Cột II

(Chất) a) Nung CaCO3 đến khoảng 1000o C để điều chế khí H2

b) Cho axit HCl đặc tác dụng với MnO2 để điều chế khí O2

c) Cho Zn tác dụng với axit H2SO4 lỗng để điều chế khí……… Cl2

d) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 để điều chế khí……… CO2

501- Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử cho dới để nhận biết

c¸c khÝ Cl2, O2, HCl ?

A GiÊy quú tÝm kh« B GiÊy quú tÝm Èm

B Que đóm cịn than hồng

D Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein

502- Một loại muối sắt clorua chứa 34,46% sắt 65,54% clo khối lỵng Hãa

trị sắt muối clorua đáp án sau ?

A I B II

C III D Không xác định đợc

503- Nếu lấy số mol KMnO4 MnO2 nh tác dụng với dung dịch HCl

đặc chất cho nhiều clo ?

A KMnO4 B MnO2

C Hai chất cho clo nh D Không xác định đợc

504- Để tiết kiệm axit HCl việc điều chế Cl2, cần dùng chất sau cho

tác dơng víi axit HCl ?

A KMnO4 B MnO2

C KClO3 D Không xác định đợc

505- Nếu lấy khối lợng KMnO4 MnO2 tác dụng với dung

dịch HCl đặc chất cho nhiều clo ?

A KMnO4 B MnO2

C Lợng Cl2 sinh nh D Không xác định đợc

A Lµ chÊt khÝ tan nhiỊu níc B Lµ chÊt khí không tan nớc C Là chất lỏng tan nhiều nớc D Là chất lỏng không tan nớc

507- Có chất bột màu trắng là: NaCl, BaCO3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS

ChØ dïng thêm dung dịch cho dới phân biệt muối ? A Dung dịch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch AgNO3

508- Hai miÕng sắt có khối lợng 2,8 g Một miếng cho tác

dụng với Cl2 miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lỵng mi

clorua thu đợc đáp án sau ?

A 14,245 g B 16,125 g C 12,137 g D 14,475 g

509- Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4

loóng Chọn axit để cần lấy số mol axit nhỏ ? A HCl

B H2SO4 lo·ng

C Dù axit HCl hay H2SO4 cần lấy số mol nh

D Không xác định đợc

510- Các dung dịch : HCl, NaCl, NaClO Chỉ dùng thuốc thử sau để

ph©n biƯt chóng ?

A Phenol phtalein B Quú tÝm

C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch AgNO3

511- Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết dung

dịch Na2SO4 dung dịch Na2CO3?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch Pb(NO3)2

C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2

512- Rắc bột sắt đun nóng vào lọ chứa khí Cl2 Hỗn hợp sau phản ứng cho tác

dụng với dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít H2 (đktc)

Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH tạo 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng Fe tác dụng với Cl2

A 30% B 50% C 47% D 23%

513- Hßa tan 224 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml nớc BiÕt r»ng thĨ tÝch cđa dung

514- Có dung dịch HCl nồng độ 18,25%

1) Để có mol hiđro clorua cần phải lấy lợng dung dịch HCl A 194,5g B 200g C 5,5g D 25,5g 2) §Ĩ cã 672 ml khí hiđro clorua đktc, cần phải lấy lợng dung dịch là:

A 5,83g B 60g C 6g D 6,5g

515- Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu lợng clo đợc

®iỊu chÕ tõ mi ăn NaCl theo phơng trình hóa học: 2NaCl 2Na + Cl2

Với hiệu suất 95% lợng muối ăn tối thiểu cần

A 72,01 triệu tÊn B 75,05 triÖu tÊn C 78,06 triÖu tÊn D 80,50 triệu

516- Trong hỗn hợp dới đây, hỗn hợp nớc Gia-ven?

A NaCl + NaClO + H2O

B NaCl + NaClO2 + H2O

C NaCl + NaClO3 + H2O

D NaCl + NaClO4 + H2O

517- Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bÃo hòa muối ăn nớc xảy ra

hiện tợng số tợng cho dới ?

A Khí O2 thoát catot khí Cl2 thoát ë anot

B KhÝ H2 tho¸t ë catot khí Cl2 thoát anot

C Kim loại Na thoát catot khí Cl2 thoát ë anot

D Nớc Gia-ven đợc tạo bỡnh in phõn

518- Một hợp chất tạo nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lợng C và

O mc

mo

=

8 TØ lệ số nguyên tử C O phân tử lµ

A 1: B 2: C 1: D 1:

519- Hỵp chÊt A cã 42,6% C vµ 57,4% O vỊ khèi lợng

Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất A là:

A 1: B 1: C 2: D 1:

520- Hỵp chÊt B cã 27,8% C 72,2% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O

trong phân tử chất B lµ

A 1: B 1: C 2: D 1:

521- Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi H2 14 Phân tử có 85,7%C khối lợng

A 1: B 1: C 2: D 2:

522- Từ than chứa 92% C thu đợc 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ

đồ phản ứng : 2C + O2 ⃗t0 2CO

Hiệu suất phản ứng

A 80% B 85% C 70% D 75%

523- Cho bột than d vào hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu đợc 2g hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g

524- Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí ?

A C vµ CuO B CO2 vµ NaOH

C CO vµ Fe2O3 D C vµ H2O

525- 1) Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vµi giät quỳ tím Dung dịch có màu :

A Xanh B Đỏ C Tím D Không màu 2) Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có màu nào?

A Xanh B Đỏ C Tím D Không màu

526- Để đề phòng bị nhiễm độc CO ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào

sau ?

A CuO MnO2 B CuO MgO

C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính

527- Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng mol trung bình hỗn

hợp lµ

A 12g B 22g C 32g D 40g

528- Từ lít hỗn hợp CO CO2 điều chế tối đa lÝt CO2 ?

A lÝt B 1,5 lÝt C 0,8 lÝt D lÝt

529- Để phân biệt khí CO2 khí SO2 dïng :

A Dung dÞch Ca(OH)2 B Dung dÞch Br2

C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch KNO3

530- Hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt có khối lợng 5,92g Cho khí CO d qua hỗn

hp A un núng, khớ i sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d c

9 gam kết tủa Khối lợng sắt hỗn hợp

531- Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít

CO2 (đktc) thoát

Thể tích CO ( đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

532- Khử hồn tồn g hỗn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Khí

sinh sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10g kết

tủa Khối lợng hỗn hợp Cu Pb thu đợc

A 2,3g B 2,4g C 3,2g D 2,5g

533- Cã chÊt r¾n : NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 ChØ dùng thêm cặp chất

no di õy nhận biết ?

A H2O vµ CO2 B H2O vµ NaOH

C H2O vµ HCl D H2O BaCl2

534- Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol : cần 8,96 lít CO

(đktc) phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt lµ

A 33,33% vµ 66,67% B 66,67% vµ 33,33% C 40,33% vµ 59,67% D 59,67% vµ 40,33%

535- Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 CuO thu đợc hỗn hợp kim loại

và khí CO2 Nếu số mol CO2 tạo từ Fe2O3 vµ tõ CuO cã tØ lƯ lµ : th× % khèi

lợng Fe2O3 CuO hỗn hợp lần lợt đáp án sau ?

A 60% vµ 40% B 50% vµ 50% C 40% vµ 60% D 30% 70%

536- Trong nớc tự nhiên thờng có lẫn lợng nhỏ muối Ca(NO3)2,

Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hố chất sau để

loại đồng thời muối khỏi nớc tự nhiên ? A NaOH B Na2CO3

C NaHCO3 D K2SO4

537- Cã dung dÞch : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2 Cã thĨ dïng dung dÞch nµo díi

đây để nhận biết dung dịch ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch NaOH D Tất c u c

538- Có dung dịch hỗn hợp

1) NaHCO3 Na2CO3

3) Na2CO3 vµ Na2SO4

Chỉ dùng thêm cặp dung dịch sau để phân biệt chất hỗn hợp ?

A Ba(NO3)2 vµ HNO3 B KCl vµ HCl

C K2SO4 vµ H2SO4 C KCl vµ NaOH

539- Na2CO3 có lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng chất sau để loại bỏ tạp

chất, thu đợc Na2CO3 tinh khiết ?

A Nung

B Hoµ tan vµo níc råi läc

C Cho t¸c dơng víi dd HCl råi cô cạn

D Trung hoà dung dịch NaOH d cô cạn

540- Dung dch NaHCO3 cú tạp chất Na2CO3 Dùng cách sau để loại bỏ

tạp chất, thu đợc NaHCO3 tinh khiết ?

A Cho t¸c dơng víi NaOH d råi cô cạn

B Cho tỏc dng vi BaCl2 d cô cạn dung dịch thu đợc

C Cho tác dụng với dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu đợc D Sục CO2 d vào cô cạn dung dịch thu đợc

541- Cã dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuèc thö

nào sau để phân biệt chúng ?

A Quú tÝm B Phenolphtalein C BaCl2 D AgNO3

542- Có dung dịch: Na2CO3, NaHCO3 hỗn hợp Na2CO3 với NaHCO3 Chỉ

dựng thêm hoá chất sau để phân biệt dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl

C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch BaCl2

543- 1) Trên đĩa cân vị trí thăng có cốc thuỷ tinh, cốc đựng

100 ml dung dÞch HCl 2M Cho vµo cèc (1) 20 g MgCO3 vµ cèc (2) 20 g KHCO3

Sau phản ứng kết thúc, cân vị trí ? A Thăng B Đĩa đặt cốc (1) thấp C Đĩa đặt cốc (2) thấp

D Cân lệch sang cốc (1) trớc sau lại lệch sang cốc (2)

2) Nếu cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 5M tiếp tục làm thí nghiệm nh Khi phản ứng kết thúc, cân vị trí ?

B Đĩa đặt cốc (1) thấp C Đĩa đặt cốc (2) thấp

D Cân lệch sang cốc (1) trớc sau lại lệch sang cốc (2)

544- Cã dung dÞch NaNO3, Na2CO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2

Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết ? A NaOH B HCl

C BaCl2 D CO2

545- Silic lµ nguyªn tè :

A chØ cã tÝnh khư B chØ cã tÝnh oxi ho¸

C võa cã tính khử vừa có tính oxi hoá

D tính khử tính oxi hoá

546- Silic ®ioxit (SiO2) :

A tan đợc nớc

B tan đợc dung dịch HCl C tan đợc dung dịch H2SO4

D tan đợc kiềm nóng chảy

547- SiO2 tác dụng đợc với axit dới ?

A HF B HCl C HBr D HI

548- CỈp chất dới tác dụng với ?

A SiO2 vµ H2O B SiO2 vµCO2

B SiO2 vµ H2SO4 D SiO2 vµ CaO

549- Dung dịch sau ăn mòn đợc thuỷ tinh?

A Dung dÞch HNO3

B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch HF

550- Hãy chọn câu :

A H2SiO3 axit trạng thái rắn, nớc

B H2SiO3 axit mạnh H2CO3

C H2SiO3 với oxit axit tơng ứng SiO2 nên điều chế

D Là axit nên H2SiO3 phải tan nhiều nớc

551- Một loại thuỷ tinh có thành phần : 75% SiO2 ; 12% CaO ; 13% Na2O C«ng

thức hoá học thuỷ tinh dới dạng oxit

A Na2O CaO 6SiO2 B Na2O 2CaO 6SiO2

C 2Na2O CaO 6SiO2 D Na2O CaO 5SiO2

552- Mét lo¹i thủ tinh cã thành phần : 70,559% SiO2 ; 10,98% CaO ;

18,43% K2O Công thức hoá học thuỷ tinh dới dạng oxit công thức

nào dới ®©y ?

A K2O 2CaO 6SiO2 B K2O CaO 5SiO2

C K2O CaO 4SiO2 D K2O CaO 6SiO2

553- Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần : 7,123% Na ; 32,093% Pb ; thành

phần lại silic (Si) oxi Công thức hoá học thuỷ tinh dới dạng oxit công thức dới ?

A Na2O 2PbO 6SiO2 B Na2O PbO 6SiO2

C Na2O PbO 5SiO2 D Na2O PbO 4SiO2

554- Hãy chọn câu đúng.

A Sµnh lµ vËt liệu cứng, gõ không kêu, có màu nâu xám B Sứ vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu

C Xi măng vật liệu không kết dÝnh

D Thuỷ tinh, sành, sứ, xi măng có chứa số muối silicat thành phần chúng

555- Cho 1,11 gam kim loại tác dụng với nớc, thu đợc 1,792 lít H2 đktc

Kim loại kiềm kim loại sau ? A Li B Na

C K D Rb E Cs

556- Nguyªn tè dới kimloại kiềm (nhóm IA) ?

A Li B Na C K D Sn

557- Nguyên tố dới nguyên tố halogen (nhóm VIIA) ?

A B (bo) B P (photpho) C I ( iot) D H (hiđro)

558- Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức RH4 Trong

hợp chất oxit cao có 72,73% oxi Nguyên tố R nguyên tố sau ? A Nit¬ B Cacbon

559- Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức RH3 Trong

hợp chất oxit cao có 74,07% oxi Nguyên tố R nguyên tố sau ? A Nitơ B Cacbon

C Photpho D Lu huúnh

560- Oxit cao nguyên tố có công thøc chung lµ RO3, cã chøa 60%

oxi vỊ khối lợng R nguyên tố sau ?

A Nit¬ B Cacbon C Photpho D Lu hnh

561- Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tố có công thức chung R2O5, có chứa

56,34% oxi khối lợng R nguyên tố sau ? A Nitơ B Cacbon C Photpho D Lu huúnh

562- Kim loại thu đợc sau ngâm hỗn hợp bột kim loại Zn, Cu, Fe

trong dung dÞch CuSO4 d ?

A Zn B Cu

C Fe D Khơng thu đợc kim loại

563- Khí X có tỉ khối oxi 1,0625 Đốt 3,4 gam khí X thu đợc 2,24 lít

SO2 (đktc) 1,8 g nớc Công thức phân tử X công thức sau ?

A H2S B SO2

C SO3 D KÕt khác

564- Dóy no sau õy c sp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần ?

A P < Si < S < Cl B Si < S < P < Cl C Si < P < S < Cl D Si < P < Cl < S

565- Dãy sau đợc xếp theo thứ tự tính kim loại giảm dần ?

A Na > Mg > Ni > Zn > Sn B Na > Mg > Zn > Ni > Sn

C Na > Mg > Sn > Zn > Ni D Mg > Na > Zn > Ni > Sn

566- Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo thứ tự tính mức độ hoạt động

cđa phi kim giảm dần?

A F > O > Cl > Br > P > S B F > O > Br > Cl > S > P C O > F > Cl > Br > S > P D F > O > Cl > Br > S > P

Cét I Cét II

a) Dung dịch dung dịch hòa tan thêm chất tan b) Dung dịch cha bão hòa hỗn hợp đồng dung mơi chất tan c) dung dịch q bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan

4 chÊt láng suèt

5 chất lỏng không suốt (vẩn đục)

568- Chọn phát biểu dung dịch.

Dung dịch hỗn hợp đồng : A Chất rắn chất lỏng

B ChÊt khÝ vµ chÊt láng C Hai chất lỏng

D Chất tan dung môi

569- Cho cụm từ : độ tan, bão hòa, cha bão hòa, chất tan, nhiệt độ, áp suất.

Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a) Dung dịch dung dịch hịa tan thêm nhiệt độ xác định Dung dịch dung dịch khơng thể hịa tan thêm nhiệt độ xác định

b) nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 g n ớc để tạo thành dung dịch gọi chất nhiệt độ cho

c) Yếu tố ảnh hởng đến độ tan đa số chất rắn Độ tan chất khí nớc tăng ta giảm tăng

570- Theo quy íc, pha trén 100 ml rỵu etylic víi 50 ml níc th× :

A Rợu chất tan nớc dung môi B Nớc chất tan rợu dung môi C Coi chất chất tan

D Chất tan phải chất rắn dung môi phải chất lỏng

571- Khối lợng CuSO4 có kg CuSO4 5H2O lµ

A 580 g B 610 g C 640 g D 720 g

572- Phần trăm khối lợng nớc kết tinh thạch cao sống CaSO4.2H2O

bao nhiêu ?

A 20,15% B 22,41% C 21,50% D 20,93%

573- Phần trăm khối lợng níc kÕt tinh Na2CO3.10H2O lµ

574- Nớc rợu dễ trộn lẫn để tạo thành dung dịch Đem trộn lẫn 80 ml rợu 50

ml nớc Phát biểu dới ? A Nớc dung môi B Rợu cht tan

C Dung môi rợu

D Cả hai dung mơi chất lỏng

575- Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định là

A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g dung mơi

C Số gam chất tan nớc tạo 100g dung dịch

D Số gam chất tan 100g nớc để tạo dung dịch bão hoà

576- Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nc :

A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm

577- Hoà tan 14,36 g NaCl vào 40 g nớc nhiệt độ 200C đợc dung dịch bão

hồ Độ tan NaCl nhiệt đáp án sau ? A 35,5 g B 35,9 g C 35,5 g D 37,2 g

578- Độ tan NaCl nớc 900C 50 g Nồng độ % dung dịch NaCl

bão hoà 900C đáp án sau ?

A 30,33% B 33,33% C 34,23% D 35,42%

579- Độ tan CuSO4 nhiệt độ 250C 40 g Số gam CuSO4 có 280 g

dung dịch CuSO4 bão hòa đáp án sau ?

A 60 g B 65 g C 75 g D 80 g

580- nhiệt độ 500C, độ tan KCl 42,6 g Nếu bỏ 120 g KCl vào 250 g nớc ở

500C khuấy kĩ lợng muối cịn thừa khơng tan hết đáp án sau ?

A 11,5 g B 12,5 g C 13,5 g D 14,5 g

581- §é tan cđa NaCl ë 200 C 35,9 g Hỏi có gam NaCl kg

dd NaCl b·o hoµ ë 200C ?

582- ë 200C hoµ tan 80 g KNO

3 vào 190 g nớc đợc dung dịch bão hồ

Vậy độ tan KNO3 200C

A 40,1 g B 44,2 g C 42,1 g D 43,5 g

583- ë 180C, hoµ tan 143 g Na

2CO3.10H2O vào 160 g nớc thu đợc dung

dịch bão hoà Vậy độ tan Na2CO3 180C

A 21,2 g B 22,3 g C 23,4 g D 22,8 g

584- 200C, độ tan K

2SO4 lµ 11,1 g Phải hoà tan gam K2SO4 vào

trong 80 g nớc để đợc dung dịch bão hoà 200C ?

A 6,28 g B 7,38 g C 8,88 g D 9,88 g

585- Hoà tan 60 g KNO3 vào 190 g nớc 200C đợc dung dịch bão hồ Độ tan

của KNO3 200C đáp án sau ?

A 31,58 g B 32,60 g C 33,45 g D 35,25 g

586- Dung dịch bão hồ NaNO3 100 C có nồng độ 44,44% Độ tan NaNO3

100C đáp án sau ?

A 60,25 g B 67,40 g C 77,50 g D 79,98 g

587- Độ tan muối KCl 1000C 40 g Nồng độ % dung dịch KCl bão

hoà nhiệt độ đáp án sau ?

A 26,25% B 28,57% C 29,32% D 30,21%

588- Nồng độ % dung dịch NaCl bão hoà nhiệt độ 00C 25,93% Độ tan

của NaCl 00C đáp án sau ?

A 20 g B 25 g C 30 g D 35 g

589- §é tan cđa KNO3 níc ë 1000C lµ 248 g 100 g níc vµ ë 200C lµ 34

g 100 g níc Bao nhiªu gam KNO3 sÏ kÕt tinh tõ dung dÞch cã 200 g KNO3

trong 200 g nớc từ 1000C đợc làm lạnh xuống 200C ?

590- §é tan cđa KNO3 níc ë 1000C lµ 248 g 100 g níc Lỵng níc tèi

thiểu cần để hồ tan 120 g KNO3 1000C ?

