Bài tập điền khuyết hóa 10 chương halogen và oxi lưu huỳnh

Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Vị trí nhóm halogen BTH : - Nhóm halogen - Gồm : II Cấu hình e nguyên tử , cấu tạo phân tử : - Đều có lớp ngịai : - Để đạt cấu hình bền chúng X + Thể tính - Dạng đơn chất , nguyên tố halogen tồn III Sự biến đổi tính chất : Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất : Khi từ F I thì: - Trạng thái : khí ( ) , lỏng ( ) , rắn ( ) - Màu sắc : - t0s , t0nc : Sự biến đổi độ âm điện Khi từ F I thì: - BKNT - Độ âm điện - Flo có số oxi hóa .( ) ; clo, brom, iot ngịai số oxi hóa cịn có số oxi hóa Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất : - Do có nên tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất nguyên tố halogen - Tính từ đến - Là : + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với H2 + Hidroxit halogen axit Tính axit - Tính khử Muối AgX: AgF , AgCl ., , AgI Bài 22 : CLO ( ) I.Tính chất vật lí : - Clo AgBr - , d Cl2 /KK =  - Tan II.Tính chất hóa học : Có .ở lớp ngồi cùng, khuynh hướng Cl + Thể tính Tác dụng với kim lọai (-Au, Pt) : Na  Cl � Fe  Cl � Tác dụng với H2 H  Cl ��� Hỗn hợp nổ mạnh KL: Clo thể tính Tác dụng với nước :  Clo HClO có tính Cl2 + q tím ẩm III.Trạng thái tự nhiên : - Tồn dạng , chủ yếu (nước biển ,muối mỏ , khóang cacnalit KCl.MgCl2.6H2O ) - Clo có đồng vị bền : IV Ứng dụng : V Điều chế : Trong phịng thí nghiệm : Cho HCl tác dụng với HCl + MnO2 HCl + KMnO4 KClO3 + HCl  K2Cr2O7 + HCl  * Chú ý: chất tạo nhiều Cl2 nhất: ; chất tạo Cl *Để loại bỏ tạp chất, dẫn khí clo qua bình đựng dịch Trong công nghiệp : NaCl +H2O Bài 23: HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC – MUỐI CLORUA ************* I Hiđro clorua ( ) 1.Cấu tạo phân tử : - CT e: - CTCT:  HCl II Axit clohiđric : Tính chất vật lí : -HCl Axit đặc HCl ( .) khơng khí ẩm Tính chất hóa học : a/Tính axit mạnh : dung - Làm q tím - T/d với bazơ , oxit bazơ NaOH + HCl CuO + 2HCl - T/d với KL ( ) Zn + 2HCl …………+ ……………… Fe + 2HCl ………… + ………………… - T/d với muối Na2CO3 + HCl AgNO3 + HCl b/Tính khử : Khi tác dụng với chất oxi hóa KMnO , MnO2 ,K2Cr2O7 HCl + MnO2 HCl + KMnO4 K2Cr2O7 + HCl  Kết luận: Điều chế : a.Trong phịng thí nghiệm : NaCl + H2SO4 2NaCl +H2SO4 b.Trong công nghiệp : H2 + Cl2 III Muối clorua nhận biết ion clorua : 1.Muối clorua : Đa số muối clorua trừ không tan , tan - NaCl : làm ;KCl ;ZnCl2 : ; AlCl3 : ;BaCl2 : 2.Nhận biết ion clorua : Dùng để nhận biết ion clorua tạo NaCl + AgNO3 HCl + AgNO3 Bài 24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO ************************ I Nước Gia-ven : Định nghĩa : Nước Gia-ven dung dịch Tính chất : - Nước Gia-ven có tính Dùng - Trong khơng khí: CO2 + NaClO + H2O  - Nhiệt phân: t � NaClO �� 3.Điều chế a/Trong phịng thí nghiệm : NaOH + Cl2 b/Trong công nghiệp : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 II Clorua vôi : CTPT : - Là - Muối hỗn tạp: Trong khơng khí: CO2 + CaOCl2 +H2O  - Với HCl: CaOCl2 + HCl  - Nhiệt phân: t � CaOCl2 �� - Điều chế : Ca(OH)2 + Cl2 - Clorua vôi có III/ Kali clorat: Tính chất: - Có tính KClO3 + HCl  - Dễ bị nhiệt phân: t , MnO � KClO3 ���� để t � KClO3 �� Điều chế: Được tạo thành cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nhiệt độ cao Cl2 + KOHđ t �� � Ứng dụng: Bài 25: FLO – BROM – IOT I Flo (F = 19) : 1.Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên : - Flo - Flo tồn 2.Tính chất hóa học : a/T/d với tất KL Ca + F2 b/T/d với H2 H2 + F2 Khí HF tan nước dd axit flohidric HF + SiO2 c/T/d với PK khác (- .) S + F2 d/T/d với nước : 0 F  H O � Kết luận : Flo Điều chế nước clo Ứng dụng: Trạng thái tự nhiên: Điều chế: II Brom 1.Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên : Brom - Tồn 2.Tính chất hóa học Br + e thể tính ( ) a/T/d với KL Cu + Br2 Fe + Br2 b/T/d với H2 H2 + Br2 HBr tan nhiều nước, tạo thành dung dịch axit bromhiđric - HBr có tính khử mạnh, bị oxi hóa H2SO4 đậm đặc: t0 HBr +H2SO4 đặc ��� c/T/d với nước : Br2 + H2O Kết luận : Brom có Ứng dụng: - Trạng thái tự nhiên: Điều chế: Trong công nghiệp, brom sản xuất từ Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: NaBr + Cl2  III.Iot ( ) : 1.Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên : - Iot I2 rắn I2 I2rắn - Toàn dạng 2.Tính chất hóa học : I + … … Thể tính ( .) xt / t � a/T/d với KL ��� Al + I2 xt / t ��� � Fe + I2 xt / t ��� � b/T/d với H2 H2 + I2 xt / t ��� � Khí HI + nước dd axit iothidríc , …………………………… HBr Tính axit: c/ Khả oxi hóa: Cl2 + NaI � Br2 + NaI � * Iot khoâng t/d * Iot + hồ tinh bột Dùng hồ tinh bột nhận biết iot ngược lại Ứng dụng: Trạng thái tự nhiên: V Điều chế: - Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển - Iot có tính oxi hóa clo brom nên dùng clo, brom oxi hóa muối iotua thành iot NaI + Cl2  2NaI + Br2  FeCl3 + KI  Bài 26: LUYỆN TẬP: NHĨM HALOGEN A Lí thuyết : 1/Cấu tạo nguyên tử , phân tử halogen -Ngun tử halogen : có lớp ngịai ( ) -BKNT -Đơn chất halogen tồn 2/Tính chất hóa học đơn chất -Các nguyên tố halogen : -Tính oxi hóa + Tác dụng với kim loại � + Tác dụng với H2 � 3/Tính chất hóa học hợp chất halogen : a/Axit halogenhiđric : - HCl : có -Tính axit b/Hợp chất chứa oxi clo : Nuớc Gia-ven clorua vơi có tính 3/Phương pháp điều chế đơn chất halogen : -Cl2 : +Cho HCl đ t/d với chất oxi hóa : MnO2 , KMnO4 ,… t � HCl + MnO2 �� HCl + KMnO4 +Điện phân dd NaCl : NaCl + H2O 5/Nhận biết ion F-,Cl-,Br-,IDùng dd AgNO3 để nhận biết ion F-, Cl- , Br- , I- : -NaF ………………………………………………………… NaCl + AgNO3 � NaBr + AgNO3 � NaI + AgNO3 � B Bài tập Câu 1: Hoàn thành pt theo sơ đồ sau (kèm theo đk có) Br2 � I2 NaCl � Cl2 � HCl � CuCl2 clorua vôi CuCl2 � AgCl � Ag Câu 2: Bằng pphh nhận biết dd sau: Viết PTHH xảy a) HCl , NaOH , KCl , K2CO3 b) HCl, KOH, NaBr, NaCl, BaCl2 Al(NO3)3 Câu 3: Hòa tan hòan tòan 18.8g hỗn hợp gồm Mg Fe dd HCl dư thu 10.08 lit khí (đktc) Tìm % khối lượng KL hỗn hợp CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH Bài 29 : OXI – OZON I OXI(……………) : Vị trí cấu tạo : - Oxi thuộc …………………………………………………………………………… - Cấu hình : ………………………… - Đơn chất oxi : ……………………………………… Tính chất vật lí : - ………………………………………………………………………………………………………… - ………………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học : O + …e � ………… � …………………………………………… a/T/d với kim loại(……………… ) � …………………………… O2 + Na � ……………………………………………………… t0 � ……………………………………………………… O2 + Fe �� …………………………… t0 � ……………………………………………………… O2 + Al �� b/Tác dụng với phi kim (……………… ) � ……………… t0 � ……………………………………………………… O2 + C �� t0 � ……………………………………………………… O2 + N2 �� t0 � ……………………………………………………… O2 + S �� c/Tác dụng với hợp chất : O2 + SO2 � …………………………………………… t0 � …………………………………………… O2 + CO �� t0 � …………………………………………… O2 + CH4 �� 3.Ứng dụng : - ………………………………………………………………………………………………………… - ………………………………………………………………………………………………………… 4.