kim loại nhóm b kim loại znsnnipbau tính chất kim loại nhóm b

- Bạc là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, số hiệu nguyên tử là 47, thuộc nhóm IB, chu kì 5 trong bảng tuần hoàn.. Tính chất vật lí.[r]

(1)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com BẠC 10847Ag

1 Vị trí cấu tạo

- Bạc nguyên tố kim loại chuyển tiếp, số hiệu ngun tử 47, thuộc nhóm IB, chu kì bảng tuần hồn

- Cấu hình electron: [Kr]4d105s1

- Trong hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến +1, ngồi cịn có số oxi hóa +2, +3 2.Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng, mềm, dẻo ( dễ kéo sợi dễ dát mỏng), dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại

- Bạc kim loại nặng (D = 10,5g/cm3), nóng chảy 960,5oC 3.Tính chất hố học

Bạc có + o Ag /Ag

E  0,8V Ag có tính khử yếu ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh - Không tác dụng với oxi dù nhiệt độ cao

- Không tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh axit H2SO4 đặc, HNO3:

Ag + 2HNO3 đặc  AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 đặc  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O - Ag có màu đen tiếp xúc với khơng khí nước có mặt H2S:

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S(đen) + 2H2O

4 Một số hợp chất bạc

- AgOH chất rắn màu trắng, không tan nước, không bền, vừa tạo dung dịch nước bị phân tích thành Ag2O màu đen:

2AgOH Ag2O + H2O

 Do phản ứng ion muối Ag+ với dung dịch OH- cho Ag2O màu đen

- Các muối bạc khó tan Chỉ có AgNO3, CH3COOAg, AgF tan Các muối khác khơng tan tan, chí khơng tan axit:

+ Ag2S (đen); AgCl (trắng); AgBr (màu vàng nhạt); AgI (màu vàng); Ag2SO4 (trắng) + Riêng Ag3PO4 (vàng) tan axit mạnh

- Các muối AgCl, AgBr dễ hóa đen tiếp xúc với ánh sáng do:

2AgCl as2Ag (đen)+ Cl2 ; 2AgBr as2Ag(đen) + Br2

5 Ứng dụng

- Bạc tinh khiết dùng chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim Ag-Cu, Ag-Au,

- Ion Ag+ (dù nồng độ nhỏ khoảng 10-10mol/l) có khả sát trùng, diệt khuẩn

- Muối AgBr làm phim ảnh Ngồi AgBr, AgCl dùng làm kính đổi màu, có tính thuận nghịch phản ứng:

(2)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

2AgCl as

toái



2Ag (đen)+ Cl2 ; 2AgBr

as toái



2Ag(đen) + Br2

- AgNO3 dùng để tráng gương

VÀNG 19779Au 1 Vị trí cấu tạo

- Vàng nguyên tố chuyển tiếp, có số hiệu nguyên tử 79, nhóm IB, chu kì - Cấu hình electron: [Xe]4f145d106s1

- Trong hợp chất, vàng có số oxi hóa phổ biến +3, ngồi cịn có số oxi hóa +1 2 Tính chất vật lí

- Là kim loại màu vàng, mềm dẻo kim loại Vàng có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt bạc đồng

- Vàng có khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3), nóng chảy 1063oC 3 Tính chất hố học : Vàng có tính khử yếu ( 3+

o Au /Au

E  1,5V)

- Không tác dụng với oxi dù nhiệt độ cao không bị hòa tan axit, kể HNO3, vàng bị hòa tan trong:

+ Nước cường toan (hỗn hợp gồm 1thể tích HNO3 3thể tích HCl đặc) Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

+ Dung dịch muối xianua kim loại kiềm NaCN, tạo thành ion phức: Au + 2NaCN  [Au(CN)2]

-+ Thủy ngân, tạo thành hỗn hống Hg-Au (chất rắn màu trắng), sau đốt nóng Hg bay hơi, lại Au

4 Ứng dụng:

- Kim loại vàng dùng chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim: Au-Cu, Au-Ni, Au-Ag,

