Đang tải... (xem toàn văn)
Cho biết yếu tố đã sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau: (1) nghiền nguyên liệu rắn trước khi đưa vào lò nung, (2) giảm thể tích bình phản ứng khí ở nhiệt độ khôn[r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ II – NIÊN KHÓA 2009 – 2010
ĐỀ SỐ 1
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
S → ZnS → H2S → NaHS → Na2S → H2S → H2SO4 → SO2 → Na2SO3
CÂU 2.
a Cho biết yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: (1)dùng máy khuấy phản ứng dung dịch, (2) nung đá vôi nhiệt độ cao
b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dời theo
chiều nào? Giải thích
CÂU Đốt cháy hồn toàn 8,96 lit H2S (đktc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch
NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu được?
CÂU Hịa tan hồn tồn 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 0,672 lít khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính nồng độ mol/l muối dung dịch thu thể tích dung dịch 200 ml PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nêu tượng viết PTPƯ cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với dung dịch KBr CÂU 6A Khơng dùng thuốc thử nhận biết khí sau phương pháp hóa học: H2S, SO2, O2
CÂU 7A Một loại quặng có chứa 80% lưu huỳnh Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% ( D = 18,4 g/ml ) điều chế từ 3,2 quặng Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Nêu tượng viết PTPƯ minh họa cho dung dịch H2O2 vào dung dịch thuốc tím
CÂU 6B Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch KI, K2SO4, KCl, KNO3
CÂU 7B Ở nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch: N2 + H2 ¬ →2 NH3 đạt đến cân
khi nồng độ chất sau: [N2] = 0,01 mol/l; [H2] = mol/l; [NH3] = 0,4 mol/l tính số cân
bằng nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2
☺ - - ☺
(2)PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
FeS → H2S → S → h2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → PbS CÂU 2.
a Cho biết nhiệt độ tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Hỏi tăng nhiệt độ phản ứng từ
20oC đến 60oC tốc độ phản ứng tăng lần?
b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển
dời theo chiều nào? Giải thích?
CÂU Đun nóng hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí Nếu đem hết lượng khí cho vào dung dịch Pb(NO3)2
dư cịn lại 2,24 lit khí Các thể tích đo đktc Tính % khối lượng sắt lưu huỳnh hỗn hợp đầu tính khối lượng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2?
CÂU Hịa tan hồn tồn 1,82 gam hỗn hợp Al, Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thu 1,12 lít khí SO2 (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Dẫn lượng khí SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M Tính nồng độ mol/l muối thu
sau phản ứng PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nêu tượng viết tất PTPƯ minh họa cho dung dịch H2SO4 98% vào cốc đựng đường
CÂU 6A Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4
CÂU 7A Một loại quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 ngun chất Tính khối lượng dung dịch axit
sunfuric 98% điều chế từ quặng Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Cho O3 vào dung dịch KI có pha sẵn hồ tinh bột Trình bày tượng viết PTPƯ
CÂU 6B Dùng thuốc thử nhận biết chất rắn sau: Cu, Fe, CuO, Fe2O3
CÂU 7B Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau: I2(k) ¬ →2I(k) Ở 727oC số cân
là 3,8.10 - Cho 0,0456 mol I
2 vào bình 2,3 lít 727oC Tính nồng độ I2 trạng thái cân
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 3
(3)CÂU Thực chuỗi phản ứng
FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → H2S → H2SO4
CÂU Cho cân sau:CaCO3 (r) ¬ →CaO (r) + CO2 (k)
a Vận tốc phản ứng thay đổi thay CaCO3 dạng khối thành CaCO3 dạng bột
b Cho biết cân chuuyển dịch theo chiều lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng? Giải thích?