A 28,3 g B 48,4 g C 206,7 g D 297,6 g

591- Hãy chọn cụm từ thích hợp (nồng độ mol, nồng độ dung dịch, nồng độ phn

trăm, khối lợng dung dịch, số mol chất tan, khối lợng dung môi) điền vào chỗ trống câu sau :

a) (1) khối lợng chÊt tan chia cho khèi lỵng mol chÊt tan b) …(2)… lµ sè mol chÊt tan lÝt dung dịch

c) (3) số gam chất tan 100g dung dÞch

d) …(4)… lợng chất tan có lợng thể tích xác định dung dịch

e) …(5)… b»ng khèi lỵng chÊt tan khối lợng dung môi

592- Cho cụm từ sau: dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà, dung môi,

cht tan, tan, hirat

Hãy chọn từ hay cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp a) nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 g nớc để tạo thành…(1)… ợc gọi (2) chất đ … …

b) Những hợp chất đợc tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nớc gọi …(3)…

c) Dung dịch hỗn hợp đồng …(4)… … (5)

d) Dung dịch hoà tan thêm …(6)… nhiệt độ xác định gọi … (7)…

593- Chọn cụm từ cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Nồng độ dung dịch cho biết Số gam chất tan có lít dung dịch b) Nồng độ phần trăm cho biết Số gam chất tan có 100g dung dịch c) Nồng độ mol cho biết Số mol chất tan có 100g dung dịch

4 Sè mol chÊt tan cã lít dung dịch Lợng chất tan có lợng thể tích dung dịch

594- Chọn phát biểu nói khái niệm nồng độ phần trăm

Nồng độ % dung dịch A

A Sè gam chÊt tan A cã 100 g dung dÞch

C Sè gam chÊt tan cã 100 g níc D Sè gam chÊt tan A cã lÝt dung dÞch

595- Nồng độ dung dịch tăng nhanh ?

A Tăng lợng chất tan đồng thời tăng lợng dung môi B Tăng lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi C Tăng lợng chất tan đồng thời giữ nguyên lợng dung môi D Giảm lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi

596- Cô cạn 200 ml dung dịch NaCl 0,5M thu đợc lợng muối khan là

A 5,25 g B 5,35 g C 5,85 g D 5,95 g

597- Hoà tan 11,7 g NaCl vào nớc để đợc 0,5 lít dung dịch Dung dịch có nồng độ

mol lµ

A 0,1 mol/l B 0,2 mol/l C 0,3 mol/l D 0,4 mol/l

598- 25 g dung dịch muối ăn, nồng độ 10% có chứa lợng muối ăn là:

A 1,2 g B 1,5 g C 2,5 g D 3,5 g

599- Hoà tan 10 g muối ăn (NaCl) vào nớc đợc dung dịch nớc muối có nồng

độ phần trăm

A 40% B 10% C 25% D 20%

600- Cho 265 g dung dịch Na2CO3 20% tác dụng vừa đủ với 200 g dung dịch

H2SO4 tạo muối trung hoà

1) Nng % dung dịch Na2SO4

A 8% B 15% C 16,02% D 17,5% 2) Nồng độ % dung dịch H2SO4

A 24,5% B 20% C 49% D 25%

601- Nớc biển chứa 3,5% NaCl Lợng NaCl thu đợc làm bay 150 kg nớc

biển đáp án sau ?

A 5,00 kg B 5,25 kg C 6,50 kg D 6,75 kg

602- Khi cô cạn 50 g dung dịch muối thu đợc 0,5 g muối khan Vậy nồng

A 0,5% B 1% C 2% D 3%

603- Hoà tan 20 g đờng vào 180 g nớc Nồng độ % dung dịch thu đợc là

ở đáp án sau ?

A 20% B 15% C 10% D 30%

604- Hồ tan 56 lít khí NH3 (đo đktc) vào 157,5 g nớc nồng độ %

dung dịch thu đợc đáp án sau ?

A 20,50% B 21,25% C 22,30% D 23,25%

605- Hồ tan 25 g CuSO4.5H2O vào 375 g nớc nồng độ % dung dịch thu

đ-ợc đáp án sau ?

A 2% B 3% B 4% D 5%

606- Hoà tan 50 g CaCl2 6H2O vào 600 ml nớc Nồng độ % dung dịch

CaCl2 đáp án sau ?

A 3,20% B 3,50% C 3,89% D 4,10%

607- Hoà tan 11,44 g Na2CO3.10 H2O vào 88,56 ml (D = g/ml) Nồng độ %

dung dịch Na2CO3 thu đợc đáp án sau ?

A 3,21% B 3,89% C 4,24% D 5,22%

608- Làm bay 800 ml dung dịch NaOH 0,6M để 50 g dung dịch Nồng

độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 38,4% B 39,2% C 39,8% D 40,1%

609- Hoà tan 52,65 g NaCl vào nớc đợc dung dịch có nồng độ mol/l thể tích

của dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 0,5 lít B 0,2 lít C 0,3 lớt D 0,4 lớt

610- Lợng muối sắt (II) sunfat ngậm nớc FeSO4.7H2O cần hoà tan vào 278 g níc

để đợc dung dịch FeSO4 4% đáp án sau ?

A 23 g B 22 g C 24 g D 26 g

611- Hoà tan 25 g CuSO4.5H2O vào 295 g nớc dung dịch thu đợc có nồng độ

A 4% B 6% C 2% D 5%

612- Dung dịch HNO3 4,79M có khối lợng riêng D = 1,137 g/ml có nồng độ %

là đáp án sau ?

A 25,2% B 24,5% C 27,5% D 28,1%

613- Nếu để pha lít dung dịch KOH có nồng độ 15,33 mol/l cần dùng 731,52 g

nớc nồng độ % dung dịch đáp án sau ? A 56% B 52%

C 57% D 54%

614- Hoµ tan 4,7 g K2O vµo 195,3 g níc x¶y ph¶n øng :

K2O + H2O  2KOH

Nồng độ % dung dịch thu đợc

A 2,5% B 2,8% C 3,1% D 4,1%

615- Cho 23 g Na vào cốc đựng 100 g nớc, xảy phản ứng :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 30,5% B 32,8%

C 40,15 D 40,5%

616- Cho 3,9 g K t¸c dơng víi 101,8 g níc, x¶y ph¶n øng :

2K + 2H2O  2KOH + H2 

Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 3,2% B 4,3%

C 3,8% D 5,3%

617- Một cán phịng thí nghiệm làm thí nghiệm với tinh thể đồng sunfat

nh sau :

- Lấy lợng tinh thể đồng sunfat cho vào chén sứ cân - Nung chén sứ chứa đồng sunfat

- Để nguội chén sứ chứa đồng sunfat cân lại Mục đích thí nghiệm

A §Ĩ chøng tá tinh thể CuSO4 nóng chảy nung

B Để xác định CuSO4 bốc cháy nhiệt độ

C Để xác định nớc có mặt tinh thể CuSO4

618- Câu câu sau ?

A Qu¸ trình hoà tan muối ăn vào nớc trình hoá học B Sắt bị gỉ tợng vật lí

C Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân

D Nng độ % dung dịch cho biết số chất tan 100 g dung môi

619- Với lợng chất tan xác định, tăng thể tích dung mơi thỡ :

A C% tăng, CM tăng

B C% giảm, CM giảm

C C% tăng, CM giảm

D C% tăng, CM tăng

620- Bằng cách sau pha chế đợc dung dịch NaCl 5% ?

A Hoµ tan 10 g NaCl vµo 90 g H2O

B Hoµ tan g NaCl vµo 100 g H2O

C Hoµ tan g NaCl vµo 95 g H2O

D Hoµ tan 10 g NaCl vµo 100 g H2O

621- Để có dung dịch KOH 32%, khối lợng nớc cần dùng để hoà tan 40 g KOH là

bao nhiªu ?

A 50 g B 60 g C 80 g D 85 g

622- Trộn 100 g dung dịch NaCl 20% với 300 g dung dịch NaCl 16% thu đợc

dung dịch có nồng độ đáp án sau ? A 15% B 17% C 18% D 19%

623- Khối lợng KCl cần dùng để pha 200 g dung dịch KCl 15% là

A 20 g B 30 g C 35 g D 40 g

624- Trén lÉn 15 g dung dÞch NaNO3 25% với g dung dịch 45% dung dịch

thu đợc có nồng độ đáp án sau ?

A 20% B 25% C 30% D 32%

625- Trén 100 g dung dÞch H2SO4 10% víi 150 g dung dÞch H2SO4 25% th× dung

dịch thu đợc có nồng độ đáp án sau ?

A 16% B 18% C 17% D 19%

626- Trén 200 g dung dÞch NaCl 20% với 300 g dung dịch 5% dung dịch thu

đ-ợc có nồng độ đáp án sau ?

627- Pha thêm 20 g nớc vào 80 g dung dịch NaCl 15% dung dịch thu đợc có

nồng độ

A 11% B 12% C 13% D 14%

628- Thêm nớc vào 400 g dung dịch axit HCl 3,65% để tạo lít dung dịch thì

nồng độ mol dung dịch thu đợc

A 0,4 mol/l B 0,1 mol/l C 0,3 mol/l D 0,2 mol/l

629- Thể tích nớc cần dùng thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung

dịch có nồng độ 0,1M đáp án sau ? A 18 lít B 16 lít C 17 lít D 19 lít

630- Để pha đợc 50 ml dung dịch CuSO4 1M từ muối ngậm nớc CuSO4.5H2O

nớc cất khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy đáp án sau ?

A 10,5 g B 11,2 g C 12,5 g D 13,4 g

631- Để pha chế đợc 50 g dung dịch CuSO4 10% từ muối ngậm nc CuSO4 5H2O

và nớc cất :

1) Khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy

A 6,2125 g B 7,8125 g C 8,1305 g D 8,2735 g 2) Khối lợng nớc cất cần lấy

Chơng 2

Cấu tạo nguyên tư

1- Nếu chia đơi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất của

sắt đợc gọi

A phÇn tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2- Nu c chia đơi liên tiếp mẩu nớc đá phần tử nhỏ cịn mang tính

chất đặc trng nớc

A ph©n tư níc B nguyên tử hiđro

C nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro oxi

3- Nguyờn t c cấu tạo từ loại hạt ?

A C¸c hạt electron B Các hạt proton C Các hạt nơtron D Cả ba loại hạt

4- Câu sau ?

A Proton lµ hạt mang điện tích dơng B Proton hạt nhân nguyên tử hiđro

C in tớch ca proton bng điện tích electron trị số tuyệt đối D Tất

5- Số nguyên tố từ Z = đến Z = 18 mà hạt nhân ngun tử có proton (p) số

n¬tron (N)

A nguyên tố B nguyên tè C nguyªn tè D nguyªn tè

6- Chọn câu nói nguyên tử

24

12Mg câu sau :

A Mg cã 12 electron B Mg cã 24 proton C Mg cã 24 electron D Mg có 24 nơtron

7- Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt

không mang điện 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tố X

A

30

26Fe B 56 26Fe

B

26

26Fe C

26 56Fe

A

235

92 U B 238 92 U

C

239

93 Np D 239

94 Pu

9- Tìm câu sai câu sau :

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện

10- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối

của nguyên tử X

A 10 B C D

11- Tỉng sè h¹t proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10.

A B

C D Khơng xác định đợc

12- Tỉng sè hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt

nơtron nguyên tử nguyên tè X lµ

A B C D

13- BiÕt mol nguyªn tư sắt có khối lợng 567, nguyên tử sắt cã 26e Sè

h¹t e cã 5,6 g sắt

A 6,02.022 B 96,52.1022

C 3,01.1023 D 3,01.1022

14- Trong thµnh phần nguyên tử thiết phải có loại hạt nào

sau ?

A proton nơtron B proton electron C nơtron electron D proton, nơtron, electron

15- Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron,

18n¬tron ?

A

39

19K B 1840Ar C 3820Ca D 1737Cl

16- Cho nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Dãy xếp theo thứ tự tng dn

của bán kính nguyên tử ?

A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Cl < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F

17- Nguyªn tư X cã tỉng sè hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron

A 11 B 19 C 21 D 23

18- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13.

Số khối nguyên tử

A B C 10 D 11

19- Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè hạt proton, nơtron, electron 155 Số

hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 122

C 66 D 94

20- Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối X là:

A 12 B 24

C 36 D kết khác

21- S hiu nguyờn t ca nguyên tố 53 Nguyên tử có :

A 53e vµ 53 proton B 53e vµ 53 nơtron C 53 proton 53 nơtron D 53 nơtron

22- Một nguyên tử có electron hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu cđa

ngun tử ?

A B 18 C 19 D 28

23- Nguyªn tư nguyªn tè X cã tỉng sè hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt

không mang điện 22 hạt Số khối A nguyên tử X

A 52 B 48 C 56 D 54

24- Nguyªn tư nguyªn tè X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt

không mang điện 22 hạt Số thứ tự nguyên tố là:

A 30 B 26 C 27 D 22

25- Chọn câu câu sau :

A Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt nơtron B Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt nơtron C Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt proton

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron hạt proton gọi số khối

26- Số khối A hạt nhân là

C Tổng số proton nơtron

D Tổng số proton, nơtron electron

27- Kt lun sau không ? Cation Na+:

A có số khối 23 B có điện tích 1+ C cã hai líp electron D cã 11 electron

28- Nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e lµ 18 Sè thø tù cđa R bảng tuần

hoàn

A B C D

29- Đẳng thức sau sai ?

A Số điện tích hạt nhân = số electron B Số proton = sè electron

C Sè khèi = sè proton + sè n¬tron D Sè n¬tron = sè proton

30- Phát biểu sau cho ion F_ nguyên tử Ne ?

A Chóng cã cïng sè proton B Chúng có số nơtron khác C Chóng cã cïng sè electron D Chóng cã cïng sè khèi

31- Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện

gấp đơi số hạt không mang điện Số khối Y

A 23 B 22 C 25 D Tất sai

32- Trong câu sau câu ? Câu sai ?

A Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tố có số khối A

C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tử có số khối A

33- Cho nguyªn tè :

16 X ;

16 Y ;

18

18Z kết luận sau ?

34- Cho nguyªn tè :

12 X ;

14 Y ;

14

6 Z Các nguyên tử đồng vị với ?

A X vµ Y B Y vµ Z C X vµ Z D X, Y Z

35- Cho nguyên tử sau :

35

17A ; 1635B ; 168 C ; 179 D ; 178 E Hỏi cặp nguyên tư nµo lµ

đồng vị ?

A C vµ D B C vµ E C A vµ B D B C

36- Câu sau sai ?

A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác

37- Nguyên tố M có đồng vị sau :

55 26M ;

56 26M ;

57 26M ;

58 26M.

Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton/số nơtron = 13/15

A

55

26M B

56 26M

C

57

26M D

58 26M

38- Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền

12 C vµ

13

6 C Nguyªn tư khèi trung

bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị lần lợt A 98,9% 1,1% B 49,5% 51,5% C 99,8% 0,2% D 75% 25%

39- Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị

12 C vµ

13

6 C Nguyên tử khối trung bình

của cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị

12 C lµ

A 25% B 1,1%

40- Cho nguyªn tư : 12 A, 14 B, 18 C, 16 D, 14

7 E Hai nguyên tử có số

nơtron ?

A A B B B vµ D

C A vµ C D B vµ E

41- Đồng có đồng vị bền

63 29Cu vµ

65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng

là 63,54 Thành phần % đồng vị

63 29Cu lµ

A 80% B 20%

C 35% D 73%

42- Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5 mol Cu

có khối lợng gam ?

A 31,77g B 32g

C 31,5g D 32,5g

43- Trong tự nhiên đồng có đồng vị

63 29Cu vµ

63 29Cu.

Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lợng

63 29

Cu CuCl2 lµ

A 31,34% B 31,43%

C 36,35% D Tt c u sai

44- Câu sau sai ?

A Hạt nhân nguyên tử

1

1H nơtron

B Cã thĨ coi ion H+ nh lµ mét proton

C Nguyªn tư

2

1H có số hạt không mang điện 2

D Nguyªn tư

3

1H cã sè electron lµ 1

45- Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị

35 17Cl

37

17Cl, nguyên tử khối

trung bình clo 35,5 Phần trăm đồng vị lần lợt A 80% 20% B 70% 30% C 60% 40% D 75% 25%

46- Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị

79 35Br vµ

81

35Br NÕu nguyªn tư

A 35% vµ 65% B 45,5% vµ 54,5% C 54,5% vµ 45,5% D 61,8% 38,2%

47- Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có 2

đồng vị bền Biết đồng vị

79

7 R chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai là

A 80 B 81 C 82 D 83

48- Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18

Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm cỏc ng v X bng

nhau loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình

X ?

A.12 B 12,5 C 13 D 14

49- Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử

196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X_ nhiều hơn

trong ion M3+ 16 M X nguyên tố sau ?

A Al Br B Al vµ Cl

C Cr vµ Cl D Cr vµ Br

50- Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn đồng vị

1 1H

2

1H Biết nguyên tư khèi

trung bình hiđro H2O ngun chất 1,008 Số nguyên tử đồng vị

2

H 1ml níc lµ

A 5,33.1020 B 3,53.1020

C 5,35.1020 D Tất sai

51- Cacbon có đồng vị:

12 C vµ

13

6 C Oxi có đồng vị: 16 ;

17 O ;

18

8 O Sè ph©n

tư CO2 có phân tử khối trùng

A B C D

52- Có đồng vị:

16 O,

17 O ;

18 O vµ

1 1H,

2

1H Hỏi tạo phân

tử H2O có thành phần đồng vị khác ?

A B C D

53- HÃy điền vào chỗ trống câu sau số liệu phù hợp:

1 Nguyªn tư

23

11Na cã electron

2 Nguyªn tư

40

20Ca cã electron

proton n¬tron

3 Nguyªn tư

32

16S cã electron

proton nơtron

4 Nguyên tử

35

17Cl cã electron

proton n¬tron

54- Hãy điền lớp electron bên thiếu nguyên tử sau để đợc

cấu hình electron đầy đủ :

a 2s1 ; b 2s22p3

c 2s22p6 ; d 3s23p1

e 3s23p3 ; g 4s1

55- Trong câu sau, câu ?

A Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè electron B Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè n¬tron

C Tất ngun tố hố học hỗn hợp nhiều đồng vị bền D Tất nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối

56- Đồng có đồng vị:

65

29Cu vµ 63

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là

63,54 Thành phần % loại đồng vị

A 27% vµ 73% B 25% vµ 75% C 30% vµ 70% D 50% vµ 50%

57- Hiđro có đồng vị:

1 1H;

2 1H;

3

1H Oxi có đồng vị: 16 O;

17 O;

18

8 O Sè ph©n

tử H2O có thành phần đồng vị khác

A B C

58- Phát biểu sau nguyên tử

18

8 Y ?

1 Y cã líp vá chøa electron Y thuéc nhãm V

3 Y cã 10 n¬tron hạt nhân

A Chỉ câu B Chỉ câu C Câu D Câu 1,

59- Điều sau sai ?

A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Số proton nguyên tử số nơtron

C Số proton nguyên tử điện tích hạt nhân

D Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyªn tư

60- Mệnh đề sau khơng ỳng ?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tư oxi míi cã n¬tron C ChØ cã nguyªn tư oxi míi cã proton D ChØ cã oxi có số hiệu nguyên tử

61- Cho nguyªn tư :

12 A;

14 B;

16 D;

14

7 E Hai nguyªn tư có số nơtron là

A A B B B vµ D C A vµ D D B E

62- Nguyên tố hoá học tập hợp :

A nguyên tử có số khối

B nguyên tử có số nơtron C nguyên tử có số proton

D nguyên tử có số proton nhng kh¸c sè electron

63- Kí hiệu ngun tử thể đặc trng ngun tử, cho biết

A sè khèi A B sè hiÖu nguyªn tư Z

64- Ngun tố cacbon có đồng vị :

12

6C chiÕm 98,98% vµ 13

6C chiÕm 1,11%.

