này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước... Ứng dụng.[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
NHƠM
I.Tính chất vật lý
- Nhôm kim loại nhẹ , màu trắng bạc , có ánh kim , nhiệt độ nóng chảy 6600c
- Nhơm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
- Nhơm có tính dẻo nên cán mỏng
II Tính chất hóa học
1)Nhơm phản ứng với phi kim
a) Phản ứng nhôm với oxi Al + O2
𝑡0
→ Al2O3
Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững Lớp oxit
này bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi khơng khí nước b) Phản ứng với phi kim khác
Al + Cl2→ AlCl3
Al + S 𝑡
0
→ Al2S3 2) Tác dụng với nước
- Vật nhôm không tác dụng với nước kể đun nóng có lớp màng Al2O3
khơng cho nước thấm qua
- phá bỏ lớp Al2O3 Al tác dụng với nước
2Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2 3) Nhôm phản ứng với dung dịch axit
Nhơm phản ứng với dung dịch axit lỗng tạo thành muối nhơm giải phóng hidro 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Nhôm phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc,nóng HNO3 đặc,nóng
Al + 6HNO3đặc,nóng→ Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
2Al + 6H2SO4 đặc,nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 3H2O
8Al + 15H2SO4 đặc,nóng→ 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
Khi đun nóng, tùy theo nồng độ axit mà cho sản phầm khác
*Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc , nguội HNO3 đặc , nguội 4) Nhôm phản ứng với dung dịch muối
Nhôm phản ứng với dung dịch muối kim loại hoạt động tạo thành muối nhôm giải phóng kim loại muối
2Al + 3Cu(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Cu
2Al +3 FeCl2→ 2AlCl3 + 3Fe 5) Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
6) Tác dụng với số oxit kim loại
2Al + Fe2O3
𝑡0
→ 2Fe + Al2O3
2Al + 3CuO 𝑡
0
→ 3Cu + Al2O3 III Ứng dụng
- Chế tạo đồ dùng gia đình , dây dẫn điện , vật liệu xây dựng
- Chế tạo hợp kim Đuyra dùng công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô
IV Sản xuất nhôm
Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al2O3
Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit, thu hỗn hợp nhôm oxi
2Al2O3
đ𝑝𝑛𝑐
→ 4Al + 3O2 V Bài tập vận dụng
Câu 1. Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu đợc 7,84 lít khí A
(đktc); 2,54g chất rắn B dung dịch C Tính khối lợng muối có dung dịch C
Câu 2. Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản
ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Tính
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Câu 3. Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau :
a/ MgSO4 , b/ CuSO4 , c/ FeCl3 , d/ H2SO4
Cho biết tượng xảy Giải thích viết phương trình hố học
Câu 4. Nhơm kim loại
A dẫn điện nhiệt tốt số tất kim loại B dẫn điện nhiệt
C dẫn điện tốt dẫn nhiệt kèm
D dẫn điện nhiệt tốt đồng
Câu 5. Người ta dát mỏng nhơm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo
là nhơm có tính :
A dẻo B dẫn điện C dẫn nhiệt D ánh kim
Câu 6. Một kim loại có khối lượng riêng 2,7 g/cm3,nóng chảy 660 0C Kim loại
là:
A sắt B nhôm C đồng D bạc
Câu 7. Nhơm bền khơng khí
A nhơm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao B nhôm không tác dụng với nước C nhôm không tác dụng với oxi D có lớp nhơm oxit mỏng bảo vệ
Câu 8.Trong dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 Dung dịch làm
cho quỳ tím hố đỏ là:
A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4
Câu 9.Giải thích để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện
phân AlCl3 nóng chảy là:
A AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3
B AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên khơng nóng chảy mà thăng hoa
C Điện phân AlCl3 tạo Cl2 độc
D Điện phân Al2O3 cho Al tinh khiết
Câu 10. Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Crlit Na3AlF6 với mục đích:
1 Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Làm cho tính dẫn điện cao
3 Để thu F2 Anot thay O2 Tạo hỗn hợp nhẹ Al để
(4)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Các lý nêu là:
A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1,2 Đáp án
Câu 𝑛𝐻2 = 7,84
22,4 = 0,35 mol
nHCl pư = 𝑛𝐻2 = 2.0,35 = 0,7 mol
Áp dụng ĐLBTKL ta có mhh + mHCl = mC + 𝑚𝐻2+ mB
=>9,14+0,7.36,5=mC +0,35.2 + 2,54
=>mmuối = 32,45g Câu
Theo nAl = 0,24 mol, 𝑛𝐹𝑒2𝑂3 = 0,11 mol
=> hiệu suất phản ứng tính theo tính theo Fe2O3
Phản ứng: 2Al + Fe2O3
t
Al2O3 + 2Fe (1)
2Al dư + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2)
nAl dư =
3𝑛𝐻2 = 0,04 mol
nAl pư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol
Theo PT ta có 𝑛𝐹𝑒2𝑂3𝑝ư =
2 nAl = 0,1 mol
Hiệu suất phản ứng H = 0,1.100% 90,9% 0,11
Câu
Ống nghiệm a : không xảy phản ứng , Al đứng sau Mg dãy HĐHH số kim loại
Ống nghiệm b : Chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm ,nhơm tan dần , màu xanh dd CuSO4 nhạt dần
Al + CuSO4→ Al2(SO4)3 + Cu
Ống nghiệm c : có chất rắn màu trắng xám bám ngồi Al, Al tan dần, màu nâu dung dịch FeCl3 nhạt dần
(5)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Ống nghiệm d : có sủi bọt khí , nhơm tan dần
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
o: http://tuyensinh247.com/