giải chi tiết 49 đề thi tốt nghiệp thpt qg hóa học hóa học mỗi ngày

- Xenlulozơ ở điều kiện thường l à chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn vì được cấu tạo từ các mắc xích β – glucozơ nên khi thủy phân tro[r]

(1)

HHÓÓAA HHỌỌCC MMỖỖII NNGGÀÀYY ((SSưưuu ttầầmm vvàà TTổổnngg hhợợpp))

WWeebbssiitete:: wwwwww..hhooaahhooccmmooiinnggaayy..ccoomm EEmmaaiil:l: hhooaahhooccmmooiinnggaayy..ccoomm@@ggmmaaiill.c.coomm



TUYỂN CHỌN

49 ĐỀ THI THPT QUỐC GIA HÓA HỌC

Họ tên học sinh : Trường :

Lớp :

Năm học : 2019-2020

“HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ”

(2)

Trang TỈNH VĨNH PHÚC

(Đề thi có 40 câu / trang) www.HOAHOC.edu.vn

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137

Câu 1: Khi thủy phân hợp chất hữu X (khơng có phản ứng tráng bạc) môi trường axit trung hịa axit dung dịch thu có phản ứng tráng bạc X là:

A Anđehit axetic B Ancol etylic C Saccarozơ D Glixerol Câu 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu sản phẩm có:

A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 3: Để tạo thành thủy tinh hữu (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp:

A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-CH=CH2

C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH3

Câu 4: Hiệu suất trình điều chế anilin (C6H5NH2) từ benzen (C6H6) đạt 30% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là:

A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Câu 5: Phát biểu sau ?

A Các amino axit chất rắn điều kiện thường

B Các amin điều kiện thường chất khí chất lỏng C Các protein dêc tan nước

D Các amin không độc

Câu 6: Để phân biệt dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ?

A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl

Câu 7: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ?

A.C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 8: Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là:

A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625

Câu 9: Đồng phân glucozơ là:

A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 10: Chất etyl axetat ?

A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH

C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3

Câu 11: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28

Câu 12: Chất sau gọi đường mật ong ?

A Saccarozơ B Fructozơ C Glucozơ D Amilopectin Câu 13: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là:

A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5

Câu 14: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử 56000u Hệ số polime hóa phân tử polietylen là:

(3)

Trang A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Amilopectin D Nhựa bakelit Câu 16: Cho dãy dung dịch sau: C6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch dãy làm đổi màu quỳ tím ?

A B C D

Câu 17: Cho chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sơi thấp là:

A HCOOC6H5 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 18: Khẳng định sau ?

A Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng khâu mạch polime B Trùng hợp axit ω-amino caproic thu nilon-6

C Polietilen polime trùng ngưng D Cao su buna có phản ứng cộng

Câu 19: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 20: Phát biểu sau ?

A Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng xà phịng hóa B Phản ứng xà phịng hóa phản ứng thuận nghịch

C Trong cơng thức este RCOOR’, R nguyên tử H gốc hidrocacbon D Phản ứng este hóa phản ứng chiều

Câu 21: Nhận xét sau ?

A Đa số polime dễ hòa tan dung môi thông thường B Đa số polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định C Các polime bền vững tác động axit, bazơ D Các polime dễ bay

Câu 22: Trong chất đây, chất amin bậc hai ?

A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3

C C6H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2

Câu 23: Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin Số công thức cấu tạo X là:

A B C D

Câu 24: Cacbohidrat sau dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco ?

A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ

Câu 25: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là:

A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%

Câu 26: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là:

A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65

Câu 27 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : (1) C4H6O2 (M) + NaOH

0 t

 (A) + (B)

(2) (B) + AgNO3 + NH3 +H2O t0 (F)↓ + Ag + NH4NO3 (3) (F) + NaOH t0 (A)↑ + NH3 + H2O

Chất M là:

(4)

Trang T Các chất Z T là:

A CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H3OH N2

Câu 29: Chất hữu X có công thức phân tử C3H9O2N Cho 9,1 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 6,8 gam chất rắn khan Số công thức cấu tạo X phù hợp với tính chất là:

A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư

Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là:

A B C D

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5 dư bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 6,21 gam, cịn bình (2) thi 34,5 gam kết tủa Các este thuộc loại este sau ?

A Este no, đơn chức, mạch hở B Este không no C Este thơm D Este đa chức

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O2 , thu 4,032 lít CO2 3,24 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phả ứng thu 7,98 gam chất rắn khan, có a mol muốn Y b mol muối Z (MY > MZ ) Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Tỉ lệ a : b là:

A : B : C : D :

Câu 33: Thủy phân m gam hôn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m+ 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ , thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2 , H2O N2 Dần Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ , phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X là:

A.35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 34: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, nonapeptit có cơng thức là:

Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg

Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit này, thu tripeptit mà thành phần có phenyl alanin (Phe) ?

A B C D

Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,78 gam Giá trị m :

A 1,95 B 1,54 C 1,22 D 2,02

Câu 36: Poli(vinyl clorua) điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan thể tích) theo sơ đồ chuyển hố hiệu suất (H) sau :

Metan H 15%  Axetilen H 95% Vinyl clorua H 90% Poli(vinyl clorua) Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế PVC :

(5)

Trang phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau ?

A Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 2,55 gam B Tổng phân tử khối hai chất X 164

C Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% D Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện toán

Câu 38: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1

Câu 39: Cho phát biểu sua :

(a) Hidro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic

(b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo

(d) Saccarozơ bị hoá đen H2SO4 đặc

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biêu trên, số phát biểu là:

A B C D

Câu 40: Chất X có cơng thức phân tử C2H7O3N Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH đun nóng nhẹ thấy khí Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là:

A 16,6 B 18,85 C 17,25 D 16,9

(6)

Trang PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

ĐỀ THI THỬ LẦN SỞ GD & ĐT TÌNH VĨNH PHÚC – MÃ 303

Câu 1: Chọn C

- Thủy phân saccarozơ:

C12H22O11 H O2 H



 C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) - Phản ứng tráng bạc sản phẩm:

C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O to Câu 2: Chọn C

- Thứ tự phản ứng xảy sau:

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2↑ (1)

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 Al(OH)3 trắng keo + BaSO4 trắng (2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O (3)

- Hay viết gọn lại: 5Bad4H O2 Al (SO )2 33BaSO42BaAlO24H2 Vậy sản phẩm thu có chất khí (H2) chất kết tủa (BaSO4)

Câu 3: Chọn D

- Phương trình phản ứng:

CH2 C COOCH3

CH3

to, p, xt

CH2 C

COOCH3

CH3 n n

Câu 4: Chọn C - Quá trình phản ứng:

o

HNO 6H, t

6 6 Fe HCl

H SO ,t

C H  C H NO  C H NH



  , H = 30%

- Ta có: C H NH6 5 2  C H6 6    C H6 6  156

n n H% 0,3 0,6 mol m 55,8(g)

78

Câu 5: Chọn A

A Đúng, Các amino axit chất rắn điều kiện thường

B Sai, Chỉ có -metyl, -đimetyl, -trimetyl etyl amin chất khí điều kiện thường

C Sai, Chỉ có dạng protein hình cầu tan tốt nước, cịn protein dạng sợi hồn tồn khơng tan nước

D Sai, Hầu hết amin độc Câu 6: Chọn C

CaCl2 HCl Ca(OH)2

A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Không phản ứng C NaHCO3 Khơng phản ứng Thốt khí không màu Kết tủa trắng D NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 7: Chọn A

- Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 8: Chọn B

2 4

TGKL

M(CuSO ) Cu

Cu Fe

m 0, 0,05

n 0,05mol C 0, 5M

M 0,1



 

      



(7)

Trang - Phản ứng:



  

3 3

0,1mol

0,07 mol 0,07 mol

CH COOCH NaOH CH COONa CH OH mr¾n khan 40nNaOH(d)82nCH COONa3  6, 94(g)

Câu 12: Chọn B

- Saccarozơ hay cịn gọi đường mía, đường nốt

- Fructozơ thành phần mật ong (fructozơ có độ lớn loại cacbohidrat) - Glucozơ hay gọi đường nho, đường trái

- Amilopectin đoạn mạch tinh bôt Câu 13: Chọn D

- Ta có:  CO2  CaCO3    

glucoz¬ glucoz¬

n n

n 0,075 mol m 0,075.180 13, 5(g)

2

- Ta có: ( CH 2CH )2 n     56000

M 56000 n 2000

28

- Các polime mạch phân nhánh thường gặp amilopectin glicozen

- Các polime mạch không gian thường gặp cao su lưu hóa nhựa rezit (nhựa bakelit) - Các polime mạch khơng phân nhánh thường gặp cịn lại

- Các amin có tính bazơ nên có khả làm đổi màu quỳ tím chuyển thành màu xanh trừ anilin (và đồng đẳng nó) khơng làm đổi màu quỳ tím có tính bazơ yếu

- Đối với amino axit có dạng (H2N)x-R-(COOH)y : + Nếu x > y : quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Nếu x = y : quỳ tím khơng đổi màu + Nếu x < y : quỳ tím chuyển sang màu đỏ Vậy có dung dịch làm đổi màu quỳ tím là:

Dung dịch HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2 NH2[CH2]2CH(NH2)COOH

Màu quỳ tím Đỏ Xanh Xanh

 Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi:

- Phân tử khối: không xét đến yếu tố khác, chất phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao

- Liên kết Hiđro: hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao

- Cấu tạo phân tử: mạch phân nhánh nhiệt độ sơi thấp

 Dãy xếp nhiệt độ sôi giảm dần hợp chất có nhóm chức khác phân tử khối xấp xỉ nhau:

Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp HCOOCH3

A Sai, Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng cắt mạch polime B Sai, Trùng hợp axit -aminocaproic thu nilon-6

C Sai, Polietilen polime điều chế từ phản ứng trùng hợp

D Đúng, Trong phân tử cao su buna: (CH2CHCH CH ) cịn liên kết đơi C = C, nên tham gia phản ứng cộng

(8)

Trang Câu 20: Chọn D

A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều

C Đúng

D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 21: Chọn B

A Sai, Đa số polime không tan dung môi thông thường

B Đúng, Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, nóng chảy nhiệt độ rộng C Sai, Lấy ví dụ như:

D Sai, Các polime không bay Câu 22: Chọn B

- Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH3NHCH3 amin bậc

- Có cơng thức cấu tạo là:

Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly Câu 24: Chọn D

- Tơ visco tạo thành từ phản ứng xenlulozơ với CS2 NaOH tạo thành dung dịch nhớt gọi visco Bơm dung dịch qua lỗ nhỏ ngâm dung dịch H2SO4 tạo thành tơ visco

- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 :

2

BTKL X H SO NO H Z

H O

m 98n 30n 2n m

n 0, 26 mol

18

   

  

2 2

3

NO

BT:H H SO H O H NH

Cu(NO ) NH

n n

2n 2n 2n

n 0, 02 mol n 0, 04 mol

4           

- Ta có H SO2 NH4 NO H2

O(trong X) FeO

2n 10n 4n 2n

n n 0, 08 mol

2



  

  

- Xét hỗn hợp X ta có:

3

Al Zn NO H NH Al

Zn

Al Zn X FeO Cu( NO )

3n 2n 3n 2n 8n 0, n 0,16 mol

n 0, 06 mol

27n 65n m 72n 188n 8, 22

                      Al 27.0,16

%m 100 20, 09

21,5

  

BT:e3nAlnNa 2nH2 3x2x0, 4x0,08m27nAl23nNa  5,84 (g) Câu 27: Chọn B

- Các phản ứng xảy ra:

(9)

Trang (3) CH3COONH4 (F) + NaOH t  CH3COONa (A) + NH3 + H2O

- X Y NH2CH2COOCH3 CH2 = CH – COONH4

0

t

2 2

NH CH COOCH (X)NaOHNH CH COONa CH OH(Z)

0

t

2

CH CH COONH (Y) NaOHCH CH COONa NH (T) H O Câu 29: Chọn B

- X có đồng phân cấu tạo HCOONH3C2H5 HCOONH(CH3)2

0

t

3 5 2

HCOONH C H NaOHHCOONa C H NH H O

t

2 3

HCOONH (CH ) NaOHHCOONa CH NHCH H O

(a) Cu(dư) + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (b) CO2 (dư) + NaOH NaHCO3

(c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 (ngồi cịn Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3 3FeCl2

Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 31: Chọn A

- Đốt cháy hỗn hp este thỡ: H O2 bình tăng CO2 CaCO3 bình tăng

m m

n 0,345mol n n 0,345mol

18 100

    

- Nhận thấy nH O2 nCO2, nên X chứa este no, đơn chức, mạch hở Câu 32: Chọn D

- Khi đốt cháy m gam X ta nhận thấy nCO2 nH O2  X chứa este no, đơn chức mạch hở



 

BT:O   CO2 H O2 O2    CO2 

COO X X

X

2n n 2n n

n n 0,06 mol C (C H O )

2 n

- Khi cho m gam X tác dụng với 0,11 mol KOH :

                3

HCOOK CH COOK r¾n khan KOH HCOOK CH COOK HCOOK CH COOK X

68n 82n m 56n 5,18 n 0,05 mol

n 0,01mol

n n n 0,06   

3 CH COOK

HCOOK

n 0,01

n 0,05

Câu 33 : Chọn C

- Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) H2O (c mol)

- Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH hỗn hợp quy đổi gồm C2H4ONNa (a mol) CH2 (b mol) Xét trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có hệ sau:

2 2 2

2

NH CH COONa CH C H ON CH H O

CO H O

BT:N

C H ON N bình

97n 14n (57n 14n 18n ) m 40a 18c 15,8 a 0, 44

44n 18n m 102a 62b 56, 04 b 0,18

a 0, 44 c 0,1

n 2n                                      Z

- Ta có:nAla nCH2 0,18molnGly2nN2 nAla 0, 26mol

- Xét hỗn hợp X ta có :

2

A B H O A B A

A B N A B B

n n n n n 0,1 n 0, 06 mol

4n 5n 2n 4n 5n 0, 44 n 0, 04 mol

                     - Gọi peptit A B (Gly) (Ala)x 4 x (Gly) (Ala)y y (víi x4 vµ y < 5)

BT:Gly

A B Gly

n x n y n 0,06x 0,04y 0,26 x vµ y = (tháa)

              Gly Ala B X 0,04.M 0,04.345

%m 100% 46, 94

(10)

Trang phenylalanin (Phe) là: Pro-Gly-Phe, Gly-Phe-Ser, Phe-Ser-Pro, Ser-Pro-Phe Pro-Phe-Arg

- Vì dùng lượng dư Ca(OH)2 nên nCO2 nCaCO3 0, 09 mol với mdd gi¶mmCaCO3(44nCO218nH O2 )3,78nH O2 0,07 mol

- Xét hỗn hợp chất X: HCOOCH3 (k=1); CH2=CH-CHO (k=2) CH2=CH-COOCH3 (k=2)  3 4  4 6 2  2 2 

2 quan hÖ

C H O C H O CO H O

CO vµ H O n n n n 0,02 mol

- Để mX(min) nC H O min2 khi:

2

3 4

CO C H O C H O C H O

n 4n

n n 0, 005 mol

2 

   

2 4 X(min) C H O C H O

m 60n 86n 2, 02 (g)

    (thỏa mãn với đáp án đề)

- Lưu ý : Nếu ta cho C H O3 4 C H O4 6 2

0, 02

n n 0, 01 mol

2

   lúc ta giải xác đáp án đề cho

- Ta có : H H H H1 0,12825

100    

2

C H Cl

CH 2n

n 0, 25.10 mol

H

  

4

CH

CH (trong tù nhiªn) n

V 22, 5883, 25(m )

0, 95 Câu 37: Chọn C

- Khi đốt cháy X cónCO2 nH O2 44nCO2 18nH O2 mbình tăng 44a 18a 7, 75a0,125 mol - Xột quỏ trình X tác dụng với NaOH :

+ Nhận thấy rằng, nNaOHnanken, trong X chứa este axit Khi dehirat hóa ancol : → neste(A) nanken 0,015molnaxit(B)nXneste0,025mol

- Gọi CA CB số nguyên tử C este A axit B (với CA ≥ 3, CB ≥ 1)

A A B B CO A B A B

n C n C n 0,015C 0,025C 0,125 C vµ C (tháa)

        

Vậy (A) lµ C H O vµ (B) lµ C H O5 10 2

A Sai, Độ chênh lệch khối lượng A B là: m 102n A60nB  0,03(g) B Sai, Tổng khối lượng phân tử khối A B 162

C Đúng,    

 A

A B

102n

%m 100% 50,5 %m 49,

102n 60n

D Sai, Este A có đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) axit B có đồng phân CH3COOH

- Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 0,2 mol NaOH:

Vì      2         2 

2 3 3 3

BT: C OH

CO OH CO OH CO HCO CO CO

n

n n n n n 0, mol n n n 0, mol

2

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 0,3 mol KOH thì:

  2  

3

0,3mol 0,54 mol

0,4 mol 0,3 mol

HCO OH Ba BaCO H O

mBaCO3 0,3.197 59,1(g) Câu 39: Chọn A

(a) Sai, Hidro hóa glucozơ thu soritol:

(11)

Trang 10 (c) Sai, Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh dùng để làm thuốc súng

(d) Đúng, Do H2SO4 đặc có tính háo nước nên cho H2SO4 vào đường saccarozơ : C12(H2O)11 + H2SO4(đặc) C(đen) + H2SO4.11H2O

(e) Đúng, Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Vậy có phát biểu (b), (d) (e)

- Phương trình phản ứng :

0 t

3 3 3 2

0,25mol

0,1mol 0,1mol

CH NH HCO 2KOHK CO CH NH H O

r¾n K CO KOH(d)

m 138n 56n 16,6(g)

(12)

Trang 1 TỈNH VĨNH PHÚC

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề

Câu 1: Khi nói kim loại, phát biểu sau sai ?

A Kim loại có độ cứng lớn Cr

B Kim loại dẫn điện tốt Cu

C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W

D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li

Câu 2: Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

A CH3COOCH2-CH3 B CH3COOCH3

C CH3COOCH=CH2 D CH2=CH-COOCH3

Câu 3: Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi axit, thu glucozơ.Tên gọi X là:

A Fructozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ

Câu 4: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thơng báo phát minh loại vật liệu ‘‘mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa’’ Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Cơng thức đoạn mạch tơ nilon-6 là:

A (-CH2-CH=CH-CH2)n B (-NH-[CH2]6-CO-)n

C (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n D (-NH-[CH2]5-CO-)n

Câu 5: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon, thu ?

A amino axit B amin C lipt D este

Câu 6: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là:

A NH3 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D CH3NH2

Câu 7: Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau:

0

men

6 12

30 35 C

C H O 2C H OH 2CO 

 

Để thu 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ Biết hiệu suất trình lên men 60% Giá trị m là:

A 360 B 108 C 300 D 270

Câu 8: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 22,6 B 18,6 C 20,8 D 16,8

Câu 9: Hợp chất thuộc loại amino axit ?

A CH3COOC2H5 B HCOONH4 C C2H5NH2 D H2NCH2COOH

Câu 10: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Gía trị m là:

A 8,20 B 10,40 C 8,56 D 3,28

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim loại khơng tan Gía trị m là:

A 8,5 B 18,0 C 15,0 D 16,0

Câu 12: Xà phịng hóa tristearin NaOH, thu glixerol chất X Chất X là:

A CH3[CH2]16(COOH)3 B CH3[CH2]16COOH

(13)

Trang 2

dịch bazơ là:

A 2 B 4 C 3 D 1

Câu 14: Polime sau polime thiên nhiên ?

A Amilozơ B Nilon-6,6 C Cao su isopren D Cao su buna

Câu 15: Đường fructozơ có nhiều mật ong, ngồi cịn có loại hoa rau xanh ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe Công thức phân tử fructozơ là:

A C12H22O11 B C6H12O6 C C6H10O5 D CH3COOH

Câu 16: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh ?

A Amilopectin B Xenlulozơ C Cao su isopren D PVC

Câu 17: Ở điều kiện thường, amin X chất lỏng, dễ bị oxi hóa để ngồi khơng khí Dung dịch X

khơng làm đổi màu quỳ tím tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng Amin X là:

A anilin B metylamin C đimetylamin D benzylamin

Câu 18: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu m gam Ag.Gía trị m :

A 16,2 B 21,6 C 5,4 D 10,8

Câu 19: Hai chất sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime ?

A Vinyl clorua caprolactam B Axit aminoaxetic protein

C Etan propilen D Butan-1,3-đien alanin

Câu 20: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X là:

A Al2O3 B K2O C CuO D MgO

Câu 21: Một đoạn mạch PVC có 1000 mắt xích Khối lượng đoạn mạch là:

A 12500 đvC B 62500 đvC C 25000 đvC D 62550 đvC

Câu 22: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH HCOOH môi trường axit (H2SO4), thu tối đa số este chức là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 23: Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ fructozơ có tính chất chung sau ?

A Đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch

B Hịa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam

C Đều tác dụng với dung AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag

D Đều tham gia phản ứng thủy phân

Câu 24: Chất trạng thái lỏng điều kiện thường là:

A Natri axetat B Tripanmetin C Triolein D Natri fomat

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X

tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 20 B 32 C 36 D 24

Câu 26: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y mạch hở ( cấu tạo từ loại amino axit, tổng số nhóm –CO-NH- phân tử ) với tỉ lệ mol X : Y=1 : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m là:

(14)

Trang 3

dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y là:

A 46,58% 53,42% B 56,67% 43,33% C 55,43% 55,57% D 35,6% 64,4%

Câu 28: Cho phát biểu sau:

(a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat andehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng

(c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit

(e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H2 Số phát biểu là:

A. B 4 C 5 D 3

Câu 29: Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO2 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64

Câu 30: Cho chất sau: amilozơ, amilopectin, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ Số chất dãy bị thủy phân đun nóng với dung dịch axit vô là:

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 31: Hỗn hợp sau thuộc loại đipeptit ?

A.H N CH2  2CONH CH(CH ) COOH 

B H N2 CH2CH2CO CH 2COOH

C H N2 CH2CONHCH2CONHCH2COOH

D H N2 CH2CH2CONHCH2CH2COOH

Câu 32: Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là:

A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62

Câu 33: Xà phòng hóa hồn tồn m gam triglixerit X lượng vừa đủ NaOH thu 0,5 mol gilixerol 459 gam muối khan Giá trị m là:

A 444 B 442 C 443 D 445

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:

A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M

Câu 35: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (được trộn theo tỉ lệ mol : 10 : thứ tự phân tử khối tăng dần) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức phân tử ba amin :

A C2H7N, C3H9N, C4H11N B C3H7N, C4H9N, C5H11N

C CH5N, C2H7N, C3H9N D C3H8N, C4H11N, C5H13N

Câu 36: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị

m là:

A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4

Câu 37: Xà phịng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natriolat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có công thức cấu tạo ?

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 38: Nhận xét sau không ?

A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure

(15)

Trang 4

chức, Y muối axit vô Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa m gam muối giá trị m là:

A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46

Câu 40: Thực phản ứng chuyển hóa PVC thành tơ clorin cách cho Clo tác dụng với PVC Trong tơ clorin, Clo chiếm 66,67% khối lượng Số mắc xích trung bình PVC phản ứng với phân tử Clo là:

A 2 B 3 C 4 D 1

(16)

-Trang 5 PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI

ĐỀ THI THỬ LẦN SỞ GD & ĐT TỈNH VĨNH PHÚC – MÃ 135 Câu 1: Chọn B

A Đúng, Kim loại cứng Cr, kim loại mềm Cs

B Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe

C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại có độ nóng chảy thấp Hg

D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn Os,kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li

Công thức cấu tạo CH3COOC2H5 CH3COOCH3 CH3COOCH=CH2 CH2=CH-COOCH3

Tên gọi Etyl axetat Metyl axetat Vinyl axetat Metyl acrylat

- Fructozơ saccarozơ điều kiện thường tồn dạng tinh thể màu trắng

- Amilopectin đoạn mạch tinh bột có mạch phân nhánh, chất rắn vơ định hình khơng tan nước nguội, nước nóng (khoảng 65oC) tạo thành dung dịch keo (gọi hồ dán)

- Xenlulozơ điều kiện thường là chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn cấu tạo từ mắc xích β – glucozơ nên thủy phân môi trường axit thu glucozơ

Vậy chất rắn X cần tìm xenlulozơ

- Điều chế tơ nilon-6 phản ứng trùng ngưng axit--aminocaproic:

o

xt,p,t

2

nH N [CH ] COOH(HN [CH ] 5CO )nnH O2

Câu 5: Chọn B Câu 6: Chọn B

Hợp chất NH3 H2N-CH2-COOH CH3COOH CH3NH2

Màu quỳ ẩm Xanh Không màu Đỏ Xanh

Câu 7: Chọn C.

- Ta có:

6 12 6 12

C H OH

C H O C H O

n

n m 300 (g)

2.H%

   

- Ta có: GlyNa AlaNa Gly Ala muèi GlyNa AlaNa

14,6

n n n 0,1mol m 97n 111n 20,8(g)

146 

       

- Amino axit hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH)

- Phản ứng : t0

0,04 mol

0,1mol 0,04 mol

CH COOC H NaOH CH COONa C H OH



  

3

CH COONa

m 3, 28 (g)

 

BT:e

Zn H Zn Cu(rắn không tan)

n n 0,2 mol m 65n m 15(g)

      

- Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol

(17)

Trang 6

lần lượt NaOH, Ca(OH)2 KOH

Polime thiên nhiên Polime tổng hợp

amilozơ Nilon-6,6, cao su isopren, cao su buna

Công thức C12H22O11 C6H12O6 (C6H10O5)n CH3COOH

Tên gọi Saccarozơ

Mantozơ

Glucozơ Fructozơ

Tinh bột Xenlulozơ

Axit axetic

- Các polime mạch phân nhánh thường gặp amilopectin glicozen - Các polime mạch khơng gian thường gặp cao su lưu hóa nhựa rezit - Còn lại polime mạch phân nhánh

- Chất X anilin (C6H5NH2) để ngồi khơng khí bị oxi khơng khí oxi hóa thành màu nâu đen Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng theo phương trình sau :

- Ta có : nAg 2nC H O6 12 6 0,1.108 10,8(g)

- Trùng hợp caprolactam tạo tơ capron

CH2

CH2 CH2

CH2 CH

2

C O

C N

to N

H

(CH2)5 C

O n n

- Trùng hợp vinyl clorua tạo tơ poli(vinyl clorua)

CH2 CH t o, p, xt

n CH

2 CH

n

Cl Cl

- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit X là CuO

- Ta có n = 1000, M( CH 2CH(Cl) )1000 1000MC H Cl2 3  62500

Câu 22:Chọn A.

- Có este chứa thu là: C2H4(OOCCH3)2, C2H4(OOCH)2 HCOOCH2CH2OOCCH3

- Lưu ý: Este chức este mà phân tử chứa chức este mà khơng chứa nhóm chức khác

A Sai, Chỉ có glucozơ fructozơ đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch

B.Đúng, Tất chất hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch có màu xanh lam

C.Sai, Chỉ có glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag

D.Đúng, Chỉ có saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân

(18)

Trang 7 Câu 25: Chọn B.

- Quá trình:

}

{

3

a mol b mol

HCl(d) 2 2 AgNO

2 (d)

c mol

m (g) dung dÞch Y 141,6 (g)

Cu(d) :0, m (g)

Fe O , FeO , Cu Fe , Cu , Cl , H  Ag, AgCl NO



  

6

1 4 4 1 4 44 4 43 14 43

- Xét hỗn hợp kết tủa ta có : BT:Cl AgCl HCl Ag AgCl

m 143, 5n

n n 0,84 mol n 0,195 mol

108



     

- Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau :

2

Fe O FeO Cu(p) r¾n

Theo đề ta có Fe X BT:e

FeO Cu(p) NO Ag

HCl Fe O FeO NO

160n 72n 64n m m 160a 72b 64a 0,8m

a 0,

m 56.2a 56b

0, 525 0, 525

m m

b 2a 3c 0,195

n 2n 3n n

6a 2b 4c 0,84

n 6n 2n 4n

                                          05 b 0, c 0,035 m 32          

- Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có X 3Y XY33H O2

+ Từ: Gly  

Ala

n 1,08

n 0,48 XY3 (Gly)9k(Ala)4k

mà

X Z

(min) (max)

9k 4k

(5 2).n (5 2).n

sè m¾c xÝch < sè m¾c xÝch cđa XY < sè m¾c xÝch 7.1 13k 7.3 k 

 

    

1 4 4 3 1 4 4 4 3 1 4 4 3

+ Với k =  3 3

3

X XY

Gly Ala

(Gly) Ala XY

Y XY

n n 0,12 mol

n n

n n 0,12 mol

9 n 3n 0,36 mol

            - Khi thủy phân m gam M : nH O2 nM nXnY 0, 48mol

- Quy đổi hỗn hợp M thành H2O, CH2 C2H3ON

+ Ta có : nC H ON2 3 nGlynAla1,56 mol vµ nCH2 nAla0, 48mol

2 2

M C H ON CH H O

m 57n 14n 18n 104, 28(g)

    

Câu 27: Chọn A.

- Nhận thấy NaOH este n

1

n

  , nên hỗn hợp este có este tạo thành từ phenol (hoặc đồng đẳng) Theo kiện đề ta có MX = 136 (C8H8O2), mặc khác dung dịch Y chứa hai muối khan nên hỗn hợp X chứa HCOOCH C H (A)2 6 5 HCOOC H CH (B)

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: A B X A B A

A B NaOH A B B

n n n n n 0,25 n 0,1mol

2n n n 2n n 0,35 n 0,15mol

                    

3 6

muèi HCOONa CH C H ONa HCOONa CH C H ONa

m 68n 116n 36, 5(g) %m 46, 58 vµ %m 53, 42

      

(a) Sai, Phản ứng: CH3COOCH=CH2 + NaOH t0 CH3COONa + CH3CHO (andehit axetic)

(b) Sai, Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp:

o

xt,t ,p

2

CH CH (CH2CH )2

(c) Sai, Ở điều kiện thường anilin chất lỏng

(d) Đúng, Tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccarit

(e) Đúng, Phản ứng: 17 33 3 Ni, t0 17 35 3 triolein tristearin

(C H COO) C H 3H (C H COO) C H

Vậy có phát biểu (d) (e)

(19)

Trang 8

este n

đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7)

- Este tác dụng với NaOH : A B A

A B NaOH B

n n 0,05 n 0,04 mol

n 2n n 0,06 n 0,01mol

             

- Khi đốt hỗn hợp Z :

2

A

BT:C

A A B B Na CO CO A B

B

C 2(HCOOCH )

n C n C n n 0,04C 0,01C 0,15

C 7(HCOOC H )

            

muèi HCOONa C H ONa

m 68n 116n 4, 56 (g)

   

Câu 30:Chọn D.

- Có chất dãy thủy phân đun nóng với dung dịch axit vô là: amilozơ, amilopectin, saccarozơ xenlulozơ

- Đipeptit tạo thành từ đơn vị  - amino axit có số liên kết peptit

- Lưu ý: Ở câu B, D chất ban đầu không tạo thành từ  - amino axit nên không gọi peptit

Câu 32: Chọn B.

- Hồ tan hồn tồn X thì: nHCl(tèi thiĨu) 2nFeCl2 2(nFe 2nFe O2 3) 0,52 mol VHCl 0,52 0,26(l)

      

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì:

BT:e

Ag FeCl

AgCl HCl(tèi thiÓu)

n n 0,26 mol

n n 0,52 mol

         - Khi : m108nAg143, 5nAgCl  102, (g)

- Ta có: nNaOH(p) 3nC H (OH)3 5 3 1,5mol

3

BTKL

xà phòng muối NaOH C H (OH)

m m 40n 92n 445(g)

    

Câu 34:Chọn B.

TGKL

Mg Cu Mg Fe(pư) Cu Fe rắn Fe,Mg(ban đầu)

n M  n M  m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005

          

4

BT:e

CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )

n n n 0,01mol C 0,04M

     

- Gọi X chất có khối lượng phân tử nhỏ amin Cho amin tác dụng với HCl thì:

BTKL muèi amin

HCl X Y Z

m m

n 0,32 mol n 0,02 mol; n 0,2 mol vµ n 0,1mol

36, 

      

X X Y X Z X amin X

n M n (M 14) n (M 28) m M 45

        

Vậy amin có CTPT : C H N, C H N vµ C H N2 11

Câu 36: Chọn D.

- Theo đề ta có : Al O2 3 O(trong X)

n 86,3.0,1947

n 0,35 mol

3 16.3

  

- Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có:

+ 2 3 2

2

BTDT

Al O H

AlO OH AlO

n  2n 0, moln  2n 2n  0, mol

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

2

AlO OH H AlO OH

n  n  n  4n  n 

3

AlO H OH

Al(OH) Al(OH)

4n (n n )

n 0, 3mol m 23, (g)

3

   

    

(20)

Trang 9 Câu 38: Chọn C.

A.Đúng, Các peptit có liên kết CO–NH trở lên tham gia phản ứng màu biure

B.Đúng, Liên kết peptit liên kết –CO-NH– hai đơn vị α -amino axit

C.Sai, Chỉ có lysin làm quỳ tím hóa xanh, cịn glyxin alanin khơng làm đổi màu quỳ tím

D.Đúng, Tất polipeptit bị thủy phân môi trường axit kiềm

- Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH :

0

t

4 3 3 2

a mol a mol a mol a mol

t

3 3 2

b mol 2b mol b mol

NH OOC COONH CH NaOH (COONa) NH CH NH H O

(CH NH ) CO NaOH 2CH NH Na CO H O



     

   

Ta có muèi (COONa)2 Na CO2 3

a 2b 0,05 a 0,01mol

m 134n 106n 3, 46 (g)

a 0,01 b 0,02 mol

  

 

    

 

 

 

- Phản ứng: (C2H3Cl)n + Cl2  C2nH3n-1Cln+1 + HCl

- Ta có: %Cl 35,5(n 1) 0,6667 n

12.2n 3n 35, 5(n 1) 

   

(21)

SỞ GD  ĐT TỈNH VĨNH PHÚC

THPT YÊN LẠC

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 72% Lượng CO2 sinh hấp thụ toàn

toàn vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba OH( )2 0,2M sinh 9,85 gam kết tủa Giá trị m

A. 25,00 gam B. 15,00 gam C. 12,96 gam D. 13,00 gam

Câu 2: Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

A. 360 gam B. 270 gam C. 250 gam D. 300 gam

Câu 3: Phương án phân biệt saccarozơ, tinh bột xenlulozơ dạng bột?

A. Cho chất tác dụng với dung dịch iot

B. Cho chất tác dụng với dung dịch

C. Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iot

D. Cho chất tác dụng với vôi sữa

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, no, bậc thu CO2 H2O với tỷ lệ

mol tương ứng 2:3 Tên gọi amin

A. đimetylamin B. đietylamin

C metyl iso-propylamin D. etyl metylamin

Câu 5: Rượu sau dùng để điều chế andehit propionic:

A. etylic B. i-propylic C. n-butylic D. n-propylic

Câu 6: Ion OH phản ứng với ion sau đây:

A. 2

4

; ; ;

Fe Mg  Cu  HSO

B. 2

4

; ; ;

Fe  Zn HS SO 

C. 2

; ; ;

(22)

D.

4 3

; ; ;

H NH HCO CO 

Câu 7: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A và B

A. 17 29 B. 20 26 C. 43 49 D. 40 52

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol (rượu) đơn chức X thu 4,4 gam CO2

3,6 gam H2O Oxi hố m gam X (có xúc tác) thu hỗn hợp Y (h = 100%) Cho Y tác

dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu 30,24 gam Ag Số mol anđehit Y

là

A. 0,04 mol B. 0,05 mol C. 0,06 mol D. 0,07 mol

Câu 9: Cho 360 g glucozơ lên men thành ancol etylic cho tồn khí CO2 sinh hấp thụ vào dd NaOH dư 318 g muối Hiệu suất phản ứng lên men

A. 75,0% B. 80,0% C. 62,5% D. 50,0%

Câu 10: Cho 3,15 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để làm mất màu hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hịan tồn 3,15 gam hỗn hợp X

cần 90 ml dd NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lượng axit axetic hỗn hợp

X

A. 35,24% B. 45,71% C. 19,05% D. 23,49%

Câu 11: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp Mg, Al 500ml dung dịch HCl 1M H2SO4 loãng 0,28 M thu dung dịch X va 8,736 lít H2 Cơ cạn dung dịch X thu khối lương muối

A 25,95 gam B. 38,93 gam C. 103,85 gam D. 77,86 gam

Câu 12: Cho 10,0 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu dung dịch X Lấy 50,000g dung dịch X tác dụng với dung dịch

AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là:

A. 33,33% B. 45% C. 50% D. 66,67%

Câu 13: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam

NaNO3 thấy V lít khí NO (đktc) Tính V

A. 1,12lít B. 11,2lít C. 22,4 lít D. 1,49 lít

Câu 14: Có este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 bị xà phịng hóa tạo anđêhit? (Khơng tính đồng phân lập thể)

A. B. C. D.

Câu 15: Cho sơ đồ : X NH3YH O2 Zt0T t0X

Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử)

A CO NH HCO2, 4, 3 B CO NH HCO, 4 3 C CO2,NH42CO3 D CO Ca HCO2,  2

(23)

A. B. C. D.

Câu 17: Dãy chất có phản ứng thuỷ phân

A. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE

B. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, lipit

C. tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ

D. tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

Câu 18: Có ancol thơm, cơng thức C8H10O5 tác dụṇg với CuO đun nóng cho ra anđehit ?