Nguyên tử khối trung bình cacbon

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

65- Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp 3p Nguyên tử của

nguyờn t Y có phân lớp ngồi 4s Điều khẳng định sau ? A X kim loại, Y kim loại B X khí hiếm, Y l phi kim

C X kim loại, Y lµ khÝ hiÕm D X lµ phi kim, Y kim loại

66- Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là

A líp cïng B líp ë gi÷a

C lớp ngồi D khơng xác định đợc

67- Tìm câu phát biểu sai số câu sau :

A Mỗi phân lớp đợc chia thành nhiu lp electron

B Các electron lớp có mức lợng xấp xỉ C Các electron phân lớp có mức lợng D Sè ph©n líp b»ng sè thø tù cđa líp

68- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 21.

Tng s obitan nguyên tử (ô lợng tử) nguyên tử nguyên tố A B C D

69- Líp electron thø nhÊt cđa nguyên tử chứa số electron tối đa là

A B C 32 D 18

70- Trong số câu sau, câu sai ?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối ®a electron víi spin (chiỊu tù quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều

B Trong nguyên tử luôn có số proton số electron số điện tích hạt nhân

C Trong cựng mt phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quya khác

71- Sự phân bố electron obitan nguyên tử nitơ (

14

7 N) đợc biểu diễn

đúng phơng án sau ?

A        B    

  

C         D   

  

72- Cho nguyên tử : 1H; 3Li; 11Na; 8O; 2He; 10Ne Nguyªn tư cđa nguyªn tè

có số electron độc thân khơng

A Li, Na B H, O C H, Li D He, Ne

73- Sè electron tèi ®a ë líp thø n lµ

A n2 B n C 2n2 D 2n

74- Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f lần lợt

A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18

75- Sè electron tèi ®a líp thø lµ

A 9e B 18e C 32e D 8e

76- Cho nguyên tố : 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyên tử ngun tố khơng có electron độc thân

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

77- Cho nguyên tố : 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne

Nguyên tử nguyên tố có electron độc thân A H, Li, Na, B H, Li, Na C O, N D N

78- Tæng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X lµ 13.

A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p2

C 1s2 2s2 D Tất sai

79- Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện

gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2

C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2

80- Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình

electron ion tạo từ X lµ

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cấu hình e khác

81- Ion sau cấu hình electron khí hiÕm ?

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

82- Mét cation Xn+ cã cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Cấu hình

electron phân lớp nguyên tư X lµ

A 3s1 B 3s2 C 3p1 D A, B, C đúng

83- Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại số cấu

hình electron nguyªn tư sau :

A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

84- Nguyªn tư nguyªn tố M có cấu hình electron phân lớp 3d6.

Tổng số electron nguyên tử M lµ

A 24 B 25 C 26 D 27

85- CÊu h×nh electron ë líp vỏ ion 2p6 Cấu hình electron

của nguyên tử tạo ion

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất đúng

86- Ion M3+ cã cÊu h×nh electron phân lớp 3d2, cấu hình

electron nguyên tố M

A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2

C [Ar] 3d5 D cÊu hình khác

87- Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân có cấu hình electron 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyên tử

A

20

10Ne B

39

19K C 31

15P D

40 20Ca

88- Chọn cấu hình electron nguyên tử cột I để ghép với nguyên tố cột II cho

Cét I Cét II A 1s2 2s2 2p6 3s1 1 Mg

B 1s2 2s2 2p1 2 K

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3 B

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4 Na

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 5 Al

6 Ca

89- CÊu h×nh electron nguyên tử sau nguyên tố

39 19K ?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

90- Các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử nh sau :

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

H·y ghÐp c¸c néi dung ë cét I víi c¸c néi dung ë cét II cho hỵp lÝ

Cét I Cét II

1 X phi kim a Vì có 6e X, Z phi kim b Vì có 3e Y kim loại c Vì cã 4e ngoµi cïng 4 Z lµ khÝ hiÕm d V× cã líp e

e V× cã 1e g Vì có 8e

h Vì lớp thứ bão hồ

91- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau :

1 1s2 2s2 2p6 3s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4 1s2 2s2 2p6

A 1, 2, B 1,

C 2, D 2, 3,

92- Nguyªn tư 27X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X

có số hạt nh nµo ?

A 13 proton B 13 proton 14 nơtron

C 13 nơtron 14 proton D 13 nơtron 13 proton

93- Chn cu hình electron cột bên phải để ghép với nguyên tử ion cột bên

tr¸i cho phï hỵp

a N 2s2 2s1

b N3 2 1s2 2s2 2p6 3s2

c Na 1s2 2s2 2p3

d Na+ 4 1s2 2s2 2p6

5 1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6 3s1

94- Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron kÕt thóc ë 4s1 Số hiệu

nguyên tử

A 19 B 24

C 29 D A, B, C

95- Mét nguyªn tư cã cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình electron

ng với ion tạo từ nguyên tử

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2

96- Mét cation Xn cã cÊu h×nh electron phân lớp 2p6 Cấu hình

electron lớp nguyên tử X

A 3s1 B 3s2

C 3s2 3p1 D A, B, C đúng

97- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nh sau :

1-1s2 2s2 2p6 3s2 2-1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4-1s2 2s2 2p6

Các nguyên tố kim loại lµ

C 2, D 2, 3,

98- Ion Fe2+ cã cÊu h×nh electron sau ?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

99- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nh sau :

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Nguyªn tè khí nguyên tố ?

A X B Y

C Z D C¶ nguyªn tè X, Y, Z

100- Mét cation Mn+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Hỏi lớp

ngoài nguyên tử M có cấu hình electron sau ?

A 3s1 B 3s2

C 3p1 D Cả A, B, C đúng.

101- CÊu h×nh electron phân lớp ion 2p6 Hái cÊu h×nh

electron nguyên tử tạo ion cấu hình sau ? A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cả A, B, C đúng

102- Anion X2 cã cÊu h×nh electron phân lớp 2p6 Hỏi nguyên tử X

có cấu hình electron sau ?

A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2

C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5

103- Cho nguyên tố: 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tố mà ngun tử có số electron độc thân khơng A Li, Na B H, F

C O, N D He, Ne

104- Trong nguyên tử Liti (3Li), electron đợc phân bố obitan 1s electron

thứ ba đợc phân bố obitan 2s Quy tắc hay nguyên lí đợc áp dụng A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

105- Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác

nhau đợc biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng

A nguyªn lÝ Pauli B quy tắc Hund C quy tắc Kletkopski D A, B C

106- Các câu sau, câu sai ?

A Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo qũy đạo xác định

B Chuyển động electron nguyên tử không theo qũy đạo xác định

C Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử

D C¸c electron cïng mét líp cã mức lợng gần

107- Cho ion : Na+, Mg2+, F Câu sau sai ?

A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng sè h¹t proton b»ng

108- Các câu sau, câu đúng, câu sai ?

1) Kh«ng có nguyên tố mà nguyên tử có lớp cïng nhiỊu h¬n electron

2) Lớp ngồi bền vững phân lớp s chứa tối đa số electron 3) Có ngun tố, ngun tử có lớp ngồi bền vững với electron 4) Obitan nguyên tử vùng khơng gian quanh hạt nhân xác suất có mặt electron lớn

5) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin chiều 6) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối ®a electron víi spin ngỵc chiỊu

Ch¬ng 3

Bảng tuần hồn ngun tố hóa học và định luật tuần hồn

1- Hãy tự chọn từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (1) lớp vỏ mang điện tích (2) - Tổng số hạt proton nơtron đợc gọi (3)…

- Khu vực xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn đợc gọi (4)…

- Trong bảng tuần hồn, ngun tố mà ngun tử có (5)… đợc xếp thành hàng gọi chu kì

- Trong chu kì nguyên tố đợc xếp theo chiều (6)…

2- Các câu sau, câu ? câu sai ?

a Sè hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử b Số proton hạt nhân số nơtron

c Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử d Chỉ có hạt nhân nguyên tư oxi míi cã proton

e ChØ cã hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

3- Hãy tự chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (1) lớp vỏ mang điện tích (2)

b Tổng số hạt proton nơtron đợc gọi (3)…

c Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử nguyên tố có (4) đợc xếp thành hàng gọi chu kì

4- Nguyªn tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng

tuần hoàn

5- Nguyªn tư cđa nguyªn tè X có cấu hình electron lớp (n 1)dans1.

Vị trí X hệ thống tuần hoµn lµ

A chu kì n, nhóm IA B chu kì n, nhóm VIB C chu kì n, nhóm IB D B, C

6- Nguyªn tư cđa nguyªn tè R cã cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất

khớ với hiđro công thức oxit cao cặp công thức sau ? A RH2, RO B RH3, R2O5

C RH4, RO2 D RH5, R2O3

7- Nguyên tố X tạo đợc hợp chất bền sau : XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong

bảng tuần hoàn nguyên tố X thuộc nhóm với nguyên tố sau ?

A Xenon B Nit¬

C Oxi D Flo

8- Cation R+ cã cÊu h×nh electron phân lớp 3p6 R thuộc chu kì ?

Nhóm ?

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm VII A C Chu k× 3, nhãm VIA D Chu kì 4, nhóm IA

9- Cho nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lợt là

X : 1s22s22p63s2 Y : 1s22s22p63s23p64s1

Z : 1s22s22p63s23p63d14s2 T : 1s22s22p63s23p5

C¸c nguyên tố chu kì

A X Y B X vµ Z C Y Z D Z T

10- Những phát biểu sau đây, phát biểu sai ?

A Trong chu kì, nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B Trong chu kì nguyên tố đợc xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

C Nguyên tử ngun tố chu kì có số electron D Trong chu kì, số e lớp ngồi tăng từ đến

11- Cho biÕt số thứ tự nguyên tố Cu 29 Hỏi Cu thuộc chu kì ? Nhóm

A chu k× 3, nhãm IIB B chu k× 4, nhãm IB C chu k× 4, nhãm IIA D chu k× 3, nhãm IB

12- X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp trong

bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tư cđa X vµ Y b»ng 32 X vµ Y nguyên tố sau ?

A N vµ P B Al vµ Ga C Mg vµ Ca D Na vµ K

13- Anion X cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6.

Phơng án vị trí X Y bảng tuần hoàn phơng án ? A X chu kì 3, nhóm VII A, 17

Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 B X chu kì 3, nhóm VA, ô 17 Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 C X chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17

Y chu kì 3, nhóm IIA, ô 20 D X chu kì 3, nhóm VA, ô 20 Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 17

14- Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyªn tư nh sau :

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p64s1

3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p5

5) 1s22s22p63s23p63d64s2 6) 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc nhóm A ?

A 1, 2, B 2, C 3, 5, D 1,

15- Chọn câu giải thích Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất

gièng vỊ :

A vỏ electron nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron nh

D cã cïng sè electron s hay p

16- Những nguyên tố: 4Be (Z = 4), 26Fe (Z = 26), 10Ne (Z = 10), 56Ba (Z = 56), 20Ca

(Z = 20) bảng tuần hồn thuộc nhóm có số thứ tự : A số electron lớp nguyờn t

B số electron phân mức lợng cao C số electron nằm cấu hình bÃo hoà D số lớp electron nguyên tử

17- Trong số dạng bảng tuần hoàn, nguyên nhân nguyên

canxi, stronti, bari đợc xếp nhóm chúng : A phát sáng nung

B cã tÝnh chÊt ho¸ häc tơng tự C có số electron

D chất rắn có

o nc

t

thÊp

18- Những đặc điểm nguyên tử nguyên tố sau biến đổi tuần hoàn ?

A Sè líp electron B Sè electron líp ngoµi C Nguyên tử khối D Điện tích hạt nhân

19- Trong chu kì từ trái sang phải :

A tính kim loại tính phi kim tăng B tính kim loại tính phi kim giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

20- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nh sau :

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p5

3) 1s22s22p63s23p63d54s2 4) 1s22s22p6

Các nguyên tố kim loại ?

A 1, 2, B 1,

C 2, D 1, 2, 3,

21- Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tử là

ZX = ; ZY = 12 ; ZM = 14 ; ZN = 17 ; ZK = 20

A X, Y, M B Y, N, K C X, Y, K D Tất sai

22- Cấu hình electron nguyên tử lu huỳnh (Z = 16) ?

A 1s22s22p53s23p5 B 1s22s12p63s23p5

C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p73s23p3

23- Ion Y2 có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn

là

A chu k× 3, nhãm VII A B chu k× 3, nhãm VI A C chu k× 3, nhãm VA D chu k× 4, nhãm IA

24- CÊu h×nh sau ion Fe2+ ?

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p64s24p4 D 1s22s22p63s23p63d6

25- Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13) 1s22s22p63s23p1.

Câu sau sai ?

A Líp thø nhÊt (líp K) cã electron B Líp thø hai (líp L) cã electron C Líp thø ba (líp M) cã electron D Líp ngoµi cïng cã electron

26- CÊu hình electron nguyên tử

39

19K cấu hình sau ?

A 1s22s22p62d9 B 1s22s22p63s23p64s2

C 1s22s22p22d22p23s23p23d5 D 1s22s22p62d102f143s23p3

27- Cho nguyên tố Al, Br, Na, Li Nguyên tố có độ âm điện nhỏ là

A Al B Br

C Na D Li

28- Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ?

A Mg > S > Cl > F B F > Cl > S > Mg C Cl > F > S > Mg D S > Mg > Cl > F

29- Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau ?

C Na+ > Ne > Mg2+ D Mg2+ > Na+ > Ne.

30- Năng lợng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp đợc

xÕp theo thø tự sau ?

A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p

31- Nguyên tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều là

A nit¬, electron B nit¬, electron C oxi, electron D oxi, electron

32- Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Y thuộc

nhúm VA trạng thái đơn chất X Y không tác dụng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Cấu hình electron nguyên tử X Y là:

2

2

X :1s 2s 2p 3s 3p A

Y :1s 2s 2p 

   



2

2

X :1s 2s 2p 3s 3p B

Y :1s 2s 2p 

    

2

2

1s 2s 2p C

Y :1s 2s 2p 3s 3p 

   



2

2

X :1s 2s 2p D

Y :1s 2s 2p 3s 3p    

33- X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn Biết:

- Oxit X tan nớc tạo thành dung dịch làm quỳ tím hố đỏ - Y phản ứng với nớc tạo thành dung dịch làm quỳ tím hố xanh

- Oxit cđa Z ph¶n ứng với axit phản ứng với kiềm

Nếu nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử thứ tự dãy sau ?

A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X

34- Nguyªn tè R cã cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức hợp chất

với hiđro công thức oxit cao lµ

A RH2, RO3 B RH3, R2O3

C RH4, R2O5 D RH3, R2O5

35- Điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20);

Q (Z = 19) Nhận xét ?

C M thuéc nhãm IIB D Q thuéc nhãm IA

36- Trong chu kì bảng tuần hoàn từ trái sang phải :

A tính kim loại giảm dần B tính phi kim tăng dần

C số electron lớp tăng dần từ đến D Cả A, B, C,

37- Cho nguyên tố X có Z = 13 nguyên tố Y có Z = 16 Câu các

c©u sau ?

A Tính kim loại X > Y B Bán kính nguyên tử X > Y C Độ âm điện X < Y D Tất

38- Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion ?

A Ne > Na+ > Mg2+ B Na+ > Ne > Mg2+

C Na+ > Mg2+ > Ne D Mg2+ > Ne > Na+

39- Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn ?

A Nguyên tử khối

B Số electron lớp C Hoá trị cao với oxi

D Thành phần oxit, hiđroxit cao

40- Phát biểu sai chu kì, từ trái sang phải ?

A hoá trị cao oxi tăng dần từ đến B hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ đến C tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

D oxit hiđroxit có tính bazơ giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần

41- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lợt là

X : 1s22s22p63s1 ; Y : 1s22s22p63s2 ; Z : 1s22s22p63s23p1

Hi®roxit cđa X, Y, Z xÕp theo thø tự tính bazơ tăng dần A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH

42- Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tè X, Y, Z, T nh sau:

X : 1s22s22p63s23p64s1 ; Y : 1s22s22p63s1

Z : 1s22s22p63s23p4 ; T : 1s22s22p4

Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim ? A X < Y < Z < T B X < Y < T < Z C Y < X < Z < T D Tất c u sai

43- Phát biểu không xác nói chu kì ? Trong chu k× :

A từ trái sang phải nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B từ trái sang phải nguyên tố đợc xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần

C tất có số lớp electron D từ trái sang phải độ âm điện tăng dần

44- Các câu sau, câu no ỳng ?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tư flo míi cã proton B ChØ cã h¹t nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử có 12 electron nguyên tử cacbon

D.Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có số proton số nơtron

45- Câu sai câu sau ?

A Cỏc nguyờn t chu kì ngun tố thuộc nhóm A B Các nguyên tố chu kì nguyên tố thuộc nhóm B C Nguyên tử đồng vị có số electron

D Hạt nhân nguyên tử đồng vị có số proton

46- Yếu tố sau ảnh hởng nhiều đến tính chất hóa học ngun tố?

A Hạt nhân nguyên tử B Số nơtron nguyên tử C Số khối nguyên tử D Cấu hình electron nguyên tử

47- Ba nguyên tố có lớp electron lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; vµ (Z)

2/8/7

Dãy sau đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit ?

A HZO4 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4

48- Dãy xếp theo thứ tự bán kính ngun tử ngun tố

halogen gi¶m dần từ trái sang phải ?

A I > Br > Cl > F B I > Br > F > Cl C F > Cl > Br > I D Br > I > Cl > F

49- Cã hỵp chÊt MX3

 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60

 Nguyªn tư khèi cđa X lín M

Tổng số loại hạt ion X nhiều ion M3+ 16.

M X nguyên tố sau ?

A Al Cl B Mg vµ Br C Al vµ Br D Cr Cl

50- Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3, công thức hợp chất

với hiđro công thức oxit cao lµ

A RH2, RO3 B RH3, R2O3

C RH3, R2O5 D RH4, RO2

51- Hãy tìm từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a Số electron hoá trị kim loại (1) so víi phi kim

b Năng lợng cần tách electron khỏi nguyên tử kim loại gọi (2) c Vùng không gian xung quanh hạt nhân xác suất có mặt electron lớn gọi (3)

52- Ba nguyªn tư cđa nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16,

hiệu điện tích hạt nhân X vµ Y lµ Tỉng sè electron ion [X3Y] lµ 32

X, Y, Z lµ

A O, N, H B N, C, Li

C F, C, H D Các nguyên tố khác

53- Nguyên tố X có số thứ tự 37, vị trí X bảng tuần hoàn là

A chu k× 3, nhãm IA B chu k× 3, nhãm IIA

C chu k× 4, nhãm IA D chu k× 5, nhãm IA

54- Ion Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn

là

C chu kì 4, nhóm IA D tất sai

55- Trong nguyên tố sau nguyên tố có tổng số electron độc thân nhiều là

A nit¬ B oxi C flo D lu huỳnh

56- Cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè nh sau :

1s22s22p63s1 ; 1s22s22p63s23p5 ; 1s22s22p63s23p6 ; 1s22s22p63s23p1.

Phát biểu sau ?

A Các nguyên tố thuộc chu kì khác B Các nguyên tố kim loại

C Các nguyên tố phi kim D Một nguyên tố khí

57- Dãy xếp theo thứ tự độ âm điện giảm dần nguyên tố

nhãm IIA ?

A Ba, Sr, Ca, Mg, Be B Be, Mg, Ca, Sr, Ba C Ca, Mg, Be, Sr, Ba D Ba, Sr, Mg, Be, Ca

58- Nguyªn tè X cã sè thø tự Z = 37 Hỏi X chu kì nhóm bảng

tuần hoàn ?