CÂU Nung nóng hỗn hợp A gồm 11,2g sắt 4,8g lưu huỳnh mơi trường kín khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn B cho B vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí C
a Viết phương trình phản ứng xác định chất B C
b Tính % khối lượng chất B % thể tích hỗn hợp C
CÂU Hịa tan hồn tồn 12,3 gam hỗn hợp Al, Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thu 6,72 lít khí SO2 (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Dẫn lượng khí SO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M Tính nồng độ mol/l muối thu
sau phản ứng PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nêu tượng viết PTPƯ minh họa nhỏ dung dịch HCl vào lọ đựng sắt (II) sunfua, miệng lọ có đặt giấy tẩm chì nitrat
CÂU 6A Không dùng thuốc thử nhận biết khí sau phương pháp hóa học: H2S, SO2, O2
CÂU 7A Một loại quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 nguyên chất Tính khối lượng quặng cần lấy để
điều chế 200kg dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Nêu tượng viết PTPƯ nhỏ hồ tinh bột vào cốc chứa sẵn hỗn hợp H2SO4 đặc dung dịch HI dư
CÂU 6B Phân biệt lọ nhãn: kali nitrat, kali sunfit, kali sunfat, kali cacbonat.
CÂU 7B Bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt trạng thái cân
bằng có 0,02 mol NH3 tạo thành Tính số cân phản ứng
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 4
(4)KClO3 → O2→ S → H2S → SO2 → Na2SO3→ Na2SO4→ NaCl → Cl2
CÂU 2.
a Thí nghiệm 1: hịa tan viên kẽm hình cầu tích 10 cm3
Thí nghiệm 2: hịa tan viên kẽm hình cầu viên tích 2,5 cm3
So sánh vận tốc phản ứng hai thí nghiệm (thí nghiệm xảy nhanh nhanh lần)
b Trong số cân sau, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất hệ? (1) CH4 (k) + H2O (k) ¬ →CO (k) + H2 (k)
(2) 2 SO2(k) + O2 (k) ¬ →2 SO3 (k) (3) N2O4 (k) ¬ →2 NO2(k)
(4) 2HI (k) ¬ →H2 (k) + I2(k)
CÂU Dẫn khí H2S vào 200g dung dịch KOH 5,6%, tính khối lượng muối thu trường
hợp lượng H2S đủ để kết tủa hết 100 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,8M
CÂU Hòa tan hoàn toàn 1,77gam hỗn hợp Zn ,Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,896 lít khí SO2 (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nguội khí SO2 thu bao nhiêu?
PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Giải thích tượng dung dịch H2S tiếp xúc với khơng thời gian bị vẩn đục viết PTPƯ minh họa
CÂU 6A Nhận biết cac dung dịch nhãn: axit sunfuric đặc, axit sunfuric loãng, axit sunfuhidric, axit clohidric
CÂU 7A Một loại quặng có chứa 60% S ngun chất Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế 200kg dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Cho biết tượng xảy viết PTPƯ dẫn khí sunfurơ vào dung dịch thuốctím. CÂU 6B Nhận biết khí hidro sunfua, sunfurơ, oxi, nitơ.
CÂU 7B Cho cân 2NO(k) + Cl2(k) ¬ →2NOCl(k) biết nồng độ ban đầu nitơ monoxit
và clo 0,5M 0,2M, thời điểm cân có 20% NO phản ứng Tính số cân
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 5
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
(5)CÂU 2.
a Biết tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần
nếu nhiệt độ hệ phản ứng từ 30 oC tăng lên 50oC.
b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân
bằng chuyển dời theo chiều nào? Giải thích?
CÂU Đun nóng hồn tồn hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh Đem hoà tan chất rắnsauphản ứng dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí Nếu đem hết lượng khí cho vào dung dịch Pb(NO3)2
dư cịn lại 2,24 lit khí Các thể tích đo đktc Tính % khối lượng sắt lưu huỳnh hỗn hợp đầu tính khối lượng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2?
CÂU Cho 40 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
15,68 lit SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nêu tượng viết PTPƯ dẫn khí SO2 vào lọ đựng dung dịch H2S CÂU 6A Dùng thuốc thử nhận biết chất rắn sau: Cu, Fe, CuO, Fe2O3
CÂU 7A Từ quặng có chứa 80% S ngun chất, (cịn lại tạp chất khơng chứa S) điều chế dung dịch H2SO4 98% Tính hiệu suất quy trình điều chế
B NÂNG CAO
CÂU 5B Nêu tượng viết tất PTPƯ minh họa cho dung dịch H2SO4 98% vào cốc đựng đường
CÂU 6B Nhận biết chất bột: bari cacbonat, bari sunfat, bari clorua, bari nitrat
CÂU 7B. Xác định nồng độ cân H2 hệ biết nồng độ ban đầu HI 0,05 mol’l
phương trình cân sau: 2HI (k) ¬ →H2(k) + I2(k) , KC = 0,02
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 6
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
ZnS → H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4 → CuSO4 → CuCl2
(6)a Cho biết yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: (1) nghiền nguyên liệu rắn trước đưa vào lò nung, (2) giảm thể tích bình phản ứng khí nhiệt độ không đổi
b Trong số cân sau, cho biết cân chuyển dời theo chiều nạp thêm khí H2 vào
bình phản ứng ?