Điều chế : 1.Trong phịng thí nghiệm : KMnO4 …………………………………………………………… KClO3 …………………………………………………… KNO3 …………………………………………………………… 2.Trong công nghiệp : -Từ khơng khí : -Từ nước : H2O …………………………………………… II.OZON (………… ) 1.Tính chất : a.Tính chất vật lí : ……………………………………………………………………………………………………………… b.Tính chất hố học : *T/d với kim loại ( ) O3 + Ag *T/d với hợp chất : O3+ KI + H2O O3 + PbS Thuốc thử nhận biết ozon 3.Ozon tự nhiên : tiaUV � O3 Tầng ozon hình thành O ��� 4.Ứng dụng : - ………………………………………………………………………………………………………… - ………………………………………………………………………………………………………… Bài 30: LƯU HUỲNH I Vị trí cấu hình e nguyên tử : - S thuộc ……………………………………………………………………………………………… - Cấu hình : S(Z=16): II Tính chất vật lí : - Là chất …………………………………………………………………… - Không …………………………………………………………………………………… - Lưu huỳnh có dạng thù hình: ………………………………………………………………………… III.Tính chất hóa học : S + e → 1.Tính oxi hóa : t � a/T/d với kim loại �� t � Na + S �� t � Fe + S �� Hg + S → t0 � b/T/d với H2 �� t � H2 + S �� 2.Tính khử : a/Tác dụng với đơn chất : t0 � S + O2 �� S + F2 → b/T/d với hợp chất(…………………………………………) t0 � S + HNO3đ �� t0 � S + H2SO4đ �� IV.Ứng dụng : - ………………………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………………………… V.Trạng thái tự nhiên sản xuất S : Trạng thái tự nhiên - ………………………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………………………… Sản xuất lưu huỳnh - ……………………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………………………… Bài 32: HIDRO SUNFUA – LƯU HÙYNH ĐIOXIT – LƯU HÙYNH TRIOXIT A Hiđro sunfua ( ) I/Tính chất vật lí : - ……………………………………………………………………………………………………… - ……………………………………………………………………………………………………… II/Tính chất hóa học : H2S dd …………………………………… , ………………… H2CO3 a Làm ………………………………… b.T/d với KL trước H…………………………………………… c.T/d với muối………………………………………………… H2S + AgNO3 ………………………………………………… d.T/d với bazơ, oxit bazơ NaOH + H2S ………………………………… NaOH + H2S ………………………………… 2/Tính khử mạnh : - Điều kiện thường thiếu oxi : H2S + O2 →…………………………………………………………… - Đốt H2S cháy ………………………………… H2S + O2 …………………………………………………………… - Dung dịch H2S để lâu khơng khí ………………………………… H2S + O2 + Ag →…………………………………………………………… - H2S làm ……………………………………………………………………… H2S + Br2 + H2O………………………………… III/Trạng thái tự nhiên điều chế 1/ Trạng thái tự nhiên - H2S có ………………………………… ………………………………… - H2S có ………………………………… ………………………………… 2/ Điều chế: cho muối sunfua (…………………) với dd axit (…………………………) FeS + HCl ………………………………… * Nhận biết muối sunfua ………………………………… Vd: Na2S + Pb(NO3)2 ………………………………… B.Lưu hùynh đioxit:(…………) II/ Tính chất vật lí : ………………………………… ………………………………… ………………………………… II.Tính chất hóa học : SO2 ………………………….: -T/d với nước � ………………………………… SO2 + H2O ………………………………… -T/d với oxit bazơ tan � Na2O + SO2 � -T/d với dd bazơ � ………………………………… NaOH + SO2 � ………………………………… NaOH + SO2 � ………………………………… Tính khử : SO2 làm ………………………………… ………………………………… SO2 + Br2 + H2O � ………………………………………………………… SO2 + KMnO4 + H2O � ………………………………………………………… Tính oxi hóa : SO2 + H2S � …………………………………… III Ứng dụng điều chế Ứng dụng : -…………………………………………………………………………………………………… Điều chế : - Trong phịng thí nghiệm ………………………………… Na2SO3 + H2SO4 � ………………………………… - Trong công nghiệp : ………………………………… S + O2 � ………………………………… FeS2 + O2………………………………………… C Lưu hùynh trioxit ( .) I Tính chất vật lí : -…………………………………………………………………………………………………… II.Tính chất hóa học : SO3 - T/d với nước � SO3+ H2O � -T/d với oxit bazơ tan � Na2O + SO3 � -T/d với dd bazơ � NaOH + SO3 � NaOH + SO3 � III Ứng dụng điều chế - Ứng dụng : - Điều chế : ………………………………………………………… Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I Axit sunfuric ( .) : 1.Tính chất vật lí : -H2SO4 -Cách pha lõang H2SO4 đ : 2.Tính chất hóa học : a/ Dd H2SO4 lõang : -Làm -T/d với