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 4, nhãm IA C Chu k× 5, nhãm IA D Chu k× 4, nhãm IIA

59- Trong chu kì bảng tuần hồn, Z tăng dần thỡ iu khng nh no

sau sai ?

A Bán kính nguyên tử giảm B Năng lợng ion hóa tăng C Tính phi kim tăng D Độ âm điện giảm

60- Cho 34,25 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nớc thu đợc 5,6 lít khí

H2(đktc) Kim loại

A b¹c B bari C magie D canxi

61- Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ anion Y2 Mỗi ion 5

nguyªn tư cđa nguyªn tè tạo nên Tổng số proton X+ 11, tỉng sè

electron Y2 lµ 50 BiÕt r»ng nguyªn tè Y2 thuéc cïng mét nhãm A

và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn M có công thức phân tử ? A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2SO3 D (NH4)3PO4

62- Cho biÕt nguyªn tè X cã Z = 12 X kim loại hay phi kim hoá trị cao nhất

A Là kim loại, hoá trị cao I B Là kim loại, hoá trị cao II C Là phi kim, hoá trị cao I D Là phi kim, hoá trị cao II

63- Nguyờn t Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất

khÝ víi hiđro công thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M

l MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M

A Mg B Zn C Fe D Cu

64- M kim loại tạo muèi MClx & MCly vµ oxit MO0,5x & M2Oy TØ lƯ vỊ

khèi lỵng cđa clo mi lµ : 1,173 vµ cđa oxi oxit : 1,325 Nguyên tử khối cđa M lµ

A 54,673 B 56,050

C 55,743 D 56,000

65- Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, ú s ht mang

điện nhiều số hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số loại hạt ion X2 nhiều ion M+ 17 hạt Số khối của

nguyên tử M X lµ

A 21 vµ 31 B 22 vµ 30

C 23 vµ 34 D 23 vµ 32

66- Cã hỵp chÊt MX3 Cho biÕt :

 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M

 Tỉng lo¹i h¹t ion X nhiều ion M3+ 16

VËy M vµ X lµ

A Al vµ Br B Cr vµ Cl

C Al vµ Cl D Mg vµ Br

Chơng 4

Liên kết hóa học

1- Hãy tự chọn từ hay cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phù

hỵp

a Nguyên tử kim loại tạo thành (1) không tạo thành anion

b Khi nhờng thu thêm electron, nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi (2)

c Hiđro có khả tạo thành anion H hợp chất với (3)

d Liên kết nguyên tử kim loại điển hình phi kim điển hình thuộc loại liên kết (4)

2- Các nguyên tử liên kết với thành phân tư lµ :

A chúng có độ âm điện khác B chúng có tính chất khác

C để có cấu hình electron lớp ngồi bền vững giống khí D để lớp ngồi có nhiều electron

3- Trong phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri phải :

A nhËn thªm proton B nhËn thªm electron

C nhêng ®i electron D nhêng ®i proton

4- Một kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải :

5- Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tố

mà nguyên tử có chứa proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị

B ZY2 với liên kết ion

C ZY víi liªn kÕt ion D Z2Y3 víi liên kết cộng hoá trị

6- Thnh phn cu tạo phần tử đợc cho bảng sau :

Phần tử electron proton nơtron

I 18 20 20

II 18 19 20

Các phần tử đợc gọi

A cation B anion C dạng thù hình D đồng vị

7- Trong phản ứng hoá học, biến thành cation, nguyên tử Al đã:

A nhËn thªm electron B nhËn thªm proton C nhêng ®i electron D nhêng ®i electron

8- Trong phản ứng hoá học, để biến thành anion, nguyên tử clo phải :

A nhËn thªm electron B nhêng ®i electron C nhận thêm proton D nhờng proton

9- Nguyên tử Na nguyên tử Cl có c¸c líp e nh sau : Na : 2/8/1 ; Cl : 2/8/7

Để tạo thành phân tử NaCl :

A hai nguyên tử Na Cl gãp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho ngun tử Cl để có lớp ngồi 8e C nguyên tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp ngồi 8e D tuỳ theo điều kiện phản ứng mà Na nhờng e Cl nhng e

10- Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhãm

IA lµ

A 2 B 2+ C 6 D 6+

11- Nguyªn tè A có electron hoá trị nguyên tố B có electron hoá trị Công

A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2

12- Z nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có 9

proton Công thức hợp chất tạo thành Z vµ Y lµ

A Z2Y B ZY2 C ZY D Z2Y3

13- Ion sau không cã cÊu h×nh electron cđa khÝ hiÕm ?

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

14- Trong phân tử CS2, số đôi electron cha tham gia liên kết

A B C D

15- CÊu cÊu h×nh electron bỊn cđa khÝ hiÕm lµ

A cã 8e líp ngoµi cïng B cã 18e líp ngoµi cïng

C cã 2e 8e lớp D có 2e 18e lớp

16- Chất sau có liên kết cộng hóa trị ?

A Na2SO4 B NaCl C CaF2 D CH4

17- Liên kết hoá học phân tử sau đợc hình thành xen phủ các

obitan p - p ?

A H2 B Cl2 C H2O D HCl

18- Trong c¸c hợp chất, nguyên tử cacbon có cộng hoá trị cao nhÊt lµ

A B C D

19- Trong phân tử sau, phân tử có nguyên tố trung tâm cấu hình

bỊn cđa khÝ hiÕm ?

A NCl3 B H2S C CO2 D PCl5

20- Céng ho¸ trị nitơ hợp chất sau lín nhÊt ?

A N2 B NH3 C NH4Cl D NO

21- Chọn chất cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A Liªn kết cộng hóa trị cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion lµ

1) KCl 2) NH3

3) HCl 4) CaF2

22- Lai ho¸ sp3 tổ hợp :

A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

D obitan s víi obitan p obitan d

23- Lai hoá sp tổ hợp :

A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

D obitan s víi obitan p obitan d

24- Lai hoá sp2 tổ hợp obitan sau ?

A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

D obitan s víi obitan p vµ obitan d

25- Lai hoá sp có phân tử sau ?

A CH4 B C2H4

C C2H2 D Không có phân tử

26- Lai hoá sp3 có phân tử sau ®©y ?

A BeH2 B BF3

C H2O D Không có phân tử

27- Lai hoá sp2 có phân tử sau ?

A BeCl2 B BF3

C NH3 D Không có phân tư trªn

28- phân tử sau đây, nitơ có hố trị giá trị tuyệt đối số oxi hoá bằng

nhau ?

A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3

29- Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn Liên kết trong

B Liên kết cộng hoá trị cã cùc C Liªn kÕt cho  nhËn

D Liên kết ion

30- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion ?

A LiCl B NaCl C KCl D CsCl

31- Phân tử chất sau có chứa liªn kÕt cho  nhËn ?

A H2O B NH3 C HNO3 D H2O2

32- Hỵp chÊt với hiđro RHn nguyên tố sau có giá trị n lớn ?

A Cacbon B Nit¬ CLu huúnh D Flo

33- Cho độ âm điện : Cs = 0,7; Ba = 0,9; Ca = 1,0; Cl = 3,0; Fe = 2,1 ; H = 2,1;

S = 2,5; N = 3,0; O = 3,5; F = 4,0

Dãy chất sau xếp theo thứ tự độ phân cực liên kết tăng dần ? A H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

B H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

C H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2

D H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2

34- Dãy chất sau xếp theo thứ tự giảm dần độ phân cực liên

kết phân tử ? (dùng bảng độ âm điện SGK)

A MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4 B CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4

C NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3 D AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO

35- Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số phân tử sau,

phân tử có liên kết phân cực ?

A F2O B Cl2O C ClF D O2

36- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion ?

A AlCl3 B MgCl2 C KCl D NaCl

37- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị ?

A KCl B AlCl3 C NaCl D MgCl2

38- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị ?

A CS2 B CO C CH4 D CCl4

39- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion ?

40- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion ?

A LiCl B NaCl C CsCl D RbCl

41 - Kim cơng thuộc mạng tinh thể :

A nguyên tử B phân tử C ion D vô nh hỡnh

42- Naphtalen (băng phiến) iot thuộc mạng tinh thể sau ?

A nguyờn tử B phân tử C ion D vơ định hình

43- Chất dới dễ thăng hoa nhng không dẫn điện ?

A Muối ăn B Băng phiến

C Đờng saccarozơ D Đờng glucozơ

44- Dựa vào nhiệt độ nóng chảy (trong dấu ngoặc) Hãy d oỏn xem cht no sau

đây trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tử ?

A Natri clorua, NaCl (801oC) B Natri bromua, NaBr (755oC)

C Canxi clorua, CaCl2 (772oC.) D Benzen, C6H6 (5,5oC)

45- Hợp chất với clo nguyên tố X, Y, Z có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi nh sau :

Hỵp chÊt cña tonc

(oC)

o s

t

(oC)

X 606 1350

Y 68 57

Z 73 219

Những câu nhận định nguyên tố trên, câu ? câu sai ? A X phi kim Y Z kim loại

B Y Z phi kim C X, Y, Z phi kim D X kim loại

46- Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách sau ?

A Nhận electron B Nhêng electron C NhËn proton D NhËn nơtron

47- Liên kết phân tử AlCl3 loại liên kết sau ?

A Liên kÕt ion

C Liªn kÕt céng hoá trị phân cực D Liên kết cho nhận

48- Có cặp electron không liên kết ph©n tư HF ?

A B C D

49- Có cặp electron không liên kết phân tử H2O ?

A B C D

50- Có cặp electron không liên kết phân tö NH3 ?

A B C D

51- Cho độ âm điện : Al = 1,61 ; Cl = 3,16 ; N = 3,04 ; Na = 0,93 ; Br =

2,96; Mg = 1,31

Hãy dựa vào độ âm điện để chọn chất cột II ghép với loại liên kết ở cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A ChÊt cã liªn kÕt ion :

B Chất có liên kết cộng hoá trị có cực : C Chất có liên kết cộng hoá trị không cực :

1) AlCl3

2) N2

3) NaCl 4) MgO 5) Fe

52- Chọn chất cột II để ghép với loại mạng tinh thể cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A M¹ng tinh thĨ ion :

B M¹ng tinh thĨ nguyên tử : C Mạng tinh thể phân tử : D M¹ng tinh thĨ kim lo¹i :

1) Na 2) Hg 3) Kim cơng 4) Nớc đá 5) Băng phiến 6) Muối ăn

7) Al

A +1 B 1 C +2 D 2

54- Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với natri là

A +1 B 1 C +2 D 2

55- §iƯn hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên

tố nhóm IA

A 2 B +2 C 6 D +6

56- Dãy xếp theo thứ số oxi hoá tăng dần nitơ chất là

A N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3

B NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3

C NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3

D NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2

57- DÃy sau xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ ?

A NO < N2O < NH3 < NO3



B NH4 

< N2 < N2O < NO < NO2 < NO3



C NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3



D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

58- Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiƯn thêng ?

A Tinh thĨ kim lo¹i B Tinh thể nguyên tử C Tinh thể phân tử D Tinh thể ion

59- Nguyên nhân tính chất vật lí chung tinh thể kim loại là

A kim loại có mạng lập phơng tâm khối B kim loại có mạng lập phơng tâm diện C kim loại có mạng lục phơng

D tinh thể kim loại có electron chuyn ng t

60- Các kim loại : Li, Na, K thc lo¹i m¹ng tinh thĨ

A lập phơng tâm khối B lập phơng tâm diện

C lục phơng D vơ định hình

61- Có kim loại : Be, Mg, Zn thuộc loại m¹ng tinh thĨ

C lục phơng D vơ định hình

62- Cã c¸c kim lo¹i : Cu, Al, Ag, Au Cã m¹ng tinh thĨ thuộc loại

A lập phơng tâm khối B lập phơng tâm diện

C lc phng D vụ nh hỡnh

63- Các ion dơng kim loại chiếm 74% thể tích, lại 26% thể tích khe

rỗng mạng tinh thể sau ? A Mạng lập phơng tâm khối B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng

D Mạng lập phơng tâm diện lục phơng

64- Các ion dơng kim loại chiếm 68% thể tích, lại 32% thể tích khe

rỗng mạng tinh thể sau ? A Mạng lập phơng tâm khối B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lơc ph¬ng

D Khơng có loại mạng phần trăm thể tích nh đề

Ch¬ng 5

Phản ứng hóa học

1- Có cụm từ sau : cháy, oxi hoá chậm phản ứng phân huỷ, phản ứng

hoỏ hp, phn ng to nhiệt Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vo cỏc

chỗ trống câu sau :

b .(2) phản ứng hoá học giải phóng lợng dới dạng nhiệt trình xảy

c .(3) l phn ng hoỏ học từ chất sinh nhiều chất d .(4) oxi hố có toả nhiệt v phỏt súng

e .(5) oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

2- Loại phản ứng hoá học sau luôn phản ứng oxi hoá khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hoà

3- Loại phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trao đổi

4- phản ứng dới đây, phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố cỏc

nguyên tố ?

A Sự tơng tác natri clorua bạc nitrat dung dịch B Sự tơng tác sắt với clo

C Sự hoà tan kẽm vào dung dịch H2SO4 loÃng

D Sự nhiệt phân kali pemanganat

5- Phản ứng Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O thuéc lo¹i ph¶n øng

A trung hồ B phân huỷ C trao đổi D oxi hoá  khử

6- Phản ứng sau phản ứng thu nhiÖt ?

A C + O2  CO2 B H2 + Cl2  2HCl

C 2HgO  2Hg + O2 D 2C + O2  2CO

7- Cho biết đốt cháy mol nguyên tử cacbon toả 394 kJ Vậy đốt cháy 5

kg than cốc chứa 96% cacbon lợng nhiệt toả

A 157600 kJ B 175 600 kJ

C 156 700 kJ D 165 600 kJ

8- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

F2 + H2  2HF H = 542,4 kJ

Lợng nhiệt toả tạo thành 380g HF ?

C 5152,8 kJ D 5125,8 kJ

9- Cho biÕt mol nguyên tử clo tham gia phản ứng với hiđro toả 184,26 kJ.

Vậy 7,1 gam clo tác dụng hoàn toàn với hiđro toả lợng nhiệt

A 56,38 kJ B 36,58 kJ

C 63,85 kJ D 36,85 kJ

10- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

ánh s¸ng

2

1

Cl H HCl

2      H = 92,13 kJ

Hái lỵng nhiƯt táa cho 0,5 mol nguyên tử clo tác dụng hoàn toàn với hiđro ?

A 19,31 kJ B 19,13 kJ

C 91,13 kJ D 91,31 kJ

11- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

bãng tèi

2

1 F H

2      HF H = 271,2 kJ

Lỵng nhiƯt táa 0,5 mol nguyên tử flo tác dụng hoàn toàn với hiđro

A 217,2 kJ B 271,2 kJ

C 272,1 kJ D 227,2 kJ

12- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

o

t

2

1 Br H

2 2   HBr H = 34,15 kJ

Hỏi lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyên tử brom tác dụng hoàn toàn với hiđro ?

A 34,15 kJ B 43,15 kJ

C 34,51 kJ D 31,45kJ

13- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

o

t cao

2

1 I H

2 2    HI H = 26,57 kJ

Hỏi lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyên tử iot tác dụng hoàn toàn với hiđro ?

C 26,75 kJ D 26,57 kJ

14- Cho biÕt nhiÖt toả cho mol nguyên tử F, Cl, Br, I tác dụng hoàn với 1

mol nguyờn tử Na tơng ứng lần lợt 573,8 kJ;  411,1 kJ; 362,89 kJ; 284,5 kJ Từ kiện nhiệt phản ứng rút kết luận khả mức độ phản ứng halogen với natri kim loại ?

A Mức độ phản ứng tăng dần từ flo đến iot B Mức độ phản ứng giảm dần từ flo đến iot C Mức độ phản ứng không theo quy luật

D Không thể kết luận mức độ phản ứng dựa vào nhit phn ng

15- Điền cụm từ : oxi hoá, khử vào chỗ trống câu sau cho phù hợp

A Sự (1) electron B Sù .(2) lµ sù thu electron

C ChÊt nhêng electron lµ chÊt ….(3) … D ChÊt thu electron lµ chÊt … (4)

16- Nguyên tử hay ion sau đóng vai trị chất oxi hóa ?

A Mg B Cu2+ C Cl- D S

2-17- Trong phản ứng 2Na + Cl2  2NaCl phát biểu sau với

nguyªn tử Na ?

A Bị oxi hoá B Bị khử

C Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử

18- Nguyên tử hay ion sau đóng vai trò chất khử ?

A Al B Al3+ C Mg2+ D Na+

19- Chọn định nghĩa chất khử Trong phản ứng hóa học, chất khử là

chÊt :

A nhận eletron B nhờng electron C trao đổi electron D nhờng nơtron

20- Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al ?

A 0,5 mol B 1,5 mol C 3,0 mol D 4,5 mol

21- Cho sơ đồ phản ứng : Fe2+ + 2H+ + NO3 

 Fe3+ + NO

2 + H2O

A Fe2+ bÞ oxi hoá H+ bị khử

B Fe2+ bị oxi hoá N+5 (trong NO )3

bị khử C Fe2+ N+5 (trong NO

3-) bị oxihoá

D Fe2+ H+ bị khử

22- Các phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi ho¸ khư ?

A 2HgO

o

t

  2Hg + O

2

B CaCO3

o

t

  CaO + CO

2

C 2Al(OH)3

o

t

  Al2O3 + 3H2O

D 2NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

23- Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phơng trình hóa học phản ứng oxi

ho¸  khư ?

A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí (sủi bọt) C Màu sắc chất thay đổi

D Có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

24- Trong phản ứng : 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO ; NO2 đóng vai trị

A chÊt oxi ho¸ B chất khử

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử

25- Trong phản ứng sau, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá  khö ?

A HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

B N2O5 + H2O  2HNO3

C 2HNO3 + 3H2S  3S + 2NO + 4H2O

D Fe(OH)3

o

t

  Fe

2O3 + 3H2O

1) Oxi hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tử nguyên tố làm cho số oxi hoá nguyên tố tăng lên

2) Khử nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tử ngun tố đó, làm cho số oxi hố ngun t tng lờn

3) Tính chất hoá học kim loại tính khử

4) Khi chất oxi hoá gặp chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá khử

5) Một chÊt chØ cã thĨ thĨ hiƯn hc tÝnh khư hc tính oxi hoá 6) Số oxi hoá nguyên tố luôn số nguyên

27- Quá trình oxi hoá trình sau ?

A KÕt hỵp víi oxi cđa mét chÊt B Khư bá oxi cña mét chÊt C Nhêng electron

D NhËn electron

28- Ph¶n øng : 2NH3 + H2O2 + MnO4  MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O

H2O2 đóng vai trị :

A chÊt oxi ho¸ B chất khử

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử

29- Trong cỏc phn ng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hoá ?

A 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2

B 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

C 2NH3 + H2O2 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2 SO4

D 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

30- Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất khử :

A NH3 + HCl  NH4Cl

B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl

31- Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử và

cũng khơng đóng vai trị chất oxi hố ?

A 4NH3 + O2

o

t

  4NO + 6H

2O

B 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

C 2NH3 + 3CuO

o

t

  3Cu + N

2 + 3H2O

D 2NH3 + H2O2 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2SO4

32- Trong ph¶n øng : NH4NO2 N2 + 2H2O Vai trò NH2NO2

A chÊt oxi ho¸ B chÊt khư

C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử

33- Phản ứng sau ion Fe+2 tính oxi ho¸ ?

A FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

B FeO + H2

o

t

  Fe + H

2O

C 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

D FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl

34- Phản ứng sau đây, ion Fe2+ thể tính khử ?