A. B. C. D.

Các ancol thơm, công thức C8H10O tác dụṇg với CuO đun nóng cho anđehit :

   

6 , , ; 2

C H CH CH OH o m p C HCH CH OH

Câu 19: Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh

A. amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit B. anilin, metyl amin, amoniac

C. anilin, amoniac, natri hidroxit D. metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 20: Có cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3; H O2 dung dịch CuSO4; H2S dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3

Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường:

A. B. C D.

Câu 21: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng chất nào chất sau làm thuốc thử ?

A. Cu OH 2/OH B NaOH C HNO3 D.AgNO3/NH3 Câu 22: Thủy phân 34,2 gam mantozo môi trường axit (hiệu suất 80%) sau trung hịa axit dư thu dung dịch X Lấy X đem tác dụng với lượng dư dung dịch

3/

AgNO NH thu gam bạc:

A. 21,16 gam B. 17,28 gam C 38,88 gam D. 34,56 gam

Câu 23: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A.CH2CHCOOH B.CH CH COOH2 3 C. CH COOH3 D HC CCOOH

Câu 24: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken là:

A 2-metylpropen but-1-en B propen but-2-en

C eten but-2-en D eten but-1-en

Câu 25: Hỗn hợp khí X gồm C H C H2 6, 6 C H4 6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch

Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị

của m là:

(24)

2 3,5 0, 07 mol CO x

n  n  ta có  

3

0, 05 mol nBaCO 0, 03 mol

Ba OH

n     

3 0, 02 mol

Ba HCO

n 

0, 03.197 5, 91 gam

m

  

Câu 26: Có ankin ứng với công thức phân tử C5H8

A. B. C. D.

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO2 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m là

Câu 28: Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl là:

A 4 B. C. D.

Câu 29: Có chất lỏng: benzen , anilin, stiren đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là:

A. dd phenolphtalein B. dd NaOH C dd Br2 D. Quỳ tím Câu 30: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B. X, Y, T C. X, Y, Z D. Y, Z, T

Câu 31: Đun nóng 13,875 gam ankyl clorua Y với dung dic ̣h NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại dung dic ̣h HNO3, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 thấy tạo thành

21,525 gam kết tủa CTPT Y

A. C4H9Cl B.C2H5Cl C.C3H7Cl D C5H11Cl

Câu 32: Hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được:

A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa

Câu 33: Cho phản ứng sau:

a. Cu(HNO3)2 loãng → e HCHO, Br2H O2 

b. Fe2O3+ H2SO4 → f, glucozo men c FeS + dung dịch HCl → g, C H2 6Cl2askt d. NO2 + dung dịch NaOh → h, glixerol + Cu OH 2

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A. B. C. D

Câu 34: Trong thí nghiệm sau:

(1) Thêm lượng nhỏ bột MnO2 vào dung dịch hiđro peoxit

(2) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 đun nóng

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng

(4) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(25)

(6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

(7) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm tạo đơn chất

A. B. C. D.

Câu 35: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy chỉ gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu cơ Y chất hữu Z Tên X là:

A. isopropyl axetat B. etyl axetat

C. metyl propionate D. etyl propionat

Câu 36: Trong phân tử benzen, nguyên tử C trạng thái lai hoá:

A. sp2 B. sp3 C.sp D sp d2

Câu 37: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là:

A. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

B. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

C. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na

D. nước brôm, anhidrit axetic, dung dịch NaOH

Câu 38: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A. 75% B. 62,5% C. 50% D. 55%

Câu 39: Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 3,24 gam Ag CTPT hai anđehit

A. butanal pentanal B. etanal propanal

C. propanal butanal D. etanal metanal

Câu 40: Chất sau có tên gọi vinyl axetat?

(26)

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI Câu 1:

Đáp án : A Hướng dẫn :

 2

2 0, 05 0,1.2 0, 25

NaOH Ba OH

OH

n  n  n    mol



   

3 32

9,85

0, 05 0,1 0, 05 0, 05

197

mol mol

BaCO Ba HCO Ba OH BaCO

n n   n n n   

 

3 2 3 2

NaHCO CO Ba HCO BaCO NaOH

n n n n n

    

 

2 0, 05 2.0, 05 0, 05 0,

mol CO

n

    

Ta có: C H O6 12 62C H OH2 2CO2

leân men

2. . 0,1 25 % 0, 72 35

mol

CO gam

Glu Glu

n

n m

H

    

Câu 2: Đáp án : B

Hướng dẫn :  

5 10 n 2

mol C H O

n 

C H O6 10 5nnH O2 nC H O6 12 6

6 12 2.0, 75 1,5 12 1,5.180 270

C H O C H O

n mol m gam

     

Câu 3: Đáp án : C

Hướng dẫn : - Hòa tan chất vào nước, xenlulozo không tan, tinh bột saccarozo tan(Tinh bột tan phần)

- Cho I2 vào, tinh bột bị hóa xanh Câu 4:

Đáp án : D

Hướng dẫn :

2: 2 : : 1:

CO H O C H

n n  n n 

→ admin thỏa mãn : C H N CH NHCH CH3  3:etyl metylamin

Câu 5: Đáp án : D

(27)

Câu 6: Đáp án : A

Hướng dẫn :

    3 2 2

4

3

2 ( )

2

+ +

Fe OH Fe OH

Mg OH Mg OH

Cu OH Cu OH

HSO OH SO H O

                Câu 7: Đáp án : B

Hướng dẫn : Đặt số p n của A; số p n B : x, y; z, t

Ta có :

   

2 142 2 2 92

2

2 42 50

20

2 12

x y z t x z

z

x z y t y t

x z x z x                                 

→ Số hiệu nguyên tử A B 20 26

Câu 8: Đáp án : A

Hướng dẫn : nCO2 0,1mol; nH O2 0, 2mol Ancol no, đơn chức 2 0,1mol

ancol H O CO

n n n CH OH

    

Ta có

3

4nCH OH nAg 0, 28 mol >2nCH OH nên oxi hóa CH3OH ta thu HCHO

HCOOOH

3 0,1 0, 04

0, 06

4 0, 28

HCHO HCOOH CH OH HCHO

HCOOH

HCHO HCOOH Ag

n n n n

n

n n n

                Câu 9: Đáp án : A

Hướng dẫn : 2 3 318

106

mol; n mol

Glu Na CO

n    (Vì NaOH dư nên sinh Na2CO3)

Câu 10: Đáp án : C Hướng dẫn:

2 0, 02 mol

Br

(28)

Ta có :

3

2

3

3,15 0, 02

0, 045 mol

mol

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH CH CHCOOH Br

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH NaOH

m m m

n n

n n n n

             

3 3

2 2

3 3

60 72 74 3,15 0, 01

0, 02 0, 02

0, 045 0, 015

mol

CH COOH CH CHCOOH CH CH COO CH COOH

CH CHCOOH Br CH CHCOOH

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH CH CH COOH

n n n n

n n n

n n n n

                      

0, gam %CH COOH3 19, 05%

CH COOH x

m

   

Câu 11: Đáp án : B Hướng dẫn :

2

2 0,39 mol , H HCl H SO 0, 78mol =2nH

nH  n  n  n 

2

38,93

kim loại gam

x Cl SO

m m m  m 

    

Câu 12: Đáp án : D Hướng dẫn :

Ta có 7.175 0, 05 0, 05

143.5 mol mol

AgCl HCl

n   n 

Mặt khác , 50g hỗn hợp A có 0,05 mol HCl, nghĩa cịn 48,175g H2O Vậy 48,175g H2O có 0,05 mol HCl => 385,4g H2O có 0,4 mol HCl

Ta có ∶ H2 + Cl2 → 2HCl

2 2

H Cl

V V H dư tính H% theo 2 % 0, 66, 67% 0,56

Cl  H  

Câu 13: Đáp án : D

Hướng dẫn : nNaNO30, mol; nCu 0,1 mol

3

3Cu8H2NO3Cu 2NO4H O

Ban đầu 0,1 0,5 0,2

Phản ứng 0,1

15

1 15 → VNO = 1,49l

(29)

Hướng dẫn : C H O5 2 2

Các este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 bị xà phịng hóa tạo anđêhit (Khơng tính đồng phân lập thể) :

HCOOCH=CHCH2CH3 , CH3COOCH=CHCH3, CH3CH2COOCH=CH2,

HCOOCH=C(CH3)CH3

Câu 15: Đáp án : A

Hướng dẫn : CO22NH3NH22CO2H O2 NH22CO2H O2 NH42CO3

NH42CO3NH HCO4 3NH3

4 3 2

NH HCO NH CO H O

Câu 16: Đáp án : D Hướng dẫn :

Gọi số gốc glyxin alanin chuỗi peptit a, b Ta có : 345  75a 89b  4.1875a  89b  72 ab 5 →a=2 b=3

Câu 17: Đáp án : B Câu 18:

Đáp án : C

Hướng dẫn : C H O8 10  4

Câu 19: Đáp án : D

Hướng dẫn : A loại amoni clorua, B C loại anilin

Câu 20: Đáp án : D

Hướng dẫn : Các cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường:

Cu dung dịch FeCl3; H2S dung dịch CuSO4 dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3

(30)

- Saccarozơ , glucozơ : dung dịch màu xanh lam ; anđêhit axetic : kết tủa đỏ gạch → nhận anđêhit axetic

- Đun nóng dung dịch màu xanh lam, lọ cho kết tủa đỏ gạch đun nóng glucozơ

Câu 22: Đáp án : C

Hướng dẫn : nman 3, 42 : 3420,1 mol Mantozơ→ 2Glucozơ , nên

0,1.2.0,8 0,16 mol

Glu

n  

2 man dö 0, 36 mol m 38,88 gam

Ag Glu Ag

n n n

     

Câu 23: Đáp án : A

Hướng dẫn : Gọi axit hữu X đơn chức, mạch hở RCOOH

Ta có 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + H2O + CO2

 

5, 76 7, 28

45 40 44

R R

  

  

Câu 24: Đáp án : C Câu 25:

Đáp án :D

Hướng dẫn : MX = 48, nên công thức chung X C C3,5H6

Câu 26: Đáp án : B Hướng dẫn :

Các ankin ứng với công thức phân tử C5H8:

CH ≡ C − CH2− CH2− CH3, CH ≡ C − CH(CH3) − CH3, CH3− C ≡ C − CH2− CH3 Câu 27:

Đáp án : D Hướng dẫn :

Áp dụng phương pháp bảo toàn e, ta có :

2

3nAl 8nN O3nNO8.0, 015 3.0, 01 0,15  nAl 0, 05 mol mAl 1, 35 gam

Câu 28: Đáp án :D

(31)

Câu 29: Đáp án : C Hướng dẫn :

- Bezen không làm màu nước Br2ngay đun nóng - Stiren làm màu nước Br2 nhiệt độ thường - Anilin tạo kết tủa trắng với Br2

Câu 30: Đáp án : B

Hướng dẫn: Amin không tác dung với NaOH

Câu 31: Đáp án : A

Hướng dẫn : n nAgCl 0,15 mol nY 0,15MY 92, 5 CTPT Y C4H9Cl

Câu 32: Đáp án : B

Hướng dẫn :  

2

0, 04 mol; n 0, 03 mol

CO Ca OH

n  

Gọi số mol CaCO3 a, số mol Ca(HCO3)2 b, ta có:

2 3

2 2 2 0, 06 0, 02 0, 04 0, 01

OH HCO co

CO HCO CO

n n a b a

n n n a b b

  

 

 

     



 

  

      

 

Vậy khối lượng kết tủa 2g

Câu 33: Đáp án : C

Hướng dẫn : Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử a, d, e, f,g

Câu 34: Đáp án : C

Hướng dẫn : 1, 3,4,5

Câu 35: Đáp án : C Hướng dẫn :

2 0, mol; m phản ứng 2 gam phản ứng 0, 25

CO H O O CO H O X O

n n  m m m  n 

  0,1 mol O X

n   Trong X, nC:nH :nO 2 : :1 hay X C4H8O (metyl propionat)

Câu 36: Đáp án : A

(32)

Câu 37: Đáp án : D Câu 38:

Đáp án : B

Hướng dẫn : nCH COOH3 0, mol; nC H OH2 5 0,3 mol, nCH COOC H3 2 5 0,125 mol Vì nCH COOH3 nC H OH2 5 nên ta tính H% theo

0,125

% 62,5%

0,

CH COOH

n H  

Câu 39: Đáp án : C

Hướng dẫn : nAg 0, 03 mol nCHO0, 015 0,94

62, 67 0, 015

anđêhit

M    CTPT hai anđêhit C3H6O C4H8O

Câu 40: Đáp án : B

1A 2B 3C 4D 5D 6A 7B 8A 9A 10C

(33)

1 TỈNH VĨNH PHÚC

THPT YÊN LẠC

(Đề thi có 40 câu / trang)

www.HOAHOC.edu.vn

Câu 1: E este mạch không nhánh chứa C, H, O, khơng chứa nhóm chức khác Đun nóng lượng E với 150ml dung dịch NaOH 1M đến kết thúc phản ứng Để trung hòa dung dịch cần 60ml dung dịch HCl 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hòa 11,475 gam hỗn hợp hai muối khan 5,52 gam hỗn hợp ancol đơn chức Công thức cấu tạo este

A. C H2 5COO C H 2 5 B.CH CH CH3 2 2OOC CH CH COOCH 2 2 3 C. HCOOCH 3 CH COOC H 3 2 5 D. CH3CH2OOC CH COOCH 2 3

Câu 2: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức mạch hở thu 28,6 gam CO 18,45 gam 2

2

H O m có giá trị là:

A. 12, 65gam B. 11,95gam C. 13gam D. 13,35gam

Câu 3: Chất hữu X mạch hở có dạng H N R2  COOR ' (R, R’là gốc hidrocacbon), thành phần % khối lượng Nito X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) andehit Y (ancol bị oxi hóa thành andehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 NH thu 12,96 gam Ag 3

kết tủa Giá trị m là:

A. 5,34 B. 2,67 C. 3,56 D. 4,45

Câu : Cho chất hữu X có công thức phân tử C H O N tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất 2 8 3 2 hữu co đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A. 68 B. 46 C. 45 D. 85

Câu 5: Tính thể tích dung dịch HNO 96%(D 1,52g / ml)3  cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozo tạo 29,7 kg xenlulozo trinitrat

A. 15,00 lít B. 1,439 lít C. 24,39 lít D. 12,952 lít

Câu 6: Tripeptit hợp chất

A. mà phân tử có liên kết peptit

(34)

2 Câu 7: Loại dầu sau este axit béo glixerol?

A. Dầu luyn B. Dầu lạc (đậu phộng) C. Dầu dừa D. Dầu vừng (mè)

Câu 8: Phân tích este X người ta thu kết quả: %C40 %H6, 66 Este X A. metyl axetat B. etyl propionat C. metyl fomat D. metyl acrylat Câu 9: Ngun nhân Amin có tính bazo

A. Có khả nhường proton B. Phản ứng với dung dịch axit

C. Trên N cịn đơi electron tự có khả nhận H D. Xuất phát từ amoniac

Câu 10: Tên gọi amin sau không đúng?

A. C H NH alanin 6 5 2 B.CH3CH2CH NH2 2 npropylamin

C. CH CH(CH )3 3 NH2 isopropyla D. CH3NH CH 3 dimetylamin

Câu 11: Để đốt cháy hết 1,62 gam hỗn hợp hai este mạch hở, đơn chức, no đồng đẳng cần vừa đủ 1,904 lít Oxi (đktc) CTPT hai este

A. C4H8O2 C H5 10O2 B. C2H4O2 C3H6O2 C. C4H8O2 C3H6O2 D. C2H4O2 C H5 10O2 Câu 12: Cặp chất sau đồng phân nhau?

A. Tinh bột xenlulozo B. Fructozo glucozo

C. Metyl fomat axit axetic D. Mantozo saccarozo

Câu 13: Một dung dịch có tính chất sau:

-Tác dụng với dung dịch AgNO / NH 3 3 Cu(OH) đun nóng 2

-Hòa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam 2

-Bị thủy phân nhờ axit enzim Dung dịch là:

A. Glucozo B. Xenlulozo C. Mantozo D. Saccarozo

Câu 14: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2

B. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit

C. Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit D. Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo

(35)

3 Câu 16: Hợp chất hữu X có cơng thức C H N O Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200ml dung dịch 2 8 2 4 NaOH 1,5M thu 4,48 lít (đktc) khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 13,4 B. 17,4 C. 17,2 D. 16,2

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa:

o

2 2 2

1500 C H O H O C H

4

CH XYZTM

Công thức cấu tạo M

A. CH COOCH 3 3 B. CH2 CHCOOCH3

C. CH COOC H 3 2 5 D. CH COOCH3 3CH2

Câu 18: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala

A. Cu(OH) 2 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaCl Câu 19: AxitX2H2Ni axitY Tên gọi axit X Y lần lượt:

A. Axit oleic axit stearic B. Axit linoleic axit stearic C. Axit panmitic; axit oleic D. Axit linoleic axit oleic Câu 20: Phát biểu sau tính chất vật lý amin khơng đúng?

A. Độ tan nước amin giảm dần số nguyên tử bon phân tử tăng B. Anilin chất lỏng khó tan nước, màu đen

C. Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc

D. Metyl amin, đimetyl amin, etyl amin chất khí, dễ tan nước

Câu 21 : Lấy 14,6 g đipeptit tạo từ glixin alanin cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng:

A. 0,23 lít B. 0,2 lít C. 0,4 lít D 0,1 lít

Câu 22: Thủy phân 1kg khoai (chứa 20% tinh bột) môi trường axit Nếu hiệu suất phản ứng 75% lượng glucozo thu là:

A. 150g B. 166,6g C. 120g D. 200g

Câu 23: Chất hữu X có cơng thức phân tử C H O tác dụng với dung dịch NaOH (đung nóng) theo 4 6 4 phương trình phản ứng:

4

C H O 2NaOH2Z Y

Để oxi hóa hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đung nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T là:

(36)

4

A B C

n : n : n 2 : : Thủy phân hoàn toàn X thu 60 gam Glyxin; 80,1 gam Alanin 117 gam Valin Biết số liên kết peptit C, B, A theo thứ tự tạo nên cấp số cộng có tổng Giá trị m là:

A. 256,2 B. 262,5 C. 252,2 D. 226,5

Câu 25: Glucozo khơng có tính chất đây?

A. Tính chất poliol B. Lên men tạo anlcol etylic

C. Tính chất nhóm andehit D. Tham gia phản ứng thủy phân

Câu 26: Khi thủy phân trilinolein môi trường axit ta thu sản phẩm A. C H COOH glixerol 17 31 B. C H COOH glixerol 15 31 C. C H COONa glixerol 17 35 D. C H COONa etanol 15 31 Câu 27: Cacbonhidrat Z tham gia chuyển hóa:

2

Cu(OH) /OH

Z dung dịch xanh lam to kết tủa đỏ gạch Vậy Z chất chất cho đây?

A. Saccarozo B. Glucozo C. Mantozo D. Fructozo

Câu 28 : Thủy phân 51,3 gam mantozo môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu hỗn hợp X Trung hòa X NaOH thu dung dịch Y ChoY tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3

trong NH đun nóng, sinh m gam Ag Giá trị m là: 3

A. 58,82 B. 58,32 C. 32,40 D. 51,84

Câu 29: Cho dung dịch chứa chất sau:

1 2 3 2

X : C H NH ; X : CH NH ; X : NH CH COOH;

4 2 2 2

X : HOOC CH CH CHNH COOH; X : H N CH CH CH CHNH COOH

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh?

A. X , X , X 2 3 4 B. X , X 2 5 C. X , X , X 1 3 5 D. X , X , X 1 2 5

Câu 30: Cho 23 gam C H OH tác dụng với 24 gam 2 5 CH COOH (xúc tác 3 H SO ) với hiệu suất phản ứng 2 4 60% Khối lượng este thu là:

A. 23,76 gam B. 26,4 gam C. 21,12 gam D. 22 gam

Câu 31): Chất X có cơng thức phân tử C H O , este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là: 3 6 2 A. HCOOC H 2 5 B. HO C H 2 4CHO C. C H COOH 2 5 D. CH COOCH 3 3

Câu 32: Tính chất lipit liệt kê sau: (1)Chất lỏng

(37)

5 (5)Tan xăng

(6)Dễ bị thủy phân môi trường kiềm axit (7)Tác dụng với kim loại kiềm giải phóng H 2

(8)Dễ cộng H vào gốc axit 2

Số tính chất với loại lipit

A. B. C. D.

Câu 33: Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu xanh tím chuối xanh có chứa

A. Glucozo B. Saccarozo C. Tinh bột D. Xenlulozo

Câu 34 Chất sau có phản ứng tráng gương?

A. Tinh bột B. Saccarozo C. Xenlulozo D. Glucozo

Câu 35 : Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam este X thu 13,44 lít CO (đktc) 10,8 gam 2 H O CTPT 2 X là:

A. C H O 2 4 2 B. C H O 4 8 2 C. C H O 5 10 2 D. C H O 3 6 2 Câu 36: Este etyl fomat có cơng thức

A. HCOOC H 2 5 B. HCOOCH 3 C. HCOOCHCH2 D. CH COOCH 3 3

Câu 37: Amino axit sau có hai nhóm amino?

A. Lysin B. Valin C. Axit glutamic D. Alanin

Câu 38: Chất A có phần trăm nguyên tố C, H, N, O 40, 45%;7,86%;15, 73%; lại O Khối lượng mol phân tử A nhỏ 100g/mol A vừa tác dụng với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên Cơng thức cấu tạo A

A. H N (CH )2  2 3COOH B. H N CH2  2COOH

C. CH3CH(NH ) COOH2  D. H N (CH )2  2 2COOH

Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X cần vừa đủ 0,2 mol NaOH thu 15 gam muối natri axit cacboxylic etylen glicol Phát biểu không nói X:

A. A este no, khơng có phản ứng tráng bạc B. X este no, hai chức

C. X có CTPT C H O 5 8 4 D. X tham gia phản ứng tráng bạc Câu 40: Cho chất: X : Glucozo; Y : Saccarozo; Z : Tinh bột;

T : Glixerin; H : Xenlulozo Những chất bị thủy phân là:

(38)

6 Đáp án

1-B 6-D 11-C 16-B 21-B 26-A 31-D 36-A

2-D 7-A 12-A 17-D 22-B 27-A 32-B 37-A

3-B 8-C 13-C 18-A 23-C 28-B 33-C 38-C

4-C 9-C 14-D 19-B 24-D 29-B 34-D 39-A

5-D 10-A 15-C 20-B 25-D 30-C 35-D 40-A

HƯỚN DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1:

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, xác định dạng cấu tạo este dựa vào sản phẩm phản ứng B1: Xác định dạng cấu tạo E

Vì E + NaOH tạo alcol nên số nhóm COO có

Mà E không phân nhánh ⟹E este chức có dạngR OOC R1  COOR2

B2: Tìm MECTPT

(39)

7

2

H O HCl

n n 0, 03(mol)

  

Bảo toàn khối lượng:

2

muoi kha

E NaOH HCl n ancol H O

m m m m m m

E E

m 10, 44g M 174g

   

⟹E có CTPT là: C H O 8 14 4 B3: Tìm CTPT muối R(COONa) 2

Hỗn hợp muối khan gồm 0,06 mol R(COONa) 0,03 mol NaCl 2

2 4)

0, 06.(R 134) 0, 03.58,5 11, 475

R 28(C H

   

 

⟹Muối : C H (COONa) 2 4 2 B4: Tìm CTPT E

Từ CTPT muối hữu ⟹E có dạng C H (COONa) C H 2 4 2 4 10

Vì tạo hỗn hợp ancol nên có công thức thỏa mãn là: C H OOCC H COOCH 3 7 2 4 3

Đáp án B Câu

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; tương quan số mol sản phẩm phản ứng B1: Tìm số mol N2 O2

Amin đơn chức no có dạng: C Hn 2n 3

n 2n 2 2

PT : C H  N O nCO (n 1,5)H O 0, 5N 

2 2

H O CO N N

n n 3n n 0,125mol

Bảo toàn O:

2 2

O CO H O

n 1/ 2(2n n ) 1,1625mol

B2: Tìm m

Bảo tồn khối lượng:

2 2

CO H O N O

mm m m m

m 13,35g

 

Đáp án D Câu

B1: Xác định CTPT X

X

N 2

%m 15,73%M 89gX H N C H COOCH

B2: Xác định chất Y tính m

(40)

8

Ag HCHO X X

n 4n 4n n 0, 03mol

m 2, 67g

    

 

Đáp án B Câu

X + NaOH tạo chất hữu đơn chức chất vô

2 3

X C H NH NO

Vậy chất hữu Y C H NH có M2 5 2 Y = 45 dvC

Đáp án C Câu 5:

C H O (OH)6 3n3nHNO3 C H O (NO )6 3n 3nH O2

3n (mol) 297n (g)

300 mol ⟵ 29,7 kg = 29700 g

3

HNO ddHNO

ddHNO 12952ml 12,952lit

m 18900g m 19687, 5g

V  

   



Đáp án D

Câu 6: Đáp án D Câu 7:

Dầu luyn hidrocacbon Đáp án A

Câu 8:

Phương pháp: Tìm CT dựa vào tỉ lệ mol nguyên tố có hợp chất B1: Tìm CTTQ este:

C H O

%m : %m : %m 40 : 6, 66 : 53,34 n : n : n 3, 33 : 6, 66 : 3,33 1: :1



  

X có CTQT (CH O) 2 n

B2: Biện luận để có CTPT phù hợp este Nếu este đơn chức n2C H O2 4 2

Chỉ có este HCOOCH3 metyl fo mat  Đáp án C

Câu 9: Đáp án C Câu 10:

6

(41)

9 Câu 11

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; Bảo toàn nguyên tố; tương quan số mol sản phẩm phản ứng cháy este no đơn chức mạch hở

B1: Xác định số mol chất sản phẩm (CO , H O) 2 2 Có:

2 2

CO H O este O

m m m m 1, 62 32.0, 085 4,34g

Vì este no đơn chức mạch hở

2

CO H O

n n 0, 07mol

  

B2: Xác định Mtrung bình este

Bảo toàn O:

2 2

O(este) CO H O O

n 2n n 2n 0, 04mol

este O(este)

n / 2n 0, 02mol

  

este

M

 trung bình =81

⟹2 este liên tiếp thỏa mãn C H O (M2 4 2 60) C H O (M3 6 2 74)

Đáp án C Câu 12:

Đồng phaann chất có M cơng thức cấu tạo khác Tinh bột xenlulozo khơng có M

Đáp án A Câu 13:

Mantozo có nhóm CHO giống glucozo, có nhiều nhóm OH kề nhau, tạo thành từ phân tử glucozo Đáp án C

Câu 14:

Protein hình sợi hồn tồn khơng tan nước, cịn protein hình cầu tan nước tạo dung dịch keo Đáp án D

Câu 15:

Este phản ứng với AgNO NH cần phản có nhóm HCOO- 3 3

Các CTPT phù hợp:

2

3

HCOO CH CH CH HCOO CH(CH )



Đáp án C Câu 16:

B1: Xác định công thức cấu tạo X khí Y

X

(42)

10 X + NaOH ⟶ Khí Y làm xanh quỳ tím ẩm

4

X (COONH )



Vậy khí Y NH 3

B2: Xác định chất chất rắn khan tính m

Chất rắn gồm: 01 mol 0,1mol(COONa) 0,1 mol NaOH 2

⟹mrắn = 17,4 g

Đáp án B Câu 17:

Sơ đồ hoàn chỉnh:

4 2 3

CH C H CH CHOC H OHCH COOHCH COOHCH

Đáp án D Câu 18:

Các tripeptit trở lên có phản ứng biure với Cu OH 2 làm xuất màu tím đặc trưng Đáp án A

Câu 19:

Axit linoleic: (C H COO) C H 17 31 3 3 5

Axit stearic: (C H COO) C H 17 35 3 3 5

Đáp án B Câu 20:

Anilin khó tan nước, không màu Đáp án B

Câu 21:

Dipeptit là: Gly-Ala Ala-Gly

peptit

HCl peptit ddHCl

n 0,1mol

n 2n 0, 2mol

V 0, 2lit



  

 

Đáp án B Câu 22:

Phương pháp: Bài tập hiệu suất: Với chấ sản phẩm: mthực tế = mlý thuyết H%

Mtinh bột = 1000.20% = 200g

(43)

11 Vì hiệu suất phản ứng 75% mglucozo thực 222, 2.75%166, 6g

Đáp án B Câu 23:

X + NaOH tạo 2Z Y (đều chất hữu co) ⟹X este

Oxi hóa mol Y cần mol CuO ⟹Y có nhóm OH ⟹Y có cacbon Vậy X : (HCOO) C H 2 2 4

2 2

Y : C H (OH) T : (CHO)

  có MT58g

Đáp án C Câu 24:

Phương pháp: Quy đổi; bảo toàn khối lượng B1: Quy đổi amino axit thành peptit dài:

 

2

2 n

2

A : 2a aA A aH O

B : 3a aB B B 2aH O a.X 9aH O

C : 5a aC C

Vì A A B B B A A B B B H O )

C C C 4aH O

* (

   



     



      

         

(X amino axit mắt xích trung bình)

B2: Tính số mol peptit tổng hợp dựa số mol amino axit Có: nGly  0,8 mol; nAla  0,9 mol; nVal 1, mol

Vì số liên kết peptit C, B, A theo thứ tự tạo nên cấp số cộng có tổng ⟹ số liên kết peptit C; B; A 1; 2;

Vì ta quy CT peptit A A B B B C C C C C(X )       n ⟹Số amino axit 2.(3 1) 3.(2 1) 5.(1 1)     27

Lại có: nX 2, 7molnXn 0,1mol B3: Tìm m

Nếu có phản ứng: A A B B B C C C C C 26H O        2 amino axit ** 

2

Xn H O(*) amino axit H O(*)

m m m (m m 257,1 26.0,1.18 9.0,1.18

m 226, 5g

       

 

Đáp án D Câu 25:

Glucozo monosaccarit nên khơng có phản ứng thủy phân Đáp án D

(44)

12 Saccarozo không phản ứng với Cu(OH) / OH2 

Đáp án A Câu 28:

1 mol mantozo thủy phân tạo mol glucozo Vì hiệu suất phản ứng 80%

glucozo mantozo

n 0, 24mol; n 0,3mol

  

Khi phản ứng với AgNO / NH : 3 3

1 mol Glucozo ⟶2 mol Ag mol Mantozo ⟶2 mol Ag

Ag glucozo mantozo Ag

n 2n 2n 0,54mol

m 58,32g

   

 

Đáp án B Câu 29:

Các chất có số nhóm NH > số nhóm COOH phân hủy nước tạo mơi trường bazo 2

Đáp án B Câu 30:

Phương pháp: Bải tập tính hiệu suất phản ứng (nguyên tắc: tính theo chất tham gia thiếu)

3 5

CH COOH C H OH CH COOC H H O

2

C H OH CH COOH

n 0, 5moln 0, 4mol tỉ lệ mol chất phản ứng 1:1

⟹Tính hiệu suất theo chất có số mol

este este

n 0, 4.60% 0, 24mol

m 21,12g

  



Đáp án C

Câu 31: Đáp án D Câu 32:

Các tính chất với loại lipit là: (3); (5); (6) Đáp án B

Câu 33:

Nhỏ dung dịch Iod vào tinh bột xuất màu xanh tím Đáp án C

(45)

13 phân tử

B1: Tìm số mol O 2 Bảo toàn khối lượng:

2 2

2

X O CO H O

O

m m m m

n 0, 7mol

  

 

B2: Xác định số mol O phân tử X Bảo toàn nguyên tố:

2 2

O(X) CO H O O

n 2n n 2n 0, 4mol

B3: Xác định CTPT X:

Có n : n : nC H O 0, :1, : 0, 43 : : ⟹X có CTTQ (C H O ) 3 6 2 n

Vì: số H ≤ Số C + ⟹6n4n 2 n 1 n1 Vậy X C H O3 6 2

Đáp án D

Câu 36: Đáp án A Câu 37: Đáp án A Câu 38:

Phương pháp: Tìm CTPT dựa vào tỉ lệ mol nguyên tố M B1: Xác định CTTQ:

C H O N

C H O CN

%n : %n : %n : %n 40, 45 : 7,86 : 35,96 :15, 73 n : n : n : n 3,37 : 7,86 : 2, 25 :1,12 : : :1



  

CTQT A là: (C H O N) 3 7 2 n

B2: Xác định CTPT A:

A

M 89n100gn1,12n1

Vậy A C H O N 3 7 2

B3: Xác định CTCT A

A vừa tác dụng với NaOH HCl nên A amino axit Mà A có nguồn gốc từ thiên nhiên ⟹A α-amino axit Vậy CTCT phù hợp: CH3CH(NH ) COOH2  Đáp án C

Câu 39:

(46)

14 ⟹X có CT: (R COO)(R COO)C H 1 2 2 4

B2: Xác định CTCT X

1

R COONa R COONa

muoi

1

n n 0,1mol

m 0,1.(R 67) 0,1.(R 67) 15

R R 16

R 1; R 15

  

     

  

  

2

X : HCOOC H OOCH C

⟹X có khả phản ứng tráng bạc nhờ gốc HCOO- Đáp án A

(47)

SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT VĨNH VIỄN

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC

Câu 1: Tên hợp chất có cơng thức cấu tạo (C17H33COO)3C3H5 là:

A. triolein B. tristearin C. trilinolein D tripanmitin

Câu 2: Thủy phân 0,01 mol este X cần 0,03 mol NaOH thu 0,92g ancol, 0,01 mol CH3COONa; 0,02 mol HCOONa CTPT este là:

A. C8H12O6 B. C7H14O6 C. C7H10O6 D. C9H14O6

Câu 3: Cho chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin Số chất phản ứng với NaOH là:

A. B. C. D.

Câu 4: Phương pháp chuyển hóa triglixerit lỏng thành triglixerit rắn (tạo bơ nhân tạo) là:

A. Hạ nhiệt độ thật nhanh để hóa rắn triglixerit

B. Thủy phân chất béo môi trường axit

C. Thủy phân chất béo môi trường kiềm

D. Hidro hóa trglixerit lỏng thành triglixerit rắn

Câu 5: Số chất có CTPT C4H8O2 có phản ứng với NaOH là:

A. B 3 C. D.

Câu 6: Thủy phân xenlulozo, sản phẩm thu là:

A. mantozo B. glucozo C. saccarozo D. fructozo

Câu 7: Amin có cấu tạo CH3CH2CHNH2CH3 amin:

A. bậc B. bậc C. bậc D. bậc

Câu 8: Cho chất: CH3NH2 (1); NH3 (2); C6H5NH2 (3); (CH3)2NH (4); (C6H5)2NH (5) Kết so sánh lực bazo chất hợp lý là:

A. (5)<(3)<(1)<(4)<(2) B. (5)<(3)<(2)<(1)<(4)

C. (2)<(3)<(5)<(1)<(4) D. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)

Câu 9: Este C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo ancol metylic Este là:

A. HCOOC3H7 B. CH3COOC2H5 C. C2H5COOCH3 D. HCOOC3H5

(48)

A. H2SO4 B. HCl C. CH3COOH D. HNO3

Câu 11: C4H8O2 có số đồng phân este là:

A. B. C. D.

Câu 12: Hợp chất CH3CH2COOCH3 có tên là:

A. etyl axetat B. propyl axetat C. metyl axetat D metyl propionat

Câu 13: Cho tính chất sau: (1) tan dễ dàng nước lạnh; (2) thủy phân dung dịch axit đun nóng; (3) tác dụng với Iot tạo xanh tím Tinh bột có tính chất sau:

A. (1), (3) B. (2), (3) C. (1), (2), (3) D. (1), (2)

1/ glucozo fructozo tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam 2/ saccarozo antozo thủy phân cho phân tử mốnaccarit

3/ tinh bột xenlulozo có CTPT dạng (C6H10O5)n đồng phân 4/ chất béo gọi triglixerit

5/ gốc hidrocacbon axit béo triglixerit có nguồn gốc từ thực vật gốc không no Số phát biểu là:

A. B. C. D.

Câu 15: Xà phịng hóa tristearin dung dịch NaOH thu C3H5(OH)3 và:

A. C17H31COONa B. C17H35COONa C. C15H31COONa D. C17H33COONa

Câu 16: Thực lên men ancol từ glucozo (H = 80%) etanol khí CO2 Dẫn khí thu vào dung dịch nước vôi dư thu 40g kết tủa Lượng glucozo ban đầu là:

A. 45g B. 36g C. 28,8g D. 43,2g

Câu 17: Vinyl fomat có cơng thức phân tử là:

A. C3H6O2 B. C4H6O2 C. C2H4O2 D. C3H4O2

Câu 18: Số nhóm –OH phân tử glucozo là:

A. B. C. D.

Câu 19: Cho chất sau: etylamin; anilin; dimetylamin; trimetylamin Số chất amin bậc

A. B. C. D.

Câu 20: Saccarozo không tham gia phản ứng:

A. Thủy phân với xúc tác enzym B. Thủy phân nhờ xúc tác axit

C. với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam D. Tráng bạc

Câu 21: Tinh bột tạo thành xanh nhờ phản ứng

A. Thủy phân B. Quang hợp C. Hóa hợp D. Phân hủy

Câu 22: Saccarozo glucozo tham gia:

(49)

C. với dung dịch NaCl D. với AgNO3 NH3 đun nóng

Câu 23: Cho chất: glucozo; saccarozo; tinh bột; metyl fomat; xenlulozo; fructozo Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit tạo sản phẩm tác dụng với Cu(OH)2 tráng bạc là:

A. B. C. D.

Câu 24: Glucozo không tham gia phản ứng:

A. thủy phân B. với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam

C. lên men ancol D. tráng bạc

Câu 25: Ứng với CTPT C3H9N có số đồng phân là:

A. B. C. D.

Câu 26: Cho tính chất sau: (1) dạng sợi; (2) tan nước; (3) tan dung dịch svayde; (4) tác dụng với dung dịch HNO3đ/ H2SO4đ; (5) tráng bạc; (6) thủy phân Xenlulozo có tính chất sau:

A. (1),(3),(4),(5) B. (1),(3),(4),(6) C. (2),(3),(4),(6) D. (1),(2),(3),(6)

Câu 27: este no đơn mạch hở có công thức chung là:

A. CnH2nO2 B. CnH2n-2O2 C. CnH2n+nO2 D. CnH2nO

Câu 28: Xà phịng hóa hồn toàn 4,4g este C4H8O2 dung dịch NaOH thu 4,1h muối Este là:

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH2CH2CH3D. HCOOCH(CH3)2

Câu 29: CO2 → X→ Y→ Z (+enzym) → CH3COOH X, Y, Z phù hợp:

A. tinh bột, fructozo, etanol B. tinh bột, glucozo, etanal

C. xenlulozo, glucozo, andehit axetic D. tinh bột, glucozo, etanol

Câu 30: Chất X chứa (C,H,N) Biết % khối lượng N X 45,16% Khi đem X tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl X là:

A. C3H9N B. C2H7N C. CH5N D. C3H7N

Câu 31: Amin có cấu tạo CH3CH2NHCH3 có tên là:

A. etanmetanamin B. propanamin C. etylmetylamin D. propylamin

Câu 32: Xà phịng hóa hồn tồn lượng triglixerit cần V ml dung dịch NaOH 1M thu 9,2g glixerol Giá trị V là:

A. 100 B. 150 C. 200 D. 300

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa là:

A. CH3OH B. CH3COOH C. CH3NH2 D. CH3COOCH3

Câu 34: So sánh nhiệt độ sôi chất, trường hợp sau hợp lý:

(50)

B. C2H5COOH < C3H7OH < CH3COOCH3

C. CH3COOCH3 < C2H5COOH < C3H7OH

D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH

Câu 35: Đốt hết amin đơn no bậc đồng đẳng thu nCO2 : nH2O = : CTPT amin là:

A. CH3NH2, C2H5NH2 B. C2H5NH2, C3H7NH2

C. C4H9NH2, C5H11NH2 D. C2H7NH2, C4H9NH2

Câu 36: Xà phòng hóa hồn tồn 11,1g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu là:

A. 200 ml B. 150 ml C. 100 ml D. 300 ml

Câu 37: Dãy chất làm quỳ tím ẩm hóa xanh là:

A. natri hidroxit, amoni clorua, metylamin

B. amoniac, natri hidroxit, anilin

C. ammoniac, metylamin, anilin

D. metylamin, amoniac, natri axetat

Câu 38: Glucozo gọi là:

A. Đường nho B. Đường mật ong C. Đường mạch nha D. Đường mía

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X (gồm CH3COOC2H3; C2H3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 ) cần 17,808 lí O2 (đktc) thu dược 30,36g CO2 10, 26g H2O Lượng X phản ứng tối đa với số mol NaOH là:

A. 0,18 B. 0,16 C. 0,12 D. 0,2

Câu 40: Đem 18g amin đơn no A trung hòa đủ với dung dịch HCl 2M thu 32,6g muối CTPT A thể tích dung dịch axit cần là:

A. C3H9N 200 ml B. CH5N 200 ml C. C2H7N 100 ml D. C2H7N 200 ml

Đáp án

1-A 6-B 11-D 16-A 21-B 26-B 31-C 36-N

2-C 7-C 12-D 17-D 22-A 27-A 32-D 37-D

3-A 8-B 13-B 18-A 23-B 28-B 33-C 38-A

4-D 9-C 14-C 19-C 24-A 29-D 34-D 39-A

(51)

Câu → A

Câu

Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol → mX = 1,9g

→ MX = 190g

Vì: nNaOH = 3neste; sản phẩm muối có axit hữu → X Trieste; nHCOONa = 2nCH3COONa

→ X có dạng: (HCOO)2(CH3COO)R → R = 41 (C3H5)

→ X C7H10O6

→ C Câu 3

Các chất phản ứng với NaOH là: phenol; axit axetic; etyl axetat; tripanmitin

→ A

Câu → D Câu

C4H8O2 có (pi + vịng) =

Để phản ứng với NaOH phải axit este Các công thức thỏa mãn:

+) Axit: CH3CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH

+) Este: C2H5COOCH3; CH3COOC2H5; HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 Có chất thỏa mãn

→ C

Câu → B

Câu

Bậc amin số nhóm gắn trực tiếp vào nguyên tử Nito → C

Câu

Các nhóm hút e (C6H5;…) làm giảm lực bazo Các nhóm đẩy e (R no;…) làm tăng lực bazo

→ Lực bazo: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH

(52)

Câu 10

Mùi cá amin tạo nên

→ Dùng chất có tính axit nhẹ để trung hịa amin tạo muối dễ dàng rửa trôi; đồng thời không gây ảnh hưởng đến chất lượng thịt cá

→ C Câu 11

Các đồng phân este:

HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5; C2H5COOCH3

→ D

Câu 12 → D Câu 13 → B Câu 14

(3) sai tinh bột xenlulozo khơng phân tử khối nên khơng thể đồng phân Có câu

→ C

Câu 15 → B Câu 16

C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

→ nCO2 = nCaCO3 = 0,4 mol → nglucozo(PT) = 0,2 mol → nglucozo phải dùng = 0,2.100/80 = 0,25 mol

→ mglucozo = 45g

→ A Câu 17

Vinyl fomat: HCOOCH=CH2

→ D

Câu 18 → A Câu 19

Các chất thỏa mãn: dimetylamin (CH3NHCH3)

→ C Câu 20

Saccarozo khơng có nhóm CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc

(53)

Câu 21 → B Câu 22

Cả saccarozo glucozo có nhiều nhóm OH kề

→ A Câu 23

Saccarozo → Glucozo + Fructozo Tinh bột → glucozo

Metyl fomat (HCOOCH3) → HCOOH + CH3OH Xenlulozo → Glucozo

Các sản phẩm: glucozo; HCOOH; fructozo thỏa mãn yêu cầu đề

→ B Câu 24

Glucozo monosaccarit nên khơng có phản ứng thủy phân

→ A Câu 25

Các đồng phân:

+) CH3CH2CH2NH2; (CH3)2CHNH2 +) CH3CH2NHCH3

+) N(CH3)3

→ B

Câu 26 → B Câu 27 → A Câu 28

Xà phịng hóa: RCOOR1 → RCOONa Có neste = nmuối = 0,05 mol → Mmuối = 82g → R = 15 (CH3)

→ este CH3COOC2H5

→ B Câu 29

Sơ đồ: CO2 → Tinh bột → glucozo → etanol →CH3COOH +) CO2 + H2O → (C6H10O5)n [Qung hợp]

(54)

→ D Câu 30

X + HCl → RNH3Cl → X amin đơn chức bậc %mN(X) = 45,16% → MX = 31g → CH3NH2(CH5N)

=> C

Câu 31 → C Câu 32

Triglixerit + 3NaOH → glixerol + 3RCOONa → nNaOH = 3nglixerol = 0,3 mol

→ V = 0,3 lít = 300 ml

→ D Câu 33

Vì CH3NH2 có tính bazo mạnh → môi trường OH- → tạo Fe(OH)3↓

→ C Câu 34

Các chất có M gần dựa vào khả tạo liên kết Kidro với nước tốt có nhiệt độ sơi cao ngược lại

Axit C2H5COOH → ancol C3H7OH → CH3COOCH3

→ D

Câu 35. Công thức amin trung bình: CnH2n+3N Có: nCO2 : nH2O = : → nC : nH = : = n : (2n+3) → n = 1,5

→ amin là: CH3NH2 C2H5NH2

→ A Câu 36

2 este có M

Dạng tổng qt phản ứng xà phịng hóa là: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH → nNaOH = neste = 0,15 ol

→ VNaOH = 0,15 lít = 150 ml

→ B

(55)

X quy gồm: x mol C4H6O2 y mol C9H14O6 nO2 = 0,795 mol; nCO2 = 0,69 mol; nH2O = 0,57 mol Bảo toàn O: 2x + 6y = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,36 mol → nNaOH = nCOO = ½ nO(X) = x + 3y = 0,18 mol

→ A Câu 40

Công thức A:

RN + HCl → RNHCl (R+14) (R+50,5)

18g 32,6g

→ 32,6.(R + 14) = 18.(R + 50,5) → R = 31 (C2H7N)

→ nHCl = namin = 0,4 mol → VHCl = 0,2 lít = 200 ml

(56)

SỞ GD  ĐT LÀO CAI THPT VĂN BÀN (Đề thi có 40 câu / trang)

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1: Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt dùng để dệt vải may mặc, thuộc loại:

A tơ poliamit B tơ visco C tơ axetat D tơ polieste

Câu 2: Ứng với công thức phân tử C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo

nhau?

A B C D

Câu 3: Câu sau khơng đúng:

A Peptit bị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn

B Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím đặc trưng

C Hịa tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đông tụ lại

D.Hợp chất NH2-CH-CH-CONH-CH2COOH thuộc loại đipeptit Câu 4: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm (1): Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm (2): Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm (3): Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4

lỗng;

- Thí nghiệm (4): Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Các thí nghiệm xuất ăn mịn điện hoá là:

A (3), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (2), (3)

Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng):

A ns2np1 B ns1 C ns2np2 D ns2

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái bản) nguyên tố sau: (1) 1s22s22p63s23p64s1 (2) 1s22s22p63s23p3 (3)1s22s22p63s23p1

(4) 1s22s22p3 (5) 1s22s22p63s2 (6) 1s22s22p63s1 Các cấu hình electron kim loại là:

A (2), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (2), (4), (5), (6)

(57)

dịch gồm chất (biết dãy điện hóa kim loại, cặp oxi hóa - khử: Fe / Fe đứng trước cặp: Ag+ / Ag ):

A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3, AgNO3

Câu 8: Trong thí nghiệm sau, thí nghiệm kết thúc phản ứng thu kết tủa Al(OH)3

?

A Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Al(OH)3 C Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 D.Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Al(OH)3 Câu 9: Thực thí nghiệm sau:

(a)Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường

(b)Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (c)Cho glucozơ tác dụng với H, Ni, đun nóng

(d)Đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử là:

A B.1 C D

Câu 10: Một este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi thủy phân X môi trường axit thu axit propionic Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH = CHCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3CH2COOC2H5 D CH3CH2COOCH3 Câu 11: Chất sau monosaccarit?

A Glucozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Saccarozơ

Câu 12: Thủy phân 119,7 gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 92%, thu sản phẩm chứa m gam glucozơ Giá trị m là: (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A 57,96 B 59,76 C 63,00 D 68,48

Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa:

0

2, , dung dÞch FeCl3 ( )

3

dung dÞch Z ( )

O t CO t T

Fe X  Y   Fe NO

Các chất Y T là:

A Fe3O4;NaNO3 B Fe; Cu(NO3)2 C Fe; AgNO3 D.Fe2O3;HNO3 Câu 14: Các số oxi hoá thường gặp sắt là:

A +2, +4 B +2, +6 C +2, +3 D +3, +6

Câu 15: Phản ứng dung dịch HNO3 lỗng, dư Fe3O4 tạo khí NO (sản phẩm khử

nhất) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) phương trình phản ứng oxi - hóa khử bằng:

A 55 B 17 C 13 D 20

(58)

140 kg gang chứa 96% sắt Biết hiệu suất tồn q trình sản xuất 80 % Giá trị m (cho Fe = 56, O =16):

A 256 B 320 C 512 D 640

Câu 17: Phát biểu sau sai?

A Ngoài fructozơ, mật ong chứa nhiều glucozơ

B Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp

C H2NCH2COOH chất rắn điều kiện thường D.Dung dịch lysin quỳ tím hóa hồng

Câu 18: Cho 7,8 gam kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 (trong điều kiện thích hợp)

Giá trị V (đktc) (cho Cr = 52):

A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 4,48

Câu 19: Asen nguyên tố hóa học có ký hiệu As (cùng nhóm với nguyên tố photpho, có số hiệu 33), kim gây ngộ độc khét tiếng, ngộ độc asen dẫn đến ung thư da, ung thư phổi, ung thư thận bàng quang; nhiên asen hữu lại độc asen vơ (thạch tín) nhiều (asen hữu khơng tương tác với thể người thải theo đường tiết từ 1-2 ngày), cá biển hải sản có lượng asen hữu thể nước mắm sản xuất truyền thống (lên men cá) ln có lượng asen hữu định (ít gây nguy hiểm) Công thức asen hữu cơ?

A AsCl3 B H3AsO4

C As2S3 D H2N – C6H4 - AsO(OH)2

Câu 20: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên có

thể viết là:

A [C6H7O3(OH)2]n B [C6H7O2(OH)3]n C C6H5O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 21: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ ?

A CH3NH2, NH3, C2H5NH2 B CH3NH2, C2H5NH2, NH3

C NH3,C6H5NH2,CH3NH2 D C6H5NH2 ,CH3NH2,NH3 Câu 22: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH:

A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 23: Chất tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím là:

A Ala-Gly-Val B Ala-Gly C Gly-Ala D Val-Gly

Câu 24: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc α-aminoaxit khác nhau?

6 chất B chất C chất D chất

Câu 25: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thứcC3H5O3Na Công thức cấu tạo X là:

(59)

Câu 26: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu 3,36 lít H đktc % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là:

A 64% B 54% C 51% D 27%

Câu 27: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Sau phản ứng

xảy hoàn toàn chất rắn thu gồm:

A Cu, Al, MgO B Cu,Al2O3, MgO C Cu, Al, Mg D Cu,Al2O3,Mg Câu 28: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố từ trái sang phải là: A Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ B Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+

Câu 29: Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4, hiên tượng xảy là: A có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan

B có khí ra, xuất kết tủa xanh, kết tủa không tan

C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ

D.dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ

Câu 30: Cho m(g) hỗn hợp aminoaxit (phân tử chứa nhóm - COOH nhóm - NH2) tác

dụng với 100ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng vừa hết với chất X cần dùng 200(g) dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37(g) chất rắn khan Giá trị m là:

A 13,87 B 19,8 C 17,47 D 17,83

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (là đồng đẳng) hai anken cần vừa đủ 0.2775 mol O2, thu tổng khối lượng CO2 H2O 11,43 gam Giá trị lớn m là:

A 2,55 B 2,97 C 2,69 D 3,25

Câu 32: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO2- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z

Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn):

A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol

(60)

nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây?

A 23,8 % B 30,97% C 26,90% D 19,28%

Câu 34: Thủy phân hồn tồn chất béo X mơi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic (C17H31COOH) Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 76,32 gam

O2, thu 75,24 gam CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch 1M Giá trị

của V là:

A 120 B 150 C.180 D 210

Câu 35: Hỗn hợp X gồm CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4, X oxi chiếm 47,76% khối lượng Hòa

tan hết 26,8 gam hỗn hợp X vào nước dung dịch Y, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch

Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là:

A 46,6 B 55,9 C.57,6 D 61,0

Câu 36: Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản

phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung

dịch X thu 27,96 gam kết tủa, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu

được 36,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch X có khả hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là:

A 32,96 B 9,92 C 30,72 D 15,68

Câu 37: Cho glixerol phản ứng với axit cacboxylic đơn chức thu chất hữu mạch hở X Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO2 c mol H2O (biết b = c + 3a) Mặt khác, hiđro

hóa hồn tồn a mol X cần 0,3 mol H2, thu chất hữu Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết

với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng 32,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng oxi X là:

A 40,00% B 39,22% C 32,00% D 36,92%

Câu 38: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (được tạo nên từ α-amino axit có cơng thức dạng H2N – CxHy – COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ X 45,88%; Y

55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối Khối lượng muối α- aminoaxit có phân tử khối nhỏ Z là:

A 45,2 gam B 48,97 gam C 38,8 gam D 42,03 gam

Câu 39: Cao su buna - N (hay cao su nitrile; NBR) loại cao su tổng hợp, có tính chịu dầu cao, dùng ống dẫn nhiên liệu; sản xuất găng tay chuyên dụng, Để xác định tỉ lệ mắc xích butađien ( CH = CH - CH = CH) acrilonitrin (CH = CH - CN) cao su nitrile, người ta đốt mẫu cao su lượng khơng khí vừa đủ (xem khơng khí chứa 20% O2 80% N2 thể

(61)

lệ mắc xích butađien acrilonitrin cao su nitrile là:

A : B : C : D :

Câu 40: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (Mx < MY), T

là este tạo X, Y ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 6,048 lít O2 (đktc), thu m gam hỗn hợp khí Dẫn hết hỗn hợp khí

hơi thu vào bình chứa H2SO4 đặc, dư thấy có 0,71m gam khí khơng bị hấp thụ Mặt khác 7,48

gam hỗn hợp E phản ứng tối đa với 100 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cho phát biểu sau X, Y, Z, T

- Phần trăm khối lượng Y E 19,25%

- Phần trăm số mol X E 12%

- X không làm màu dung dịch Br2

- Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T

- Z ancol có cơng thức C3H6(OH)2

Số phát biểu là:

A B.2 C D

ĐÁP ÁN

1 A 11 A 21 A 31 B

2 C 12 A 22 D 32 D

3 D 13 C 23 A 33 B

4 B 14 C 24 A 34 A

5 D 15 A 25 C 35 D

6 B 16 B 26 B 36 A

7 D 17 D 27 B 37 A

8 C 18 C 28 B 38 B

9 A 19 D 29 B 39 C

10 D 20 B 30 D 40 A

Câu 1: Đáp án A

Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt dùng để dệt vải may mặc, thuộc loại tơ poliamit

Câu 2: Đáp án C

Các đồng phân cấu tạo amino axit ứng với CTPT C4H9NO2:

H2NCH2CH2CH2COOH; CH3CH(NH2)CH2COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH;

CH3C(NH2)(CH3)COOH; H2NC(CH3)2COOH Câu 3: Đáp án D

(62)

Chú ý: α-aminoaxit aminoaxit có gốc -NH2 cắm trực tiếp vào C liên kết với nhóm -COOH Câu 4: Đáp án B

Phân tích : Ăn mịn điện hóa khơng thể xảy thí nghiệm (1) (3) TN1 TN3 chưa đủ điện cực khác chất (TN1 có Fe, TN3 có Cu)

Chú ý : Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa

Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim,

Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn

Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện lí

Câu 5: Đáp án D

Phân tích : Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA nên cấu hình e lớp ngồi chúng ns2

Câu 6: Đáp án B

Phân tích: Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại đề có e lớp (1, 3e) nên ta dễ dàng loại cấu hình e (2) (4)

Vậy cấu hình e kim loại : (2) (4) '

Phân tích : Theo dãy điện hóa kim loại ta có

2

Fe Fe Ag

  



Đầu tiên, ta có : Fe2Ag Fe22Ag Vì dư nên tiếp tục có phản ứng :

2

Fe Ag Fe Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe(NO3)3 AgNO3 dư Câu 8: Đáp án C

Phân tích :

A Khi mà dư ta ln ln khơng thu kết tủa Al(OH)3

B Vì lượng HCl dư nên lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu bị hòa tan hết C Ln ln tạo kết tủa Al(OH)3 NH3 khơng có khả hịa tan kết tủa

D Giống với phản ứng B, ta ln có lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu bị hòa tan hết Vậy kết thúc thí nghiệm C ta thu kết tủa Al(OH)3

Phân tích : Thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử b) Glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng tạo kết tủa Ag; c)Khử glucozơ H2 tạo sobitol

Chú ý: Glucozơ bị oxi hóa Cu(OH)2 mơi trường kiềm Câu 10: Đáp án D

Phân tích: Ta tính nhanh

4 C H O

(63)

propionic nên CTCT thu gọn X : CH3CH2COOCH3 Câu 11: Đáp án A

Phân tích : Ta dễ dàng nhận thấy glucozơ monosaccarit saccarozơ đisaccarit; tinh bột, xenlulozơ polisaccarit

Câu 12: Đáp án A

Phân tích : nsaccaroz¬ 0, 35mol

Khi thủy phân saccarozơ ta thu glucozơ fructozơ nên nglucoz¬ 0, 92.0, 350, 322mol Vậy khối lượng glucozơ tạo thành sau phản ứng thủy phân : m = 57,96gam

Phân tích : Khi đốt cháy Fe, ta thu X oxit Fe Tiếp tục khử X CO, ta thu Y phải Fe Y tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo dung dịch Z FeCl2

Khi đó, để tạo Fe(NO3)3 T phải AgNO3

Vậy Y T Fe; AgNO3 Câu 14: Đáp án C

Phân tích : Các số oxi hóa thường gặp sắt +2 +3

Phân tích: ta viết q trình oxi-hóa khử để cân phương trình

 

3 3

8

3

5

3 28

3

1

4

1

Fe O HNO Fe NO NO H O

x

Fe Fe e

x

N e N

 

 

 

 

 

Vậy tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa-khử 55

Câu 16: Đáp án B Ta có :

3

140.10 0, 96

2400 56

Fe

n   mol

2

1 1200

1500 % 0,

Fe Fe O

n

n mol

H

   

1500.160 320 75%

manhetit

m mol

  

Vậy khối lượng quặng hemantit 320kg

Phân tích : Ta có công thức dung dịch lysin H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH nên lysin làm

quỳ tím hóa xanh khơng phải hồng

(64)

3

2

7,

0,15 0,15

52

0, 255

Cr CrCl

Cl CrCl

n mol n mol

n n mol

   

  

Vậy V = 5,04l

Phân tích: dễ dàng nhận thấy cơng thức asen hữu H2N-C6H4-AsO(OH)2 Câu 20: Đáp án B

Phân tích : Xenlulozơ ((C6H10O5)n) viết [C6H7O2(OH)3]n Câu 21: Đáp án A

Phân tích: Nhận thấy dãy A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 dãy gồm chất xếp theo

thứ tự giảm dần lực bazơ

Phân tích : Ta thấy để tác dụng với NaOH mà tạo CH3COONa C2H5OH chất este

CH3COOC2H5 Câu 23: Đáp án A

Phân tích : Nếu khơng nhớ phần kiến thức “Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2

cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có từ liên kết peptit trở lên với ion đồng” (Phần I.2- SGK Hóa 12-tr.51) ta loại đáp án B, C, D chúng đipepptit có chất giống

Phân tích : Gọi α-aminoaxit A, B C

Ta thấy mỗiα-aminoaxit (hoặc A, B, C) đứng thay đổi vị trí cácα- aminoaxit cịn lại ta thu hai peptit khác Nên với 3α-aminoaxit ta thu 2.3 = tripeptit chứa gốcα-aminoaxit khác

Các tripeptit : A-B-C, C-A-B, A-C-B, B-C-A,B-A-C, C-A-B

Phân tích : Muối Y có CTCT CH3CH2COONa nên X có CTCT C2H5COOCH3 Câu 26: Đáp án B

Phân tích : Ta thấy có Al tác dụng với dung dịch HCl cịn Cu không nên

2: 1,5 0,1

nAlnH  mol →% khối lượng Al hỗn hợp ban đầu 54%

(65)

Nên cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO ( nung nóng ), sau phản ứng xảy

hoàn toàn chất rắn thu gồm : Cu, Al2O3, MgO Câu 28: Đáp án B

Phân tích : Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải Mg2+, Fe2+, Cu2+

Phân tích : Nhận thấy ngay, cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Na tác dụng với H2O sinh

khí H2 Sau đó, dung dịch NaOH tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa màu xanh (Cu(OH)2), kết tủa

không tan

 

2

4 2

: 2

2

PTHH Na H O NaOH H

NaOH CuSO Cu OH Na SO

  

/

200.8, 4%

0, 42 ; 0, 40

0, 42 0, 0, 22

NaOH HCl

NaOH t d a oaxit

n mol n mol

n mol

  

   

Dung dịch Y gồm NaCl (0,2mol) muối Na aminoaxit (0,22mol)

muèi Na cña aminoaxit 34,37 0, 2.58,5 22, 67g

m

   

Ta có : muèi

0, 22 0, 22

aminoaxitNaOH H O

Bảo tồn khối lượng, có :

2

muèi aminoaxit NaOH H O

m m m m maminoaxit 22, 67 0, 22.18 0, 22.40 

Vậy khối lượng aminoaxit m = 17,83gam

Câu 31: Đáp án B Phân tích : ta đặt

2 , CO H O

n a n b

Ta có :

 

44 18 11, 43 0,18

2 0, 555 B¶o to n n.tè O 0,195

a b a

a b b

              

Ta có :

2 0, 015 H O CO

n n 

Sự chênh lệch đốt cháy amin nên hai amin no, mạch hở

Đặt CT chung hai amin  2

2

n n x x

C H   NH

 

2 2

2 ( 0, ) 2

n n x x

O x

nCO

C H   NH   n  x H O N

Ta có

2

2 0, 015 (1 0,5 ) 0,5 0, 015 nit¬ 0, 42

H O CO N amin

n n    x n  xn  m 

(66)

2

hỗn hợp 2

11, 43 8, 88 2, 97 O

N

m m mCO mH O mN

m m

    

   

Vậy khối lượng lớn m 2,97g

Phân tích : Ban đầu, NaOH lượng để trung hịa lượng H+ , sau bắt đầu tạo kết tủa hòa tan kết tủa

Khi nhỏ lượng 0,35 mol NaOH, ta có:

0,35x0, 05.3x0,

Lượng NaOH cần dùng để tạo kết tủa cực đại :

3

3 Al

x n  x y

Khi nhỏ lượng 0,55 mol NaOH, ta có q trình hịa tan kết tủa đạt cực đại xuống 0,05 mol kết tủa :

 

3 2

0,55

( )

Al OH OH AlO H O

x y       

Khi đó: 0, 050,55x3yy0,1

Suy dung dịch X gồm:

3 0, 0,1 0, 0,1 H mol Al mol SO mol Cl mol           

Khi nhỏ Ba(OH)2 vào dung dịch X 0,1mol Ba(OH)2 trung hòa lượng H+, lại 0,17mol

Ba(OH)2 tác dụng với Al 3+

Gọi  

2

; Al OH AlO

n a n  b

Ta có : 0,1 0, 06

3 0,17.2 0, 34 0, 04

Al

OH

a b n y a

a b n b

(67)

Ta có :

(Vì Al33OHAl OH( )3;Al34OH AlO22H O2 ) Vậy khối lượng kết tủa tạo thành :

3

( ) 0, 06.78 0, 2.233 51, 28 Al OH BaSO

m m    g

Câu 33: Đáp án B Phân tích : Đặt

3

( )

;

Cu CuO Cu NO

n n a n b

Khi cho X tan hồn tồn dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch chứa chất tan

duy nên sau phản ứng NO3 hết muối thu CuSO4

Ta có :

2

CuO H Cu H O

2

3

8

Cu H NO Cu NO H O

a a b

         

2 1,

3 H H SO

a a n  n a

      

Mà 2 0,1

3

b ab

Vậy khối lượng Cu X : 0,3.64 30, 97%

0,3.(64 80) 0,1.188   Câu 34: Đáp án A

Phân tích : Ta thấy axit oleic (C18H34O2) axit linoleic (C18H32O2) axit có  2

3

  Vậy nên tạo este với glixerol X 7 ( có axit oleic axit linoleic)

8 X

  ( có axit oleic axit linoleic)

2 2,385 ; 1, 71

O CO

n  mol n  mol Bảo toàn nguyên tố O, ta có:

  O2 CO2 H O2 X 4, 77 3, 42 H O2   O X

n  n  n n  n   n I

Lại có : 2

2

2 2

6 1, 71

( 1) ( )

7 1, 71

CO H O X H O X CO H O X X

CO H O X H O X

n n n n n

n n n II

n n n n n

                   

Giả (I) (II), được:

(68)

Với nX = 0,03 mol gốc C chất béo có nên

2 0, 03.4 0,12 120 B r

n   molV ml

Đến ta chọn đáp án A

Phân tích : Khi cho CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 kết tủa tạo thành

gồm BaSO4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2

Ta thấy: 4 4

26, 8.47, 76%

4 0,

16

0, 0,

2 0,

mol O SO mol mol BaSO SO mol OH SO n n n n n n              

Có:

4

kim lo¹i

26,

SO

m n 

 

kim lo¹i 26,8 0, 2.96 7,

m g

   

4 kim lo¹i 0, 2.233 7, 0, 4.17 61

BaSO OH

m m m m  gam

       

Chú ý :Ta thường quên lượng hidroxit kim loại kết tủa Ví dụ qn tính lượng ta bị nhầm đáp án A.

Câu 36: Đáp án A Đặt

2 , ,

Fes Fes Cu

n a n b n c

Khi cho BaCl2 vào dung dịch X, ta có : nS 0,122ab(1)

Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, ta có khối lượng hidroxit tạo thành :

 

36, 92 27, 96  ab 107 98 (2) c Lại có : 8, 72120a88b64 (3)c

Giải (1), (2), (3), ta a0, 05;b0, 02;c0, 015 Quá trình nhường-nhận e:

3

2

3

2 15

9

0, 02

0, 05 0,

,18 0, 01 0

5

5 ,

FeS Fe S e N e N

FeS Fe s e Cu Cu e

                

Áp dụng pp bảo tồn e, ta có:

3 0,32 HNO

n  mol Suy

3d 1, 0,32 1, 28 HNO

n    mol

Khi đó, dung dịch X gồm HNO3 dư 1,28mol Fe2(SO4)3 0,035mol CuSO4 0,015mol

Suy số mol Cu bị hòa tan tối đa :

3

3d

3 0, 035.2

.1, 28 0,515

2 8

mol Fe HNO n n     

(69)

Phân tích : Ta tóm tắt q trình phản ứng sau Glixerol+1axhc đơn chức → chất hữu

cơ 20,3 0,4

32,8gam chÊt r¾n

mol mol

H NaOH

X  Y  

Nhận thấy b c 3a hay

2 H O2 X CO

n n  n nên X có liên kết pi Do CTCT X :

CnH2n-1COO-CH2-CH(OOCCnH2n-1)-CH2OH Ta thấy H2 cộng vào gốc R không no

2

1

2 0, 3mo 0,15mo

H X X

n n n

    

Khi cho NaOH vào Y, ta có:

 

2 2 2 2

n n n n n n

C H COO CH CH OOCC H  CH OH NaOHC H O  C H COONa

Khi cho X tác dụng với NaOH 0,4mol thu 32,8g chất rắn gồm 0,1mol NaOH dư 0,3mol muối CnH2n+1COONa

muèi muèi

28,8

32,8 0,1.40 28,8 96

0,

m g M

      

 CTCT muối C2H5COONa hay n =  CTCT X :

 

2 2

C H COO CH CH OOCC H CH OH

5.16

% ( ) 40%

200

O X

  

Phân tích : Có CTCT α-aminoaxit H2N-CxHy-COOH, suy X Y là:

2 2 3 H O x y H O x y

H N C H COOH X

H N C H COOH Y

        Ta có: -aminoaxit 16.4 14.3

45, 88% 231

231 18.2 89 X X M M M        

Suy X có thể : Val-Val-Val Tương tự có MY 246

-aminoaxit 246 18.3 75 M    

 Y phải Gly-Gly-Gly-Gly

Vì thủy phân hồn tồn X,Y tạo hỗn hợp muối nên X Val-Val-Val

Suy X Gly-Ala-B với B α-aminoaxit có CTCT sau : CH3-CH2-CH(NH2)COOH

(M=103)

(70)

ĐặtnX a n, Y b

Ta có:

1

3 0,

30 231 246 32,

0,1 KOH

a b n a

a b b                

4 0,

30 Gly

n a b

    

Gly α-aminoaxit có muối mà phân tử khối nhỏ dung dịch Z

muèi gly

1

113 0, 48, 97 30

gam

m  

    

 

Phân tích : Đặt CT cao su buna -N : (C4H6)a(C3H3N)b Ta có:

C H4 6 a C H N3 b5,5a3, 75b O 24a3b CO 23a1, 5b H O 0,5bN2

2

2 d sinh 2

14, 222% CO

N N CO H O

n

n n n n



  

2

2 d sinh 2 0,14222

4

CO

O N CO H O

n

n n n n



  

4

0,14222

4(5, 3, 75 ) 0,5 (4 ) (3 1,5 )

a b

a b b a b a b

 

     

4

0,14222

29 20

a b a

a b b



   



Vậy tỉ lệ mắc xích butađien acrilonitrin cao su nitrile 5:4

Phân tích : Ta dễ dàng nhận đốt cháy hỗn hợp E có

2

: 44 0, 71 : 44 : 18 0, 29 : 18 CO CO

H O H O

n m m

n  m  m 

Mà E gồm hai axit X, Y no, mạch hở, đơn chức đồng đẳng đốt cháy tạo

2

CO H O

n n

Suy Z ancol hai chức, no , mạch hở vànZ nT Ta cónO 0, 27mol, bảo tồn khối lượng ta có :

2 2

7, 48mO mCO mH O nCO.(4418) ^

n

cO2 = nH2O = 0,26mo1 Bảo tồn ngun tố O, ta có:

(71)

CTPT Z, T CmH2m+2O2 CxH2x-2O4 (m2;x5)

Ta có :    

2 0, 06 0, 02 0, 26 0, 06 0, 02 13 CO

n  n mx   n mx   nmx

Mà m2;x5 nên n2

Lại có n1 nên hai axit X, Y HCOOH CH3COOH Khi cơng thức phân tử T

sẽ Cm+3H2m+4O4

Lúc này, ta đặt nHCOOH a

3 0, 06 CH COOH

n  a

Ta có :  

2 (0, 06 ).2 0, 02 0, 26 0,18 0, 04 25 CO

n  a a  mm    a m  am

Mà a0, 06 nên m3,5

m khơng thể a0 nên m3

Khi a0, 04mol Z, T C3H8O2 , C6H10O4

Thử lại, ta có:

3 10 0, 04.46 0, 02.60 0, 02.76 0, 02.146 7, 48 gam HCOOH CH COOH C H O C H O

m m m m     

Vậy hỗn hợp E gồm:

   

 

3

6 10

0, 04 0, 02 ( ) 0, 02 0, 02

mol

HCOOH X CH COOH Y

C H OH

C H O T Z

      

( )

0, 02.60

% 16, 04%

7, 48 0, 04

% 40%

0,1 Y E

X E

m m

  

-X HCOOH có làm màu dung dịch Br2 -Tổng số nguyên tử C T

-Z ancol đa chức C3H6(OH)2

Vậy với phát biểu cho có phát biểu cuối

(72)

SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT TRẦN HƯNG ĐẠO

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1: Có amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N?

A B C D

Câu 2: Cho đipeptit Y có cơng thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chỉ chứa

gốc a-aminoaxit) mạch hở là:

A B C D

Câu 3: Cho nhận định sau: (1)Alanin làm quỳ tím hóa xanh (2)Axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ (3)Lysin làm quỳ tím hóa xanh

(4)Axit ađipic hexametylenđiamin nguyên liệu để sản xuất tơ nilon-6,6 (5)Methionin thuốc bổ thận

Số nhận định là:

A B C D

Câu 4: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2 = C(CH3) - CH = CH2, C6H5CH = CH2 B CH2 = CH - CH = CH2, C6H5CH = CH2

C CH2 = CH - CH = CH2, lưu huỳnh D CH2 = CH - CH = CH2, CH3 - CH = CH2

Câu 5: Cho chất sau

(I) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH

(II) H2N-CH2CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH

(III) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH

Chất tripeptit?

A III B I C II D I,II

Câu 6: Các dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là:

A glucozơ, xenlulozơ, glixerol B fructozơ, saccarozơ, tinh bột C glucozơ, glixerol, tinh bột D fructozơ, saccarozơ, glixerol

(73)

theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau:

15% 95% 90%

hs hs hs

MetanAxetilenVinylcloruaPVC

Muốn tổng hợp 3,125 PVC cần m3 khí thiên nhiên (đo đktc)? (H=1, C=12, O=16, Cl=35,5)

A 17466 m3 B 18385 m3 C 2358 m3 D

5580 m3

Câu 8: Thủy phân este C4H6O2 mơi trường axit ta thu hỗn hợp chất

có phản ứng tráng

gương Vậy công thức cấu tạo este đáp án sau đây?