bazơ, oxit bazơ � CuO + H2SO4 � NaOH +H2SO4 � NaOH + H2SO4 � -T/d với kim loại ( ) � Zn + H2SO4 � ; Cu + H2SO4 � Fe + H2SO4 � * Chú ý: -T/d với muối � BaCl2+ H2SO4 � Na2CO3 + H2SO4 � b/H2SO4 đặc : có tính tác dụng với -T/d với kim loại ( .) � t � Cu + H2SO4đ �� t � Fe + H2SO4đ �� t � Mg+ H2SO4đ �� * Chú ý: H2SO4 đặc nguội ………………………………………………………………………………… -T/d với phi kim : t � C + H2SO4đ �� t � S+ H2SO4đ �� t0 � -T/d với hợp chất(…………………………….) �� t � FeO + H2SO4đ �� t � Fe(OH)2 + H2SO4đ �� t � FeSO4 + H2SO4đ �� c/ Tính háo nước : H2SO4 đ ………………………………………………………………………… H SO4 ,d � ………… +…………………… C12H22O11 ���� t � C + H2SO4đ �� Ứng dụng : …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Sản xuất H2SO4 : gồm…………………………… a Sản xuất lưu huỳnh đioxit Đốt quặng S pirit sắt (FeS 2) S + O2 …………… FeS2 + O2 ………………………………………………… b Sản xuất lưu huỳnh tri oxi Oxi hóa SO2 oxi khơng khí dư nhiệt độ 450 – 500 0C xúc tác V2O5 V2O5 ,5000 C � ………………… SO2 + O2 ����� c Hấp thụ SO3 H2SO4 - Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3, oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + SO3  …………………………………………… - Sau dùng nước đem pha lỗng H2O + H2SO4.nSO3 ………………………………………… II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat Muối sunfat Có loại -……………………………………………………………………………………………………… -……………………………………………………………………………………………………… - Độ tan : ………………………………………………………………………………………………… Nhận biết ion sunfat Dùng ……………………………………………………………………………………………………… H2SO4 + BaCl2 � ……………………………………… Na2SO4 + BaCl2 � ……………………………………… Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH I KIẾN THỨC CẦN NẮM : Cấu tạo tính chất oxi, lưu hùynh : O: S: *.Tính chất hóa học : a/Oxi : có tính - T/d với kim loại (- .) -T/d với phi kim (- ) -T/d với hợp chât b/Ozon : có tính dd KI + hồ tinh bột dd KI + q tím � ……………….để…………………………………… c/Lưu hùynh : t/d với -Tính khử t/d với t/d với -Tính oxi hóa t/d với 2.Tính chất hợp chất S a/Hiđro sunfua : tính khử : t/d với q tím � H 2S bazơ ,oxit bazơ � axit yếu KL ( ) � t/d với muối � b/ Lưu hùynh đioxit tính khử : t/d với dd , dd SO2 tính oxi hóa: t/d � oxit axit : t/d với c/ Lưu hùynh trioxit : oxit axit SO3 d/ Axit sunfuric : oxit bazơ tan dd bazơ � � - H2SO4 loãng : +làm q tím � ………………………………… +T/d với bazơ, oxit bazơ � +T/d với KL ( .) � +T/d với muối( ) � - H2SO4 đặc : t/d với kim loại ( trừ ), * H2SO4 đ, nguội Điều chế: - Oxi: + Phòng thí nghiệm: + Công nghiệp: - Hidrosunfua: - Lưu huỳnh dioxit: II.BÀI TẬP : Bài 1: Từ Fe, S H2SO4 lõang trình bày phương pháp điều chế H 2S Viết PTHH Bài 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch không màu chứa lọ riêng biệt : HCl, H2SO4, KCl, K2SO4 NaNO3 Bài 3: Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột kim lọai gồm Zn vaø Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan dd H 2SO4 lõang dư thu 1.344 lit khí (đktc) Tính % khối lượng Zn Fe hh ban đầu ... CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH Bài 29 : OXI – OZON I OXI( ……………) : Vị trí cấu tạo : - Oxi thuộc …………………………………………………………………………… - Cấu hình : ………………………… - Đơn chất oxi : ………………………………………... H2SO4 : gồm…………………………… a Sản xuất lưu huỳnh đioxit Đốt quặng S pirit sắt (FeS 2) S + O2 …………… FeS2 + O2 ………………………………………………… b Sản xuất lưu huỳnh tri oxi Oxi hóa SO2 oxi khơng khí dư nhiệt độ 450... Na2SO4 + BaCl2 � ……………………………………… Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH I KIẾN THỨC CẦN NẮM : Cấu tạo tính chất oxi, lưu hùynh : O: S: *.Tính chất hóa học : a /Oxi : có tính - T/d với