A FeCl2 + Zn  ZnCl2 + Fe

B FeSO4 + BaCl2  BaSO4 + FeCl2

C 4FeCl2 + O2 + 4HCl  4FeCl3 + 2H2O

D 3FeO + 2Al

o

t

  Al2O3 + 3Fe

35- Trong c¸c phản ứng hoá hợp sau, phản ứng phản ứng

oxi hoá khử ?

A NO2 + O2 + H2O  HNO3 B NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3

C N2 + H2  NH3 D NO + O2  NO2

36- Trong phản ứng phân huỷ sau, phản ứng phản ứng

A CaCO3  CaO + CO2

B KClO3  KCl + O2

C KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

D Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2

37- phản ứng sau đây, H2O khơng đóng vai trị chất oxi hố hay chất khử ?

A NaH + H2O  NaOH + H2 B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

C 2F2 + 2H2O  4HF + O2 D Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4

38- Trong ph¶n øng NaH + H2O  NaOH + H2

H2O đóng vai trị :

A Dung m«i B Chất oxi hoá C Chất khử D Không có vai trò

39- Cho s phn ng :

FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

NÕu tØ lÖ nNO2 : nNO = a : b hệ số phơng trình hoá học dÃy số

nào sau ?

A (a + 3b), (2a + 5b, (6 + 5b), (a + 5b), a, (2a + 5b) B (3a + b), (3a + 3b), (a + b), (a + 3b), (a + 2b) C (3a + 5b), (2a + 2b), (a + b), (3a + 5b), (2a + 2b) D (a + 3b), (4a + 10b) , (a + 3b), a, b, (2a + 5b)

40- Cho sơ đồ phản ứng :

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O

NÕu tØ lÖ mol nN O2 : nN2 = : sau cân ta có tØ lÖ mol

2

Al N O N

n : n : n

lµ phơng án sau ?

A 23 : : B 20 : : C 46 : : D phơng án khác

41- Trong phản ứng : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 vai trò Ag+

A bị oxi hoá B bị khử

42- Phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử phân tö ?

A 2KClO3  2KCl + 3O2

B 2Na + Cl2  2NaCl

C 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

D NH4NO3  N2O + 2H2O

43- Phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử nội phân tö ?

A 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

B CaCO3  CaO + CO2

C 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

D CuCO3.Cu(OH)2t0 2CuO + CO2 + H2O

44- Trong ph¶n øng : Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

1 mol ion Cu2+ đã :

A nhËn mol electron B nhËn mol electron C nhêng mol electron D nhêng mol electron

45- Cho ph¶n øng : M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Ph¶n ứng thuộc loại oxi hoá khử x có giá trị ? A x= B x = C x = hc x = D x =

46- Cho ph¶n øng : M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị ? A x = B x = C x = x = D x =

47- Ph¶n øng oxi hoá khử xảy theo chiều tạo chất sau ?

A Chất kết tủa B Chất điện li

C Chất oxi hoá chất khử

D Chất oxi hoá yếu chất khử yếu

48- Phản ứng sau không phản ứng oxi hoá khö ?

A Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4

B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

D 2F2 + 2H2O  4HF + O2

49- Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi ho¸ 

khư) ?

A 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2 B S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O

C 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 D 2NO + O2 2NO2

50- Phản ứng phân huỷ sau phản ứng oxi hoá khử néi ph©n tư ?

A Cu(OH)2

o

t

  CuO + H2O

B CuCO3.Cu(OH)2

o

t

  2CuO + CO

2 + H2O

C 2Cu(NO3)2

o

t

  2Cu + 4NO

2 + O2

D CuCO3

o

t

  CuO + CO

2

51- phản ứng oxi hoá  khử sau có thay đổi số oxi hố một

nguyªn tè ?

A KClO3

o

t

  KCl + O

2

B KMnO4

o

t

  K

2MnO4 + MnO2 + O2

C KNO3

o

t

  KNO2 + O2

D NH4NO3

o

t

  N2O + H2O

52- Câu số câu sau ?

A Khi mét chÊt oxi ho¸ tiÕp xóc víi mét chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá khử

B Trong phản ứng hoá học kim lo¹i chØ thĨ hiƯn tÝnh khư

C Mét chÊt chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh khư hc chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

D Sè oxi hoá nguyên tố số nguyên, dơng

A 2FeS + 10H2SO4  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 3KNO2 + HClO3  3KNO3 + HCl

D 2AgNO3t0 2Ag + 2NO2 + O2

54- Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại :

A chØ thĨ hiƯn tÝnh khư B chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

C cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh oxi hoá tính khử

D tính khử, tính oxi hoá

55- Trong phản ứng dới đây, phản ứng phản ứng oxi hoá

khử ?

A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

C 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

56- Phản ứng dới thuộc loại phản ứng oxi hoá khử ?

A 4Na + O2  2Na2O

B Na2O + H2O  2NaOH

C NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

D Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

57- Trong ph¶n øng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Vai trò Cu2+

A bị oxi hoá B bị khử

C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D không bị oxi hoá, không bị khử

58- Phản ứng Fe3+ + 1e Fe2+ biểu thị trình sau ?

A Oxi hoá B Khử C Hoà tan D Phân huỷ

59- Số oxi hóa nitơ NH4Cl

A B -1 C -2 D -3

60- Trong môi trờng H2SO4, dung dịch dung dịch sau làm

màu KMnO4 ?

A FeCl3 B CuCl2 C ZnCl2 D

FeSO4

1) CaCO3

o

t

  CaO + CO2

2) SO2 + H2O  H2SO3

3) 2Cu(NO3)2

o

t

  2CuO + 4NO

2 + O2

4) Cu(OH)2

o

t

  CuO + H2O

5) 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

6) NH4Cl

o

t

  NH3 + HCl

Phơng án sau gồm phản ứng oxi hoá khử ?

A 1, 2, B 4, 5, C 3, D 4,

62- Cho phản ứng :

1) KCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2) 2KNO3to 2KNO2 + O2 3)

CaO + C  CaC2 + CO 4) 2H2S + SO2  3S + 2H2O 5)

CaO + H2O  Ca(OH)2 6) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 7)

CaCO3  CaO + CO2 8) CuO + H2 Cu + H2O Phơng

án sau gồm phản ứng oxi hoá  khö ? A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, 4, 5, C 2, 3, 4, 6, D 4, 5, 6, 7,

63- Cho ph¶n øng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau c©n b»ng, hệ số phân tử chất lần lợt A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14

64- Cho ph¶n øng : Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Nếu hỗn hợp khí NO2 NO thu đợc có tỉ lệ mol 1: sau cân hệ

sè ph¶n ứng lần lợt

Chơng 6

Tốc độ phản ứng cân hóa học

1- Trong phịng thí nghiệm ngời ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi, biện

pháp sau đợc sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng :

A Nung riªng KClO3 B Nung KClO3 cã xóc t¸c MnO2

C Thu O2 qua níc D Thu O2 cách dời chỗ không khí

2- Trờng hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng ?

A §a lu huỳnh cháy không khí vào bình chứa khí oxi B Quạt bếp than cháy

C Thay hạt nhôm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Dùng dung dịch loãng chất tham gia phản ứng

3- Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng

nung v«i ?

A Đập nhỏ đá vơi đến kích thớc thích hợp B Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp C Tăng nng khớ CO2

D Thổi không khí vào lò nung vôi

4- Tc ca phn ng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20oC đến

100oC, hệ số nhiệt độ phản ứng ?

A 256 lÇn B 265 lÇn

C 275 lÇn D 257 lÇn

5- Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết tăng nhiệt độ lên

thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần ?

A B C D

6- Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ?

C Tốc độ phản ứng thuận nghịch

D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng

7- Khi tăng áp suất không ảnh hởng tới cân phản ứng sau ?

A N2 + 3H2 ƒ 2NH3 B 2CO + O2 ƒ 2CO2

C H2 + Cl2 ƒ 2HCl D 2SO2 + O2 ƒ 2SO3

8- H»ng sè cân KC phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau ?

A Nng B áp suất C Nhiệt độ D Cht xỳc tỏc

9- Cho phơng trình ho¸ häc :

N2(k) + O2(k)

tia tÜnh ®iÖn

    

    2NO(k) H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học ?

A Nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ

10- Câu sau ?

A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố hc

D trạng thái cân bằng, khối lợng chất vế phơng trình ph¶n øng ph¶i b»ng

11- Cho ph¶n øng : CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) vµ H >

Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất

C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất

12- Câu sau ?

C Hằng số cân K lớn, hiệu suất phản øng cµng nhá

D Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân nhiệt độ không đổi, số cân K biến đổi

13- Hệ cân sau đợc thực bình kín :

2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) H <

Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi ? A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất

C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng

14- Các câu sau, câu ? Câu sai ?

1) Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất 2) Nớc giải khát đợc nén CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ axit)

lín h¬n

3) Thực phẩm đợc bảo đảm nhiệt độ thấp giữ đợc lâu

4) Thực phẩm nấu nồi áp suất để giữ đợc mùi thơm thức ăn nồi kín

15- Cho biết cân sau đợc thực bình kín :

PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) H >

Nh÷ng yÕu tè sau tạo nên tăng lợng PCl3 cân ?

A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào

C Gim nhit D Tăng nhiệt độ

16- Cho gam Al viªn vµo cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ

thường Trường hợp sau đây, tốc độ phản ứng kh«ng thay đổi ? A.Thay gam Al viên gam Al bột

B Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M C Tăng nhiệt độ lên 50 C

D Tăng thÓ tÝch dung dịch HCl 2M lên gấp đôi

17 Cho phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2

A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lị

18- Hằng số cân Kc phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố

sau đ©y ?

A Nồng độ B Ap suÊt C Nhiệt độ D Xóc t¸c

19- Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol /l Sau 10 giây xảy

phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/ l Tốc độ phản ứng trường hợp :

A 0,0003 mol/ l.s B 0,00015 mol/ l.s C 0,00025 mol/l.s D 0,0002mol/ l.s

20- Biết nhiệt độ tăng lín 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 200C đến

1000C?

A 16 lần B 256 lần C 64 lần D.14 ln

Chơng 7

Sự điện li - axit - baz¬ - muèi - pH

1 - Hiđroxit sau có tính chất lỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D Cả A, B, C

2 - Câu sai nói pH pOH dung dịch ?

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a th× pH = a

C pOH = - lg[OH-] D pH + pOH = 14

3 - Muèi axit là

D muối hiđro có khả thay kim loại

4 - Muối trung hòa là

A muối mà dung dịch có pH =

B muối hiđro phân tử C muối có khả phản ứng với axit bazơ

D muối không hiđro có khả thay kim lo¹i

5 - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy cú

ít điều kiện sau ?

A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí

C Tạo thành chất điện li yếu D Một ba điều kiện

6 - Trong chất sau, chất chất điện li ?

A H2O B HCl

C NaOH D NaCl

7 - Nớc đóng vai trị q trình điện li chất nớc ?

A M«i trêng điện li

B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực

D Tạo liên kết hiđro với chất tan

8 - Chọn dÃy chất điện li mạnh số dÃy chất sau:

a NaCl b Ba(OH)2

c HNO3 d AgCl

e Cu(OH)2 f HCl

A a, b, c, f B a, d, e, f

C b, c, d, e D a, b, c

9 - Chọn định nghĩa axit theo quan điểm Bron-stet ?

A Axit chất hòa tan đợc kim loại B Axit chất tác dụng đợc với bazơ C Axit chất cho proton

10 - Chọn câu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2

A chÊt lìng tÝnh B hi®roxit lìng tính C bazơ lỡng tính D hiđroxit trung hòa

11 - DÃy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với

dung dÞch NaOH ?

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2

12 - Theo Bron-stet ion nµo sau lỡng tính ?

A PO43- B CO32- C HSO4- D HCO3

-13 - Cho c¸c axit sau:

(1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) (2) HOCl (Ka = 5.10-8)

(3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) (4) H2SO4 (Ka = 10-2)

Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần ? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1)

C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)

14 - Chọn câu số câu sau ?

A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng

C Dung dịch có pH < : làm quỳ tím hóa xanh D Dung dịch có pH > : làm quỳ tím hóa đỏ

15 - Cho dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau:

1 KCl Na2CO3

3 CuSO4 CH3COOONa

5 Al2(SO4)3 NH4Cl

7 NaBr K2S

Chọn phơng án dung dịch có pH < ?

A 1, , B , 5,

C 6, 7, D 2, 4,

16 - Cho ion chất đợc đánh số thứ tự nh sau:

3 H2O Cu(OH)2

5 HPO42- Al2O3

7 NH4Cl HCO3

Theo Bron-stet, c¸c chÊt vµ ion lìng tÝnh lµ

A , 2, B , 5,

C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, ,7

17 - Cho dung dịch chứa ion : Na+ , Ca2+ , H+ , Cl- , Ba2+ , Mg2+ Nếu không đa

ion l vo dung dch, dựng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch ?

A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ

C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

18 - Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit ?

A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit

C Ozon D DÉn xt flo cđa hi®rocacbon

19 - Chọn câu câu sau nói phản ứng axit -bazơ theo

Bron-stet Ph¶n øng axit - bazơ phản ứng : A axit tác dụng với bazơ

B oxit axit tác dụng với oxit baz¬ C cã sù nhêng, nhËn proton

D có dịch chuyển electron từ chất sang chất kh¸c

20 - Câu sau nói điện li ?

A Sù ®iƯn li hòa tan chất vào nớc thành dung dịch B Sự điện li phân li chất dới tác dụng dòng điện

C Sự điện li phân li chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái nóng chảy

D Sù điện li trình oxi hóa khử

21 - Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stet có ion số ion

sau bazơ : Na+ , Cl- , CO

32- , HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2- ?

22 - Trong dung dịch sau đây: K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl, NaHSO4 ,

Na2S có dung dịch có pH > ?

A B C D

23 - Cho 10,6 g Na2CO3 vào 12 g dung dịch H2SO4 98% thu đợc a gam dung dịch,

cô cạn dung dịch thu đợc b gam chất rắn Giá trị a, b lần lợt A 18,2 g 14,2 g B 18,2 g 16,16 g C 22,6 g 16,16 g D 7,1 g 9,1 g

24 - Trong dung dịch Al2(SO4)3 loÃng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dÞch

đó có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B

25 - Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stet có ion bazơ

trong sè ion sau đây: Ba2+ , Br- , NO

3- , C6H5O- , NH4+ , CH3COO- , SO42- ?

A B C D

26 - Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ?

A AlCl3 vµ Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3

C NaAlO2 vµ KOH D NaCl vµ AgNO3

27 - Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3

Nếu đợc phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau ?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3

28 - Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa

tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl

B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

29 - Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lợng 2,17 g tác dụng hết với

dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lợng muối clorua dung dịch

sau phản ứng

A 7,945 g B 7,495 g

30 - Thể tích dung dịch NaOH M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc)

lµ

A 250 ml B 500 ml

C 125 ml D 175 ml

31 - Cho V lÝt khÝ CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2

0,015 M thu đợc 1,97 g BaCO3 kết tủa V có giá trị

A 0,244 lÝt B 1,12 lÝt

C 0,448 lÝt D 0,244 hay 1,12 lÝt

32 - Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O CO2 từ từ qua bình đựng nớc vơi

d thÊy cã 1,12 lÝt (®ktc) khí thoát Thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp

A 25% 75% B 33,33% vµ 66,67%

C 45% vµ 55% D 40% 60%

33 - Cho chất rắn sau: CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 D·y chÊt cã

thĨ tan hÕt dung dÞch KOH d lµ

A Al, Zn, Cu B Al2O3 , ZnO, CuO

C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO

34 - Hỗn hợp khí gồm CO2 N2 có tỉ khối H2 18 Thành phn % theo

khối lợng hỗn hợp

A 61,11% vµ 38,89% B 60,12 % vµ 39,88% C 63,15 % vµ 36,85% D 64,25 % vµ 35,75%

35 - Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn

thu đợc 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu

A 0,015 mol B 0,02 mol

C 0,025 mol D 0,03 mol

36 - Cho 115,0 g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch

HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dung

dịch

A 142,0 g B 124,0 g

C 141,0 g D 123,0 g

37 - Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 g kết

tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH

C 1,5 mol/l vµ 3,5 mol/l D mol/l vµ mol/l

38 - Trén lÉn 100 ml dung dÞch KOH M víi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng

mol ca muối dung dịch thu đợc

A 0,33M B 0,66M

C 0,44M D 1,1M

39 - DÃy chất ion sau có tính chÊt trung tÝnh ?

A Cl, Na+, NH

4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O

C Cl, Na+ D NH

4+, Cl-, H2O

40 - Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat kim loại kiềm hai chu kỳ liên

tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại

A Li, Na B Na, K

C K, Rb D Rb, Cs

41 - Cho lít hỗn hợp khí gồm H2 ,Cl2, HCl qua dung dch KI thu c 2,54g iot

và lại 500 ml (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol khí hỗn hợp lần lợt

A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25 C 21; 34,5; 45,5 D 30; 40; 30

42 - Lợng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100 g dung dịch H2SO4

20% lµ

A 2,5 g B 8,88 g

C 6,66 g D 24,5 g

43 - Khối lợng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu đợc

dung dÞch KOH 21% lµ

A 354,85 g B 250 g

C 320 g D 400 g

44 - Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl M H2SO4 0,5 M Thể tích dung dịch

NaOH M cần để trung hòa dung dịch axit cho

A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml

45 - Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5 g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146 g

H2O Nồng độ % axit thu đợc

46 - Trén 200 ml dung dÞch HCl 1M víi 300 ml dung dÞch HCl 2M NÕu sù pha

trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol

A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15

47 - Trén 20 ml dung dÞch HCl 0,05 M víi 20 ml dung dÞch H2SO4 0,075 M NÕu

coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu đợc

A.1 B C D 1,5

48 - Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ?

A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi

C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Cả A, B, C

49 - Độ dẫn điện dung dịch axit CH3COOH thay đổi nh tăng nồng

độ axit từ 0% đến 100% ?

A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm

C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng

50 - HÃy dự đoán tợng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch

muèi FeCl3 ?

A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt

D Có kết tủa màu nâu đỏ có khí sủi lên

51 - Ngời ta lựa chọn phơng pháp sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn

hợp phản ứng dung dịch Na2CO3 CaCl2 ?

A Cô cạn dung dịch B Chiết

C Chng cÊt D Läc

52 - Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nớc cất để

thu đợc dung dịch axit có pH = ?

A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml

53 - Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- vµ d mol HCO3- BiÓu

A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d

54 - Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp

NaOH 0,1 M vµ Ba(OH)2 0,1 M lµ

A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml

55 - Phơng trình ion thu gọn H+ + OH-  H

2O biĨu diƠn b¶n chÊt cđa phản

ứng hóa học sau ?

A HCl + NaOH  H2O + NaCl

B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3

C H2SO4 + BaCl2  HCl + BaSO4 

D A B

56 - Trong phản ứng dới đây, phản ứng nớc đóng vai trị một

axit Bron-stet ?

A HCl + H2O  H3O+ + Cl

-B NH3 + H2O NH4+ + OH

-C CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

D H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4

-57 - Vì dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện ?

A Do muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dẫn điện

C Do cú s di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn đợc điện

58 - Sacaroz¬ chất không điện li vì:

A phân tử sacarozơ tính dẫn điện

B phân tử sacarozơ khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử sacarozơ khả hiđrat hóa với dung môi n-ớc

D Tất lý

59 - Chất sau chất điện li ?

A Rợu etylic B Níc nguyªn chÊt

60 - Dung dịch chất sau không dẫn điện ?

A CH3OH B CuSO4

C HCl D NaCl

61 - Dung dÞch X cã chøa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol NO

3- BiÓu

thức sau ?

A 2a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d

62 - Ion Na+.nH

2O đợc hình thành :

A hßa tan NaCl vµo níc

B hịa tan NaCl vào dung dịch axit vơ lỗng C nung NaCl nhiệt độ cao

D hòa tan NaCl vào rợu etylic

63 - Bộ ba chất sau chất điện li mạnh ?