(1) CH4 (k) + H2O (k) ¬ →CO (k) + H2 (k)
(2) CO2 (k) + H2(k) ¬ → CO(k) + H2O(k)
CÂU 3, Dẫn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính nồng độ mol/l chất dung
dịch sau phản ứng
CÂU Hịa tan hồn toàn 17,7gam hỗn hợp Zn ,Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 8,96 lít khí SO2 (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nguội khí SO2 thu bao nhiêu?
PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Cho biết tượng xảy viết PTPƯ dẫn khí sunfurơ vào dung dịch brom. CÂU 6A Nhận biết dung dịch Pb(NO3)2, Na2CO3, NaCl, Ca(NO3)2
CÂU 7A Từ quặng pirit sắt có chứa 75% FeS2 ngun chất, (cịn lại tạp chất khơng chứa S)
có thể điều chế dung dịch H2SO4 98% Tính hiệu suất quy trình điều chế
B NÂNG CAO
CÂU 5B Giải thích tượng dung dịch H2S tiếp xúc với không thời gian bị vẩn đục viết PTPƯ minh họa
CÂU 6B Nhận biết dung dịch NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3
CÂU 7B Cho cân sau: H2O(k) + CO(k) ¬ →H2(k) + CO2(k), KC = 1,873 700oC Tính nồng
độ H2O trạng thái cân biết ban đầu nạp vào bình dungtích 10 lít 700oC 0,3 mol H2O 0,3
mol CO
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 7
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
Kali pemanganat → oxi → lưu huỳnh đioxit → lưu huỳnh → hidro sunfua→ lưu huỳnh đioxit → natri sunfit →khí sunfurơ → axit sunfuric
(7)a Cho biết người ta sử dụng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau
(1) Rắc men vào tinh bột nấu chín để ủ rượu (2) Tạo thành lỗ trống viên than tổ ong
b Một phản ứng hóa học có dạng A (k) + B(k) ¬ →2C (k) ∆H > Đề nghị biện pháp để cân chuyển dời theo chiều thuận
CÂU Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dd NaOH 2M tính nồng độ mol/l muối thu sau phản ứng
CÂU 4. Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Chia 8,62g hỗn hợp X thành phần - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thu 2352ml khí (đktc)
- Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 3136ml khí SO2 (đktc)
a Tính khối lượng % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Dẫn tồn lượng khí SO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính nồng độ mol/l chất
trong dung dịch sau phản ứng PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Cho biết tượng xảy viết PTPƯ rót cốc đựng axit sunfuric 98% vào cốc đựng đường ăn C12H22O11
CÂU 6A. Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch chứa riêng biệt lọ nhãn sau: Na2SO3, BaCl2, H2SO4, K2S
CÂU 7A Một loại quặng có chứa 60% S ngun chất Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế 1 dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Nêu tượng viết PTPƯ cho H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể CuSO4.5H2O
CÂU 6B Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: H2O, H2O2, HCl, H2SO4
CÂU 7B Phân hủy 0,25 mol N2O4 bình 1,5 lít theo phương trình sau: N2O4(k) ¬ →2NO2(k)
KC = 0,36 100oC Tính nồng độ chất trạng thái cân
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 8
(8)CÂU 2.
a Khi nhiệt độ tăng 10oC, tốc độ phản ứng tăng lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành
ở 30oC ) tăng 81 lần cần thực phản ứng nhiệt độ nào?
b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ Khi lấy bớt SO3 khỏi hệ, cân
chuyển dời theo chiều nào? Giải thích?