NIKEN 5928Ni 1 Vị trí cấu tạo

- Niken nguyên tố kim loại chuyển tiếp, số hiệu nguyên tử 28, thuộc nhóm VIIIB, chu kì - Cấu hnh2 electron: [Ar]3d84s2

- Trong hợp chất niken có số oxi hóa phổ biến +2, ngồi cón có số oxi hóa +3 2 Tính chất vật lí

Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,91g/cm3), nóng chảy 1455oC 3 Tính chất hố học:

Niken có tính khử trung bình, yếu Fe ( 2+ o Ni /Ni

E  0,26V)

- Ở nhiệt độ thường, Ni bền với khơng khí, nước số dung dịch axit bề mặt Ni có lớp màng oxit bền bảo vệ

- Khi đun nóng, Ni tác dụng với nhiều đơn chất: 2Ni + O2

o 500 C

 2NiO Ni + Cl2 t

0

NiCl2 - Ni tác dụng với HNO3 đặc nóng: Ni + 4HNO3 đặc

o t C

Ni(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(3)

- Phần lớn Ni dùng chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mịn chịu nhiệt độ cao Ví dụ:

+ Hợp kim Inva Fe-Ni

+ Hợp kim đồng bạch Cu – Ni - Một phần nhỏ Ni dùng:

+ Mạ lên kim loại khác để chống ăn mòn + Ni dùng làm chất xúc tác

+ Chế tạo acquy Cd-Ni ( có điện =1,4V), acquy Fe-Ni

KẼM 3065Zn 1 Vị trí cấu tạo

- Kẽm nguyên tố kim loại chuyển tiếp có số hiệu nguyên tử 30, thuộc nhóm IIB, chu kì - Cấu hình electron: [Ar]3d104s2

- Trong hợp chất, Zn có số oxi hóa +2 2 Tính chất vật lí:

- Là kim loại có màu lam nhạt, giịn nhiệt độ phòng, dẻo nhiệt độ 100-150oC giòn trở lại 200oC

- Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C, sôi 906oC

3.Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe ( 2+ o Zn /Zn

E  0,76V)

- Kẽm không bị oxi hóa khơng khí, nước bề mặt Zn có lớp màng oxit cacbonat bazơ bảo vệ

- Tác dụng với nhiều phi kim: 2Zn + O2

t0

2ZnO Zn + S t

0

ZnS Zn + Cl2  ZnCl2 - Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc:

Zn + HNO3loãng Zn(NO3)2 + H2O + sản phẩm khử [NO, N2O, N2, NH4NO3] - Tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, (giống Al):

Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 - Khác với Al Zn tan dung dịch NH3

Zn + 4NH3 + 2H2O  Zn[(NH3)4](OH)2

4 Một số hợp chất Zn a) ZnO Zn(OH)2:

- Màu trắng, không tan nước

- Là hợp chất lưỡng tính: ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

(4)

- Đều tan dung dịch NH3 tạo phức amoniacat:

Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2 (dd khơng màu) - Nung 100-250oC Zn(OH)2 bị phân hủy thành ZnO:

Zn(OH)2 o 100 C

ZnO + H2O

b) Muối Zn2+

- Muối axit yếu ZnCO3, ZnS, Zn3(PO4)2, không tan

- Muối axit mạnh ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4, tan, dung dịch không màu, dễ bị thủy phân cho môi trường axit:

Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+

5 Ứng dụng:

- Phần lớn Zn dùng để bảo vệ bề mặt vật Fe, thép chống bị ăn mòn - Dùng để chế tạo hợp kim có giá trị Cu-Zn(đồng thau), Cu-Ni-Zn, Cu-Al-Zn - Dùng để sản xuất pin điện hóa pin Zn-Mn phổ biến ( pin Văn Điển, )

- Một số hợp chất kẽm dùng y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

THIẾC 11950Sn 1 Vị trí cấu tạo

- Thiếc nguyên tố kim loại chuyển tiếp, có số hiệu ngun tử 50, thuộc nhóm IVA, chu kì - Cấu hình electron: [Kr] 4d105s25p2