A HCl, NaOH, NaCl

B HCl, NaOH, CH3COOH

C KOH, NaCl, HgCl2

D NaNO3, NaNO2, NH3

64 - Sơ đồ sau giải thích đầy đủ tính dẫn điện dung dịch HCl ?

A H+ - Cl - B H+ - Cl- H+ - Cl- H+ - Cl

-

C H+

O2 - H+ - Cl

H+

D H+

O2 - H+ - Cl-  H

3O+ + Cl

H+

65 - ThĨ tÝch cđa dung dÞch NaCl 1,3M cã chøa 2,3 g NaCl lµ

A 130 ml B 30,2 ml

C 3,9 ml D 177 ml

66 - Những ion sau có mặt dung dịch ?

A Mg2+, SO

C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D OH-, Na+, Ba2+, Fe3+

67 - Bao nhiêu dung dịch chứa chất đợc tạo thành từ ion sau: Ba2+ , Mg2+,

SO42-, Cl- ?

A B C D

68 - Trờng hợp sau không dẫn điện ?

A KCl r¾n, B Níc biĨn

C Níc hồ, nớc mặn D Dung dịch KCl H2O

69 - Chọn câu trả lời ?

A Chất điện li mạnh có độ điện li α > B Chất điện li mạnh có độ điện li α = C Chất điện li mạnh có độ điện li α < D Chất điện li yếu có độ điện li α =

70 - Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Bron-stet ?

A Axit lµ chÊt cã khả cho H

Bazơ chất có khả cho OH

-B Axit chất có khả nhận H+

Bazơ chất có khả cho H+

C Axit chất có khả cho proton Bazơ chất có khả nhận proton D Axit chất có vị chua

Bazơ chất cã vÞ nång

71 - Theo lý thuyết axit - bazơ Bron-stet câu sau ?

A Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH B Axit bazơ phải phân tử, ion C Trong thành phần axit hiđro D Trong thành phần bazơ nhóm - OH

72 - Câu sau sai ?

B Dung dịch bazơ có chứa ion OH

-C Dung dịch muối có tính bazơ

D Dung dịch muối NaCl có môi trờng trung tính

73 - Dựa vào tính chất lí, hóa học sau để phân biệt kiềm bazơ không

tan ?

A TÝnh hßa tan H2O

B Phản ứng nhiệt phân

C Phn ng vi dung dịch axit D Câu A B

74 - Phản ứng sau phản øng axit - baz¬ ?

A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2

C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2

75 - Hiđroxit sau hiđroxit lỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D Ba(OH)2

76 - Dung dịch muối sau có tính axit ?

A NaCl B Na2CO3

C Ba(NO3)2 D NH4Cl

77 - Dung dịch muối sau có tÝnh baz¬ ?

A K2SO4 B CH3COONa

C NaNO3 D AlCl3

78 - Dung dịch muối sau có pH = ?

A Al2(SO4)3 B NH4NO3

C KNO3 D TÊt c¶ dung dịch

79 - Th tớch (ml) ca dung dịch NaOH 0,3 M cần để trung hịa lít dung dịch

HCl 0,01 M lµ

A 0,1 B C 10

D 100

80 - pH dung dịch KOH 0,0001 M là:

A B C 10

81 - Dung dịch CH3COOH nớc có nồng độ 0,1 M,  = 1% có pH

A 11 B C

D

82 - Cho a mol NO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dÞch chøa a mol NaOH, pH cđa

dung dịch thu đợc

A B C >

D <

83 - Sù thñy phân Na2CO3 tạo

A mụi trng axit B mơi trờng bazơ C mơi trờng trung tính D không xác định đợc

84 - NÕu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng

nh no sau ?

A Dung dịch A có nồng độ ion H+ cao B

B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B

D Dung dịch A có tính axit mạnh B

85 - Cho c¸c muèi NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 Các

muối không bị thủy phân

A NaCl, NaNO3

B CH3COONa, Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl

C K2S

D B vµ C

86 - Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha

loÃng dung dịch có pH = thành dung dÞch cã pH = ? A V2 = 9V1 B V2 = 10V1

C V1 = 9V2 D V2 = 1/10V1

87 - Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha lỗng dung dịch lần để

đợc dung dịch NaOH có pH = 11 ?

A B 10 C 11

D

88 - Cho 0,5885 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Đun sôi dung

A pH < B pH >

C pH = D Không xác định đợc pH

89 - Muối sau bị thủy phân tạo dung dịch cã pH < ?

A CaCl2 B CH3COONa

C NaCl D NH4Cl

90 - Mét dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trờng dung dịch là

A axit B bazơ

C trung tính D khơng xác định đợc

91 - Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M, đánh giá sau ?

A pH = B pH >

C pH < D Khơng xác định đợc

92 - Hịa tan 5,85 g NaCl vào nớc đợc 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có

nồng độ mol

A 1M B 0,2M C 0,4M D

0,5M

93 - Dẫn 2,24 lít khí HCl (đktC vào lít H2O Giả sử thể tích dung dịch không

thay đổi dung dịch thu đợc có pH

A B C D

1,5

94 - Phát biểu sau ỳng nht ?

A Al(OH)3 bazơ

B Al(OH)3 bazơ lỡng tính

C Al(OH)3 lµ mét chÊt lìng tÝnh

D Al(OH)3 lµ mét hi®roxit lìng tÝnh

95 - Nếu pH dung dịch HCl nồng độ mol ion H+ là

A 0,1 B 0,01

C 0,001 D Kết khác

96 - Ion sau vừa axit, vừa bazơ theo Bron-stet ?

A HCO3- B SO42- C S2- D

PO4

A 0,03 B 0,2 C 0,3 D 0,4

98 - Dung dịch A chứa ion : Na+, NH

4+, HCO3-, CO32-, SO42- ChØ cã quú tÝm,

dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết đợc

A tất ion dung dịch A trõ Na+

B không nhận biết đợc ion dung dịch A C nhận biết đợc ion SO42-, CO3

2-D nhận biết đợc tất ion trừ NH4+, Na+

99 - Cho dung dÞch: NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại

Ba, nhận biết đợc A dd H2SO4

B dd (NH4)2SO4 vµ dd H2SO4

C dd (NH4)2SO4 vµ dd NH4NO3

D nhận đợc dung dịch

100 - Trén V1 lÝt dung dÞch axit mạnh có pH = với V2 lít dung dịch bazơ mạnh có

pH = thu c mt dd có pH = Tỉ số V1/ V2

A V1/V2 = B V1/V2 = 9/11

C V1/V2 = D V1/V2 = 11/9

101 - Trờng hợp dới không dẫn điện ?

A Dung dÞch NaF níc B NaF nãng chảy

C NaF rắn, khan

D Dung dịch HF níc

102 - Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt

nhÊt ?

A NH4NO3 B Al2(SO4)3

C H2SO4 D Ca(OH)2

103 - nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất nh sau: MgCO3 (6,3.10-3 M) ;

CaCO3 (6,9.10-5M) ; SrCO3 (1,0 10-5M) vµ PbCO3 (1,8.10-7M) Thø tù d·y dung

B MgCO3; CaCO3; SrCO3; PbCO3

C PgCO3; SrCO3; CaCO3; MgCO3

D CaCO3; MgCO3; PbCO3; SrCO3

104 - Chất dới axit theo A-rê-ni-út ?

A Cr(NO3)3 B HBrO3

C CdSO4 D CsOH

105 - Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol Sự so sánh nồng

độ mol ion sau ?

3

3

HNO HNO HNO HNO

C H H

D NO NO

 

 

                

106 - Gi¸ trị tích số ion nớc phụ thuộc vào :

A áp suất B Nhiệt độ C Sự có mặt axit hịa tan D Sự có mặt bazơ hịa tan

107 - Hßa tan axit vào nớc, kết là

A [H+] < [OH] B [H+] = [OH]

C [H+] > [OH] D khơng xác định đợc khơng biết

nồng độ axit

108 - Dung dÞch cđa mét baz¬ ë 250C cã :

A [H+] = 107 M B [H+] < 107 M

C [H+] > 107M D [H+][OH] > 1014

109 - Phản ứng dới phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

A Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

B Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaNO3

C 2Fe(NO3)3 + KI  2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

D Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

110 - Phản ứng số phản ứng dới phản ứng trao đổi ion trong

B NaHF2

0 t

  NaF + HF

C CaF2 + 2HCl

0 t

  CaCl2 + 2HF

D CaF2 + H2SO4

0 t

  CaSO4 + 2HF 

111- Phản ứng tạo thành PbSO4 dới phản ứng trao đổi ion?

A Pb(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4 + 2NaNO3

B Pb(OH)2 + H2SO4  PbSO4  + 2H2O

C PbS + 4H2O2  PbSO4 + 4H2O

D (CH3COO)2Pb + H2SO4  PbSO4  + 2CH3COOH

112 - Một mẫu nớc có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là

A [H+] = 1,0 104 M B [H+] = 1,0 105M

C [H+] > 1,0.105 M D [H+] < 1,0.10-5 M

113 - Dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,01 mol/l có pH =2,0 dung

dịch bazơ mạnh nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12,0 Vậy A X Y chất điện li mạnh

B X vµ Y chất điện li yếu

C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh

114 - Dung dịch axit m¹nh H2SO4 0,10M cã :

A pH = 1,0 B pH < 1,0 C pH > 1,0 D [H+] > 0,20 M

Ch¬ng 8

Nhãm halogen

1- Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron líp ngoµi cïng lµ ns2np5 ?

C Nhãm oxi D Nhãm halogen

2- Các nguyên tử halogen có :

A 3e ë líp ngoµi cïng B 5e ë líp ngoµi cïng C 7e ë líp ngoµi cïng D 8e ë líp ngoµi cïng

3- Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị bền

trong tù nhiªn ?

A Clo B Brom C Iot D Atatin

4- Đặc điểm dới đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br,

I) ?

A điều kiện thờng chất khí B Có tính oxi hoá mạnh

C Vừa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư D T¸c dụng mạnh với nớc

5- Tính chất sau tính chất chung nguyên tố halogen ?

A Nguyên tử có khả thu thêm 1e

B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hoá trị cã cùc C Cã sè oxi ho¸ 1 mäi hợp chất

D Lớp electron có 7e

6- Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên

tố halogen nhận hay nhờng electron ?

A NhËn thªm electron B NhËn thªm electron C Nhêng ®i electron D Nhêng ®i electron

7- Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã

A nhËn thªm electron B nhËn thªm proton C nhêng ®i electron D nhêng ®i nơtron

8- Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ?

A Nhiệt độ thấp dới 0oC

B Nhiệt độ thờng (25oC, bóng tối)

C Trong bãng tèi D Cã ¸nh s¸ng

9- Phơng trình hố học sau biểu diễn phản ứng xảy dây sắt

A Fe + Cl2  FeCl2 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

C 3Fe + 4Cl2  FeCl2 + 2FeCl3 D Tất sai

10- Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau ?

A Cacbon (II) oxit B Clo C Hi®ro D Nit¬

11- Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đa vào bình khí Cl2 xảy tng no

sau ?

A Dõy ng không cháy

B Dây đồng cháy yếu tắt C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo

D Dây đồng cháy âm ỉ lâu

12- Clo không phản ứng với chất sau ?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D

NaBr

13- Hỗn hợp khí sau tồn điều kiƯn nµo ?

A H2 vµ O2 B N2 vµ O2 C Cl2 vµ O2 D

SO2 O2

14- Trong phản ứng : Cl2 + H2O  HCl + HClO

Phát biểu sau ?

A Clo đóng vai trị chất oxi hố B Clo đóng vai trị chất khử

C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử D Nớc đóng vai trị chất khử

15- Trong phịng thí nghiệm khí clo thờng đợc điều chế cách oxi hoỏ hp

chất sau ?

A NaCl B HCl C KClO3 D

KMnO4

16- Phản ứng sau đợc dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ?

A 2NACl   ®pnc 2Na + Cl2

B 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n

  

H2 + 2NaOH + Cl2

C MnO2 + 4HCl

o

t

D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

17- công ty hoá chất Việt Trì ngời ta điều chế clo phản ứng sau ?

A 2NaCl   ®pnc 2Na + Cl2

B 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n

  

H2 + 2NaOH + Cl2

C 2HCl   ®pdd H2 + Cl2

D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

18- Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl c thng b ln

tạp chất khí HCl

Có thể dùng dung dịch sau để loại tạp chất tốt ?

A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd

KMnO4

19- KhÝ clo hãa r¾n -100,980C Clo rắn thuộc loại tinh thể ?

A Tinh thĨ nguyªn tư B Tinh thĨ ph©n tư C Tinh thĨ ion D Tinh thể kim loại

20- Đổ dung dịch kiềm vào dung dịch chứa 5,715 g muối sắt clorua thu ® ỵc

4,050 g kết tủa sắt hiđroxit Số oxi hố sắt muối clorua A +2 B +2 +3 C +3 D +1

21- Công thức hoá học khoáng chất cacnalit công thức sau ?

A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O

C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O

22- C«ng thức hoá học khoáng chất xinvinit công thức sau ?

A 3NaF AlF3 B NaCl KCl

C NaCl MgCl2 D KCl MgCl2

23- Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 g AlCl3 ?

A 23,1 g B 21,3 g C 12,3 g D 13,2 g

24- Thu đợc mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol

25- Câu sau giải thích tan nhiều khí HCl nớc ?

A Do phân tử HCl phân cực mạnh B Do HCl có liên kết hiđro với nớc

C Do phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị bền D Do HCl chất háo nớc

26- Cho ph¶n øng :

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Chọn chất trình cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cột II

A chất oxi hoá B Chất khử

C Quá trình oxi hoá D Quá trình khử

1) KCl 2) MnCl2

3) Cl2

4) H2O

5) HCl 6) KMnO4

7)

7

Mn 5e Mn

 

 

8) 2Cl  2e  Cl

9) 16H+ + 16e  8H 2O

27- Phản ứng sau đợc dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí

nghiƯm ?

A H2 + Cl2

o

t

  2HCl

B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4

D

o

t

2

(rắn) (đặc)

NaOH H SO  

NaHSO4 + HCl

A P2O5 B NaOH r¾n

C Dung dịch H2SO4 đặc D CaCl2 khan

29- Phản ứng sau chøng tá HCl cã tÝnh khö ?

A 4HCl + MnO2

o

t

  MnCl

2 + Cl2 + 2H2O

B 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O

C 2HCl + CuO

o

t

  CuCl2 + H2O

D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

30- Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo ngời ta dùng MnO2 với vai trò

A chÊt xóc t¸c B chÊt oxi ho¸

C chất khử D vừa chất oxi hoá, võa lµ chÊt khư

31- Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng hết với ddHCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2

(đktc) thu đợc ?

A 5,6 lÝt B 0,56 lÝt C 2,8 lÝt D 0,28 lÝt

32- Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lợng clo lớn

nhÊt ?

A MnO2 B KMnO4

C KClO3 D CaOCl2

33- Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dung dịch chứa 40g HCl Nhúng giấy quỳ

tím vào dung dịch thu đợc quỳ tím chuyển sang màu ? A Xanh B Đỏ C Tím D Vàng

34- Dung dịch HCl bão hồ 0oc có nồng độ 45,15% khối lợng riêng là

1,22g/cm3 Hỏi nồng độ mol dung dịch ?

A 10 mol/l B 12,5 mol/l C 14 mol/l D 15,1 mol/l

35- Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl d thÊy cã 1g khÝ H2 bay

ra Hỏi có gam muối clorua tạo dung dÞch ?

36- Cã dd chứa muối riêng biệt : Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 CỈp thc thư

nào sau dùng để nhận biết muối ?

A Ba(OH)2 vµ HCl B HCl vµ KMnO4

C HCl vµ Ca(OH)2 D BaCl2 vµ HCl

37- Cã dung dịch chất Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3

Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch ? A Dd Ba(OH)2 B Dd Pb(NO3)2

C Dd HCl D Dd BaCl2

38- Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric đặc để có đợc

50 g dung dÞch HCl 14,6 % ?

A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g

39- Trong ph¶n øng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Phát biểu sau nguyên tử clo ? A Bị oxi hoá B B kh

C Không bị oxi hoá, không bị khử D Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

40- Trong ph¶n øng : Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O

Clo đóng vai trị sau ? A Là chất khử

B Là chất oxi hoá

C Không chất oxi hoá, không chất khử D Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

41- Clorua vôi loại muối sau ?

A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết víi hai lo¹i gèc axit

C Mi t¹o bëi hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối

42- Trong số hợp chất clo sau hợp chất có tính oxi hoá mạnh

nhất ?

A HClO4 B.HClO3 C HClO2 D HClO

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

44- Axit cloric có công thức sau ?

A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2

45- Axit hipoclorơ có công thức sau ?

A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2

46- Axit clorơ có công thức sau ?

A HClO4 B HClO C HClO2 D HClO3

47- Axit pecloric cã công thức sau ?

A HClO3 B HClO4 C HClO D HClO2

48- Sè oxi ho¸ cđa clo axit pecloric HClO4 giá trị sau ?

A +3 B +5 C +7 D 1

49- DÉn hai luång khÝ clo ®i qua hai dd KOH : Mét dd lo·ng, nguéi vµ mét dd

đậm đặc đun nóng tới 100oC.

Nếu lợng muối KCl sinh hai dd tỉ lệ thể tích khí clo (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) qua hai dd tỉ lệ sau ?

A

5

6 B

6

3 C 10

3 D.

8

50- TØ khèi cđa clo so víi flo lµ giá trị sau ?

A 0,53 B 1,78 C 1,87 D 2,3

51- Đầu que diêm có chứa KClO3 As2S3 Tên hai hợp chất

A kali clorat asen (III) sunfua B kaliclorit vµ antimon (III) sunfua C kaliclorua vµ asen (III) sunfat D kali clorat vµ asen (III) sunfit

52-Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau ?

A Do clorua vôi dễ phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh

B Do clorua vôi phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hoá +1 có tính oxi hoá mạnh

D Cả A, B, C

53- Cho ph¶n øng :

MnO2 + (dd đặc)

4 HCl

Hãy chọn chất trình cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A Chất oxi hoá B Chất khử

C Quá trình oxi hoá D Quá trình khử

1) MnCl2

2) Cl2

3) H2O

4) HCl 5) MnO2

6)

4

Mn 2e Mn

 

 

7) 4H+ + 4e  2H 2O

8) 2Cl  2e  Cl

54- Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn thu đợc

A Cl2 B Cl2, H2

C Cl2, H2, O2 D H2 vµ níc Ja-ven

55- Kim loại sau tác dụng với dd HCl loÃng tác dụng với khí Cl2 cho

cùng lo¹i muèi clorua kim lo¹i ?

A Fe B Zn C Cu D Ag

56- Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl và

hipoclorit ClO Vậy clorua vôi gọi muối ?

A Mi trung hoµ B Mi kÐp C Mi cđa axit D Muối hỗn tạp

57- Nớc Gia-ven hỗn hợp chất sau ?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O

58- Tính chất sát trùng tẩy màu nớc Giaven nguyên nhân sau ?

A Do chất NaClO phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do phân tử NaClO, nguyên tử Cl có số oxi ho¸ +1, thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ m¹nh

59- Hãy chọn nửa phơng trình hố học cột II để ghép với nửa phơng trình hố

häc ë cét I cho phï hỵp

Cét I Cét II

a Cl2 + H2O 

b Cl2 + (dd)

NaOH



c Cl2 +

o

t (dd)

NaOH  

d KClO3

o

t MnO

  

e) KClO3

o

t

 

1) KCl + O2

2) NaCl + NaClO3 + H2O

3) NaCl + NaClO + H2O

4) HCl + HClO 5) KClO4 + KCl

6) HCl + H2O

7) K + Cl2 + O2

60- Cho 1,84 lÝt (®ktc) hi®ro clorua qua 50ml dung dÞch AgNO3 8% (D = 1,1g/ml)

Nồng độ chất tan HNO3 dung dịch thu đợc ?