A H-COO-CH=CH-CH3 B CH2=CH-COO-CH3

C CH3-COO-CH=CH2 D H-COO-CH2-CH=CH2

Câu 9: Để trung hòa 200 ml dung dịch aminoaxit 0,5M cần 100 g dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch 16,3 g muối khan X có cơng thức cấu tạo (cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23):

A (H2N)2CH-COOH B H2N-CH2-CH(COOH)2

C H2NCH(COOH)2 D H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 10: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn, màu trắng, có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột xenlulozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3trong NH3 thu Ag

(f) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu

A B C D

Câu 11: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A B C D

(74)

A tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao B tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng

C thực phản ứng tráng gương D dùng dung dịch Bĩ2

Câu 13: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với H= 75% Tồn khí CO2 sinh

được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư tạo 500g kết tủa Giá trị m là: (C=12; H=1,

O=16; Ca=40)

A 720 B 540 C 1080 D 600

Câu 14: Chọn Câu sai:

A xenlulozơ tinh bột không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

B tinh bột xenlulozơ có tính chất ancol đa chức, tác dụng với Cu(OH)2, tạo thành dung dịch

phức chất màu xanh lam

C tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có khối lượng phân tử lớn

D điều kiện thường, tinh bột xenlulozơ chất rắn màu trắng không tan nước

Câu 15: Fructozơ không phản ứng với: A dung dịch Br2 B H2/M, to

C dung dịch AgNO3/NH3 D Cu(OH)2

Câu 16: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ

tổng hợp A B C D

Câu 17: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng

A tơ axetat, nilon-6,6, poli(vinylclorua) B cao su, nilon-6,6; tơ nitron

C nilon-6,6; tơ lapsan; thủy tinh Plexiglas D nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6

Câu 18: Đun nóng x gam hỗn hợp A gồm 2a mol tetra peptit mạch hở X a mol tri peptit mạch hở Y với 550 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 45,5 gam muối khan amino axit có 1-COOH 1-NH2 phân tử Mặt khác

thuỷ phân hoàn toàn x gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thu m gam muối Giá trị m là? (cho C=12; H=1; O=16, N=14 , Na=23)

A 56,125 B 56,175 C 46,275 D 53,475

Câu 19: Các este có cơng thức C4H6O2 tạo từ axit ancol tương ứng có cơng thức

cấu tạo nào?

A CH2=CH-COO-CH3; H- COO- CH2-CH= CH2; H-COO- CH=CH- CH3

B CH2=CH-COO-CH3; CH3COO-CH= CH2; H- COO- CH2-CH= CH2

C CH2=CH-COO-CH3; H- COO- CH2-CH= CH2

D CH2=CH-COO-CH3; CH3COO-CH=CH2; H-COO-CH2-CH=CH2; H-COO-C(CH3)=CH2

Câu 20: Trong chất đây, chất glyxin?

A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH

(75)

Câu 21: Cho 0,1 mol H2NC3H5(COOH)2(axit glutamic) vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu

dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng (cho H=1; C=12; N=14; O=16 ,Na=23):

A 0,55 B 0,70 C 0,65 D 0,50

Câu 22: Trong số chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, ancol etylic, phenyl benzoat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, anilin, triolein, cumen Số chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng là:

A 10 B C D

Câu 23: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường nào?

A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D Saccarozơ

Câu 24: Chất este?

A CH3COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HCOOC6H5

Câu 25: Một este có cơng thức phân tử C3H6O2 có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3

trong NH3 Công thức cấu tạo este cơng thức nào?

A HCOOC3H7 B HCOOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3

Câu 26: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2 - COO - C2H5 Tên gọi X là:

A vinyl axetat B metyl propionat

C etyl propionat D metyl metacrylat

Câu 27: Cho polime sau : sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là?

A 1, 2, 3, 5, B 5, 6, C.1, 2, 5, D 1, 3, 5,

Câu 28: Tơ tơ nhân tạo?

A Tơ nitron B Tơ xenlulozơ axetat C Tơ tằm D Tơ capron

Câu 29: Làm bay 3,7 gam este chiếm thể tích thể tích 1,6 gam O2 điều

kiện Este có số đồng phân là: (cho C=12; H=1; O=16)

A B C D

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X (được tạo từ aminoaxit no, mạch hở phân tử có 1- NH2 1-COOH) thu b mol CO2 c mol H2O d mol N2 Biết b - c = a Thuỷ phân

hoàn toàn 0,2 mol X dung dịch NaOH (lấy gấp đôi so với lượng cần thiết phản ứng) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng tăng m gam so với peptit ban đầu Giá trị m là? (cho C=12; H=1; O=16, N=14, Na=23)

A 60,4 B 76,4 C 30,2 D 28,4

Câu 31: Este C4H8O2 tạo ancol metylic có công thức cấu tạo là:

(76)

Câu 32: Tơ nilon-6,6

A hexacloxiclohexan B poliamit axit ađipic

exametylenđiamin

C poli amit axit s - aminocaproic D polieste axit ađipic etylenglicol

Câu 33: Cho 3,52 gam chất A C4H8O2 tác dụng với 0,6 lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng cô

cạn dung dịch thu 4,08 gam chất rắn Công thức A là:

A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

Câu 34: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

A cao su lưu hóa B amilozơ C xenlulozơ D Glicogen

Câu 35: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 hấp

thụ vào dung dịch nước vôi thu 275g kết tủa dung dịch Y Đun kĩ dung dịch Y thu thêm 150g kết tủa Khối lượng m là? (cho H = 1, C =12, O = 16, Ca=40)

A 375g B 750g C 450g D 575g

Câu 36: C4H8O2 có đồng phân mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH?

A B C D

Câu 37: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?

A B C D

Câu 38: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là? (Cho H = 1;C =12; O = 16; N=14)

A 34,29 lít B 42,34 lít C 53,57 lít D 42,86 lít

Câu 39: Thủy phân hồn tồn hỗn hợp E gồm este X, Y đơn chức, đồng phân, mạch hở, lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu 13,2 gam hỗn hợp muối (Z) 7,8 gam hỗn hợp ancol (chỉ nguyên tử C phân tử) Nung Z thu 0,075 mol Na2CO3 Xác định

CTCT thu gọn X Y: (Cho H = 1; C =12; O = 16; Na=23) A CH2 = CHCOOC2H5 CH3COOCH = CHCH3

B HCOOCH2CH = CHCH3 CH3COOCH2CH = CH2

C C2H5COOCH2CH = CH2 CH3CH = CHCOOC2H5

D CH3COOCH2CH = CH2 CH2 = CHCOOC2H5

Câu 40: Cho phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ

(b) Trong mơi trường bazơ, glucozơ fructozơ chuyển hoá lẫn (c) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo

(d) Khi đun nóng glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3tạo Ag

(77)

xanh lam

(f) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh a - fructozơ 3-fructozơ Số phát biểu là:

A B.5 C D

ĐÁP ÁN

1 A 11 B 21 D 31 C

2 A 12 B 22 C 32 B

3 C 13 D 23 A 33 C

4 B 14 B 24 A 34 A

5 C 15 A 25 B 35 D

6 D 16 B 26 C 36 C

7 B 17 D 27 D 37 C

8 A 18 D 28 B 38 C

9 C 19 C 29 B 39 D

10 C 20 A 30 A 40 C

Câu1: Đáp án A

Các amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N : CH3NHCH2CH2CH3,

CH3NHCH(CH3)CH3; CH3CH2NHCH2CH3

Chú ý : Bậc amin khác với bậc ancol

Phân tích: Các α-aminaxit tạo nên đipeptit Y : A: H2N-CH2-COOH;B: CH3-CH2-CH(NH2)-COOH;

C: (CH3)2C(NH2)COOH;D: CH3-CH(NH2)-COOH

Các đồng phân đipeptit Y(C6H12N3O2) là:

A-B; B-A A-C; C-A D-D

Câu3: Đáp án C

Phân tích : Các nhận định : 2, 3,

Nhận định sai Alanin có CTCT CH3-CH(NH2)- COOH nên khơng làm quỳ tím hóa xanh

Nhận định sai methionin thuốc bổ gan

Câu4: Đáp án B

Các chất dùng để tổng hợp Cao su buna-S : stiren ( C6H5CH=CH2) buta-1,3-đien với xúc tác

Na

Câu5: Đáp án C Chất tripeptit : III

Chú ý: Ta cần xem xét kĩ aminoaxit tạo nên peptit có phải α-aminaxit khơng

Câu6: Đáp án D

(78)

Phân tích : Ta tóm tắt tồn trình phản ứng sau

15% 95% 90%

4 2 2

2nCH nC H nCH CHCl(CH CHCl)n

4 3,125.10

5.10 62,

PVC

n   mol

Phân tích: Dễ dàng tính nhanh nC4H6O2 = Este thủy phân môi trường axit thu

được hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương nên CTCT COO-CH=CH-CH3

Câu9: Đáp án C

Phân tích:naminoaxit 0,5.0, 20,1;nNaOH 0, 2mol

 aminoaxit có hai nhóm-COOH phân tử Ta có muèi 16,3 163

0,1

M  

Suy CTCT muối H2N-CH-(COONa)2 Vậy CTCT aminoaxit H2N-CH-(COOH)2

Câu10: Đáp án C

Phân tích: Ta nhận thấy phát biểu b, c, d, e Phát biểu a sai glucozơ saccarozơ chất rắn không màu màu trắng Phát biểu f sai saccarozơ tác dụng với H2 khơng tạo sobitol, có glucozơ

Câu11: Đáp án B

2 2 ( 1)

( ) k k k

k C H Cl CI C H Cl  HCl Theo đề bài, :

( 1).35,

63, 96%

12.2 ( 1).35,

k

k k k k



  

   

Câu 12: Đáp án B

Phân tích: Khi cho glixerol etanal tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phịng có glixerol

tạo dung dịch màu xanh làm cịn etanal khơng có tượng

Phân tích:

3

mol CaCO CO

n n 

2 . 5. 10

2 % 0, 75

CO Glu

n n

H

   

10

600 3.180

gam Glu

m

  

Vậy khối lượng Gluocozơ 600 gam

(79)

Phân tích: Nhận thấy đáp án sai B Tinh bột xenlulozơ khơng có tính chất cuả ancol đa chức, tác dụng với Cu(OH)=

Phân tích: Fructozơ không phản ứng với dung dịch Br2

Phân tích: Các tơ tổng hợp tơ nilon-6,6; tơ nitron(hay olon), tơ capron

Phân tích: Các vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6

Phân tích: Ta có nNaOH 2 4a a.30,55a0, 05 Khi cho peptit tác dụng với NaOH ta ln

có 2 sinh

2 0,15

H O ra peptit

H O

n n

n aa a 

   

Bảo toàn khối lượng, ta có :

muèi

45,5 0,15.18 0,55.40 26,

A NaOH H O

A

m m m m

m gam

  

   

Khi cho peptit tác dụng với HCl nHC1nNaOH 0,55mol

Có :

0,1 0, 0,

tetrapeptit X  HCl H OMuèi

2

3 Muèi

0,05 0,15 0,1

tripeptit Y HCl H O

2

26, 0,55.36,5 0, 4.18 53, 475

A HCl H O muèi

muèi

m m m m

m gam

  

   

Vậy khối lượng muối thu 53,475gam

Phân tích: Các este có CT C4H6O2 tạo từ axit ancol tương ứng có CTCT là:

CH2=CH-COO-CH3; H-COO-CH2-CH=CH2

Phân tích: Glyxin có CTCT H2N-CH2-COOH

Phân tích: Ta coi NaOH tác dụng riêng với HCl axit glutamic

2 0,5mol

NaOH H Glutamic HCl

n n  n n

    

Vậy số mol NaOH phản ứng 0,5mol

(80)

benzoat, tơ nilon-6, alanin, tripeptit Gly-Gly-Ala, m-crezol, phenol, triolein

Phân tích: Bệnh nhân phải tiếp đường Glucozơ (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh

mạch)

Phân tích: Dễ dàng nhận thấy CH3COOH axit este

Phân tích: Dễ dàng tính nhanh nC H O3 6 21 nên để este X có khả tham gia phản ứng

tráng gương X este axit fomic Vậy CTCT X HCOOC2H5

Phân tích: Hợp chất X có CTCT CH3CH2-COO-C2H5 nên X có tên etyl propionat

Phân tích: Những loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ : sợi bông(1), sợi đay(3), tơ visco(5), tơ

axetat(6)

Phân tích: Ta có tơ nitron tơ capron tơ tổng hợp; tơ tằm tơ thiên nhiên; tơ xenlulozơ axetat

là tơ nhân tạo

Phân tích:

2 0, 05

este O

n n  mol 3,

74 0, 05

este

M

  

Vậy este có đồng phân HCOOC2H5, CH3COOCH3

Phân tích: Ta đặt cơng thức peptit CnH2n+2-xOx+1Nx a =

2 ; 0,

CO H O

n b n n c n x

      

Mà b - c = a nên n(n 1 0, )x  1 x4 Suy X tetra peptit

Ta có : X 4NaOHMuèiH O2 Suy

2

r¾n NaOH H O 0, 2.4.2.40 0, 2.18 60,

m Z m m    gam

Chú ý: Nếu không đọc kĩ lượng NaOH lấy gấp đơi so với lượng cần thiết ta tính thiếu

lượng NaOH dư sau phản ứng chất rắn Ví dụ tính thiếu ta khoanh lộn đáp án D

(81)

Phân tích: Tơ nilon-6,6 poliamit axit ađipic hexametylenđiamin

PTHH:

         

2 2 n 2

nH N CH NH nHOOC CH COOH NH CH NHCO CH CO  nH O

Câu33: Đáp án C

4 3, 52

0, 04 ;

88

mol C H O

n  

Ta có d muèi muèi

muèi

4, 08 0, 02.40

3, 28 82

NaOH gam

muèi

m m m

m M

   

   

 CTCT muối CH3COONa  CTCT A CH3COOC2H5

Phân tích: Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit(mạch không gian)

Phân tích:

Ta có

3

2 1,5.2 2, 75 5, 75

nCO     mol



tinh bét

5, 75

.162 575

2 81%

m gam

  

Vậy khối lượng tinh bột 575 gam

Phân tích: Dễ dàng tính nhanh

4

C H O

n  Các đồng phân este axit C4H8O2

tác dụng với dung dịch NaOH đồng phân axit este) : CH3CH2CH2COOH, CH3CH(CH3)COOH, HCOOCH2CH2CH3,

HCOOCH(CH3)CH3, CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH3

Phân tích: Các tơ thuộc loại tơ poliamit tơ capron, tơ nilon-6,6

Chú ý : Khi đọc đề nhanh ta nhầm tơ nitron thuộc loại tơ poliamit

xenluloz¬ trinitrat

59, 0, 297

mol

n  

6 3 2

(82)

3

3 dung dÞch

0, 2.3 0, 75 80%

47, 25

Cã

1

53,57lÝt

63%

mol HNO

gam HNO

HNO HNO

HNO

n m

m D V m V

D

  

 



  

Phân tích: Dễ dàng tính

2

1

2 0,15mo

NaOH Na CO

n  n 

muèi 0,15

7, 5, 0,15

ancol este NaOH

ancol

n n n n M

    

  

⇒Hai ancol có C2H5OH(M=46) C3HxO Dựa vào đáp án ta suy ancol lại

phải CH2=CH-CH2OH hay C3H6O ⇒ Loại đáp án A B

Đặt

2 ;

C H O C H O

n a n b

Ta có : 0,15 0, 075

46 58 7,

a b

a b a b

  

   

  

Ta có meste mmimancolmNaOH 15g (bảo tồn khối lượng) Đặt công thức este RCOOC2H5 R'COOC3H5

 

0, 075 R67 0, 075(R' 67 )13,2RR'42

Thử đáp án C D, ta thấy đáp án D thỏa mãn với R' gốc CH3-(M=15) R gốc

CH2=CH(M=27)

Phân tích: Nhận thấy phát biểu C sai glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo

của ; phát biểu d sai glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 tạo Ag

không phải bị khử Phát biểu e sai cho Cu(OH)2 tác dụng với glucozơ fructozơ nhiệt độ

cao cho chất rắn màu đỏ gạch(Cu2O) dung dịch màu xanh lam Ba phát biểu

(83)

SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT TRẦN HƯNG ĐẠO

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Câu 1: Một dung dịch có tính chất:

- Hòa tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam - Bị thủy phân có mặt xúc tác axit enzim

- Không khử đươc dung dịch AgNO3/NH3 Cu(HO)2 đun nóng Dung dịch là:

A Mantozo B Fructozo C Saccarozo D Glucozo

Câu 2: Cho dãy chất sau: Saccarozo, glucozo, xenlulozo, fructozo Số chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Glucozo →X→Y→CH3COOH Hai chất X, Y

A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CH2OH CH2=CH2 D CH3CH(OH)COOH CH3CHO

Câu 4: Saccarozo tác dụng với chất sau đây?

A H2O/H+, to ; Cu(HO)2, to thường B Cu(HO)2, to thường ; dd AgNO3/NH3

C Cu(HO)2, đun nóng; dd AgNO3/NH3 D Lên men; Cu(HO)2, đun nóng

Câu 5: X este no đơn chức, có tỉ khối so với He 22 Nếu đem đun 4,4 gam este X với dd NaOH dư, thu 4,1 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X (He=4, C=12, H=1, O=16)

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3

Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, người ta thu 12,6 g H2O, 8,96 lít khí CO2 2,24 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) X có cơng thức phân tử (N=14, C=12, H=1, O=16):

A C3H9N B C2H7N C C4H11N D C5H13N

(84)

A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2

C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2

Câu 8: Khi đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức, mạch hở số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este là:

A metyl fomiat B propyl axetat C metyl axetat D etyl axetat

Câu 9: Thủy phân hoàn toàn 150 gam dung dịch saccarozo 10,26% môi trường axit vừa đủ ta thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch X đun nhẹ khối lượng Ag thu (H=1, c=12, O=16, Ag=108)

A 36,94 g B 19,44 g C 15,50 g D 9,72 g

Câu 10: Cho 27,2 g hỗn hợp gồm pheylaxetat metylbenzoat (có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng với 800 ml dd NaOH 0,5M thu dd X Cơ cạn dd X khối lượng chất rắn thu (C=12, H=1, O=16, Na=23)

A 36,4 B 40,7 C 38,2 D 33,2

Câu 11: Cho dẫy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp heo thứ tự lực bazo giảm dần là:

A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4)

C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3)

Câu 12: Những phản ứng hóa học chứng minh glucozo có chứa nhóm hydroxyl phân tử:

A Phản ứng tạo chức este phân từ

B Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu

C Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng phản ứng lên men rượu D Phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2

Câu 13: Hợp chất hữu X có CTPT C9H10O2 Đung nóng X với dd NaOH dư thu hỗn hợp muối CTCT X là:

A CH3CH2COOC6H5 B CH3-COOCH2C6H5

C HCOOCH2CH2C6H5 D HCOOCH2C6H4CH3

Câu 14: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y đồng phân cấu tạo cần 100 ml dd NaOH 1M, thu 7,85 g hỗn hợp muối hai axit đồng đẳng 4,95 g hai ancol bậc I CTCT % khối lượng este (Na=23, O=16, C=12)

A HCOOC2H5, 45%; CH3COOCH3, 55%

(85)

D HCOOC2H5, 55%; CH3COOCH3, 45%

Câu 15: Este có CTPT C4H8O2, tham gia phản ứng tráng bạc có tên là: (1) Etylfomat; (2) metylxetat; (3) propylfomat; (4) isopropylfomat; (5) etylaxetat

A 1, 3, B 3, C 2, 3, D 1, 3,

Câu 16: Ancol etylicc điều chế từ tinh bộn phương pháp lên men với hiệu suất tồn bọ q trình 90%, hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 400 gam kết tủa dung gijch X Biết khối lượng X giarm so với khối lượng dung dịch ban đầu 259,2 gam Giá trị m (H=1, C=12, O=16, Ca=40)

A 405 B 324 C 360 D 288

Câu 17: Cho dãy chất: stiren Phenol, toluene, anilin, metyl amin Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom

A B C D

Câu 18: Đun nóng este: CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là:

A CH3COONa CH3CHO B C2H5COONa CH3OH

C CH3COONa CH2=CHOH D CH2=CHCOONa CH3OH

Câu 19: Nhận xét sau đúng?

A Glucozo tác dụng vơi sudng dujch nước brom tạo thành muối amoni gluconat B Glucozo có nhiều mật ong (khoảng 40%)

C Xenlulozo tan dung dịch Cu(OH)2/NaOH tạo dung dịch xanh lam mắt xích xenlulozo có nhóm OH tự

D Đốt cháy saccarozo thu số mol CO2 lớn số mol H2O Câu 20: Để phân biệt tinh bột xenlulozo ta dùng:

A phản ứng màu với dung dịch I2

B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng C phản ứng tráng bạc

D phản ứng thủy phân

Câu 21: Cho m gam glucozo lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào nước vơi dư thu 30 gam kết tủa Giá trị m (H=1; O=16; Ca=40; C=12)

A 45 B 22,5 C 11,25 D 14,4

Câu 22: Phát biểu đúng?

(86)

B xenlulozo tinh bột có phản ứng tráng bạc C thủy phân xenlulozo thu glucozo

D fructozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozo có nhóm chức –CHO Câu 23: B este có CTPT C8H8O2, điều chế từ axit ancol tương ứng không tham gia phản ứng tráng gương CTPT B là:

A C6H5COOCH3 B HCOOC6H4CH3 C HCOOCH2C6H5 D CH3COOC6H5

Câu 24: Metyl fomat có CTPT là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D HCOOCH3

Câu 25: Chất este

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC6H5 D CH3COOH

Câu 26: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2 – COO – CH3 Tên gọi X

A vinyl axetat B etyl propionat C metyl propionat D metyl metacrylat

Câu 27: Số đồng phân amin bậc có công thức phân tử C5H13N

A B C D

Câu 28: Cho este có cơng thức cấu tạo: CH2=C(CH3)COOCH3 Tên gọi este

A Metyl metacrylic B Metyl acrylat C Metylacrylic D Metyl metacrylat

Câu 29: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch X, Y, Z, T

Chất

Thuốc thử

X Y Z T

Dd AgNO3/NH3, to Kết tủa bạc Không

tượng

Kết tủa bạc Kết tủa bạc

Dd nước brom Mất màu Không

tượng

Không tượng

Mất màu

Thủy phân Không bị thủy

phân

Bị thủy phân Không bị thủy

phân

Bị thủy phân

Chất X,Y,Z,T

(87)

Câu 30: Lên men 162 gam bột nếp (chứa 80% tinh bột) Hiệu suất trình lên men 55% Lượng ancol etylic thu đem pha loãng thành V (lít) ancol 230 Biết khối lượng riêng cuẩ ancol nguyên chất 0,8g/ml Giá trị V (H=1; C=12; O=16)

A 220 B 275 C 0,220 D 0,275

Câu 31: Số đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2

A B C D

Câu 32: Chất sau thuộc loại amin bậc 1?

A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3

Câu 33: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X,Y Từ X điều chế trược tiếp xa Y Vậy chất X là:

A axit fomic B etyl axetat C ancol etylic D ancol metylic

Câu 34: Phát biểu sau đúng?

A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng HCl C Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 35: Cho biết chất sau thuộc monosacarit

A saccarozo B glucozo C xenlulozo D tinh bột

Câu 36: Ứng với cơng thức phân tử C5H10O2 có este đồng phân tham gia phản ứng tráng bạc?

A B C D

Câu 37: Cho 27,9g anilin tác dụng với dung dịch brom, phản ứng xảy hoàn toàn tạo 49,5g kết tủa Khối lượng brom dung dịch brom ban đầu (N=14; C=12; H=1; Br=80)

A 72g B 24g C 48g D 144g

Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat Axit acrylic andehit axetic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 45 gam kết tủa khối lượng bình nước vôi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X là(cho Ca=40; C=12; O=16, H=1)

A 0,050 B 0,025 C 0,150 D 0,100

Câu 39: Một chất hữu A có CTPT C3H6O2 thỏa mãn: A tác dụng dd NaOH đun nóng dd AgNO3/NH3, to Vậy A có CTCT là:

A HOC – CH2 – CH2OH B H – COO – C2H5

C CH3 – COO – CH3 D C2H5COOH

(88)

(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxyglixerol

(b)Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu

(c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d)Tristearin, triolein có CT (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 (e) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hidro đun nóng có xúc tác Ni (f) Chất béo bị thủy phân đun nóng dd kiềm

Số phát biểu là:

A B C D

Đáp án

1-C 6-B 11-D 16-D 21-A 26-C 31-A 36-C

2-D 7-D 12-A 17-B 22-C 27-D 32-C 37-A

3-B 8-A 13-A 18-D 23-A 28-D 33-C 38-A

4-A 9-B 14-C 19-D 24-D 29-C 34-B 39-B

5-B 10-C 15-B 20-A 25-D 30-C 35-B 40-B

Câu

Fructozo glucozo khơng có phản ứng thủy phân

Mantozo khử AgNO3/NH3 Cu(OH)2 đun nóng → C

Câu

Các chất thỏa mãn: glucozo, fructozo → D

Câu

Sơ đồ hoàn chỉnh: glucozo → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH Các phương trình phản ứng:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + CuO(t0C) → CH3CHO + Cu + H2O

CH3CHO + [O] (t0C) → CH3COOH

→ B

Câu → A

(89)

Phương trình tổng quát: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH → nRCOONa= nX = 0,05 mol → MRCOONa = 82g

→ R = 15 (CH3) X CH3COOC2H5 →B

Câu

X amin đơn chức nên có thành phần: C; H; N Bảo toàn nguyên tố:

nC = nCO2 = 0,4 mol; nH = 2nH2O = 1,4 mol; nN = 2nN2 = 0,2 mol → nC : nH : nO = 0,4 : 1,4 : 0,2 = : :

Amin thỏa mãn là: C2H7N → B

Câu

Vì amin bậc kkhoong phân nhánh → amin tối đa có nhóm NH2 Tổng quát amin bậc 1:

R(NH2)n + nHCl → R(NH3Cl)n (R+16n) (R+52,5n)

4,44g 8,82g

→ 4,44.(R + 52,5n) = 8,82.(R + 16n) → R = 21n

Nếu n = → R = 21 → Khơng có trường hợp thỏa mãn Nếu n = → R = 42 → -CH2-CH2-CH2-

Amin H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 → D

Câu

Este no mạch hở phân tử có liên kết pi → CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 → nCO2 + nH2O

Theo đề bài: nO2= nCO2 → n = 1,5n – → n =2 → Este C2H4O2 : HCOOCH3

→ A Câu

nsaccarozo = 0,045 mol

Saccarozo → glucozo + fructozo

(90)

Glucozo/Fructozo → 2Ag

→nAg = 2nglucozo + 2nfructozo = 4nsaccarozo = 0,18 mol → mAg = 19,44g

→ B Câu 10

nNaOH = 0,4 mol

Trong hỗn hợp có: CH3COOC6H5 C6H5COOCH3 với số mol 0,1 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O

C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH

Sau phản ứng chất rắn gồm: 0,1 mol CH3COONa; 0,1 mol C6H5ONa; 0,1 mol C6H5COONa; 0,1 mol NaOH dư

→ mrắn = 38,2g → C

Câu 11

Các nhóm hút e (C6H5;…) làm giảm lực bazo Các nhóm đẩy e (R no;…) làm tăng lực bazo

→ Lực bazo: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH → D

Câu 12 → A Câu 13

X có số (pi + vịng) = Và X có 2O → nhịm COO Để X + NaOH tạo muối X phải este phenol Chỉ có CH3CH2COOC6H5 thỏa mãn

→ A Câu 14

Bảo toàn khối lượng: meste = mmuối + mancol - mNaOH = 8,8g nNaOH = neste = naxit = 0,1 mol (vì este đơn chức)

→ Meste = 88g (C4H8O2)

Mtb(muối) = 78,5g → axit đồng đẳng là: HCOOH CH3COOH → este HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 với số mol x y → x + y = 0,1 mol; mmuối = 68x + 74y = 7,85g

→ x = 0,025; y = 0,075 mol

(91)

Câu 15

C4H8O2 có chất 3, 4, Trong có có phản ứng tráng bạc nhờ có nhóm CHO (gốc HCOO-)

→B Câu 16

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCP3)2

mX giảm so với ban đầu = mBaCO3 – mCO2 = 140,8g → nCO2 = 3,2 mol

(C6H10O5)n → nC6H10O6 → 2nCO2 → ntinh bột = 288g

→ D Câu 17

Các chất thỏa mãn: stiren; phenol; anilin → B

Câu 18 → D Câu 19

A sai vì: Glucozo + nước Brom tạo axit gluconic B sai vì: Fructozo có nhiều mật ong

C sai vì: Xenlulozo khơng tan dung dịch Cu(OH)2/NaOH → D

Câu 20

Tinh bột có phản ứng với I2 cịn xenlulozo khơng → A

Câu 21

nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol C6H12O6 → 2CO2

→ nC6H12O6 = 0,15 mol → Thực tế cần dùng: n = 0,15.100/60 = 0,25 mol → m =45g

→ A Câu 22

A sai vì: thủy phân tinh bột tạo glucozo

(92)

D sai vì: fructozo khơng có nhóm CHO mơi trường bazo fructozo chuyển thành glucozo

→C Câu 23

B điều chế từ ancol → este phenol B khơng có phản ứng tráng bạc → khơng có gốc HCOO → A

Câu 24 → D Câu 25 →D Câu 26 →C Cây 27

C5H13N có đồng phân bậc 1: C – C – C – C – C – NH2 C – C – C – C(CH3) – NH2 C – C – C(CH3) – C – NH2 C – C(CH3) – C – C – NH2 C – C – C(CH3)2 – NH2 (CH3)3C – C – NH2 (C2H5)2C – NH2

C – C(CH3) – C(CH3) – NH2 →D

Câu 28 →D Câu 29

X không bị thủy phân → loại mantozo saccarozo X làm màu nước brom → loại fructozo

→ C Câu 30

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nX2H5OH → nC2H5OH = (2n).ntinh bột.H% = 0,88 mol → VC2H5OH = m/D = 0,88.46/0,8 = 50,6 ml → Vrượu = 50,6.100/23 = 220 ml = 0,22 lít →C

Câu 31

(93)

HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5; C2H5COOCH3

→A Câu 33

Bậc amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N →C

Câu 33

X : C2H5OH; Y : CH3COOH Este: CH3COOC2H5

C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O →C

Câu 34

A sai vì: amin có nhóm hút e C6H5NH2 khơng làm đổi màu quỳ tím C sai vì: nhiệt độ thường, anilin khơng tan nước

D sai vì: C6H5NH2 chất độc … →B

Câu 35 →B Câu 36

Este không tham gia phản ứng tráng bạc phải có nhóm HCOO- :

HCOO-C-C-C-C; HCOO-C(CH3)-C-C; HCOO-C-C(CH3)-C; HCOO-C(CH3)3

→C Câu 37

C6H5NH2 + 3Br2 → H2NC6H2Br3 + 3HBr nkết tủa = 0,15 mol < nanilin = 0,3 mol → anilin dư → nBr2 = 0,45 mol →mBr2 = 72g

→A Câu 38

X gồm: CH3COOC2H5(C4H8O2); C2H3COOH(C3H4O2); CH3CHO(C2H4O) → Quy hỗn hợp về: x mol C2H4O y mol C3H4O2

Sau hi đốt chat: mbình tăng = mspc = 27g nCO2 = nCaCO3 = 0,45 mol → nH2O = 0,4 mol → nCO2 = 2x + 3y = 0,45; nH2O = 2x + 2y = 0,4 → x = 0,15; y = 0,05 mol

(94)

Câu 39 →B Câu 40

(95)

SỞ GD  ĐT BẮC NINH THPT THUẬN THÀNH I

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn m gam triolein dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn thu 22,8 gam muối (xà phòng) Giá trị m là:

A. 21,5 B. 22,4 C. 21,8 D. 22,1

Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2 (SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3

(g) Đốt FeS2 khơng khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ

Sau kết thúc phản ứng Số thí nghiệm thu kim loại là:

A. B. C. D.

Câu 3: : Nung hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Thành phần chất rắn Y

A. Al2O3, Fe, Al B. Al2O3, Fe, Fe3O4 C. Al2O3, FeO, A D. Al2O3, Fe Câu 4: Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO3 Fe(NO3)3 sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y chứa muối Các cation dung dịch Y là:

A. Fe3+, Ag+, Cu2+ B. Al3+, Fe2+, Cu2+ C. Al3+, Fe3+, Cu2+ D. Al3+,Fe3+,Fe2+

Câu 5: : Điện phân (với điện cực trơ màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 x mol KCl dịng điện có cường độ 5A, sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam Dung dịch thu tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H2(đktc) Thời gian điện phân là:

(96)

Câu 6: : Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo lớn

A. Fe B. A C. Au D. Cu

Câu 7: Cho ứng dụng: 1) Dùng làm dung môi 2) Dùng để tráng gương

3) Dùng làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, dùng làm dược phẩm 4) Dùng công nghiệp thực phẩm Những ứng dụng este

A. 1, 2, B. 1, 2, C. 1, 3, D. 2, 3,

Câu 8: : Lên men m gam glucozơ thu etanol khí CO2 (hiệu suất đạt 72%) Hấp thụ hết khí CO2 nước vơi thu 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 4,8 gam Giá trị m là:

A. 135,0 B. 90,0 C. 100,0 D. 120,0

Câu 9: : Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?

A. HCl B. H3PO4 C. H2S D. HBr

Câu 10: : Nhóm chức sau có tristearin?

A. este B. anđehit C. anco D. axit

Câu 11: Cho dung dịch sau: Ba(HCO3 )2,NaOH,AlCl3,KHSO4 đánh số ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm sau:

Hóa chất X Y Z T

Quỳ tím xanh đỏ xanh đỏ

Dung dịch HCl Khí bay đồng Đồng Đồng Dung dịch

Ba(OH)2

Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng Kết tủa trắng, sau tan Dung dịch chất Y

A. KHSO4 B. NaOH C. AlCl3 D. Ba(HCO3 )2

Câu 12: Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl loãng, xảy q trình ăn mịn điện hóa học ứng với tạo thành pin điện Tại cực dương xảy trình:

A. Fe22eFe B.FeFe22e

C. 2H O2 4HO24e D. 2H2eH2

Câu 13: Chất sau đổi màu quỳ tím sang xanh?

A. anilin B. etylamin C. alanin D. glyxin

(97)

A. m2n1 B.m2n2 C. m2n1 D. m2n

Câu 15: Phát biểu sau không đúng?

A. Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước

B. Chất béo este etilenglicol với axit béo

C. Triolein có khả tham gia phản ứng cơng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D. Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm

Câu 16: Chất sau đổi màu quỳ tím sang xanh?

A. anilin B. etylamin C. alanin D. glyxin

Câu 17: : Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa là:

A. B. C. D.

Câu 18: Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,03M thu chất rắn có khối lượng là:

A. 2,205 B. 2,565 C. 2,409 D. 2,259

Câu 19: Cho 0,1 mol amino axit X có cơng thức dạng R(NH2)(COOH)2 vào dung dịch H2SO4 1,5M thu dung dịch Y Để tác dụng hết với chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 43,8 gam hỗn hợp muối Công thức X

A. C4H7(NH2)(COOH)2 B. C5H9(NH2)(COOH)2 C. C3H5(NH2)(COOH)2 D. C2H3(NH2)(COOH)2 Câu 20: Tơ visco thuộc loại:

A. Tơ bán tổng hợp B. Tơ thiên nhiên C. Tơ tổng hợp D. Tơ poliamit

Câu 21: Hịa tan hồn tồn loại quặng số quặng hematit, manhetit, xiđerit, pirit, Trong dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng thu khí NO2 (khí thoát ra) dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, không thấy xuất kết tủa Quặng hòa tan là:

A. Pirit B. Manhetit C. Xiđerit D. Hematit

Câu 22: Hóa chất sau sử dụng làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca2+ Cl- ?

A. Ca(OH)2 B NaOH C. HCl D. Na2CO3

Câu 23: Thuốc thử để phân biệt trực tiếp dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH là:

A. dung dịch BaCl2 B. bột nhôm

(98)

Câu 24: Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn mơi trường khơng khí nước biển Để bảo vệ tàu thép việc sơn bảo vệ, người ta gắn vào vỏ tàu số kim loại Tấm kim loại là:

A. thiếc B. đồng C. chì D. kẽm

Câu 25: : Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2N Cho 10,3 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH thu 9,7 gam muối Công thức X là:

A. CH2 = CH − COONH3 − CH3 B. H2N − C3H6 – COOH C.H2N − CH2 − COO − C2H5 D. H2N −

C2H4 − COO − CH3

Câu 26: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:

Giá trị x y tương ứng là:

A. 0,1 0,05 B. 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D. 0,2 0,10

Câu 27: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 0,56 lít khí NO (đktc) m gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 28: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 16,32 gam chất rắn Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?

A. 124 B. 118 C. 108 D. 112

Câu 29: : Cho phát biểu sau:

(1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nghuyên tố nitơ (2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường (3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit (4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị cuả nitơ IV (5) Dung dịch anilin làm màu nước brom

Những phát biểu là:

A. (1), (3), (5) B. (1), (2), (3) C. (2), (4), (5) D. (1), (4), (5)

(99)

bằng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng CuO giảm 3,84 gam Cho hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch NaOH đặc, dư thấy 448 ml khí N2 (đktc) Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch HCl dư, đun nóng thu muối có khối lượng là:

A. 5,12 B. 4,74 C. 4,84 D.4,52

Câu 31: : Phản ứng sau thu sản phẩm este?

A. (CH3CO)2O + C6H5OH (phenol) B. C H OH HCHO/OH-, t0

C. CH3COOH + CH3NH2 D. C6H5OH + HNO3 đặc/ xt H2SO4 đặc Câu 32: Cho 14,7 gam axit glutamic vào dung dịch H2SO4 0,5M HCl 1M, thu dung dịch X chứa 19,83 gam chất tan Thể tích dung dịch NaOH 1M KOH 0,6M cần lấy để phản ứng vừa đủ với chất tan dung dịch X là:

A. 200,0 ml B. 225,0 ml C. 160,0 ml D. 180,0 ml

Câu 33: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 0,1 mol BaCl2 để thu kết tủa có khối lượng lớn là:

A. 300 ml B. 150 ml C. 250 ml D. 200 ml

Câu 34: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị V là:

A. 550,0 ml B. 500,0 ml C. 600,0 ml D. 450,0 ml

Câu 35: Hỗn hợp X gồm este mạch hở (chỉ chứa chức este) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu m gam muối natri axetat 10,8 gam hỗn hợp Y gồm ancol no, mạch hở có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp Y thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Giá

A. 20,5 B. 32,8 C. 16,4 D. 24,6

Câu 36: Cho dãy chất sau: etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ Số chất dãy thủy phân dung dịch axit là:

A. B. C. D.

Câu 37: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m là:

A. 14,2 B. 12,2 C. 13,2 D. 11,2

(100)

Giá trị m gần với giá trị nhất?