CÂU Dẫn 4,48 lit SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M Gọi tên tính nồng độ mol/l muối
tạo thành dung dịch
CÂU Cho 11 gam hỗn hợp sắt nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lit khí SO2
(đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nung Zn S mơi trường khơng có khơng khí Sản phẩm rắn cho vào dd HCl dư Dẫn toàn khí sinh vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy khí Giải thích
tượng viết PTPƯ minh họa
CÂU 6A Nhận biết chất bột: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4
CÂU 7A Một loại quặng có chứa 70% FeS2 ngun chất Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế
1 dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80%
B NÂNG CAO
CÂU 5B Oxi dùng ngành Y không lẫn O3 Người ta dùng giấy tẩm dung dịch KI hồ
tinh bột để phát có mặt O3? Giải thích viết PTPƯ
CÂU 6B Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ nhãn:NaCl, Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, H2SO4
CÂU 7B Viết biểu thức số cân hai phản ứng sau: a CaCO3(r) ¬ →CaO(r) + CO2 (k)
b C(r) + H2O (k) ¬ →CO(k) + H2 (k)
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 9
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
Axit sunfuric → khí sunfurơ → lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric → hidro sunfua → lưu huỳnh → lưu huỳnh đioxit → axit sunfuric → bari sunfat
CÂU 2.
(9)b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ Khi hạ nhiệt độ, cân chuyển dời
theo chiều nào? Giải thích?
CÂU Dẫn 12, gam SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml) Muối tạo
thành? Tính C% dung dịch thu được?
CÂU Hịa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Mg Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính nồng độ mol/l muối dung dịch thu thể tích dung dịch 200 ml PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Cho Mg vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí Dẫn khí vào dung dịch Pb(NO3)2 thấy có kết tủa đen Giải thích tượng viết PTPƯ
CÂU 6A Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: Pb(NO3)2, Na2CO3, HCl,
Ca(NO3)2
CÂU 7A Từ quặng chứa FeS2 tạp chất khơng chứa S điều chế dung dịch
H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80% Xác định % FeS2 nguyên chất quặng
B NÂNG CAO
CÂU 5B Nung Mg S mơi trường khơng có khơng khí Sản phẩm rắn cho vào dd HCl dư Dẫn tồn khí sinh vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy khí Giải thích
tượng viết PTPƯ minh họa
CÂU 6B Bằng phương pháp hóa học nhận biết : Khí oxi, ozon, clo hidro clorua
CÂU 7B Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ¬ → 2HI (k) Nồng độ chất lúc
cân nhiệt độ 430oC sau: [H
2] = [I2] = 0,107M; [HI] = 0,786M Tính số cân KC
phản ứng 430oC.
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 10
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH CÂU Thực chuỗi phản ứng
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S → FeS → H2S→ SO2
CÂU 2.
a Khi nhiệt độ tăng 10oC, tốc độ phản ứng tăng lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm bao
(10)b Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ Khi thêm SO2, cân chuyển dời
theo chiều nào? Giải thích?
CÂU Dẫn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định tính nồng độ mol/l muối tạo
thành
CÂU Hịa tan hồn toàn 15,35 gam hỗn hợp Zn ,Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nguội khí SO2 thu bao nhiêu?
PHẦN RIÊNG
A CƠ BẢN
CÂU 5A Nêu tượng viết PTPƯ đốt khí H2S lửa đèn cồn có chắn kính bên lửa
CÂU 6A Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu nhãn: NaNO3,
NaCl, Na2SO4, Na2CO3
CÂU 7A Từ quặng chứa S tạp chất không chứa S điều chế dung dịch
H2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80% Xác định % S nguyên chất quặng
B NÂNG CAO
CÂU 5B Cho O3 vào dung dịch KI có pha sẵn vài giọt rượu quỳ Trình bày tượng viết PTPƯ
CÂU 6B Nhận biết dung dịch H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, HCl, H2S
CÂU 7B Trộn mol H2 mol I2 bình kín dung tích lít nhiệt độ 490oC Đến phản ứng
đạt trạng thái cân người ta thu 0,228 mol I2 Tính số cân phản ứng
☺ - - ☺
ĐỀ SỐ 11
A PHẦN CHUNG:
1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk có )
Lưu huỳnh → khí sunfuro → axit sunfuric → sắt III sunfat → natri sunfat → barisufat
Natri hidrosunfit → canxi sunfit → canxi sunfat
3/ Cho 5,6 g Fe dạng bột vào dung dịch H2SO4 0,5M Nếu ta thay đổi yếu tố sau vận tốc
(11)b/ Thay 5,6g Fe dạng hạt
4/ Cho cân hóa học sau: N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Cân dịch chuyển theo chiều ta thay đổi yếu tố sau: a/ Tăng nồng độ NH3
b/ Giảm áp suất hệ
5/ Nung hỗn hợp gồm 22,4g Fe 9,6g S môi trường khơng khí thu hỗn hợp rắn X a/ Tính khối lượng hỗn hợp rắn X
b/ Cho ½ lượng hỗn hợp rắn X vào dung dịch axit sunfuric lỗng dư thu hỗn hợp khí Y Hãy cho biết hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ khí nito lần?
