Nội dung bài học môn Hóa học tuần 23_Tuần 5 HKII_Năm học 2020-2021

Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron.. Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM[r]

(1)

NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM

Chủ đề

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH

(2)

Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau:

KIỂM TRA BÀI CŨ

(1) (2) (3) (4)

2 3

( ) ( )

Ca Ca OH Ca HCO CaCO CO

2 2

(1) Ca  2H O  Ca OH( )  H

2

(2) Ca OH( )  2CO Ca HCO( )

3 2

(3) Ca HCO( ) to CaCO CO  H O

3

(3)

2.Viết PTPƯ xảy cho Ba vào dung dịch MgSO4

KIỂM TRA BÀI CŨ

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

(4)

(5)

A.NHÔM:

I.Vị trí BTH, cấu hình electron ngun tử II.Tính chất vật lí.

III.Tính chất hố học.

IV.Ứng dụng trạng thái tự nhiên. V.Sản xuất nhôm.

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM.

I.Nhôm oxit.

II.Nhôm hiđroxit III Nhôm sunfat

IV.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch.

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

(6)

A.NHÔM:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

Dựa vào BTH, hãy: +Xác định vị trí nhơm?

+Viết cấu hình

(7)

A.NHƠM:

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

Al

NHÔM

13 26,98 1,61

[Ne] 3s23p1

+3

- Vị trí:

+ Ơ thứ 13 + Nhóm IIIA + Chu kì

- Cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s23p1

(8)

A.NHÔM:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgkQuan sát đồ vật nhôm thực tế

(9)

A.NHÔM:

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

-Nhơm kim loại màu trắng bạc

- Có nhiệt độ nóng chảy 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng

(10)

A.NHÔM:

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

Sắp xếp kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?

Tính khử tăng dần: Al < Mg < Na < K

Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương

(11)

A.NHƠM:

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1.Tác dụng với phi kim. 2.Tác dụng với axit.

3.Tác dụng với oxit kim loại. 4.Tác dụng với nước.

5.Tác dụng với dung dịch kiềm.

(12)

A.NHÔM:

1.Tác dụng với phi kim:

1

Thí nghiệm: Al + Cl2  Al + O2 

Quan sát tượng, giải thích,

viết PTHH

(13)

A.NHÔM:

1.Tác dụng với phi kim:

a.Tác dụng với halogen: Bột Al tự bốc cháy tiếp xúc với clo : 2Al + 3Cl2  2AlCl3

4Al + 3O2  2Al2O3

b.Tác dụng với oxi: cho lửa sang chói, tỏa nhiều nhiệt

c.Tác dụng với lưu huỳnh: 4Al + 3S  2Al2S3

to

(14)

A.NHÔM:

Viết PTHH sau cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (lỗng), HNO3(lỗng), H2SO4

(đặc nóng)?

2.Tác dụng với axit:

a.Với axit HCl, H2SO4 loãng:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2  PT ion thu gọn :

(15)

A.NHÔM:

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

2.Tác dụng với axit:

Al + 4HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + NO  + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đặc nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O

Nhôm bị thụ động dd axit HNO3 đặc nguội hoặc

H2SO4 đặc nguội.

(16)

Có thể dùng bình nhơm để chứa:

A Dung dịch H2SO4 loãng

B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HNO3 loãng

(17)

A.NHÔM:

3.Tác dụng với oxit kim loại:

Dựa vào hình bên mơ tả thí nghiệm,

viết PTPƯ?

2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe o

phản ứng nhiệt nhôm.

(18)

A.NHÔM:

4.Tác dụng với nước:

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), Al tác dụng với nước :

Vì đồ dùng nhơm khơng bị phá hủy nước đun nóng?

(19)

A.NHÔM:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

-Vì nhơm tác dụng với dung dịch kiềm? Giải thích?