A. 24,0 B. 30,8 C. 28,2 D. 26,4

Câu 39: : Geranyl axetat este đơn chức, mạch hở có mùi hoa hồng X tác dụng với Br2 CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2 Trong phân tử X, cacbon chiếm 73,47% theo khối lượng Tổng số nguyên tử có phân tử geranyl axetat là:

A. 34 B. 32 C. 28 D. 30

Câu 40: Dung dịch X chứa 19,5 gam hỗn hợp etylamin glyxin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M Hãy cho biết dung dịch X tác dụng vừa đủ với ml dung dịch HCl 1M?

A. 200ml B. 300ml C. 350ml D. 250ml

Đáp án

1- 6- 11- 16- 21- 26- 31- 36- 41- 46-

2- 7- 12- 17- 22- 27- 32- 37- 42- 47-

3- 8- 13- 18- 23- 28- 33- 38- 43- 48-

4- 9- 14- 19- 24- 29- 34- 39- 44- 49-

5- 10- 15- 20- 25- 30- 35- 40- 45- 50-

Câu 1: Đáp án D

PTHH :  17 33 3 3 5 3 17 33 3 5 

3

t

C H COO C H  NaOH  C H COONa C H OH

22,8

0, 075 304

muoái

n   mol 884 0, 075 3.884 22,1

3

muoái

triolein n

m gam

   

Vậy m = 22,1 (gam)

Phân tích: a)Khi sục Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư ta có phản ứng xảy ra:

 

2 4

Mg  Fe SO  MgSO  FeSO

- Nếu trường hợp sục Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 sau xảy phản ứng trên, Mg tiếp tục tác dụng với muối FeSO4 sinh kim loại Fe theo phương trình

4

MgFeSO MgSO Fe Kết thúc phản ứng ta thu hai kim loại Fe Mg dư b) Muối sắt(II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt(III) bới chất oxi hóa :

Cl22FeCl22FeCl3

c) Khi đun nóng, CuO dễ bị H2 , CO, C khử thành đồng kim loại: H2 CuO t0 H O Cu2

(101)

d) Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 dư,ta có ∶

  2

1

2

NaH ONaOH H  2 2NaOHCuSO4Na SO2 4Cu OH 2

e) Nhiệt phân AgNO3 ,ta có PTHH ∶

3 2

1

t

AgNO AgNO  O

f) Khi đốt FeS2 khơng khí, ta :

0

2 2

4FeS 11O t 2Fe O 8SO g) Điện phân CuSO4 với điện cực trơ : 2

1

CuSO H OCu O H SO Vậy thí nghiệm thu kim loại sau kết thúc phản ứng : c, e g

Câu 3: Đáp án A Phân tích:

Đặt

3 232

Al Fe O

m m  gam

PTHH: 8Al+ 3Fe3O4 t → 4Al2O3 + 9Fe Ban đầu 232

27 mol mol Phản ứng 72

27 mol mol Suy sau phản ứng Al dư

Vậy hỗn hợp chất rắn Y sau phản ứng thu Al , Al2O3 Fe

Chú ý : Để xác định chất sau phản ứng phản ứng nhiệt nhơm, ta viết phương trình tính số mol trước sau phản ứng

Câu 4: Đáp án B

Có :

 

3 3

Rắn X(2 kim loại) dịch Y(3 muối)

AgNO Al

Fe NO

Cu Dung

 

 

 

  



  

Dãy điện hóa kim loại:

3 2

2

Al Fe Cu Fe Ag

    



X chắn có Ag kim loại ba kim loại Al, Fe, Cu Khi kim loại ba kim loại đẩy hết muối Fe3+ thành muối Fe2+ nên dung dịch Y không tồn cation Fe3+ Đến đây, ta thấy đáp án B thỏa mãn

Phân tích:

2

1, 68

0, 075 22,

H

(102)

Ta có :

Tại cực + : −, , − −

→ + 2x x 2x

→ + + + 2a a 4a 4a Tại cực (-) : +, , +

+

+ → 0,05 0,1 0,05

+ → + 2b 2b b 2b

Dung dịch thu sau điện phân tác dụng với Al dư, giải phóng khí H2 chứng tỏ phải chứa KOH H2SO4

TH1: H+ dư Ta có

2 H 0,15

H OH

n  n   n  

3

2

3

3 0,15

2

vì H Al Al  H a b

 



 

    

Áp dụng phương pháp bảo tồn e, ta có : 2x4a0,1 2 b  2 Ta có khối lượng dung dịch giảm :

2 2 9, 475

Cu Cl H O

m  m  m  m 

 

71x 2b 32a 6, 275

   

Từ (1), (2) (3) ta có hệ:

4 0,15 0, 025

4 2 0,1 0, 075

32 71 6, 275 0, 075

a b a

a b x b

a b x x

  

 

 

    

 

     

 

 

0, 25.96500

: 4825

5

e e

t F

Ta có n I t n s

F I

    

Câu 6: Đáp án C

Tính dẻo kim loại : Au AlCuAgSn

Phân tích: Các ứng dụng este

(1) Do có khả hịa tan tốt nhiều chất nên số este dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu ( etyl axetat ), pha sơn ( butyl axetat ) ,

(103)

(4) Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm , mĩ phẩm ,

Khối lượng dung dịch giảm là:

3 4,8

CaCO CO

m  m 

2 40 4,8 35, 2 0,8

CO CO

m g n mol

     

Ta có

2 %

CO Glucozo

n

n mol

H

  5.180 100

9

Glu

m gam

  

Vậy m = 100 gam

Câu 9: Đáp án B Phân tích:

A.AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl ↓ (trắng)

B.3AgNO3 + H3PO4 → 3HNO3 + Ag3PO4 ↓ Nhưng sau đó, Ag3PO4 ↓ tan axit HNO3 C.2AgNO3 + H2S → 2HNO3 + Ag2S ↓ (đen)

D.AgNO3 + HBr → HNO3 + AgBr ↓ (vàng nhạt) Câu 10: Đáp án A

Tristearin este axit stearic với ancol glixerol

Phân tích: Y làm quỳ tím hóa đỏ nên Y có tính axit nên loại đáp án B D Y tạo dung dịch đồng tác dụng với HCl tạo kết tủa trắng tác dụng với Ba(OH)2 nên Y KHSO4 AlCl3 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa kết tủa lại tan PTHH: KHSO4 +HCl → KCl + H2SO4

KHSO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH +H2O Câu 12: Đáp án D

Phân tích: Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl lỗng, xảy q trình ăn mịn điện hóa học ứng với hình thành pin điện Tại catot( cực dương), ion H+ dung dịch HCl nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát :2H+ + 2e → H2↑

Etylamin(C2H5NH2) làm đổi màu quỳ tím sang xanh Câu 14: Đáp án A

Phân tích: Amino axit no, mạch hở có cơng thức CnHmO4N nên amino axit có nhóm −COOH nhóm –NH2 Đặt cơng thức cấu tạo NH2CaH2a-1(COOH)2

Suy , na2và m 2 2a1 2 2a3  m  2n 

(104)

Phân tích: Chất béo este etilenglicol axit béo Sai → Chất béo este glixerol axit béo

Phân tích: Fructozơ , Glucozơ : monosacarit Mantozơ, Saccarozơ : đisacarit

Tinh bột Xenlulozơ : polisacarit

Phân tích: Các kim loại phản ứng với lượng dư FeCl3 thu kết tủa kim loại tạo hidroxit: Na, Ba,Mg Khi kết tủa sinh Fe(OH)3

 

2

0, 01 ; 0, 003

Ba Al SO

n  mol n  mol

 2

0, 01 0, 02

Ba OH

n mol nOH mol

   

Ta có :

3 0, 02 0, 003.2 OH Al n n     

Nên sau phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 Ba(AlO2 )2 Ta có: Al33OH Al OH 3

x 3x x

3

2

4

Al  OH AlO H O y 4y y

3

3 0, 02 0, 004

0, 006 0, 002

OH

Al

n x y x

n x y y

                 

  3

0, 004

Al OH

n x

  

Lại có ∶  2 

4 4 0, 009 4

BaSO SO Ba SO

n n   mol vì n   n 

Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng :  

2, 409

BaSO Al OH

m m  gam

Phân tích: Ta coi trình cho NaOH tác dụng với axit tác dụng với amino axit Nên gộp hai trình làm một:

   

2 2

0,15 0,1mol mol

RNH COOH H SO  NaOHKOH

1

1 4 4

2

43,8g hỗn hợp muối H O

 

Ta có :

2 X H SO 0,

H

n   n  n  mol

(105)

(H2O tạo từ phản ứng trung hòa axit bazơ) Sử dụng phương pháp trung bình, đặt cơng thức chung NaOH KOH XOH, ta có

40.1 56.1,5

17 32, 1,5

X

M    



Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, ta có:

2 43,8

X H SO XOH H O

m m m  m

   

0,1 MR 106 0,15.98 0,5 32, 17

     43,8 0,5.18  MR 27R C H 2 3 Vậy X có cơng thức cấu tạo C2H3NH2 (COOH)2

Tớ visco tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo )

Câu 21: Đáp án B Phân tích:

0

2

2(

3

khí ra) Quặng sắt+HNO

dịch X không tạo t

BaCl NO

dung 

   

 

 

Quặng manhetit (Fe3O4), quặng Hemantit đỏ(Fe2O3), quặng Hemantit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit( FeCO3), quặng pirit ( FeS2)

Vậy quặng sắt hòa tan quặng manhetit (Fe3O4) Câu 23: Đáp án D

Hóa chất làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca2+ Cl− Na2CO3 Câu 24: Đáp án D

Phân tích: Người ta dùng mẩu kẽm (Zn) gắn lên vỏ tàu biển để bảo vệ tàu thép Trong nước biển có dung dịch NaCl làm chất điện li, hình thành cặp điện cực với Fe cực dương , Zn cực âm Hiện tượng ăn mịn điện hóa xảy ra, Zn cực âm nên bị ăn mòn, cịn Fe cực dương nên khơng bị ăn mịn

 

10,3

0,1 9, 0,1 97 /

103 muoái

X

n   molM   gam mol

→ Muối có cơng thức phân tử ∶ NH2CH2COONa → Công thức cấu tạo X NH2CH2COOC2H5 Câu 26: Đáp án A

(106)

   

3 2

0, 0,15 0, 05

BaCO Ba OH BaCl

n n n y y mol

       

Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO3 kết tủa tiếp tục tăng đổ tiếp Ba(OH)2 nên

 

2

3 3

0,1

BaCO CO NaHCO

n n  n x mol

Phân tích: 3 4  

33,2

, , ,

gam

Fe Fe O Cu CuO HCl mol

1 4 4 43

  3, 1, 0,1 0, 025 dư chất rắn dịch AgNO

g Cu H mol m gam Dung Y mol NO                1,

0, 025 ; 64

dö

Cu

n   mol  

2 0,1

H Fe

n  n  mol

Đặt số mol Fe3O4 a(mol) số mol CuO b(mol) Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3

A 8a a 2a Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3 a ← 2a

Suy 33,2g hỗn hợp X có

 

0, 025

Cu

n  a mol → 33,2 = 0,1.56+ 232 a +(a + 0,025) 64 + 80b → 296a +80b = 26(1) Vì cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy thoát khí NO nên HCl chắn cịn dư

2

1 0, 0,8

dö

HCl H Fe O CuO

n n n n a b a b

           

Ta có:

3Fe2+ + 4H+ + NO3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I) 0,075 ← 0,1 ← 0,025 → nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2)

   1    

12 60

và ta có a mol b mol

Suy dung dịch Y gồm 2

2 0,1 0,35 0,1 dö HCl mol FeCl mol CuCl mol     

(107)

2

Ag Fe   Fe  Ag  0, 275 1

đầu

Ag AgCl Cl HCl ban

n mol n n  n mol

    

   

0, 275.108 108 35,5 173, gam

   

Vậy m=173,2 gam

Chú ý: Ta thường quên phản ứng + + 2+ → 3+ + nên tính thiếu lượng kết tủa Ag

Phân tích: 3 4

40

,

gam

Fe O CuHCl

1 43

2   

16,32

dư chất ra

chất chất rắ

én n

AgNO

Dd Y tan m g

gam



 

    

Đặt  

3

Fe O

n x mol

16,32 gam chất rắn Cu: 16, 32 0, 255 64

Cu

n   mol

Dung dịch Y chứa chất tan CuCl2 FeCl2 ( Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy xuống hết thành muối Fe2+ )

Ta có : Fe O3 48HClFeCl22FeCl34H O2

x x x Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2 x 2x x 2x

 

3

40 mCu mFe O 64 x 0, 255 232x x 0, 08

       

→ Dung dịch Y gồm:

2 0, 24 ; 0, 08

FeCl CuCl

n x x mol n x mol

     

(0, 08 0, 24 2) 0, 64 AgCl 0, 64 AgCl 81,

Cl

n  mol n m gam

        

2

0, 24 25,92

Ag Fe Ag

Ta có Ag Fe Fe Ag n n  mol m gam

  

       

Vậy m25, 92 91,84 117, 76  gam

Chú ý: Ta thường quên phản ứng + + 2+ → 3+ + nên tính thiếu lượng kết tủa Ag

Phân tích: (2) sai amin chất khí điều kiện thường gồm metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin

(3) sai phân tử đipeptit mạch hở có chứa liên kết peptit

(108)

→ Công thức tetrapeptit X ∶

2

4H n NO  H O C Hn n N O Ta có

2

4

0, 02 0, 01

2

N X X

n n  n  mol

Giống với phản ứng đốt cháy ancol CuO, ta có:

   

0

4 2

4 4

t n n

C H  N O CuO nCO  n H O Cu  N I 0,01 4n̅ 0,01 (4n̅−1).0,01

Khối lượng CuO giảm khối lượng O CuO→ 3,84 0, 24 16

O CuO

n n   mol

Bảo tồn ngun tố O cho phương trình (I), ta có :

5nX + nCuO = 2nCO2 + nH2O⇔ 5.0,01 +0,24 = 8n̅ 0,01 + (4n̅ −1) 0,01 ⟶ n̅ = 2,5 Suy X có cơng thức : C10H18N4O5

Ta có : C10H18N4O5 +4HCl +3H2O ⟶Muối Bảo tồn khối lượng, ta có :

mmuối = mX + mHCl + mH2O = nX.284 + 4nX.36,5+3nX 18= 0,01.484 = 4,84 (gam)

Chú ý : Để làm tập peptit ta thường đặt công thức chung chúng Với phản ứng cho peptit tác dụng với HCl, ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng theo phương trình : Peptit X(có n liên kết peptit) + (n+1)HCl + nH2O ⟶Muối

C6H5OH + (CH3CO)2O ⟶ C6H5OOCCH3 + CH3COOH Câu 32: Đáp án A

Phân tích: Glutamic: HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH 14,

0,1 147

Glu

n   mol

Ta có ∶ Glu + (HCl,H2SO4 ) ⟶ Muối Bảo tồn khối lượng ta có :

2

19,83mHClmH SO  mGlu

 

2 19,83 14, 5,13

HCl H SO

m m gam

   

Lại có:

1 5,

HCl H SO n

n   nên ta có nHCl 0, 06mol nH SO2 0, 03mol

2 Glu HCl H SO

H

n  n n n

     = 2.0,1 +0,06+ 2.0,03 = 0,32mol

(109)

  0,32  

0,32 200

1 0,

OH

n  mol V ml

    



Chú ý: Nếu đề cho khổi lượng số chất trước sau phản ứng ta sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng kết hợp với giả thiết khác để làm

Ta có ∶  

2

3 BaCL 0,15 0,1 0, 25

Ba HCO Ba

n  n n    mol



   

3 3 2 2.0,15 0,3

HCO Ba HCO

n   n   mol

Suy số mol BaCO3 cực đại tính theo số mol Ba2+ ta cho thêm NaOH vào dung dịch Khi để kết tủa đạt cực đại cần thêm 0,25 mol NaOH→ VNaOH = 250ml

Phân tích: X

     

1

2 0,45

2

0,15

0,5 0,1

NaOH V mol NaOH mol

H SO mol

m g m g

Al SO mol

          

Ta thấy sau cho thêm 0,45 mol NaOH khối lượng kết tủa thu so với lượng kết tủa thu ban đầu nên cho 0,45 mol vào xảy trình

 3 2

Al OH  OH AlO H O

Số mol OH− dùng để tạo m(g) kết tủa : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol)

Số mol OH− dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol)  

3

0, 0,

Al Al OH max

Ta có n   mol nên n  mol

→Để hịa tan hết tồn lượng Al(OH)3 cần 0,2 mol OH− Nên cho thêm 0,45 mol NaOH vào m(g) kết tủa, để thu 0,5m(g) kết tủa lần đầu tiên, lượng kết tủa chưa bị hòa tan phần

Ta có : Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ (1) 0,2 0,6 0,2 Al(OH)3 ↓ + OH

0,2- (V1 + 0,15 − 0,6) (V1 + 0,15 − 0,6) → AlO2- + 2H2O (2)

  1 0,3 78 78 3

0, 78 0, 0,15 0,

OH n V m m V                 

→ 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6

Vậy V1= 600 ml Câu 35: Đáp án D

(110)

2 0, ; 0,

CO H O

2

0, 0, 0,

CO CO C H O n n n n      

Do Y gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử Cacbon nên Y gồm C2H5OH C2H4 (OH)2 Gọi số mol C2H5OH C2H4 (OH)2 x, y mol

Ta có 2 0, 0,1

0,1

46 62 10,8

CO

n x y x

y

m x y

              

Vì thủy phân este NaOH thu muối natri axetat nên công thức este CH3COOC2H5 (CH3COO)2C2H4

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

 

3 3 2

2

CH COONa CH COO CH COOC H CH COO C H

n n  n  n

= 0,1+ 0,1.2 = 0,3

3 82.0, 24,

CH COONa

m g

  

Các chất thủy phân môi trường axit : etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ

Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X Al, Na O

Ta có ∶ X 2  

0,

0, 0,

:

Al mol

Na mol H O mol

O x mol

      ∶ ∶ ∶

2(0, ) 2(0 )( )

: ,

Y NaAlO mol H mol

 

2

4, 48

0, 22,

H O H

n n   mol

Vì sau phản ứng dung dịch Y chứa muối tan nên Y có NaAlO2 Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓

 

2

15, 0, 78

NaAlO Al OH

n n mol

   

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố vào (1), ta có: Trong X có :

2 0,

Na Al NaAlO

n n n  mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O vào (1) ta có:

     2 0, 0, 2.2

O X O H O O NaAlO

n n  n  x  → x = 0,2

Vậy khối lượng X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g Câu 38: Đáp án A

Phân tích:

(111)

0,2 ← 0,2 → 0,2

Vì phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả hịa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản ứng (1) Fe dư Do chất rắn X chia làm phần không nên ta gọi P1=kP2 P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2

2

2, 24 0,1 22,

Fe H

n n mol

   

 

2: 2

Fe

P HNO dd Y NO H O

Cu        6, 72

0, , 22,

NO

n   mol Fephaàn 2 Fephaàn 1 0,1 n

n mol

k k

 

Ta lại có P1 = kP2 nên   0, Cu P n mol k  

→ + + + + → +2 → + +

Áp dụng định luật bảo tồn e P2 ta có: 3nFe + 2nCu = 3nNO 3.0,1 2.0, 0, 3.3

1 k k     k  

 2  

0,1 9

0,1

70 70

Fe P Fe X

n mol n mol

k

     

 1  

3

24

đầu Fe

Fe ban Fe Fe X

n n n m g

     

Phân tích: X este đơn chức mạch hở, X tác dụng với Br2/CCl4 theo tỉ lệ 1:2, chứng tỏ X este có chứa liên kết π mạch Cacbon→ CT X CnH2n−4O2

12

% 0, 7347 12

12 16.2

C

n

m n

n n

   

   Vậy CT X C12H20O2

Tổng số nguyên tử có phân tử X là: 12+20+2=34

H2N−CH2−COOH +KOH → H2N−CH2−COOK+H2O

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với KOH có Glyxin phản ứng với KOH →nGly = nKOH = 0,2 mol → mGly=75.0,2=15g

4,

19,5 15 4,5 0,1

45

etylamin etylamin

m g n mol

      

(112)

(113)

SỞ GD  ĐT THANH HÓA THPT QUẢNG XƯƠNG I

Câu 1: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Khối lượng ban đầu m có giá trị:

A. 4,5g B. 4,32g C. 1,89g D. 2,16g

Câu 2: Cho chất C6H5OH (X); C6H5NH2 (Y); CH3NH2 (Z) HCOOCH3 (T) Chất không làm đổi màu quỳ tím là:

A. X, Y B. X, Y, Z C. X, Y, T D. Y T

Câu 3: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 môi trường axit thu sản phẩm hữu X Y (chứa C, H, O) Biết Y tạo từ q trình oxi hóa X điều kiện thích hợp Cấu tạo X là:

A. C2H5OH B. CH3COOC2H5 C. C2H5COOCH3 D. CH3COOH

Câu 4: Hai chất sau tan tốt nước

A. CH3COOH CH3NH2 B. CH3COOCH3 CH3OH

C. HCOOH Tinh bột D. C6H5NH2 CH3COOH

Câu 5: Phản ứng khơng làm giải phóng khí là:

A. Na CH OH3  B. CH NH Cl3 3  NaOHto

C.CH COOC H3 2 5 KOH D. CH COOH3  NaHCO3

Câu 6: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân đơn chức C2H4O2 tác dụng với chất: Na, NaOH, NaHCO3?

A. B. C. D.

Câu 7: Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối ancol đa chức Công thức cấu tạo X

A. CH3–COO–CH(CH3)2 B. CH3–COO–CH2–CH2-OOCH

C.CH3–OOC-COO–CH2CH3 D. CH3–COO–CH=CH2

(114)

A Dung dịchAgNO3 dư B. Dung dịch HCl đặc

C. Dung dịch FeCl3 dư D. Dung dịch HNO3 dư

Câu 9: Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp là:

A. Điện phân dung dịch NaCl dịng diện chiều có màng ngăn

B Cho Na vào H2O C Cho Na2O vào nước

D. Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Câu 10: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO3 dư thấy giải phóng 2,2g khí Mặt khác, cho m gam X vào C2H5OH lấy dư H2SO4 đặc (H = 80%) thu 3,52g este Giá trị m là:

A. 2,4g B. 2,96g C. 3,0g D. 3,7g

Câu 11: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3,KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau:

Chất X Y Z T Dung dịch

Ca(OH)2 Kết tủa trắng Khí mùi khai

Khơng có tượng

Kết tủa trắng, có khí mùi khai Nhận xét sau đúng?

A. X dung dịch NaNO3 B. T dung dịch (NH4)2CO3

C. Y dung dịch KHCO3 D. Z dung dịch NH4NO3

Câu 12: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại là:

A. Be Mg B. Mg Ca C. Ca Sr(88) D. Sr Ba

Câu 13: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 :

A. Fe B. Cu C. Ag D. Al

Câu 14: Cho phương trình ion rút gọn sau:

a) 2

Cu Fe  Fe Cu; b) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; c) Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe Nhận xét là:

A. Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu

B. Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe

C. Tính oxi hóa của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+

D. Tính oxi hóa của: Fe3 Cu2 Fe2 Mg2

(115)

Câu 15: Có dung dịch nhãn sau: axit axetic, glixerol, etanol, glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là:

A. Quỳ tím B. dd AgNO3/NH3

C.CuO D. Quỳ tím, AgNO3/NH3, Cu(OH)2

Câu 16: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 0,1 mol BaSO4 ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại

A. 39,3 gam B. 16 gam C. 37,7 gam D. 23,3gam

Câu 17: Trong số polime: Xenlulozo, PVC, amilopectin Chất có mạch phân nhánh là:

A. amilopectin B. PVC

C. Xenlulozo D. Xenlulozo amilopectin

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo môi trường axit, với hiệu suất 60%, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m là:

A. 6,48g B. 2,592g C. 0,648g D. 1,296g

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch sau lấy dư hịa tan hết X?

A. HNO3 lỗng B. NaNO3 HCl C. H2SO4 đặc nóng D. H2SO4 lỗng

Câu 20: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H2 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu 224 ml CO2 0,18g H2O Chất A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc Vậy A là:

A. CH COOH3 B. HO CH 2CHO C. CH OCHO3 D. HOOCCHO

Câu 21: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí X(đktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan là:

A. 19,025g B. 31,45g C. 33,99g D. 56,3g

Câu 22: Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng mà khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội

A. Cu Fe B. Fe Al C. Mg Al D. Mg Cu

Câu 23: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m là:

(116)

Câu 24: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28g chất rắn Giá trị V là:

Câu 25: Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu m gam muối khan Giá trị m

A. 30,4 B. 15,2 C. 22,8 D. 20,3

Câu 26: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là:

A. 45,38% 54,62% B. 50% 50% C. 54,63% 45,38% D. 33,33% 66,67%

Câu 27: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat là:

A. CuSO4 B FeSO4 C. MgSO4 D. ZnSO4

Câu 28: X hợp chất hữu vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa tác dụng với NaOH không làm quỳ tím đổi màu X

A. axit fomic B. etyl axetat C. metyl fomat D. axit axetic

Câu 29: Trong số hợp chất HCOOH; CH3COOCH3; ClNH3CH2COOH; HOCH2C6H4OH; CH3COOC6H5 Số hợp chất tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 số mol

A. B. C. D.

Câu 30: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là:

A. 0,5M B. 0,05M C. 0,70M D. 0,28M

Câu 31: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần tính axit chất: HCOOH (1), CH3COOH (2), C6H5OH (phenol), (3)

A.      3   B.      3   C.      2   D.      2  

Câu 32: Phản ứng sau không đúng?

A. 2Na  2H O2  2NaOH H2 B. 2Al  3Cl22AlCl3

(117)

Câu 33: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl xM, thu dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối Giá trị x

A. 0,5 B. 1,4 C. 2,0 D. 1,0

Câu 34: Từ α-amino axit: glyxin, alanin, valin tạo tripeptit mạch hở có đủ α-amino axit ?

A. B. C. D.

Câu 35: Để sản xuất 10 lít C2H5OH 46° (d= 0,8 gam/ml) cần dùng kg tinh bột biết hiệu suất trình sản xuất 80%?

A. 16,2kg B. 8,62kg C. 8,1kg D. 10,125kg

Câu 36: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung là:

A. C H O nn 2n  3 B. C Hn 2n2O n2 2

C. C Hn 2n2O n 3 D. C H O nn 2n 2 2 

Câu 37: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là:

A. 0,3M B. 0,4M C. 0,42M D. 0,45M

Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A là:

A. 20% B. 80% C. 40% D. 75%

Câu 39: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm -NH2) Đốt cháy hồn tồn 0,4 mol hỗn hợp M thu khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl Nhận xét sau không đúng?

A. Giá trị x 0,075

B. X có phản ứng tráng bạc

C. Phần trăm khối lượng Y M 40%

(118)

Câu 40: Hỗn hợp M gồm hai peptit X Y, chúng cấu tạo từ amino axit có tổng số nhóm -CO-NH- phân tử với tỉ lệ mol nX: nY=1:2 Thủy phân hoàn toàn m gam M thu 12 gam glixin 5,34gam alanin Giá trị m:

A. 16,46 B. 15,56 C. 14,36 D. 14,46

Đáp án

1-A 6-C 11-B 16-A 21-B 26-B 31-A 36-D 2-C 7-B 12-B 17-A 22-B 27-C 32-C 37- 3-A 8-C 13-C 18-B 23-A 28-C 33-D 38- 4-A 9-A 14-D 19-D 24-C 29-C 34-B 39- 5-C 10-C 15-D 20-B 25-A 30-A 35-C 40-

Câu 1:Đáp án A

Phân tích : Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn trình nhường-nhận e

2

1,12

0, 05 22, 4=

N

n  mol

3

AlAl  e ,

5

2

2N 10eN

0,5 0,05

Bảo toàn e, ta có : 0, 4, 5( )

Al AL

n  m  gam

Câu 2:Đáp án C

Phân tích : Các chất khơng làm quỳ tím đổi màu C6H5OH(X), C6H5NH2(Y), HCOOCH3(T) Chỉ có chất CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh

Phân tích : Y tạo từ q tình oxi hóa X nên số C X Y Suy cấu tạo este :là : C2H5OH

Phân tích : Hai chất tan tốt nước CH3COOH CH3NH2 ( có liên kết H linh động)

Câu 5:Đáp án C Phân tích :

A 2Na + 2CH3OH → 2CH3ONa + H2↑

B.CH NH Cl3 3 NaOH t CH NH 3 2  NaCl  H O2

(119)

D CH COOH3 NaHCO3CO2 CH COONa3 H O2

Phân tích : Các đồng phân cấu tạo, đơn chức C2H4O2 : CH3COOH, HCOOCH3

CH3COOH HCOOCH3

Na → CH3COONa+ H2 -

NaOH → CH3COONa + H2O → HCOONa + CH3OH NaHCO3 → CO2 + H2O+ CH3COONa -

Câu 7:Đáp án B

CH3COOCH2CH2OOCH + NaOH→ CH3COONa + HCOONa + OHCH2CH2OH

Phân tích : Để tách Ag khỏi hỗn hợp X(Fe,Cu, Ag) mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất tác dụng với Fe, Cu mà khơng sinh Ag hóa chất khơng tác dụng với Ag Suy dung dịch FeCl3

PTHH :

3 2

2

Cu  FeCl  CuCl  FeCl

3

2

Fe  FeCl  FeCl

Phân tích : Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp điện phân dung dịch NaCl dịng điện chiều có màng ngăn

Ta có X + NaHCO3 → Muối +H2O + CO2

2, 0, 05 44

X CO m

n n   ol

 

Khi cho X tác dụng với C2H5OH , ta có H 80% meste 3,52gam

Ta có: 0, 05 4, 88 0, 05

este X este

n n  M  

→Este : CH3COOCH3 mx 0, 05.603gam Vậy m3gam

Câu 11: Đáp án B Phân tích :  

2

X Ca OH  Kết tủa trắng  X KHCO3

 2

YCa OH  Khí mùi khai Y NH4NO3

 2

(120)

 2

TCa OH  Kết tủa trắng, khí mùi khai T (NH4)2CO3

Ta có :

2

4, 48 0, 22,

H

n   0, 6, 32

0, loại loại kim kim n M     

Suy hai kim loại Mg(24) Ca(40)

Phân tích : Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Ag :

3

Al Al

 Fe2

Fe

 Cu2

Cu  Fe Fe   Ag Ag 

Câu 14: Đáp án D Phân tích :

Từ phản ứng a) ta có :

2 Fe Fe  Cu Cu 

Từ phản ứng b) ta có :

2 Cu Cu  Fe Fe  

Từ phản ứng c) ta có :

2

Mg Mg

 Fe2

Fe



Suy có xếp sau :

2

Mg Mg

 Fe2

Fe

 Cu2

Cu  Fe Fe  

Tính khử : Mg  Fe  Cu Fe2

Tính oxi hóa : Mg2Fe Cu2 2 Fe3 Vậy nhận xét D

- Dùng quỳ tím, ta nhận : axit axetic làm q tím hóa đỏ

- Dùng AgNO3/NH3 , ta nhận : glucozo có phản ứng tạo kết tủa trắng (Ag) - Dùng Cu(OH)2 ta nhận : glixerol tạo dung dịch màu xanh lam

- Chất lại etanol

Phân tích : Khi nung nóng hỗn hợp Fe(OH)2 BaSO4 ngồi khơng khí chất rắn thu : Fe2O3 BaSO4

Ta có : 4Fe OH( )2O2 2Fe O2 3 4 H O2

 

2 0,1.160 0,1.233 39,3

Fe O BaSO

m m m gam

(121)

Chú ý : Khi nung khơng khí Fe(OH)2 sinh Fe2O3 có phản ứng FeO với O2 Câu 17: Đáp án A

Amilopectin : mạch phân nhánh

Saccarozơ + H2O H,T0 Glucozơ + Fructozơ Sau phản ứng, ta :

0, 01.60% 0, 006

Glu Fruc

n  n   mol

2 0, 006 0( , 006)

Ag Glu Fruc

n  n  n   = 0,012 mol → mAg = 0,012.108 = 2,592 gam

Chú ý : Saccarozơ không tác dụng với AgNO3/NH3.

- Khi cho X(Al,Fe,Cu) vào HNO3 loãng, NaNO3 HCl hay H2SO4 đặc, nóng Al Fe ba chất X phản ứng theo kiểu phản ứng oxi háo khử nên X bị hòa tan hết

- Nếu cho X(Al,Fe,Cu) vào H2SO4 lỗng có Al Fe phản ứng Vì sinh muối Fe(II) nên khơng thể hịa tan Cu

0,

0, 005 30.2

A

n   mol ;

2 0, 01 CO

n  mol;

2 0, 01 : H O

n  mol  A C H O

Vì A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc nên A có công thức cấu tạo

2

HO CH CHO

Câu 21:Đáp án B

2

7,84 0, 35 22,

H

n   mol

9,14

, , gam

Cu Mg Al  HCl

1 4 (vừa đủ) →

2 0,35

: 2,54

Dung dịch Rắn

H mol Z Y g

    

∶

Chất rắn Y Cu

,

Z Mg Al Cl

m m m 

  

2

(9,14 2, 54) 2nH 35,

   = 6,6 + 0,35.71 = 31,45 (gam)

Phân tích : Các kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng mà khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội : Fe Al

(122)

Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau

{2 ( ) ,2

( )

3( ) dư

Rắn A (10,68g) Khí B Ca OH m gam Fe O g       

( ) 0, 03

B CO CaCO

n n  mol

2 0, 03

= =

CO CO

n n mol



Bảo toàn khối lượng, ta có :

2

Fe O CO A CO

m m m m  m0, 03.28  10, 68 0, 03.44  m11,16gam Câu 24: Đáp án C

Ta có :  

2 3

28( ) 20

MgO Fe O

Mg Fe O

m m

m m gam

gam          28 20 0, 16 Mg

n  mol

  

Bảo toàn e → nNO2 = 2nMg = mol→ V = 22,4 lít

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 → nFeSO4 = nH2 = 0,2 mol → mFeSO4 = 30,4(gam)

Ta có: 3

2 1

2

FeCl Fe O

CuCl CuO

n n n  n 

2

Fe O

CuO

n n

  % 80.3 50%

80.2 160

CuO

  



2

%Fe O 50%

 

Phân tích : Để phản ứng với 50ml dung dịch cần vừa đủ BaCl2(0,015mol) → nmuối sunfat = 0,015 mol → Mmuối = 120

Vậy công thức hóa học muối sunfat MgSO4

Câu 28: Đáp án C Phân tích :

A sai axit fomic vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa làm quỳ tím hóa đỏ

B sai etyl axetat(HCOOC2H5) tác dụng với AgNO3/NH3

D sai axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ

Phân tích : Các chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 : ClNH3CH2COOH, CH3COOC6H5

3 2

1

2

t

CaCO t Ca CO  O

0, 28

0, 007

40 mol

nCaCO3 nCa  

 3

0, 0007 0.7 0, 01 CaCO M C M   

(123)

Phân tích : Tính axit : C6H5OH(3)<CH3COOH(2)<HCOOH (1)

Phân tích : Phản ứng C sai khơng tạo kết tủa hay chất khí cho hai muối tác dụng với

Phân tích: Bảo tồn khối lượng, ta có 24, 45 13,5 10, 95 muoái

m

HCl amin

m   m    0, 0, 0,

HCl

n mol x M

    

Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala; Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Val-Gly-Ala; Val-Ala-Gly

 10 5 12

,

5

2

H t enzim

n

C H O  nC H O  C H OH

Ta có 5

3

10.10 46%.0,8 80

46 46

C H OH C H OH

m

n    mol

80 50 2.80% tinh boät=

n mol

  mtinh boät 8,1kg

Phân tích : Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung CnH2nO2 ( n  2)

 

3

, 0, 03

0, 05 , mol mol AgNO Cu

x Al mol X Fe mol x NO         

3  20, 035

dö

Rắn loại HCl mol

m H

Y ki 



Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol

Ta có: 2 nhận +

e Ag Cu

n  n  n  x

ne nhường = 3.0, 03

phản ứng

Al Fe

n  n   y

Bảo toàn e, : 3x0, 09 2 y

Lại có: nFe dư =nH2 =0,035( có Fe phản ứng với HCl sinh H2 ) → y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol

Vậy nồng độ muối ban đầu 0,4M

(124)

Phân tích : Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau

: ( ) mol

mol

vừa đủ,0,2

ancol đơn chức 0,2

muối axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng NaOH

X Y

X

A M M Y           

 X,Y este đơn chức tạo ancol hai axit dãy đồng đẳng Ta có:X Y, O2CO2H O2

20,56g 1,26g 0,84g Bảo toàn khối lượng, được:

mX,Y + mO2 = mCO2 + mH2O

→ mCO2 = 45,76(gam) → nCO2 = 1,04 mol Bảo tồn ngun tố O, ta có:

2 2

( )

O X O CO H O

n  n  n  n

→ nO X( ) 1, 26.2  1, 04.2  0,84 ( ) 0, 0, 0, 2

O X X

n n mol

    

Ta thấy: 2 1, 04 0,84 1

0,

CO H O

X

n n n

 

 

nên X, Y hai este có liên kết π mạch Cacbon Ta có : ,

20, 56

102,8 0,

X Y

M   → X: C5H8O2(M = 100) Y: C6H10O2(M = 114)

Đặt số mol X, Y a, b

2

5 1, 04 0,16

0, 04 100 114 20,56

CO

a b n a

b a b              ( ) 0,16 % 80%

0,16 0, 04

X A

n  





Vậy phần trăm số mol X hỗn hợp A 80%

Câu 39: Đáp án C Phân tích :

2

0, 65mol; 0, 7mol

CO H O

n  n 

Ta có :, 0.65 1, 625 0,

C  , 0, 7.2 3,5 0,

H  

Suy X HCOOH Y CaH2aO2

Vì nCO2 < nH2O nên amino axit no, đơn chức, mạch hở Đặt công thức amino axit

2

n n

C H O N

0,1 = 0,15

aminoaxixt X Y

n n n

    Ta có : 0,1n0,15a0,15.1 0, 65

(125)

→CTPT aminoaxit C2H5O2N Y CH3COOH

Trong 0,3mol M có:

     

2

0,1125 0,1125 0, 075 mol mol mol HCOOH X CH COOH Y C H O N Z

      

Suy xnHCl 0, 075mol; X(HCOOH) có khả tráng bạc nhận định

0,1125.60

% ( ) 38, 46%

17,55

Y M   % ( ) 0, 075.75 32, 05% 17,55

Z M  

Vậy nhận định sai C

12

0,16 ; 75

Glyxin

n   mol 5, 34 0, 06 89

Alanin

n   mol → 8(1)

Glyxin

Alanin

n

n 

Gọi công thức cấu tạo X Glya − Alab công thức cấu tạo Y Glyc − Alad 1

(a b) (c d)

       

Ta có : 1(2)

X

Y

n

n 

Từ (1) (2), ta có :

.2 8

d.2 3

X X

a n c n a c b n n b d

 

  

   3a  6c  8b  16d

( )

3 b d 3c 8b 16d

       21  3c  11b  19d Ta có 11b19d  30 21 3c 30

   Mà c ≤ (vì tổng số amino axit tạo nên peptit 7) nên c3 Khi 11b19d 30 , suy ra bd  1 a2

Công thức cấu tạo X : Gly2 − Ala Công thức cấu tạo Y là: Gly3 − Ala

Ta có : a nX c n.2 X nGly 0,16 0,16  2nX 3.2 nX

0,16 2nX 3, 2nX

   nX 0, 02molnY 0, 04mol

0, 02.(2.75 89 2.18) 0, 04.(3.75 89 2.18) 14.46( )

m       gam

Vậy : m14, 46 gam

(126)

Trang 1/4 - Mã đề thi 125 (Đề thi có 40 câu / trang)

Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng

75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là:

Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch:

A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH

Câu 3: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng

kim loại sau đây:

A Zn B Fe C Na D Ca

Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 Số phản ứng xảy là:

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 5: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với

dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là:

A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag

Câu 6: Cho chất sau : Ba(HSO3)2 ; Cr(OH)2; Sn(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4;

C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là:

A 4 B 5 C 7 D 6

Câu 7: Cho dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3

Dung dịch hồ tan bột Cu:

A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3

Câu 8: Cho chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là:

A 3 B 4 C 2 D 5

(127)

Trang 2/4 - Mã đề thi 125

A Sắt đóng vai trị catot bị oxi hố B Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D Sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 11: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm:

A ( CH2-CH=CH-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n

C ( CH2-CH2 )n D ( HN-CH2-CO )n

Câu 12: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là:

A 2 B 4. C 1 D 3 Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng):

E

X

Y

G T metan

axit metacrylic F polimetyl metacrylic

+ HCl

Trong số công thức cấu tạo sau đây:

(1)CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2)CH2 = C(CH3)COOCH3

(3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2

(5)CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5

Có cơng thức cấu tạo phù hợp với E:

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 14: Hố chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch sau: NaCl, ZnCl2 AlCl3

A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NH3

C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 lỗng

Câu 15: Cơng thức tổng qt aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là:

A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+O2N2 C Cn+H2n+O2N2 D CnH2n+3O2N2

Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có thành phần loại khí sau đây:

A Khí mỏ dầu B Khí thiên nhiên C Khơng khí D Khí lị cao

Câu 17: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất

phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là:

A 5,2 gam B 8,8 gam C 6 gam D 4,4 gam

(128)

Câu 19: Chất khơngcó phản ứng thủy phân :

A Etyl axetat B Gly-Ala C saccarozơ D Fructozo.

Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là:

A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa

tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là:

A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl

Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối :

A Fe(NO3)3 v NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3

C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3

Câu 23: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản

ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn.Giá trị m là:

A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D 6 gam

Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh

Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam

X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu

X, Y, Z, T là:

A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 25: Thuốc thử đề phân biệt dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn

(129)

A 2 B 3 C 6 D 4

Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn

toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84

Câu 28: Mệnh đề sau không đúng:

A Độ âm điện kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs

B Các nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2

C Các kim loại Na, K, Ba tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2

D Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng:

CH I3 HNO2 CuO

3 (1:1) t

NH  X  Y  Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z :

A CH3OH, HCHO. B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCOOH D C2H5OH, HCHO.

Câu 30: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích

hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là:

A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic etylen glicol thu 1,15 mol CO2 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 36,5 gam hỗn hợp X

trên tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa m gam Ag Giá trị gần

của m là:

A 64,8 B 43,5 C 53,9 D 81,9

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu b mol CO2 c mol nước, biết b-c= 5a Khi

hidro hóa hồn tồn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H2 (đktc) thu 35,6 gam sản phẩm B Mặt

khác thủy phân hoàn toàn m gam A trung tính lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cạn thu x gam xà phịng Giá trị x là:

A 36,24 B 12,16 C 12,08 D 36,48

(130)

A Trong kim loại : Ba, Sn, Cr, Cu có kim loại điều chế phản ứng nhiệt nhôm

B Nhúng Sn vào dung dịch NiCl2 thấy xuất ăn mịn điện hóa

C Kim loại dẫn điện tốt Ag, kim loại có tính dẻo Au D Kim loại Be có mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 35: Từ glucozo phương trình phản ứng trực tiếp điều chế được:

A HCOOH B CH3-CH(OH)-COOH

C CH3COOH D C3H7OH

Câu 36: Chất hữu A không tác dụng với Na Đun nóng A dung dịch NaOH tạo muối  -aminoaxit có mạch cacbon khơng nhánh, chứa nhóm amino với hai nhóm cacboxyl ancol đơn chức Thuỷ phân hoàn toàn lượng chất A 100 ml dung dịch NaOH 1M đem cô cạn, thu 1,84 gam ancol B 6,22 gam chất rắn khan D Đun nóng lượng ancol B với H2SO4 đặc 170oC thu 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất 75%

Cho toàn chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư cạn thu chất rắn khan E (khi cô cạn không xảy phản ứng) Khối lượng chất rắn E gần nhất:

A 8,4 B. 8,7 C 10.2 D 9,5

Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu muối X Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với

dung dịch HCl thu muối Y Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu muối X Vậy M

ứng với kim loại sau đây:

A Fe B Cu C Ni D Ba

Câu 38: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta

được đồ thị sau

Giá trị a là:

A.0,1 B. 0,15 C.0,2 D.0,25

Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần

- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2

- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư, 0,4 mol khí

(131)

Câu 40: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH) tác dụng với

V ml dung dịch NaOH M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 200 ml B 250 ml C 100 ml D 150 ml

- Hết -

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng

75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là:

HD: nAg = 2.nglucozơ (pư) = (27/180).0,75 = 0,225 mol  24,3 gam

Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch:

A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH

Câu 3: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng

kim loại sau đây:

A Zn B Fe C Na D Ca

Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 Số phản ứng xảy là:

A 4 B 2 C 3 D 5

HD : 2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH- + H2

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

Câu 5: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với

dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là:

(132)

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 7: Cho dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3

Dung dịch hoà tan bột Cu:

A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3

Câu 8: Cho chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là:

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 31,68 g muối khan Giá trị V là:

A 240ml B 320 ml C 120ml D 160ml

HD: Áp dụng BTKL ta có m(HCl) = mmuối - mamin = 11,68 gam  0,32 mol => V = 0,32 lít

Câu 10: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn: A Sắt đóng vai trị catot bị oxi hố B Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố

C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D Sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 11: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm:

A ( CH2-CH=CH-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n

C ( CH2-CH2 )n D ( HN-CH2-CO )n

Câu 12: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là:

A 2 B 4. C 1 D 3

Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng):

E

X

Y

G T metan

axit metacrylic F polimetyl metacrylic

+ HCl

Trong số công thức cấu tạo sau đây:

(1)CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2)CH2 = C(CH3)COOCH3

(3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2

(5)CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5

(133)

A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NH3

C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 lỗng

Câu 15: Cơng thức tổng qt aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là:

A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+O2N2 C Cn+H2n+O2N2 D CnH2n+3O2N2

Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có thành phần loại khí sau đây:

A Khí mỏ dầu B Khí thiên nhiên C Khơng khí D Khí lị cao

Câu 17: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất

phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là:

A 5,2 gam B 8,8 gam C 6 gam D 4,4 gam

HD : Do n(CH3COOH) < n(C2H5OH) nên Hiệu suất tính theo CH3COOH  neste = (6/60).0,5 = 0,05 mol  4,4 gam

Câu 18: Trường hợp khơng xảy phản ứng hố học là:

A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 19: Chất khơngcó phản ứng thủy phân :

A Etyl axetat B Gly-Ala C saccarozơ D Fructozo.

Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là:

A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa

tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là:

A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl

Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối :

(134)

Trang 9/4 - Mã đề thi 125 A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D 6 gam

HD : Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol 3,2 gam ) Fe ( 11,2 gam  0,2 mol )

 dung dịch sau phản ứng chứa : Mg2+ ; Fe2+ ( 0,6 mol ) NO3- ( 2,5 mol)  Theo BTĐT : n(Mg2+) = 0,65 mol => m(Mg) = 15,6 gam

Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh

Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam

X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu

X, Y, Z, T là:

A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 25: Thuốc thử đề phân biệt dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn

A. BaCl2 B. Quỳ tím C. HCl D. Ba(OH)2

Câu 26: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà khơng tác dụng với Na có cơng thức phân tử C4H8O2 là:

A 2 B 3 C 6 D 4

HD : viết đồng phân este

Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn

toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84

HD : - Nếu HNO3 dư chất tan thu chứa Fe(NO3)3 HNO3 dư

Gọi a số mol HNO3 phản ứng => n(NO) = n(Fe) = a/4  242.a/4 + (0,4 – a) 63 = 26,44 => a <0 ( loại)

Vậy HNO3 hết, chất tan chứa muối : n(NO) = ¼ n(HNO3) = 0,1 mol

=> n(NO3-)muối = 0,3 mol => m + 0,3.62 = 26,44 => m = 7,84 gam

Câu 28: Mệnh đề sau không đúng:

(135)

D Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng:

CH I3 HNO2 CuO

3 (1:1) t

NH  X  Y  Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z :

A CH3OH, HCHO. B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCOOH D C2H5OH, HCHO.

Câu 30: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích

hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là:

A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 HD : Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) H2 ( 0,02 mol ) ; nMg (pư) = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron : n(NH4+) = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol

Do tạo H2 nên NO3- hết nên : n(KNO3) = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) SO42- ( 0,24 mol )  m = 31,08 gam

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic etylen glicol thu 1,15 mol CO2 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 36,5 gam hỗn hợp X

trên tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa m gam Ag Giá trị gần

của m là:

A 64,8 B 43,5 C 53,9 D 81,9

HD : Các hợp chất X gồm C3H4O; C3H6O2; C2H4O C2H6O2

Trong 29,2 gam hỗn hợp X : m(O) = 29,2 – 1,15.12 – 1,3.2 = 12,8 gam  0,8 mol Đặt : n(C3H4O) + n(C2H4O) = a mol ; n(C3H6O2) + n(C2H6O2) = b mol

 a + 2b = 0,8 n(H2O) = 2a + 3b = 1,3 => a = 0,2 ; b = 0,3

Trong 36,5 gam X : nandehit = 0,25 mol => nAg = 0,5 mol  54 gam

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu b mol CO2 c mol nước, biết b-c= 5a Khi

hidro hóa hồn tồn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H2 (đktc) thu 35,6 gam sản phẩm B Mặt

khác thủy phân hoàn toàn m gam A trung tính lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cạn thu x gam xà phịng Giá trị x là:

A 36,24 B 12,16 C 12,08 D 36,48

(136)

Trang 11/4 - Mã đề thi 125 Theo BTKL : x = 35,36 + 0,12.40 – 0,04.92 = 36,48 gam

Câu 33: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam A thu hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin 16,02 gam Alanin Biết số liên kết peptit phân tử X nhiều Z tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z nhỏ 17 Giá trị m là:

A 30,93 B 31,29 C 30,57 D 30,21

HD :Ta có Gly : Ala = 29 : 18 → tổng số mắt xích T bội số ( 29 + 18 )k = 47k ( với k là số nguyên dương)

Tổng số liên kết peptit 16 → k đạt max Z chứa 15 mắt xích ( ứng với 14 liên kết peptit) , Y chứa mắt xích ( ứng với liên kết peptit), X chứa mắt xích (( ứng với liên kết peptit) → 47k ≤ 2.2 + + 15 → k ≤ 1,48 → k =

Quy đổi peptit X, Y, Z thành peptit G chứa 47 mắt xích gồm 29 Gly 18 Ala, đơng thời giải phóng phân tử H2O

Có nG = 0,29 : 29 = 0,01 mol

2X + 3Y + 4Z → 29Gly-18Ala + 8H2O

m=mG + mH2O = 0,01 (29 75 + 18 89-46.18) +0,08 18 = 30,93 gam

Câu 34: Chọn phát biểu đúng:

A Trong kim loại : Ba, Sn, Cr, Cu có kim loại điều chế phản ứng nhiệt nhôm

B Nhúng Sn vào dung dịch NiCl2 thấy xuất ăn mòn điện hóa C Kim loại dẫn điện tốt Ag, kim loại có tính dẻo Au

D Kim loại Be có mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 35: Từ glucozo phương trình phản ứng trực tiếp điều chế được:

A HCOOH B CH3-CH(OH)-COOH

C CH3COOH D C3H7OH

Câu 36: Chất hữu A không tác dụng với Na Đun nóng A dung dịch NaOH tạo muối  -aminoaxit có mạch cacbon khơng nhánh, chứa nhóm amino với hai nhóm cacboxyl ancol đơn chức Thuỷ phân hoàn toàn lượng chất A 100 ml dung dịch NaOH 1M đem cô cạn, thu 1,84 gam ancol B 6,22 gam chất rắn khan D Đun nóng lượng ancol B với H2SO4 đặc 170oC thu 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất 75%

Cho toàn chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư cạn thu chất rắn khan E (khi cô cạn không xảy phản ứng) Khối lượng chất rắn E gần nhất:

(137)

Trang 12/4 - Mã đề thi 125  Maminoaxit = 191 – 44 = 147 : H2NC3H5(COOH)2

Khi cho D + HCl thu : ClH3NC3H5(COOH)2 ( 0,02 mol ) NaCl ( 0,1 mol)  m(E) = 9,52 gam

Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu muối X Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với

dung dịch HCl thu muối Y Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu muối X Vậy M

ứng với kim loại sau đây:

A Fe B Cu C Ni D Ba

Câu 38: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta

được đồ thị sau

Giá trị a là:

A.0,1 B. 0,15 C.0,2 D.0,25 HD : Khi n(CO2) = 0,4 mol nkt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45

Đoạn đồ thị ngang coi CO2 tác dụng với NaOH tạo NaHCO3 => b = 0,25 mol => a = 0,1

Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần

- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2

- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, 0,4 mol khí

NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng:

A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam

C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam HD : Phần : n(Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol

Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol

Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác : Bảo tồn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2

 n = n = 108/67

- Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol

(138)

Câu 40: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH) tác dụng với

V ml dung dịch NaOH M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 200 ml B 250 ml C 100 ml D 150 ml

HD : nX = 13,35 : 89 = 0,15 mol X chứa chất có nhóm NH2 nên ta có

n(HCl) = n(NaOH) + nX => n(NaOH) = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol => V = 0,1 lít = 100 ml

(139)

-SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT HOÀNG HOA THÁM

Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc

thu m gam kết tủa Gía trị m

A. 40 B. 30 C. 25 D. 20

Câu 2: Có dd đựng lọ hóa chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để

nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dung dịch

A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3

Câu 3: Hợp chất sau tác dụng với vàng kim loại?

A. Khơng có chất B. Axit HNO3 đặc nóng

C. Dung dịch H2SO4 đặc nóng D. Hỗn hợp axit HNO3 HCl có tỉ lệ số mol 1:3

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch

giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen

Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A. 2M B. 1,125M C. 0,5M D. 1M

Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng

xảy hồn toàn thu chất rắn gồm

A. Cu, Al2O3, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al, Mg D. Cu, Al2O3, MgO

Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung

dịch có pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot

Câu 7: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt

dd

A. dd BaCl2 B. dd NaOH C. dd CH3COOAg D. qùi tím

Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A. quặng đôlômit B. quặng boxit C. quặng manhetit D. quặng pirit

Câu 9: Các ngun tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp

(140)

Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy

hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A. 16,20 B. 42,12 C. 32,40 D. 48,60

Câu 11: Cho dãy chuyển hoá sau: FeX F Cle 3Y F Cle 2Z FeNO3 3 X, Y, Z là:

A. Cl2, Fe, HNO3 B. Cl2, Cu, HNO3 C. Cl2, Fe, AgNO3 D. HCl, Cl2, AgNO3

Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2?

A. dd Ba(OH)2 B. H2O C. dd Br2 D. dd NaOH

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X

tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

A. 1,12 B. 3,36 C. 2,24 D. 4,48

Câu 14: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí

NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử

A. dung dịch BaCl2 B. q tím ẩm C. dd Ca(OH)2 D. dung dịch HCl

Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu

kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y

A. Fe2O3 B. CrO3 C. FeO D. Fe2O3 Cr2O3

Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản

phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Câu 17: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A. Fe Au B. Al Ag C. Cr Hg D. Al Fe

Câu 18: Cấu hình electron viết đúng?

A.  

26Fe Ar 3d 4s

 B.

 

3

26Fe Ar 3d

 C.

 

2

26Fe Ar 3s d

 D.

  26Fe Ar 3s d

Câu 19: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A. B. C. D.

Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với

dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. II, III IV B. I, III IV C. I, II III D. I, II IV

Câu 21: Dung dịch chất sau làm q tím hóa xanh?

A. Alanin B. Anilin C. Metylamin D. Glyxin

Câu 22: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc

(141)

A. (2), (3) (4) B. (3) (4) C. (1), (2) (3) D. (2) (3)

Câu 23: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa

tan chất sau đây?

A. Ca(HCO3)2, MgCl2 B. Mg(HCO3)2, CaCl2

C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D. CaSO4, MgCl2

Câu 24: Có thí nghiệm sau

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4;

(b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2;

(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3;

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

A. B. C. D.

Câu 25: Chất khơng có khả hịa tan Cu(OH)2

A. axit axetic B. Ala-Ala-Gly C. glucozơ D. Phenol

Câu 26: Tripeptit hợp chất mà phân tử có

A. hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit B. hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit

C. ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit D. ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit

Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện

A. proton electron B. electron C. proton D. proton notron

Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm -OH,

nên viết

A. [C6H7O3(OH)2]n B. [C6H5O2(OH)3]n C. [C6H7O2(OH)3]n D. [C6H8O2(OH)3]n

Câu 29: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng

A. nilon-6,6 B. polietilen

C. poli(metyl metacrylat) D. poli(vinyl clorua)

Câu 30: Xà phịng hóa hồn tồn 2,96 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch KOH vừa

đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m

A. 3,36 B. 2,52 C. 4,20 D. 2,72

Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm anken đồng đẳng liên tiếp X; Y

(MX < MY) dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng

dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình I tăng m gam khối lượng bình II tăng (m +

39) gam Phần trăm thể tích anken Y M

(142)

Câu 32: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước (dư) thu

được dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho

0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X

A. 44,01 B. 41,07 C. 46,94 D. 35,20

Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau:

(1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2

(4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3

(7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3

Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa

A. B. C. D.

Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản

ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X

A. 40,8 B. 53,6 C. 20,4 D. 40,0

Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8

C2H4(OH)2 có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản

phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất

m gam kết tủa Giá trị m

A. 47,477 B. 43,931 C. 42,158 D. 45,704

Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa

0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân

dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện

phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?

A. 116,89 B. 118,64 C. 116,31 D. 117,39

Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng

no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch

NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E

có giá trị gần nhất với giá trị sau đây?

(143)

Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm

amino axit (no, phân tử chứa nhóm -COOH, nhóm -NH2) đồng đẳng Đốt cháy

hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ 58,8 lít khơng khí (chứa 20% O2 thể tích, cịn lại N2)

thu CO2, H2O 49,28 lít N2 (các khí đo đktc) Số công thức cấu tạo thoả mãn X

là

A. B. 12 C. D.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y,

đó số mol metan gấp hai lần số mol glixerol Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O2 (đktc),

thu 6,944 lít CO2 (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch

NaOH 2,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thìthu a gam chất rắn khan Giá trị a

A. 10,88 B. 14,72 C. 12,48 D. 13,12

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối

lượng Hịa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung

dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay

hơi dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m

A. 60,272 B. 51,242 C. 46,888 D. 62,124

Chobiếtnguyêntửkhốicủacácnguyêntố:

(144)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

1-D 6-C 11-D 16-A 21-C 26-B 31-B 36-A

2-C 7-B 12-C 17-D 22-D 27-C 32-B 37-D

3-D 8-B 13-B 18-B 23-C 28-C 33-D 38-C

4-D 9-B 14-B 19-B 24-D 29-A 34-B 39-C

5-D 10-B 15-A 20-B 25-D 30-A 35-D 40-C

Câu

2 0, ; 0,

CO OH

Có:

2 2

CO OH CO

n n  n  phản ứng tạo muối

2 0, 0,3

CO OH CO Ca

n n n mol n  mol

     

=> Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3

=>

3 20

CaCO

m  g

=> D Câu

Khi dùng Ba(OH)2 thì:

+) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng sủi bọt khí

NH42SO4Ba OH 22NH3 BaSO4 2H O2

   

2 2 3 2

K SO Ba OH  NH  Ba NO  H O

+) NH4NO3: có sủi bọt khí

   

4 3 2

2NH NO Ba OH 2NH  Ba NO 2H O

+) KOH: không tượng (không phản ứng với Ba(OH)2)

=> C Câu

Vàng tan nước cường toan với thành phần gồm HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương

ứng 1:3 => Đáp án D Câu

Q trình điện phân xảy phản ứng:

Catot (-): Cu22eCu

 

2

(145)

Anot(+): 2H O2 4HO24e

Sau điện phân: Cu2S2 CuS(đen) nCu2dư = nCuS 0,1mol

=> Chứng tỏ

Cu  dư => chưa có q trình (*)

Gọi số mol Cu2 bị điện phân x mol

2 0,5

O

n x mol

 

2 64 32.0, 0,1

dd giam Cu O

m m m x x g x mol

       

2 2 0,

Cu bd Cu du Cu dp

n  n  n  mol

   

 4

M CuSO

C M

 

=> Đáp án D Câu

CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa => Đáp án D

Câu

Dung dịch sau điện phân có pH2 có H+

Vậy trình diễn điện phân là:

Catot(-): Ag1eAg

Anot(+): 2H O2 4HO24e

  10 0, 01 0, 002

pH

H M H

C  M n  mol



   

Bảo toàn e: nAg nH 0, 002mol

0, 216 Ag

m g

 

=> Đáp án C Câu

Khi dùng NaOH thì:

+) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

 32  3 3

Al NO  NaOH Al OH  NaNO

 3 2

Al OH NaOH NaAlO  H O

+) NaNO3: Khơng có tượng (khơng có phản ứng)

+) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng

 32  2

Mg NO  NaOH Mg OH  NaNO

(146)

Với chất NaNO3 H2SO4 Sau thu kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2

Nhỏ chất vào kết tủa kết tủa tan H2SO4

 2 4 2

Mg OH H SO MgSO  H O

=> Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án B Câu 10:

3

0,15 ; 0, 39

Fe AgNO

 

3

2

Fe AgNO Fe NO  Ag

0,15 ->0,3 -> 0,15mol

 32  33

Fe NO AgNO Fe NO Ag

0,09 <- 0,09 mol 0,39

Ag

n mol

 

42,12 Ag

m g

 

=> Đáp án B Câu 11 Các phản ứng

2

3 /

Fe Cl FeCl

3

2FeCl Fe3FeCl

3 2

2FeCl Cu2FeCl CuCl

 

2 3 3 x y

FeCl HNO Fe NO FeCl H ON O

 

2 3 3

FeCl  AgNO Fe NO  AgClAg

=> Đáp án D Câu 12:

SO2 làm màu nước Brom theo phản ứng:

2 2 2

SO Br  H OH SO  HBr

=> Đáp án C Câu 13:

Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl)

2

(147)

2 0,15 3,36

H H

n mol V lit

   

=> Đáp án B Câu 14:

Với q tím ẩm:

+) NH3: làm q tím ẩm hóa xanh

+) Cl2: làm q tím ẩm hóa đỏ sau màu

=> Đáp án B Câu 15

     

2

3 3

2

3

2

3

2

FeCl NaOH Fe OH NaCl

CrCl NaOH Cr OH NaCl

Cr OH NaOH NaCrO H O

  

Chỉ thu kết tủa Fe OH 2 Sau nung lên:

 2 2  3

1

4

Fe OH  O  H OFe OH

 3

2Fe OH Fe O 3H O

=> Đáp án A Câu 16

Bảo toàn e: 3.nFe 3.nNOnNO0,1mol

2, 24 NO

V lit

 

=> Đáp án A Câu 17:

Các kim loại đứng trước Cu đẩy Cu2 khỏi muối => Đáp án D

Câu 18: Đáp án B Câu 19

Các kim loại đứng trước Pb đẩy Pb2 khỏi muối Đó là: Ni, Fe, Zn

Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa

(148)

Câu 21

Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh

=> Đáp án C Câu 22

Trong pin điện hóa, Anot(-) xả oxi hóa

Để Zn bị ăn mịn trước Zn phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án D

Câu 23

Loại nước cứng đun sơi tính cứng => Nước cứng tạm thời Chỉ có Ca2;Mg2;HCO3

=> Đáp án C Câu 24

(a) 2 2

2

NaH ONaOH H

4   2 4

2

2NaOH CuSO Cu OH  Na SO

(b) 2    3

2

CO Ca OH Ca HCO

(c) 6NaOHAl2SO433Na SO2 42Al OH 3 Al OH 3 NaOH NaAlO22H O2

(d) 3NaOH FeCl3Fe OH 3 3NaCl

Chỉ có (a) (d) => Đáp án D Câu 25: Đáp án D Câu 26: Đáp án B Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án C Câu 29: Đáp án A Câu 30:

2 5

HCOOC H KOH HCOOKC H OH

0,04 mol -> 0,04 mol => mmuối = 3,36g

(149)

Khi đốt cháy anken

2

CO H O

n n a mol

m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2

44 18 39 1,5

II I

m m a a g a mol

      

0, anken

n  molSố C trung bình = 3,75

=> anken C3H6 C4H8 với số mol x y

2

0, 4; CO 1,

x y n x y

     

0,1; y 0,3

x

  

% VY 75%

 

=> Đáp án B Câu 32:

X + H2O dư khơng thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết

2

1

NaH ONaOH H

2 2

3

NaOHAlH ONaAlO  H

2 2

2NaOH Al O 2NaAlO H O

Khi thêm HCl, có:

2

NaOHHClNaCl H O

 

2 3

NaAlO HClH OAl OH NaCl

 3 3

Al OH  HClAlCl  H O

Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 cịn dư

Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư

+)    

2

0, 06 ; 0, 06 0, 06 mol

HCl HCl AlO

n  mol n   a mol  b a b 

=> nkết tủa = 0, 06 a molm/ 78

+)  

2

0,13

HCl HCl NaAlO Al OH NaOH

n  moln  n  n n dư

 

0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a

      

0, 28 4b 4a

  

 

0, 07 Na

a b mol n X

   

 

%mNa X 41, 07%

(150)

Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đáp án D

Câu 34

3 2

Fe O  HClFeCl  FeCl  H O

x -> 2x

3 2

2

Cu FeCl CuCl  FeCl

x <- 2x

Chất rắn lại chắn Cu => mphản ứng 232x64x50 20, 4

0,1

x mol

 

  50 232.0,1 26,8

Cu X

m g

   

 

%Cu X 53, 6%

m

 

Số mol C3H8 C2H6O2

=> Qui C3H8O C2H6O

Các chất X có dạng C Hn 2n2O

Bảo toàn khối lượng:

2 2

X O CO H O

m m m m mbình tăng

2 0, 348

O

n

 

 

2 1, 2

n n

C H  O nO nCO  n H O

0,348 -> 0,232 mol

3 0, 232

BaCO CO

n n mol

  

45, 704

m g

 

=> Đáp án D Câu 36

Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

X + HCl dư khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết

3 2

(151)

Y gồm 0,08 mol FeCl3; x2y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl 0, 08.3 2x 2y 0,9

   

Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

   1

27, 160 0, 04 y 72x 64y

    

Khi điện phân:

Catot(-): thứ tự xảy

3

1

Fe  eFe 

2

Cu  eCu

 

2 2H2eH *

2 2

Fe  eFe

Anot(+):

2 2Cl Cl 2e

Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước q trình (*)

Bảo tồn e:    

2

1

0, 08 0, 04

2 Cl

n   y  y mol

=> mgiảm  

2 64 0, 04 71 13, 64

Cu Cl

m m y y g

     

0, 08

y mol

  Từ  1 x0, 04mol

=> Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol;

2

e 0,16 0, 04 0, 08 0, 28

F Cl

n     mol

2

3

3 eF 4HNO 3 eF NO2H O

0,075 <- 0,1 mol

2

e e

F Ag F Ag

AgCl AgCl

=> Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl 116,85

m g

 

=> Đáp án A Câu 37

T có MT 32CH OH3

Z gồm CH3OH H2O

(152)

Đốt cháy:

 

2 2 2

n n

C H  O O nCO  n H O

 

2 4 2 2

m m

C H  O O mCO  m H O

Khi phản ứng với NaOH

2 2

n n

C H  O NaOH  muối + ancol

2 4

m m

C H  O  NaOH Muối + H2O

=> Ta thấy:

2 2 0,11

CO H O X Y NaOH COO

n n n  n n n  mol

Bảo toàn nguyên tố: mE mCmH mO 9, 32g

=> Với 46,6g E nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol

=>

2 188,85 2.0, 275 189, g

H CH OH H O

bình tăng

m m m m   

2

1 H

2

ONaNaOH H

3

1

CH OHNaCH ONa H

(Na thiếu)

Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ

=> mrắn = 57,2g

   

2

Z H O dd NaOH H O Pu voi axit CH OH

m m m m

 

2 CH OH 13,

H O Pu voi axit

m m g

  

2 0, 55

NaOH pu H O CH OH

n n n  mol

 

2 0,3 axitY 0,15 ; CH OH X 0, 25

H O axit

m n mol n n mol

     

   

46, 6gmE 0, 25 14n30 0,15 14m60

5n 3m 43

  

5;

m m

   thỏa mãn

Y C H O6 8 4%mY E 46,35%

=> Đáp án D Câu 38

Trong không khí có:

2

nO 0, 525mol n; N 2,1mol

nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo = 0,1 mol

(153)

   

2 1, 0, 75 2 0,5 0,

n n

C H O N n O nCO  n H O N

0,525 mol 0,1 mol

 

0,525.0, 0,1 1,5 n 0, 75

  

2, 25

n

 

=> amino axit H2NCH2COOH(Gly) CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol

x

2

2 N 0,

x y n mol

   

2 2, 25 3, 75 0,525

O

n  x y

0,15; 0, 05

x y mol

  

: :1

x y

 

Vậy tetrapeptit có 3Gly 1Ala => Số peptit thỏa mãn là: => Đáp án C

Câu 39

X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2

4

CH C H O

n  n => Qui CH4O; C3H8O

2 0, 31 ; 0, 305

CO O

Coi hỗn hợp gồm: C Hm 2m2O c mol C H O: ; n 2n 2:b mol

2 0, 31

H O CO ancol

n n n c

    

Bảo toàn O:  

2 2

2 O CO H O

O X

n  n  n n

2 0,305.2 0,31.2 0,31

c b c

     

0,16

b mol

 

0,16 X

n mol

 

Số C trung bình

2/ 1, 9375

CO

n b

 

=> axit có C (hỗn hợp ancol có C C1: 2:C3)

, NaOH 0,

HCOOH n mol

 

=> chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư 12, 48

a g

 

(154)

Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15mol

3 0, 6275

HNO

n  mol

2 0, 01mol

NO N

n n 

Có

3 12 10

HNO O NO N NH NO

n  n  n  n  n

4 0, 01675

NH NO

n mol

 

3 10 0, 564

NO muoi KL O NO N NH NO

n n n n n mol

     

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO4 3= 46,888g

(155)

SỞ GD  ĐT BẮC NINH THPT HÀN THUYÊN

Câu 1: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng

A. KNO3 Na2CO3 B. Ba(NO3)2 Na2CO3

C. Ba(NO3)2 K2SO4 D. Na2SO4 BaCl2

Câu 2: Axit sau axit béo?

A. Axit ađipic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit axetic

Câu 3: Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A. Cu(OH)2 nhiệt độ thường B. H2 (xúc tác Ni, to)

C. nước Br2 D. dung dịch AgNO3/NH3, to

Câu 4: Hóa chất sau không dùng sản xuất saccarozơ cơng nghiệp từ mía?

A Vơi sữa B Khí sunfurơ C Khí cacbonic D Phèn chua.

Câu 5: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY)

Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể

A. metyl propionat B. etyl axetat C. vinyl axetat D. metyl axetat

Câu 6: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 lần

lượt tác dụng với: Na, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, to Số

phản ứng xảy

A. B. C. D.

Câu 7: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?

A CO2 B CO C CH4 D N2

Câu 8: Hai chất đồng phân

A. amilozơ amilopectin B. xenlulozơ tinh bột

C. saccarozơ glucozơ D. fructozơ glucozơ

(156)

A. nhóm chức xetơn B. nhóm chức axit C. nhóm chức anđehit D. nhóm chức ancol

Câu 10: Cho 0,1 mol tristearin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m

A.9,2 B.14,4 C.4,6 D.27,6

Câu 11: Ở điều kiện thường, cacbohiđrat sau khơng hịa tan Cu(OH)2

A. saccarozơ B. fructozơ C. glucozơ D. xenlulozơ

Câu 12: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số

loại trieste tạo tối đa

A. B. C. D.

Câu 13: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là:

A. Ag2O, NO2, O2 B. Ag, NO2, O2 C. Ag2O, NO, O2 D Ag, NO, O2

Câu 14: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030

Câu 15: : Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z

Các khí X, Y Z

A. SO2, O2 Cl2 B. Cl2, O2 H2S C. H2, O2 Cl2 D. H2, NO2 Cl2

Câu 16: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A. giấy quỳ tím B. BaCO3 C. Al D. Zn

Câu 17: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

A. 1,80gam B. 2,25gam C. 1,82gam D. 1,44gam

Câu 18: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A. NH3, SO2, CO, Cl2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2

C. N2, NO2, CO2, CH4, H2 D. NH3, O2, N2, CH4, H2

Câu 19: Isoamyl axetat este có mùi chuối chín có khối lượng phân tử

A. 116 B. 144 C. 102 D. 130

Câu 20: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch

KOH (dư) vào dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch NH3 đặc (dư) vào sau kết thúc phản ứng số chất kết tủa thu

A. B. C. D.

(157)

(2) Cho khí SO2tác dụng với khí H2S

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng

Số thí nghiệm tạo đơn chất

A. B. C. D.

Câu 22: Một phân tử saccarozơ có

A. gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ B. gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ

C. gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ D. hai gốc α-glucozơ

Câu 23: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A. SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Câu 24: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A. B. 10 C. 11 D.

Câu 25: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C + Ca → CaC2 (b) C + 2H2 → CH4

(c) C + CO2 → 2CO (d) 3C + 4Al → Al4C3

Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng

A. (a) B. (b) C. (c) D. (d)

Câu 26:: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với nước Br2?