6/ Choc ho 11,3 g hỗn hợp gồm Zn, Mg vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đkc)
a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?
b/ Dẫn toàn lượng SO2 vào 350ml dung dịch NaOH 2M Tính CM chất dung dịch sau
pứ
B PHẦN RIÊNG
I/ Phần dành cho ban bản:
1/ Cho Cu vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu khí A có mùi hắc Dẫn khí A qua dung dịch Brom thu dung dịch X Cho dd bari clorua vào dung dịch X Nêu tượng xảy ra, giải thích viết ptpu
2/ Phân biệt lọ nhãn: kali nitrat; natri sunfit; natri sunfua; kali sunfat
3/ Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric 4,9% điều chế từ 3600 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2
Biết hiệu suất chung cho trình 90%
II/ Phần dành cho ban khoa học tự nhiên:
1/ Dẫn khí ozon qua dung dịch kali iotua có sẵn mẫu q tím vài giọt hồ tinh bột Nêu tượng, giải thích viết ptpu
2/ Chỉ dung thuốc thử nhận biết lọ nhãn sau: H2SO4; NaOH; BaCl2; Ba(OH)2
3/ Cho pứ thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) ↔ 2HI (k)
ở 4300C: nồng độ [H
2] = [I2]= 0,107M; [HI] = 0,786M Tính số cân Kc pứ 4300C
☺ - - ☺ ĐỀ SỐ 12
A PHẦN CHUNG:
1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk có )
Hidro sunfua → khí sunfuro → lưu huỳnh VI oxit → axit sunfuric → đồng sunfat
Kali hidrosunfit → bari sunfit → bari sunfat
3/ Cho 5,4 g Al dạng bột vào dung dịch H2SO4 0,1M Nếu ta thay đổi yếu tố sau vận tốc
phản ứng thay đổi nào?
a/ Lấy thể tích dung dịch axit gấp đơi ban đầu b/ Giảm nhiệt độ phản ứng
(12)Cân dịch chuyển theo chiều ta thay đổi yếu tố sau: a/ Giảm nồng độ SO2
b/ Tăng áp suất hệ
5/ Cho 29,15g hỗn hợp X gồm Zn ZnS vào dung dịch axitsunfuric lỗng dư thu 7,84 lít hỗn hợp khí A ( đkc)
a/ Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b/ Hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ khí nito lần
6/ Cho 15g hỗn hợp gồm Al, Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí SO2
nhất (đkc)
a/ Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b/ Dẫn toàn lượng SO2 vào 500ml dung dịch KOH 2M Tính CM chất dung dịch sau
pứ
B PHẦN RIÊNG
I/ Phần dành cho ban bản:
1/ Cho Mg vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu khí A có mùi trứng thối Dẫn khí A qua dung dịch bari nitrat Nêu tượng xảy ra, giải thích viết ptpu
2/ Phân biệt lọ nhãn: natri nitrat; kali sunfit; kali sunfua; kali bromua
3/ Một loại quặng có chứa 60% lưu huỳnh Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% ( D = 18,4 g/ml ) điều chế từ 6,4 quặng Biết hiệu suất trình 80%
II/ Phần dành cho ban khoa học tự nhiên:
1/ Cho Zn vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu khí A có mùi hắc Dẫn khí A qua dung dịch thuốc tím thu dung dịch X Cho dd bari clorua vào dung dịch X Nêu tượng xảy ra, giải thích viết ptpu
2/ Viết ptpu chứng minh hidro peoxit có tính oxi hóa mạnh nước 3/ Cho pứ sau: H2O(k) + CO(k) ↔ H2(k) + CO2(k)
Ở 7000C số cân Kc = 1,783 Tính nồng độ H
2O CO trạng thái cân biết
hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H2O 0,3 mol CO bình 10 lít 7000C