(20)

A.NHÔM:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Do Al2O3 oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

- Khi khơng cịn màng oxit bảo vệ , nhơm tác dụng với nước tạo Al(OH)3 giải phóng khí H2

- Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2  Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 

X2 |

(21)

A.NHÔM:

6.Tác dụng với dung dịch muối : qui tắc α

2Al + CuSO4 

Al + AgNO3 

2Al + 3Cu2+ 2Al3+

+ 3Cu

(22)

A.NHÔM:

IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Dựa vào tính chất vật lí hóa học riêng

nhôm, cho biết số ứng dụng nhôm

(23)

A.NHÔM:

1.Ứng dụng:

(24)

A.NHÔM:

2.Trạng thái tự nhiên:

(25)

A.NHÔM:

V.SẢN XUẤT:

1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)

2.Phương pháp : Điện phân nhôm oxit nóng chảy:

2Al2O3 4Al + 3O2

(26)

NHÔM OXIT Al2O3

NHÔM HYĐROXIT

Al(OH)3

NHÔM SUNFAT Al2(SO4)3

NHẬN BIẾT Al3+ TRONG

DUNG DỊCH

NỘI DUNG

(27)

I.NHƠM OXIT: Al2O3

1.Tính chất vật lí:

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Cho biết số tính chất vật lí Al2O3: + Trạng thái

+ Màu sắc

(28)

1.Tính chất vật lý:

(29)

2.Tính chất hóa học:

Vd: Có cặp chất sau:

c CO2 HCl d CO2 NaOH a Na2O HCl

b Na2O NaOH

e Al2O3 HCl f Al2O3 NaOH

Trường hợp có xảy phản ứng? Giải thích.

Al

(30)

Viết PTPƯ dạng phân tử

ion rút gọn?

(31)

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O

* Trong phản ứng với axit: Al2O3 oxit bazơ (1)

(32)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH¯ → 2AlO2 ¯ + H2O

*Trong phản ứng với axit:

Al2O3 oxit axit (2)

a.Tác dụng với axít: Al2O3 oxit bazơ (1)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: Từ phản

ứng trên, ta kết luận

tính chất Al2O3?

(33)

Nhôm oxit

Dạng ngậm H2O: Al2O3.2H2O

Dạng khan: Al2O3 Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I.NHÔM OXIT: Al2O3

3.Ứng dụng:

(34)

I.NHÔM OXIT: Al2O3

3.Ứng dụng: HS tham khảo thêm SGK

(35)

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3

Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH.

* Điều chế Al(OH)3:

1

(36)

* Điều chế Al(OH)3:

(37)

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM: 1.Tính chất vật lí:

Nhơm hyđroxit chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo

Nêu số tính chất vật lí

(38)

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM: 2.Tính chất hóa học:

1

Quan sát tượng, giải thích,

viết PTHH rút nhận xét - Thí nghiệm:

Al(OH)3 + dd HCl → ? - Thí nghiệm:

Al(OH)3 + dd NaOH → ?

PHIẾU HỌC TẬP

(39)

a.Tác dụng với axit:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

(40)

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trị bazơ

 Al(OH)3 đóng vai trị axit

(tính axit yếu tính bazơ)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, … Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O

(41)

III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH)3

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò bazơ

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …

Có kết luận tính chất

Al(OH)3?

(42)

II.NHƠM SUNFAT: Al2(SO4)3

Phèn chua

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Hãy cho biết tên viết cơng thức hóa học dạng

muối ngậm nước nhơm sunfat? Và ứng dụng đời

(43)

II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3

Ngành thuộc da

Công nghiệp giấy

Công nghiệp nhuộm vải

Chất làm nước đục

Phèn chua

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Đấy cịn khơng, cịn khơng, Đấy kén vợ đẹp, trông chồng giàu Chuộng chuối chuối lại cao tàu

Thương anh anh lại màu làm cao Xin đừng bắc bậc làm cao,

Phèn chua em đánh nước chẳng

GỌN :

(44)

II.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3

Phèn CHUA

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

GỌN :

K.Al(SO4)2.12H2O

Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

(45)

IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:

aluminat (tan)

Al(OH)3 + OH – (dư) → AlO2 – + 2H2O Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 ↓

-Dùng NaOH từ từ đến dư : lúc đầu có kết tủa keo trắng

(46)

Nhôm oxit Al2O3 Nhơm hiđroxit Al(OH)3

LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ

HỢP CHẤT CỦA NHÔM

(47)

Câu 1: Viết PTHH phản ứng thực hiện

dãy chuyển đổi sau:

Câu 2: Chỉ dùng hóa chất sau có thể

phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3?

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2

CỦNG CỐ

(1) (2) (3)

2 3

(4) (5) (6)

3

( ) ( )

( )

Al Al SO Al OH KAlO

Al OH Al O KAlO

  

(48)

Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhơm làm dung dịch

NaOH đặc, nóng dư, làm 20.16 lít khí (đktc), coi thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % khối lượng của nhôm hợp kim là:

A 60% B 95%

C 80% D 90%

Định dạng
Số trang	48
Dung lượng	1,17 MB