A. CH3CH2CH2OH B. CH3CH2COOH C. CH2=CHCOOH D. CH3COOCH3

Câu 27: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V

A. 36 B. 60 C. 24 D. 40

Câu 28: Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Amilozơ

Câu 29: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccacrozơ cần dùng 0,84 mol O2

Mặt khác đun nóng 24,48 gam X mơi trường axit, thu hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu

được m gam Ag

(158)

Câu 30: Đun nóng 14,64 gam este X (C7H6O2) cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 8% Cô

cạn dung dịch thu lượng muối khan

Câu 31: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau

kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M

A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu

Câu 32: Hỗn hợp X gồm OHC-C≡C-CHO; HOOC-C≡C-COOH, OHC-C≡C-COOH Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO3 nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu

43,2 gam Ag Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 11,648 lít CO2

(đktc) Thêm m’ gam glucozơ vào m gam hỗn hợp X sau đem đốt cần 60,032 lít O2

(đktc), sản phẩm sinh hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 614,64 gam kết

tủa Giá trị (m+ m’)

A. 94,28 B. 88,24 C. 96,14 D. 86,42

Câu 33: X, Y, Z, T số dung dịch sau: glucozơ; fructozơ; glixerol; phenol Thực thí nghiệm để nhận biết chúng có kết sau:

Chất Y Z X T

Dung dịch

AgNO3/NH3, đun nhẹ

Xuất kết tủa bạc trắng

Nước Br2 Nhạt màu Xuất kết tủa

trắng Các dung dịch X, Y, Z, T

A. fructozơ, glucozơ, glixerol, phenol B. phenol, glucozơ, glixerol, fructozơ

C. glucozơ, fructozơ, phenol, glixerol D. fructozơ, glucozơ, phenol, glixerol

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đơn chức, mạch hở lượng oxi vừa đủ, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 10,58 gam

X cần dùng 0,07 mol H2 (xúc tác, t o

) thu hỗn hợp Y Đun nóng tồn Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Z m gam rắn khan Giá trị m

A. 15,60 B. 15,46 C. 13,36 D. 15,45

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu axit oleic axit stearic có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Khối lượng phân tử X

(159)

Câu 36: Đốt cháy X Y với lượng oxi vừa đủ, ln thu CO2 có số mol số

mol O2 phản ứng Biết X, Y (MX < MY) hai este mạch hở, khơng phân nhánh

và khơng chứa nhóm chức khác Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp F chứa ancol hỗn hợp chứa muối Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,42 mol O2 Tổng số nguyên tử có Y

là

A. 21 B. 20 C. 22 D. 19

Câu 37: Phát biểu sau đúng?

A. Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol

B. Xenlulozơ tan tốt nước etanol

C. Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc

D. Thủy phân hoàn tồn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ

Câu 38: Từ m gam tinh bột điều chế ancol etylic phương pháp lên men với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh từ q trình hấp thụ hồn toàn vào

dung dịch Ca(OH)2 thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào

X, để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m

A 75,6 gam B. 64,8 gam C. 84,0 gam D. 59,4 gam

Câu 39: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan?

Câu 40: Có bốn dung dịch riêng biệt đánh số: (1) H2SO4 1M, (2)HCl 1M; (3)KNO3 1M

và (4)HNO3 1M Lấy ba bốn dung dịch có thể tích trộn với nhau, thêm bột

Cu dư vào, đun nhẹ, thu V lít khí NO (đktc) Hỏi trộn với tổ hợp sau thể tích khí NO lớn nhất?

(160)

Đáp án

1 B 11 D 21 C 31 C

2 C 12 C 22 B 32 B

3 C 13 B 23 A 33 A

4 D 14 C 24 B 34 A

5 A 15 C 25 C 35 D

6 C 16 B 26 C 36 A

7 A 17 B 27 D 37 A

8 D 18 D 28 C 38 A

9 D 19 D 29 D 39 D

10 A 20 D 30 A 40 B

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn B

Ta có dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh →loại đáp án C,D K2SO4 BaCl2 khơng làm đổi

màu quỳ tím Trộn dung dịch X Y lại với thu kết tủa → loại A, chọn B PTHH: Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ +2NaNO3

Axit Stearic axit béo, có cơng thức C17H35COOH Chú ý: Axit béo axit đơn chức, có

mạch Cacbon không phân nhánh số nguyên tử C chẵn (C12 → C24)

Fructozơ không phản ứng đươc với nước Brom

Chú ý: Fructozơ có tính chất ancol đa chức nên tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 , có tính chất xeton nên tác dụng với H2 tạo thành Sobitol Mặc dù khơng có

nhóm –CHO có phản ứng tráng gương tác dụng với Cu(OH)2/OH−, t0

mơi trường bazơ tồn cân bằng:

OH

Fructozo Glucozo







Trong q trình sản xuất mía từ saccarozơ không dùng đến phèn chua Người ta dùng vơi sữa để loại bỏ tạp chất, dùng khí cabonic để lọc bỏ CaCO3, dùng khí sunfurơ để tẩy màu

(161)

Phân tích: Thủy phân este Z môi trường axit thu chất hữu X, Y MX

< MY nên Y axit hữu cơ, X ancol anđehit, xeton Bằng phản ứng

chuyển hóa X thành Y ta có: A Metyl propionat

3 3

H

CH CH COOCH CH CH COOH CH OH

 

 

Từ CH3OH khơng thể chuyển hóa thành CH3CH2COOH phản ứng

B Etyl axetat

3 3

H

CH COOCH CH CH COOH C H OH



 



2

giam

men

C H OH O CH COOH H O C Vinyl axetat

3 3

H

CH COOCH CH CH COOH CH CHO H O

 

   

2

3

1

2 o

Mn t

CH CHO O CH COOH D Metyl axetat

3 3

H

CH COOCH CH COOH CH OH



 



3

o

t

CH OHCOCH COOH

Các đồng phân đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2 CH3COOH,

HCOOCH3

CH3COOH axit nên tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3, AgNO3/NH3

3

1

CH COOH NaCH COONa H ; CH COOH3 NaOH CH COONa3 H O2

3 3 2

CH COOH NaHCO CH COONaCO H O;

3 3

CH COOH  NH  CH COONH

HCOOCH3 có phản ứng tráng bạc NaOH

Chú ý: Nhiều em khơng chọn đáp án đồng phân C2H4O2 cịn có OH − CH2 −

CHO Nhưng em quên OH − CH2 − CHO tạp chức đề yêu cầu đơn

chức

Hoặc em quên ý quan trọng axit trừ HCOOH không tham gia phản ứng tráng gương xảy phản ứng axit với bazơ

(162)

Chất khí tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày CO2

Vì CO2 có khản dập tắt đám cháy điều chế NaHCO3là chất làm giảm đau

dày

Hai chất đồng phân Glucozơ Fructozơ, có cơng thức C6H12O6

Chú ý: Nhiều em chọn đáp án B xenlulozơ tinh bột đồng phân có cơng thức (C6H10O5)n qn số n khác

Trong phân tử cacbohyđrat ln có nhóm ancol

17 35 3 3 17 35

( ) ( )

0,1 0,1

C H COO C H NaOH C H COONa C H OH



  

Ta có: 0,1 0,1.92 9, 2

glixerol tristearin glixerol

n  n  mol  m   g

Ở điều kiện thường xenlulozơ khơng hịa tan Cu(OH)2

Số trieste tạo thành cho glixerol tác dụng với axit béo

 17 35 3  15 31 3  17 35 17 35 15 31 

17 35 15 31 17 35

15 31 15 31 17 35 15 31 17 35 15 31

; ; , , ;

, ,

( )

( ) ( )

;

, , ; , , ;

C H COO C H C H COO C H C H COO C H COO C H COO C H C H COO C H COO C H COO C H

C H COO C H COO C H COO C H C H COO C H COO C H COO C H

Khi nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 2

1

o

t

AgNO  Ag  NO  O

Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na2CO3 0,02 mol NaHCO3 trước tiên có phản

ứng:

2

3 ( )1

H  CO HCO

0, 02 0, 020, 02

3 2 ( 2)

H  HCO CO H O

0, 01 0, 04 0, 01

Từ (1) suy ra:

(1) 0, 02 HCl (con lai) 0, 03 0, 02 0, 01

H CO

n  n   moln    mol

3

0, 02 0, 02 0, 04

HCO

(163)

Từ (2) suy sau phản ứng (2) HCO3 dư, H hết nên số mol CO2 tính theo

HCl

2 0, 01

CO HCl

n n mol

  

2 4 ( )

Fe  H SO  FeSO  H  X

Nhiệt phân KNO3: 2  

1

o

t

KNO  KNO  O  Y

4 2

5

8 (

2 )

đ

KMnO  HCl  KCl  MnCl  Cl  Z  H O Vậy khí X,Y,Z H2, O2, Cl2

Ta cho BaCO3 vào dung dịch KOH, HCl, H2SO4 ta thấy tượng sau:

Mẫu vừa có khí vừa có kết tủa xuất mẫu H2SO4

3 4 2

BaCO  H SO  BaSO  CO  H O Mẫu có khí mẫu HCl

3 2 2

BaCO  HCl  BaCl CO  H O Mẫu cịn lại khơng có tượng mẫu KOH

OH − CH2 − [(OH) − CH−]4CHO + H2 → OH − CH2 − [(OH) − CH −]4CH2OH (Sobitol)

nGlucozơ = nsobitol =

1,82

182 = 0,01mol

Với hiệu suất 80% lượng Glucozơ cần dùng là: 0, 01.180 2, 25 80%  g

Chú ý: Để làm khơ khí khí khơng phản ứng với chất cần dùng Vậy ta dùng NaOH để làm khơ khí mà khơng phản ứng với NaOH

A Loại có SO2 , Cl2 tác dụng với NaOH

B Loại có CO2 , Cl2 tác dụng với NaOH

C Loại có CO2 ,NO2 tác dụng với NaOH

Este Isoamyl axetat có cơng thức là: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 ↔ C7H14O2

Vậy phân tử khối Isoamyl axetat 130 g/mol

(164)

1 CuCl2 KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ +2KCl

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH)2

2 ZnCl2 KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ +2KCl

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3 )4 ](OH)2

3 FeCl3 KOH + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ +3KCl

4 AlCl3 KOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ +3KCl

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

Vậy cuối có FeCl3 tạo kết tủa

(a) Cho SiO2 tác dụng với axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

(b) Cho SO2 tác dụng với H2S: SO2 + 2H2S → 3S +2H2O

(c) Cho NH3 tác dụng với CuO: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

(d) Cho CaOCl2 tác dụng với HClđặc: CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O

(e) Cho Si tác dụng với NaOH∶ Si + 2NaOH+ H2O → Na2SiO3 + 2H2

(f) Cho O3 tác dụng với Ag: O3 + 2Ag → Ag2O +O2

(g) Cho NH4Cl tác dụng với NaNO2 đun nóng:NH4Cl + NaNO2 → NaCl+ N2 +2H2O

Vậy số đơn chất tạo thành là:

Một phân tử saccarozơ có gốc α-glucozơ gốc β- fructozơ liên kết với

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: SO2 NO2

Cu+ 4HNO3đặc nóng → Cu(NO3 )2 +2NO2 + 2H2O

Tổng hệ số tất chất phương trình là: 1+4+1+2+2=10

Tính khử Cacbon tăng số oxi hóa Cacbon

(a)

2

2C Ca  CaC → loại

(b) C0  2H2  C H4 4 → loại

(c)

2

C C O  C O → Chọn (d) 3C0  4Al  Al C4 34 → loại

Chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với Br2 este axit không

(165)

     

6 3 2 3

540 180

H SO

C H O OH n nHNO C H O ONO n xenlulozo trinitrat nH O

     



   

53460

180 297

xenlulozo trinitrat

n   mol

Vì hiệu suất 60% nên số mol HNO3 cần dùng là:

3

180 56700

.3 900 900.63 56700 60000

60%  molmHNO   gmdd 94, 5% g

Ta có mdd=V.D  

60000

40000 40 1,5

= = =

dd

m

ml l D

V

 

Cacbohiđrat thuộc loại đisaccarit Saccarozơ

Chú ý: Nhóm đisaccarit chất thủy phân thu monosaccarit gồm Saccarozơ Mantozơ

Gọi số mol Glucozơ Saccarozơ x,y mol C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O

C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

2

180 342 24, 48 0, 06 12 0,84 0, 04

O

m x y x

n x y

  

  



 

    



Khi thủy phân X có Saccarozơ bị thủy phân: Saccarozơ →Glucozơ+Fructozơ

0,04 → 0,04 → 0,04

Sau thủy phân : nglucozơ = 0,06+ 0,04 = 0,1; nfructozơ = 0,04

Ta có:

3/ 2 3/ 2

0,1 0, 0, 04 0, 08

AgNO NH AgNO NH

Glucozo  Ag Fructozo  Ag

 

Vậy tổng số mol Ag là: 0,2+0,08=0,28 mol.→ mAg = 0,28.108 = 30,24g

14, 64 120.8%

0,12 , 0, 24

122 40

X NaOH

n   mol n  

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 , mà X có CT C7H6O2 nên X có dạng HCOOC6H5

6

0,12 0, 24 0,12 0,12

HCOOC H  NaOH  HCOONa  C H ONa H O

 

(166)

Vậy m = mHCOONa + mC H ONa6 5 = 0,12.68 +0,12.116 = 22,08g

3

4

0,56 :

; 0, 68 : 0,56 : 0,12 :

n x

M

n

M HNO NO x NO H O NH x                  136.31, 5% 0, 68 63 HNO

n   mol Gọi số mol NH4 x mol

Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố N ta có:

3

0, 68 0,12 0,56

HNO NO NH NO NO

n n  n  n n     x x

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X ta có:

4 5 0,56 n n

M NH NO M

n

x n n n n n

n

M M ne N e N N e N

                   

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,56

0,12.3 0, 02

x

n x x n



   

Ta có:

3

(0,56 0, 02).62 0, 02.18 2, 8, 49 16,9

X M NO NH

m m m  m  m    m m g

Ta có: 0, 52 0,52 16,9 65 :

M M

M

n m M M Zn

n n n

      

Hỗn hợp X ta quy đổi CHO, COOH C

2 2

6 12

: 0, : 0,52

: 2, 68 : 3,12 : 0,36 (1) : : CHO COOH

O CO H O b C a

C H O b

          

Ta có 1 43, 0, 2 108

CHO Ag CHO Ag

n  n n  n  

3

11, 648 0,52 22,

COOH NaHCO CO

n n n   Gọi số mol C C6H12O6 a,b mol

(167)

  2(1)

614,64

3,12 0, 0,52 6 2, 197

CO BaCO

n  n      a b  a b 

Áp dụng định luật bảo tồn H vào (1), ta có:

   

2

60,032

1 0,36 ; 2,68

22,

H O CHO COOH O

n  n  n  b   b n  

Từ (1) ta có:

2( ) 2(1) 2( 12 6) 3,12 ; ( ) 0, 36

CO X CO CO C H O H O X

n  n n   b n  Ta có X có dạng C4H2On nên đốt cháy cho tỉ lệ mol

2: : 3,12 0,36.4 0, 28

CO H O    b   b  Từ (2) suy a=0,72

Vậy m + m’ = 0,2.29 +0.52.45 +0,72.12 + 0,28.180 = 88,24g

Y vừa có phản ứng tráng bạc vừa làm nhạt màu nước Brom Y Glucozơ

Z vừa không tham gia phản ứng tráng bạc, vừa không làm nhạt màu nước Brom Z Glixerol

T không tham gia tráng bạc tác dụng với nước Brom lại xuất kết tủa trắng, T Phenol

X có tham gia phản ứng tráng bạc không tác dụng với dung dịch Brom, X Fructozơ

Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hở ta có: nCO2 = 0,4 mol

Mặt khác hiđro hóa hồn tồn 10,58g hỗn hợp X cần 0,07 mol H2 Vậy 0,07 mol H2

số mol liên kết π mạch Cacbon este

2 0, 07 0, 0, 07 0,33

CO H O H O

n n n

      

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có:

2 2 0, 4.44 0, 33.18 10, 58 12, 96 0, 405

X O CO H O O O

m  m  m  m  m     g  n 

Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O ta có:

2 2

0,

2 2 0,16 2,

0,16

X O CO H O X C

n  n  n  n  n  mol  n   Vậy phải có este có 2C Vậy este phải HCOOCH3

Theo đề ta thấy thủy phân Y NaOH thu ancol nhất, ancol CH3OH

Vậy CT trung bình cuả este sau hiđro hóa R̅COOCH3(Y)

2 10,58 0, 07.2 10, 72

Y X H

(168)

R̅COOCH3 + NaOH → R̅COONa + CH3OH

O,16 → 0,25 → 0,16 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

3 10, 72 0, 25.40 0,16.32 15,

Y NaOH CH OH

m  m  m  m  m     g

Ta có: Axit oleic là: C17H33COOH, axit stearic C17H35COOH

Khi thủy phân chất béo X thu axit oleic axit stearic có tỉ lệ mol 1:2 nên X có nhóm C17H33COO –

Và nhóm C17H35COO − Chất béo ln có dạng (R̅COO)3C3H5

Vậy khối lượng phân tử X là: (281 2.283 )418 88

2 Este + KOH → muối ancol (1)

nKOH = 0,4 mol Vậy suy ancol phản ứng với Na thu khí

2

2 H 0, OH 0,

H  n  n   mol

Khi cho ancol tác dụng với Na dư thấy khối lượng bình tăng

2

15, 2g  mancol  mH  15,  mancol  15, 6g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) ta có:

30, 24 0, 4.56 15, 37, 04

este KOH muoi ancol muoi

m  m  m  m  m     g Gọi Công thức chung muối CxHyCOOK

Khi đốt cháy muối cần 0,42 mol O2:

CxHyCOOK: 0,  O2: 0, 42  CO2 K CO2 3: 0, 2 H O2  2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K, ta có

2 3

2 0,

x y

C H COOK K CO K CO

n  n  n  Gọi số mol CO2 H2O a, b mol

Áp dụng định luật bảo toàn O vào (2) ta có :

 

2a b 0, 4.2 0, 42.2 0, 2.3 1, 04 3  

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào (2) ta có:

 

2 37, 04 0, 42.32 0, 2.138 22,88 44 18

CO H O

m  m      a b Từ (3) (4) suy a=0,52 b=0

Từ ta suy hai muối khơng có H

Gọi công thức muối X KOOC − Ca − COOK: x mol

(169)

Áp dụng định luật bảo tồn K ta có: 2x2y0, 5  Theo ta có: x1,5y0 6 

Từ (5) (6) ta có: x0,12 và y 0, 08

   

0,12 83.2 12 0, 08 83.2 12 37, 04

muoi

m a b a b

        

Este mạch hở nên ancol phải ancol đơn chức Khi đốt este có số mol CO2 số

mol O2 phản ứng mà este chức nên este có 8H, gốc axit khơng có H nên tổng

số H gốc ancol este 8H Mặt khácnF  nKOH  0,

Theo ta tính mancol  15, 6g  MOH  39 → ancol CH3OH

C2H5OH

Vì MX < MY nên a = 0, b = nghiệm thỏa mãn

Vậy cơng thức este là:

X: CH3OOC −COOC2H5 Y: CH3 −OOC −C ≡ C− C ≡ C− COO − C2H5

Vậy Y có 21 nguyên tử

B Sai Xenlulozơ khơng tan nước, khơng tan dung mơi hữu C Sai Saccarozơ khơng có khản tráng bạc

D Sai thủy phân hồn tồn tinh bột dung dịch H2SO4 , đun nóng tạo glucozơ

(C6H10O5 )n → nC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1)

Phân tích: Khi cho cho hấp thu CO2 vào Ca(OH)2 thu dung dịch X Cho dung dịch

NaOH vào X lại thấy xuất kết tủa, chứng tỏ X có Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

Để thu kết tủa lớn cho NaOH vào X ta có PTHH: NaOH +Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O

 3 2

50

0,1 , 0,

100

NaOH CaCO

Ca HCO

n n  mol n  

 

2 3 0,1.2 0, 0,

CO Ca HCO CaCO

n n n

     

Từ (1) suy ra: ntinh bột

2

1

0, 35 nCO mol

(170)

Vì hiệu suất của q trình 75% nên ta có khối lượng tinh bột cần dùng là: 0,35.162

75, 75% = g

2

8,

0,15, 0,5.0, 0,1, 0, 05 56

0,1 0,05.2 0,

H

Fe HCl H SO

n n n

n  mol

       = 2

Fe  H  Fe   H 0,15 0,2 0,1

Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết

1

0,1

Fe H

n  n  mol

  

Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm Fe2, Cl, SO42

Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 0,1.35,5 0, 05.96 13,95   g

Phân tích: Đặt

2 3

H SO HCl KNO HNO

n  n  n  n  mol

- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) KNO3(3):

3 H NO n n            

3Cu 8H 2NO3 3Cu 2  2NO  4H O2 BĐ

SPƯ 0,25 0,75

- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4):

3 H NO n n            

3Cu 8H 2NO3 3Cu 2  2NO  4H O2 BĐ

SPƯ

(171)

3

H

NO

n n



    



 

 



3Cu 8H 2NO3 3Cu 2  2NO  4H O2 BĐ

SPƯ 1,75 0,75

- Xét trường hợp trộn HCl(1)với KNO3 (3)và HNO3(4)

3

2

H

NO

n n





 

 

  

 

3Cu 8H 2NO3 3Cu 2  2NO  4H O2 BĐ

SPƯ 1,875 0,125

Vậy trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4) ta thu thể tích NO lớn

(172)

Trang 1 TỈNH VĨNH PHÚC

Câu 1: Khi nói kim loại, phát biểu sau sai ?

A Kim loại có độ cứng lớn Cr

B Kim loại dẫn điện tốt Cu

C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W

D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li

Câu 2: Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

A CH3COOCH2-CH3 B CH3COOCH3

C CH3COOCH=CH2 D CH2=CH-COOCH3

Câu 3: Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch không

phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi axit, thu glucozơ.Tên gọi X là:

A Fructozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ

Câu 4: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo

phát minh loại vật liệu ‘‘mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa’’ Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Cơng thức đoạn mạch tơ nilon-6 là:

A (-CH2-CH=CH-CH2)n B (-NH-[CH2]6-CO-)n

C (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n D (-NH-[CH2]5-CO-)n

Câu 5: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon, thu ?

A amino axit B amin C lipt D este

Câu 6: Hợp chất khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là:

A NH3 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D CH3NH2

Câu 7: Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau:

0

men

6 12

30 35 C

C H O 2C H OH 2CO



 

Để thu 92 gam C2H5OH cần dùng m gam glucozơ Biết hiệu suất trình lên men 60% Giá trị m là:

A 360 B 108 C 300 D 270

Câu 8: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 22,6 B 18,6 C 20,8 D 16,8

Câu 9: Hợp chất thuộc loại amino axit ?

A CH3COOC2H5 B HCOONH4 C C2H5NH2 D H2NCH2COOH

Câu 10: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy

ra hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Gía trị m là:

A 8,20 B 10,40 C 8,56 D 3,28

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim loại khơng tan Gía trị m là:

A 8,5 B 18,0 C 15,0 D 16,0

Câu 12: Xà phịng hóa tristearin NaOH, thu glixerol chất X Chất X là:

(173)

Trang 2

Câu 13: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo dung

dịch bazơ là:

A 2 B 4 C 3 D 1

Câu 14: Polime sau polime thiên nhiên ?

A Amilozơ B Nilon-6,6 C Cao su isopren D Cao su buna

Câu 15: Đường fructozơ có nhiều mật ong, ngồi cịn có loại hoa rau xanh

như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe Công thức phân tử fructozơ là:

A C12H22O11 B C6H12O6 C C6H10O5 D CH3COOH

Câu 16: Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh ?

A Amilopectin B Xenlulozơ C Cao su isopren D PVC

Câu 17: Ở điều kiện thường, amin X chất lỏng, dễ bị oxi hóa để ngồi khơng khí Dung dịch X

khơng làm đổi màu quỳ tím tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng Amin X là:

A anilin B metylamin C đimetylamin D benzylamin

Câu 18: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun

nóng), thu m gam Ag.Gía trị m :

A 16,2 B 21,6 C 5,4 D 10,8

Câu 19: Hai chất sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime ?

A Vinyl clorua caprolactam B Axit aminoaxetic protein

C Etan propilen D Butan-1,3-đien alanin

Câu 20: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X là:

A Al2O3 B K2O C CuO D MgO

Câu 21: Một đoạn mạch PVC có 1000 mắt xích Khối lượng đoạn mạch là:

A 12500 đvC B 62500 đvC C 25000 đvC D 62550 đvC

Câu 22: Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH HCOOH môi trường axit

(H2SO4), thu tối đa số este chức là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 23: Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ fructozơ có tính chất chung sau ?

A Đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch

B Hịa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam C Đều tác dụng với dung AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag D Đều tham gia phản ứng thủy phân

Câu 24: Chất trạng thái lỏng điều kiện thường là:

A Natri axetat B Tripanmetin C Triolein D Natri fomat

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X

tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 20 B 32 C 36 D 24

Câu 26: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y mạch hở ( cấu tạo từ loại amino

axit, tổng số nhóm –CO-NH- phân tử ) với tỉ lệ mol X : Y=1 : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m là:

(174)

Trang 3 dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y là:

A 46,58% 53,42% B 56,67% 43,33% C 55,43% 55,57% D 35,6% 64,4%

(a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat andehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng

(c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit

(e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H2 Số phát biểu là:

A. B 4 C 5 D 3

Câu 29: Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu

được hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO2 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64

Câu 30: Cho chất sau: amilozơ, amilopectin, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ Số chất dãy bị thủy phân đun nóng với dung dịch axit vô là:

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 31: Hỗn hợp sau thuộc loại đipeptit ?

A.H N CH2  2CONH CH(CH ) COOH 

B H N2 CH2 CH2COCH2COOH

C H N2 CH2CONHCH2CONHCH2 COOH

D H N2 CH2CH2CONHCH2CH2COOH

Câu 32: Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V

ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là:

A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62

Câu 33: Xà phòng hóa hồn tồn m gam triglixerit X lượng vừa đủ NaOH thu 0,5 mol gilixerol 459 gam muối khan Giá trị m là:

A 444 B 442 C 443 D 445

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:

A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M

Câu 35: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (được trộn

theo tỉ lệ mol : 10 : thứ tự phân tử khối tăng dần) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức phân tử ba amin :

A C2H7N, C3H9N, C4H11N B C3H7N, C4H9N, C5H11N

C CH5N, C2H7N, C3H9N D C3H8N, C4H11N, C5H13N

Câu 36: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4

Câu 37: Xà phịng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natriolat, natri panmitat

có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có cơng thức cấu tạo ?

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 38: Nhận xét sau không ?

A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure

(175)

Trang 4 chức, Y muối axit vô Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa m gam muối giá trị m là:

A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46

Câu 40: Thực phản ứng chuyển hóa PVC thành tơ clorin cách cho Clo tác dụng với PVC

Trong tơ clorin, Clo chiếm 66,67% khối lượng Số mắc xích trung bình PVC phản ứng với phân tử Clo là:

A 2 B 3 C 4 D 1

(176)

-Trang 5 PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI

ĐỀ THI THỬ LẦN SỞ GD & ĐT TỈNH VĨNH PHÚC – MÃ 135 Câu 1: Chọn B

A Đúng, Kim loại cứng Cr, kim loại mềm Cs

B Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe

C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại có độ nóng chảy thấp Hg

D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn Os,kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li

Công thức cấu tạo CH3COOC2H5 CH3COOCH3 CH3COOCH=CH2 CH2=CH-COOCH3

Tên gọi Etyl axetat Metyl axetat Vinyl axetat Metyl acrylat

- Fructozơ saccarozơ điều kiện thường tồn dạng tinh thể màu trắng

- Amilopectin đoạn mạch tinh bột có mạch phân nhánh, chất rắn vơ định hình khơng tan nước nguội, nước nóng (khoảng 65oC) tạo thành dung dịch keo (gọi hồ dán)

- Xenlulozơ điều kiện thường là chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn cấu tạo từ mắc xích β – glucozơ nên thủy phân môi trường axit thu glucozơ

Vậy chất rắn X cần tìm xenlulozơ Câu 4: Chọn D

- Điều chế tơ nilon-6 phản ứng trùng ngưng axit--aminocaproic: o

xt,p,t

2

nH N [CH ] COOH(HN [CH ] 5CO )nnH O2

Câu 5: Chọn B Câu 6: Chọn B

Hợp chất NH3 H2N-CH2-COOH CH3COOH CH3NH2

Màu quỳ ẩm Xanh Không màu Đỏ Xanh

- Ta có:

6 12 6 12

C H OH

C H O C H O

n

n m 300 (g)

2.H%

   

- Ta có: GlyNa AlaNa Gly Ala muèi GlyNa AlaNa

14,6

n n n 0,1mol m 97n 111n 20,8(g)

146



       

- Amino axit hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH)

- Phản ứng : t0

0,04 mol

0,1mol 0,04 mol

CH COOC H NaOH CH COONa C H OH



  

3

CH COONa

m 3, 28 (g)

 

BT:e

Zn H Zn Cu(rắn không tan)

n n 0,2 mol m 65n m 15(g)

      

- Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 13: Chọn C

(177)

Trang 6 NaOH, Ca(OH)2 KOH

Polime thiên nhiên Polime tổng hợp

amilozơ Nilon-6,6, cao su isopren, cao su buna Câu 15: Chọn B

Công thức C12H22O11 C6H12O6 (C6H10O5)n CH3COOH

Tên gọi Saccarozơ

Mantozơ

Glucozơ Fructozơ

Tinh bột Xenlulozơ

Axit axetic Câu 16: Chọn A

- Các polime mạch phân nhánh thường gặp amilopectin glicozen - Các polime mạch không gian thường gặp cao su lưu hóa nhựa rezit - Còn lại polime mạch phân nhánh

- Chất X anilin (C6H5NH2) để ngồi khơng khí bị oxi khơng khí oxi hóa thành màu nâu đen Dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng theo phương trình sau :

- Ta có : nAg 2nC H O6 12 6 0,1.108 10,8(g) Câu 19: Chọn A

- Trùng hợp caprolactam tạo tơ capron

CH2 CH2 CH2 CH2 CH2

C O

C N

to N

H

(CH2)5 C

O n

n

- Trùng hợp vinyl clorua tạo tơ poli(vinyl clorua)

CH2 CH t

o, p, xt

n CH

2 CH

n

Cl Cl

- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Vậy oxit X là CuO

- Ta có n = 1000, M( CH 2CH(Cl) )1000 1000MC H Cl2 3  62500

- Có este chứa thu là: C2H4(OOCCH3)2, C2H4(OOCH)2 HCOOCH2CH2OOCCH3

- Lưu ý: Este chức este mà phân tử chứa chức este mà khơng chứa nhóm chức

khác

A Sai, Chỉ có glucozơ fructozơ đun nóng với Cu(OH)2 có kết tủa đỏ gạch

B.Đúng, Tất chất hịa tan Cu(OH)2 cho dung dịch có màu xanh lam

C.Sai, Chỉ có glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag D.Đúng, Chỉ có saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân

(178)

Trang 7

- Quá trình:

}

{

a mol b mol

HCl(d) 2 2 AgNO

2 (d)

c mol

m (g) dung dÞch Y 141,6 (g)

Cu(d) :0, m (g)

Fe O , FeO , Cu Fe , Cu , Cl , H  Ag, AgCl NO



  

6

1 4 4 1 4 44 4 43 14 43

- Xét hỗn hợp kết tủa ta có : BT:Cl AgCl HCl Ag AgCl

m 143, 5n

n n 0,84 mol n 0,195 mol

108



     

- Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau :

2

Fe O FeO Cu(p) r¾n

Theo đề ta có Fe X BT:e

FeO Cu(p) NO Ag

HCl Fe O FeO NO

160n 72n 64n m m 160a 72b 64a 0,8m

a 0,

m 56.2a 56b

0, 525 0, 525

m m

b 2a 3c 0,195

n 2n 3n n

6a 2b 4c 0,84

n 6n 2n 4n

                                           05

b 0,

c 0,035 m 32           Câu 26: Chọn C

- Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có X 3Y XY33H O2

+ Từ: Gly  

Ala

n 1,08

n 0,48 XY3 (Gly)9k(Ala)4k mà

X Z

(min) (max)

9k 4k

(5 2).n (5 2).n

sè m¾c xÝch < sè m¾c xÝch cđa XY < sè m¾c xÝch 7.1 13k 7.3 k



 

    

1 4 4 1 4 4 4 1 4 4

+ Với k =  3 3

3

X XY

Gly Ala (Gly) Ala XY

Y XY

n n 0,12 mol

n n

n n 0,12 mol

9 n 3n 0,36 mol

            - Khi thủy phân m gam M : nH O2 nM nXnY 0, 48mol

- Quy đổi hỗn hợp M thành H2O, CH2 C2H3ON

+ Ta có : nC H ON2 3 nGlynAla1,56 mol vµ nCH2 nAla0, 48mol

2 2

M C H ON CH H O

m 57n 14n 18n 104, 28(g)

    

- Nhận thấy NaOH

este n

1

n

  , nên hỗn hợp este có este tạo thành từ phenol (hoặc đồng đẳng) Theo kiện đề ta có MX = 136 (C8H8O2), mặc khác dung dịch Y chứa hai muối khan nên hỗn hợp X chứa HCOOCH C H (A)2 HCOOC H CH (B)

- Khi cho X tác dụng với NaOH thì: A B X A B A

A B NaOH A B B

n n n n n 0,25 n 0,1mol

2n n n 2n n 0,35 n 0,15mol

                    

3 6

muèi HCOONa CH C H ONa HCOONa CH C H ONa

m 68n 116n 36, 5(g) %m 46, 58 vµ %m 53, 42

      

(a) Sai, Phản ứng: CH3COOCH=CH2 + NaOH t0 CH3COONa + CH3CHO (andehit axetic)

(b) Sai, Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp:

o

xt,t ,p

2

CH CH (CH2CH )2

(c) Sai, Ở điều kiện thường anilin chất lỏng

(d) Đúng, Tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccarit

(e) Đúng, Phản ứng:

0

Ni, t

17 33 3 17 35 3

triolein tristearin

(C H COO) C H 3H (C H COO) C H

(179)

Trang 8 este

n

đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7)

- Este tác dụng với NaOH : A B A

A B NaOH B

n n 0,05 n 0,04 mol

n 2n n 0,06 n 0,01mol

             

- Khi đốt hỗn hợp Z :

2

A

BT:C

A A B B Na CO CO A B

B

C 2(HCOOCH )

n C n C n n 0,04C 0,01C 0,15

C 7(HCOOC H )

            

muèi HCOONa C H ONa

m 68n 116n 4, 56 (g)

   

- Có chất dãy thủy phân đun nóng với dung dịch axit vô là: amilozơ, amilopectin, saccarozơ xenlulozơ

- Đipeptit tạo thành từ đơn vị  - amino axit có số liên kết peptit

- Lưu ý: Ở câu B, D chất ban đầu không tạo thành từ  - amino axit nên không gọi

peptit

- Hồ tan hồn tồn X thì: nHCl(tèi thiĨu) 2nFeCl2 2(nFe 2nFe O2 3) 0,52 mol VHCl 0,52 0,26(l)

      

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì:

BT:e

Ag FeCl AgCl HCl(tèi thiÓu)

n n 0,26 mol

n n 0,52 mol

         - Khi : m108nAg143, 5nAgCl  102, 7(g) Câu 33: Chọn D

- Ta có: nNaOH(p)3nC H (OH)3 5 3 1,5mol

3

BTKL

xà phòng muối NaOH C H (OH)

m m 40n 92n 445(g)

    

TGKL

Mg Cu Mg Fe(pư) Cu Fe rắn Fe,Mg(ban đầu)

n M  n M  m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005

          

4

BT:e

CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )

n n n 0,01mol C 0,04M

     

- Gọi X chất có khối lượng phân tử nhỏ amin Cho amin tác dụng với HCl thì:

BTKL muèi amin

HCl X Y Z

m m

n 0,32 mol n 0,02 mol; n 0,2 mol vµ n 0,1mol

36, 

      

X X Y X Z X amin X

n M n (M 14) n (M 28) m M 45

        

Vậy amin có CTPT : C H N, C H N vµ C H N2 11 Câu 36: Chọn D.

- Theo đề ta có : Al O2 3 O(trong X)

n 86,3.0,1947

n 0,35 mol

3 16.3

  

- Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có:

+ 2 3 2

2

BTDT

Al O H

AlO OH AlO

n  2n 0, moln  2n 2n  0, mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

2

AlO OH H AlO OH

n  n  n  4n  n 

2

3

AlO H OH

Al(OH) Al(OH)

4n (n n )

n 0, 3mol m 23, (g)

3

   

    

(180)

Trang 9 Câu 38: Chọn C.

A.Đúng, Các peptit có liên kết CO–NH trở lên tham gia phản ứng màu biure B.Đúng, Liên kết peptit liên kết –CO-NH– hai đơn vị α -amino axit

C.Sai, Chỉ có lysin làm quỳ tím hóa xanh, cịn glyxin alanin khơng làm đổi màu quỳ tím D.Đúng, Tất polipeptit bị thủy phân môi trường axit kiềm

- Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH :

0

t

4 3 3 2

a mol a mol a mol a mol

t

3 3 2

b mol 2b mol b mol

NH OOC COONH CH NaOH (COONa) NH CH NH H O

(CH NH ) CO NaOH 2CH NH Na CO H O



     

   

Ta có muèi (COONa)2 Na CO2 3

a 2b 0,05 a 0,01mol

m 134n 106n 3, 46 (g)

a 0,01 b 0,02 mol

  

 

    

 

 

 

- Phản ứng: (C2H3Cl)n + Cl2  C2nH3n-1Cln+1 + HCl

- Ta có: %Cl 35,5(n 1) 0,6667 n

12.2n 3n 35,5(n 1) 

   

(181)

Trang 1 TỈNH THÁI NGUYÊN

THPT CHU VĂN AN

Câu 1: Cacbonhidrat có nhiều mía củ cải đường ?

A. Glucozơ B. Mantozơ C. Fructozơ D. Saccarozơ

Câu 2: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy là:

A. B. C. D.

Câu 3: Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến

phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là:

A. 16,2 B. 21,6 C. 10,8 D. 32,4

Câu 4: Loại tơ sau đốt cháy thu CO2 H2O?

A. Tơ olon B. Tơ Lapsan C. Tơ nilon-6,6 D. Tơ tằm

Câu 5: Kim loại dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là:

A. Đồng B. Bạc C. Sắt D. Sắt tây

Câu 6: Kết luận sau đúng?

A. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi

B. Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa

C. Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 không xảy ăn mịn điện hóa

D. Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương

Câu 7: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí là:

A. etanol B. glyxin C. Metylamin D. anilin

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị

V là:

Câu 9: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng

A. Este hóa B Xà phịng hóa C Tráng gương D Trùng ngưng

Câu 10: Cơng thức hóa học sắt (III) hidroxit là:

A. Fe2O3 B. Fe(OH)3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3

Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế khí SO2

gây nhiễm mơi trường, người ta thường nút ống nghiệm tẩm dung dịch

A. Muối ăn B. giấm ăn C. kiềm D. ancol

Câu 12: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, matri fomat, axit fomic, metyl glicozit Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa làm màu nước brom :

A. B. C. D.

Câu 13: Để khử mùi cá (gây số amin), ta rửa cá với:

A. nước B. nước muối C. cồn D. giấm

Câu 14: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình

A. Sn bị ăn mịn điện hóa B. Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 15: Chất không thủy phân môi trường axit là:

A. Glucozơ B. Saccarozơ C. Xenlulozơ D. Tinh bột

(182)

Trang 2 thử cần thiết để nhận biết dung dịch là:

A. NaOH B. Ba(OH)2 C. NaHSO4 D. BaCl2

Câu 17: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m là:

A. 12,3 B. 8,2 C. 15,0 D. 10,2

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí

đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch BaOH thu sản phẩm có muối H2N –

CH2 – COONa Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A. H2N – CH2 – COO – C3H7 B. H2N – CH2 – COO – CH3

C. H2N – CH2 – CH2 – COOH D. H2N – CH2 – COO – C2H5

Câu 19: Số đồng phân amin bậc công thức C4H11N là:

A. B. C. D.

Câu 20: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m :

A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825

Câu 21: Một mẫu khí thải cho qua dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng

này khí thải có ?

A SO2 B. H2S C. CO2 D. NO2

Câu 22: Protetin tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu ?

A. trắng B. đỏ C. tím D. vàng

Câu 23: Phát biểu sau không ?

A. Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm phương pháp an toàn

B. Dùng nước xử lý ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước

C. Để mắt tránh bị khô thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua

D. Các amin không độc, sử dụng để chế biến thực phẩm

Câu 24: Kim loại Ag không tan dung dịch:

A. HNO3 loãng B. HNO3 đặc nóng C. H2SO4 đặc nóng D. H2SO4 lỗng

Câu 25: Phương trình hóa học sau viết sai?

A Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2

Câu 26: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thuỷ phân hoàn tồn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ mơi trường axit, thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag

(g) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu :

A 5 B 3 C 6 D 4

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh 1,14 mol CO2 1,06

mol H2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành

là:

Câu 28: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOCH3, C2H5OH, CH3NH3Cl

Số chất dãy tác dụng với dung dịch KOH đun nóng là:

A. B. C. D.

Câu 29: Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH nồng độ đánh ngẫu nhiên

A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau:

(183)

Trang 3

Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém

Các dung dịch A, B, C, D, E

A. NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B. CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3

C. NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D. Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH

Câu 30: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng

với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)

A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam `

Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3

1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí

thốt Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch

Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị

của m là:

A. 9,760 B. 9,120 C. 11,712 D. 11,256

Câu 32: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được dung dịch gồm chất

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO2

và H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ,

thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp,

đó có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần nhất a : b

A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50

Câu 34: X peptit có 16 mắt xích tạo từ  -amino axit dãy đồng đẳng với glyxin

Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu cho m gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch

NaOH cạn cẩn thận thu hỗn hợp rắn Y Đốt cháy Y bình chứa 12,5 mol khơng khí,

tồn khí sau phản ứng cháy ngưng tụ nước cịn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết

phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc, khơng khí có 1/5 thể tích O2 cịn lại N2 Giá trị gần

nhất m :

A 46 gam B 41 gam C 43 gam D 38 gam

Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau :

(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư

(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn :

A. B. C. D.

Câu 36: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin)

vào 400ml dung dịch HCl 0,1 M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng với vừa hết 800ml dung dịch

NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X là:

A. 0,2 B. 0,25 C. 0,1 D. 0,15

Câu 37: Hỗn hợp M gồm axit cacbonxylic X este Y (đều đơn chức số nguyên tử cacbon)

Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh 18,4 gam hỗn hợp hai muối

Mặt khác, cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đung nóng kết

thúc phản ứng thu 32,4 gam Ag Công thức X giá trị m là:

A. C2H5COOH 18,5 B CH3COOH 15,0 C. C2H3COOH 18,0 D. HCOOH 11,5

Câu 38: Hỗn hợp M gồm H2NR(COOH)x CnH2n+1COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol M thu

26,88 lít CO2 (đktc) 24,3 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a

mol HCl Giá trị a là:

A. 0,06 mol B. 0,08 mol C. 0,07 mol D. 0,05 mol

(184)

Trang 4 (4) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao (khó bay hơi)

(5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trị chất oxi hóa Số phát biểu :

A. B. C. D.

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M

Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử

nhất N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần

trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau ?

A 63 B 18 C 73 D 20

(185)

Trang 5 PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI

ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN Câu 1: Chọn D

Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn C

- Ta có: nAg = 2nGlucozơ = 0,2 mol  mAg = 21, g

- Các loại tơ olon, tơ nilon-6,6 tơ tằm thành phần có chứa N nên đốt cháy hồn tồn có

tạo sản phẩm khí N2

- Bạc ứng dụng phổ biến việc tạo trang sức, ngồi bạc cịn có tác dụng bảo vệ sức khỏe người

A Đúng, Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nồng độ Cu2+ dung dịch

không đổi: Cu + Cu2+  Cu2+ + Cu

B Sai, Đốt Fe khí Cl2 khơng có tiếp xúc với chất điện li

C Sai, Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 có xảy ăn mịn điện hóa

D Sai, Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương Câu 7: Chọn C

H Zn

V 22, 4.n 2, 24 (l)

  

Câu 9: Chọn B Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn C

- Để tránh SO2 thoát cần tẩm với kiềm: 2OHSO2SO32H O2

- Phản ứng tạo muối không bay không độc SO2

- Có chất thỏa mãn đề là: glucozơ, natri fomat, axit fomic Câu 13: Chọn D

- Dùng giấm axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn đến chất lượng thịt cá

- Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình Fe bị ăn mịn điện hóa

Câu 15: Chọn A Câu 16: Chọn B

Thuốc thử NH4Cl AlCl3 FeCl3 (NH4)2SO4

Ba(OH)2 dùng dư Có khí mùi khai Ban đầu có kết tủa

trắng keo sau tan dần

Có kết tủa màu nâu đỏ

Vừa có khí mùi khai thoát vừa tạo kết tủa trắng Câu 17: Chọn D.

- Este X có cơng thức cấu tạo là: HCOOCH3 nên nX nHCOONa 0,15 molm10, g

- Khi đốt cháy X tac có:

2

N X

n 0, 025n 0, 05mol C = CO2

X n

3

n 

(186)

Trang 6

Vậy X là: H N – CH – COONa2

Bậc C4H11N Bậc Bậc Bậc

Số đồng phân

BTKL

X HCl

m m 36,5.n 3,825 (g)

   

- Khi chodung dịch CuSO4 tác dụng với H2S thấy có kết tủa CuS màu đen

Câu 22: Chọn C Câu 23: Chọn D

D Sai, Các chất khí metyl-, etyl-, đimetyl-, trimetyl- khí độc; ngồi cịn có anilin chất lỏng độc

Câu 24: Chọn D Câu 25: Chọn D

- Phản ứng Cu HNO3 không tạo sản phẩm H2 ion H+ khơng oxi hóa Cu

- Các phát biểu là: (a), (b), (c), (e), (g);

- Phát biểu (d) sai thủy phân saccarozơ thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ Câu 27: Chọn A

- Khi đốt cháy chất béo thì: BTKL

2 2

CO H O O

m44n 18n 32n 17, 72g

  2

O X CO H O O

BT: O X

n 2n n 2n

n 0, 02 mol

6

 

   

- Xét 7,088 gam X thì: nX 0, 008 molnNaOH0, 024 mol

 mmuối =  

3

X NaOH C H OH

m  m m  7, 312 g

- Có chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl

- Khả dẫn điện phụ thuộc vào khả phân ly ion chất chất điện ly tốt dẫn điện tốt ngược lại Xét dung dịch trên:

 Khả dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl  Khả dẫn điện kém: NH3, CH3COOH

- Giá trị pH dung dịch theo thứ tự: Na2CO3 > NH3 > NH4Cl > CH3COOH > HCl

Vậy dung là:

Dung dịch NH4Cl (A) Na2CO3 (B) CH3COOH (C) HCl (D) NH3 (E)

Sự oxi hóa Sự khử

Fe → Fe2+ + 2e

(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển

lên Fe2+)

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04

Cu2+ + 2e → Cu

0,02 → 0,04

2H+(dư) + 2e → H2

0,04 → 0,04 → 0,02

2 2

NO H

BT:e Cu

Fe Fe

3n 2n 2n

n 0,1 mol m 5, (g)

2 

 

    

- Khi cho Y tác dụng với BaCl2 thì:  

4 BaSO S X

(187)

Trang 7

3

NO NO HNO NO

BT: O



2 3 4

H O HNO NO NO SO

n 3n n 3n  4n  0, 072 mol

BT: H



3

H du HNO H O

n  n 2n 0, 456 mol

- Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S

Fe Cu

Fe Cu S NO Fe

C

S u

56n 64n 32

3n 2n 6n 3n 0, 252 mol n 0, 024 mol

3, 26

n n 0, 018 mol

              

Vì hịa tan tối đa Fe nên Fe chuyển thành Fe2+ Các trình oxi hóa khử:

3Fe 8H  2NO3 3Fe22NO4H O2 ;  Fe Cu 2 Fe2 Cu ; Fe 2Fe 3 3Fe2

2

Fe H Cu Fe Fe

n 0,375n  n  0,5n  0, 201 mol m 11, 256 (g)

      

Câu 32: Chọn B - Vì

3

Fe AgNO Fe

2n n 3n nên dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

- Khi đốt X chứa este no, đơn chức, mạch hở ta ln có: nCO2 nH O2 0,56 mol

2 2 2

2

BTKL CO H O X BT: O CO H O O

O X

m m 2n n 2n

n 0, 64 mol n 0, mol

32

   

     

- Ta có: CX 0,56 2,8

0,

  Vì cho X tác dụng với NaOH thu ancol muối axit

cacboxylic nên este X là:

3

HCOOCH : x mol x y 0, x 0,12

CH COOC H : y mol 2x 4y 0,56 y 0, 08

                

- Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol CH3COONa (B): 0,08 mol  a : b  1, 243

- Ta có:  

2

O (đốt Y) O (đốt X)

n n 2,04 mol    

14 43 43

2 2

O (dư ) O (kk) O (đốt Y)

2,5 2,04

n n n 0, 46 mol

- Xét trình đốt hỗn hợp Y

} } } } } } }

a mol 2,5mol 10 mol an mol an mol (0,5a 10) mol 0,46 mol an mol (0,5a 10) mol ngng tô

n 2n 2 2 2 2(d) 2 2(

Y không khí 0,5a mol hỗn hợp khí h¬i

C H O NNa O ; N Na CO CO , H O , N , O CO , N , O

 

   

6 4 48

1 4 43 4 14 43 4 4 4 4 4

0,46 mol dư) (hỗn hợp Z) 12,14 mol

6 4 4 4 43

+ Ta có: 2

2 2

CO N O (d)

BT:O

Y O Na CO CO H O

n n n 12,14 an 1,68 an 1,68 1, 5a 3an 4.08 a 0,64 2n 2n 3n 2n n

                          

+ Khi cho m gam X + NaOH ta có: mY a.(14n69)67, 68(g)và

  

2

H O X

a

n n 0,08 mol

sè m¾c xÝch   n n 

BT:Na

NaOH C H O NNa

n n 0,64mol

2

BTKL

X Y H O NaOH

m m 18n 40n 42,8(g)

    

- Có phản ứng thu chất rắn là:

(a) AgNO3HClAgClHNO3

(c) Cu không phản ứng với HCl nên sau phản ứng thu chất rắn Cu

(d)   3 2 3 3 2

2

Ba OH 2KHCO K CO BaCO 2H O

(188)

Trang 8 COOH HCl NaOH COOH

- Từ (1), (2) ta tính a 0,1 mol ; b0, mol

- Vì M phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag nên este Y este HCOOH (X HCOOH X

và Y có số nguyên tử C nên số nguyên tử C Y 2)  nY = Ag

n

2 = 0,15 mol

- M phản ứng vừa đủ với 0,25 mol NaOH nên nX = 0,25 - nY = 0,1 mol

- Gọi công thức X RCOOH cơng thức Y HCOOR  muối gồn RCOONa HCOONa

với mmuối = 0,1(R + 67) + 0,15.68 = 18,4  R = 15 CH3-

Vậy X CH3COOH Y HCOOCH3  m = 15 (g)

- Nhận thấy: nH O2 1,35 molnCO2 1, mol  amino axit no, đơn chức

- Đặt công thức chung amino axit CmH2m+1O2N Khi đốt cháy:

- Áp dụng độ bất bão hòa:

2

a.a CO H O

n 2(n n )0, mol

Vậy 0,1 mol M tác dụng với HCl có 0,06 mol amino axit  a = 0, 06 mol

- Có phát biểu sai là: (2), (4), (5)

(2) Sai, Tơ visco tơ axetat tơ bán tổng hợp

(4) Sai, Các hợp chất hữu không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy (5) Sai, Glucozơ phản ứng đóng vai trị chất khử Câu 40: Chọn C

} }

0,04 mol

0,32mol 0,32 mol

3 4

NaOH

2

0,32 mol

m (g) X 3 4 2 3

59,04(g) dd Y

NO H O

Fe, Fe O , Fe(NO ) KHSO

K , Fe , Fe , NO ,SO     Fe(OH) , Fe(OH)



 



6 14 43

1 4 4 4

1 4 4 4 4 4

4

2

BT:H KHSO BTKL

H O X Y NO H O KHSO

n

n 0,16 mol m m 30n 18n 136n 19, (g)

2

        

- Ta có: 2  3       2 3  2 

3

BTDT(Y) NaOH

Fe Fe NO K Fe Fe SO

2n 3n n 0, 44 mol n n 2n 3n 2n 0,12 mol

3

NO NO

BT: N

Fe(NO ) Fe(NO )

n n

n 0, 08 mol %m 73, 46

2 



(189)

Trang 1 TỈNH THANH HÓA

THPT CHUYÊN LAM SƠN

Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC

Câu 1: Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi phản ứng ?

A Xà phịng hóa B Tráng gương C Este hóa D Hidro hóa

Câu 2: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân :

A Mg B Na C Al D Cu

Câu 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:

Câu 4: Thủy phân este X có CTPT C4H6O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 16 Tên X là:

A Etyl axetat B Metyl propionat C Metyl axetat D Metyl acrylat

Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ?

A sự khử ion Na+ B sự khử ion Cl- C sự oxi hóa ion Cl- D sự oxi hóa ion Na+

Câu 6: Nung nóng ống sứ chứa 36,1 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO Fe2O3 dẫn hỗn hợp khí X gồm CO H2 dư qua đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 28,1 gam chất rắn Tổng thể khí X (đktc) tham gia phản ứng khử :

A 5,6 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 8,4 lít

Câu 7: Dãy kim loại điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua ?

A Al, Mg, Fe B Al, Mg, Na C Na, Ba, Mg D Al, Ba, Na

Câu 8: Dung dịch chứa chất sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh ?

A Glutamic B Anilin C Glyxin D Lysin

Câu 9: Đốt cháy hoàn tồn hợp chất hữu sau thành phần sản phẩm thu khác với chất lại ?

A Protein B Cao su thiên nhiên C Chất béo D Tinh bột

Câu 10: Tơ sản xuất từ xenlulozơ ?

A to tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco

Câu 11: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A I, III IV B II, III IV C I, II IV D I, II III

Câu 12: Cho dãy chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl axetat), glyxylvalin (Gly-Val), etilenglicol, triolein Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng là:

A 5 B 7 C 4 D 6

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + NaOH → CH3COONa + chất hữu Y ;

Y + O2  Y1 ; Y1 + NaOH  CH3COONa + H2O

Số chất X thỏa mãn sơ đồ là:

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 14: Chất sau vừa phản ứng với NaOH vừa phản ứng với HCl?

A C2H5OH B C6H5NH2 C NH2-CH2-COOH D CH3COOH

(190)

Trang 2

A 6 B. C 5 D 4

Câu 16: Cho dãy polime gồm: tơ tằm, tơ capron, nilon – 6,6, tơ nitron, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), cao su buna, tơ axetat, poli(etylen terephtalat) Số polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp là:

A 6 B. C 5 D 7

Câu 17: Chất X có CTPT C2H7NO2 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Chất X thuộc loại hợp chất sau ?

A. Muối amoni muối amin với axit cacboxylic

B. Aminoaxit muối amin với axit cacboxylic

C. Aminoaxit este aminoaxit

D. Este aminoaxit muối amoni

Câu 18: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau ?

A. CH3COOH B. FeCl3 C. HCl D. NaOH

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng

- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp ăn mòn điện hóa là:

A. B. C. D.

Câu 20: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 11,44 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là:

A. 50% B. 66,67% C. 65,00% D. 52,00%

Câu 21: Phản ứng tráng bạc sử dụng cơng nghiệp sản suất gương, ruột phích Hóa chất dùng để thực phản ứng là:

A. Saccarozơ B. Andehit axetic C. Glucozơ D. Andehit fomic

Câu 22: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là:

A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2

C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3, Fe(NO3)2

Câu 23: Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với ?

A. nước muối B. nước C. giấm ăn D. cồn

Câu 24: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau ?

A. NaOH B. Ag C. BaCl2 D. Fe

Câu 25: Cho 6,675 gam amino axit X (phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 8,633 gam muối Phân tử khối X ?

A. 117 B. 89 C. 97 D. 75

Câu 26: Tính chất khơng phải tính chất vật lý chung kim loại ?

A. Tính cứng B. Tính dẫn điện C. Ánh kim D. Tính dẻo

Câu 27: Chất sau thuộc loại đisaccarit?

A. Saccarozơ B. Glucozơ C. Tinh bột D. Xenlulozơ

Câu 28: Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây vói dịng điện có cường độ I = 2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là:

Câu 29: Axit sau axit béo?

A. Axit glutamic B. Axit stearic C. Axit axetic D. Axit ađipic

(191)

Trang 3 Câu 31: Cho 0,01 mol este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng Sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol số mol este Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,665 gam muối khan Cơng thức este là:

A C2H4(COO)2C4H8 B C4H8(COO)2C2H4 C. CH2(COO)2C4H8 D. C4H8(COO)C3H6

Câu 32: Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) chất B (C4H12O4N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối

D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là:

A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 8,04

Câu 33: Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu chất rắn gồm kim loại Giá trị x có thể là:

A 1,8 B 2 C. 2,2 D. 1,5

Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) X + O2 Y; (b) Z + H2O G

(c) Z + Y T (d) T + H2O Y + G

Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa G có nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi phân tử T có giá trị xấp xỉ ?

A 37,21% B 44,44% C 53,33% D 43,24%

Câu 35: Cho phát biểu sau cacbohidrat :

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch glucozơ saccarozo hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 thu Ag

(g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Số phát biểu là:

A. B 4 C. D.

Câu 36: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là:

A. 11,94 B 9,60 C. 5,97 D. 6,40

Câu 37: Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần nhất với giá trị sau ?

A. 1,81 mol B 1,95 mol C. 1,8 mol D 1,91 mol

Câu 38: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đkc) Khối lượng dung dịch Y là:

A. 152 gam B 146,7 gam C 175,2 gam D 151,9 gam

Câu 39: Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly Ala–Gly oxi chiếm 21,3018% khối lượng Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m là:

A. 86,16 B. 90,48 C. 83,28 D. 93,26

(192)

Trang 4

(193)

-Trang 5

PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

ĐỀ THI THỬ LẦN CHUYÊN LAM SƠN – THANH HÓA – LẦN

Câu 1: Chọn A. Câu 2: Chọn D.

- Các kim loại Na, Mg, Al được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Kim loại Cu điều chế phương pháp:

 Phương pháp thủy luyện: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu  Phương pháp nhiệt luyện: CO + CuO to Cu + CO2

 Phương pháp điện phân: 2CuSO4 + 2H2O đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2

- Phương trình phản ứng :

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O ; Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 mol: x → 2x mol: x  2x

- Ta có: mFe O2 3 mCu pư = 7,68 – 3,2  160x + 64x = 4,48  x = 0,02 mol  mFe O2  3, (g)

- Ta có: MZ 32 Z CH3OH Vậy este X có cơng thức cấu tạo là: CH2CH COOCH 3có tên

gọi metyl acrylat

- Các phản ứng xảy điện cực:

 Ở catot (cực âm) xảy khử ion Na+ thành Na: Na+ + e → Na

 Ở anot (cực dương) xảy oxi hóa ion Cl- thành Cl2: 2Cl- → Cl2 + 2e - Phương trình điện phân: 2NaCl đpnc 2Na + Cl2↑

- Ta có: X CO H2

36,1 28,1

V (n n ).22, 22, 11, (l)

16 

 

    

 

- Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua tương ứng:

2MClnđpnc 2M + nCl2 (M kim loại) - Tuy nhiên, Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3:

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

- Dung dịch anilin amin thơm chúng không làm đổi màu quỳ tím - Tác dụng lên thuốc thử màu aminoaxit: (H2N)x – R – (COOH)y Khi:  x = y amino axit trung tính, quỳ tím khơng đổi màu

 x > y amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh  x < y amino axit có tính axit, quỳ tím hóa đỏ

- Đốt cháy hoàn toàn cao su thiên nhiên, chất béo, tinh bột sản phẩm thu CO2 H2O - Khi đốt cháy hồn tồn protein ngồi sản phẩm thu CO2 H2O cịn có khí N2

- Các loại tơ sản xuất từ xenlulozơ:

(194)

Trang 6

(anot) kim loại bị ăn mịn tiếp xúc với dung dịch chất điện li

- Trong cặp điện cực: kim loại – phi kim thường hay gặp Fe – C kim loại đóng vai trị cực âm bị ăn mòn tiếp xúc với dung dịch chất điện li

- Do cặp hợp kim thỏa mãn là: I, III, IV

- Các chất hữu tác dụng với NaOH thường gặp :

Dẫn xuất halogen:R-X + NaOH o

t

 ROH + NaX

(Chú ý: C6H5Cl không tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng xảy có đầy đủ điều kiện xúc tác, nhiệt dộ áp suất)

Phenol:C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

Axit cacboxylic (-COOH):-COOH + NaOH  -COONa + H2O  Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH

o

t

 RCOONa + R’OH

Muối amin:RNH3Cl + NaOH  RNH2 + NaCl + H2O Aminoaxit:H2NRCOOH + NaOH  H2NRCOONa + H2O

Muối aminoaxit:HOOCRNH3Cl + 2NaOH  NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O Muối amoni axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH  RCOONa + R’NH2 + H2O

Muối amoni axit vô cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4

- Cấu tạo chất dãy:

Glucozơ C6H12O6

Saccarozơ C12H22O11

Isoamyl axetat CH3COOCH2CH2CH(CH3)2

Phenylamoni clorua C6H5NH3Cl Poli(vinyl axetat)

(CH OOCCH ] CH )[ 

glyxylvalin Gly - Val

Etilenglicol C2H4(OH)2

Triolein (C17H33COO)3C3H5 Vậy có chất thỏa mãn

- Từ kiện đề ta suy cấu tạo X là: CH3COOR Y1 là: CH3COOH - Các công thức cấu tạo Y thỏa mãn phản ứng: Y + O2  Y1

C2H5OH (Y) + O2men giaám CH3COOH + H2O ; 2CH3CHO (Y) + O2 



2

Mn

2CH3COOH Vậy có chất X tương ứng là: CH3COOC2H5 ; CH3COOCH=CH2 ; CH3COOCH(OH)-CH3 CH3COOCH(Cl)-CH3

A C2H5OHkhông tác dụng với NaOH HCl

B C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl

C. 2

2 2

3

H NCH COOH HCl ClH NCH COOH

H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O

 

  

D CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O



o

2 t 2

2

2 t

H NCH COOH H NCH COONa H O

H

NaOH

H HCl Cl H

NCH COO H NCH COO

   



 CH3COOH + NaOH o

t

(195)

Trang 7

 HCl,to

3 3

CH COOCH H OCH COOH CH OH

Câu 16:Chọn C.

- Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

- Tơ axetat điều chế từ phản ứng xenlulozơ với anhiđrit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) [C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O H SO đặc2 [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH Xenlulozơ anhiđrit axetic xenlulozơ triaxetat axit axetic

- Tơ capron Trùng hợp caprolactam:

Caprolactam Nilon – (tơ capron)

- Tơ nitron: Trùng hợp acrilonitrin:

- Cao su buna: Trùng hợp buta-1,3-đien:

Buta-1,3-đien Polibutađien hay cao su buna

- Poli(metyl metacrylat): Trùng hợp metyl metacrylat:

- Tơ Nilon–6,6: Đồng trùng ngưngaxit ađipic hexametylenđiamin: o

t 2

nH OOC[CH ] COOH (X ) nNH [CH ] NH (X ) (NH[CH ] NHCO[CH ] CO )2 n2nH O2 axit ađipic hexametylenđiamin poli(hexametylen-ađipamit) hay tơ nilon 6,6

- Tơ lapsan: Đồng trùng ngưng axit terephtalic etylen glycol:

 6 4  2 2 to Etylen glicol

Axit terephtalic

n(p HOOCC H COOH) n(HOCH CH OH) (OC C H 6 4CO OCH 2CH2O )



 2 n

Poli (etylen terephtalat) hay tô lapsan

2nH O

Vậy có polime điều chế phản ứng trùng hợp tơ capron, tơ nitron, poli(metyl metacrylat), poli (vinyl clorua), cao su buna

- Công thức cấu tạo X là: CH3COONH4 (muối amoni) HCOONH3CH3 (muối amin với axit cacboxylic)

A. CH3NH2 + CH3COOH  CH3COONH3CH3

B. 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O  3CH3NH3Cl + Fe(OH)3 nâuđỏ

C. CH3NH2 + HCl  CH3NH3Cl

D. CH3NH2 + NaOH: không phản ứng

(196)

Trang 8

(2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li

- Ở thí nghiệm 1: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản

- Ở thí nghiệm 3: Không thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 4: Khơng thỏa mãn điều kiện (1)

- Phương trình phản ứng:  2 4đ  

o H SO

3 5

t

0,2 mol 0,25m

Ỉc

ol 0,13mol

CH COOH C H OH CH COOC H H O

3

CH COOC H CH COOH

n

H 100% 65%

n

  

Câu 21:Chọn C

- Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit anđehit độc)

Cu(dư) + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe(dư) Fe(NO3)2 + Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2

- Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi cá trước nấu

A. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4

B. Fe2(SO4)3 + Ag: khơng xảy (vì khơng tn theo quy tắc )

C. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 trắng + 2FeCl3

D. Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4

Câu 25:Chọn D. TGKL

X X

n 0, 089 mol M 75

40 18 8, 633 6, 675

0, 08 67 6,        

- Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim e tự kim loại gây nên

- Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ

Câu 28:Chọn C

Tại catot Tại anot

Ag+ + e → Ag 0,004 → 0,004 → 0,004 H2O + 2e → H2 + 2OH

H2O → 4H+ + O2 + 4e

- Ta cú e trao đổi  

It

n 0,013 mol

96500 > ne Ag nhường = 0,004 mol mAg 0,004.108 0, 432 (g)

Câu 29:Chọn B. A. Axit glutamic

HOOC(CH2)2CH(NH2)-COOH

B. Axit stearic (C17H35COO)3C3H5

C. Axit axetic CH3COOH

D. Axit ađipic HOOC(CH2)4COOH

(197)

Trang 9

- Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: NaOH

este

2

n  Mặt khác số mol muối ancol thu

được số mol este Vậy este có dạng R(COO) R '2

  

0 t

2 2

0,015mol 0,0075mol 0,0075mol

R(COO) R ' 2KOH R(COOK) R '(OH)

2

BTKL

R '(OH) este KOH muèi khan R '(OH)

0, 465

m m 56n m 0, 465(g) M 62 (C H (OH) )

0,0075

       

 muèi   2

1,665

M 222 : C H (COOK)

0,0075 Este là: C H (COO) C H4 2

- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH vừa đủ :

t

2 3 2

(C H NH ) CO (A) 2NaOH Na CO (D) 2C H NH 2H O

t

3 2 2

(COONH CH ) (B) 2NaOH (COONa) (E) CH NH 2H O - Xét hỗn hợp khí Z ta có :

3

2 2

2 3

E CH NH

C H NH CH NH C H NH

C H NH CH NH CH NH E

n 0, 5n 0, 06 mol

n n 0, n 0, 08 mol

45n 31n 0, 2.18, 3.2 n 0,12 mol m 0, 06.134 8, 04 (g)

                      

- Hỗn hợp kim loại gồm Ag Cu, giả sử hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa

mol Cu2+ mol Ag+ :

   

 

2 Mg

Cu Ag

Zn

2n n 2n

n 1, mol

2 (Khơng có đáp án)

- Chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa Mg2+, Zn2+ Cu2+ Vì nZn1,7 mol

(b) C H (Z)2 2 H O2 Hg2 CH CHO(G)3 (a) HCHO(X) 1O2 xt HCOOH(Y)

 

(c) HCOOH(Y) C H (Z) 2 2 HCOOC H (T)2 3

(d) HCOOC H (T)2 3 H O2 H HCOOH(Y) CH CHO (G)3



   Vậy %O(T)  44, 44

- Có nhận định (a), (b), (c) (e)

(d) Sai, Khi thủy phân tinh bột thu glucozơ cịn thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ

(g) Sai, Chỉ có glucozơ phản ứng với H2 (Ni t0) thu sorbitol, saccarozơ khơng tham gia phản ứng hiđro hóa

- Vì dung dịch hòa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H+ (tức anot nước điện phân) Ta có : nH 2nCuO 0,08 mol

Tại catot Tại anot

Cu2+ + 2e → Cu x mol 2x mol → x mol

(198)

Trang 10

 

   



nCl2 nkhÝ nO2 y 0,02 y 0,02 mol

m160nCuSO458, 5nNaCl 11, 94 (g)

Câu 37:Chọn D

- Xét hỗn hợp khí Z ta có :    

     2

NO N O NO

N O

NO N O

n n 0,2 n 0,1mol

n 0,1mol

30n 44n 7,

 

   2   

3 NO N O

NO (trong muèi) NH

n 3n 8n 9n 1,1 9x

- Ta có:            

4

muèi kim lo¹i NH NO

m m 18n 62n 122,3 25,3 18x 62(1,1 9x) x 0,05 mol



 3    2 

4

HNO NH NO N O

n 10n 4n 10n 1, mol

- Ta có:     

2 2

H SO

H SO H dd H SO

98n 100

n n 0,15 mol m 147(g)

C%

BTKL mY mkim lo¹imdd H SO2 42nH2  151,9(g)

- Nhận thấy hỗn hợp M có dạng GlyAla(Lys)x (CTPT M là C5 6x H10 12x O3 x N2 2x )

- Theo đề ta có: O

16(3 x)

% m 0,213018 x 1,

12(5 6x) 16(3 x) 10 12x 14(2 2x)



   

      

- Khi cho M tác dụng HCl thì:     

0 t

1,5 2

0,8 mol 0,4 mol 0,16 mol

GlyAla(Lys) 5HCl 2,5H O GlyHCl AlaHCl Lys(HCl)

    

BTKL

muèi M HCl H O

m m 36,5n 18n 90, 48(g)

- Khi đốt 0,16 mol X : CO2 H O2

X X

n n 0,16

n 0,16 k

0, 5k 0, 5k



    

 

- Tương tự đốt 0,16 mol Y Z ta kY = kZ =

- Gọi x số mol hỗn hợp E Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ :

BTKL mmuèi mE18nH O2 40nNaOH101,0469,8 40.4t 18t   t 0, 22 mol

+ Xét hỗn hợp muối ta có:

                    

AlaNa ValNa muèi AlaNa ValNa AlaNa

AlaNa ValNa E AlaNa ValNa ValNa

111n 139n m 111n 139n 101,04 n 0,76

n n 4n n n 0,88 n 0,12

- Ta nhận thấy nZ > nValNa, nên peptit Z trong E (Ala)4 (0,16 mol)

- Gọi x, y số mol X Y Theo đề ta có X (Val)a(Ala)4 – a b (Val)b(Ala)4 – b

                                       BT:Val

BT:Ala x y

a,b

xa yb 0,12 xa yb 0,12

x 0,02 vµ y = 0,04

x(4 a) y(4 b) 0,76 4x 4y xa yb 0,76

a = vµ b =1

x y 0,22 0,16 0,06 x y 0,06

 X  

0,02.414

%m 100% 11,86%

(199)

Trang 1 TỈNH THÁI BÌNH

THPT CHUYÊN THÁI BÌNH

Câu 1: Từ mùn cưa chứa 60% xenlulozo điều chế ancol etylic 700 , hiệu suất trình 70%,

khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8 g/ml Thể tích ancol 700 thu :

A. 208,688 lit B. 298,125 lit C. 452,893 lit D. 425,926 lit

Câu 2: Hòa tan 30g glyxin 60g etanol, thêm từ từ 10 ml dung dịch H2SO4 đặc ,sau đun nóng

1 thời gian Để nguội, cho hỗn hợp vào nước lạnh, trung hòa NH3 dư thu sản phẩm

hữu có khối lượng 33g Hiệu suất phản ứng :

A. 75% B. 80% C. 85% D. 60%

Câu 3: Thủy phân este C4H6O2 môi trường kiềm thu hỗn hợp sản phẩm mà chất sản phẩm có phản ứng tráng gương Cấu tạo có este :

A. HCOO-CH=CHCH3 B. CH2=CH-COOCH3

C. HCOO-CH2CH=CH2 D. CH2COOCH=CH2

Câu 4: Kim loại số kim loại : Al , Fe , Ag, Cu có tính khử mạnh :

A. Fe B. Ag C. Al D. Cu

Câu 5: Lên men nước nho thu 100,0 lit rượu vang 100 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95,0% ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml) Giả sử nước nho có loại đường glucozo Khối lượng glucozo có lượng nước nho dùng :

A. 19,565 kg B. 16,476 kg C. 15,652 kg D. 20,595 kg

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất A (thuộc dãy đồng đẳng anilin) thu 4,62g CO2 , a

gam H2O 168 cm3 N2 (dktc) Xác định số công thức cấu tạo thỏa mãn A?

A. > B. C. D.

Câu 7: X hợp chất có CTPT C6H10O5 :

X + 2NaOH to 2Y + H

2O

Y + HClloãng  Z + NaCl

Hãy cho biết 0,1 mol Z tác dụng với Na dư thu mol H2 ?

(200)

Trang 2

A

3 dd, ,

, o NaOH t NH H O

 

 B

H SO Na SO



 C

2 , ,o C H OH H SO t

H O



 CH3-CH(NH3HSO4)-COOC2H5 A :

A. CH3-CH(NH2)-COONH4 B. CH3-CH(CH3)-COONH4

C. H2N-CH2-CH2-COOH D. CH3-CH(NH2)-COOH

Câu 9: Hợp chất A có cơng thức phân tử C4H6Cl2O2 Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, thu dung dịch hỗn hợp có chất hữu gồm ancol etylic chất hữu X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m :

A. 9,60g B. 23,1g C. 11,4g D. 21,3g

Câu 10: Dung dịch làm xanh q tím :

A. CH3CH(NH2)COOH B. H2NCH2CH(NH2)COOH

C. ClH3NCH2COOH D. HOOCCH2CH(NH2)COOH

Câu 11: Amino axit hợp chất hữu chứa nhóm chức :

A. cacboxyl hidroxyl B. hidroxyl amino

C. cacboxyl amino D. cacbonyl amino

Câu 12: Trong dãy chuyển hóa

C2H2H O2  XH2YO2ZY T Chất T :

A. CH3COOH B. CH3COOC2H5 C. CH3COOC2H3 D. C2H5COOCH3

Câu 13: Sắp xếp hợp chất sau : metyl amin (I) ; dimetylamin(II) ; NH3(III) ; p-metylanilin (IV) ;

anilin (V) theo trình tự tính bazo giảm dần :

A. II > I > III > IV > V B. IV > V > I > II > III

C. I > II > III > IV D. III > IV > II > V > I

Câu 14: Để bảo vệ vỏ tàu người ta thường dùng phương pháp sau :

A. Dùng hợp kim không gỉ B. Dùng chất chống ăn mòn

C. Mạ lớp kim loại bền lên vỏ tàu D. Gắn Zn lên vỏ tàu

Câu 15: Xenlulozo trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh chế từ xenlulozo HNO3 Muốn điều

chế 29,7 kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 90%) thê tích HNO3 96% (d = 1,52g/ml) cần dùng :

A. 1,439 lit B. 15 lit C. 24,39 lit D. 14,39 lit

Câu 16: Tính chất bazo anilin yếu NH3 thể phản ứng :

A. anilin tác dụng với axit

B. anilin dễ tạo kết tủa với dung dịch FeCl3

C. anilin tác dụng dễ dàng với nước Brom

D. anilin khơng làm đổi màu q tím

Câu 17: Nhận định khơng glucozo fructozo :

A. Glucozo Fructozo tác dụng với hidro tạo poliancol