A 8,0% B 6,0% C 3,0% D 2,0%

61- 50g khí clo tích (đktc) ?

A 1,77m3 B 17,4 lit C 16 lit D 1200

lit

62- Dãy kim loại sau đây, tác dụng với flo tạo thành lớp màng

florua, ngăn cản phản ứng xảy tiếp ?

A Fe, Al, Zn, Mn B Cr, Co, Ag, Au C Mg, Ni, Cu, Pb D Pt, Hg, Cd, Ti

63- Biết tính phi kim giảm dần theo thø tù : F, O, N, Cl Ph©n tư sau đây

có liên kết phân cực ?

A F2O B Cl2O C ClF D NCl3

64- Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh ?

A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF

65- Câu sau sai nãi vÒ flo ?

A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên

66- Flo kh«ng tác dụng trực tiếp với chất sau ?

A KhÝ H2 B H¬i níc C Khí O2 D Vàng

kim loại

67- Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi ho¸  khư ?

A 2F2 + 2H2O  4HF + O2 B Cl2 + H2O  HCl +

HClO

C Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 D 3Cl2 + 2Al  2AlCl3

68- Clo có tính oxi hố mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều ?

A Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl

B Br2 + 2NaCl  Cl2 + 2Na

C Br2 + 2KClO3  Cl2 + 2KBrO3

D Cl2 + 2KBrO3  Br2 + 2KClO3

69- Cho ph¶n øng : H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + X Hỏi X chất sau ?

A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4

70- Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu đợc brom tinh khiết cần làm cách sau

đây ?

A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loÃng

B Dẫn hỗn hợp qua nớc C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr

D Dẫn hỗn hợp qua dung dÞch NaI

71- Halogen có tỉ khối so với khơng khí 5,52 Halogen chất ?

A Flo B Brom C Clo D Iot

72- Cho phản ứng : SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 phản ng trờn Br2 úng

vai trò chất sau ®©y ?

A ChÊt khư B ChÊt oxi hoá

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chÊt khö

73- Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Dung dịch thu đợc

lµm cho q tÝm chun sang mµu sau ?

A Mu B Màu xanh

74- Khi cho níc iot vào hồ tinh bột xuất màu xanh thÉm Níc iot lµ chÊt

duy nhÊt cã thĨ tạo màu xanh thẫm với hồ tinh bột

Khi cho hồ tinh bột vào dung dịch thứ hai xuất màu xanh thẫm Điều cho biết dung dịch thứ hai ?

A Dung dịch thứ hai có chứa tinh bột B Dung dịch thứ hai có chứa đơn chất iot

C Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất iot D Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất brom

75- Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O), bột

đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất dới nhận biết đợc bột gạo ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C Dung dÞch Br2 D Dung dÞch I2

76- Brom iot có nhiều số oxi hoá nh clo nguyên nhân sau ?

A Nguyên tử brom, iot obitan trống

B Nguyên tư brom, iot cã nhiỊu electron ë líp ngoµi cïng

C Brom iot chất oxi hoá mạnh nên phản ứng theo nhiều

kiểu khác D Cả A, B, C

77- Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu đợc kết tủa có

mµu vàng đậm ?

A HF B HCl C HBr D HI

78- Chọn câu câu sau ?

A Tất nguyên tố halogen có đồng vị tự nhiên B Tất nguyên tố halogen khơng có đồng vị tự nhiên

C Chỉ có F I có đồng vị tự nhiên

D Chỉ có F I khơng có đồng vị bền tự nhiên

79- Nguyên tố halogen sau khơng có đồng vị bền tự nhiên ?

A Clo B Brom C Iot D Cả nguyên tố

80- Phản ứng sau không xảy ?

C NaI + Br2  D KBr + I2 

81- Halogen nµo thĨ hiƯn tÝnh khö râ nhÊt ?

A Brom B Clo C Iot D Flo

82- Bao nhiêu gam clo tác dụng với dung dịch KI d để tạo nên 25,4 g I2 ?

A 7,1 g B 14,2 g C 10,65 g D 3,55g

83- Chất sau có tính oxi hoá, tính khử ?

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

84- Cho luång khÝ Cl2 ®i qua dung dịch KBr thời gian Nếu phản ứng thuận

nghịch đợc tính phản ứng số phản ứng hố học xảy A B C D

85- Dùng loại bình sau để đựng dung dch HF ?

A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh không màu D Bình nhựa (chất dẻo)

86- Trờng hợp sau không xảy ph¶n øng ?

A Dd NaF + ddAgNO3 B DdNaCl + ddAgNO3

C Dd NaBr + dd AgNO3 D Dd NaI + ddAgNO3

87- CỈp chất khí số cặp khí sau tồn một

hỗn hợp ?

A H2S vµ SO2 B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2 D NH3 vµ HCl

88- Dãy sau xếp theo thứ tự tính khử ion halogenua tăng

dÇn ?

A F < Cl < Br < I B I < Br < Cl < F

C Br < I < Cl < F D Cl < F < Br < I

89- Những hiđro halogenua thu đợc cho H2SO4 đặc lần lợt tác dụng với

các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI

A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr vµ mét phÇn HI

90- Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tớnh axit ca cỏc dung

dịch hiđro halogenua ?

A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI

C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI

91- Chọn câu nói phản ứng đơn chất halogen với nớc ?

A Flo cã tÝnh oxi hoá mạnh, oxi hoá mÃnh liệt nớc B Clo có tính oxi mạnh, oxi hoá nớc

C Brom có tính oxi mạnh, flo clo nhng oxi hố đợc nớc

D Iot có tính oxi hố mạnh, flo, clo, brom nhng oxi hố đợc nớc

92- §Ĩ khư khí Cl2 nhiễm bẩn không khí phòng thí nghiệm xịt vào không

khí dung dịch chất sau ?

A Dd NaBr (Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2)

B Dd KI (Cl2 + 2KI  2KCl + I2)

C Dd NH3 (3Cl2 + 8NH3  N2 + 6NH4Cl)

D C¶ A, B, C

93- Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách

thuËn tiÖn nhÊt ?

A Hoµ tan vµo níc råi läc

B Hồ tan vào nớc sục khí Cl2 đến d

C Hoà tan vào nớc tác dụng với dung dịch Br2

D Đun nóng để iot thăng hoa thu đợc iot tinh khiết

94- Các câu sau, câu ?

A Các đơn chất halogen F2, Cl2,Br2, I2 oxi hoá đợc nớc

B Flo có tính oxi hố mạnh phi kim nên oxi hoá đợc tất kim loại phản ứng với tất kim loại xảy dễ dàng

C Tất halogen có đồng vị bền tự nhiên D Trong phản ứng hố học flo khơng thể tính khử

Ch¬ng 9

1- Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VI A cấu hình nào

sau ?

A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D ns2

np2 nd2

2- Chất (phân tử, ion) sau chøa nhiÒu electron nhÊt ?

A SO2 B

2

SO 

C S2 D.

2

SO 

3- Oxit sau hợp chất ion ?

A SO2 B SO3 C CO2 D CaO

4- Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số

các hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị cã cùc ?

A Na2S B Na2O C NaCl D NaF

5- Tính chất hợp chất với hiđro lu huỳnh, selen, telu biến i nh th

nào theo chiều phân tử khối tăng dần ?

A Giảm dần B Tăng dần

C Biến đổi khơng có quy luật D Không biến đổi

6- Cã d·y chÊt : H2O, H2S, H2Se, H2Te Độ bền liên kết hoá häc d·y

chất sau biến đổi nh ?

A Tăng dần B Giảm dần C Biến đổi khơng có quy luật D Khơng biến đổi

7- nhiệt độ cao, khí tan chất lỏng Mỗi cốc chứa 250

ml nớc Cốc nhiệt độ có nhiều oxi hoà tan ? A 50C B 2980K C 600C D 2750K

8- Nếu gam oxi tích lít áp suất 1atm nhiệt độ ?

A 35o B 48oC C 117oC D 120oC

9- Trong công nghiệp ngời ta điều chế oxi cách điện phân nớc :

Điện phân

2 2

2H O    2H O

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

a mol mol mol

b mol gam 16g

c mol 10g gam

d 45g gam gam

e) gam 8, 96l (®ktc) lÝt (®ktc)

f) 66,6 ml gam lít (đktc)

10- Ngời ta thu O2 cách ®Èy níc lµ tÝnh chÊt :

A khÝ oxi nhĐ h¬n níc B khÝ oxi tan h¬n níc C khÝ oxi Ýt tan h¬n níc D khÝ oxi khã ho¸ láng

11- Với số mol chất nhau, chất dới điều chế đợc lợng O2 nhiều

h¬n ?

A KNO3

o

t

  KNO2 +

2O2 B KClO3

o

t

  KCl +

O2

C H2O2

xt

  H2O +

2O2 D HgO

o

t

  Hg +

O2

12- ChÊt sau có phần trăm khối lợng oxi lớn nhÊt ?

A CuO B Cu2O C SO2 D SO3

13- Khác với nguyên tử oxi, ion oxit cã

A b¸n kÝnh ion nhá electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn hơ electron D bán kính ion lớn nhiều electron

14- Khớ oxi iu chế đợc có lẫn nớc Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau đây

để đợc khí oxi khô ?

A Al2O3 B CaO

C Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dÞch HCl

15- Cã bao nhiªu mol oxi chøa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiÖt

độ 270C ?

C 282 mol D 574,8 mol

16- Khi đốt cháy hồn tồn 80 g khí H2 thu đợc gam nớc ?

A 180 g B.720 g C 840 g D 370 g

17- Cho nổ hỗn hợp gồm ml hiđro ml oxi b×nh kÝn Hái sau nỉ

trong bình khí với thể tích bao nhiªu ?

A ml O2 B ml O2 C ml H2 D ml O2

18- Khi nhiệt phân g KMnO4 thu đợc lít O2 (đktc) ?

A 0,1 lit B 0,3 lÝt C 0,07 lÝt D 0,03 lÝt

19- Oxi có số oxi hoá dơng hợp chất sau ?

A K2O B OF2 C H2O2 D

(NH4)2SO4

20- Thành phần phần trăm khối lợng oxi không khí ?

A ~ 23% B ~ 20% C ~ 32% D ~ 49%

21- Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng sau

đây ?

A Đồng vị B Thù hình

C Đồng lợng D Hợp kim

22- Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau ?

A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dung dÞch KI cã hå tinh bét D Dung dịch NaOH

23- Câu sau sai nói ozon ?

A Ozon chất không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học

B Trong tt c trạng thái tập hợp, ozon nổ va chạm C Ozon tan nớc nhiều oxi khoảng 15 lần

D Số oxi hoá nguyên tử oxi O3 không

24- Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 s`o víi H2 b»ng 20 Hái oxi chiÕm bao nhiªu

phần trăm thể tích hỗn hợp ?

A 52% B 53% C 51% D 50%

25- Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành

26- Thể tích khí ozon (đktc) tạo thành từ 64 g O2 lít ? (giả sử hiệu

suất phản ứng 100%)

A 52,6 lÝt B 24,8 lÝt C 12,4 lÝt D 29,87 lÝt

27- Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gåm KI vµ hå tinh

bét, thÊy mµu xanh xuất Đó :

A oxi ho¸ ozon B sù oxi ho¸ ion K+

C sù oxi ho¸ ion I D sù oxi hoá tinh bột

28- Trong phản ứng :

2 2

2H O  2H OO

Phát biểu sau nói phõn t H2O2 ?

A Là chất oxi hoá B Lµ chÊt khư

C Võa lµ chÊt oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

29- Cho phản ứng : H2O2 + 2NH3 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2SO4

ở phản ứng H2O2 đóng vai trị ?

A ChÊt oxi ho¸ B ChÊt khư

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không phải chất oxi hoá, chất khử

30- Cho phản ứng : H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O

phản ứng H2O2 đóng vai trị chất ?

A ChÊt oxi ho¸ B Chất khử

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

31- phn ng no sau đây, H2O2 đóng vai trị chất oxi hố ?

A 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

B 2NH3 + H2O2 + MnSO4  (NH4)2SO4 + MnO2

D H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

32- phản ứng sau đây, H2O2 đóng vai trị chất khử

A H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

B H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

C H2O2 + KNO2 H2O + KNO3

D Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2

33- phản ứng sau H2O2 vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị

chÊt khư

A H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

B Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2

C 2H2O2  2H2 + O2

D H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

34- Câu sau nói tính chất hố học hiđro peoxit ?

A H2O2 chØ cã tÝnh oxi ho¸

B H2O2 chØ cã tÝnh khö

C H2O2 võa cã tÝnh oxi hoá, vừa có tính khử

D H2O2 tính oxi hoá, tính khử

35- Khi đun nóng lu huỳnh đến 444,60C tồn ti trng thỏi no ?

A Bắt đầu hoá B Hơi C Rắn D Lỏng

36- Câu sau nói tính chất hoá học lu huỳnh ?

A Lu huúnh chØ cã tÝnh oxi ho¸ B Lu huúnh chØ cã tÝnh khö

C Lu huúnh võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư

D Lu hnh tính oxi hoá, tính khử

37- Ghép cấu hình electron cột II với nguyên tư ë cét I cho phï hỵp.

Cét I Cét II

A S 1) 1s2 2s2 2p4

B O 2) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4

C Cl 3) 1s2 2s2 2p5

5) 1s2 2s2 2p6 3s1

38- Các câu sau câu ?

A Nguyên tố hố học tập hợp ngun tử có số nơtron B Cũng giống nh đơn chất oxi, đơn chất lu huỳnh có tính oxi hóa

C Có đơn chất, không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học

D Các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hoá 1; +1; +3; +5; +7 hp cht

39- Phân tử sau tồn t¹i ?

A OF6 B SF6 C I7F D NC5

40- Chất sau có phần trăm khối lợng sắt lớn ?

A FeS B Fe3O4 C FeO D Fe2O3

41- Cặp chất sau có phần trăm khối lợng đồng nh ?

A Cu2S vµ Cu2O B CuS vµ CuO

C Cu2S CuO D Không có cặp

42- Đốt cháy hoàn toàn 6,5 g mẫu lu huỳnh không tinh khiết (có chứa tạp chất

khơng cháy) oxi thu đợc 4,48 lít khí SO2 đktc Hỏi thể tích khí O2 (đktc)

cần dùng lít ?

A 4,48 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,55 lÝt

43- Cho ph¶n øng :

SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl

Điều sau nói số oxi hoá lu huỳnh ? A Tăng từ +2 lên +6 B Tăng từ +4 lên +6 C Giảm từ +4 xuống +2 D Không thay đổi

44- Cần ml dung dịch K2Cr2O7 để oxi hố hồn tồn 1,4 g S theo phản

øng sau ?

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S  3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

A 100 ml B 120 ml C 130 ml D 150 ml

45- Lu huỳnh có số oxi hoá ?

46- Khác với nguyên tử S, ion sunfua có

A bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn nhiều electron

D bán kính ion lớn electron

47- Trong hợp chất OF2 sè oxi hãa cđa oxi lµ

A -1 B -2 C +1 D +2

48- DÃy sau gồm chất cã tÝnh khö ?

A SO2, H2S, Ca B NO2, HNO3, Al

C NH3, H2S, Na D HI, HCl, S

49- Cho sơ đồ phản ứng :

K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

HÖ sè sau cân lần lợt số dÃy số sau ? A 3, 1, 7, 3, 4, 1, B 1, 3, 7, 3, 4, 1, C 3, 1, 7, 4, 3, 1, D 3, 7, 1, 3, 4, 1,

50- Chất sau có tính khử ?

A S B SO2 C SO3 D H2S

51- Cho ph¶n øng : SO2 + H2S  3S + 2H2O

Câu sau nói chất bị oxi hố chất bị khử phản ứng ?

A Lu huỳnh bị oxi hoá hiđro bị khử

B Lu huỳnh bị khử chất bị oxi hoá C Lu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hoá

D Lu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá

52- Cho s đồ phản ứng :

H2S + KMnO4 + H2SO4  H2O + S + MnSO4 + K2SO4

Hệ số chất tham gia phản ứng dÃy số dÃy sau ? A 3, 2, B 5, 2,

53- Cho 13 g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loÃng thu

đ-ợc 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại

A Mg B Ni C Zn D Fe

54- Chất sau vừa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư ?

A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3

55- Phản ứng sau SO2 đóng vai trò chất khử ?

A SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

C SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

D Cả A, B ỳng

56- Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào

dung dịch sau ?

A Dd Br2 d B Dd Ba(OH)2 d

C Dd Ca(OH)2 d D Dd NaOH d

57- DÃy chất ion sau vừa có tÝnh khư, võa cã tÝnh oxi ho¸ ?

A Cl, Na

2S, NO2, Fe2+

B NO2, Fe2+, SO2, MnO2,

2

SO 

C Na2S, Fe3+, N2O5, MnO2

D MnO2, Na, Cu, I

58- Hoà tan hoàn toàn lợng oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu

đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 g muối

Oxit kim loại

A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D

CuO

59- Cho chất ion sau : Cl, Na

2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, NO3



,

2

SO 

,

2

SO 

, Na, Cu D·y chÊt ion sau vừa có tính khử, vừa cã tÝnh oxi ho¸ ?

A Cl, Na

2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2,

2

SO 

C Na2S, Na2S, NO3

60- Các chất ion võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi ho¸ t theo điều kiện chất

phản ứng với chúng dÃy sau ?

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, KMnO4

C SO2, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+

61- Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất oxi hố ?

A SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

B 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

D 2SO2 + O2

2

0

V O t

  

2SO3

62- Khí NH3 có lẫn nớc, nên chọn chất sau để làm khô ?

A CaO B H2SO4 đặc

C CuSO4 khan D CaCl2 khan

63- Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng đợc với chất

d·y sau mà dd H2SO4 loÃng không tác dụng ?

A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2

C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (ng

saccarôzơ)

64- Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lỵng axit H2SO4 cã

thể thu đợc từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 ?

A 1,566 tÊn B 1,725 tÊn C 1,200 tÊn D 6,320 tÊn

65- Cho ph¶n øng : H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau

khi cân thuộc phơng án sau ?

A B vµ C vµ D vµ

66- Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M ?

A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol

67- Cho ph¶n øng : SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4

A vµ B vµ C vµ D

68- Một loại oleum có công thức hoá học H2S2O7 (H2SO4 SO3) Số oxi hoá

lu huỳnh hợp chất oleum giá trị sau ?

A +2 B +4 C +6 D +8

69- Chất sau đợc dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat ?

A ChÊt thị màu B Dung dịch muối bari C Dung dịch muối natri D Dung dịch muối nhôm

70- Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng đợc với chất phơng án

nào sau ?

A Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B MgO, CuO,

Al2O3

C Na, Mg, Zn D Cu, C, S

71- §Ĩ trung hoà hoàn toàn 40 g oleum cần 70 ml dung dịch NaOH 35% (D =

1,38g/ml) Thành phần phần trăm khối lợng SO3 oleum ?

A 12% B 15,8% C 45% D 22,1%

72- Khi đốt cháy 800 kg pirit sắt FeS2, thu đợc 270 m3 khí SO2 (đktc) ng vi 96%

giá trị tính theo lí thuyết Phần trăm khối lợng tạp chất pirit sắt ?

A 10% B 20% C 3,6% D 5,9%

73- Chän côm từ điền vào chỗ trống câu sau cho phï hỵp :

Lu huỳnh đioxit điều chế phịng thí nghiệm phản ứng đồng với (1) Khí đợc thu vào lọ cách (2)

Lu huỳnh đioxit dễ tan nớc, tinh chất chứng minh thí nghiệm (3) Dung dịch thu đợc có tên (4), axit yếu tạo loại muối (5) (6)

Trong phản ứng oxi hố - khử, lu huỳnh đioxit có tính (7) tính (8) bị khử thành (9) bị oxi hoá thành (10)

74- Tất khí dÃy sau làm nhạt màu dd nớc brom ?

