Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
CROM
I/ Vị trí – cấu tạo
- Thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số thứ tự 24, kim loại chuyển tiếp - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 3d54s1
- Số oxi hóa: +1 đến + (số oxi hóa bền: +2, +3, +6)
- Khi Crom thể hóa trị thấp II, III có tính chất kim loại, cịn hóa trị VI có tính chất phi kim
- Cấu tạo đơn chất: mạng tinh thể lập phương tâm khối II/ Tính chất vật lý
- Màu trắng ánh bạc, cứng
- Khối lượng riêng lớn, khó nóng chảy III/ Tính chất hóa học
Ở nhiệt độ thường crom trơ Khi đun nóng tác dụng tốt hơn, crom có tính khử tốt 1/ Tác dụng với phi kim
Ví dụ: Cr + O2 to Cr2O3 2Cr + 3Cl2 to 2CrCl3 4Cr + 3S to 2Cr2Cl3 2/ Tác dụng với H2O
Trong thực tế Crom không tác dụng với H2O có màng oxit bền 3/ Tác dụng với axit
a) Với axit HCl, H2SO4 loãng
Ví dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 (loãng) → CrSO4 + H2
b) Với axit H2SO4 đặc, nóng, HNO3:
Ví dụ: 2Cr + 6H2SO4 (đặc) to
Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 (đặc) to Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cr + 4HNO3 (loãng) to Cr(NO3)3 + NO + H2O Chú ý: Crom không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội
4/ Tác dụng với dd muối: Crom trực tiếp đẩy kim loại yếu khỏi dd muối
Ví dụ: Cr + 2AgNO3 → Cr(NO3)2 + 2Ag
III/ Điều chế
Cr2O3 + 2Al to
Al2O3 + 2Cr IV/ Ứng dụng
- Dùng mạ chi tiết máy
- Sản xuất thép crom + Thép có chứa 18% Cr thép không gỉ (inox)
+ Thép chứa từ 25-30% Cr có tính siêu cứng dù nhiệt độ cao BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Cấu hình electron khơng
A. Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B. Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+
A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4
C. [Ar]3d3 D. [Ar]3d2
Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom
A. +2, +4, +6 B. +2, +3, +6
C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6
Câu 4: Trong câu sau, câu đúng.
A. Crom kim loại có tính khử mạnh sắt
B. Crom kim loại nên tạo oxit bazơ
C. Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất
D. Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3
Câu 5: Ứng dụng khơng hợp lí crom là?
A. Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh
B. Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt
C. Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không
D. Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ
thép
Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể
A. lập phương tâm diện B. lập phương
C. lập phương tâm khối D. lục phương
Câu 7: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A. tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3
B. tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C. tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D. hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3
Câu 8:Các kim loại sau bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit? A. Al-Ca B. Fe-Cr
C. Cr-Al D. Fe-Mg
Câu 9: Al Cr giống điểm:
A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3
B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4]
C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Câu 10: Phản ứng sau không đúng?
A. 2Cr + 3F2 2CrF3 B. 2Cr + 3Cl2 t
2CrCl3
C. Cr + S t CrS D. 2Cr + N2 t 2CrN
Câu 11: Chọn phát biểu đúng phản ứng crom với phi kim:
A. Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo
B. nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI)
C. Lưu huỳnh không phản ứng với crom
D. nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II)
Câu 12: Crom không phản ứng với chất sau đây?
A. dung dịch H2SO4 loãng đun nóng
B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng
C. dung dịch HNO3 đặc, đun nóng
D. dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
ĐÁP ÁN
1 B A B 10 C
2 C C C 11 A