- Trong hợp chất, Sn có số oxi hóa phổ biến +2 +4 2 Tính chất vật lí

- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C - Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám

3 Tính chất hố học

- Trong khơng khí, Sn bao phủ lớp màng oxit bảo vệ nên không bị oxi hóa tiếp Tuy nhiên đun nóng Sn bị oxi hóa thành SnO2: Sn + O2

t0

SnO2

- Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối Sn(II): Sn + 2HCl  SnCl2 + H2 Sn + H2SO4  SnSO4 + H2

- Với dung dịch HNO3 loãng tạo muối Sn(II), với H2SO4, HNO3 đặc cho Sn(IV): 3Sn + 8HNO3(loãng) 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Sn + 4HNO3(đặc) H2SnO3 + 4NO2 + H2O Sn + 4HNO3(đặc)

o t C

 SnO2 + 4NO2 + 2H2O Sn + 4H2SO4(đặc) Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O - Sn bị hịa tan dung dịch kiềm đặc, nóng tạo muối stanat:

Sn + 2NaOH t Co Na2SnO2 + H2

4 Ứng dụng

(5)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

- Chì nguyên tố kim loại chuyển tiếp, có số hiệu nguyên tử 82, thuộc nhóm IVA, chu kì - Cấu hình electron: [Xe]4f145d106s26p2

- Trong hợp chất, Pb có số oxi hóa +2 +4 Tuy nhiên số oxi hóa +2 phổ biến bền 2 Tính chất vật lí

Là kim loại màu trắng xanh, mềm (có thể cắt dao), dễ dát mỏng kéo sợi - Là kim loại nặng, có khối lượng riêng 11,34g/cm3, nóng chảy 327,40C, sơi 17450C 3 Tính chất hóa học

Chì có tính khử yếu ( 2+ o Pb /Pb

E  0,13V)

- Trong khơng khí, Pb bao phủ lớp màng oxit bảo vệ nên không bị oxi hóa tiếp Tuy nhiên đun nóng Pb bị oxi hóa thành PbO:

Pb tác dụng với phi kim khác đun nóng: Pb + S t

0

PbS (đen) Pb + Cl2

o t C

 PbCl2 - Pb phản ứng với nước có mặt O2 tạo hiđroxit

2Pb + O2 + 2H2O  2Pb(OH)2(trắng)

- Dù đứng trước H2, Pb không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng muối chì khơng tan bao bọc bên

- Pb tan nhanh H2SO4 đặc nóng tạo muối hiđrosunfat (dễ tan): Pb + 3H2SO4(đặc)

o t C

 Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O - Pb tan nhanh dung dịch HNO3 loãng, tan chậm HNO3 đặc:

Pb + 4HNO3 (đặc) o t C

Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Pb + 8HNO3 (loãng)

o t C

3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Pb tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng: Pb + 2KOH t Co K2PbO2 + H2

Kali plombit

4 Một số hợp chất Pb

a) Pb(OH)2 kết tủa màu trắng, hiđroxit lưỡng tính:

Pb(OH)2 + 2HNO3  Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2KOH

o t C

 K2PbO2 + 2H2O

b) Muối Pb2+, số tan Pb(NO3)2, (CH3COO)2Pb, đa số khó tan nước thường kết tủa màu trắng:

+ Ít tan: PbCl2, PbBr2, PbSO4 ( màu trắng)

+ Không tan: PbI2, PbCO3 ( màu trắng); PbS( màu đen); PbCrO4, Pb3(PO4)2 ( vàng)

- Phần lớn muối chì khơng tan nước khơng tan dung dịch axit loãng Riêng muối PbCO3 tan nước có lẫn khí CO2:

PbCO3 + CO2 + H2O Pb(HCO3)2(dd)

 Do nước có nhiều CO2 hịa tan dễ bị nhiễm độc chì

(6)

Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lịng liên hệ theo :

Website:www.hoahocmoingay.com

Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	195,09 KB