A CO2, SO2, N2, H2S B H2S, SO2, N2,NO

C SO2, H2S D CO2, SO2, NO2

75- DÃy sau gồm c¸c chÊt chØ cã tÝnh oxi ho¸ ?

A SO2, H2S, S B H2SO4, HNO3, F2

76- Cho sơ đồ phản ứng :

SO2 + KMnO4 + H2O  X + Y + Z

Hái X, Y, Z lµ d·y chÊt nµo sau đâ

A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4, H2SO4

C MnSO4, KHSO4 D K2SO4, MnSO4, H2SO4

77- Cho chất Na2O2, Na2S, Na2SO3, Na2SO4 Hãy chọn chất để điền vào chỗ

trèng c©u sau cho phï hỵp :

ChÊt có % khối lợng natri lớn (1) vµ nhá nhÊt lµ (2)

78- Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có

tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư ?

A 1 B C D

79- Mét oxit lu huúnh cã thµnh phần gồm phần lu huỳnh và phần oxi vỊ

khối lợng Oxit có cơng thức hoá học sau ?

A SO2 B SO3

C S2O3 D Không xác định đợc

80- Phân tích chất X ngời ta thấy thành phần khối lợng gồm 50% lu huỳnh

và 50% oxi X phân tử hay ion sau ®©y ?

A SO2 B SO3 C SO42- D S2O3

81- Khư hoµn toµn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm nớc cho hấp thụ hết vµo

18g dd H2SO4 80% Sau hấp thụ dd H2SO4 có nồng độ sau ?

A 20% B 30% C 40% D 50%

82- Chọn tính chất cột II để ghép với chất cột I cho phù hợp

CéT I CéT II

A S A ChØ cã tÝnh oxi ho¸ B SO2 B ChØ cã tÝnh khö

C H2S C Võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

D H2SO4 D Không có tính oxi hoá tÝnh khư

83- Cho ph¶n øng : S + H2SO4

0

t đặc

 

3SO2 + 2H2O

ở phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lu huỳnh bị khử : Số nguyên tử lu huỳnh bị oxi hoá tỉ số sau ?

84- Chất sau vừa có tính oxi hoá, vừa cã tÝnh khö ?

A O3 B H2SO4 C SO2 D H2S

85- Hoà tan hồn tồn lợng oxit kim loại hố trị II vào lợng vừa đủ dung

dịch H2SO4 20% thu đợc dung dịch muối sunfat có nồng độ 22,6% Kim loại

đó kim loại sau ?

A Zn B Be C Mg D Ca

86- Để hoà tan 3,6 g kim loại hoá trị III cần 84,74 ml dung dÞch H2SO4 20% (D =

1,143/ml) Kim loại kim loại sau ?

A S¾t B Nh«m C Crom D Coban

87- Giả sử hiệu suất phản ứng 100% khối lợng H2SO4 sản xuất

đợc từ 1,6 quặng chứa 60% FeS2 ?

A 1,568 tÊn B 1,725 tÊn C 1,200 tÊn D 6,320 tÊn

88- Trén 200g dung dÞch H2SO4 12% víi 300g dung dÞch H2SO4 40% Dung dÞch

thu đợc có nồng độ ?

A 20,8% B 25,8% C 28,8% D 30,8%

Ch¬ng 10 Nhãm nitơ

1 - Tìm câu sai số câu sau:

A Nguyên tử nguyên tố nhãm VA cã electron líp ngoµi cïng B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kÝnh nguyªn tư nhá nhÊt

C So với ngun tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thờng

A ns2np5 B ns2np3

C ns2np2 D.ns2np4

3- Câu sai ?

A Phõn t N2 bn nhit thng

B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử

C Phân tử nitơ cặp electron cha tham gia liên kết D Phân tử nitơ có lợng liên kết lín

4 - Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết đợc điều chế từ :

A kh«ng khÝ B NH3 vµ O2

C NH4NO2 D Zn vµ HNO3

5 - Trong cơng nghiệp, nitơ đợc điều chế cách sau ?

A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để khử hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hóa lỏng khơng khí chng cất phân đoạn

D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nớc ngng tụ

6 - Câu sau sai ?

A Amoniac chất khí không màu, không mùi, tan nhiều H2O

B Amoniac bazơ

C Đốt cháy NH3 khơng có xúc tác thu đợc N2 v H2O

D Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch

7 - KhÝ NH3 tan nhiỊu H2O v× :

A chất khí điều kiện thờng B có liên kết hiđro với H2O

C NH3 có phân tử khối nhỏ

D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trờng bazơ

8 - Chất dùng để làm khơ khí NH3

A H2SO4 đặc B CaCl2 khan

C CuSO4 khan D KOH rắn

9 - Thành phÇn cđa dd NH3 gåm :

-C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, H2O, NH3

10 - Câu sai số câu sau ?

A Dung dịch NH3 có tính chất dd bazơ, tác dụng

víi dung dÞch axit

B Dung dÞch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại

C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit

nó không tan H2O

D Dung dịch NH3 hòa tan đợc số hiđroxit muối tan Ag+,

Cu2+, Zn2+

11 - Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay

A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2

12 - Ph¬ng trình phản ứng sau tính khư cđa NH3 ?

A NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2

D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2

13 - Dung dÞch NH3 cã thĨ hòa tan Zn(OH)2 :

A Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính

B Zn(OH)2 bazơ tan

C Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan

D NH3 hợp chất có cực làm bazơ yếu

14 - Muối amoni chất điện li thuộc loại ?

A Ỹu B Trung b×nh

C Mạnh D Tất

15 - Cã thÓ phân biệt muối amoni với muối khác cách cho nã t¸c dơng víi

kiềm mạnh :

A muối amoni chuyển thành màu đỏ

B chất khí khơng màu, mùi khai xốc C chất khí màu nâu

D thoát chất khí không màu, không mùi

16 - Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tÝch N2 cÇn dïng ë

A lÝt B lÝt C lÝt D 1lÝt

17 - Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử đợc gam CuO ?

A 48 g B 12g C 6g D 24g

18 - Hiện tợng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung núng ?

A Bột CuO từ màu đen sang màu trắng

B Bt CuO t mu en chuyển sang màu đỏ, có nớc ngng tụ

C Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nớc ngng tụ D Bột CuO khơng thay đổi màu

19 - Muối đợc sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối ?

A NH4HCO3 B (NH4)2CO3

C Na2CO3 D NaHCO3

20 - Thể tích khí N2 (đktc) thu đợc nhiệt phân 10g NH4NO2

A 11,2 lÝt B 5,6 lÝt

C 3,5 lÝt D 2,8 lÝt

21 - Mét nguyªn tè R có hợp chất với hiđro RH3 Oxit cao nhÊt cña R chøa

43,66% khối lợng R Nguyên tố R

A nit¬ B phèt

C vanađi D kết khác

22 - Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian

phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2

hỗn hợp đầu

A 15% 85% B 82,35% vµ 77,5%

C 25% vµ 75% D 22,5% vµ 77,5%

23 - Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so hiđro l 15,5 Thnh phn

phần trăm O2 N2 vỊ thĨ tÝch lµ

A 91,18% vµ 8,82% B 22,5% vµ 77,5%

C 25% vµ 75% D kết khác

24 - Mt oxit nit có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lợng Cơng

thức oxit nitơ

A NO B NO2 C N2O2 D

25 - Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm.

Sau ph¶n øng tổng hợp NH3, lại đa bình 00C Biết có 60% hiđro tham gia

phản ứng, áp suất bình sau phản ứng

A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm

26 - Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C v 10 atm.

Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đa bình 00C Biết có 60% hiđro tham gia

phản ứng Nếu áp suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng là:

A N2 : 20% , H2 : 40% B N2 : 30% , H2 : 20%

C N2 : 10% , H2 : 30% D N2 : 20% , H2 : 20%

27 - Cã hai nguyªn tè X, Y thuéc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số điện tích

hạt nhân nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn

A X v Y thuộc chu kỳ B X Y thuộc chu kỳ

C X thuéc chu kú 3, nhãm VIA ; Y thuéc chu kú 2, nhãm VA D X thuéc chu kú 3, nhãm VA, Y thuéc chu kú 2, nhãm VIA

28 - Mét hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ : NO, NO2 , NxOy

BiÕt % VNO = 45% ; NO2 NO

%V 15% ;%m 23, 6%

Công thức NxOy

A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3

29 - Ngêi ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni đicromat

(NH4)2Cr2O7:

(NH4)2Cr2O7 Cr2O7 + N2  + H2O

Biết nhiệt phân 32 g muối thu đợc 20 g chất rắn Hiệu suất phản ứng

A 90% B 100% C 91% D kÕt

qu¶ kh¸c

30 - Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích :

và áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so vi ỏp sut

ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

31 - Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo phản ứng N2 vµ

H2 cho NH3 Sau phản ứng đợc hỗn hợp khí B Tỉ khối A B

0,6 HiƯu st ph¶n øng tổng hợp NH3

A 80% B 50% C 70 D 85%

32 - Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình kín có t0 = 150C, áp suất p1 Tạo điều kiện

phn ng xảy Tại thời điểm t0 = 6630C, p = 3p

1 Hiệu suất phản ứng

lµ

A 20% B 15% C 15,38% D 35,38%

33 - Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 đợc nạp vào bình kín có dung

tích lít giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng

A 17,18% B 18,18%

C 36,36% D 35%

34 - Công thức cấu tạo HNO3

O

A H O N B H O N O ||

O O

    

 

C H O N O D H O N O

|| ||

O O

     

35 - Câu sau sai ?

A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O

B N2O5 anhiđrit axit nitric

C HNO3 hoá chất quan trọng

D Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh

36 - Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày s chuyn thnh

A màu đen sẫm B màu vµng

C màu trắng đục D khơng chuyển màu

37 - Sản phẩm khí cho dd HNO3 loãng phản ứng với kim loại đứng sau

hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại

A NO B NO2 C N2 D TÊt c¶

đều sai

A Không có tợng

B Dung dịch có màu xanh, H2 bay

C Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay

D Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay

39 - Hin tng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 loóng ?

A tợng

B dung dịch có màu xanh, H2 bay

C dung dịch có màu xanh, có khí nâu bay

D dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay hoá nâu không khí

40 - Vàng kim loại ph¶n øng víi :

A dung dịch HCl đặc B dung dịch HNO3 loãng

C dung dịch HNO3 đặc, nóng

D nớc cờng toan (hỗn hợp thể tích axit HNO3 đặc ba thể tích

HCl đặc)

41 - Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất sau đợc chn

làm nguyên liệu ?

A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2

C NaNO3, N2, H2, HCl D AgNO3, HCl

42 - Hợp chất nitơ không đợc tạo cho HNO3 tác dụng với kim

lo¹i ?

A NO B NH3 C NO2 D N2O5

43 - Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phơng

trình oxi hoá - khử :

A 22 B 20 C 16 D 12

44 - Những kim loại sau không tác dụng đợc với dung dịch HNO3 đặc,

nguéi ?

C Zn, Pb, Mn D Fe, Cu

45 - Cặp oxit axit tơng ứng với ?

A SO3  H2SO3 B SO2  H2SO4

C NO  HNO2 D N2O5  HNO3

46 - SÊm chíp (tia lưa ®iƯn) khÝ qun sinh chất sau ?

A CO B H2O C NO D NO2

47 - Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay

A CO2 B NO2

C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Không khí cã khÝ bay

48 - Hịa tan hồn toàn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO3 thu đợc 4,48 lít khí

(đktc) Vậy nồng độ axit ny thuc loi no ?

A Đặc B Lo·ng

C Rất lỗng D Khơng xác định c

49 - Để điều chế lít dung dịch HNO3 0,5M cần dùng thể tích khí NH3 (đktc)

là

A 5,6 lít B 11,2 lÝt C 4,48 lÝt D 22,4 lÝt

50 - Trén lÝt NO víi lÝt O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở ®iÒu

kiện nhiệt độ, áp suất)

A lÝt B lÝt C lÝt

D lÝt

51 - Cho 12,8g đồng tan hoàn tồn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp

hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 =19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu

chuÈn lµ

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 0,448 lÝt

52 - Cho 3,2 g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu

đ-ợc

A 1,12 lít B 0,1 lít

C 4,48 lÝt D 2,24 lÝt

A Không màu B Màu nâu đỏ

C Kh«ng mïi D Cã mïi khai

54 - Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất

A 2240 lÝt B 2240 m3

C 2240 dm3 D Khơng có giá trị đúng

55 - Thể tích N2 thu đợc nhiệt phân 40g NH4NO2

A 4,48 lÝt B 44,8 lÝt

C 14 lÝt D 22,5 lÝt

56 - Nếu toàn trình điều chế HNO3 cã hiƯu st 80% th× tõ mol NH3 sÏ

thu đợc lợng HNO3

A 63g B 50,4 g

C 78,75g D KÕt khác

57 - Cho 1,5 lớt NH3 (ktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn X

Thể tích dung dịch HCl M đủ để tác dụng hết với X

A lÝt B 0,1 lÝt

C 0,01 lÝt D 0,2 lÝt

58 - Dïng 56m3 khÝ NH

3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3

chuyển hóa thành HNO3 Khối lợng dung dịch HNO3 40% thu đợc

A 36,22 kg B 362,2 kg

C 3622 kg D Kết khác

59 - Nhit phõn KNO3 thu đợc chất thuộc phơng án ?

A KNO2, NO2, O2 B K, NO2, O2

C K2O, NO2 D KNO2, O2

60 - Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu đợc chất thuộc phơng án ?

A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2

C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2

61 - Nhiệt phân AgNO3 thu đợc chất thuộc phơng án ?

A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2

C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2

A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2

C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2

63 - Câu sai câu sau nói vÒ muèi nitrat?

A Đều tan nớc B Điều chất điện li mạnh C Đều không màu D Đều bền nhiệt

64 - Đa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tợng ?

A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng C Khơng có tợng D Có tiếng nổ

65 - Dung dịch sau khơng hịa tan đợc ng kim loi ?

A Dd HNO3 B Hỗn hỵp NaNO3 + HCl

C Dd FeCl3 D Dd FeCl2

66 - Thuốc thử dùng để nhận biết dd HCl, HNO3, H3PO4

A quú tÝm B Cu

C dd AgNO3 D Cu vµ AgNO3

67 - Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí

NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu

A 0,05 M B 0,68 M

C 0,86 M D 0,9 M

68 - Cho 1,86 g hợp kim Mg Al vào dd HNO3 lo·ng, d thÊy cã 560 ml (®ktc)

khÝ N2O nhÊt bay Khèi lỵng cđa Mg 1,86 g hợp kim

A 2,4 g B 0,24 g C 0,36 g D 0,08 g

69 - Dd X cã chøa c¸c ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Để chứng minh có mặt

các ion X cần dùng hóa chất sau ?

A Dd kim, giy qu, H2SO4 đặc, Cu B Dd kiềm, giấy quỳ

C GiÊy quú, Cu D C¸c chÊt kh¸c

70 - Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4

nhón Dựng chất sau để nhận biết ?

A Dùng muối tan bari, kim loại đồng B Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc

71 - Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm:

A đồng kim loại dung dch AgNO3

B giấy quỳ bazơ

C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ

72 - §Ĩ tinh chÕ NaCl cã lÉn NH4Cl vµ MgCl2, ngêi ta lµm nh sau :

A đun nóng hỗn hợp (để NH4Cl thăng hoa) cho dd kiềm d vào,

tiÕp theo cho dd HCl vào, lọc kết tủa, cô cạn phần nớc lọc B cho dd HCl vào đun nóng

C cho dd NaOH loÃng vào đun nãng

D hịa tan thành dd đun nóng để NH4Cl thăng hoa

73 - Cã èng nghiệm, ống chứa riêng biệt dd sau : KI, BaCl2,

Na2CO3, Na2SO4, NaOH, níc clo, (NH4)2SO4 Không dùng thêm hóa chất khác

cú thể nhận biết đợc chất số ?

A TÊt c¶ B KI, BaCl2, NaOH ,

(NH4)2SO4

C BaCl2 , Na2CO3, Na2SO4, níc clo D Na2SO4 , NaOH ,

(NH4)2SO4

74 - Cho dd KOH đến d vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu c th

tích (lít) khí thoát (®ktc)

A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt

C 0,112 lÝt D 4,48 lÝt

75 - Đem nung lợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem

cân thấy khối lợng giảm 54g Vậy khối lợng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

A 50g B 49g C 94g D 98g

76 - Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lợng oxi 69,55%.

BiÕt r»ng tØ khèi cđa X so víi H2 b»ng 23, tØ khèi cđa Y so víi X b»ng Hai oxit

X vµ Y lµ

A NO2 vµ N2O4 B NO vµ NO2

77 - Cho 4,16 g Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO3 thu đợc 2,464 lít khí

(đktc) Hỗn hợp hai khí NO NO2 Nồng độ mol HNO3

A 1M B 0,1 M C M D 0,5M

78 - Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 50 ml dung dịch X có chứa ion NH4+,

SO42-, NO3- có 11,65 g kết tủa đợc tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc)

một chất khí bay Nồng độ mol muối dung dịch X A (NH4)2SO4 : 1M ; NH4NO3 : 2M

B (NH4)2SO4 : 2M ; NH4NO3 : 1M

C (NH4)2SO4 : M ; NH4NO3 : 1M

D (NH4)2SO4 : 0,5M ; NH4NO3 : 2M

79 - Phản ứng sau ®©y sai ?

A 4P + 5O2  2P2O5 B PH3 + 4O2  P2O5 +

3H2O

C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O  H3PO4

80 - C«ng thøc hãa häc cđa magie photphua lµ

A Mg2P2O7 B Mg2P3

C Mg3P2 D Mg3(PO4)2

81 - Trong dung dịch H3PO4 có loại ion khác ?

A B C D V« sè

82 - Hịa tan mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na+ đợc hình thành sau tách

khái muèi lµ

A B C D.4

83 - Trong phơng trình ph¶n øng: H2SO4 + P  H3PO4 + SO2 + H2O HƯ sè cđa P lµ

A B C D

84 - Cho photphin vào nớc ta đợc dung dịch có mơi trờng ?

A Axit B Baz¬

C Trung tính D Khơng xác định đợc

85 - Khối lợng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều ch 150 kg

phôtpho (có 3% P hao hụt trình sản xuất).

C 0,5 tÊn D 2,27 tÊn

86 - Cho 1,98 g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc sản phẩm

khí Hịa tan khí vào dung dịch chứa 5,88 g H3PO4 Muối thu đợc

A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4

C (NH4)3PO4 D Khụng xỏc nh c

87 - Thành phần khối lợng photpho Na2HPO4 ngậm nớc 11,56% Tinh

thể hiđrat ngậm nớc có số phân tử H2O

A B C D 12

88 - Hóa chất sau đợc dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp ?

A Ca3(PO4)2 , H2SO4 loãng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc

C P2O5, H2SO4 đặc D, H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2

89 - Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với Vml dd KOH 1M thu đợc muối trung

hòa Giá trị V

A 200 ml B 170 ml

C 150 ml D 300ml

90 - Cho 100 ml dd NaOH M t¸c dơng víi 50 ml dd H3PO4 M, dd muèi thu

đ-ợc có nồng độ mol A 

0,55 M B  0,33 M

C  0,22 M D  0,66M

91 - Câu sau ?

A H3PO4 axit có tính oxi hóa mạnh phèt cã sè oxi

hãa cao nhÊt (+5)

B H3PO4 axit có tính khử mạnh

C H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc

D Khụng cú câu

92 - Cho mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản

ng thu c cỏc mui no ?

A NaH2PO4 , Na2HPO4

B Na2HPO4 , Na3PO4